Тест по теме металлы химия 9 класс 1 вариант
Тесты по химии 9 класс. Тема: "Щелочные металлы"
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. К какой группе относятся щелочные металлы:
2. Какой элемент можно отнести к щелочным металлам:
3. Оксиды щелочных металлов при взаимодействии с водой образуют:
4. Какая степень окисления на внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов:
5. Щелочные металлы являются:
- как восстановителями, так и окислителями
6. От лития к цезию:
+ увеличивается радиус атомов и уменьшается электроотрицательность
- уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность
- увеличивается радиус атома и увеличивается электроотрицательность
7. Какой цвет имеют щелочные металлы:
8. Кто впервые получил калий и натрий:
9. Формулой глауберовой соли является:
- KCl * MgCl2 * 6 H2O
тест 10. Каким путем получают щелочные металлы:
11. С галогенами щелочные металлы образуют:
12. При сгорании на воздухе какой металл образует оксид:
13. Какой металл образуется пероксид:
14. При взаимодействии металла с водородом образуется:
15. При каких условиях хранят натрий и калий:
+ под слоем керосина
- под слоем подсолнечного масла
- под слоем металлической пластинки
16. В какой цвет окрашивает катион лития пламя горелки:
17. Воздействие щелочи проявляется:
18. Поваренную соль используют:
+ для приготовления пищи
- для дезинфекции поверхностей
- в качестве анальгетического средства
19. Какая концентрация хлорида натрия содержится в физиологическом растворе:
тест-20. Главным внеклеточным ионом является:
21. Калийные удобрения используют в:
- в машинном производстве
- в пищевой промышленности
22. Температура плавления увеличивается:
+ от цезия к литию
- от лития к цезию
- от натрия к калию
23. Реакцией образования пероксида натрия является:
+ 2 Na + O2 = Na 2 O2
- 2 K + O2 = K2 O 2
- 4 Li + O2 = 2 Li O
24. Какая степень окисления в пероксидах:
25. Из пероксида натрия можно получить:
26. Реакцией получения пероксида натрия является:
+ Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2
- 6 Li + N2 = 2Li3N
- 2Cs + 2H20 = 2CsOH + H2 (газ)
27. При взаимодействии лития с азотом образуется:
28. Каустической содой называют:
29. Гидроксид калия используется в:
- для очистки нефти и масел
- в производстве искусственных волокон
тест_30. Химические свойства щелочных металлов определяются:
- природой как катиона, так и аниона
31. На данной фотографии изображено пламя при горении металла. Какой металл горит в данном случае?
32. Электролизом хлорида натрия получают:
33. Из хлорида калия изготавливают:
34. Технической содой называют:
35. Питьевой содой можно назвать:
36. При нагревании гидрокарбонат разлагается на:
+ NaHCO3 = t = Na2CO3 + H20 + CO 2 (газ)
- NaHCO3 =t= H2CO3 + NaOH + O2 (газ)
- NaHCO3 = Na2CO3 + NaOH + CO2 (газ)
37. Гидрокарбонат натрия используют:
+ при изготовлении кондитерского блюда
- при производстве антидепрессантов
38. Карбонат калия обычно называют:
39. В каком году Иоганн Рудольф Глаубер открыл сульфат натрия:
Тест по химии "Металлы" 9 класс
1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо
2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий
3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be
6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al , б) Na , в) Mg ,
7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al 2 O 3 + HCl →, б) Na 2 O + H 2 O →, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na + H 2 O =…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:
1. К2О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа ( III ), содержащего 9% примесей.
Тест по теме «Металлы»
1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.
2. Какой процесс называют гидрометаллургией:
3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO 4 :
4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na , Mg , Al ; б) K , Li , Na ; в) Ca , Sr , Ba ; г) Be , Mg , Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K , Na , Li ; б) Be , Mg , Ca ; в) Na , Mg , Al ; г) Ca , Mg , Be
6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al , б) Na , в) Mg , г) С u
7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al 2 O 3 + HCl →, б) Na 2 O + H 2 O →, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al + H 2 SO 4 =…
11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:
2. Mg Б ) 3s 2 3p 1
12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:
1. КОН А) кислотный
3. Ве(ОН)2 В) амфотерный
13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:
1. СаСО3 А) гашеная известь
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН)2 Г) едкий натр
Са → СаО → Са(ОН)2 → Са Cl 2 → Ca ( OH )2 → CaO
Какую массу оксида углерода ( IV ) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
- Электронная формула атома магния: а) 1 s 2 2 s 2 , б) 1 s 2 2 s 2 2 p 2 , в) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 , г)1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2
- Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
- Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
- Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций
- Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
- Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
- Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.
- С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.
- Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO 3 ( p - p ), г) BaSO 4
- Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl , NaOH , H 2 SO 4 , б) CaO , HCl , HNO 3 , в) KOH , HgO , H 3 PO 4 , г) H 2 , O 2 , CO 2
- Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:
3. Cu 2 O В. NaOH
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:
13. Установите соответствие между
13 . Решите цепочку превращений:
14 . Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди( II ), содержащей 10% примесей.
1. Электронная формула атома лития: а) 1 s 2 2 s 2 , б) 1 s 2 2 s 1 , в) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 , г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 1
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.
8. С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO 4 б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO 3 ( p - p ),
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl , CO 2 , СО, б) Cl 2 , CuCl 2 , HCl , в) H 2 , O 2 , CaO , г) SiO 2 , HCl , S
Тест по теме металлы химия 9 класс 1 вариант
Тесты по химии 9 класс. Тема: "Металлы"
1. В какой группе находится металл полоний:
2. К четвертой группе относится элемент:
3. Как проходит условная граница между металлическими и неметаллическими элементами:
4. Металлургический процесс включает в себя:
+ восстановление ионов металла
- окисление ионов неметалла
- восстановление ионов неметалла
5. Пирометаллургией является:
+ процесс получения металлов из их соединений при высокой температуре
- процесс получения неметаллов из их соединений при низкой температуре
- процесс получения неметаллов из их соединений при высокой температуре
6. В пирометаллургии используются:
- как восстановители, так и окислители
7. При алюмотермии используют металл:
8. В гидрометаллургии получают:
+ металлы из растворов их соединений
- неметаллы из растворов их соединений
- воду из растворов их соединений
9. В электрометаллургии используется процесс:
- обработка при предельно высокой температуре
- реакция замещения и соединения
тест 10. При электролизе восстановителем является:
11. Чем определяются физические свойства металлов:
+ типом кристаллической решетки
- количеством протонов, электронов, нейтронов
- расположением в определенной группе или подгруппе
12. Отличием атомов металлов от неметаллов можно назвать:
+ содержат небольшое количество электронов на внешнем уровне, большой радиус и низкая электроотрицательность
- содержат большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, маленький радиус и высокая электроотрицательность
- содержат большое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, большой радиус и высокая электроотрицательность
13. Металлической является связь:
+ между ионами металлов
- между ионами неметаллов
- между ионами металла и неметалла
14. Для какого агрегатного состояния не характерна металлическая связь:
- для жидкого состояния
- для твердого состояния
15. Чем обусловлена электропроводность металлов?
+ наличием свободных электронов
- наличием свободных нейтронов
- наличием свободных протонов
16. С повышением температуры электропроводность:
- может как повышаться, так и понижаться
17. Электропроводность увеличивается от:
+ ртути к серебру
- алюминия к цинку
18. Максимальной теплопроводностью обладает:
19. Наиболее пластичным металлом называют:
тест-20. Твердым веществом при нормальных условиях не является:
21. Самым твердым металлом является:
- щелочно – земельные металлы
22. Самым тяжелым металлом является:
23. Самым тугоплавким металлом является:
24. К черным металлам можно отнести:
25. Какие степени окисления имеют металлы:
- как положительные, так и отрицательные
26. Металлы в соединениях проявляют свойства:
- окислительно – восстановительные свойства
27. Какая закономерность уменьшения восстановительных свойств металлов:
+ слева направо, снизу вверх
- справа налево, сверху вниз
28. Легкому окислению поддаются:
29. Чем левее находится металл в ряду, тем:
+ больше его восстановительная способность
- меньше его восстановительная способность
- больше его окислительная способность
тест_30. Лантаноиды на внешнем энергетическом уровне содержат по:
31. Сколько примерно имеются металлов в периодической системе Менделеева:
+ более девяти ста
- менее восьми ста
- менее двадцати ста
32. Во сколько раз литий легче осмия:
+ в сорок пять раз
- в шестьдесят раз
- в семьдесят раз
33. Провода высоковольтных изготавливают из:
34. Бронза является сплавом:
- железа и алюминия
- вольфрама и серебра
35. Кто изображен на данной фотографии:
36. При взаимодействии с кислородом металлы образуют:
37. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуются:
- альдегиды и кетоны
38. Оксидом железа можно назвать:
39. В алюминотермии используется:
тест*40. Взаимодействие металлов с оксидами является реакцией:
Тест по теме "Металлы"
Мини тестирование по теме "Металлы" для быстрой проверки знаний учащихся 9 класса.
Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Металлы"»
Тест по теме «Металлы» Вариант 1 Фамилия_____________________________________
1.Какой металл является самым распространенным в земной коре?
A) медь Б) железо B) алюминий Г) натрий
2.Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки металлов?
A) катионы металлов Б) нейтральные атомы
B) катионы и нейтральные атомы Г) анионы и катионы
3.Какой металл наименее электропроводен?
A) W Б) Zn В) Сг Г) Hg
4. У какого металла наибольшая плотность?
А) платина Б) вольфрам B) железо Г) свинец
5.Регулируют белковый и углеводный обмен, влияют на процесс фотосинтеза и рост растений ионы
А) железа Б) магния В) лития Г) калия
6.Какой металл никогда не вытесняет водород из воды?
A) алюминий Б) цинк В) кальций Г) ртуть
7.Какой металл самый легкий?
А) калий Б) олово B) алюминий Г) медь
8.С какими растворами солей будут взаимодействовать металлы?
A) А1+ Hg(NO3)2 Б) Zn+Na2SO4 B) Cu + FeCl3 Г) Mg+KNO3
9. Формула вещества, пропущенного в схеме химических превращений
Тест по теме « Металлы» Вариант 2 Фамилия__________________________________
1.Какие металлы встречаются в природе только в виде соединений?
А) кальций, магний Б) натрий, калий В) ртуть, медь Г) алюминий, скандий
2.Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?
A) атомы металлов Б) катионы металлов
B) свободные электроны Г) катионы металлов и свободные электроны
3.Какой из перечисленных металлов наиболее электропроводный?
A) алюминий Б) железо B) медь Г) серебро
4.Чем обусловлена ковкость металлов?
A) мягкостью металлов Б) наличием электронного газа
B) несвязанностью ионов между собой Г) наличием в кристаллической решетке катионов металлов
5.Какой из металлов наиболее твердый?
А) титан Б) цинк В) никель Г) хром
6.Какой металл не вытесняет водород из кислот?
A) железо Б) платина B) свинец Г) цинк
7.Между раствором, какой соли и металлом произойдет химическая реакция?
A) алюминий + нитрат калия Б) железо + хлорид меди(II)
B) цинк + нитрат натрия Г) золото + нитрат серебра
8.Проявляют антисептическое и сосудорасширяющее действие в организме человека, понижают артериальное давление соли
A) кальция Б) стронция В) магния Г) алюминия
Читайте также: