Тест химические свойства металлов 11 класс
Тестовые задания по теме "Металлы" для подготовки к ЕГЭ (11 класс).
| Вложение | Размер |
|---|---|
| testy_metally_11kl.doc | 46 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
11 класс. Тема Металлы
А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d 2 4s 2 ; Б) 3s 2 3p 4 ;В) 3d 5 4s 1 ;Г) 4s 2 4p 6
А2.Самый большой радиус имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития
А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск Б) все металлы - твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы - простые вещества; Г) только металлы электропроводны;.
А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO 4 . 5H 2 O; В) HCI; Г) AI
А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: А) Na, Mg, AI, Si, P; Б) K, Na,Be,Ca, Mg; В) Li, Na, K, Rb, Cs; Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI
А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO 2 , CO; Б) CI 2 , CuCI 2 , HCI; В) H 2 , O 2 , CaO; Г) SiO 2 , HCI, S.
А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород; Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия
А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь; Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота
А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде: А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей
А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI 2 ; Б) электролизом расплава CaCI 2 ; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей
А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора
А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg
В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. Ответ________(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)
В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно_______(ответ запишите цифрами)
С1. Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа. Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.
А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1; В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2
А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C; Б) Be, Mg, Ca, Sr; В) Si, AI, Mg, Na; Г) Li, Na, K, Rb
А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов: А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск
А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная; В) ионная; Г) металлическая.
А5. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;
Б) Na, Mg, AI; В) Na, Be, Mg; Г) Be, Mg, Ca
А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора: А) Mg, H 2 O, Na 2 CO 3 , CO; Б) H 2 , KOH, CO 2 , H 2 O; В) O 2 , HCI, H 2 O, Br 2 ; Г) Br 2 , CaCO 3 , O 2 , CO
А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт; Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть
А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития; Б) калия; В) берилия; Г) кальция.
А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO 2 ; Б) SO 2 ; В) N 2 ; Г) CO
А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа
А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро; Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород
А12. Самый распространённый на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI; Г) Ti
В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом: …3s 2 3p 1
В2. Запишите номер периода, в котором нет элементов, образующих вещества с металлической связью. Ответ___________(запишите цифрами)
С1. Предложите 3 способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций
С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.
Тестовая работа по теме "Металлы" (11 класс)
А) Ca Б) М g В) Sr Г) Fe .
13.Тип связи в простом веществе натрия:
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 11 Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
В) 1 s 2 2 s 2 Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ?
А) Mo Б) Zn
В) Ba Г) Fe
2. При взаимодействии железа с разбавленной H 2 SO 4 образуется
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H 2 SO 4 ?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А ) Al, Zn, Fe Б ) Al, Na, K
В ) Fe, Zn, Mg Г ) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO 3 -
А) основные
Б) основные и кислотные
В) кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
А) р - элементам
Б) s -элементам
В) d -элементам
Г) f -элементам
7. На d - подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H 2 О Б) HCl (разб.)
В) HNO 3 (конц.) Г) NaOH (конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
А) теплопроводность
Б) металлический блеск
В) электропроводность
Г) хрупкость
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3 . электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe +2
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6
Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 10
В) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 6
Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные, основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Y соответственно являются
В) Fe и HCl
15. В схеме превращения
веществами X 1 , X 2 , X 3 соответственно являются
Тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий
Использую данные задания в профильном классе, как для текущей проверки (выборочно), так и на консультациях по подготовке к экзаменам. Материалы взяты с различных источников - книги для подготовки к ЕГЭ и Открытый банк заданий ФИПИ
Просмотр содержимого документа
«тест по химии 11 класс- "Металлы" - 60 заданий»
При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
1) Zn и H2SO4(разб.) 2) Al и NaOH(конц.)
3) Cu и HNO3(конц.) 4) Zn и NaOH(конц.)
В результате реакции кальция с водой образуются
1) СaO и H2 2) Ca(OH)2 и H2 3) CaH2 и O2 4) Ca(OH)2 и O2
С водой при комнатной температуре взаимодействует каждый из двух оксидов:
1) Fe2O3 и MgO 2) CuО и СаО 3) Na2О и СаО 4) Al2O3 и ВеО
При нагревании медь реагирует с
1) водородом 2) сероводородной кислотой
3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой
Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?
1) Zn 2) Ag 3) Hg 4) Au
Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO2 2) HNO3 и MgO 3) НCl и KOH 4) BaCl2 и NaOH
Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары
1) сульфат кальция, оксид серы (VI) 2) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота
3) вода, хлорид натрия 4) сульфат бария, гидроксид железа (III)
В схеме превращений FeCl3→X1FeCl2→X2FeCl3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) H2 и HCl 2) HCl и NaCl 3) HCl и Cl2 4) Fe и Cl2
С разбавленной соляной кислотой при обычных условиях не взаимодействует
1) Cu(OH)2 2) CuO 3) Cu 4) CuCO3
Водород не вытесняется из кислот
1) хромом 2) железом 3) медью 4) цинком
При обычных условиях практически осуществима реакция между медью и
1) водой 2) нитратом ртути(II)(р-р) 3) сульфатом алюминия(р-р) 4) соляной кислотой(разб.)
При обычной температуре медь реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой
С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:
1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) натрий и серебро
С гидроксидом натрия реагирует:
1) хлорид лития 2) сульфат натрия 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)
5) хлор 6) оксид меди (II) 7) серная кислота
Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются
1) несолеобразующими 2) основными 3) амфотерными 4) кислотными
Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?
А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
При взаимодействии кальция с водой образуются(-ется)
1) Ca(OH)2 и H2 2) CaO и H2 3) Ca(OH)2 4) CaO и Н2О2
Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) NaOH и Cu(OH)2 2) Al(OH)3 и H2O 3) KOH и HNO3 4) K2SO4 и P2O5
При комнатной температуре хром взаимодействует с
1) HCl (разб.) 2) H2O 3) H2SO4 (разб.) 4) N2 5) H2
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe+ Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
В) Fe + H2SO4 (разбавл.) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г)Fe + H2SO4 (конц.)При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:
1) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода 2) сульфат меди (II), вода
3) оксид меди (II), оксид серы (IV), вода 4) сульфат меди (I), вода, оксид серы (IV)
Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HNO3 и NaCl 2) HCl и LiOH 3) KOH и Na2SO4 4) NaOH и CaCl2
Амфотерным оксидом является
1) NO 2) Fe2O3 3) СаO 4) SO2
Медь не взаимодействует с
1) разбавленной HNO3 2) концентрированной HNO3
3) разбавленной HCl 4) концентрированной H2SO4
Цинк вытесняет каждый из перечисленных металлов из растворов их солей:
1) Mg, Al, Na 2) Ca, Cu, Ag 3) Fe, Cu, Ag 4) Mg, Ba, Ag
В водном растворе протекает реакция между
1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSO4 3) Fe и Al(NO3)3 4) Ag и FeSO4
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и KOH(р-р) 1) гидроксид алюминия и сера
Б) Al и H2SO4(разб.) 2) гидроксид алюминия и сероводород
В) Al2S3 и H2O 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород
Г) Al и H2O 4) сульфат алюминия и водород
5) алюминат калия и оксид алюминия
6) гидроксид алюминия и водород
При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются
1) CrCl2 и Н2 2) CrCl3 и Н2О 3) CrCl2 и Н2О 4) CrCl3 и Н2
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) NO и CO2 2) Cu(OH)2 и CuO 3) Na2O и NaOH 4) KCl и HCl
Только при высокой температуре с водой реагирует
1) K 2) Zn 3) Ag 4) Sr
В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:
1) О2 и SO3 2) H2 и H2S 3) Na2O и HCl 4) CuO и NaCl
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
А) Fe + Cl2 1) FeCl2
Б) Fe + HCl 2) FeCl3
В) FeO + HCl 3) FeCl2 + H2
Г) Fe2O3 + HCl 4) FeCl3 + H2
К оснóвным оксидам не относится
1) Mn2O7 2) MgO 3) Ag2O 4) CaO
А) Cu и HNO3(разб.) 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода
Б) CuS и O2 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода
В) Cu и HNO3(конц.) 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода
Г) Cu и H2SO4(конц.) 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV)
5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода
6) оксид меди(II) и оксид серы(VI)
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется
1) сера 2) водород 3) оксид серы(IV) 4) оксид серы(VI)
Алюминий может реагировать с
1) сульфатом магния 2) хлоридом натрия 3) нитратом кальция 4) гидроксидом натрия
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Zn(OH)2+KOH→сплавл.to 1) Zn(NO3)2 + H2
Б) Zn(OH)2 + KOH(р-р) 2) Zn(NO3)2 + H2O
В) Zn(OH)2 + HNO3 3) K2ZnO2+ H2O
Г) Zn(OH)2 → 4) K2[Zn(OH)4]
Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция 3) нитрата цинка 4) азотной кислоты
В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) ZnS и ZnSO4 2) ZnSO4 и ZnCl2 3) Zn(OH)2 и Zn 4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2
Цинк взаимодействует с раствором
1) CuSO4 2) MgCl2 3) Na2SO4 4) CaCl2
В схеме превращений Ва → X1 → X2 → Ва(NO3)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно
1) Ва(OH)2 и ВаCl2 2) Ва(OH)2 и ВаSO4 3) ВаCl2 и ВаSO4 4) ВаCl2 и ВаO
Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк
Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?
1) Cu 2) Zn 3) Sn 4) Hg
В схеме превращений
веществом «X» является
1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2
С водой без нагревания реагирует
1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий
Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и H2O 2) Cu и CuCl2 3) NaOH и H2O 4) MgO и MgSO4
Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна
1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1
Медь взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) H2SO4(конц.) и Cl2 2) NaOH и ZnCl2
3) H2SO4(разб.) и NH3 4) HCl(разб.) и Ca(NO3)2
Водород образуется при взаимодействии
1) Н2SO4(конц.) и Cu 2) HNO3(конц.) и Mg
3) Н2SO4(разб.) и Zn 4) HNO3(разб.) и Ag
С гидроксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) H3PO4 и CuS 2) KNO3 и SiO2
3) NaCl и Na2CO3 4) HNO3 и Ba(OH)2
Оксид лития взаимодействует с
1) СО 2) СО2 3) NO 4) CaO
С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) HNO3 и CO2 2) MgO и H2SO4
3) SO2 и K2SO4 4) Al2O3 и NaOH
Среди перечисленных веществ:
А) Na2O Б) Сr2O3 В) CaO Г) Al2O3 Д) Rb2O Е) ZnO
к оснóвным оксидам относят:
1) АВД 2) АВЕ 3) БГЕ 4) ВГЕ
Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется
1) NaAlO2 2) AlH3 3) Na[Al(OH)4] 4) Al2O3
При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и
1) oксид хрома (II) 2) oксид хрома (III) 3) oксид хрома (IV) 4) хром
Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:
1) кислород, вода, серная кислота 2) соляная кислота, углекислый газ, вода
3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)
Как гидроксид натрия, так и гидроксид железа(III) взаимодействуют с
1) СО2 2) CuCl2(р-р) 3) H2SO4 4) SiО2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Контрольная работа 11 класс. Химические свойства металлов.
Контрольная работа по химии на тему Химические свойства металлов.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа 11 класс. Химические свойства металлов.»
Самостоятельная работа. 11 класс.
Химические свойства металлов.
Напишите реакции взаимодействия металлов: меди, цинка и алюминия с кислотами: соляной, серной концентрированной и азотной концентрированной.
Напишите реакции взаимодействия алюминия с серой, хлором и с водородом.
Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:
1. Напишите реакции взаимодействия металлов: серебра, натрия и железа (III) с кислотами: фосфорной, серной концентрированной и азотной концентрированной.
2. Напишите реакции взаимодействия магния с серой, хлором и с водородом.
1. Напишите реакции взаимодействия металлов: хрома, бария и калия с кислотами: соляной, серной концентрированной и азотной концентрированной.
2. Напишите реакции взаимодействия натрия с азотом, бромом и с кислородом.
1. Напишите реакции взаимодействия металлов: кальция, золота и кобальта (III) с кислотами: соляной, серной концентрированной и азотной концентрированной.
2. Напишите реакции взаимодействия алюминия с йодом, фосфором и с кислородом.
1. Напишите реакции взаимодействия металлов: никеля (III), стронция и лития с кислотами: соляной, серной концентрированной и азотной концентрированной.
2. Напишите реакции взаимодействия магния с углеродом, фтором и с фосфором.
1. Напишите реакции взаимодействия металлов: хрома (III), железа (II), и бериллия с кислотами: фосфорной, серной концентрированной и азотной концентрированной.
2. Напишите реакции взаимодействия свинца (IV) с кислородом, бромом и с азотом.
1. Напишите реакции взаимодействия металлов: свинца (IV) , железа (II), и цинка с кислотами: фосфорной, соляной и азотной разбавленной.
2. Напишите реакции взаимодействия олова (IV) с кислородом, хлором и с фосфором.
тест "Металлы" 11 класс
тест по химии (11 класс)
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
- Cu 2) Al 3) Ag 4) B 5) Ga
- Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 (n-1) d 10
- Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе и расположите их в порядке увеличения радиуса
- Из указанных в ряду элементов выберите два, которые имеют степень окисления +1
4. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу/группе неорганических соединений
А) гидроксид марганца (VII) 1) кислота
Б) гидроксохлорид меди (II) 2) средняя соль
В) гидроксид хрома (II) 3) основная соль
Г) перманганат калия 4) амфотерный гидроксид
5 . Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с медью, так и с цинком.
1) раствор NaOH 4) раствор AgF
2) раствор MgCl 2 5) разбавленная H 2 SO 4
3) раствор HNO 3
6 . Из предложенного перечня выберите две пары веществ с каждым из которых реагирует оксид алюминия.
1) K 2 SiO 3 и Fe 4)BaO и NaOH
2) CO и Cu 5) H 2 SO 4 и Na 2 CO 3
3)N 2 O и K 2 CO 3
7. В раствор с веществом Х добавили металл Y. В результате наблюдали выделение бесцветного горючего газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) железо 4) гидроксид натрия
2) магний 5) азотная кислота (конц.)
8. Задана следующая схема превращений:
Fe 2 O 3 🡪 X 🡪 Y 🡪 Fe 2 O 3
9 . Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент хром в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ХРОМА
А) 2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl 1) является окислителем
Б) 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2 2) является восстановителем
В)2CrCl 3 +3Cl 2 +16KOH =2K 2 CrO 4 +12KCl+8H 2 O 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не изменяет степень окисления
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
10) Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может реагировать.
А) магний 1) O 2 , HCl, SiO 2
Б) хлор 2) H 2 , Mg, Ca(OH) 2
В) азот 3) Ca, N 2 , O 2
Г) цинк 4) O 2 , Ca, Li
5) NaOH, O 2 , CuSO 4
11) Какой объём газа выделится при взаимодействии 128 г меди с концентрированной азотной кислотой.( ответ запишите с точностью до десятых_
12) Из раствора гидроксида натрия массой 110 г и с массовой долей вещества 10% выпарили 9 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________%.
13. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,5 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
14. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца (II), хлорат калия, гидроксид калия, фторид калия, фторид серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид марганца (II), хлорат калия, гидроксид калия, фторид калия, фторид серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
16. Порошок хрома растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. Через полученный раствор пропускали хлор в течение длительного времени, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
- Au 2) C 3) Si 4) Cu 5) Pb
- Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 1 (n-1) d 10
- Из указанных в ряду элементов выберите три элемента, которые в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находятся в одной главной подгруппе и расположите их в порядке увеличения радиуса
- Из указанных в ряду элементов выберите два, у которых высшая степень окисления не равна номеру группы
А) гидроксид железа(III) 1) кислородсодержащая кислота
Б) гидроксид кальция (II) 2) средняя соль
Г) гидроксид хлора (III) 4) амфотерный гидроксид
6) основный гидроксид
5 . Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с медью, так и с алюминий.
1) раствор NaOH 4) при обычных условиях с азотом
2) раствор HCl 5) могут реагировать с кислородом
6 . Из предложенного перечня выберите две пары веществ с каждым из которых реагирует оксид цинка.
1) Na 2 SiO 3 и Pb 4)BaSO 4 и NaOH
2) NO и Al 5) HNO 3 и NaHCO 3
7 . В раствор с веществом Х добавили раствор соли Y. В результате наблюдали выделение осадка белого цвета, который современем меняет окраску. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) нитрат железа (III) 4) гидроксид натрия
2) гидроксид магния 5) серная кислота
3) сульфат железа (II)
8. Задана следующая схема превращений :
FeSO 4 🡪 X 🡪 Y 🡪 Fe
9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Pb + HNO 3 (разб.) 1) Pb(NO 3 ) 2 + H 2
Б) Pb + HNO 3 (конц.) 2) Pb(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
В) Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 (изб.) 3) Pb(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Г) Na[Al(OH) 4 ] + HCl(изб.) 4) Na 2 CO 3 + Al 2 (CO 3 ) 3 + H 2 O
5) NaHCO 3 + Al(OH) 3
6) NaCl + AlCl 3 + H 2 O
10 Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент марганец в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО МАРГАНЦА
А) MnCl 2 +Cl 2 + 4KOH = MnO 2 + 4KCl +2H 2 O 1) является окислителем
Б) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2) является восстановителем
В) MnCl 2 + (NH 4 ) 2 S = MnS + 2NH 4 Cl 3) является и окислителем, и восстановителем
4)не изменяет степень окисления
11. Из раствора гидроксида натрия массой 110 г и с массовой долей вещества 10% выпарили 9 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ________%.
12. Через горячий раствор едкого кали пропустили 672 л (н.у.) хлора. Какая масса бертолетовой соли теоретически может образоваться.
13. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массову долю нитрата меди (II) в полученном растворе.
14 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
15 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.
16 Оксид хрома (III) сплавили с карбонатом натрия в атмосфере кислорода. Выделившийся газ поглотили известковой водой, а твёрдый остаток растворили в воде и к полученному раствору добавили гидроксид бария. Выпал ярко-жёлтый осадок, который растворяется в азотной кислоте с образованием оранжевого раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Читайте также: