Щелочные и щелочноземельные металлы задания
Ответ: 245
Ответ: 14
Ответ: 35
Ответ: 34
Ответ: 145
Ответ: 3
Ответ: 2
Ответ: 125
Ответ: 235
Ответ: 13
Ответ: 25
4) оксид бериллия
5) оксид алюминия
Ответ: 45
1) гидроксид натрия
2) гидроксид бериллия
4) оксид стронция
2) оксид алюминия
3) пероксид натрия
Ответ: 135
2) негашеная известь
3) оксид алюминия
4) оксид кремния
Ответ: 134
1) поваренная соль
3) бертолетова соль
5) гашеная известь
1) кальцинированная сода
2) гашеная известь
3) питьевая сода
4) поваренная соль
5) перхлорат калия
Ответ: 123
1) сульфат кальция
2) нитрат натрия
3) сульфат алюминия
5) бромид бериллия
1) оксид алюминия
2) оксид кальция
3) гидроксид алюминия
4) гидроксид стронция
3) сульфат натрия
4) пероксид натрия
1) негашеная известь
2) тетрагидроксоалюминат натрия
4) хлорид кальция
5) оксид бериллия
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.
1) магний + калий
2) магний + аргон
3) магний + железо
4) магний + песок
5) магний + негашеная известь
Ответ:
2Mg + SiO2 = 2MgO +Si
или
4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO
1) алюминий + оксид бериллия
2) алюминий + гидроксид цинка
3) алюминий + поваренная соль
4) алюминий + сульфат натрия
5) алюминий + хлорид меди (II)
Ответ: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.
1) гидроксид бериллия + азот
2) гидроксид бериллия + сера
3) гидроксид бериллия + едкий натр
4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота
5) гидроксид бериллия + кислород
1) пероксид натрия + кислород
2) пероксид натрия + азот
3) пероксид натрия + водород
4) пероксид натрия + натрий
5) пероксид натрия + серебро
1) хлорид лития + сульфат цинка
2) хлорид лития + нитрат аммония
3) хлорид лития + бромид серебра
4) хлорид лития + сульфид свинца
5) хлорид лития + фторид натрия
Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl
В заданной схеме превращений
Веществами X и Y являются соответственно
2) пероксид натрия
3) гидрид натрия
4) гидроксид натрия
Ответ: 24
1) силикат магния
3) карбид магния
5) соляная кислота
Первым укажите X, вторым Y
2) хлорид алюминия
3) фторид алюминия
4) алюминат натрия
5) карбонат алюминия
3) бромид натрия
Ответ: 42
1) оксид бериллия
3) гидроксид натрия
4) хлорид бериллия
Ответ: 31
Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.
Ответ: 4Li + O2 = 2Li2O
Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.
Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.
Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO
Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.
Ответ: 2Ca + O2 = 2CaO
Запишите уравнение реакции горения алюминия.
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.
Ответ: 6K + N2 = 2K3N
Запишите уравнение реакции алюминия с серой.
Ответ: 2Al + 3S = Al2S3
Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.
Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2
Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.
Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH
Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.
Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2
Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.
Ответ: 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.
Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.
Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si
Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.
Ответ: 2Mg + CO2 = 2MgO + C
Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.
Ответ: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2
Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором бромоводородной кислоты.
Ответ: BeO + 2HBr = BeBr2 + H2O
Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.
Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.
Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.
Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.
Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.
Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.
Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.
Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.
Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.
Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.
Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.
Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.
Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.
Ответ: 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
Запишите уравнение реакции лития с водой.
Ответ: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Запишите уравнение реакции бария с водой.
Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.
Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.
Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
В) гидроксид алюминия
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 312
В) оксид алюминия
Ответ: 421
Б) пероксид натрия
В) хлорид алюминия
Б) оксид алюминия
В) сернистый газ
Ответ: 432
А) карбонат натрия
Б) хлорид магния
Ответ: 241
В) оксид кремния
Ответ: 321
Б) гидроксид бериллия
В) оксид фосфора (V)
Ответ: 342
А) карбонат стронция
Б) сульфид натрия
Ответ: 314
А) оксид кремния
Б) гидроксид лития
В) сульфат алюминия
Ответ: 412
Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Ответ: 11,2
Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
Ответ: 7,8
Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Ответ: 11,65
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Ответ: 4,05
Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
Ответ: 1
Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
Ответ: 1934,5
Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
Ответ: 91,4
Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Ответ: 6,72
Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Ответ: 2,24
Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
Проверочная работа по теме: "Щелочные и щелочноземельные металлы"
тест по химии (9 класс)
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Щелочные металлы и их соединения
1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А) …S 1 В) …S 2 P 1
Б) …S 2 Г) …S 2 P 2
2. Степень окисления щелочных металлов:
3. Вид связи в кристалле натрия:
А) ковалентная полярная В) ионная
Б) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочным металлам:
А) Ca, Zn, Cl В) Li, Na, Rb
Б) Mg, K, Al Г) Cr, Mn, Co
5. Самый лёгкий щелочной металл:
6. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов
А) число валентных электронов
Б) сильные восстановительные свойства
Г) число энергетических уровней в атоме
7. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:
А) лития В) калия
Б) натрия Г) рубидия
8. Какие щелочные металлы, сгорая на воздухе, образуют
оксиды состава R 2 O?
9. Способ получения натрия и калия:
А) алюмотермия В) электролиз
Б) магниетермия Г) пиролиз
10. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочные металлы:
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
- Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов.
А). . . S 1 В). . . S 2 P 1
Б). . . S 2 Г). . . S 2 P 2
- Степень окисления бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
А) ковалентная полярная В) металлическая
Б) ковалентная неполярная Г) ионная
- Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:
А) Ba, Sr, Ca В) Mg, K, Al
Б) Na, K, Li Г) Ca, Mg, Ве
А) магний В) стронций
Б) барий Г) радий
А) металлические свойства ослабевают
Б) металлические свойства усиливаются
В) не металлические усиливаются
Г) радиусы атомов уменьшаются
- Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:
- С какими из перечисленных веществ реагируют щелочноземельные металлы:
9. Где применяется соединения магния MgSO 4
А)в машиностроении Б)для получения серной кислоты
В)для получения стекла Г)в строительстве
10. Природный мел- это:
А) CaSO 4 Б) MgSO 4
В)CaCO 3 Г)ВаSO 4
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Проверочный тест по теме "Щелочные металлы"
Тест по теме "Щелочные металлы" предназначен для проверки знаний после прохождения темы. Тест включает вопросы по строению атомов щелочных металлов и свойствам щелочных металлов.
проверочные и зачетные задания по темам "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"
Проверочная работа по теме "Щелочные металлы" ( 9класс)
Раздаточный материал для пров. работы по теме "Щелочные металлы" (4 варианта). Дополнительные задания (составление электронного баланса, ионных уравнений) учитель формулирует устно.
Тесты к теме "Щелочные и щелочно-земельные металлы" 9 класс
Проверочный материал после прохождения темы "Щелочные и щелочно-земельные металлы" в 9 классе.
Самостоятельная работа по теме "Щелочные металлы"
Задания разной сложности для проверки знаний и умений учащихся по теме "Щелочные металлы".
Самостоятельная работа по теме: Щелочные и щелочноземельные металлы"
Материал предназначен для контроля знаний обучающихся 9 класса по теме: "Щелочные металлы", "Щелочноземельные металлы".
Тест по теме "Щелочные и щелочно - земельные металлы"
Данный тест позволяет проанализировать, насколько хорошо учащиеся усвоили материал.
МР урока – практической работы Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» для 10 класса
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему
Урок – практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы». Место урока в теме – тема «Металлы», заключительный урок по теме по УМК "Химия 10 класс" Л.С.Гузей. Цель урока: создать условия для обобщения и систематизации материала по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы», продолжить формирование практических навыков и умений обучающихся при работе с химическими реактивами и лабораторной посудой.
Урок разработан при применении технологии развивающего обучения и здоровьесберегающей технологии.
Вложение | Размер |
---|---|
metod._rekomendatsii_prakticheskaya_rabota_resh._eksp._zadach_10_kl.docx | 22.66 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Благодарновская средняя общеобразовательная школа»
урока- практической работы по химии «Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» для 10 класса
Учитель : Сидорова Т.А.
Тема урока: Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Место урока в теме – тема «Металлы», заключительный урок по теме
Тип урока – урок практических самостоятельных работ (исследовательского типа)
Вид урока – урок – практическая работа
Цель урока : создать условия для обобщения и систематизации материала по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы», продолжить развитие и отработку навыков практического применения знаний по теме.
- Систематизация и обобщение новых знаний
- Повторение и закрепление ранее усвоенных знаний
- Применение знаний на практике для углубления и расширения ранее усвоенных знаний.
- Формирование практических навыков и умений обучающихся при работе с химическими реактивами и лабораторной посудой, необходимых для проведения практической работы.
Технологии обучения –технология развивающего обучения, здоровьесберегающие технологии.
Методы обучения : метод самостоятельной работы и работы под руководством учителя, частично-поисковый.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся : бригадно-лабораторное занятие. Его использование неразрывно связано с идеями самостоятельной работы учащихся и их взаимообучения. Класс разделяется на несколько (четыре) групп, которые получают задание для самостоятельного выполнения. Бригадно-лабораторное занятие способствует интенсивному усвоению детьми умений и навыков самостоятельного учебного труда, способствует развитию их творчества и инициативы в поисках информации.
Средства обучения: Л.С.Гузея ХИМИЯ 10 класс, тетради для практических работ, периодическая система химических элементов, лабораторное оборудование и химические реактивы, согласно прилагаемому списку к практической работе, инструктаж по ТБ, отчетные листы, схема изображения строения атомов щелочных и щелочноземельных металлов
Организационный момент, Этап актуализации опорных знаний :
Добрый день, дорогие ребята. Давайте вспомним, как называется тема, которую мы изучали с вами на последних уроках.
- Какие вещества называют щелочными, щелочноземельными металлами?
- Какое место в ПС занимают щелочные, щелочноземельные металлы?
- Как распознать щелочные металлы, не используя других химических реактивов? Приведите примеры.
- Как распознать щелочноземельные металлы? Приведите примеры.
- Используя схемы изображения строения атомов щелочных и щелочноземельных металлов, объясните, какие закономерности соблюдаются в изменении физических свойств? химических свойств?
Этап выполнения практической работы
Какие вещества образуют щелочные, щелочноземельные металлы при сгорании на воздухе? На своих столах найдите среди реактивов оксид щелочного или щелочноземельного металла, назовите его. (оксид кальция). А если этот оксид растворить в воде? (основание - оксид кальция).
На своих столах среди реактивов найдите основание, образованное щелочным или щелочноземельным металлом. (гидроксид натрия). Отличаются ли по свойствам эти два основания, образованные щелочным и щелочноземельным металлом?
На своих столах найдите вещество, образованное в результате реакции щелочного или щелочноземельного металла с неорганической кислотой (соль карбонат натрия, карбонат кальция). Какие вещества, находящиеся на ваших столах, можно использовать для получения этой соли. Из склянок с названными реактивами составьте цепочку превращений:
1,3 группа – цепочку, содержащую щелочной металл
2,4 группа – цепочку, содержащую щелочноземельный металл.
Какой вывод можно сделать на основании проделанной работы? (ответ учащихся о взаимосвязи неорганических веществ.)
Сегодня, на практической работе, вы будите решать экспериментальные задачи с использованием всех названных вами веществ.
Определение целей практической работы совместно с учащимися.
Отработка правил ТБ при работе с кислотами, щелочами, нагревательными приборами. Класс разделен на 4 группы, каждая группа получает набор реактивов, лабораторной посуды, инструктивные карты и отчетные листы. В каждой группе назначается старший, который следит за ходом всей работы, за порядком на рабочем столе и за соблюдением правил ТБ.
Выполнение первого задания: распознавание веществ.
читается задание, составляется кратко план анализа веществ, записывается в инструкционную карту, осуществляется распознание веществ на основании этого плана.
Учащиеся работают по группам. Каждая группа получает свое задание, составленный план выполнения задания проверяется учителем или ассистентом – лаборантом, и только после этого группа приступает к выполнению практической части задания. Наблюдения заносятся в отчетную таблицу. Итого работы так же проверяется учителем.
Выполнение второго задания : осуществление цепочки превращений.
Каждая группа получает свою цепочку превращений из названий веществ, записывает цепочку химическими формулами, составляет план превращений веществ, составленный план выполнения задания проверяется учителем или ассистентом – лаборантом, и только после этого группа приступает к выполнению практической части задания. Наблюдения заносятся в отчетную таблицу. Итого работы так же проверяется учителем.
Выполнение третьего задания: получение заданного вещества реакцией обмена и выделение его из сферы реакции.
Каждая группа получает название вещества, которое нужно получить реакцией обмена, составляет план получения вещества и выделение его из раствора, записываются уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Составленный план и уравнения проверяется учителем или ассистентом – лаборантом, и только после этого группа приступает к выполнению практической части задания. Наблюдения заносятся в отчетную таблицу. Итого работы так же проверяется учителем.
Подведение итогов работы.
Совместно с учащимися формулируются выводы по каждому заданию и по практической работе в целом о взаимосвязи веществ между собой, о приемах и способах их получения.
Домашнее задание: оформление результатов практической работы в отчетных листах.
проверочные и зачетные задания по темам "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"
тест по химии (9 класс) по теме
I задание: выберите правильный ответ
- Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
1) типичным окислителям
2) переходным элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
1) газообразными веществами, без цвета и запаха
2) жидкостями при комнатной температуре
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
2) по два электрона на внешнем уровне
3) полностью заполненный внешний уровень
4. Атомы щелочных элементов имеют …
1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион
со степенью окисления +2
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя
анион со степенью окисления -1
5. Франций, завершающий I группу, является…
1) очень твёрдым
2) самым распространённым в земной коре
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
1) самовоспламеняются на воздухе
2) хранятся в воде
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,
все эти металлы являются…
1) типичными изоляторами
2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
1) пероксиды состава Ме 2 О 2
2) оксиды состава Ме 2 О
3) пероксиды Ме 2 О 2 и оксиды Ме 2 О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
1) К 2 О 2 + 2К === 2К 2 О 3) 2КО 2 + О 3 === К 2 О + 3О 2 ↑
2) КО 2 + 3К === 2К 2 О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
1) гидриды и кислород
2) щёлочи и водород
3) пероксиды и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н
2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
15. Реакция замещения возможна между…
1) серебром и железом
2) хлоридом железа и серебром
3) нитратом меди (I I) и серебром
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа 2 О 2 → NаО 2 → Nа 2 СО 3 → Nа Сl
I I I задание: закончите уравнения реакций
- Все элементы главной подгруппы I I группы периодической системы относятся к …
3. Атомы щелочноземельных элементов имеют …
4. Атомы щелочноземельных элементов имеют …
5. Радий, завершающий I I группу, является…
8. Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
1) оксиды состава МеО
2) гидроксиды состава МеОН
3) оксиды Ме 2 О
9. Оксид кальция может быть получен в результате реакции…
1) 2Са + О 2 === 2СаО 3) 2КО 2 + О 3 === К 2 О + 3О 2 ↑
2) Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом, образуя…
11. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…
2) основания и водород
12. Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу…
13. Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
15. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу…
Мq СО 3 → МqСl 2 → Мq (ОН) 2 → МqО →Мq
Щелочные и щелочноземельные металлы
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Са → СаО → СаСО 3 → Са(NО 3 ) 2
- Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Nа → NаОН → NаНСО 3
- Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.
- Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: NаНСО 3 → Nа 2 SО 4 → Nа 2 О
Общая характеристика металлов (проверочная работа)
Проверочная работа состоит из 2-х частей. Часть А- химический диктант. Часть В- нужно написать уравнения реакций.
проверочные работы по теме "Металлы" 9 класс
Данные проверочные работы предназначены для текущего контроля усвоения знаний обучающимися. В заключении проводится контрольная работа.
Проверочная работа "Щелочноземельные металлы и их соединения" (9класс)
Раздаточный материал для проверочной работы (4 варианта). Дополнительные задания можно дать устно.
Проверочная работа по теме "Сравнение металлов" 11 класс,базовый уровень
Проверочная работа по теме "Сравнение металлов" 11 класс,базовый уровень.
Проверочная работа по теме"Металлы" для 9 класса
Данная проверочная работа по теме "Металлы" предназначена для учащихся 9 класса, как контроль в конце 1 четверти.
Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов
Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии щелочноземельных металлов с текстовыми решениями и ответами.
1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.
Напишите уравнения описанных реакций.
6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций
10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.
CaO + 3C = CaC2 + CO
11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
2Mg + Si = Mg2Si или
21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
CO + CuO = Cu + CO2
23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Читайте также: