Методы переработки руд основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах
Контрольная работа предназначена для проведения промежуточной аттестации обучающихся в 9 классе по теме "Металлы". Материал сотавлен для обучающихся по учебнику Рудзитиса, Фельдмана.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kr_no4_metally_9_rudzitis_testovaya.doc | 286.5 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант
Электронная формула атома магния:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2
Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O
В) Ca + H 2 O 3) CaSO 4 + H 2 O
Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2
5) CaSO 3 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Электронная формула атома алюминия:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O 2 2) КOH и H 2 О 3) HCl и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
А) Fe + Cl 2 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
Б) Fe + HCl 2) FeSO 4 + H 2 O
В) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 3) FeCl 3
Г) Fe + CuSO 4 4) FeCl 2 + H 2
6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Электронная формула атома железа:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) KCl и H 2 SO 4
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
А) Na + H 2 O 1) Fe(OH) 2 + NaCl
Б) Na 2 O + H 2 O 2) NaOH + H 2
В) NaOH+ SO 3 3) NaOH
Г) NaOH + FeCl 2 4) Fe(OH) 3 + NaCl
5) Na 2 SO 3 + H 2 O
6) Na 2 SO 4 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 KAlO 2 Al(NO 3 ) 3 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Электронная формула атома калия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) ВаO и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
А) Al + NaOH + H 2 O 1) Al(NO 3 ) 3 + H 2
Б) Al 2 O 3 + NaOH 2) Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O
В) Al+ HNO 3 3) NaAlO 2
Г) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH 4) NaAlO 2 + H 2
5) NaAlO 2 + H 2 O
6) Al(OH) 3 + K 2 SO 4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 5 вариант
Электронная формула атома натрия:
1)1s 2 2s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Металл, температура плавления которого 660̊ С, - это
Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из растворов их солей, называются:
1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
А) Ва(OH) 2 + CO 2 1) Вa(ClO 4 ) 2 + H 2 O
Б) Вa(OH) 2 + SO 3 2) ВaSO 3 + H 2 O
В) Вa(OH) 2 + Р 2 O 5 3) ВaSO 4 + H 2 O
Г) Вa(OH) 2 + Cl 2 O 7 4) Вa 3 (PO 4 ) 2 + H 2
5) Вa 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
6) ВaCO 3 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Fe FeCl 3 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 6 вариант
Электронная формула атома лития:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 1
1) Na, Mg, Al 2) Li , Na, К 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, плотность которого 7,8 г/см 3 , - это: 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
Электролизом расплава боксита в криолите получают
1) барий 2) алюминий 3) калий 4) магний
А) Ca(OH) 2 1) CaO + H 2
Б) Ca(OH) 2 + H 2 S 2) CaO + H 2 O
В ) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 3) CaSO 3 + H 2 O
Г) Ca(OH) 2 + SO 3 4) CaSO 4 + H 2 O
6) CaSO 4 + 2H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N a NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 SO 4 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 7 вариант
Металл, температура плавления которого 1535 ̊ С, - это
1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) ртуть 2) магний 3) натрий 4) серебро
Оксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) железо 2) медь 3) калий 4) магний
Б) Na 2 O + CO 2 2) NaOH + H 2
Г) NaOH + FeCl 3 4) Fe(OH) 3 + NaCl
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Al 2 (SO 4 ) 3 . Переход 5 рассмотрите в свете ОВР; переходы 1и 2 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 104 г хрома алюмотермическим способом.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант
Электронная формула атома кальция:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 2
Самый твердый металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) магний 4) ртуть
Щелочные металлы натрий и калий хранят под слоем: 1) вазелина 2) воды
3) керосина 4) перекиси водорода
А) Fe 2 O 3 + SO 3 1) Fe SO 4
Б) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 2) Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O
В) Fe 2 O 3 + HNO 3 3) Fe 2 (SO 4 ) 3
Г) Fe 2 O 3 + N 2 O 5 4) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
5) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg MgCl 2 Mg(OH) 2 MgCO 3 MgO Mg(NO 3 ) 2 Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?
Проверяемые элементы содержания; умения и навыки
Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.
Знать физические свойства металлов.
Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.
Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.
Знать способы получения металлов.
Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.
Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР
Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются : 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия?
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются : 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия.
2) пирометаллургия - методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах, при этом происходит восстановление металлов из их оксидов.
Вычислить массу алюминия, который требуется для восстановления методом алюминотермии руды массой 100 г?
Вычислить массу алюминия, который требуется для восстановления методом алюминотермии руды массой 100 г.
Содержащей 87% оксида марганца.
Какой процесс называют электрометаллургией?
Какой процесс называют электрометаллургией.
Запишите уравнение реакции получения металла из его оксида?
Запишите уравнение реакции получения металла из его оксида.
Почему этот процесс называют восстановлением?
Какой процесс всегда протекает параллельно процессу восстановления?
Сколько грамм углерода необходимо для восстановления 200г железной руды содержащей 10% примеси?
Сколько грамм углерода необходимо для восстановления 200г железной руды содержащей 10% примеси?
Руда состоит из оксида железа(|||).
На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н?
На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н.
У). Вычислить молярные эквивалентные массы оксида и металла.
Способы получения металла : гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия?
Способы получения металла : гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия.
Производство чугуна, стали.
( харектеристика, уравнение реакции).
При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла?
При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12, 8 г этого металла.
Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?
Напишите краткое определение по химии?
Напишите краткое определение по химии.
Как происходит обжиг руды.
И как происходит восстановление металла из оксида.
В каком процессе используется восстановление металлов из руд?
В каком процессе используется восстановление металлов из руд?
г)все ответы верны.
г)все перечисленные верны.
Вы открыли страницу вопроса Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются : 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Металлургия - то получение металлов из соединений, следовательно ответ - г.
Какие из перечисленных оксидов : СaO, ZnO, Al2O3 - могут быть восстановленыводородом до металла при стандартных условиях?
Какие из перечисленных оксидов : СaO, ZnO, Al2O3 - могут быть восстановлены
водородом до металла при стандартных условиях?
Ответ подтвердить расчетами
На каком электроде в процессе электролиза происходят процессы : а) восстановленияБ) окисления?
На каком электроде в процессе электролиза происходят процессы : а) восстановления
Железную руду массой 6, 5 т содержащую 15% оксида железа (3) подвергли восстановлению водородом рассчитали массу железа полученного в этом процессе?
Железную руду массой 6, 5 т содержащую 15% оксида железа (3) подвергли восстановлению водородом рассчитали массу железа полученного в этом процессе.
Найдите здесь процессы восстановления?
Найдите здесь процессы восстановления.
Процессы восстановления?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос В каком процессе используется восстановление металлов из руд?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Відповідь а 11121111.
Что нужно добавить?
Что нужно добавить.
Чтобы из руды можно выплавить металл?
Читайте также: