Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла 1s22s22p1
Лабораторная работа № 9.1.1. Российская империя на рубеже XIX – ХХ вв. и её место в мире
Документ № 1. Из письма министра финансов С.Ю. Витте Николаю II
В настоящее время политическая сила Великих держав, которые призваны решить грандиозные исторические задачи в мире, создаётся не только силой духа их народов, но также их экономическим устройством. Даже военный потенциал страны определяется… степенью её промышленного развития. Россия нуждается, возможно, более чем какая-либо другая страна, в надлежащей экономической основе для её национальной политики и культуры.
Документ № 2. О положении нашей промышленности. Из доклада министра финансов С.Ю. Витте.
Возрастание промышленности в сравнительно короткий срок само по себе представляется очень значительным. По быстроте и силе этого роста Россия стоит впереди всех иностранных экономически развитых государств, и не подлежит сомнению, что страна, которая оказалась в состоянии в два десятилетия более чем утроить свою горную и фабрично-заводскую промышленность, таит в себе запас внутренних сил для дальнейшего развития, а такое развитие в ближайшем будущем настоятельно необходимо, ибо как ни велики уже достигнутые результаты, тем не менее и по отношению к потребностям населения, и по сравнению с иностранными государствами наша промышленность ещё очень отстала.
В иностранных государствах промышленность не развивается так быстро, как в России, потому что она уже достигла там уровня гораздо более высокого, чем у нас.
Документ № 3 Темпы роста основных экономических показателей развития Российской империи к 1914 г. (уровень 1887 г. принят за 100%)
Валовые сборы хлебов – 177%
Протяжённость железных дорог – 257%
Обороты торговых заведений- 264%
Внешнеторговые обороты – 285%
Капиталы акционерных обществ – 392%
Стоимость продукции фабрично-заводской промышленности – 456%
Пассивы акционерных коммерческих банков – 1096%
Документ № 4 Производство чугуна и каменного угля на рубеже XIX – XX вв. ( в кг. на одного жителя)
Англия 208 1808
Германия 128 2304
Документ № 5 Мнение историка: из книги Л. Холмса «Социальная история России: 1917 – 1941»
… Индустриализация для России была абсолютной необходимостью. Россия уже долгое время играла роль великой державы и делала это довольно успешно со времён Петра Великого. Но в ХХ в., чтобы сохранить этот статус, ей нужна была индустриализация. Выбора не было: к лучшему или худшему; но Россия была частью Европы – и не могла избежать её конфликтов.
Документ № 6 Свидетельство Ф .А. Щербины, известного статистика начала XX в.
В 1884 г. из 100 опрошенных крестьян, по крайней мере, человек 60 или 70 заявляли, что школа им не нужна, что это – дело барское и для крестьянина неподходящее… Содержать школу казалось и дорого и тяжело населению… С тех пор прошло 15 лет, и картина сильно и ярко изменилась. И сельская школа, и народный учитель, и грамотность, и книга – всё это стало насущной необходимостью крестьянской среды… Знания заметно увеличились, и сельская школа… играла в этом отношении, если не единственную, то во всяком отношении преобладающую роль.
Документ № 7 Мнения крестьян (начало ХХ в.)
…Учиться стало нужно: в солдаты возьмут, облегчение даётся; записать, что по извозу; деньги получить… Письменный всюду гож: приведи к купцу, в лавочку, в шинок, его принимают; и дома – расписка, какая, и всякое дело – ему видней…
Мальчика обязательно надо учить: на чужую сторону пойдёт – может хорошее место получить. Кроме того, и в солдатах говорят, легче служить…
Документ № 8. Из данных статистики начала ХХ в.
Из 976 отзывов крестьян 88,4% высказались в пользу грамотности; в том числе было 66% неграмотных. Безразлично отнеслись 8,9%, а против высказались 2,7%. Правда, относительно девочек старый взгляд сохранился крепче… Но и тут положение улучшилось. Из 551 ответа на этот вопрос 376 (68,3%) оказалось положительных и только 84 (15,2%) отрицательных.
Документ № 9 Рост государственных расходов на начальное образование .
Годы сумма в рублях
Документ № 10. Из «Докладной записки Совета съездов Представителей Промышленности и Торговли о мерах к развитию производительных сил России и улучшению торгового баланса». 1914 г.
. Города растут у нас с поистине американской быстротой. Целый ряд железнодорожных станций, фабричных и заводских посёлков, особенно на юге, обратился в крупные центры городской культуры. Естественный в известные периоды экономического развития процесс концентрации населения, в силу происходящих сейчас коренных изменений в жизни сельскохозяйственного населения России, пойдёт, несомненно, с возрастающей быстротой и лет через 20-30 мы увидим, быть может, картину самых крупных в этой области перемен, но рост городов есть в то же время рост совершенно новых потребностей, для удовлетворения которых будут возникать целые отрасли промышленности, неизвестные или очень слабо развитые в настоящее время. Без преувеличения можно сказать, что рост городской жизни вызовет переворот в нашей промышленности.
Документ № 11. Из книги французского экономического обозревателя начала века Э. Тэри «Россия в 1914 г. Экономический обзор».
Благодаря протяжённости своей территории, разнообразию продукции, богатству недр и, в особенности, необыкновенному росту населения, Россия призвана стать великой промышленной державой.
Почти не существовавшая в середине прошлого века, русская промышленность развивалась благодаря строительству железных дорог, которые сделали легкодоступными богатые месторождения Кривого Рога, Донбасса, Польши, Урала и Кавказа и позволили ввести их в эксплуатацию.
Молодые страны имеют то преимущество, что могут немедленно воспользоваться плодами прогресса, добытыми долгими годами опыта в старых промышленных странах. Вот почему шахты и металлургические предприятия, созданные в пустынных степях южной России, были сразу оснащены по образцу наиболее усовершенствованных предприятий Западной Европы, т.е. сразу воспользовались апробированной технологией и самым совершенным оборудованием.
Тест. Строение атома.5 вариантов.
1. числу электронных слоев в электронной оболочке атома
2. числу электронов в электронной оболочке атома
3. числу нейтронов в составе ядра атома этого элемента
4. числу электронов на внешнем слое электронной оболочки
7. Какая электронная конфигурация внешнего электронного слоя соответствует атому элемента VIA группы?
1. 2s 2 2p 6
2. 4s 2 4p 4
3. 3s 1 3p 0
4. 3s 2 3p 5
8. Атом элемента, высший оксид которого ЭО2, имеет электронную формулу внешнего электронного слоя
1. 2s 2 2p 3
2. 4s 2 4p 4
3. 3s 2 3p 2
4. 3s 2 3p 5
9. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3s 2 3p 5 образует водородное соединение состава
10. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом бериллия и частица
1. Ca 2+
2. O 2-
3. Mg 0
4. N 3+
Тест "Строение атома". Вариант № 2
Номер правильного варианта ответа запишите на специальном бланке
1. Электронная конфигурация ls 2 2s 2 2p 5 соответствует атому
1. неона
2. аргона
3. фтора
4. алюминия
2. Какая электронная конфигурация внешнего электронного слоя соответствует атому элемента IIA группы?
1. 2s 2 2p 3
2. 3s 2 3p 2
3. 2s 2 2p 1
4. 4s 2 4p 0
3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3s 2 3p 3 образует водородное соединение состава
4. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом гелия и частица
1. O 2-
2. N 3+
3. Be 2+
4. Ca 2+
5. Атом элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет электронную формулу внешнего электронного слоя
1. 3s 1 3p 0
2. 2s 2 2p 3
3. 3s 2 3p 5
4. 4s 2 4p 4
6. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома натрия равно
1. 0
2. 3
3. 1
4. 2
7. Электронную конфигурацию ns 2 np 5 в основном состоянии имеет атом
1. Ne
2. Cl
3. Mg
4. K
8. Электронная формула внешнего электронного слоя 3s 2 3p 1 отвечает
1. возбужденному состоянию атома алюминия
2. основному состоянию атома кремния
3. основному состоянию атома алюминия
4. возбужденному состоянию атома кремния
9. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе соответствует
1. числу электронов в электронной оболочке атома
2. числу электронов на внутреннем слое электронной оболочки
3. числу электронных слоев в электронной оболочке атома
4. сумме чисел нейтронов и протонов в ядре атома этого элемента
10. Среди указанных атомных частиц, состав которых определен по числу протонов (p), нейтронов (n) и электронов (е), разными изотопами одного химического элемента являются частицы состава
1. 19p20n18e и 20p20n18e
2. 17p18n18e и 18p18n18e
3. 19p20n18e и 18p22n18e
4. 17p18n17e и 17p20n17e
Тест "Строение атома". Вариант № 3
1. Среди указанных атомных частиц, состав которых определен по числу протонов (p), нейтронов (n) и электронов (е), разными изотопами одного химического элемента являются частицы состава
1. 16p16n16e и 16p16n18e
2. 17p18n18e и 18p18n18e
3. 20p20n20e и 20p22n20e
4. 17p18n18e и 18p18n18e
2. Атом элемента, высший оксид которого ЭО3, имеет электронную формулу внешнего электронного слоя
1. 4s 2 4p 4
2. 4s 2 4p 0
3. 3s 2 3p 5
4. 3s 1 3p 0
3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и частица
1. O 2-
2. Si 0
3. Mg 0
4. Ca 2+
4. Электронная формула внешнего электронного слоя 3s 1 3p 2 отвечает
1. основному состоянию атома кремния
2. возбужденному состоянию атома кремния
3. возбужденному состоянию атома алюминия
4. основному состоянию атома фосфора
5. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома титана равно
1. 2
2. 0
3. 3
4. 1
6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3s 2 3p 3 образует водородное соединение состава
7. Электронную конфигурацию ns 2 np 6 в основном состоянии имеет атом
1. Ne
2. B
3. Mg
4. K
8. Электронная конфигурация ls 2 2s 2 2p 2 соответствует атому
1. фосфора
2. серы
3. азота
4. углерода
9. Какая электронная конфигурация внешнего электронного слоя соответствует атому элемента V A группы?
1. 2s 2 2p 6
2. 2s 2 2p 3
3. 4s 2 4p 4
4. 3s 2 3p 5
10. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе соответствует
1. числу электронных слоев в электронной оболочке атома
2. сумме чисел нейтронов и протонов в ядре атома этого элемента
3. числу электронов на внутреннем слое электронной оболочки
4. числу электронов в электронной оболочке атома
Тест "Строение атома". Вариант № 4
1. Электронная формула внешнего электронного слоя 3s 1 3p 1 отвечает
1. основному состоянию атома алюминия
2. основному состоянию атома кремния
3. возбужденному состоянию атома магния
4. возбужденному состоянию атома алюминия
2. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе соответствует
1. сумме чисел нейтронов и протонов в ядре атома этого элемента
2. числу электронных слоев в электронной оболочке атома
3. числу электронов в электронной оболочке атома
4. числу электронов на внутреннем слое электронной оболочки
3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом гелия и частица
1. Ca 2+
2. N 3+
3. Be 2+
4. O 2-
4. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома натрия равно
1. 3
2. 2
3. 0
4. 1
5. Среди указанных атомных частиц, состав которых определен по числу протонов (p), нейтронов (n) и электронов (е), разными изотопами одного химического элемента являются частицы состава
1. 19p20n18e и 20p20n18e
2. 19p20n18e и 18p22n18e
3. 17p18n18e и 18p18n18e
4. 17p18n17e и 17p20n17e
6. Электронная конфигурация ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 соответствует атому
1. углерода
2. алюминия
3. бора
4. кремния
7. Электронную конфигурацию ns 1 np 0 в основном состоянии имеет атом
1. Mg
2. K
3. Si
4. B
8. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 2s 2 2p 3 образует водородное соединение состава
9. Атом элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет электронную формулу внешнего электронного слоя
1. 4s 2 4p 4
2. 2s 2 2p 3
3. 3s 2 3p 5
4. 3s 1 3p 0
10. Какая электронная конфигурация внешнего электронного слоя соответствует атому элемента IIA группы?
1. 3s 2 3p 2
2. 2s 2 2p 3
3. 2s 2 2p 1
4. 4s 2 4p 0
Тест "Строение атома". Вариант № 5
1. Атом элемента, высший оксид которого ЭО3, имеет электронную формулу внешнего электронного слоя
1. 3s 1 3p 0
2. 4s 2 4p 0
3. 4s 2 4p 4
4. 3s 2 3p 5
2. Разность между массовым числом атома и порядковым номером химического элемента в Периодической системе соответствует
1. числу электронов на внутреннем слое электронной оболочки
2. сумме чисел нейтронов и протонов в ядре атома этого элемента
3. числу электронов в электронной оболочке атома
4. числу нейтронов в составе ядра атома этого элемента
3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3s 2 3p 5 образует водородное соединение состава
4. Среди указанных атомных частиц, состав которых определен по числу протонов (p), нейтронов (n) и электронов (е), разными изотопами одного химического элемента являются частицы состава
1. 17p18n18e и 18p18n18e
2. 16p16n16e и 16p18n16e
3. 19p20n18e и 20p20n18e
4. 17p18n18e и 18p18n18e
5. Какая электронная конфигурация внешнего электронного слоя соответствует атому элемента V A группы?
1. 2s 2 2p 6
2. 3s 2 3p 5
3. 4s 2 4p 4
4. 2s 2 2p 3
6. Электронная формула внешнего электронного слоя 3s 1 3p 3 3d 2 отвечает
1. возбужденному состоянию атома магния
2. основному состоянию атома титана
3. возбужденному состоянию атома серы
4. основному состоянию атома алюминия
7. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома натрия равно
8. Электронную конфигурацию ns 2 np 3 в основном состоянии имеет атом
1. N
2. Ne
3. S
4. Cl
9. Электронная конфигурация ls 2 2s 2 2p 5 соответствует атому
1. аргона
2. неона
3. алюминия
4. фтора
10. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом неона и частица
1. Mg 0
2. O 2-
3. Si 0
4. Be 2+
Помогите пожалуйста
ТЕСТ №1 по теме «Металлы» Вариант1
1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?
А) р –элементам Б) s -элементам
В) d-элементам Г) f -элементам
2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 ?
А) К Б) Са В) Ва Г) Na
3.Какой металл р - семейства наиболее активен?
А) алюминий Б) индий
В) таллий Г) галлий
4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
А) Na, Cu, Cr Б) Sn, Cu, Fe
В) Na, Cr, Pb Г) Mg, Zn, Ni
5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?
А) VΙΙ группа, побочная подгруппа
Б) Ι группа, главная подгруппа
В ΙΙ группа, главная подгруппа
Г) V группа, побочная подгруппа
6. Верны ли следующие суждения об элементах ΙΙА группы
А) Металлические свойства элементов ΙΙА группы усиливаются сверху вниз
Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
1. оба - верно 2. оба - неверно
3. верно только А 4. верно только. Б
7.Оцените справедливость суждений о металлах
А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов
Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру
1. верно только А 2. верно только Б
3. оба – верно 4. оба - неверно
8. Основные свойства наиболее сильно выражены
А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) Al(OH)3 Г) Si(OH)4
9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой
А) Al Б) Mg В) Са Г) К
10. В ряду Na−Mg−Al элементы расположены в порядке увеличения
А) атомного радиуса
В) металлических свойств
Г) числа энергетических уровней
11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:
12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2
А) Ca Б) Мg В) Sr Г)Fe.
13.Тип связи в простом веществе натрия:
Б) ковалентная неполярная
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
А) 1s22s22p11 Б) 1s22s22p63s1
В) 1s22s2 Г) 1s22s22p63s23p1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы» вариант2
1. Какому металлу соответствует электронная формула
2. При взаимодействии железа с разбавленной H2SO4 образуется
Б) Fe2(SO4)3 и SO2
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H2SO4?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А) Al, Zn, Fe Б) Al, Na, K
В) Fe, Zn, Mg Г) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO3 -
Б) основные и кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
7. На d- подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H2О Б) HCl (разб.)
В) HNO3(конц.) Г) NaOH(конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
Б) металлический блеск
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3. электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe+2
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1)1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1 A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон¬ную конфигурацию
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию1)1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2
2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон¬ную конфигурацию
1)1s22s22p53) 1s22s22p63s23p63 dl°4s 24p5
2)1s22s 22p63s2 3p54) 1s22s22p63s23p63d104s 24p 64dl°5s25p5
А-3. Наименьшей электроотрицательностью обладает эле¬мент
1)фосфор3) сера
2)хлор4) кремний
А-4. Высшую степень окисления азот проявляет в соеди¬нении
1)N203) NH3
2)NaNO34) NO2
A-5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с водородом.
1)верно только А3) верны оба суждения
2)верно только Б4) оба суждения неверны
А-6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.
Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.
1)верно только А3) верны оба суждения
2)верно только Б4) оба суждения неверны
А-7. Оксид железа (III) является оксидом
1)несолеобразующим 3) основным
2)кислотным4) амфотерным
А-8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются
1)К2О и SO23) СаО и Na2O
2)Fe2O3 и SO34) Сг2О3 и Na2O
А-9. С соляной кислотой взаимодействует
1)золото3) алюминий
2)серебро4) ртуть
А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию
1)меди с водой
2)оксида меди (II) с водой
3)оксида меди (II) со щелочью
4)хлорида меди (II) со щелочью
А-11. В схеме превращений
Р +О2 → Р2О5 +Н2О→ А +Н2Оизб. → Б +NаОНизб. →Х
веществом X является
1) Na203) Na2HPO4
2) NaH2PO44) Na3PO4
B-l. Концентрированная азотная кислота взаимодейст¬вует
1)с кислородом4) с гидроксидом натрия
2)с медью5) с гидроксидом алюминия
3)с железом 6) с оксидом магния
В-2. Установите соответствие между исходными вещест¬вами и продуктами их взаимодействия.
1)H2S04 + Zn—>A. ZnS04 + H20
разб.
2)H2SO4 + Cu—>Б. ZnSO4 + H2
конц.
3)H2S04 + ZnO—>В. CuS04 + SO2 + H20
4)H2S04 + Cu(OH)2—> Г. CuS04 + C02 + H20
Д. CuS04 + H20
В-3. Установите соответствие между схемой окислитель¬но-восстановительной реакциии веществом, которое явля¬ется в ней восстановителем.
1)NH3 + 02 → NO2 + H2OA. Fe
2)СО + 02 →СО2Б. А1
3)Fe + H20 →H2 + Fe304 В. NH3
4)Fe2O3 + Al →Al2O3 + FeГ. О2
B-4. Объем газа (н. у.), который образуется при окисле¬нии 30 л метана 30 л кислорода, равенл.
С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2SO4 → SO2 +.Определите окислитель и восстановитель,
С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Читайте также: