Химические свойства металлов урок химии
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Урок химии в 9 классе « Химические свойства металлов»
Тема урока : «Химические свойства металлов» Тип урока: изучение нового материала
Цели урока: Образовательные: сформировать понятия об общих химических свойствах металлов; Развивающие: совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил техники безопасности; развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы; Воспитательные: воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение.
Средства обучения учебник «Химия – 9», авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов» мультимедийный проектор; компьютер; презентация в программе Power Point ; лабораторное оборудование, реактивы; дидактический раздаточный материал.
Формы работы Фронтальная Индивидуальная Парная
Методы Репродуктивный Частично- поисковый Творческий Словесный Наглядный Практический
Структура урока I. Организационный момент( 2 мин.) II. Актуализация ( 7 мин.) Игра «Самый, самый…» (2 мин.) Тестовые задания (5 мин.) III. Изучение нового материала (25 мин.) Первичное осознание (10 мин.) Осознание и осмысление (15 мин.) IV. Применение в новой ситуации ( 7 мин.) V. Подведение итогов урока: рефлексия, домашнее задание (3 мин.)
I. Организационный момент. (2 мин) Цель: вовлечение обучающихся в учебный процесс, подготовка к умственному труду. Учебно-воспитательный момент (побудительная мотивация) - Добрый день, мои друзья! Перед вами снова я. Очень рада видеть всех. Ждет сегодня вас успех. А еще скажу я вам: Улыбнитесь всем гостям. Соберитесь, подтянитесь И тихонечко садитесь. Чтоб другом химии стать, Тайны все её узнать, Все загадки разгадать, Научитесь наблюдать, Будем вместе развивать у себя внимательность, А поможет всё узнать наша любознательность.
II. Актуализация ( 7 мин) Цель: актуализация ранее полученных умений и навыков, необходимых для приобретения новых знаний, создать условия для перехода к изучению нового материала. Игра «Самый, самый…» (Форма работы - фронтальная) Какой металл самый – самый…? 1. Самый легкий металл – … 2. Самый тяжелый металл – … 3. Самый легкоплавкий металл – … 4. Самый тугоплавкий металл – … 5. Самый мягкий металл – … 6. Самый твердый металл – … 7. Самый электропроводный металл - … 8. Самый пластичный металл - …
Тест Тест «Металлы». (Форма работы - индивидуальная) Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 1. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Al, As, P; б ) Mg, Ca, Si; в ) K, Ca, Pb. 2. Атом магния имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов Mg и Al: а) два электрона на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. Для всех металлов характерны: а) металлический блеск, ковкость, пластичность б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость в) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость Тип связи в простом веществе калия: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная. Ответы: 1 2 3 4 5 В А В А Б Проводится самопроверка. Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»
ТЕСТ Тест «Металлы». (Форма работы - индивидуальная) Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 2. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) H , As, P; б ) Mg, Ca, Pb ; в ) K, Ca, N. 2. Атом натрия имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов K и Na : а) один электрон на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. К физическим свойствам металлов не относят а) пластичность б) электропроводность в) металлический блеск г) растворимость в воде 4. Тип связи в простом веществе магния: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная. Ответы: 1 2 3 4 5 б в а г б Проводится самопроверка. Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»
III. Изучение нового материала (25 мин.) Первичное усвоение материала (10 мин) Цель: подготовка обучающихся к активному, осознанному изучению нового материала, отработать умения формулировать цели урока и составлять план работы. Учебно-воспитательный момент : побудительная мотивация Девиз :«Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру». Ребята! Прослушайте внимательно стихотворение и скажите о каких свойствах металлов здесь говорится? Они расходятся, как в море корабли, И целые союзы заключают . Металл бывает очень многолик- Во многие реакции вступает: С кислородом, водой, щелочами. И, конечно же, с кислотой и солями. Не признают металлы водород: При встрече вытесняют из кислот. Металл всегда восстановитель, Так называемый "строитель". - Назовите тему нашего урока.(Химические свойства металлов) -Запишите число и тему урока в тетрадь. Выход на цели урока . (Обучающиеся формулируют тему и цели урока). Обучающимся задаю вопрос :«А зачем необходимо знать химические свойства металлов?» Возможный ответ: Чтобы, зная свойства металлов, уметь применять металлические предметы. Составление плана работы. Фронтальная работа с классом. Ребята, составьте план нашего урока.
План. 1. Электрохимический ряд напряжений металлов. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами. 3. Взаимодействие металлов с водой. 4. Взаимодействие металлов с кислотами. 5. Взаимодействие металлов с солями. Первичное усвоение материала
Первичное усвоение материала. Цель: Изучить ряд активности металлов. Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов.(Отвечают: металлы-восстановители) Отличаются ли металлы по активности? Чтобы ответить на вопрос, изучим ряд активности металлов ( обучающиеся работают с рядом активности металлов форзаца учебника). Сделайте вывод. Вывод : Активность металлов усиливается справа налево
Увеличение восстановительных свойств
Первичное усвоение материала. Предположите химические свойства металлов. С какими веществами могут они взаимодействовать?( Проблемный вопрос) (С неметаллами: кислород, сера, хлор. Со сложными веществами: вода, кислоты, соли ) Обучающиеся заполняют схему «Химические свойства металлов» Металл Простые вещества Сложные вещества Неметаллы Вода Кислоты Растворы солей
Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с неметаллами: с кислородом, серой, галогенами Взаимодействие с неметаллами: с кислородом ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод: 1. Металлы при взаимодействии с кислородом образуют соответствующие оксиды, активные металлы реагируют с кислородом при обычных условиях, менее активные при нагревании, Pt , Au с кислородом не реагируют. 2. При взаимодействии Ме с серой образуются сульфиды, с галогенами – галогениды. 3. Ме в реакциях с неметаллами проявляют восстановительную способность. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M е 0 + О2 → оксид Ме + n Медленно или при нагревании M е 0 + O 2 → оксид Ме + n M е 0 – ne → Ме + n M е + O 2 ≠
Взаимодействие со сложными веществами: с водой Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M е 0 +H 2 O → H 2 + гидроксид Ме + n При нагревании M е 0 +H 2 O →H 2 + оксид Ме + n M е 0 - ne → Ме + n M е + H 2 O ≠ Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с водой ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод: 1. Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! Ме Mg - Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. Cu , Ag , Au с водой не реагируют. 4. Ме в реакциях с водой проявляют восстановительную способность.
Взаимодействие с растворами кислот Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb ( H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с растворами кислот ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод : 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется
Взаимодействие с растворами солей Ряд напряжений дает возможность определить, как металлы будут вытеснять друг друга из растворов солей. Fe 0 + CuSO 4 Fe +2 SO 4 + Cu Fe 0 - 2е Fe +2 Вывод : 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. 2. Ме в реакциях с солями проявляют восстановительную способность. Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с растворами солей.
Первичное усвоение материала. Цель : обобщить полученные знания, сделать вывод. ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод : 1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, с водой, с кислотами, с солями. 2. Металлы обладают различной восстановительной способностью.
Осознание и осмысление учебного материала (Лабораторная работа - парная) Цель: развивать умения составлять уравнения химических реакций, наблюдать, приобретать знания самостоятельно, практическим путем, повторить правила техники безопасности, проверить первичное усвоение материала; уметь работать с лабораторным оборудованием, реактивами, делать выводы Я предлагаю провести исследование по изучению химических свойств металлов. Для этого проведем лабораторные опыты, а результаты запишете в таблицу.
Осознание и осмысление учебного материала Демонстрационный опыт : взаимодействие металлов с водой Цель : доказать, что при взаимодействии Ме разной активности с водой образуются различные соединения. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Обнаружить щелочь помогает индикатор- фенолфталеин: рН >7 (щелочная среда). Теперь не столь активный цинк возьмем И сильно мы нагреем смесь, То пузырьками на себя укажет Газ водород и о реакции нам скажет: Zn + H 2 O = ZnO + H 2 А действует ли на металл вода, Коль он стоит в ряду за водородом? Не реагирует с водой он никогда, Увы! Уж такова его природа. Cu + H 2 O = Вывод: 1. Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! 2 . Mg - Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. 3. Cu , Ag , Au с водой не реагируют. Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.
Осознание и осмысление учебного материала Демонстрационный опыт : взаимодействие металлов с солями. (Опыт заготовлен заранее, т.к. на него нужно время) Зачитываю стихотворение: С чего «турнир» начать нам? Друг другу электроны Бросают, как перчатки, Металлы церемонно… Выводы :1 . Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. 2. Ме в реакциях с водой проявляют восстановительную способность. Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.
Осознание и осмысление учебного материала Лабораторный опыт : взаимодействие меди с кислородом (форма работы - парная) Цель : доказать, что при взаимодействии Ме с кислородом образуется соответствующий оксид - инструктаж по ТБ; - выполнить опыт: медную проволоку прокалить в пламени спиртовки, обратить внимание на произошедшие изменения, объяснить их, записать соответствующие уравнения реакций, наблюдения и выводы в таблицу рабочего листа. 2Cu + O 2 = 2 CuO Вывод : медная проволока почернела, образовался оксид меди (II) черного цвета.
Осознание и осмысление учебного материала Лабораторный опыт : взаимодействие металлов с кислотами (форма работы - парная) Цель : доказать, что при взаимодействии Ме с кислотами выделяется водород. Химический вопрос: Как ты думаешь, что произошло в реакции из этого стихотворения? В кислоту я брошу цинк. Звякнет он с обидой: "Дзыньк!", Вытеснять начнет тотчас Из раствора лёгкий газ. Рвётся газ из кислоты. Что за газ? Ответишь ты ! Вывод: 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.
Осознание и осмысление учебного материала (Лабораторная работа - парная) опыт Уравнение реакции наблюдения вывод Взаимодействие Ме с кислородом 2Cu + O 2 = 2CuO Медная проволока при нагревании почернела Ме взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов Взаимодействие Ме с водой 2 Na+ 2 H 2 O = 2 NaOH+H 2 Zn + H 2 O =ZnO + H 2 Cu + H 2 O = не идет Фенолфталеин окрасил раствор в малиновый цвет, выделился газ водород. При нагревании на поверхности Zn появились пузырьки газа-водорода. Cu с водой не реагирует Активные металлы c водой реагируют при обычной t с образованием щелочи и выделяется газ водород. Менее активные Ме с водой реагируют при нагревании с образованием оксида Ме и водорода. Пассивные Ме с водой не реагируют. Взаимодействие Ме с растворами кислот Zn + 2 HCl =ZnCl 2 + H 2 Выделился газ водород. При взаимодействии металлов ( до Н) выделяется газ водород. Взаимодействие Ме с солями Fe +CuSO 4 =FeSO 4 + Cu Образовался налет красного цвета-это медь Металлы реагируют с растворами солей
Обучающиеся проговаривают выводы по каждому пункту лабораторной работы и формулируют общий вывод : данные факты позволяют сделать вывод, что металлы обладают различной восстановительной способностью. Выводы : 1. Металлы реагируют с неметаллами. Наиболее энергично с кислородом, хлором, серой. 2. -Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! - Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Ni , Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. - Cu , Ag , Au с водой не реагируют. 3. Металлы реагируют с кислотами с выделением газа водорода (металлы до Н в ряду активности). 4. Металлы реагируют с растворами солей.
Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Fe Cu О 2 Н 2 О HCl ( раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор Цель : выявить уровень усвоения учебного материала и его применение на практике. На заключительном этапе урока я предлагаю вам для проверки усвоения материала сегодняшнего урока выполнить работу в парах, обсуждая результаты и помогая друг другу. На выполнение этого задания – 3 минуты. IV. Применение знаний в новой ситуации ( 5 мин)
Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества Na Fe Cu О 2 + + + Н 2 О + + - HCl ( раствор) + + - Pb(NO 3 ) 2 раствор + + - Обучающиеся осуществляют самопроверку Поднимите руки : 1. У кого все выполнено правильно. 2. Допущено 2-3 ошибки. 3. Более 3-х ошибок.
Zn + H 2 SO 4 2Li + 2H 2 O 4Li + O 2 PbS Pb + S → 2Li 2 O ZnCI 2 + Cu CuCI 2 + Zn ZnSO 4 + H 2 2LiOH + H 2 Игра – соревнование «Снежинки» Правила игры : двое обучающихся по желанию выходят к учительскому столу, подбирают соответствующие «снежинки» левой и правой частей уравнения и на магниты прикрепляют на доску. Кто больше составит уравнения реакций? ( 2 мин.) Цель : зная химические свойства металлов, правильно подобрать левую и правую части уравнения.
Рефлексия ( 3 мин.) Для чего необходимо знать химические свойства металлов? (На этом этапе урока обучающиеся в рабочем листе фиксируют достигнутый результат и оценивают свою работу) На уроке я работал активно/пассивно Своей работой на уроке я доволен/недоволен Урок для меня показался коротким/длинным За урок не устал/ устал Мое настроение стало лучше/хуже Материал урока мне был понятен/не понятен Домашнее задание мне кажется легким/трудным
§ 37, упр. 1, 5 стр. 113 в Рабочей тетради По выбору: Задача 1 – 2 в учебнике на стр. 112 Творческое индивидуальное задание: «Роль и место металлов в природе, жизни, быту.» Найдите дополнительную интересную и полезную информацию по теме (пословицы, поговорки, загадки, стихи, патологическое действие металлов на организм человека, биологические свойства металлов…) «Мы рождены пролить все то, что льется, рассыпать то, чего нельзя пролить. Наш кабинет химическим зовется, идем домой мы химию учить».
Результат урока Урок цели достиг. Тип, структура, формы и методы работы соответствовали поставленным целям.
Разработка урока по теме "Химические свойства металлов"
Закрепить знания учащихся о физических свойствах металлов. Изучить общие химические свойства металлов. Выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами. Выявить, чем являются металлы в химических реакциях, используя знания об окислителях и восстановителях. Выяснить, зачем же необходимо знать химические свойства металлов?
Развивающая задача:
Развитие у учащихся языка предмета. Анализ по исходным веществам и продуктам реакции о возможности протекания реакции. Развитие умения составлять уравнения химических реакций. Активизация мыслительной деятельности. Развитие мышления, наблюдательности, умения применять знания на практике.
Воспитательная задача:
Воспитание у учащихся таких качеств как память, мышление, зрительное внимание при составлении конспекта урока, дисциплинированности, наблюдательности.
Методы и методические приёмы:
Фронтальный опрос, объяснение, контролирующая беседа, демонстрационный эксперимент, работа с учебником, приёмы «Найди ошибку», «Кто лишний», составление кластера.
Оснащение урока:
Таблицы «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Электрохимический ряд напряжений металлов».
Оборудование и реактивы:
Соляная кислота (разб.), фенолфталеин, вода, калий металлический, алюминий, цинк, медь, железные гвозди (ржавые и нержавые), 2 стакана с водой, пробирки, штатив для пробирок.
План урока:
1. Организационный момент.
2. Введение в урок.
3. Активизация учащихся (фронтальный опрос).
4. Самостоятельная работа.
5. Изучение нового материала.
6. Закрепление изученного материала.
7. Стадия рефлексии.
8. Домашнее задание.
1. Организационный момент.
Учащиеся должны подравняться. Проверить готовность к уроку (наличие учебника, тетради, дневника…). Настроить учащихся на насыщенный урок.
2. Введение в урок.
Учитель объявляет тему урока, записанную на доске: «Химические свойства металлов» и просит учащихся сформулировать цель урока (что Вы сегодня должны узнать на уроке?). Затем добавить из цели урока то, что не было названо.
3. Активизация учащихся.
Вспомнить, какова была тема прошлого урока («Особенности строения и физические свойства металлов»). Два ученика вызываются к доске выполнять задание – вычеркнуть из двух списков «Металлы/Неметаллы» лишние элементы:
1) металлы Na Mg O Au Cu Si Pb
неметаллы Cl N Ag P S Mn H.
2) металлы K Fe As Ca Ba Al Br
неметаллы C Li F Cr O S Zn.
Остальные учащиеся отвечают на вопросы учителя:
- Что такое металлы?
- Что общего в строении атомов металлов?
- Каково положение металлов в периодической системе?
4. Самостоятельная работа.
Учащиеся по вариантам на листочках выполняют тест по теме «Физические свойства металлов».
5. Изучение нового материала.
Учитель объявляет тему урока «Химические свойства металлов» .
Химические свойства делятся на 2 группы – с простыми веществами и сложными.
Химические свойства металлов .
- С простыми веществами:
1) С кислородом (кроме золота и платины):
Горение – это реакция взаимодействия вещества с кислородом, при которой выделяется свет и теплота.
Частным случаем реакции горения является окисление (когда теплота и свет не выделяются). С этим процессом мы часто сталкиваемся в нашей жизни: появление ржавчины на железных изделиях, потемнение серебряных изделий… Т.е. окисляться могут все металлы, кроме золота и платины.
Демонстрационный опыт №1:
Железные гвозди, покрытые и непокрытые ржавчиной.
2) С серой:
3) С галогенами:
- Со сложными веществами :
Демонстрационный опыт №2:
Взаимодействие калия и алюминия с водой. Образование щёлочи подтвердить добавлением фенолфталеина.
Учащиеся должны сделать вывод, что калий реагирует с водой, а алюминий – нет. Но объяснить пока не могут.
4) С водой (если образуется щёлочь):
Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления кастрюль, ложек и др. посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.
Демонстрационный опыт №3:
Взаимодействие цинка и меди с соляной кислотой.
Учащиеся должны объяснить, почему цинк реагирует, а медь не реагирует с соляной кислотой?
5) С кислотами (реагируют Ме до Н):
Это свойство тоже имеет важное значение, т.к. используется для получения водорода в лаборатории.
Но для этой реакции есть несколько поправок. Давайте найдём их в учебнике на стр.40. Учащиеся произносят поправки вслух:
А) если образуется растворимая соль,
Б) кроме щелочных и щелочноземельных металлов,
В) кроме конц. серной и азотной кислот.
6) С солями , если металл соли менее активный:
И для этой реакции тоже есть поправки, которые совпадают с первой и второй поправкой для кислот.
После изучения всех свойств учащиеся делают вывод о том, чем являются металлы в химических реакциях.
Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.
6. Закрепление изученного материала.
Написать возможные реакции цинка со следующими веществами: кислородом, водой, серой, хлоридом натрия, нитратом серебра.
2 Zn + O 2 = 2 ZnO Zn + H 2 O ≠
Zn + S = ZnS Zn + NaCl ≠
Последняя реакция имеет важное практическое значение, т.к. её можно использовать для получения серебра и др. драгоценных металлов в лаборатории.
Fe + HCl = FeCl2 + H Cu + HgSO4 ≠
7. Стадия рефлексии.
Вы ознакомились с химическими свойствами металлов. Для закрепления новой темы учащимся предлагается ответить на вопросы:
Ø На какие группы делятся химические свойства металлов?
Ø Чем горение отличается от окисления?
Ø С какими сложными веществами реагируют металлы?
Ø Какие поправки вводятся для реакций металлов с водой, кислотами, солями?
Ø И, наконец, самый главный вопрос – зачем нужно изучать химические свойства металлов? Где их можно использовать или применить полученные знания? Ответ составьте в виде кластера.
Открытый урок по теме "Химические свойства металлов"
Цель урока: Обобщить и углубить знания о металлах. Сформировать представление об электрохимическом ряде напряжения металлов, актуализировать и обобщить знания учащихся о химических свойствах металлов, развивать умения составлять уравнения химических реакций.
Задачи урока.
Образовательные:
продолжить формирование понятий металл – элемент, как определенный вид атомов, способный легко отдавать электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами;
углубить знания о химические элементах-металлах, расположенных в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
рассмотреть химические свойства металлов.
Развивающие:
развивать познавательный интерес, умение логически мыслить, находить и объяснять причинно-следственные связи, прогнозировать;
развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
углубить представление о многообразии металлов;
развивать логическое мышление при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.
развивать умение записывать уравнения реакций, характеризующие свойства металлов.
Воспитывающие:
воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.
воспитывать самостоятельность в работе, умение высказывать свою точку зрения;
создать условия для развития познавательного интереса к предмету;
способствовать формированию дисциплинированности, самостоятельности, умения слушать, концентрировать свое внимание.
Место урока: изучение нового материала.
Тип урока: комбинированный (изучение нового материала и первичное закрепление).
Методы обучения: практический, наглядный, словесный, объяснительно-иллюстративный.
Методы контроля: устный, письменный, экспериментальный.
Оборудование: компьютер, интерактивная доска, таблица М.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжения.
Реактивы: металлы (натрий, калий, кальций, цинк), вода, соляная кислота, железный гвоздь, раствор медного купороса, штативы с пробирками, стакан.
Реактивы на столах учащихся: р-р соляной кислоты, цинк, р-р медного купороса, железный гвоздь.
План урока:
1. Повторение прошлой темы урока «Нахождение металлов в природе. Физические свойства».
2. Изучение нового материала «Химические свойства металлов».
3. Взаимодействие металлов с простыми веществами:
3.1. Горение металлов.
3.2. Взаимодействие с галогенами.
3.3. Взаимодействие с серой.
4. Взаимодействие со сложными веществами:
4.1. Взаимодействие с водой.
4.2. Взаимодействие с кислотами.
4.3. Взаимодействие с солями.
5. Закрепление.
– Здравствуйте ребята! Сегодня на уроке мы познакомимся с вами с химическими свойствами металлов.
Но прежде, чем перейти к изучению нового материала, давайте вспомним с вами материал прошлого урока.
I. Опрос.
Вы уже знаете о металлах достаточно, и прежде чем получить новые сведения о них, давайте с вами повторим и закрепим строение, физические свойства металлов и их нахождение в природе.
Фронтальный опрос. Ребята ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы, представленные на слайде.
1.Дайте определение. Что такое металлы? (Металлы - хим. элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью)
2. Назовите металлы, которые использовались в древние и средние века? (Fe, Cu, Sn, Pb, Hg, Au, Ag)
3. Какие металлы называют черными? (Железо и его сплавы)
4. Какие металлы называются цветными? (Цветные – Al, Cu, Pb, Zn, Sn, Ag)
5. Назовите самый твердый металл. (Хром)
6. Назовите самый легкий металл. (Литий)
7.Какой металл придает нашей крови красный цвет? (Железо)
8. Металл- жидкость. ( Ртуть)
9. В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для ребят? (Алюминий)
10. Самый тяжелый металл (Осмий)
11. Какой металл вызывает «лихорадку»? (Золото)
12. Какой металл в XVII веке изображали в виде воина? (Железо)
13. Какой металл называют металлом консервной банки? (Олово)
14. Назовите металл, который способен убивать бактерии? (Серебро).
15.Назовите самый распространенный на Земле металл? (Алюминий)
16.Металл, имеющий высокую температуру плавления. (Вольфрам)
17. Какой металл имеет низкую температуру плавления? (Ртуть)
18. Назовите самый пластичный металл. (Золото).
Закрепляем знания о металлах предлагаю вам выполнить тест по вариантам.
Тест «Металлы». Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут.
После выполнения теста обменяйтесь с соседом работой и свертись с ответами, представленными на слайдах. Если у вас нет ошибок, то поставьте «5», если одна ошибка, то поставьте «4», если две-три ошибки, то «3». Если у вас четыре ошибке и больше, то выполните работу над ошибками дома, изучив соответствующий материал по учебнику и на следующем уроке я вас выслушаю.
Кто сделал без ошибок, зачитайте нам правильные ответы.
Изучение нового материала.
Итак. Мы переходим к изучению нового материала.
Зная строение металлов, можно предвидеть их общие химические свойства.
В атомах металлов на внешней электронной оболочке находится наибольшее число электронов, которые легко отрываются от атомов.
Наиболее общим химическим свойством металлов является способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями. Записываем в тетрадь: Запомните! Мо – ne -> M+n. Это общая схема, характеризующая основной процесс, происходящий с металлами при химических реакциях. (записываем в тетрадь)
Рассмотрим взаимодействие металлов с простыми веществами.
Демонстрация опыта: горение калия. Просмотр видео: горение железа и алюминия.
Записываем уравнения реакций в тетради и на доске. Коэффициенты расставляем методом электронного баланса.
1. Реакции горения.
4Al + 3O2 -> 2Al2O3;
2. Взаимодействие с галогенами. Просмотр видео: взаимодействие меди с хлором.
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3;
3. Взаимодействие с серой. Просим учащегося составить уравнение реакции взаимодействия цинка с серой у доски.
В общем виде можно выразить следующим образом:
M0 + неM0 -> M+n неM-n
вос-ль ок-ль соль
Ребята. Обратите внимание, что в этих реакциях атомы металлов отдают электроны, т.е. являются восстановителями, а неметаллы принимают электроны, т.е. являются окислителями.
Физкультминутка.
Давайте теперь рассмотрим с вами взаимодействие металлов со сложными веществами.
1. Взаимодействие металлов с водой.
Ответьте мне на вопрос.
При каких условиях металлы вступают в реакцию с водой? (При обычной температуре и при нагревании).
Что образуется при взаимодействии воды с активными металлами при обычной температуре? (Образуется гидроксид и выделяется водород).
Демонстрируем опыт: натрий + вода
2Na + H2O -> 2NaOH + H2 ?.
Коэффициенты расставляем методом электронного баланса у доски.
Демонстрируем опыт: кальций + вода
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 ?.
Коэффициенты расставляем методом электронного баланса у доски.
Как вы думаете, почему натрий более активнее взаимодействует с водой, чем кальций? (Натрий более активный металл, чем кальций. Он легко отдает свои валентные электроны, является самым сильным восстановителем).
Какие продукты реакции образуются при взаимодействии воды с менее активными металлами при нагревании? (Образуются оксиды металлов и выделяется водород).
Составляем уравнение реакции взаимодействия цинка с водой.
Zn + H2O -> ZnO + H2 ?;
Скажите пожалуйста, все ли металлы взаимодействуют с водой? (Нет).
Совершенно верно. А почему? (см. электрохимический ряд напряжения)
Скажите, а будет ли золото взаимодействовать с водой? (Нет).
Почему? (В ЭХ ряду после водорода)
Запомните! Медь, ртуть, серебро, платина, золото с водой не реагируют!
(записываем в тетрадь)
Au + H2O -> реакция не идет
В общем виде
M + HOH -> M(OH)n + H2 ?.
Запомните! Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до алюминия (включительно) образуют с водой гидроксиды, от алюминия до кадмия – оксиды. Остальные с водой не реагируют.
2. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
Напоминаем технику безопасности. (Раздаем на парту для учеников.)
У вас на столах находятся раствор соляной кислоты и металл цинк. Давайте вместе проведем лабораторный опыт. Поместите в пробирку гранулу цинка и прилейте соляную кислоту. Что вы наблюдаете? (Появление пузырьков. Выделяется газ – водород).
Составляем уравнение реакции в тетрадях, ученик у доски. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ?;
Что происходит? (Металлы способны восстанавливать ионы водорода из растворов кислот.)
Какой вывод можно сделать? Вам поможет электрохимический ряд напряжения металлов.
Запомните! Металлы стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода могут вытеснять водород из растворов кислот. Металлы стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода не могут вытеснять водород из растворов кислот. (записываем в тетрадь)
Cu + H2SO4 -> не реагирует.
Какой же вывод можно сделать из этого?
Напомним, что правило имеет ряд поправок:
1. правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
2. концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по особому, при этом водород не образуется;
3. на щелочные металлы правило не распространяется, т.к. они легко взаимодействуют с водой.
Вывод: из уравнений реакций видно, что в них окислителями являются ионы водорода и ионы неметаллов, а атомы металлов – восстановители
3. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Напоминаем технику безопасности. (Раздаем на парту для учеников.)
У вас на столах находятся раствор сульфата меди (II) и металл железо (железный гвоздь). Давайте вместе проведем лабораторный опыт. Налейте в пробирку раствор медного купороса и опустите железный гвоздь. Что вы наблюдаете? (Появление красного налета на железе). Какой вывод можно сделать? (Железо восстанавливает ионы меди Cu2+).
Составляем уравнение реакции в тетрадях, ученик у доски. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса.
Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4
Скажите. А может ли медь восстанавливать ионы железа Fe3+? (Нет). Почему?
Запомните! В электрохимическом ряду напряжений металл, стоящий левее, может вытеснять из растворов солей металл, стоящий правее. (записываем в тетрадь)
Исключение: металлы до магния не могут вытеснять другие металлы из растворов солей, так как в первую очередь реагирую с водой, образуя щелочи.
Давайте повторим с вами все, что изучили сегодня на уроке.
Сначала ученики сами называют, а потом учитель озвучивает вопросы.
1. С какими веществами взаимодействуют металлы? ( С простыми и сложными)
2. Какие вещества образуются при взаимодействии воды с натрием, железом, ртути? (Щелочь, оксид, не реагирует)
3. Вытеснят ли железо и медь (каждый по отдельности) водород из растворов кислот? Почему? (Железо – да, т.к. находится левее его в электрохимическом ряду напряжений. Медь – нет, т.к. находится правее его в электрохимическом ряду напряжений).
4. Будут ли цинк и магний вытеснять медь из раствора хлорида меди (II)? Почему? (Да. Так как цинк и медь находятся левее от меди).
Дополнительные задания.
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) кальция с бромом.
2. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) магний и раствор нитрата свинца (II); в) цинк и раствор сульфата железа (II). Напишите соответствующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Выставление оценок за работу на уроке: ответы с места на устные вопросы и ответы у доски.
Домашнее задание.
Изучить текст на стр. 107 – 110 § 37, на стр. 112 ответить на вопросы 10-12, решить задачу 3.
«Общие химические свойства металлов. Ряд активности». разработка урока
план-конспект урока по химии (9 класс)
Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.
Задачи урока:
- развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;
- развивать логическое мышление, умение анализировать увиденное;
- закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;
- Развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Оборудование и реактивы:
на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), CuSO4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.
На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.
Оснащение урока.
Компьютер, мультимедиапроектор, экран, таблицы « Растворимость кислот, солей и оснований в воде», « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Электрохимический ряд напряжений металлов», рабочие листы учащихся.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| разработка урока | 30.92 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Предварительный просмотр:
Урок по теме: «Общие химические свойства металлов. Ряд активности». СЛАЙД 1
Тип урока : урок изучения нового материала
Вид урока : мультимедийный
Цель урока : систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.
Оборудование и реактивы :
на столах учащихся : раствор соляной кислоты (НCl), CuSO 4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.
На столе учителя : предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.
I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)
II. Проверка опорных знаний (10 мин.).
а) Решение задач по карточке.
б) Блиц опрос – небольшой мозговой штурм. (3 мин.) СЛАЙД 2,3
- На какие группы мы разделили элементы Периодической системы?
Ответ: Металлы и неметаллы.
Ответ: Нижний угол относительно диагонали Вор-Астат, и все элементы побочных подгрупп.
- Какая кристаллическая решетка свойственна для металлов?
Ответ: Металлическая кристаллическая решетка - Чем она отличается от всех других?
Ответ: в узлах металлической кристаллической решетки располагаются атомы и положительные ионы металлов, между которыми находится свободные электроны. - Какие общие физические свойства металлов объясняются наличием металлическая кристаллической решети.
Ответ: электропроводность, теплопроводность, металл блеск, пластичность, легкость тугоплавкость, легкоплавкость, твердость, мягкие - Как называется способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);
- Какой металл самый легкий?
Ответ: литий (Li) - Назовите самый тяжелый металл?
Ответ: Осмий (Os) - Лучшие проводники электричества среди металлов?
Ответ: серебро и медь;
- Назовите самый тугоплавкий металл?
Ответ: Вольфрам (W) - Какой металл самый легкоплавкий?
Ответ: Ртуть (Hg) - Назовите самый пластичный металл?
Ответ: Золото (Au) - Какие металлы легко режутся ножом?
Ответ: щелочные металлы. - Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);
- Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);
- Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);
- Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)
- В детстве мы читали о нем в сказке Андерсена. Его звон слышали заблудившиеся путники и находили дорогу. Он может болеть «чумой» Какой это металл? (2.8.18.18.4)
- При раскопках этрусских гробниц (1000 лет до н.э) были обнаружены зубные протезы. Вопрос: из какого металла они были сделаны? Ответ: золото.
Тестовые задания по теме «Химические свойства металлов» СЛАЙД 4
Задание: выберите один правильный ответ.
1.При взаимодействии кальция с водой образуются:
а) оксид кальция и водород;
б) гидроксид кальция и водород;
в) гидроксид кальция
2. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с помощью:
а) серебра; б) натрия; в) меди
3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием оксида:
а) барий; б) хром; в) медь
4. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода реагирует:
а) ртуть; б) алюминий; в) золото
5. При взаимодействии с кислородом образует пероксид:
а) медь б) железо в) натрий
1.При взаимодействии цинка с водой образуются:
а) оксид цинка и водород;
б) гидроксид цинка и водород;
в) гидроксид цинка
2. Медь из раствора нитрата меди (II) можно получить с помощью:
а) серебра; б) натрия; в) железа
3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием щелочи:
а) ртуть; б) свинец; в) золото
5. При обычных условиях с азотом взаимодействует:
а) литий б) железо в) хром
Проверка теста. СЛАЙД 5
III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)
Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.
Учитель: «Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок натрия величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, и большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все остальные вместе взятые, пробасил: «спасайся, кто может, негры! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол, сам старый сатана умеет это делать!» О каких свойствах натрия идет речь в этом отрывке?
Ученик: О химических
Учитель: Следовательно, тема нашего урока «Характерные химические свойства металлов» СЛАЙД 6
- Организация познавательной деятельности (20-25 мин.)
Учитель : Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.
От чего зависят химические свойства металлов? ( Химические свойства металлов зависят от их активности)
Как делятся металлы по активности? Приведите примеры (По активности металлы делятся на активные (натрий, кальций) и неактивные (медь, ртуть))
Где и как можно узнать о активности металла? ( В электрохимическом ряду активности металлов. Если металл стоит в ряду активности до водорода, то это активный металл. Если после водорода, то это неактивный металл) СЛАЙД 7
Li K Ca Na Mg Al | Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au
Активные малоактивные неактивные
Химические свойства металлов делятся на две группы – с простыми веществами и сложными СЛАЙД 8
СЛАЙД 9 (1) Чем обусловлены химические свойства металлов?
(2) 1 Большим радиусом
2 Небольшим числом электронов на внешнем уровне
Чем, с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, являются металлы в реакциях?
(3) Ответ : Металлы являются только восстановителями, т.к их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы – катионы.
М 0 – nе - →М n+ . Чем обусловлены
Для того, чтобы прошла данная реакция необходимо наличие окислителя.
Вопрос к классу : Вспомните вещества, которые могут выступать в качестве окислителя при взаимодействии с металлами.
СЛАЙД 10 (1) Составить список этих веществ: Кислород, галогены, сера, водород и др., вода, кислоты
(2) Как называются продукты взаимодействия металлов с кислородом, галогенами, серой, азотом ? (учащиеся дают ответы, сверяют их с записью на слайдах).
СЛАЙД 11 Эпиграф — высказывание М.В. Ломоносова : “Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции”. А сейчас на некоторое время вы станете химиками-аналитиками!
Правила техники безопасности.
Лабораторный опыт №1.
Прокаливание медной пластинки в пламени спиртовки. СЛАЙД 12
(признак реакции при прокаливании медной проволоки – изменение цвета, наблюдаем почернение – образование оксида меди (II), уравнение реакции 2Cu + O 2 = 2CuO)
Наблюдения, уравнения реакций записывают в рабочем листе.
Следующие два опыта мы посмотрим на видеофрагменте:
Демонстрационный опыт 1 (видеоклип): горение магния в кислороде. СЛАЙД 13
Вопрос : Как вы можете объяснить этот опыт? Где подобный процесс мог применяться?
( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения)
Ученик у доски : Составляет уравнение реакции горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель.
Демонстрационный опыт 2 (видеоклип): Взаимодействие сурьмы с хлором . СЛАЙД 14
Ученик у доски : Составляет уравнение реакции взаимодействия сурьмы с хлором, определяет окислитель и восстановитель.
СЛАЙД 15 Закрепление. Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами.
Физкультпауза Выполняются упражнения для глаз СЛАЙД 16
2) Взаимодействие металлов с водой. СЛАЙД 17
Как металлы реагируют с водой?
Активные металлы(Li – Na) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н 2 ↑
Металлы средней активности(Mg – Pb) + вода → оксид металла + Н 2 ↑
Неактивные металлы (Bi – Au) + вода → не реагируют
Посмотрите маленький фрагмент. СЛАЙД 18 (мультик фрагмент)
«Как вы думаете ?»… имеет ли смысл фраза, которую мы слышали в сказке: «К морю синему пошли и море синее зажгли?».
Демонстрационный опыт 2 (видеоклип): Взаимодействие калия с водой . СЛАЙД 14
Лабораторный опыт №2: взаимодействие натрия с водой:
Ученик у доски : Составляет уравнения реакции взаимодействия натрия с водой. Фиксирует признаки химической реакции, определяет окислитель и восстановитель. Уравнение реакции:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
Почему металлы первой группы (А) называют щелочными? (образуется щелочь). Докажите! (капают в раствор фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет, значит среда – щелочная,)
СЛАЙД 20 Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций взаимодействия металлов водой.
Проблема: почему алюминий при обычных условиях не реагирует с водой? (алюминий прокрыт оксидной пленкой, которая его и защищает)
Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.
3) Взаимодействие металлов с кислотами.
СЛАЙД 21 Лабораторный опыт №3. Взаимодействие цинка, железа, меди с соляной кислотой. ТБ
1 вариант - Zn + HCl
2 вариант - Cu + HCl
3 вариант – Fe + HCl
Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.
Запись в тетрадях уравнений реакций,
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Fe + HCl → FeCl 2 + H 2
Cu + HCl → не идёт
Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.
Объясните результаты опыта.
СЛАЙД 22 Вывод. Металлы , стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода - не вытесняют. .
Но для этой реакции есть несколько поправок.
- Если образуется растворимая соль;
- Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;
- Азотной кислота и . концентрированная серная кислота реагируют особенно, при этом никогда не выделяется водород.
- Взаимодействие металлов с солями .
СЛАЙД 23 Лабораторный опыт № 4. Взаимодействие железа с сульфатом меди и меди с хлоридом железа (III).
Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
FeCl 2 + Cu → не идет
Для этой реакции тоже есть поправки , которые совпадают с первой и второй поправкой для кислот
Вывод. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций. СЛАЙД 24
Задания на определение катионов металлов
Для распознавания веществ используют качественные реакции на катионы и анионы. Мы сейчас говорим о металлах, значит на какие ионы нам нужно обратить внимание? (на катионы)
Лабораторный опыт № 5 : СЛАЙД 25
I. Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.
Реактивы: MgСl 2 , AlCl 3 , CuCl 2
Какой ход ваших мыслей для выполнения данного задания?
(Так как нужно определить катионы металлов, мы должны найти что то общее в свойствах катиона Mg 2+ , Аl 3+ и Cu 2+ . Это можно посмотреть в таблице растворимости. Все эти катионы образуют нерастворимые или малорастворимые основания. Значит, возможно, образование осадка. Следовательно, общим реагентом для них будет щелочь. Следовательно, для проведения исследования, используем имеющийся у нас на столах гидроксид натрия)
- CuCl 2 +2NaOH=Cu(OH) 2 +2NaCl 2
Сu 2+ +2OH - = Cu(OH) 2 ↓(голубой осадок) - МgСl 2 + 2NaOH=Ca(OH) 2 +2NaCl 2
Mg 2+ +2OH - = Mg(OH) 2 (белый осадок) - 2AlCl 3 +3NaOH= 2Al(OH) 3 +3NaCl 2
2Al 3+ +3OH - = 2Al(OH) 3 ↓ (белый осадок)
Al(OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4 ] (осадок растворяется)
Al(OH) 3 + OH - = Na + + [Al (OH) 4 ] -
(образование голубого осадка говорит о наличии в растворе катионов меди, значит в пробирке № 3 хлорид меди; в двух других пробирках образовался белый осадок. Для распознавания добавим в эти пробирки еще щелочь. В пробирке №2 осадок растворился, значит в этой пробирке хлорид алюминия – он амфотерный и растворяется в избытке щелочи. А тогда в пробирке № 1 хлорид магния.
IV. Закрепление нового материала . СЛАЙД 26
Предлагается ребятам выполнить интерактивное упражнение:
С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях? Выбрать правильные ответы.
- Ответить на вопросы.
- С какими веществами реагируют металлы?
- Чем являются металлы в реакциях – окислителями или восстановителями?
- Какие поправки вводятся для реакций металлов с водой, кислотами, солями?
- Для чего нужно изучать химические свойства металлов? Где их можно использовать?
- Где применить полученные знания?
Ответ : Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.
V.Итоги урока. « Самооценка ». Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.
Читайте также: