Во сколько раз изменится давление газа в сосуде если выпустить из него 2 моль газа
В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Если часть газа выпустить из сосуда при постоянной температуре, то как изменятся величины: давление газа, его плотность и количество вещества в сосуде?
Для каждой величины определите соответствующий характер ее изменения:
3) не изменилась
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
| Давление газа | Плотность газа | Количество вещества |
Поскольку из сосуда выпускают часть газа, количество вещества в сосуде уменьшается. При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа: Макроскопические параметры газа не независимы, они связаны уравнением Клапейрона — Менделеева: Согласно условию, температура содержимого газа не изменяется, объем сосуда также постоянен, следовательно, давление в сосуде после выпускания части газа уменьшается.
Немного не поняла с доказательством изменения давления газа.
Я исходила из объединенного газового закона, где при постоянных объеме и температуре, выходит, что давление тоже неизменно.. Помогите разрешить этот казус)
Не очень понимаю, что Вы называете объединенным газовым законом. Если , то ответ на Ваш вопрос очень прост. Этот закон попросту нельзя здесь использовать, как и любой другой газовый закон (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля), поскольку они верны только для постоянного количества вещества,а у нас количество вещества изменяется.
Закон , на самом деле, ведь просто следствие уравнения Клапейрона-Менделеева в случае, если . Действительно, . Таким образом, данный закон неформально можно называть законом "изоколичества вещества". А закон Шарля — это "изобрано/изоколичественный" закон.
Во сколько раз изменится давление газа в сосуде если выпустить из него 2 моль газа
Задание 11. В сосуде неизменного объема при комнатной температуре находилась смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 2 моль второго газа. Как изменились в результате парциальное давление первого газа и давление смеси газов в сосуде, если температура газов поддерживалась неизменной?
Для каждой величины определите соответствующий характер ее изменения:
3) не изменилась
Изначально в сосуде содержалось 2 моль смеси двух газов. После того, как половину содержимого сосуда выпустили, осталось 1 моль смеси газов, т.е. по 0,5 моль каждого. После добавления 2 моль второго газа, получилась смесь из 0,5 моль первого и 2,5 моль второго газа, т.е. всего 3 моль (то есть общее количество вещества увеличилось с 2 моль до 3 моль). Получаем (при условии постоянства температуры), что:
1) парциальное давление первого газа уменьшилось, т.к. уменьшилось его количество;
2) парциальное давление второго газа увеличилось, т.к. увеличилось его количество;
3) давление смеси газов в сосуде увеличилось, т.к. общее количество газа увеличилось с 2 до 3 моль.
Во сколько раз изменится давление газа в сосуде если выпустить из него 2 моль газа
Задание 8. В сосуде неизменного объёма находится идеальный газ. Во сколько раз нужно увеличить количество газа в сосуде, чтобы после уменьшения абсолютной температуры газа в 2 раза его давление стало вдвое больше начального?
Общее уравнение Менделеева-Клапейрона можно записать в виде:
По условию задания объем V остается неизменным, молярная масса M также постоянна, т.к. используется один и тот же газ. Тогда количество газа будет зависеть только от его массы. Выразим величину v из формулы:
Во сколько раз изменится давление газа в сосуде если выпустить из него 2 моль газа
В сосуде неизменного объёма находится разреженный газ в количестве 3 моль. Во сколько раз уменьшится давление газа в сосуде, если выпустить из него 1 моль газа, а абсолютную температуру газа уменьшить в 2 раза?
Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона давление разреженного газа равно При уменьшении количества вещества газа на треть и абсолютной температуры в 2 раза давление уменьшится в 3 раза.
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2019 по физике.
Читайте также: