Сделайте вывод как можно доказать наличие водорода в растворе
ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на § 30 Практическая работа №4 по учебнику Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 4 издание. Просвещение, 2016-2021г.
Условие
В чем особенности техники безопасности при работе с водородом?
1) Получение водорда и его собирание методом вытеснения воды.
2) Получение водорода и его собирание методом вытеснения воздуха.
3) Горение водорода.
4) Отчет о работе сформируйте в виде таблицы.
Место урока: 8 класс. Тема II: Кислород, водород, вода как растворитель.
Тип урока: практическая работа
Образовательная – совершенствовать экспериментальные умения - приемы работы с лабораторным оборудованием и веществами; умения наблюдать, делать выводы, оформлять результаты практической работы в тетради.
Развивающая – работа над развитием навыков умелого обращения с огнем, опасными веществами.
Воспитательная – расширение кругозора обучающихся, формирование уважения к истории науки.
Планируемые результаты обучения:
Уметь работать с автоматическим прибором Кирюшкина для получения газов
Уметь собирать газ методом вытеснения воды
Уметь проверять горючий газ на чистоту
Уметь делать правильные выводы из наблюдаемых опытов и характеризовать свойства водорода
Оборудование:
Мультимедийная презентация 2 (Microsoft Power Point)
Наполняемость лабораторного лотка для ученика (13 шт.)
лабораторный штатив с лапкой, держатель для пробирок, штатив для пробирок, ложка-дозатор, фильтровальная бумага
автоматический прибор Кирюшкина для получения газов, 3 пробирки, кристаллизатор с водой
гранулы цинка, соляная кислота (разб.), оксид меди (II)
Наполняемость лабораторного лотка для учителя:
лоток для ученика
тигельные щипцы, стакан, стеклянная пластинка, стеклянная палочка
Методы и приемы:
Словесные (рассказ учителя, беседа).
Наглядные (просмотр слайдов презентации; демонстрация приемов работы с лаборатор-ным оборудованием и веществами).
Самостоятельная отработка учеником экспериментальных умений.
(курсивом описаны действия учеников и учителя, особенности методики урока; обычным шрифтом – речь учителя)
I. Организационный момент (1 мин.)
отметить наличие халатов у всех учеников, проверить свободны ли от сумок проходы, убраны ли волосы у девочек. На столах оставить только ручки, калькуляторы и тетради.
II. Активизация знаний, необходимых для выполнения практической работы (13 мин.)
На этом уроке мы получим водород в лабораторных условиях. Это газообразное вещество; является взрывоопасным, если загрязнено воздухом, и поэтому требует к себе повышенного внимания.
Ученики одновременно с обсуждением расписываются в журнале техники безопасности.
Ознакомление с планом урока. I.
На предыдущем уроке была проведена подготовка учеников к данной практической работе (Презентация 1) и задано домашнее задание:
Слайд проявляется постепенно, в соответствии с беседой
Какие исходные вещества будем использовать мы для получения водорода?
Необходимо ли нагревать реакционную смесь?
На что обратить внимание при записи наблюдений?
Какой прибор будем использовать для получения водорода?
Какими способами можно собрать водород, почему?
Слайд проявляется постепенно, в соответствии с беседой
Как доказать наличие водорода в пробирке-приёмнике?
Какая химическая реакция происходит при этом?
На что обратить внимание при записи наблюдений в данном пункте работы?
Что из себя представляет гремучий газ?
Просмотр двух видеороликов.
Если взрыв произойдет в стеклянном сосуде, то осколки могут поранить окружающих и экспериментатора.
При проверке водорода на чистоту сжигают небольшой его объем (около 15 мл).
Возможный микровзрыв к травме привести не может.
Правило ТБ: пока нет убежденности, что газ из прибора выделяется чистый, держать отверстие газоотводной трубки подальше от пламени спиртовки.
Демонстрация результатов нарушений правил ТБ: пробирка с растресканным дном
Правило ТБ: нагревать пробирку необходимо в том месте, где находится твердое вещество, а не выше – где воздух. От неравномерного нагрева пробирка треснет.
пробирка со следами соляной кислоты в смеси с оксидом меди (II)
Правило ТБ: при зарядке автоматического прибора соляной кислотой нужно следить, чтобы не перелить кислоту (max 2 мл), иначе избыток от экзотермичности и бурного течения процесса попадет в газоотводную трубку.
III. Демонстрация эксперимента учителем (7 мин.)
Слайд 6
Слово учителя с элементами беседы
1. Взять ложкой-дозатором небольшое количество черного порошка оксида меди (II), поместить в пробирку, оставить в штативе для пробирок до проведения опыта по изучению восстановительных свойств водорода.
2. Закрепить автоматический прибор для получения газов в лапке штатива. Зарядить прибор исходными веществами: 4-5 гранул цинка поместить на резиновый кружок, через воронку прилить соляную кислоту так, чтобы ее слой над цинком был не более 2 мл. Прибор закрыть максимально герметично.
3. Для проверки газа на чистоту, мне приходится приготовить спиртовку заранее. Вы работаете вдвоем и зажжете спиртовку после того, как наберете газ в пробирку- приемник.
Правила ТБ: работа со спиртовкой
а) прежде чем зажечь спиртовку, нужно проверить плотно ли диск прилегает к отверстию резервуара (иначе искра может попасть в резервуар и весь объем спирта воспламенится)
б) зажигать только спичкой (нельзя использовать зажигалку, другую спиртовку)
в) спичку класть в лоток следует, убедившись, что она затушена (демонстрация нарушения правил ТБ – прожженный лоток)
г) чтобы погасить пламя, ее следует закрыть колпачком (задувать нельзя)
Выделяющийся водород собрать методом вытеснения воздуха, держа пробирку-приёмник вверх дном. Проверить газ на чистоту: зажать отверстие пробирки пальцем и поднести пробирку к пламени спиртовки, открыть ее.
4. Затем выделяющийся водород собрать методом вытеснения воды: набрать полную пробирку воды, перевернуть ее в кристаллизаторе и подвести к отверстию газоотводную трубку. Когда пробирка-приемник полностью заполнится водородом, зажать отверстие пальцем под водой. Убедиться в чистоте газа.
5. Закрепить пробирку с оксидом меди (II) в держателе.
Правила ТБ: закрепление пробирки в держателе
а) пробирку закрепляют в верхней третьей части ближе к отверстию
б) пробирка не должна выпадать, но проворачиваться (иначе при нагревании стекло расширяется и пробирка может лопнуть)
в) чтобы вынуть пробирку из держателя, нужно ослабить зажим.
Прогреть пробирку на пламени спиртовки 2-3 раза, далее нагревать ее в верхней части пламени, в том месте, где находится оксид меди (II). Внести газоотводную трубку с выделяющимся водородом.
После окончания опыта дать пробирке остыть, затем поставить в штатив для пробирок.
6. Потушить спиртовку, перекрыть зажимом выделение водорода.
Основное правило ТБ: работать уверенными руками!
IV. Выполнение практической работы, оформление результатов, уборка рабочего места (23 мин.)
Слайд 6
1. Ученики выполняют практическую работу самостоятельно. Учитель следит за правиль-ностью выполнения техники эксперимента и соблюдением правил ТБ.
2. Уборка рабочего места: после окончания опыта по изучению восстановительных свойств водорода:
1-й ученик: потушить спиртовку, дать пробирке-реактору остыть, затем поставить ее в штатив для пробирок.
учитель: собирает лотки и кристаллизаторы с водой.
3. Демонстрационный опыт: изучение продукта реакции цинка с соляной киcлотой
Отработанный раствор слить в стакан и несколько капель с помощью стеклянной палочки перенести на стеклянную пластинку. Укрепить пластинку в тигельных щипцах и упарить раствор на пламени
4. Оформить результаты эксперимента: сформулировать и записать наблюдения, вывод (что узнали про газообразное вещество водород на практической работе), сдать тетрадь.
Проведение урока (Фото-фильм)
Использованные электронные пособия:
Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без. Ахлебинин А.К. и др., 2006.
Оформление работы в тетради ученика:
Практическая работа 5: Получение водорода и изучение его свойств
1. Способ получения водорода – взаимодействие активных металлов с кислотами.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2↑ + Q - при обычных условиях
реакция взаимодействия гранул цинка с соляной кислотой идет сначала медленно, затем очень бурно, пробирка разогревается
из газоотводной трубки выделяется бесцветный газ
при упаривании полученного раствора на стеклянной пластинке остается белый порошок
2. Приборы для получения и собирания водорода
Рис. Прибор для получения водорода – автоматический, который позволяет в любой момент остановить реакцию с помощью зажима (прибор Кирюшкина).
Собирание газа методом вытеснения воды – возможно, т.к. водород малорастворим в ней.
Рис. Собирание газа методом вытеснения воздуха – держа пробирку-приемник вверх дном, т.к.
– следовательно, водород легче воздуха
3. Обнаружение водорода – проверка его на чистоту
при сжигании первой порции газа раздается резкий лающий звук
4. Свойство водорода – активный восстановитель
порошок меняет цвет с черного на медный
на стенках пробирки появляются бесцветные капельки жидкости
Одним из способов получения водорода в лаборатории является взаимодействие цинка с разб. соляной кислотой, при этом образуется соль (хлорид цинка) и водород. Водород – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, в смеси с воздухом взрывоопасен, восстанавливает металлы из их оксидов.
в растворе щелочи чистого гидроксида 0,04*200=8 г или 0,2 моля муравьиная и уксусная кислоты - одноосновные. следовательно, суммарное количество вещества в смеси кислот равно 0,2 молям. пусть муравьиной кислоты х молей, а уксусной - у молей х+у=0,2 46х+60у=10,6 46х+46у=9,2 14у=1,4 у=0,1 моля х=0,1 моля масса муравьиной кислоты в смеси 4,6 г. массовая доля 4.6/10,6=43,40% соответственно, для уксусной - 6 г и 56,60%
я думаю пропановая к-та взаимодействует с серебрм,азотной кислотой, оксидом кальция, сульфатом натрия
Как доказать наличие в растворах ионов хлора и сульфат иона?
Как доказать наличие в растворах ионов хлора и сульфат иона.
Как доказать, что алкены содержат только углерод и водород?
Как доказать, что алкены содержат только углерод и водород?
Доказать (химически) невозможность стабильного наличия в почве аммичной селитры?
Доказать (химически) невозможность стабильного наличия в почве аммичной селитры?
С помощью каких реакций можно доказать наличие в молекуле глюкозы пяти гидроксогрупп, наличие в ней альдегидной группы?
С помощью каких реакций можно доказать наличие в молекуле глюкозы пяти гидроксогрупп, наличие в ней альдегидной группы?
Доказать наличие C, H, CL в веществе С5H11CL?
Доказать наличие C, H, CL в веществе С5H11CL.
В пробирке глюкоза?
В пробирке глюкоза.
Как доказать наличие вещества с помощью.
Как доказать наличие С H Cl в веществе C12 H23 Cl?
Как доказать наличие С H Cl в веществе C12 H23 Cl.
NaOH, Na2SO4 доказать наличие этих веществ?
NaOH, Na2SO4 доказать наличие этих веществ.
Как можно доказать что водород содержит примесь сероводорода?
Как можно доказать что водород содержит примесь сероводорода.
Доказать наличие функциональных групп в глицерине?
Доказать наличие функциональных групп в глицерине.
BaSO4 - гидролизуется по катиону, среда кислая. AgNO3 - то же самое, CoCl2 - то же самое, ZnBr2– соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Везде среда кислая.
Пронумерую по порядку данные из первой колонки таблицы : 1 капуста . - А (элемент) т. Е. в виде соединений разных 2 фтор . - В (элемент) т. Е. в составе веществ компонентов 3 азот . - О (простое в - во) 4 хлор . - Г (простое в - во) 5 кислород.
1. А)S + O2 = SO22SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O Б)NH4Cl = NH3 + HClNH3 + HCl = NH4Cl2NH3 + H2O2 = N2 + 6H2O N2 + O2 = 2NOЯ не знаю почему, но тут пропущено звено NO2 или индекс просто не стоит, я сделал с ним2NO + O2 ..
Я надеюсь, что чем - то помогла.
В соответствии с правилом Бертолле : реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок) , легколетучее вещество (газ) , или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода) . В таки..
RO2 w(O2) = 100 - 27, 27 = 72, 73% M(O2) = 16 * 2 = 32 M(RO2) = 32 * 100 / 72, 73 = 43, 9 = 44 M(R) = 44 - 32 = 12 R = C - - - углерод (Карбон).
Я считаю что не надо.
Hет Можно поставить, если хочешь выдержать небольшую паузу.
2) CH3CH2OH - - - Cr2O4 - - - > CH3CHO - - - - Cr2O4 - - - >CH3COOH - - - - CH3CH2OH, - H2O - - - > CH3COOCH2CH3 1)Называю по порядку написания : пропан CH3 - CH2 - CH3 (алканы), Метанол(спирт) CH3 - OH, пентен (алкены) CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 (дво..
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Читайте также: