Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди ii
FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №7 Решение экспериментальных задач по теме "ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ"
Реакция 3 и 4. Получим нерастворимое основание и проведем реакции нейтрализации. В пробирку налили раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
При приливании раствора серной или азотной кислоты осадок растворяется, поскольку происходит реакция нейтрализации.
3) Cu(OH)2 ↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
4) Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2. Получение соединений
С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди (II), соляная кислота,) и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щёлочь и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения реакций.
Получение солей.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓
Получение нерастворимого основания:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Получение металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Получение щёлочи.
Ba2CO3↓ = BaO + CO2↑
BaO + H2O = Ba(OH)2 ― растворимое основание, проявляет все свойства щелочей.
3. Идентификация кислоты
Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.
Реактивы: лакмус или гранулы цинка, хлорид бария.
Серная кислота H2SO4 состоит из атомов водорода и кислотного остатка.
Доказать наличие водорода можно двумя способами:
1-й способ
При помощи индикатора, например, лакмуса, который окрасится в растворе кислоты в красный цвет.
2-й способ
При помощи выделения водорода.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Доказать наличие сульфат-анионов можно при помощи cоли бария, например, хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
4. Идентификация основания.
Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известковой воды. Запишите уравнения реакций.
Реактивы: лакмус, углекислый газ.
Доказать наличие гидроксид-ионов можно при помощи индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор щелочи в синий цвет.
Доказать наличие кальция можно при помощи углекислого газа, поскольку наблюдается помутнение раствора, т.к. образуется малорастворимая соль СaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
5. Идентификация солей.
Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
Реактивы: серная кислота или сульфат натрия, нитрат серебра (I).
Доказать наличие бария можно при помощи раствора серной кислоты или её солей, например, сульфата натрия, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
или
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
б) сульфата аммония.
Реактивы: гидроксид натрия, влажная лакмусовая бумажка, хлорид бария.
Доказать наличие аммония можно при добавлении раствора щелочи, например, гидроксида натрия к раствору сульфата аммония, и последующем нагревании, поскольку в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью влажной лакмусовой бумажки (окрасится в синий цвет) :
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Доказать наличие сульфат-анионов можно при помощи cоли бария, например, хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
Помогите с практической работой по химии
Задача 1
Вариант I. В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди (II).
Как различить эти вещества, не проводя химических опытов?
Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ?
Вариант II. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляной кислоты, в другой — гидроксида калия.
Как опытным путем определить, в какой склянке находится каждое из веществ?
Задача 2
Вариант I. Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины входят оксид железа (III) и гидроксид железа (III).
Вариант II. Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом меди (II).
Задача 3
Вариант I. Разделите любым способом выданную вам смесь медных и железных опилок. В качестве ответа представьте рисунок с обозначениями.
Вариант II. Разделите выданную вам смесь железных и древесных опилок, на основе их физических свойств. В качестве ответа представьте рисунок с обозначениями.
Задача 4
Вариант I. После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов для проверки этого предположения.
Вариант II. В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий это предположение.
Мотивированный ответ и результаты опытов запишите в произвольной форме.
Задача 5
Вариант I. Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II).
Вариант II. В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими способами вы сможете получить хлорид магния, используя эти реактивы? Подберите необходимое для эксперимента оборудование и получите хлорид магния.
не до хрена ли на 10 вопросов сразу отвечать?
1-1 цвет разный, оксид кальция белый, оксид меди черный
серная кислота проще всего - для различения именно этих двух веществ меж собой
1-2 солянка воняет. Фенолфталеин, лакмус и другие кислотно-основные индикаторы
2-1 кислота, типа фосфорной или соляной
2-2 соляная, серная, азотная, уксусная кислота
3-2 магнит
3-2 магнит; вода (сухая деревяшка плавать, типа, может в принципе)
4-1 дурак лаборант, это марганцовка. Ну пусть щелочи-кислоты добавит, до перехода цвета с красного в синий и обратно, если дурью мается
4-2 щелочь добавить, пурпурный цвет щелочного раствора, меняющийся на бесцветный в кислой среде
5-1 и что у нас есть на рабочем столе? Поставьте мне на стол стакан спирта и я получу всё что угодно.
5-2 ну, если не изгаляться, то тремя, просто влив солянку к каждому (если не йопнет). Для оксида магния и гидрооксида можно и колбу со стаканом, а вот с самим магнием должно йопнуть, открытую чашку фарфоровую и закрытую вытяжку с неосколочным стеклом и защитой для рук я бы взял.
§ 48. Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Вариант I. В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной – оксид кальция, в другой – оксид меди (II).
Как различить эти вещества не проводя химических опытов?
Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ?
Оксид меди (II) – порошок черного цвета. Оксид кальция – белое кристаллическое вещество.
Оксид меди (II) нерастворим в воде.
Оксид кальция вступает с водой в химическую реакцию c выделением тепла:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Если чрез полученный раствор пропустить углекислый газ, то он помутнеет:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓
Вариант II. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной – раствор соляной кислоты, в другой – гидроксида калия.
Как опытным путем определить, в какой склянке каждое из веществ?
Для этого необходимо использовать индикатор:
Вариант I. Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины вхоядт оксид железа (III) и гидроксид железа (III).
Задача не слишком хорошая, т.к. железо не обладает достаточно выраженными амфотерными свойствами. Если же мы будем использовать кислоту, то в реакцию вступит и само железо:
Вариант II. Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом меди (II).
Отмыть можно разбавленным раствором соляной кислоты:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
Образующийся хлорид меди (II) хорошо растворим в воде.
Вариант I. После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов для проверки этого предположения.
В пробирку необходимо по каплям добавлять щелочь (например, NaOH). Если в ней действительно кислота и лакмус, то раствор вначале измеит цвет на фиолетовый, а затем на синий – см. таблицу индикаторов выше.
Вариант II. В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий это предположение.
1. При добавлении в склянку щелочи раствор должен окрасится в малиновый цвет.
2. Для подтверждения можно добавить в склянку кислоты – раствор должен остаться бесцветным.
Вариант I. Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II).
Сульфат меди это соль, а соль можно получить несколькими способами (подробнее смотри § 46. Соли):
Вариант II. В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими способами вы сможете получить хлорид магния, используя эти реактивы?
Вариант I. Получите опытным путем из хлорида железа (III) оксид железа (III).
Вначале нужно получить гидроксид железа (III):
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
А полученный гидроксид прокалить:
2Fe(OH)3(прокаливание) = Fe2O3 + 3H2O
Вариант II. Проведя два опыта, получите из хлорида меди (II) оксид меди (II).
Как и в предыдущем вариант, сначала нужно получить гидроксид:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
А полученный гидроксид прокалить:
Cu(OH)2(прокаливание) = CuO + H2O
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди ii
ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие классы неорганических соединений"
ЗАДАЧА 1
Вариант I
В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной ― оксид кальция, в другой ― оксид меди (II).
Как различить эти вещества, не проводя химических опытов?
По цвету: оксид кальция ― белый, а оксид меди (II) ― черный.
Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ?
Оксид кальция реагирует с водой, образуя прозрачную известковую воду Сa(OH)2, которая помутнеет при пропускании через неё углекислого газа (содержится, например, в выдыхаемом воздухе):
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Оксид меди (II) не реагирует с водой, но реагирует с раствором серной кислоты, в результате реакции раствор окрасится в синий цвет:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Вариант II
В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной ― раствор соляной кислоты, в другой ― гидроксида калия.
Как опытным путём определить, в какой склянке находится каждое из веществ? Можно с помощью индикатора, например, лакмуса: в растворе гидроксида калия он приобретет синий цвет, а в растворе кислоты ― красный.
ЗАДАЧА 2
Вариант I
Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины входят оксид железа (III) и гидроксид железа (III).
Очистить гвоздь можно с помощью кислоты, например, соляной или разбавленной серной, т.к. в результате реакций образуются растворимые соли железа:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
или
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Вариант II
Химическим способом отмойте пробирку, загрязнённую на практическом занятии гидроксидом меди (II).
Можно использовать реакцию нейтрализации, то есть добавить кислоту, например, соляную или разбавленную серную, в результате реакции гидроксид меди (II) растворится, образуя растворимые соли меди:
Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
или
Cu(OH)2 ↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
ЗАДАЧА 3
Вариант I
После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов для проверки этого предположения.
Для подтверждения наличия кислоты можно добавить несколько гранул цинка, в результате реакции должен выделяться газ водород, а по окончании реакции лакмус приобретет цвет нейтральной среды.
Для подтверждения наличия кислоты можно добавить карбонат кальция, в результате реакции должен выделяться углекислый газ, а по окончании лакмус приобретет цвет нейтральной среды.
Вариант II
В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий это предположение. Мотивированный ответ и результаты опытов запишите в произвольной форме.
Фенолфталеин изменяет свою окраску в присутствии щёлочи на малиновый, следовательно нужно добавить раствор щёлочи, например, гидроксида натрия, для подтверждения присутствия фенолфталеина.
ЗАДАЧА 4
Вариант I
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II).
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
H2SO4 + Cu = CuSO4 + H2↑
Вариант II.
В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими способами вы сможете получить хлорид магния, используя эти реактивы? Тремя способами.
Подберите необходимое для эксперимента оборудование и получите хлорид магния.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
ЗАДАЧА 5
Вариант I
Получите опытным путём из хлорида железа (III) оксид железа (III).
Сначала получим нерастворимый гидроксид железа (III), который при термическом прокаливании разлагается на оксид железа (III) и воду.
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 ↓ = Fe2O3 + 3H2O (при t 0 )
Вариант II
Проведя два опыта, получите из хлорида меди (II) оксид меди (II).
Сначала получим нерастворимый гидроксид меди (II), который при термическом прокаливании разлагается на оксид меди (II) и воду.
CuCl2 + 3NaOH = 3NaCl + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 ↓ = CuO + 3H2O (при t 0 )
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди(II)?
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди(II).
В серной кислоте растворить медь.
Реакция идет по схеме :
H2SO4 + Cu - - - > ; CuSO4 + H2.
С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать сульфат медиII железа, цинк, ртуть, алюминий?
С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать сульфат медиII железа, цинк, ртуть, алюминий?
Одним из реактивов распознайте в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфата железаII, сульфата железаIII,?
Одним из реактивов распознайте в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфата железаII, сульфата железаIII,.
Всеми способами получить соль - сульфат калия?
Всеми способами получить соль - сульфат калия.
Получите несколькими способами хлорид цинка из имеющихся реактивов?
Получите несколькими способами хлорид цинка из имеющихся реактивов.
Способы получить соль Сульфат натрияNa2SO4?
Способы получить соль Сульфат натрия
Даны вещества : магний, оксид магня, серная кислота?
Даны вещества : магний, оксид магня, серная кислота.
Используя данные реактивы получите двумя способами сульфат магния.
Как без реактивов различить сульфат железа(3), сульфат железа(2) и сульфат меди(2)?
Как без реактивов различить сульфат железа(3), сульфат железа(2) и сульфат меди(2)?
Как из реактивов получить несколькоми способами сульфат меди(2)?
Как из реактивов получить несколькоми способами сульфат меди(2)?
Четврьмя способами получить сульфат магния mgso4?
Четврьмя способами получить сульфат магния mgso4.
Каким способом можно получить соль сульфат бария?
Каким способом можно получить соль сульфат бария?
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Читайте также: