Как сделать оксид ртути

Обновлено: 09.01.2025

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

" width="" height="" />
" width="" height="" />

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

$\mathsf<HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O></p> <p>$

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10 -4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10 -4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

$\mathsf<2HgO + NH_3 \rightarrow [Hg_2N]OH \cdot 2H_2O + D></p> <p>$

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]•H₂O (X = NO₃ - , ClO₃ - , Cl₃ - , Br₃ - , I₃ - ).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

Необходимо проверить точность фактов, изложенных в этом разделе.
На странице обcуждения могут быть пояснения.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]•H₂O (X = NO₃ - , ClO₃ - , Cl₃ - , Br₃ - , I₃ - ).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов. Обладает сильным токсическим действием.

Соли ртути(II). Их гидролиз.

HgCl₂ – сулема, устойчива на воздухе, токсична, растворяется в воде, спирте, эфире, сероуглероде. Сулема – сильнейший яд! Обычно сулему получают, нагревая сульфат ртути (II) с хлоридом натрия:

При нагревании сулема разлагается:

В водных растворах сулема подвергается гидролизу:

HgCl₂ + HOH = Hg(OH)Cl + HCl

Hg 2+ + HOH = HgOH + + H + , pH

Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Сулема – одна из немногих солей, которая почти не диссоциирует в водном растворе на ионы. Это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg 2+ .

Соли ртути, в отличие от соединений кадмия и цинка, взаимодействуют с аммиаком иначе:

Сульфид ртути.

Сульфид ртути(II) — неорганическое бинарное соединение ртути с серой, имеющее химическую формулу HgS. Нерастворимо в воде.

Существует в двух модификациях: α-HgS (тригональная сингония) и β-HgS (кубическая сингония). Первая, ярко-красная, при нагревании свыше 345 °C превращается во вторую, имеющую чёрный цвет. В природе α-модификация распространена в виде рудного ртутного минерала киновари, β-модификация — минерал метациннабарит.

Не растворим в разбавленных кислотах. Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой.

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Ртуть оксид (II) , также называемый оксид ртути или просто оксид ртути , имеет формулу Hg O . Имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути (II) является твердым веществом при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдита встречается очень редко.

СОДЕРЖАНИЕ

1 История
2 Синтез
3 Структура
4 использования
5 Проблемы со здоровьем
6 Ссылки
7 Внешние ссылки

Красная форма HgO может быть сделано путем нагревания Hg в кислороде при примерно 350 ° С, или путем пиролиза из Hg (NO 3 ) 2 . [5] Желтая форма может быть получена осаждением водной Hg 2+ щелочью. [5] Разница в цвете обусловлена размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных зигзагообразными цепями с углом Hg-O-Hg 108 °. [5]

При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одна называется монтройдитом ( ромбическая , 2 / м 2 / м 2 / м, Pnma), а вторая аналогична сульфидному минералу киновари ( гексагональная , hP6, P3221); оба характеризуются цепями Hg-O. [6] При давлении выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму. [1]

Использует [ редактировать ]

Hg O иногда используется в производстве ртути , как он разлагается довольно легко. Когда он разлагается, образуется газообразный кислород.

Он также используется в качестве материала катодов для ртутных батарей . [7]

Оксид ртути - высокотоксичное вещество, которое может всасываться в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и через рот. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути и может оказывать действие на почки, приводя к поражению почек. В пищевой цепи, важной для человека, происходит биоаккумуляция , особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС . [8]

Испарение при 20 ° C незначительно. HgO разлагается на свету или при нагревании выше 500 ° C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность пожара. Оксид ртути (II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом серы и трисульфидом водорода. Чувствительные к удару соединения образуются из металлов и таких элементов, как сера и фосфор. [9]

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6⋅10 -4 моль/л для жёлтой формы и 2,4⋅10 -4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]X•H₂O (X = NO₃ - , ClO₃ - , Cl₃ - , Br₃ - , I₃ - ).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Как и все соединения ртути, оксид ртути(II) высокотоксичен. Случайное проглатывание этого вещества приводит к смертельному исходу. Смертельная доза (ЛД50) - 18 мг/кг.

Необходимо проверить точность фактов, изложенных в этом разделе.
На странице обсуждения могут быть пояснения.

Читайте также: