Как сделать йодокрахмальный реактив

Обновлено: 25.01.2025

Аннотация научной статьи по химическим наукам, автор научной работы — Ходжаёрова Гузал Рустамовна, Элибоев Ильёс Аскарович

В статье анализируется определение количества йода в органических соединениях, растительных веществах и биологических материалах при помощи йодокрахмального метода , определение йодидов методами Ламберта, Хербо и Сиггара, повышение чувствительности в экстракционном методе определения йода .

Похожие темы научных работ по химическим наукам , автор научной работы — Ходжаёрова Гузал Рустамовна, Элибоев Ильёс Аскарович

Методы обнаружения взрывчатых веществ. III. Анализ перхлоратов: спектрофотометрическое определение перхлорат-ионов с бриллиантовым зеленым

Достижения научной школы Б. Г. Фрейдина в области разработки методов определения продуктов жидкофазно-го окисления органических соединений

ФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ

1 "2 Ходжаёрова Г.Р. , Элибоев И.А.

1Ходжаёрова Гузал Рустамовна - ассистент; Элибоев Ильёс Аскарович - ассистент, кафедра естественных наук и теоретических знаний, Самаркандский институт ветеринарной медицины, г. Самарканд, Республика Узбекистан

Аннотация: в статье анализируется определение количества йода в органических соединениях, растительных веществах и биологических материалах при помощи йодокрахмального метода, определение йодидов методами Ламберта, Хербо и Сиггара, повышение чувствительности в экстракционном методе определения йода. Ключевые слова: йод, иодид, иодат, периодат, коэффициент молярного поглощения, экстракционный фотометрический метод, хлороформ, йодокрахмальный метод.

Йод - испаряющийся, но не превращающийся в жидкость

даже при комнатной температуре твердый неметалл. Йод

хорошо растворяется в йодиде калия и в органических

растворителях (СНС13; СС14; С6Н6). Йод бывает одновалентно

отрицательно заряженным в иодидах, а в иодатах -

пятивалентно положительно и семивалентно положительно в

периодатах. Иодиды обладают свойствами восстановителя, а

иодаты и периодаты - свойствами окислителей. Из-за того,

что элементарный йод является летучим, это его свойство

широко прменяется в сублимационном методе для отделения

малого количества йода. После окисления водных растворов

иодидов вплоть до йода (например, с помощью нитрита)

отделяется с помощью неполярного органического

растворителя экстракцией. В достаточно чувствительном и

широкораспространенном фотометрическом методе при

определении иодидов используется цветная реакция йода с

крахмалом. В хлороформе, бензоле или других растворителях цветных растворов йода применяется экстракционно-колорометрический метод с малой чувствительностью. В определении микроследового количества йода используется каталитическое влияние возвратной реакции церия (IV) с мышьяком (III). После окисления иодидов вплоть до йода можно определить фотометрически в виде абсорбционного комплекса синего цвета йода с крахмалом или можно воспользоваться цветными реактивами в неполярных растворителях йода. Для окисления иодидов до йода используются нитриты или железо (III).

Если сначала иодиды окислятся до иодата, затем реакция будет доведена до среды йодида калия, чувствительность определения возрастет в шесть раз:

JО- + 5/ - + 6 Н+ - 3J2 + 3 Н20.

Посредством йодокрахмального метода определяется количество иодидов (йода) в органических соединениях, растительных веществах, природных водах, силикатных минералах, биологических материалах. Ламберт применил йодкрахмальный реагент для непосредственного определения ионов иодида. Хербо и Сиггал исследовали окисление иодидов кислородом в воздухе. С помощью экстракционно-фотометрического метода было определено количество йода в теллуридии свинца, кремни, природных водах. Чувствительность метода экстракции при применении

растворителей, подобных хлороформу или тетрахлориду углерода намного ниже чувствительности йодокрахмального метода. В хлороформе молярный коффициент поглощения раствора йода (после реакции J ~ — J О —■ 3J2)

приблизительно равен 340 . Если в экстракт хлороформа (или тетрахлорид углерода) добавить спиртовый раствор иодида калия и измерить поглощение при 360 нм, повысится чувствительность определения йода с помощью экстрационного метода.

1. Hartmans J. Factors affecting the herbage iodine content. Neth. J. Agric. Sci. 22. 195, 1997.

Помогите с ответами!
1. Насыпьте в пробирку хорошо растертого крахмала, прилейте воды и хорошо взболтайте. Вылейте смесь медленно при помешивании в зара­нее подготовленную в стаканчике горячую воду и прокипятите ее еще раз. Образуется крахмальный клейстер.
2. Налейте в пробирку 2-3 мл крахмального клейстера, разбавьте его водой и добавьте каплю спиртового раствора иода. Что наблюдаете?
3. Нагрейте смесь. Какие изменения наблюдаются? Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении смеси?
4. Нагрейте в пробирке крахмальный клейстер со свежеосажденным гидроксидом меди (II). Восстанавливается ли этот гидроксид крахмалом?
5. Хорошо разжуйте кусочек черного хлеба. Смоченный слюной хлеб поместите в пробирку, прибавьте туда несколько капель рас­твора сульфата меди (II) и раствора щелочи, чтобы получился оса­док гидроксида меди (II). Нагрейте смесь. Что наблюдаете? Приве­дите объяснение.

Крахмальный клейстер применяется для соединения легких материалов: дерева, бумаги, картона. Используется для изготовления поделок из папье-маше, поклейки обоев, закрепления бумажных листов на поверхностях.

Что такое крахмальный клейстер

Это разновидность клея, приготовленная из картофельного либо кукурузного крахмала. Используется в быту, творчестве и производстве.

Обработка клейстера щелочью позволяет получить пищевую добавку Е1404, которая добавляется в консервы и хлебобулочные изделия. Также с веществом проводят химические опыты – реакции на крахмал и выявление содержания хлора в воздухе.

Как выглядит

Консистенция напоминает мутный кисель. На ощупь склизкий, слегка склеивает пальцы. Запах нейтральный.

Вязкость и плотность

Эти показатели определяют качественные свойства вещества:

• В процессе клейстеризации крахмал, разведенный водой, приобретает вязкость. Крахмал из картофеля дает более вязкое вещество, чем кукурузный. Вязкость зависит от многих условий: температуры, состава, технологии приготовления. У качественного продукта этот показатель высок.
• Плотность вещества – отношение массы к объему. Клейстер из картофельного крахмала более плотный, чем из кукурузы. Чем меньше воды добавлено в исходный порошок, тем плотнее получается продукт.

Хороший клейстер обладает высокой вязкостью.

Химическая формула

Крахмал является полисахаридом. Он состоит из амилозы и амилопектина. Химическая формула крахмального клейстера выглядит следующим образом:

Также формула зависит от добавок, применяемых для получения улучшенного вещества. Конечная субстанция является коллоидной взвесью крахмала в жидкости.

Свойства крахмального клейстера

Клейстеризация – процесс, происходящий с крахмальным порошком при нагревании в воде. Попавшие во влагу молекулы увеличиваются в диаметре благодаря содержанию амилопектина. Готовый раствор приобретает вязкость, которая имеет ключевое практическое значение.

Клейстер обладает способностью к склеиванию материалов, чем и обуславливается его ценность.

Применение

Простота приготовления и безопасность позволяют использовать продукт в различных областях быта и промышленности.

• Ремонт жилья. Используется как грунтовка и как замена обойному клею. Не оставляет следов и разводов, без проблем удаляется при необходимости. Наносится обыкновенной кисточкой.
• Творчество. Применяется для папье-маше как самостоятельный клей или в смеси с ПВА, в детских садах и начальных классах – для поделок и аппликаций.
• Производство. Используется для склеивания гофрокартона и в изготовлении таблеток в фармацевтике.
• Охрана здоровья. Для определения избыточных концентраций хлора смешивают крахмальный клейстер и йод: реакция, при которой йод выступает на поверхность, означает наличие опасного хлора в воздухе.
• Садовые работы. В клейстере высаживают семена моркови.
• Медицина. Используется при отравлении как вещество, которое облегчает рвоту и выводит токсины из организма.

Распространенность и простота в приготовлении позволяют употреблять продукт для самых разных нужд.

Крахмальный клейстер в фармацевтическом производстве

Добавляется как связывающее вещество в процессе овлажнения. Овлажнение – это технология, которая применяется для формирования нужных размера и массы таблетки. 5% раствор крахмала и воды смешивается с сиропом, желатином, спиртом для связывания таблетируемого вещества.

Раствор Люголя

Раствор Люголя получают смешиванием йода, йодида калия, глицерина и воды. Применяется при заболеваниях верхних дыхательных путей для уничтожения бактерий. В домашних условиях позволяет определить наличие крахмала в веществе.

Если капнуть раствор в крахмалосодержащую субстанцию, она посинеет. Таким образом можно определить качество сметаны или муки. Если в этих продуктах есть крахмал (чего быть не должно), они поменяют цвет.

Посев моркови в крахмальном клейстере

Технология улучшает всхожесть и упрощает процесс посадки, ведь морковные семечки очень мелкие, равномерно посеять их сложно.

Для посадки моркови в крахмальном клейстере потребуется:

1. Отсортировать семена, высыпав их в подсоленную воду. Если они опали на дно, то дадут хорошие всходы. Всплывшее семечко не годится для посадки.
2. Замочить семена на несколько суток. Каждые 12 часов необходимо менять воду.
3. Сделать в почве бороздки глубиной в 2-3 см, утрамбовать дно, увлажнить.
4. Вылить в бороздки клейстер, смешанный с семенами.
5. Присыпать грунтом слоем 1-2 см.

Данный способ посадки гарантирует отличную всхожесть моркови.

Склейка гофрокартона

Клейстер из тапиоки, картофеля или кукурузы ценится как безвредное средство для производства гофрокартона. В состав добавляют буру, каустическую соду и медный купорос для предотвращения развития плесени.

Рецепт приготовления

Приготовить клейстер из крахмала можно дома. Помимо порошка, понадобится только вода.

Чтобы сделать крахмальный клейстер для детского творчества, достаточно одного пакетика крахмала, для ремонта потребуется больше.

1. В стакане воды размешать 5 больших ложек крахмала до однородной консистенции.
2. В тару вылить 200 г воды, довести до кипения.
3. В кипящую воду вылить полученный раствор.
4. Варить при непрерывном помешивании 3-4 минуты.

Перед использованием клейстер необходимо остудить. Можно перелить в бутылку или банку.

Сварить крахмальный клейстер можно другим способом:

1. Смешать крахмал и воду в соотношении 1 к 10.
2. Варить до кипения, помешивая.
3. Остудить горячую смесь.
4. Добавить присадки при необходимости.

В качестве присадки при приготовлении крахмального клейстера используется клей ПВА (соотношение с клейстером 1:2). Поливинилакрилат улучшает вязкость и скрепляющие свойства.

Водоотталкивающие добавки

Для придания гидрофобных свойств используются термореактивные добавки. Необходимы при изготовлении гофрокартона и изделий из него. Улучшают прочность шва и качество продукта.

Наибольшее распространение получили добавки серии CP-88. Они уменьшают расход клея. Использование CP-88 позволяет изделиям из гофрокартона держать шов в атмосфере с повышенной влажностью.

В быту такие присадки используют при поклейке обоев в сырых помещениях. При добавлении вещества следует держать окна открытыми. Качество полученного раствора не уступает дорогим обойным клеям.

Качественная реакция на крахмал

Для проведения реакции приготавливается небольшое количество клейстера, который разливается в две пробирки. В первую нужно добавить несколько капель йода, а вторую оставить для сравнения.

Пробирку с йодом нужно нагреть и понаблюдать за реакцией. Мальтодекстрины, образующиеся в процессе нагревания, не взаимодействуют с йодом. Окраска исчезнет.

Далее пробирка охлаждается. При охлаждении крахмал вновь вступает в реакцию с йодом и приобретает синий оттенок.

Крахмальный клейстер и йод: уравнение реакции

Чтобы провести опыт, потребуется сам клейстер и немного йода. Условия опыта:

1. Небольшая пробирка частью заполняется клейстером.
2. Добавляется йод в количестве 2-3 капель.
3. Окрашивание в синий цвет свидетельствует о наличии крахмала в веществе.
4. Цвет при окрашивании может разниться – от темно-синего до фиолетового.
5. Если содержимое пробирки не окрасилось – в ней не клейстер, а другое вещество.

Опыт с клейстером и глицерином

В одну пробирку наливается глицерин, в другую – крахмал. В обе пробирки капается йод. Глицерин не дает реакции: раствор останется неокрашенным. Пробирка с крахмалом окрасится в характерный синий цвет.

Поведение крахмала в холодной воде

Основные вещества, входящие в состав крахмала – полисахариды амилоза и амилопектин. Оба вещества растворимы в горячей воде. Приготовить клейстер в холодной воде невозможно.

Плюсы и минусы

Широкое распространение и длительный опыт использования позволяет выделить следующие плюсы клейстера:

• Безопасность. Главное преимущество в детском творчестве. Крахмал относится к пищевым добавкам и нетоксичен при проглатывании, не склеивает пальцы, не раздражает слизистые оболочки.
• Простота получения. Приготовить клей можно при наличии всего двух компонентов: крахмала и воды. Процесс не требует специальных знаний и оборудования, занимает всего несколько минут.
• Универсальность. Незаменим в быту для поклейки обоев, в производстве, в творчестве и химических опытах. Облегчает работу в огороде, ремонт в доме.
• Доступность. Крахмал дешев, его можно купить практически в любом хозяйственном или продуктовом магазине.

Из минусов можно выделить:

За свои преимущества клейстер до сих пор остается одним из самых популярных органических клеев.

Виды и область применения химических индикаторов. Йодометрия как один из распространенных методов количественного анализа. Рабочие растворы метода йодометрии, основная реакция метода. Факторы, влияющие на точность результатов йодометрического титрования.

Рубрика	Химия
Вид	реферат
Язык	русский
Дата добавления	10.12.2017
Размер файла	248,6 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Министерство науки и образования Российской Федерации

образовательное учреждение высшего образования

Ивановский Государственный Химико-Технологический Университет

Факультет: неорганической химии и технологии

Кафедра: неорганической химии

студент 1 курса 35 группы

Бодров Александр Андреевич

Преподаватель:

Фомина Надежда Александровна

Иваново 2017г.

Издревле люди пытались изучить свойства химических реакций. Для этого они придумали различные методы, это и йодомерия и, конечно же, различные индикаторы.

Индикатор -- это соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH и др. параметры.

Существуют также химические индикаторы для самых различных специальных целей, например, для определения дозы облучения.

По технике применения различают внутренние и внешние индикаторы. Более распространенные внутренние индикаторы непосредственно вводят в титруемый раствор. Внешние индикаторы применяют тогда, когда нельзя использовать внутренние. С помощью внешних индикаторов полноту оттитрования проверяют в пробах (каплях), последовательно отбираемых из титруемого раствора на часовое стекло или фарфоровую пластинку. химический индикатор йодометрия титрование

По обратимости возникновения или исчезновения внешнего эффекта реакции различают обратимые и необратимые индикаторы. Обратимые индикаторы -- это соединения, способные существовать в двух или более формах, причем переход одной формы в другую обратим. Большинство известных индикаторов относятся к этому типу. Например, индикатор метиловый оранжевый окрашен в желтый цвет в щелочной среде, а в кислой -- в красный. Переход желтой формы в красную может происходить любое число раз в зависимости от изменения рН раствора, т.е. в зависимости от недостатка или избытка введенного титранта или определяемого вещества.

Необратимые индикаторы -- это соединения, которые разрушаются при введении избытка реагента и окраска которых не восстанавливается добавлением анализируемого раствора. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в окислительно-восстанови-тельных реакциях. Одна избыточная капля титранта окислителя необратимо обесцвечивает индикатор. Необратимые индикаторы менее удобны и применяются редко.

Применение индикаторов

Индикаторы позволяют быстро и достаточно точно контролировать состав жидких или газообразных сред, следить за изменением их состава, или за протеканием химической реакции.

Широко используются кислотно-основные индикаторы, разбавленные растворы которых обладают способностью заметно изменять цвет, в зависимости от кислотности раствора. Причина изменения цвета -- изменения в строении молекул индикатора в кислой и щелочной среде, что приводит к изменению спектра поглощения раствора.

Для определения состава газовых сред используют индикаторные бумажки и индикаторные трубки.

Виды индикаторов

Индикаторы различают по типу реакции титрования, для регистрации окончания которой их применяют.

1. Кислотно-основные индикаторы - изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора

2. Универсальные индикаторы - смесь нескольких индикаторов, приобретающих различную окраску при нескольких значениях рН, что позволяет судить о величине рН по всему диапазону шкалы. Индикаторы выбирают с помощью теоретических кривых титрования.

3. Редокс-индикаторы, Ох- и Red-формы которых имеют различный цвет

4. Металлоиндикаторы (металлохромные) используют в комплексонометрическом титровании. Это органические красители, которые образуют окрашенные комплексы с ионами металлов. Краситель и его комплекс различаются по окраске. Избыток титранта разрушает комплекс, в результате краситель выделяется в свободном виде и окрашивает раствор в свой цвет в КТТ (МЭ). Адсорбционные индикаторы

5. Флуоресцентные индикаторы - это вещества, применяемые для кислотно-основных титрований мутных или сильно окрашенных р-ров, у которых при освещении УФ-лучами при определенном значении рН появляется (или исчезает) флуоресценция, или же изменяется ее цвет или оттенок.

6. Хемилюминесцентные индикаторы излучают собственный свет в процессе окислительно-восстановительных реакций, при реакциях нейтрализации. Удобны при титровании сильноокрашенгшх растворов. К ним относятся люминол, лофин, люцигении, силоксен.

7. Специфические индикаторы позволяют обнаружить только одно конкретное вещество. Например, крахмал образует синие адсорбционные комплексы с I2, тиоцианат-ионы (CNS-) образуют красные комплексы с Fe3+ -ионами и т.д. Для обнаружения КТТ (МЭ) может применяться один индикатор-индивидуальный .

8. Смешанный индикатор -- это смесь двух разных индикаторов или смесь, состоящая из индикатора и нейтрального красителя, окраска которого не изменяется при разных рН (например, метиловый оранжевый с индиго-кармином). Смешанные индикаторы применяют, чтобы сделать переход окраски более контрастным.

9. Осадительные индикаторы приводят к образованию осадка с избытком титранта. Примером такого индикатора может служить К2 СrО4, добавляемый в виде нескольких капель к раствору хлорида, титруемому раствором АgNО3. Аg+ -ионы осаждают как Cl-, так и CrO42-, но поскольку растворимость AgCl значительно меньше Ag2 CrO4, то хромат серебра не осаждается пока не будут связаны все хлорид-ионы. МЭ определяется по моменту, когда чисто-белый осадок AgCl принимает кирпичный оттенок Ag2 CrO4 от одной избыточной капли титранта.

Йодометрия. Рабочие растворы.

Сущность метода

Йодометрия является одним из распространенных методов количественного анализа, обусловлено это высокой точностью метода и высокой чувствительностью индикатора. С помощью этого метода можно определять окислители, восстановители и кислоты, используя различные методы титрования (прямое, обратное и косвенное). Рабочими растворами метода йодометрии являются: титрант-окислитель (раствор I2) и титрант восстановитель (раствор тиосульфата натрия) /(титрование-это метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование -- процесс определения титра исследуемого вещества).

Основная реакция метода

Приготовление раствора титранта

Рабочим раствором называется раствор, с помощью которого проводится титриметрическое определение, т. е. это раствор, которым титруют. Чтобы проводить определение с помощью рабочего раствора, надо знать его точную концентрацию.

Стандартные растворы йода готовят из фиксаналов или навесок кристаллического йода.

mI₂=M1/zI₂·C_э·V(л) Йод плохо растворяется в воде: при 20 0 С в 100 мл Н₂О растворяется всего 0,029 г I_2. Его растворимость значительно повышается в присутствии йодит-ионов, что связано с образованием комплексных трийодитионов:I₂+I - = [I₃ - ]

Поэтому навеску кристаллического йода растворяют в небольшом объеме КI (масса КI должна быть в 2-3 раза меньше массы навески йода), затем добавляется дистиллированная вода до необходимого объема. Точная концентрация полученного раствора определяется с помощью стандартного раствора натрия тиосульфата.

Из-за летучести йода и способности йодид-ионов окисляться кислородом воздуха, особенно на свету, приготовленный раствор рекомендуется хранить в прохладном месте, в темной, плотно закрытой посуде.

Стандартные растворы натрий тиосульфата обычно готовят из фиксанала или из навески кристаллического Na₂S₂O₃·5 Н₂О.

При хранении концентрация растворов Na₂S₂O₃ изменяется вследствие взаимодействия его с СО₂ и О₂, растворенными в Н₂О, а также в результате частичного разложения под действием попадающих в раствор тиобактерий.

Точная концентрация растворов Na₂S₂O₃ устанавливается по навескам х.ч. калий дихромата K₂Cr₂O₇ или кристаллического свежвозогнанного йода.

Определение состояния эквивалентности

Точка эквивалентности при йодометрическом титровании может определяться:

а) безиндикаторным - по исчезновению желтой окраски самого йода, которая заметна для глаз при содержании I₂ в растворе около 5·10-5моль/л;

б) с помощью специфического индикатора-крахмала, образующего с йодом (I₂), интенсивно окрашенный в синий цвет йода - крахмальный комплекс. Обычно используют 0,5 -1% водные растворы крахмала.

Факторы, влияющие на точность результатов йодометрического титрования

Достоверность результатов йодометрического титрования зависит от ряда факторов:

- от значения кислотности среды титруемого раствора,

- момента введения индикатора.

Рассмотрим влияние каждого из перечисленных факторов отдельно.

Результаты анализа сильно зависят от значения рН титруемого раствора. Оптимальным является титрование нейтральных или умеренно кислых растворов.

В щелочной среде (рН>7,5) точность анализа снижается из-за параллельных процессов:

а) диспропорционирование йода:

б) частичного окисления ионов S₂O₃ -2 до сульфид ионов под действием, образующихся в щелочной среде гипоиодит-ионов:

Оба процесса нарушают стехиометрию взаимодействия йода с тиосульфатом и искажают результат анализа.

В сильнокислой среде ионы I - , всегда присутствующие в приготовленных растворах йода, легко окисляются кислородом воздуха:

Следствием этой реакции является, увеличение концентрации титранта, что также сказывается на результате титрования.

В каждом отдельном анализе подбирается определенное значение рН (но всегда 0 имеет низкие значения). Таких веществ немного - это тиосульфаты, сульфиды, цианиды, арсениты.

Большинство восстановителей (слабые восстановители, летучие или нестойкие в растворах вещества) определяют обратным титрованием. При этом используют два титранта: титрант - окислитель (I₂) и титрант восстановитель (раствор тиосульфата натрия). Для примера рассмотрим определение количественного содержания аскорбиновой кислоты (витамин С). К пробе анализируемого раствора прибавляют избыточный точно отмеренный объем раствора йода. При этом вся аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорбиновой кислоты С₆Н₆О₆:

I₂ + 2e> 2I - Z=2fэкв. =1/2

Избыток I₂ оставшегося после окончания реакции оттитровывается титрантом восстановителем, а именно раствором Na₂S₂O₃ до состояния эквивалентности, т.е. до обесцвечивания крахмала:

Содержание аскорбиновой кислоты рассчитываем по известным формулам, например ч/ з сложный титр:

1. Определяем объем избытка йода:

В медико-биологической и санитарно-гигиенической практике обратное титрование используется для определения количественного содержания в воздухе или в воде ряда токсичных восстановителей: формальдегида, сероводорода, оксида серебра (1V). Также определяется содержание анальгина, фурацина, метионина, пенициллина, соединений ртути (1) в лекарственных препаратах.

Йодометрическое определение окислителей

Определение окислителей основано на использовании сильных восстановительных свойств ионов I - . Йодидами легко восстанавливаются различные окислители: О₂, О₃, С1₂,Br_2, KMnO₄,MnO₂, органические перекиси, соединения меди, мышьяка и др.

Определение окислителей проводят по методу заместительного (косвенного) титрования. Раствор, содержащий окислитель, обрабатывают неконтролируемым избытком калия иодида, а выделившийся при этом йод (I₂) в количестве, эквивалентном содержанию окислителя, оттитровывают до состояния эквивалентности титрантом-восстановителем (растворNa₂S₂O₃).

В этом случае при анализе протекают две основные реакции:

а) к окислителю добавляют избыток KI, выделившийся йод оттитровывается по второй реакции:

Пример:

Йодометрическое определение содержания озона (О₃) в воздухе. Определенный объем воздуха, содержащий О₃, пропускают через подкисленный раствор иодида калия

O₃ + 6H + +6e = 3 H₂O ¦1 Z= 6 f= 1/6

Выделившийся I₂, количество, которого строго эквивалентно количеству О₃, содержащемуся в воздухе, оттитровывают стандартным раствором Na₂S₂O₃:

Аналогичным образом определяется содержание хлора в воде и в воздухе, содержание растворенного в воде кислорода, концентрацию арсенатов, содержание KMnO₄ в техническом препарате, никотиновой кислоты в растворах для инъекций и др.

Применение йодометрического метода в медицине

1. Определение количества аскорбиновой кислоты, формальдегида.

2. В клиниках определяют сахар в крови и фермент пероксидазу.

3. Определяют активный хлор в белильной извести.

4. Остаточный хлор в питьевой воде.

В заключении можно сказать, что йодометрический способ исследования растворов является очень точным и довольно удобным методом. Стоит отметить, что данный метод применим даже в медицине.

Информационные источники:

1. Вайс е.Ф., Салмина а.Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие, для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 060301-Фармация (заочная форма обучения) Красноярск 2013

Подобные документы

Классификация методов титраметрического анализа. Сущность метода "нейтрализации". Приготовление рабочих растворов. Расчет точек и построение кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Достоинства и недостатки йодометрии.

курсовая работа [383,9 K], добавлен 17.11.2013

Суть окислительно-восстановительного титрования. Реакции, используемые в редоксиметрии, требования к ним. Кривые титрования в редоксиметрии. Индикаторы, которые используются в редоксиметрии. Перманганатометрия, дихроматометрия, йодометрия, йодиметрия.

презентация [3,0 M], добавлен 05.12.2016

Систематический анализ, реакции и анализ смеси катионов. Анализ анионов и сухой соли. Гравиметрический метод анализа, метод нейтрализации, процентное содержание кислот. Методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрия и йодометрия.

лабораторная работа [64,8 K], добавлен 19.11.2010

Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия и дихроматометрия. Окраска окисленной и восстановленной формы. Фиксирование точки эквивалентности.

реферат [24,7 K], добавлен 23.02.2011

Характеристика воды как важнейшей составляющей среды нашего обитания. Исследование ее общей карбонатной жесткости и окисляемости методами нейтрализации и перманганатометрии. Применение метода йодометрии для определения содержания остаточного хлора в воде.

Читайте также:

  
• Как сделать фокус в бесконечность
  
• Как сделать тень на натюрморте
  
• Как сделать смузи из яблок и моркови
  
• Как сделать колки чтобы держали строй
  
• Как сделать невеладу