Чек листы по химии огэ для подготовки
Нас с детства интересуют различные опыты. Задумываемся ли мы над тем, что, заваривая себе чай, мы проводим один из них?
Содержание
Структура экзамена
В новом учебном году появилась практическая часть по химии, которая является обязательной для всех учеников, сдающих экзамен по химии.
По данным ФИПИ в КИМе этого года предусмотрено увеличение числа заданий на сопоставление и уменьшение тестов с выбором ответа. Всего имеется 24 задания, 14 из них относятся к базовому, пять к повышенному, оставшиеся – к высокому уровню сложности.
Каждый ученик хочет получить максимальный результат. Как подготовиться к химии, чтобы его достичь? Этот вопрос интересует многих. В 2021 году максимум равняется 40 баллам. Для выпуска из школы необходимо набрать не менее 10. Всё очень просто!
Оценивание заданий ОГЭ по химии
Подготовиться к ОГЭ по химии, не зная критерии проверки невозможно! Но они достаточно просты и понятны.
Для того, чтобы набрать желаемое количество, нужно составить план, как подготовиться к ОГЭ по химии.
План подготовки к ОГЭ по химии в 2021
- Прежде всего рекомендуем изучить и разобрать актуальную демоверсию, а также кодификатор;
- Соберите все необходимые материалы;
- Составьте примерный график подготовки к экзамену с учетом прописанных в кодификаторе тем;
- Далее – изучение тем и закрепление информации на практике.
Мы советуем вам вести учет вашего прогресса, а также систематически решать пробные варианты.
Система подготовки к экзамену
Как подготовиться к ОГЭ по химии, если не учили ничего до этого? Начните с основных понятий. Изучите степени окисления веществ и связи между ними. А также другие вопросы. Освоив это, трудные темы станут намного легче.
После изучения теории, знания нужно закрепить на практике.
Сейчас мы расскажем вам, как последовательно подготовиться к ОГЭ по химии.
- пройдитесь по теории на каждую тему;
- просмотрите видеоуроки по ней;
- решайте всевозможные упражнения по выбранному разделу.
Если при выполнении заданий вы все еще допускаете неточности, вернитесь к изучению теоретического материала и разберите с учителем вопросы, которые вызывают у вас трудности. Поняв структуру химических процессов, представленных в задачах, вы заметите, что ваш балл заметно возрастет.
Темы для подготовки к ОГЭ по химии
Сама тематика не изменялась уже очень давно, так как основана на проверке теоретических знаний и умений, которые были получены в последние годы обучения.
Как эффективнее подготовиться к ОГЭ по химии?
Вам следует повторить названия всех элементов, их положение в таблице Менделеева. Знать условия изменения свойств атомов элементов, формулы веществ, а также виды связей в различных соединениях. Повторить органические и неорганические вещества и всё, что связано с ними. Полностью пройтись по разделу, связанному с химическими реакциями. Для успешного выполнения 8 и 22 заданий следует уделить внимание реакциям ионного обмена.
Особую сложность может возникнуть при решении задания под номером 13. В его состав множество тем: правила безопасности в лаборатории, обращение с различными веществами, приготовление растворов, а также загрязнение окружающей среды.
Это основные темы, которые нужно рассмотреть перед экзаменом, следует повторить каждый раздел, любой вопрос может встретиться в КИМе. Поэтому следует как можно тщательнее подготовиться к ОГЭ по химии.
Материалы для подготовки
Книги и справочники очень важны в процессе изучения. Что следует знать и учить, чтобы как можно лучше подготовиться к ОГЭ по химии? Нужно повторить весь школьный курс, поэтому советуем начать подготовку как можно раньше:
- Соберите проверенные теоретические материалы. Специалисты-разработчики рекомендуют для приобретения расширенную версию ФИПИ. В них анализируются наиболее сложные задания, представлены пояснения и ответы на часто задаваемые вопросы. Хорошим дополнением станут издательства Н. Е. Кузнецова или В. В. Еремина. Кроме того, материал хорошо представлен в учебнике А. Егорова.
- Выделяйте наиболее сложные темы.
- Материал лучше всего моментально закреплять на практике.
- При возникновении сложных ситуаций с конкретными темами, найдите репетитора.
Больше читайте и практикуйте полученные знания. Изучайте каждый день что-то новое и повторяйте пройденное. Это поможет вам как можно лучше подготовиться к ОГЭ по химии. Кроме того, хорошие знания обеспечат вам уверенность и вы легче справитесь с волнением.
Данное пособие поможет при подготовке к экзамену по химии для учащихся 9 классов.
В помощь сдающим ОГЭ
методическое пособие по химии
для учащихся 9-х классов,
Тема №1: «Строение атомов первых 20 химических элементов
Обязательный минимум знаний.
Строение атома: ядро (протоны и нейтроны) + электроны.
Число протонов (p + ) – равно порядковому номеру химического элемента (Z).
Число нейтронов (n 0 ) – равно A-Z, где А – массовое число.
Число электронов (е - ) - равно порядковому номеру химического элемента (Z).
Заряд ядра = число протонов = число электронов (+Z = p + = е - ).
Номер периода показывает – число электронных слоев в электронной оболочке атома.
Номер группы показывает – число электронов на внешнем электронном слое атома + число валентных электронов.
Валентные электроны – электроны, участвующие в образовании химической связи.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на 1-м максимум 2 электрона, на 2-м – 8 электронов, на 3-м – 18 электронов (если уровень последний – то число электронов на нём равно номеру группы или высчитывается как разница общего числа электронов и электронов на предыдущих уровнях). Если последний (внешний) уровень атома имеет максимальное число электронов, то такой электронный слой называется завершенным (его имеют атомы благородных газов – элементы 8 группы).
Обязательный минимум знаний.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.
В периоде слева направо:
Радиус атома уменьшается;
Металлические свойства ослабевают;
Неметаллические свойства возрастают;
Восстановительные свойства ослабевают;
Окислительные свойства возрастают;
Число валентных электронов возрастает;
Основные оксиды через амфотерные сменяются кислотными.
В группе сверху вниз:
Радиус атома возрастает;
Металлические свойства возрастают;
Неметаллические свойства ослабевают;
Восстановительные свойства возрастают;
Окислительные свойства ослабевают;
Число валентных электронов постоянно и равно номеру группы.
Обязательный минимум знаний.
Типы химических связей:
Ковалентная полярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с разным значением электроотрицательности или между атомами металла и неметалла с небольшой разностью в значении электроотрицательности). Например: H2S, NH3.
Ковалентная неполярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с одинаковым значением электроотрицательности). Например: H2, O2, P4, S8.
Ионная химическая связь (образуется между атомами неметалла и металла). Например: NaCl, CaO, K2S.
Металлическая химическая связь – характерна для металлов и сплавов. Например: Al, Cu, бронза, чугун, латунь.
Обязательный минимум знаний.
Правила расчета степени окисления:
С.о. водорода = +1 в соединениях с неметаллами и = -1 в соединениях с металлами (гидриды металлов);
С.о. кислорода = -2, кроме пероксидов (-1) и фторидов (+2);
С.о. металла = заряду его иона (в таблице растворимости);
С.о. простого вещества = 0;
Сумма с.о. всех элементов в сложном веществе = 0;
С.о. иона = заряду иона (в таблице растворимости).
Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях:
Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как № группы – 8. Написать над ним степень окисления.
Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.
Алгоритм определения степени окисления неметалла в кислотах и солях:
Отделить кислород вертикальной чертой, записать сверху его степень окисления – 2 и умножить на индекс. Полученное число написать под кислородом.
Такое же число с противоположным знаком записать под левой частью формулы.
Вычесть из него число атомов водорода (для кислот) или заряд металла*индекс металла (для солей). Полученное число написать над знаком центрального элемента.
Обязательный минимум знаний.
Вещества
Простые Сложные
Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли
Оксиды – бинарные соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления –2 (CaO, Al2O3).
CO, N2O, NO, SiO, S2O
основные амфотерные кислотные
Основания – сложные соединения, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами: Me(OH)n. Например: NaOH, Ca(OH)2. Основания могут быть растворимыми и нерастворимыми. Растворимые в воде основания – щелочи (они окрашивают индикаторы).
Кислоты – сложные соединения, в составе которых атом водорода соединен с кислотным остатком (HCl, H2SO4). Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl - ) и быть сложным (SO4 - ).
Соли – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с кислотным остатком (NaCl, CaSO4).
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
- Для учеников 1-11 классов и дошкольников
- Бесплатные сертификаты учителям и участникам
Описание презентации по отдельным слайдам:
для выпускников 11 классов
Подготовка чек –листа к ГИА по химии
Методист районного методического кабинета отдела образования администрации Новоазовского района
Дьякова Елена Станиславовна
Чем отличается чек-лист от
списка дел
Чек-лист и список дел похожи: они помогают держать дела в памяти и содержат инструкцию, как достигнуть цели. На этом сходства заканчиваются.
Чек-лист создают для контроля постоянных процессов.
А список дел — для конкретной ситуации, его используют один раз.
Еще одно отличие — задачи в списках дел можно отменить или перенести.
В чек-листе нужно выполнять каждый пункт, причем часто важна
последовательность действий.
К примеру, для праздничного ужина нужно купить продукты, выбрать
подходящую посуду — это список дел.
А рецепт какого-либо блюда — это чек-лист. Дела меняются в зависимости от
условий, а чек-лист — нет.
Зачем нужен чек-лист
Чек-листы используют, чтобы организовать процессы.
Часто чек-листы — это не подробный перечень задач, а список пунктов, обязательных к проверке.
Их используют для разных целей.
Например, для подготовки к экзаменам.
Преимущества чек-листов
Чек-листы решают множество задач:
Систематизируют процесс. Чек-лист разбивает сложную работу на части и помогает не упустить из внимания важные детали.
Повышают производительность и исключают ошибки. План действий уже готов, можно сосредоточиться на главном.
Облегчают делегирование. С помощью готовой инструкции выпускнику
будет проще разобраться в новой задаче без потери качества.
Снижают необходимость в контроле. Учитель может отследить ход работ и корректировать процесс на любом этапе. Четкий алгоритм облегчает
проверку задач.
Чек-лист — это еще и инструмент личной эффективности: он
дисциплинирует и мотивирует.
Так ты понимаете, сколько сделано и сколько осталось. Это придает силы для новых достижений.
Как правильно составить
чек-лист
Определить цель. Не нужно стараться решить все сразу. Лучше выбрать
более конкретную задачу и подробно расписать её пошаговое решение.
Учесть последовательность действий. В чек-листах, в отличие от
инструкций, это не так критично, но порядок и логика помогут ускорить процесс.
Структурировать информацию. Сто пунктов подряд запутают кого
угодно. Лучше разделить шаги на тематические блоки.
Писать просто и понятно. Одно действие — один пункт. Только важное, без лишней информации. Если текста много, лучше разбить на несколько подпунктов.
Стараться сделать чек-лист универсальным. То есть учесть, что им
могут пользоваться и другие люди. Тогда чек-лист поможет делегировать
работу и лучше понять, и оптимизировать процесс.
Инструкция, как использовать
чек-лист на максимум:
— Распечатайте и повесьте его на видное место;
— Отметьте темы, которые вы уже хорошо знаете, также постепенно отмечайте темы, которые проходите;
— Попробуйте устроить для себя челлендж, но сделайте так, чтобы он действительно мотивировал вас!
Чек-лист подготовки к
ГИА 2022
Неорганика
1.Классфикация неорганических веществ
2.Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная)
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
1.щелочные металлы
2.щелочноземельные металлы
3.магний
4.алюминий
5.медь
6.цинк
7.хром
8.железо
9.водород
10.галогены
11.халькогены: кислород и сера
12.пниктогены: азот и фосфор
13.углерод и кремний
Чек-лист подготовки к ГИА 2022
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
1.оксиды:
-оснóвные
-амфотерные
кислотные
2.гидроксиды:
основания
- амфотерных гидроксиды
кислоты
3.соли:
-средние
-кислые
-оснóвные
-комплексные (на примере соединений Al и Zn)
4.взаимосвязь неорганических веществ
Чек-лист подготовки к ГИА 2022
Органика
1.Теория строения органических соединений:
гомология
-изомерия
2.Гибридизация атомных орбиталей углерода.
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ
1.алканы
2.циклоалканы
3.алкены
4.алкадииены
5.алкины
6.арены:
бензол
гомологи бензола
стирол
Чек-лист подготовки к ГИА 2022
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.одноатомные спирты
2.многоатомные спирты
3.простые эфиры
4.фенолы
5.альдегиды и кетоны
6.карбоновые кислоты
7.производные карбоновых кислот
8.сложные эфиры
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АЗОТСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.амины
2.аминокислоты
БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
1.белки
2.жиры
3.углеводы
Чек-лист подготовки к ГИА 2022
Общая химия
1.строение атома
2.периодический закон
3.степень окисления
4.валентность
5.типы химических связей
6.типы кристаллических решеток
7.классификация реакций
8.электролиз
9.гидролиз
10.химическое равновесие
11.скорость химической реакции
Чек-лист подготовки к ГИА 2022
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
1.правила работы в лаборатории
2.лабораторная посуда и оборудование
3.методы разделения смесей и очистки веществ
4.общие научные принципы химического производства
промышленное получение аммиака
-промышленное получение серной кислоты
промышленное получение метанола
4.природные источники углеводородов, их переработка
5.полимеры
6.пластмассы
7.волокна
8.каучуки
9.способы применения веществ
10.способы получения веществ
Чек-лист подготовки к ГИА 2022
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
Две модели экзамена. Есть два варианта ОГЭ по химии — с экспериментом и без. То, какой вариант вы будете писать, зависит от оснащённости и техническо-материальных возможностей школы, в которой проходит экзамен. Учителя, как правило, знают, какая модель ОГЭ по химии будет у их учеников, поэтому советую выяснить этот вопрос у своего преподавателя заранее.
Баллы. Максимальное количество баллов за ОГЭ без эксперимента — 34, с экспериментом — 38.
1 балл — с 1 по 15 задание.
2 балла — с 16 по 19 задания, если ответ полностью верен. Если допущена одна ошибка, за эти задания поставят 1 балл.
3 балла — за 20 и 21 задание.
4 балла — за 22 задание в экзамене с экспериментом.
5 баллов — за 22 задание в экзамене без эксперимента и 23 задание в экзамене с экспериментом.
В ОГЭ есть шкала, по которой первичные баллы, полученные за экзамен, переводятся в пятибалльную систему. Обычно шкала остаётся одинаковой в каждом году, но после сдачи экзамена лучше уточнить, не изменились ли правила.
Шкала перевода первичных баллов в отметки по пятибалльной системе в 2018 году
Отметка по пятибалльной системе | 2 | 3 | 4 | 5 |
---|---|---|---|---|
Первичные баллы ОГЭ | 0–8 | 9–17 | 18–26 | 27–34 |
Отметка по пятибалльной системе | 2 | 3 | 4 | 5 |
---|---|---|---|---|
Первичные баллы ОГЭ | 0–8 | 9–18 | 19–28 | 29–38 |
Как готовиться
Когда лучше начинать. К ОГЭ по химии я советую готовиться с 9 класса, но подготовка к экзаменам — вопрос индивидуальный. В целом ученики лучше справляются с ОГЭ по химии, чем с ЕГЭ, и одного года вполне хватает даже при изучении предмета с нуля. Скорее всего, это связано с тем, что от ОГЭ не зависит поступление в вуз. Чем меньше школьники нервничают, тем лучше концентрируются на заданиях. Частично это связано с темами: большинство из них проходят в девятом классе, а сдавать экзамен со свежими знаниями всегда проще.
Как выстроить подготовку. Если вы раньше совсем не изучали химию, начните с основ: хорошо уясните для себя, что такое вещество и элемент, какое строение у молекул и атомов, какие связи могут быть между веществами и какие классы веществ существуют, что такое степень окисления и другие вопросы, которые рассматриваются на уроках химии в восьмом классе. После освоения этой базы более сложные темы будут даваться гораздо проще.
Также я советую завести список, в который будете последовательно добавлять информацию о самых распространенных веществах. Например, если вы прочитали параграф про соединения азота, сразу выписывайте все характеристика его оксидов, физические свойства, качественные реакции, применение и специфические особенности.
Я рекомендую начать подготовку с тематических сборников — в ОГЭ по химии не столько важен навык решения задач, сколько понимание предмета. По моему опыту, эффективнее сначала изучать одну тему и тут же закрепить знания, выполняя по этой теме различные виды заданий из сборника.
- изучите одну тему в учебнике;
- посмотрите дополнительные материалы, например, лекции или вебинары по той же теме;
- решайте разные виды задач именно по этой теме.
Если при решении задач вы чувствуете, что делаете много ошибок или тратите много времени, вернитесь к теории и обсудите с преподавателем те вопросы, которые остались непонятными. Как только вы начнёте понимать логику тех химических процессов, которые представлены в задачах, вы будете справлять с ними гораздо лучше.
Как правильно пользоваться википедией. Русскоязычная википедия — неплохой ресурс для уточнения информации или поиска ответа на конкретный вопрос в рамках школьной программы. При подготовке к ОГЭ по химии вы вполне можете использовать его как справочник.
На какие задания обратить особое внимание
Задание № 13. Вызывает сложности, потому что в него включают очень разные темы: правила работы в лаборатории, правила обращения с различными веществами, проблемы безопасности, очистка веществ, приготовление растворов, загрязнение окружающей среды.
Для ответа на него нужно обладать широким кругозором и уметь отвечать на такие вопросы, как:
- Что способствует появлению озоновых дыр?
- Какое вещество из приведённых токсично? Какой газ безопасен?
- Что делать при отравлении химическим веществом?
Задание № 18. Задание на пересечение множеств. Приводятся вещества в паре — добавив к ним третье вещество, нужно определить, что находится в каждой из пробирок.
Чтобы хорошо выполнять такой тип заданий, я советую при изучении веществ всегда их визуализировать. Как только видите значок химического вещества, назовите его вслух полностью и подробно опишите: какие у него цвет, консистенция, запах, свойства.
Однажды один из моих учеников не смог быстро ответить, растворяется ли уголь в воде, потому что перед глазами у него был только химический знак C. Если бы он представил, как выглядит обычный кусок угля, то уравнение С+H2O его совсем не смутило.
Общий алгоритм решения таких заданий:
- определите, какими ионами и/или функциональными группами различаются вещества;
- вспомните качественные реакции для этих ионов/функциональных групп — возможно, вы сразу обнаружите подходящий ответ;
- в реакции должны быть визуальные изменения: изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка, растворение осадка.Например, реакция нейтрализации раствора едкого натра соляной кислотой не сопровождается визуальными изменениями. Происходит сливание двух бесцветных растворов и образование третьего бесцветного раствора соли. Определить, что произошла нейтрализация, можно с помощью индикатора.
Обратите внимание, что визуальные признаки реакции должны отличаться. Нельзя, например, различить два белых желеобразных осадка. Чтобы ничего не перепутать, во время подготовки к экзамену отмечайте цвета осадков на распечатанной таблице растворимости
Задание № 19. Нужно определить, с каким набором веществ реагирует исходное соединение. Для выполнения задания важно знать не только общие правила, но и специфические свойства элементов.
Выполняя это задание, в первую очередь определите, к какому классу относится указанное соединение: например, окислитель это или восстановитель. После определения класса вещества вспомните, с какими веществами этот класс взаимодействует, а с какими — нет. Затем определите специфические свойства этого элемента или соединения. Например, если у вас в задании галоген, важно тут же вспомнить, что он не взаимодействует с кислородом. Зная эти факты, вы сможете вычёркивать ответы, где есть кислород.
Помните, что помимо типовых реакций, характерных для определённого класса веществ, соединение может вступать в окислительно-восстановительные реакции. По степени окисления элемента вы сможете определить, какая роль наиболее характерна для рассматриваемого вещества.
Важное уточнение, которое касается заданий № 18 и 19: цифры могут повторяться. То есть элементы правого столбца могут подходить к нескольким элементам из левого столбца. Многие школьники определяют первое вещество и вычёркивают его. Сложность в том, что весь правый столбец нужно рассматривать для работы с каждым элементом слева.
Задание № 22. Даётся список веществ, и необходимо получить заданное соединение в две стадии, описать признаки реакций и записать сокращённое ионное уравнение одной из реакций.
Приведены 5–6 веществ, из которых нужно составить несколько пар взаимодействия и их посчитать. Для этого нужно время, а его на экзамене часто не хватает. Если вы не выработали определённый подход к решению таких задач, то начнёте решать их сложным путём — возьмёте одно вещество и будете писать реакции с остальными пятью. Чтобы сэкономить время на этом задании, важно чётко понимать, как из одного класса веществ перейти в другой. Учиться этому нужно, когда вы начали изучать свойства основных классов веществ. То есть запоминать или выписывать, из каких, например, оксидов можно получить гидроксид, а из каких нельзя, как из оксида получить соль и так далее.
Обратите внимание, что получить заданное соединение нужно именно в две стадии — не в одну. Иногда напрашивается элегантное решение в одну стадию, но нужно помнить о формулировке вопроса и отвечать на него чётко. Также обязательно описывайте признаки реакций: описание признаков каждой реакции даёт 1 балл.
Что помогает усваивать материал
В естественных науках, как и при изучении языков, запоминать материал помогают ассоциации. Некоторые школьники придумывают стихи или зарисовывают разные реакции.
Выпишите для себя понятия, с которыми часто возникает путаница: окислители и восстановители, калий и кальций. Обратите внимание, какие ошибки вы делаете чаще всего и научитеcь их избегать. Например, один из моих учеников нарисовал целый комикс по темам, которые сложно ему давались.
Главное, что действительно помогает при подготовке, — дисциплина. Советую тренировать её именно при подготовке к ОГЭ. Тогда к 11 классу уже выработается навык регулярно заниматься и на выпускном экзамене будет гораздо меньше стресса.
Помните, что в химии не столько важна зубрёжка, сколько понимание. Заучивание поможет выполнить только небольшую часть заданий, для всего остального нужна логика. Когда вы будете изучать основные темы в начале года, постарайтесь не просто выучить теорию из учебника, а понять, как это работает.
Что ещё важно запомнить
2. В заданиях, где нужно выбрать один правильный ответ из четырёх, прочитайте все четыре варианта. Даже если первый вариант ответа кажется вам наиболее очевидным и единственно правильным, проверьте себя.
3. Если долго не можете найти правильный ответ, действуйте от обратного: начните вычёркивать варианты, которые точно не подходят.
4. При решении расчётных задач (в ОГЭ их обычно две) важно хотя бы примерно прикидывать, какой ответ вы должны получать в конце. При подсчёте на калькуляторе можно нажать не на ту кнопку. Если вы сразу бездумно запишете готовый ответ и не будете сравнить его с примерными расчётами, то совершите грубую ошибку только из-за невнимательности.
5. Научитесь соблюдать размерность. Если вы граммы делите на грамм, то получаете долю. Если грамм делить на грамм и умножить на процент, ответ будет уже в процентах. Если в задаче что-то приведено в килограммах, а что-то в граммах, то надо свести это к одной единице измерения.
6. Помните о том, что в заданиях № 18 и 19 цифры могут повторяться.
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter
Запланирован на 27 мая 2022 года. Полный перечень тем, которые необходимо знать, что бы получить максимальный балл представлены ниже:
Строение атомов и ионов:
Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:
- Металлические и неметаллические свойства.
- Окислительные и восстановительные свойства.
- Электроотрицательность.
- Атомный радиус.
- Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.
Валентность и степень окисления:
- Низшие и высшие степени окисления.
- Низшая и высшая валентность.
- Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
- Элементы с постоянной валентностью.
- Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
- Возможные промежуточные степени окисления.
Химические связи и кристаллические решетки
- Ковалентная неполярная связь.
- Ковалентная полярная связь.
- Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
- Ионная связь.
- Металлическая связь.
- Водородная связь.
- Длина связи.
- Энергия связи.
- Аморфные вещества.
- Молекулярная решетка.
- Атомная решетка.
- Ионная решетка.
- Металлическая решетка.
- Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
- Зависимость физических свойств от типа решетки.
Классификация веществ в неорганической химии:
- Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
- Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
- Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
- Основания (растворимые и нерастворимые).
- Соли (нормальные, кислые, основные).
Подготовка к ЕГЭ по химии
Задания 6, 7, 8, 9, 31
Химические свойства неорганических веществ:
- Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
- Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
- Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
- Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
- Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
- Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
- Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
- Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
- Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
- Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
- Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
- Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
- Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
- Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
- Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
- Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
- Жесткость воды и методы её устранения.
- Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
- Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
- Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
- Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
- Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
- Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
- Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
- Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
- Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
- Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
- Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
- Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
- Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
- Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
- Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
- Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
- Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
- Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
- Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
- Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
- Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
- Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
- Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
- Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
- Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
- Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
- Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
- Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
- Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
- Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
- Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
- Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
- Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO2, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
- Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
- Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
- Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
- Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.
Классификация и номенклатура органических соединений
- Классификация углеводородов.
- Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
- Общие формулы и функциональные группы.
- Номенклатура органических соединений
Теория строения органических соединений.
- Гибридизация атомных орбиталей углерода.
- Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
- Типы связей в органических веществах.
Задания 12–16, 32
Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:
- Алканов
- Алкенов
- Диенов
- Алкинов
- Циклоалканов
- Аренов
- Спиртов
- Карбонильных соединений
- Карбоновых кислот
- Аминов
- Анилина
- Аминокислот
- Белков
- Жиров
- Углеводов
Классификация химических реакций
- Классификация химических реакций в неорганической химии.
- Классификация химических реакций в органической химии.
Скорость химической реакции
- Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.
Окислительно-восстановительные реакции
- Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
- Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
- Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
- Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.
Электролиз
- Электролиз в расплавах.
- Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
- Получение веществ электролизом.
Гидролиз
- Классификация солей по способности гидролизоваться.
- Среда растворов, рН.
Химическое равновесие
- Смещение химического равновесия при различных воздействиях.
Решение задач по равновесным концентрациям
Качественные реакции
- Качественные реакции в неорганической химии.
- Качественные реакции в органической химии.
Химическая промышленность
- Применение органических веществ в быту.
- Применение неорганических веществ в быту.
- Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
- Классификация волокон и их получение.
- Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
- Правила работы в лаборатории.
- Лабораторные приборы и посуда.
- Методы разделения смесей. Очистка веществ.
Задачи на растворы
Расчеты по термохимическим уравнениям
Расчеты по химическим уравнениям
Реакции ионного обмена
- Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)
Установление молекулярной и структурной формулы вещества
Читайте также: