Амфотерность оксида свинца 2 подтверждается его способностью

Обновлено: 09.01.2025

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) масляная кислота и вода 2) уксусная кислота и вода, 3) оксид натрия и сера, 4) оксид кальция и серная кислота.

Оксид фосфора(V) не взаимодействует с: 1) водой, 2) хлоридом натрия, 3) гидроксидом натрия, 4) оксидом кальция.

Оксид хрома(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) оксидом кремния, 2) водой и углекислым газом, 3) водой и гидроксидом натрия, 4) кислородом и водородом.

Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) кислородом и водородом, 3) водородом и гидроксидом кальция, 4) кремнием и гелием.

Оксид рубидия взаимодействует с: 1) азотом и водородом, 2) водой и углекислым газом, 3) серной кислотой и гидроксидом кальция, 4) фосфором и аргоном.

Оксид магния взаимодействует с: 1) оксидом кремния, 2) кремнием, 3) бериллием, 4) оксидом кальция.

Оксид серы(VI) взаимодействует с: 1) оксидом фосфора(V) и водой, 2) оксидом фосфора(V) и щелочью, 3) щелочью и водой, 4) оксидом кальция и углекислым газом.

При нагревании легко разлагаются оксиды: 1) P 2 O 5 и CaO, 2) SO 3 и N 2 O 5 , 3) BaO и CO 2 , 4) Fe 2 O 3 и CO

Амфотерность оксида свинца(II) подтверждается его способностью: 1)растворяться в кислотах, 2) восстанавливаться водородом, 3) реагировать с оксидом кальция, 4) взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами.

Оксид хрома(III) может реагировать с: 1) углеродом и оксидом кальция, 2) углеродом и водой, 3) водой и оксидом серы(VI), 4) гидроксидом калия и водой.

Какой оксид реагирует с раствором HCl, но не реагирует с раствором NaOH? 1) CO 2) SO 3 , 3) P 2 O 5 , 4) MgO

Оксид углерода(IV) реагирует с каждым веществом пары: 1) вода и оксид кальция, 2) кислород и оксид серы(IV), 3) сульфат калия и гидроксид натрия, 4) фосфорная кислота и водород.

При взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты образуются: 1) хлорид кальция, 2) оксид хлора, 3) гидрид кальция, 4) хлорная известь.

Основные оксиды, которым соответствуют щелочи, не взаимодействую с: 1) кислотами, 2) водой, 3) водородом, 4) кислотными оксидами.

Кислотные оксиды, как правило не взаимодействуют с: 1) щелочами, 2) водой, 3) кислотой, 4) основными оксидами.

Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания, не взаимодействуют с: 1) кислотами 2) водой, 3) водородом, 4) алюминием.

С водой при обычных условиях не реагирует : 1) оксид кремния(IV), 2) оксид углерода(IV), 3) оксид натрия, 4) оксид кальция.

И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует: 1) оксид кальция, 2) оксид углерода(IV), 3) оксид серы(IV), 4) оксид цинка.

Какой из оксидов не реагирует с водой, но взаимодействует с раствором гидроксида кальция? 1) оксид фосфора(V), 2) оксид кремния(IV), 3) оксид углерода(IV), 4) оксид меди(II).

Какой из оксидов реагирует и с водой, и с раствором гидроксида кальция: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид кремния(IV), 3) оксид цинка, 4) оксид меди(II).

Какой из оксидов не реагирует с раствором гидроксида кальция? 1) оксид фосфора(V), 2) оксид кремния(IV), 3) оксид углерода(IV), 4)оксид железа(II).

Оксид алюминия реагирует с водными растворами: 1) гидроксида натрия и хлорида натрия, 2) серной кислоты и хлорида натрия, 3) гидроксида натрия и серной кислоты, 4) хлорида натрия и сульфата калия.

Какой из оксидов реагирует с водой, но не взаимодействует с твердым гидроксидом кальция? 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид кремния(IV), 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов реагирует с водой, но не взаимодействует с серной кислотой: 1) оксид углерода(IV), 2) оксид натрия, 3) оксид кремния(IV), 4) оксид железа(III).

Какой из оксидов не реагирует с водой , но взаимодействует с соляной кислотой: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид меди(II), 4) оксид азота(II).

Какой из оксидов разлагается при самой низкой температуре: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид кремния(IV), 4) оксид серебра.

Какой из оксидов не взаимодействует с водой , но реагирует с расплавом карбоната натрия: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид серы(VI), 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов не реагирует с соляной кислотой, но взаимодействует с твердым гидроксидом кальция: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид кремния(IV), 4) оксид цинка.

Какой из оксидов реагирует с водой: 1) оксид углерода(II), 2) оксид натрия, 3) оксид кремния(IV), 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов не реагирует ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид меди(II), 4) оксид хрома(III).

Какой из оксидов при нагревании разлагается с образованием другого оксида: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид железа(III), 3) оксид натрия, 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов при нагревании взаимодействует с кислородом: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид кремния(IV), 3) оксид бария, 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов можно восстановить водородом до простого вещества: 1) оксид меди(I), 2) оксид натрия, 3) оксид кремния(IV), 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов не встречается на поверхности Земли: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид железа(III), 3) оксид кремния(IV), 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов можно хранить в открытой склянке: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид натрия, 3) оксид кальция, 4) оксид алюминия.

Какой из оксидов не реагирует ни с водой, ни с водородом: 1) оксид фосфора(V), 2) оксид меди(II) 3) оксид серы(IV) 4) оксид алюминия.

Формула соли, образованной оксидами Fe 2 O 3 и SO 3 – это: 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 2) FeSO 4 3) FeSO 3 4) Fe 2 (SO 3 ) 3

Формула соли, образованной оксидами Fe 2 O 3 и N 2 O 5 – это: 1) Fe(NO 3 ) 3 2) Fe(NO 3 ) 2 3) Fe(NO 2 ) 2 4) Fe(NO 2 ) 3

Оксиды SiO 2 и Al 2 O 3 являются: 1) кислотным и основным, 2) основным и амфотерным, 3) амфотерным и несолеобразующим, 4) кислотным и амфотерным.

Оксиды BaO и Al 2 O 3 являются соответственно: 1) основным и кислотным, 2) основным и амфотерным, 3) амфотерным и несолеобразующим, 4) несолеобразующим и кислотным.

Могут реагировать друг с другом: 1) CaO и FeO 2) NO и CO 2 3) Al 2 O 3 и CO 4) СO 2 и CaO

Оксид углерода(IV) реагирует с: 1) соляной кислотой, 2) гидроксидом натрия, 3) серной кислотой, 4) оксидом углерода(II).

И с кислотами, и со щелочами реагирует: 1) BaO 2) FeO 3) Al 2 O 3 4) CO 2

Хлорид железа(II) и водород образуются при взаимодействии: 1) железа с хлором, 2) оксида железа(III) с соляной кислотой, 3) оксида железа(II) с соляной кислотой, 4) железа с соляной кислотой.

С водой реагируют оба оксида: 1) Cr 2 O 3 и CaO 2) CaO и SO 3 3) SO 2 и SiO 2 4) SiO 2 и FeO

И с водой, и с соляной кислотой реагирует: 1) Cr 2 O 3 2) CaO 3) SO 3 4) HgO

Pb 2+
Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] - реакция со щелочью, с образование комплексной соли
Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl + H2O - реакция с кислотой, т. к. гидроксид свинца (2) реагирует и с основанием и с кислотой он является амфотерным
___________________________________________________________
Pb 4+
Pb(OH)4 + 2NaOH= Na2[Pb(OH)6]
Pb(OH)2 + 4HCl= PbCl4 + H2O

Содержание

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

и щелочами:

Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

Окисляется кислородом:

Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:

Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):

Получение

В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
Пропуская воздух через расплавленный свинец:

Нагревание гидроксида свинца:

Нагревание карбоната свинца:

Разложение нитрата свинца:

Разложение диоксида свинца:

Окисление сульфида свинца:

Физические свойства

Оксид свинца II образует кристаллы двух модификаций:

α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Новые вопросы в Химия

11 клас. Хімія Контрольна робота №1 Тема: Періодичний закон. Будова атома І-В І рівень (тестовий, 0,5 бали за кожну правильну відповідь) 1. Вкажіть ел … емент електронна конфігурація якого 1s22s22p63s23p64s2 A) Zn; Б) Ca; В) Cu; Г) C 2. У періоді з права на ліво посилюються властивості: А) металічні та кислотні; Б) неметалічні та основні; В) металічні та основні; Г) неметалічні та кислотні 3. Номер періоду вказує на: А) кількість електронів в атомі; Б) кількість енергетичних рівнів в атомі; В) кількість протонів у ядрі атома; Г) заряд ядра 4. Що спільного в елементів із порядковими номерами 19 та 20: А) заряд ядра; Б) загальна кількість електронів; В) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні; Г) кількість енергетичних рівнів ІІ рівень 1. Розмістити елементи в порядку посилення їхніх кислотних властивостей: S, Se, Sc, Rb. (2 бали) 2. Зобразити електронну та графічну конфігурацію елемента N в основному та збуджених станах. Вказати величину валентності елемента у кожному із станів. Записати N(p+); N(e-) та розрахувати N(n0) в атомі Ti. (3 бали) 3. Встановити ступені окиснення елементів у наступних сполуках: KMnO4; K2Cr2O7; Al2O3; H2SiO3 (2 бали) ІІІ рівень (3 бали) 1. Атом невідомого елемента має на 3 електрони більше, ніж йон натрію. Назвіть елемент. Складіть електрону формулу його атома та йона. 11 клас. Хімія Контрольна робота №1 Тема: Періодичний закон. Будова атома ІІ-В І рівень (тестовий, 0,5 бали за кожну правильну відповідь) 1. Вкажіть елемент конфігурація якого 1s22s22p63s23p64s23d3: А) Co; Б) Ni; В) V; Г) Fe 2. Активність неметалів періодичній системі посилюється в напрямку: А) з права наліво та згори донизу; Б) зліва направо та зверху донизу; В) зліва на право та знизу догори; Г) з права наліво та знизу догори 3. Порядковий номер елемента в періодичній системі елементів вказує на: А) кількість енергетичних рівнів; Б) валентність елемента; В) заряд ядра атома, кількість протонів та електронів; Г) ступінь окиснення 4. Вкажіть елемент, що розташований в 4-му періоді, IV-й групі, головній підгрупі: А) Ge; Б) Li; В) Sc; Г) Ti ІІ рівень 1. Розмістити елементи в порядку посилення їх основних та металічних властивостей: V, Ga, Na, Si, Mo (2 бали) 2. Зобразити електронну та графічну конфігурацію елемента P в основному та збуджених станах. Вказати величину валентності елемента у кожному із станів. Записати N(p+); N(e-) та розрахувати N(n0) в атомі Zr. (3 бали) 3. Встановити ступені окиснення елементів у наступних сполуках: HClO4; H3PO4; NH4OH; Na2SO4 (2 бали) ІІІ рівень (3 бали) 1. Атом невідомого елемента містить на 6 електронів більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент. Складіть електронну будову його атома та йона.

Хлорид кальция образует гидрат CaCl2×6Н20. Рассчитайте, сколько граммов воды может присоединить 1,11 г безводного хлорида кальция. СРОЧНО НАДО РЕШЕНИЕ … ПОЖАЛУЙСТА УМОЛЯЮ РАСПИШИТЕ ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ СДЕЛАЮ ЛУЧШИМ

Обгрунтуйте, чи є ідентичними поняття "хімічна сполука" і "суміш речовин".

2. MnCO3 + KCIO3 = MnO2 + KCl+ CO2 3. KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O 4. HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4 5. NH3 + O2 + NO + H2O

Имеется смесь пероксида и озонида калия, в которой на 3 атома калия приходится 4 атома кислорода. Массовая доля пероксида калия в этой смеси составляе … т _%. Ответ округлите до целого.

в атоме химического элемента число p электронов в 1, 2 раза меньше, чем в его однозарядном ионе Определите этот элемент и запишите его символ ПОМОГИТЕ … , пожалуйста

определите массу хлорида железа полученную при взаимодействии 22,5г железа и 16,68 л хлора помогите пж

К 100 г 8%го раствора гидроксида натрия добавили 73 г соляной кислоты. Образовавшийся раствор содержит равные количества хлорид- и гидроксид-ионов. На … йдите процентную концентрацию (массовую долю в процентах) соляной кислоты. Ответ запишите в виде целого числа

Реакция оксида свинца с щелочью не наглядна, но тем не менее. Оксид переходит из нерастворимого состояния в растворимый - реакция идет c образованием соли плюмбат калия. Кислота называется свинцовая H2PbO2, которая может быть выделена в свободном состоянии.
PbO + 2KOH =K2PbO2+ H2O

Реакция амфотерного оксида с кислотами может быть продемонстрирована на примере йодной кислоты (классическая сильная кислота) PbO + HI = PbI2 + H2O В данном случае выпадает осадок красивого желтого (янтарного) цвета.

Сможете составить уравнение реакций согласно цепочке превращения

Принц Уэльский Просветленный (44765) а чего там мочь? все элементарно: Cu + S -(t)-> CuS 2CuS + 3O2 -(t)-> 2CuO + 2SO2 CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O CuO + H2 -(t)-> Cu + H2O

Оксид свинца II — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Применение

В производстве сурика и других соединений свинца.
Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
При производстве олиф (сиккатив).

Как и все соединения свинца, оксид свинца(II) токсичен.

Физиологическое действие

Оксид свинца ядовит, как и все его соединения. Относится ко 2-му классу опасности.

Читайте также: