Даны растворы содержащие ионы ag so4 h i используя приложение 1 определите с помощью каких
FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 2
Даны растворы, содержащие ионы Ag + , SO4 2- , H + , I - . Используя Приложение 1 (с. 202-203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ион Ag + можно определить с помощью хлорида натрия, образуется белый творожистый осадок:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ион SO4 2- можно определить с помощью хлорида бария, образуется белый осадок:
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Ион H + можно определить с помощью индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор в красный цвет.
Ион I - можно определить с помощью нитрата серебра, образуется желтый осадок:
Ag + + I - = AgI↓
Задание 3
Даны растворы. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде:
а) сульфата цинка и нитрата бария;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓
Zn 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2NO3 - = Zn 2+ + 2NO3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓
б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + SO4 2- + 2K + + 2OH - = 2K + + SO4 2- + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
Реакция не идёт до конца и является обратимой, т.к. не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
2FeCl3 + 3MgSO4 ⇄ 3MgCl2 + Fe2(SO4)3
2Fe 3+ + 6Cl - + 3Mg 2+ + 3SO4 2- ⇄ 3Mg 2+ + 6Cl - + 2Fe 3+ + 3SO4 2-
Задание 4
Даны схемы реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.
а) 2H + + CO3 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO3, H2SO4) и CO3 2- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
б) 2H + + S 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO3, H2SO4) и S 2- (Li2S, Na2S, K2S, BaS).
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S↑
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑
2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S↑
в) 2H + + SO3 2- ⟶ .
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO3, H2SO4) и SO3 2- (Li2SO3, Na2SO3, K2SO3).
2HCl + Na2SO3 = 2NaCl + H2O + SO2↑
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + SO2↑
Задание 5
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано: m(CuSO4)=40 г
Найти: m(FeSO4)-?, m(Cu)-?
Решение
1-й способ
Mr(СuSO4)=160, поэтому M(СuSO4)=160 г/моль
n( СuSO4 )=m( СuSO4 )/M( СuSO4 )=40 г : 160 г/моль=0,25 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
По уравнению реакции n(CuSO4)/1=n(FeSO4)/1=n(Cu)/1, поэтому
n(FeSO4)=n(CuSO4)=n(Cu)=0,25 моль
M(FeSO4)=152 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m( FeSO4 )=n( FeSO4 )•M( FeSO4 )=0,25 моль • 152 г/моль=38 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,25 моль • 64 г/моль=16 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
40 г х г у г
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 г 152 г 64 г
Над формулами соединений CuSO4, FeSO4 и Cu записываем заданную в условии задачи массу сульфата меди (40 г) и неизвестные массы сульфата железа и меди (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(СuSO4)=160, поэтому M(СuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
Mr(FeSO4)=152, поэтому M(FeSO4)=152 г/моль, масса 1 моль = 152 г
Mr(Сu)=64, поэтому M(Сu)=64 г/моль, масса 1 моль = 64 г
Массу сульфата железа рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = х г / 152 г, отсюда
х=m( FeSO4 )=152 г • 40 г : 160 г=38 г
Массу меди рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = у г / 64 г, отсюда
у=m(Cu)=64 г • 40 г : 160 г=16 г
Ответ: 38 г сульфата железа и 16 г меди.
Задание 6
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO4)=5%
Найти: m(Cu(OH)2)-?
Решение
1-й способ
m( CuSO4 )=(ω( CuSO4 )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Mr(CuSO4)=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль
n( CuSO4 )=m( CuSO4 )/M( CuSO4 )=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
По уравнению реакции n(CuSO4)/1=n(Cu(OH)2)/1, поэтому
n( Cu(OH)2 ) )=n( CuSO4 )=0,00625 моль
Mr(Cu(OH)2)=98, поэтому M( Cu(OH)2 )=98 г/моль
m( Cu(OH)2 )=n( Cu(OH)2 )•M( Cu(OH)2 )=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m( CuSO4 )=(ω( CuSO4 )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г х г
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
160 г 98 г
Над формулами соединений CuSO4 и Cu(OH)2 записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(CuSO4)=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
Mr(Cu(OH)2)=98, поэтому M(Cu(OH)2)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m( Cu(OH)2 )=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m( Cu(OH)2 )=0,6125 г
Тест 1
Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ
1) Na2CO3 и HNO3 Выделяется газ. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2) CuCl2 и NaNO3
3) KCl и NaNO3
4) Ca(OH)2 и KNO3
Тест 2
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра
1) выпадает осадок KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит
<center><script async src="http://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js"></script>
<!-- SuperHimik - верх -->
<ins
style="display:inline-block;width:728px;height:90px"
data-ad-client="ca-pub-1238826088183094"
data-ad-slot="6840044768"></ins>
<script>
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push(<>);
</script></center>
§9. Реакции ионного обмена
1. Какие реакции называют качественными?
Те реакции, с помощью которых определяют наличие того или иного иона в растворе.
2. Даны растворы, содержащие ионы Ag+, SO42-,H+,I-. С помощью каких реакций можно определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ответ:
индикаторы
изменение окраски
3. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и орто-фосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему?
Ответ:
реакция пойдет до конца, т.к. выпадает в осадок.
Реакция идет до конца, т.к. выпадает в осадок.
в) Реакции идут до конца,т.к. нерастворимы.
- растворимая соль;
растворимая соль, значит, реакция
протекать не будет.
4. Даны схемы:
Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Ответ: а) Молекулярное уравнение:
б)
в)
5. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Решение
Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем, сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*64г/моль=16 г
6. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфат меди, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Решение
1. Составляем уравнение образования осадка
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
осадок Cu(OH)2
2.находим сулфат меди (II) в растворе:
m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г
3, находим количество сульфата меди:
n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль
4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)
5. находим массу осадка
m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г
Ответ: m (Cu (OH)2)= 0,6125г
Читайте также: