Железо это активный щелочной металл

Обновлено: 07.01.2025

Разминка
Он в теченье многих лет был причиной многих бед.
золото
Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом.
Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж нет.
В старину ценилась дорого,
Цветом красная, как золото,
Постоянно с ним дружна,
В электротехнике очень нужна

3. О каком металле идет речь…

Среди металлов самый славный
Важнейший древний элемент.
В тяжелой индустрии – главный
Знаком с ним школьник и студент.
Родился в огненной стихии
А сплав его течет рекой.
Важнее нет в металлургии
Он нужен всей стране родной.

4. Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным

Вариант 1.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Железо – это активный щелочной
металл.
Железо легко куется.
Железо входит в состав сплава
бронзы.
На внешнем энергетическом уровне
атома железа 2 электрона.
Железо взаимодействует с
разбавленными кислотами.
С галогенами образует галогениды
со степенью окисления +2.
Железо не взаимодействует с
кислородом.
Железо можно получить путем
электролиза расплава его соли.
Вариант 2.
1. Железо – это металл серебристо-белого
цвета.
2. Железо не обладает способностью
намагничиваться.
3. Атомы железа проявляют
окислительные свойства.
4. На внешнем энергетическом уровне
атома железа 1 электрон.
5. Железо вытесняет медь из растворов
ее солей.
6. С галогенами образует соединения со
степенью окисления +3.
7. С раствором серной кислоты образует
сульфат железа (II).
8. Железо не подвергается коррозии.

5. Ответы

бурый железняк
(лимонит Fe2О3*пН2О;
содержит до
65% Fe)
Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы
железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)
красный железняк
(гематит - Fe2O3;
содержит до 70 %
Fe)
магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),

9. СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер 2. Получение гидроксидов железа (лабораторная работа) 3.

Качественные реакции на ионы железа
(лабораторная работа)
4. Биологическая роль железа,
токсичность железа

оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
гидроксиды:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

Химические свойства FeO
1) с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

FeCl2 + 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ +
2OHFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OHFe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓

Качественные реакции на ионы
Fe²⁺ и Fe³⁺
Fe³⁺
реактив – роданид калия KSCN
Fe³⁺
реактив – желтая кровяная соль
– K₄[Fe(CN)₆]
Fe²⁺
реактив – красная кровяная соль
- K₃[Fe(CN)₆]

Fe(OH)2 и Fe(OH)3
1)Реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O
реагирует с конц.
щелочами
Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
Fe(OH)3

Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с более активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех
растений и животных и, конечно же, человека, но в
растениях и животных в малых количествах (в среднем
0,02%).
Основная биологическая функция железа – участие в
транспорте кислорода ко всем органам и окислительных
процессах.
В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг
содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая
анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок
–гемоглобин, в котором находится больше половины всего
железа организма.

Почти 60%, поступающего в
организм железа расходуется на
синтез гемоглобина.
Некоторое количество (примерно
20%) - откладывается в мышцах,
костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для
синтеза различных ферментов.
Основная роль железа в организме –
участие в «рождении» красных
(эритроцитов) и белых (лимфоцитов)
кровяных клеток.
Эритроциты содержат гемоглобин переносчик кислорода, а лимфоциты
ответственны за иммунитет.

гречка
печень
говядина
белая капуста
хлеб грубого помола
и черный хлеб
бобы и курага
мясо кур
орехи
яблоки

Токсичность железа
Избыточная доза железа – 200мг и выше может
вызвать отравление
Железо занимает 5 –е место по уровню
токсичности после ртути, свинца, кадмия и
мышьяка.
Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
Ионы тяжелых металлов содержащиеся в
водоемах, растениях, не только причиняют вред
здоровью, но и разрушают его генофонд

Урок химии в 9-м классе. Тема: "Железо. Нахождение в природе. Свойства железа"

Тип урока: изучение нового материала.

Методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности: словесный, наглядный, метод самостоятельной исследовательской работы (работа в парах).

Оборудование:

Компьютерная презентация (Приложение 1);
Реактивы: хлорид железа(III), сульфат железа(II), гидроксид натрия, сульфат меди, соляная кислота, порошок железа.
карточки с заданием для самостоятельной работы.

Ход занятия

1. Вводная часть

А. Проверка и контроль знаний:

Дописать уравнения реакций – 2 ученика у доски.

1 УЧЕНИК

2 УЧЕНИК

Класс: решить цепочку превращений

Проверка по слайдам № 2,3,4.

В. Выход на тему урока:

На последних уроках мы с вами изучали различные группы металлов: щелочные, щелочноземельные, алюминий.

Прочитайте отрывок и скажите, о каком металле в нём говорится?

Впишите пропущенные слова (работа на индивидуальных карточках)

……………..в переводе с шумерского языка – это металл, “капнувший с неба, небесный”. Первое ………. с которым столкнулось человечество, было ……………… .из метеоритов. Впервые доказал, что “………….. камни падают с неба”, в 1775 г. русский ученый П.С. Палас, который привез в Петербург глыбу самородного …………… метеорита весом 600 кг. Самым крупным ………….. метеоритом является найденный в 1920 г. в Юго-Западной Африке метеорит “Гоба” весом около 60 т. Вспомним гробницу Тутанхамона: золото, золото. Великолепная работа восхищает, блеск слепит глаза. Но вот что пишет К.Керрам в книге “Боги, гробницы, ученые” о маленьком ……………. амулете Тутанхамона: “Амулет относится к числу наиболее ранних изделий Египта, и в гробнице, наполненной чуть ли не до отказа золотом, именно эта скромная находка имела наибольшую с точки зрения истории культуры ценность”. Всего несколько ………….. изделий было найдено в гробнице фараона, среди них …………… амулет бога Гора, небольшой кинжальчик с …………… клинком и золотой рукояткой, маленькая …………… скамеечка “Урс”.

Записываем тему урока: (Cлайд №5) (Приложение 1)

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

Кто мне скажет, а так ли необходимо нам с вами изучать этот элемент?

Презентация – о роли железа в живых организмах и технике.

2. Изучение нового материала (Слайд №6)

Изучение металлов мы с вами проводим по плану:

Строение атома.
Нахождение в природе.
Физические свойства.
Химические свойства.

1). Строение атома.

Выясняем положение железа в ПСХЭМ, учащиеся записывают схему строения атома железа, проверяют правильность записи по слайду. Формулируем вывод о свойствах железа на основе строения атома.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26
Период: IV
Группа: VIII
Подгруппа: побочная
Электронное строение атома:
2е 8е 14е 2е(Слайд №7)

Предположите, какие степени окисления характерны для железа: (Слайд №8)

Лабораторный опыт 1. (Приложение 3)

У вас в пробирках две соли железа, прилейте к ним небольшое количество гидроксида натрия. ( NaOH)

Железо: его строение и свойства

железо (порошок, пластина, скрепка),
сера,
соляная кислота,
сульфат меди (II),
кристаллическая решетка железа,
плакаты для игры,
магнит,
подборка иллюстраций по теме,
пробирки,
спиртовка,
спички,
ложка для сжигания горючих веществ,
географические карты.

Ход урока

1. Вводная часть

Организационный момент.

Проверка наличия учащихся.

2. Изучение нового материала

– Как вы думаете, как будет звучать тема нашего сегодняшнего урока?

1. Появление железа в человеческой цивилизации положило начало железному веку.

Откуда же древние люди брали железо в то время, когда еще не умели добывать его из руды? Железо в переводе с шумерского языка – это металл, “капнувший с неба, небесный”. Первое железо, с которым столкнулось человечество, было железом из метеоритов. Впервые доказал, что “железные камни падают с неба”, в 1775 г. русский ученый П.С. Палас, который привез в Петербург глыбу самородного железного метеорита весом 600 кг. Самым крупным железным метеоритом является найденный в 1920 г. в Юго-Западной Африке метеорит “Гоба” весом около 60 т. Вспомним гробницу Тутанхамона: золото, золото. Великолепная работа восхищает, блеск слепит глаза. Но вот что пишет К.Керрам в книге “Боги, гробницы, ученые” о маленьком железном амулете Тутанхамона: “Амулет относится к числу наиболее ранних изделий Египта, и …в гробнице, наполненной чуть ли не до отказа золотом, именно эта скромная находка имела наибольшую с точки зрения истории культуры ценность”. Всего несколько железных изделий было найдено в гробнице фараона, среди них железный амулет бога Гора, небольшой кинжальчик с железным клинком и золотой рукояткой, маленькая железная скамеечка “Урс”.

Ученые предполагают, что именно страны Малой Азии, где проживали племена хеттов, были местом возникновения черной металлургии. В Европу железо пришло из Малой Азии уже в I тыс. до н.э.; так в Европе начался железный век.

Знаменитую булатную сталь (или булат) делали на Востоке еще во времена Аристотеля (IV в. до н.э.). Но технология ее изготовления держалась в секрете много веков.

Мне приснилась иная печаль
Про седую дамасскую сталь.
Я увидел, как сталь закалялась,
Как из юных рабов одного
Выбирали, кормили его,
Чтобы плоть его сил набиралась.
Выжидали положенный срок,
А потом раскаленный клинок
В мускулистую плоть погружали,
Вынимали готовый клинок.
Крепче стали, не видел Восток,
Крепче стали и горше печали.

Поскольку булат – это сталь с очень большой твердостью и упругостью, изготовленные из нее изделия обладают способностью не тупиться, будучи остро заточенными. Раскрыл секрет булата русский металлург П.П. Аносов. Он очень медленно охлаждал раскаленную сталь в специальном растворе технического масла, подогретого до определенной температуры; в процессе охлаждения сталь ковалась.

2. Положение железа в ПСХЭМ.

Выясняем положение железа в ПСХЭМ, заряд ядра и распределение электронов в атоме.

3. Физические свойства железа.

– Какие физические свойства железа вы знаете?

Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539 о С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.

Различают химически чистое и технически чистое железо. Технически чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02 -0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора – еще меньше. Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо – серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии (вспомним, что такое коррозия? Демонстрация коррозионного гвоздя) и хорошо сопротивляется действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный свойств.

4. Химические свойства железа.

Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо?

+2	+3
Взаимодействие с неметаллами
Fe + S= FeS	2Fe +3CL₂ = 2FeCL₃
С кислотами
Fe + 2HCL= FeCL₂ + H₂
С солями
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
С водой
3 Fe + 4H₂O (_пары) = Fe₃O₄ + 4H₂	При температуре 700-900 о С

Взаимодействие железа с соляной кислотой.
Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).

5. Применение железа.

Беседа по вопросам:

– Как выдумаете, каково распространение железа в природе?

Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила автоматическая станция “Луна”, обнаружено железо в неокисленном состоянии.

Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа.

– В виде, каких соединений железо встречается в природе?

Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более. Основными железными рудами являются: магнетит – Fe₃O₄ содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии; гематит – Fe₂O₃ содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе; лимонит – Fe₂O_3*nH₂O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму; пирит – FeS₂ содержит примерно 47% железа, месторождения встречаются на Урале. (Работа с контурными картами).

– Какова роль железа в жизни человека и растений?

Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.

Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.

Примерно 90% используемых человечеством металлов – это сплавы на основе железа. Железа выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше, чем алюминия, не говоря уже о прочих металлах. Сплавы на основе железа универсальны, технологичны, доступны, дешевы. Железу еще долго быть фундаментом цивилизации.

14, упр. № 6, 8, 9 (по рабочей тетради к учебнику О.С Габриелян “Химия 9”, 2003 г.).

4. Закрепление изученного материала

Используя опорную схему, записанную на доске, сделайте вывод: что же представляет собой железо и каковы его свойства?
Графический диктант (заранее приготовить листочки с начерченной прямой, разделенной на 8 отрезков и пронумерованной соответственно вопросам диктанта. Отметить шалашиком “^” на отрезке номер положения, которое считается верным).

Железо – это активный щелочной металл.
Железо легко куется.
Железо входит в состав сплава бронзы.
На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
Железо не взаимодействует с кислородом.
Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

Железо – это металл серебристо-белого цвета.
Железо не обладает способностью намагничиваться.
Атомы железа проявляют окислительные свойства.
На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).
Железо не подвергается коррозии.

После выполнения задания учащиеся меняются своими работами и проверяют их (ответы к работам вывешены на доске, или показать через проектор).

“5” – 0 ошибок,
“4” – 1-2 ошибки,
“3” – 3-4 ошибки,
“2” – 5 и больше ошибок.

Используемая литература

Приложения

Интересный материал к уроку

Знаете ли вы, что?

Железо – один из важнейших элементов жизни. Кровь содержит железо, и именно оно определяет цвет крови, а также ее основное свойство – способность связывать и отдавать кислород. Такой способностью обладает комплексное соединение – гем – составная часть молекулы гемоглобина. Кроме гемоглобина железо в нашем организме есть еще в миоглобине – белке, запасающем кислород в мышцах. Есть также железосодержащие ферменты.

Близ г. Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст почти 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой около семи метров и массой 6.5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в IX в. До н. э. Ржавление железа – образование метагидроксида железа – связано с взаимодействием его с влагой и кислородом воздуха.

Однако эта реакция при отсутствии в железе различных примесей, и прежде всего углерода, кремния и серы, не протекает. Колонна была изготовлена из очень чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72%. Этим и объясняется ее долговечность и коррозионная устойчивость.

В 1934 г. в "Горном журнале" появилась статья "Улучшение железа и стали посредством. ржавления в земле". Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям с глубокой древности. Например, черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а откопав его через 10-15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит, кости врага.

Гематит

Гематит, или красный железняк – основная руда главного металла современности – железа. Содержание железа достигает в нем 70%. Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня. У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою. В древности и в Средние века гематит слыл лекарством, останавливающим кровь. Порошок из этого минерала издревле использовали для золотых и серебряных изделий.

Название минерала происходит от греческого дета – кровь, что связано с вишневым или сургучно-красным цветом порошка этого минерала.

Важной особенностью минерала является способность стойко хранить цвет и передавать его другим минералам, в которые попадает хотя бы небольшая примесь гематита. Розовый цвет гранитных колонн Исаакиевского собора – это цвет полевых шпатов, которые в свою очередь окрашены тонкораспыленным гематитом. Живописные узоры яшмы, используемой при отделке станций столичного метро, оранжевые и розовые сердолики Крыма, кораллово-красные прослойки сильвина и карналлита в соляных толщах – все обязаны своим цветом гематиту.

Издавна из гематита делали красную краску. Все известные фрески, выполненные 15-20 тыс. лет назад, – замечательные бизоны Альтамирской пещеры и мамонты из знаменитой Капской пещеры – выполнены и коричневыми оксидами и гидроксидами железа.

Магнетит

Камень, чье имя магнит, залегает в земле троглодитов;
Впрочем, не меньше того им богаты индийские страны.
Он узнается легко по бурому ржавому цвету
И потому как он тянет к себе железные вещи.
М. Реннский

Магнетит, или магнитный железняк – минерал, содержащий 72% железа. Это самая богатая железная руда. Замечательное в этом минерале его природный магнетизм – свойство, благодаря которому он был открыт.

Как сообщал римский ученый Плиний, магнетит назван в честь греческого пастуха Магнеса. Магнес пас стадо возле холма над р. Хинду в Фессалии. Неожиданно посох с железным наконечником и подбитые гвоздями сандалии притянула к себе гора, сложенная сплошным серым камнем. Минерал магнетит дал в свою очередь название магниту, магнитному полю и всему загадочному явлению магнетизма, которое пристально изучается со времен Аристотеля и по сей день.

Магнитные свойства этого минерала и сегодня используются, прежде всего для поиска месторождений. Именно так были открыты уникальные месторождения железа на площади Курской магнитной аномалии (КМА). Минерал тяжелый: образец магнетита размером с яблоко весит 1,5 кг.

В древности магнетит наделяли всевозможными лечебными свойствами и способностью творить чудеса. Его использовали для извлечения металла при ранениях, а Иван Грозный среди своих сокровищ наравне с другими камнями хранил его непримечательные кристаллы.

Пирит – минерал, подобный огню

Не все золото, что блестит.
Пословица

Пирит – один из тех минералов, увидев который хочется воскликнуть: "Неужели это так и было?" Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита – щедрый дар природы.

Пирит получил свое название от греческого слова "пирос" – огонь, что связано с его свойством искрить при ударе стальными предметами. Этот красивый минерал поражает золотистым цветом, ярким блеском на почти всегда четких гранях. Благодаря своим свойствам пирит известен с глубокой древности, а во время эпидемий золотой лихорадки пиритовые блестки в кварцевой жиле вскружили не одну горячую голову. Да и сейчас начинающие любители камня нередко принимают пирит за золото.

Пирит – минерал вездесущий: он образуется из магмы, из паров и растворов, и даже из осадков, каждый раз в специфических формах и сочетаниях. Известен случай, когда за несколько десятилетий в пирит превратилось тело упавшего в шахту рудокопа. Железа в пирите немало – 46,5%, но извлекать его дорого и невыгодно.

"Железо". 9-й класс

Цели: На основе имеющихся у учащихся знаний изучить строение атома железа, его химические свойства, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла.

Развивающая – развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности обучения
Воспитательная – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.
Личностно-ориентированные – помочь учащимся преодолеть ограниченность их субъектного опыта, существующего в виде разрозненных представлений о железе.

Задачи:

Познакомить учащихся со строением атома железа, на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла; совместно с учащимися определить взаимозависимость между физическими свойствами и областями применения железа.
Развивать у учащихся умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Воспитывать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитывать чувство ответственности перед собой и товарищами, совершенствовать метапредметные навыки.

Тип урока: применение знаний.

Оборудование: ПК, медиапроектор, презентация, видеоролики. На каждом столе у учащихся – набор для проведение лабораторного опыта: железо (опилки); растворы: HCl, CuCl₂, коллекция минералов.

Схема урока:

Стадия вызова – включает задания по нахождению сходства в изображениях, «отсроченная отгадка», решение анаграмм с исключением лишнего.

Усвоение знаний – работа с информационной моделью химических свойств железа; выполнение лабораторного опыта по изучению химических свойств железа, заданий на нахождение соответствия реагентов и продуктов реакции; работа с деформированными текстами, знакомство с природными соединениями железа.

Рефлексия – графический диктант с самоконтролем, «ложная альтернатива».

План работы

Определить металл «Х»,

Сформулировать тему урока. (целеполагание и планирование деятельности)

Работа в группах.

На слайдах предметы, изготовленные из железа, которые должны навести учащихся на мысль о его названии; анаграмма.

2. Усвоение знаний.

Рассказ из истории железа (выступление перед сверстниками)

Определить заряд ядра атома.

Составить схему строения атома данного элемента.

Составить его краткую графическую формулу (извлечение информации и обработка информации, письменные навыки).

Определите его степень окисления. Активность железа исходя из строения его атома и расположения в электрохимическом ряду напряжения (обработка информации).

Выяснить физические (извлечение информации и обработка информации). Выявить взаимосвязь между свойствами железа и его областями применения (обработка информации).

Химические свойства железа и определить его активность.

Восстановительная активность железа. Эксперимент (групповая коммуникация). Взаимодействие железа с кислотами и солями.

Знакомство с распространением железа в природе. Основные природные соединения железа – соли и оксиды (извлечение информации и обработка информации).

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Составление блок-схемы физические свойства железа и его применения, учебник

взаимодействие с растворами солей;
взаимодействие с растворами кислот.

Схема «Природные соединения железа».

(рефлексивные умения)

(оценочные навыки)

Графический диктант, «ложная альтернатива».

Задания на слайдах, с самопроверкой.

Ход урока

Работа в группах по 4 учащихся. У каждой группы на столе: карточка для заполнения (приложение 2),набор для проведения лабораторного опыта: железо (опилки); растворы: HCl, CuCl₂, коллекция минералов.

I стадия – вызов

Отсроченная отгадка (слайд №1). «… не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества».

Задание 1: что объединяет изображения (слайд №2 – изделия из железа). (Железо).

Задание 2 – решите анаграммы (слайд №3 – анаграмма) и исключите лишнее:

леруогд – углерод
нмийекр – кремний
иксолодр – кислород
ддрооов – водород
леезож – железо

(Железо, остальные элементы – неметаллы (слайд №4 – анаграмма)).

II стадия – усвоение знаний

1. Целеполагание. Какова же тема урока? (Учащиеся назовут «Железо») Итак, тема урока «Железо» (слайд №5). А какова же цель нашего урока (формулирование цели). Цель урока – дать общую характеристику железа в свете трех форм существования химического элемента. (Назвать формы существования элемента – атом, молекула, ион, которые образуют простые и сложные вещества) (слайд №5).

2. «Визитная карточка атома железа». Строение атома железа. Что нам уже известно?

Задание 4: (На основании положения железа в ПСХЭ дать характеристику элемента по плану. План прилагается. (Слайд №7). Работа с ПСХЭ Д.И.Менделеева.

3. Физические свойства железа. Применение.

Задание 5: Пинг-понг «Имя – Значение». Что представляет собой железо как простое вещество? Тип химической связи, тип кристаллической решетки (слайд №8).

Задание 6: Работа с учебником (§14). Опишите физические свойства железа: цвет – серебристо-белый, плотность – 7,8г/см 3 , электропроводность, Tпл. = 1539ºС, ферромагнетик, пластичность (слайд №9).

Задание 7: Работа с учебником (§14). Заполнить таблицу. Выявить взаимосвязь между свойствами железа и его областями применения (слайд №10).

Физическое свойство

Область применения

4. Химические свойства железа. Какими же химическими свойствами он обладает? В чем их особенности (слайд №11, 12). Видеоролики (горение железа, реакция с хлором, с серой).

Внимание! Эксперимент (слайд №13). Повторить правила техники безопасности!

Опыт 1. Взаимодействие с раствором CuCl₂. В пробирку с раствором CuCl₂ добавить железные опилки. Следить за протеканием реакции. В растворе хлорида меди железо вытесняет металлическую медь (почему?). Составьте соответствующее уравнение реакции.

Опыт 1. В пробирку с раствором соляной кислоты опустить железные опилки. Следить за протеканием реакции. Как вы думаете, какой газ выделяется? Сделайте вывод о свойствах железа. Запишите уравнение реакции железа с соляной кислотой.

Задание 8: Информационная схема: (слайд №14). Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

1. Fe+O₂	A) FeCl₂
2. Fe+Cl₂	Б) FeCl₃
3. Fe + S	В) Fe₃O₄
4. Fe+HCl	Г) Fe₂O₃
5. Fe+H₂O	Д) FeS
6. Fe+CuCl₂	Е) FeCl₂+Cu
Ж) Fe(OH)₃+H₂
З) Fe₃O₄ + H₂
И) FeCl₂+H₂
К) FeCl₃+H₂

Самопроверка (слайд №15): 1В, 2Б, 3Д, 4И, 5З, 6Е.

Задание 9: “Игровая цепь”. Проверь себя (запись химических уравнений):

5. Железо в природе (слайд №16). В каком виде железо встречается в природе?

Задание 10: Учебник (§14). Знакомство с распространением железа в природе. Основные природные соединения железа – соли и оксиды. (Коллекция минералов). Заполнить таблицу «Природные соединения железа».

Природный минерал железа

Формула

III Стадия – рефлексия

Графический диктант (+ - ) (Слайд №17.)

Вариант 1.

Железо – это активный щелочной металл.
Железо легко куётся.
Железо входит в состав сплава стали.
Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
Железо взаимодействует с кислородом.

Вариант 2.

Железо – это металл серебристо-белого цвета.
Железо обладает способностью намагничиваться.
Атомы железа проявляют окислительные свойства.
Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).

Самопроверка: (Слайд №18)

1 вариант 2, 3, 4, 6

2 вариант 1, 2, 4, 5

“Ложная альтернатива”: (Слайд №19)

Плотность железа равна 2,7г/см 3 или 7,8г/см 3 ?
Реагирует с оксидами неметаллов или кислотами?
Кристаллическая решетка металлическая или атомная?
Fe – восстановитель или окислитель?
Металл легкоплавкий или тугоплавкий?

Самопроверка: (Слайд №20)

7,8г/см 3
2. кислотами
3. металлическая
4. восстановитель
5.тугоплавкий

Презентация по химии 9 класс на тему "Железо и его соединения"

О каком металле идет речь…

Итоговый тест. Отметить знаком «+»
номер положения, которое считается верным
Железо – это активный щелочной металл.
Железо легко куется.
3. Железо входит в состав сплава бронзы.
4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
Железо не взаимодействует с кислородом.
8. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

1. Железо – это металл серебристо-белого цвета.
2. Железо не обладает способностью намагничиваться.
3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.
4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
8. Железо не подвергается коррозии.

Вариант 1.
Вариант 2.

Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы

магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),
бурый железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)
красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)

СЕГОДНЯ НА УРОКЕ:

1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер
2. Получение гидроксидов железа
(лабораторная работа)
3. Качественные реакции на ионы железа (лабораторная работа)
4. Биологическая роль железа, токсичность железа

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

ОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
FeO - основный оксид
Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
Fe3O4-
смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

Химические свойства FeO
с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

ГИДРОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Окисление:
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
Реакция со щелочью
FeCl2 + 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓

FeCL2
FeCl3
NaOH
Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета
Fe(OH)3 - осадок
коричневого
цвета

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺
Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN
Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆]
Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1)Реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O

Соли железа
Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с более активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Железо в организме
Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

гречка
говядина
печень
белая капуста
хлеб грубого помола
и черный хлеб
бобы и курага
орехи
мясо кур
яблоки
Продукты, богатые Железом

Читайте также: