Взаимодействие натрия с металлами
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH - | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | Н | Н | |
F - | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | - | Н | Р | Р |
Cl - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | - | - | - | Н | - | - | Н | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | - | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | - | Н | ? | ? |
HSO3 - | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | - | Н | Р | Р |
HSO4 - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р |
NO2 - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые (
Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно. На данный момент доступна упрощенная авторизация через VK. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.
Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer. Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Реакции, взаимодействие натрия. Уравнения реакции натрия с веществамиРеакции, взаимодействие натрия. Уравнения реакции натрия с веществами.
Натрий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами. Реакции, взаимодействие натрия с неметаллами. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и кислорода: Реакция взаимодействия натрия и кислорода происходит с образованием пероксида натрия. Реакция представляет собой сжигание натрия на воздухе. В ходе реакции также образуется примесь – оксид натрия Na2O. 2. Реакция взаимодействия натрия и селена: 2Na + Se → Na2Se (t > 130 °C). Реакция взаимодействия натрия и селена происходит с образованием селенида натрия. 3. Реакция взаимодействия натрия и углерода: Реакция взаимодействия натрия и углерода происходит с образованием ацетиленида натрия. 4. Реакция взаимодействия натрия и кремния: Реакция взаимодействия кремния и натрия происходит с образованием силицида натрия . Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси. 5. Реакция взаимодействия натрия и красного фосфора: 3Na + P → Na3P (t = 200 °C). Реакция взаимодействия натрия и красного фосфора происходит с образованием фосфида тринатрия. Реакция протекает в атмосфере аргона. 6. Реакция взаимодействия натрия и хлора: Реакция взаимодействия натрия и хлора происходит с образованием хлорида натрия. Реакция протекает при комнатной температуре. 7. Реакция взаимодействия натрия и водорода: 2Na + H2 → 2NaH (t = 300 °C). Реакция взаимодействия натрия и водорода происходит с образованием гидрида натрия. 8. Реакция взаимодействия натрия и брома: 2Na + Br2 → 2NaBr (t = 150-250 °C). Реакция взаимодействия натрия и брома происходит с образованием бромида натрия. 9. Реакция взаимодействия натрия и йода: I2 + 2Na → 2NaI (t = 100 °C). Реакция взаимодействия йода и натрия происходит с образованием йодида натрия. 10. Реакция взаимодействия натрия и фтора: Реакция взаимодействия фтора и натрия происходит с образованием фторида натрия. Реакция протекает при комнатной температуре. 11. Реакция взаимодействия натрия, кислорода и воды: Реакция взаимодействия натрия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида натрия . 12. Реакция взаимодействия натрия, бора и водорода: Реакция взаимодействия натрия, бора и водорода происходит с образованием тетрагидридобората (III) водорода . Реакция протекает при кипении в диоксане. Аналогичным образом натрий вступает в реакции и с другими неметаллами: мышьяком, серой, азотом. Реакции, взаимодействие натрия с металлами и полуметаллами. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и свинца: Реакция взаимодействия натрия и свинца происходит с образованием металлида натрия/свинца. Реакция протекает в жидком аммиаке. 2. Реакция взаимодействия натрия и сурьмы: Реакция взаимодействия натрия и сурьмы происходит с образованием металлида натрия/сурьмы. Реакция протекает в жидком аммиаке. 3. Реакция взаимодействия натрия и висмута: Реакция взаимодействия натрия и висмута происходит с образованием металлида натрия/висмута. Реакция протекает в жидком аммиаке. 4. Реакция взаимодействия натрия и теллура: 2Na + Te → Na2Te (t = 130°C). Реакция взаимодействия натрия и теллура происходит с образованием теллурида натрия. 5. Реакция взаимодействия натрия, алюминия и водорода: Na + Al + 2H2 → Na[AlH4] (t = 140 °C, p = 350 атм.). Реакция взаимодействия натрия, алюминия и водорода происходит с образованием тетрагидридоалюмината (III) натрия . Реакцию проводят в тетрагидрофуранена на протяжении 3-х часов. Данная реакция представляет собой метод промышленного многотоннажного производства тетрагидридоалюмината (III) натрия. 6. Взаимодействие натрия и ртути: Натрий с ртутью образует амальгаму натрия. 7. Взаимодействие натрия и калия: При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK. Реакции, взаимодействие натрия с оксидами. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (IV): Реакция взаимодействия оксида азота (IV) и натрия происходит с образованием оксида азота (II) и нитрата натрия. В ходе реакции используется жидкий оксид азота (IV). 2. Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (V): Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (V) происходит с образованием нитрата натрия и оксида азота. 3. Реакция взаимодействия натрия и воды: Реакция взаимодействия натрия и воды происходит с образованием гидроксида натрия и водорода. Реакция протекает бурно. 4. Реакция взаимодействия натрия и оксида фосфора (V): Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и натрия происходит с образованием метафосфата натрия и фосфида натрия. 5. Реакция взаимодействия натрия, оксида бора и водорода: Реакция взаимодействия натрия, оксида бора и водорода происходит с образованием тетрагидридобората (III) водорода и воды. Реакции, взаимодействие натрия с гидроксидами. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и гидроксида калия: KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C). Реакция взаимодействия гидроксида калия и натрия происходит с образованием гидроксида натрия и калия. 2. Реакция взаимодействия натрия и гидроксида натрия: 2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2 (t = 600 °C). Реакция взаимодействия натрия и гидроксида натрия происходит с образованием оксида натрия и водорода. Реакции, взаимодействие натрия с солями. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и хлорида калия: KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C). Реакция взаимодействия хлорида калия и натрия происходит с образованием калия и хлорида натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия. 2. Реакция взаимодействия хлорида циркония (IV) и натрия: ZrCl4 + 4Na → Zr + 4NaCl (t = 500 °C). Реакция взаимодействия хлорида циркония (IV) и натрия происходит с образованием циркония и хлорида натрия. Реакция протекает в вакууме. 3. Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и натрия: TiCl4 + 4Na → Ti + 4NaCl (t°). Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и натрия происходит с образованием титана и хлорида натрия. 4. Реакция взаимодействия натрия и додекакарбонилтрижелеза: Реакция взаимодействия додекакарбонилтрижелеза и натрия происходит с образованием тетракарбонилферрата натрия. Реакция протекает в жидком аммиаке. 5. Реакция взаимодействия натрия и фторида кремния (IV): SiF4 + 4Na → Si + 4NaF (t = 500°C). Реакция взаимодействия фторида кремния (IV) и натрия происходит с образованием кремния и фторида натрия. Реакции, взаимодействие натрия с кислотами. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и ортофосфорной кислоты: 6Na + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂ Реакция взаимодействия натрия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата натрия и водорода . 2. Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты: Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты происходит с образованием нитрата натрия, оксида азота (II), оксида азота (I) и воды . В ходе реакции используется 20%-й раствор азотной кислоты. Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами. Реакции, взаимодействие натрия с водородосодержащими соединениями. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и сероводорода: Реакция взаимодействия натрия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида натрия и водорода. Реакция протекает в бензоле. Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями: хлороводородом, селеноводородом. Реакции, взаимодействие натрия с органическими соединениями. Уравнения реакции:1. Реакция взаимодействия натрия и этанола: Реакция взаимодействия натрия и этанола происходит с образованием этанолята натрия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре. 2. Реакция взаимодействия натрия с другими органическими соединениями: Натрий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей. Мировая экономикаСправочникиВостребованные технологии
Поиск технологийО чём данный сайт?Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России. Он включает в себя: Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую! Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию. О Второй индустриализацииОсуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта. Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства. Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет. Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века. Физические свойстваГидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде. Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C; Способы получения1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия : 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Na2O + H2O → 2NaOH 2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2 3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия: Качественная реакцияКачественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет . Химические свойства1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов: 2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов: 3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли: в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат: 4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли: 5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). При этом кремний окисляется до силиката и водорода: Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород: Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия: Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании: 6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород: В растворе образуются комплексная соль и водород: 2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2 7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями . Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II): 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония . Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода: NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl 8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С: 2NaOH → Na2O + H2O 9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов. NaOH ↔ Na + + OH — 10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород: Щелочные металлы. Химия щелочных металлов и их соединенийЩелочные металлы расположены в главной подгруппе первой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто в 1 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). Это литий Li, натрий Na, калий K, цезий Cs, рубидий Rb и франций Fr. Электронное строение щелочных металлов и основные свойстваЭлектронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочных металлов: ns 1 , на внешнем энергетическом уровне находится 1 s-электрон. Следовательно, типичная степень окисления щелочных металлов в соединениях +1. Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств щелочных металлов. В ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr, в соответствии с Периодическим законом, увеличивается атомный радиус , усиливаются металлические свойства , ослабевают неметаллические свойства , уменьшается электроотрица-тельность . Физические свойстваВсе щелочные металлы — вещества мягкие, серебристого цвета. Свежесрезанная поверхность их обладает характерным блеском. Кристаллическая решетка щелочных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, щелочные металлы обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при низких температурах. Они имеют также небольшую плотность. Нахождение в природеКак правило, щелочные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др. Основные минералы , в которых присутствуют щелочные металлы: Поваренная соль, каменная соль, галит — NaCl — хлорид натрия Сильвин KCl — хлорид калия Сильвинит NaCl · KCl Глауберова соль Na2SO4⋅10Н2О – декагидрат сульфата натрия Едкое кали KOH — гидроксид калия Поташ K2CO3 – карбонат калия Поллуцит — алюмосиликат сложного состава с высоким содержанием цезия: Способы полученияЛитий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси): 2LiCl = 2Li + Cl2 Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция: 2NaCl (расплав) → 2Na + Cl2 Электролитом обычно служит смесь NaCl с NaF и КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Калий получают также электролизом расплавов солей или расплава гидроксида калия. Также распространены методы термохимического восстановления: восстановление калия из расплавов хлоридов или гидроксидов. В качестве восстановителей используют пары натрия, карбид кальция, алюминий, кремний: KCl + Na = K↑ + NaCl KOH + Na = K↑ + NaOH Цезий можно получить нагреванием смеси хлорида цезия и специально подготовленного кальция: Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl2 В промышленности используют преимущественно физико-химические методы выделения чистого цезия: многократную ректификацию в вакууме. Качественные реакцииКачественная реакция на щелочные металлы — окрашивание пламени солями щелочных металлов . Цвет пламени: Химические свойства1. Щелочные металлы — сильные восстановители . Поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами . 1.1. Щелочные металлы легко реагируют с галогенами с образованием галогенидов: 2K + I2 = 2KI 1.2. Щелочные металлы реагируют с серой с образованием сульфидов: 2Na + S = Na2S 1.3. Щелочные металлы активно реагируют с фосфором и водородом (очень активно). При этом образуются бинарные соединения — фосфиды и гидриды: 3K + P = K3P 2Na + H2 = 2NaH 1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида: Остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании. 1.5. Щелочные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов: 1.6. При взаимодействии с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – преимущественно пероксид, калий и остальные металлы – надпероксид. Цезий самовозгорается на воздухе, поэтому его хранят в запаянных ампулах. Видеоопыт самовозгорания цезия на воздухе можно посмотреть здесь. 2. Щелочные металлы активно взаимодействуют со сложными веществами: 2.1. Щелочные металлы бурно (со взрывом) реагируют с водой . Взаимодействие щелочных металлов с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва. Например , калий реагирует с водой очень бурно: 2K 0 + H2 + O = 2 K + OH + H2 0 Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь. 2.2. Щелочные металлы взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород. Например , натрий бурно реагирует с соляной кислотой : 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2.3. При взаимодействии щелочных металлов с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород. Например , при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой образуется сульфат натрия, сероводород и вода: 2.4. Щелочные металлы реагируют с азотной кислотой. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуется оксид азота (I): С разбавленной азотной кислотой образуется молекулярный азот: При взаимодействии щелочных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония: 2.5. Щелочные металлы могут реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами . Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород: Ацетилен с натрием образует ацетиленид натрия и также водород: Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H2 Фенол с натрием реагирует с образованием фенолята натрия и водорода: Метанол с натрием образуют метилат натрия и водород: Уксусная кислота с литием образует ацетат лития и водород: 2СH3COOH + 2Li → 2CH3COOLi + H2↑ Щелочные металлы реагируют с галогеналканами (реакция Вюрца). Например , хлорметан с натрием образует этан и хлорид натрия: 2.6. В расплаве щелочные металлы могут взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе щелочные металлы будут взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов. Например , натрий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия : 3Na + AlCl3 → 3NaCl + Al Оксиды щелочных металловОксиды щелочных металлов (кроме лития) можно получить только к освенными методами : взаимодействием натрия с окислителями в расплаве: 1. О ксид натрия можно получить взаимодействием натрия с нитратом натрия в расплаве: 2. Взаимодействием натрия с пероксидом натрия : 3. Взаимодействием натрия с расплавом щелочи : 2Na + 2NaOН → 2Na2O + Н2↑ 4. Оксид лития можно получить разложением гидроксида лития : 2LiOН → Li2O + Н2O Химические свойстваОксиды щелочных металлов — типичные основные оксиды . Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой. 1. Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами : Например , оксид натрия взаимодействует с оксидом фосфора (V): Оксид натрия взаимодействует с амфотерным оксидом алюминия: 2. Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с кислотами с образованием средних и кислых солей (с многоосновными кислотами). Например , оксид калия взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида калия и воды: K2O + 2HCl → 2KCl + H2O 3. Оксиды щелочных металлов активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей. Например , оксид лития взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития: Li2O + H2O → 2LiOH 4. Оксиды щелочных металлов окисляются кислородом (кроме оксида лития): оксид натрия — до пероксида, оксиды калия, рубидия и цезия – до надпероксида. Пероксиды щелочных металловСвойства пероксидов очень похожи на свойства оксидов. Однако пероксиды щелочных металлов, в отличие от оксидов, содержат атомы кислорода со степенью окисления -1. Поэтому они могут могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства. 1. Пероксиды щелочных металлов взаимодействуют с водой . При этом на холоде протекает обменная реакция, образуются щелочь и пероксид водорода: При нагревании пероксиды диспропорционируют в воде, образуются щелочь и кислород: 2. Пероксиды диспропорционируют при взаимодействии с кислотными оксидами . Например , пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода: 3. При взаимодействии с минеральными кислотами на холоде пероксиды вступают в обменную реакцию. При этом образуются соль и перекись водорода: При нагревании пероксиды, опять-таки, диспропорционируют: 4. Пероксиды щелочных металлов разлагаются при нагревании, с образованием оксида и кислорода: 5. При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют окислительные свойства. Например , пероксид натрия с угарным газом реагирует с образованием карбоната натрия: Пероксид натрия с сернистым газом также вступает в ОВР с образованием сульфата натрия: 6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода. Например , при взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия пероксид натрия образует соль и молекулярный кислород: Гидроксиды щелочных металлов (щелочи)1. Щелочи получают электролизом растворов хлоридов щелочных метал-лов: 2. При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов, пероксидов, гидридов и некоторых других бинарных соединений с водой также образуются щелочи. Например , натрий, оксид натрия, гидрид натрия и пероксид натрия при растворении в воде образуют щелочи: 3. Некоторые соли щелочных металлов (карбонаты, сульфаты и др.) при взаимодействии с гидроксидами кальция и бария также образуют щелочи. Например , карбонат калия с гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид калия: 1. Гидроксиды щелочных металлов реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов. Например , гидроксид калия с фосфорной кислотой реагирует с образованием фосфатов, гидрофосфатов или дигидрофосфатов: 2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов. Например , гидроксид натрия с углекислым газом реагирует с образованием карбонатов или гидрокарбонатов: Необычно ведет себя оксид азота (IV) при взаимодействии с щелочами. Дело в том, что этому оксиду соответствуют две кислоты — азотная (HNO3) и азотистая (HNO2). «Своей» одной кислоты у него нет. Поэтому при взаимодействии оксида азота (IV) с щелочами образуются две соли- нитрит и нитрат: А вот в присутствии окислителя, например, молекулярного кислорода, образуется только одна соль — нитрат, т.к. азот +4 только повышает степень окисления: 3. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли. Например , гидроксид натрия с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов: Еще пример : гидроксид натрия с гидроксидом алюминия в расплаве образут также комплексную соль: 4. Щелочи также взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли. Например : гидроксид калия реагирует с гидрокарбонатом калия с образованием карбоната калия: 5. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). При этом кремний окисляется щелочами до силиката и водорода: Фтор окисляет щелочи. При этом выделяется молекулярный кислород: Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в щелочах: Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании: 6. Щелочи взаимодействуют с амфотерными металлами , кроме железа и хрома . При этом в расплаве образуются соль и водород: 7. Гидроксиды щелочных металлов вступают в обменные реакции с растворимыми солями . С щелочами взаимодействуют соли тяжелых металлов. Например , хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II): Также с щелочами взаимодействуют соли аммония. 8. Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения , гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С: 2LiOH → Li2O + H2O 9. Все гидроксиды щелочных металлов проявляют свойства сильных оснований . В воде практически нацело диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов. 10. Гидроксиды щелочных металлов в расплаве подвергаются электролизу . При этом на катоде восстанавливаются сами металлы, а на аноде выделяется молекулярный кислород: 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O Соли щелочных металловНитраты и нитриты щелочных металловНитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Исключение — нитрат лития. Он разлагается на оксид лития, оксид азота (IV) и кислород. Например , нитрат натрия разлагается при нагревании на нитрит натрия и молекулярный кислород: Нитраты щелочных металлов в реакциях могут выступать в качестве окислителей. Нитриты щелочных металлов могут быть окислителями или восстановителями. В щелочной среде нитраты и нитриты — очень мощные окислители. Например , нитрат натрия с цинком в щелочной среде восстанавливается до аммиака: Сильные окислители окисляют нитриты до нитратов. Например , перманганат калия в кислой среде окисляет нитрит натрия до нитрата натрия: AcetylЧитайте также:
|