Вода реагирует с оксидами активных металлов таких как натрий и кальций с образованием
Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» Автор учебника 1. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 класс учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение 2014 год
ОценитьХимия, класс
Тема урока: Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
Планируемые результаты:
Предметные.Уметь применять полученные знания.
Метапредметные.Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.
Личностные.Формировать ответственное отношение к учению.
Тип урока: урок контроля знаний
Оборудование: ПСХЭ, карточки задания
Инструктаж по выполнению контрольной работы
Выполнение контрольной работы по вариантам
Итог урока. Рефлексия
Контрольная работа № 2 по темам:
«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
Часть А (выберите один правильный вариант ответа)
1.Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это
1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний
2.В промышленности кислород получают из
1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия
3.Катализатором разложения пероксида водорода является
1) оксид кальция 2) оксид серы(IV) 3) оксид магния 4) оксид марганца(IV)
4.Кислород выделяется в ходе
1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза
5.Укажите газ, который не относиться к благородным
1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон
6.Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания
7.Укажите правильное суждение
1) водород очень мало растворяется в воде
2) водород имеет высокую температуру сжижения
3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой
4) водород не реагирует с кислородом
8.Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:
1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями
9.Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием
1) гидроксидов 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов и водорода
10.Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием
1) гидроксидов и водорода 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов
1.Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.
2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:
1.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.
2.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.
1.Укажите объемную долю кислорода в воздухе
1) 0,009 2) 0,209 3) 0,409 4) 0,781
2.В лаборатории кислород можно получить при разложении
1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ
3.Молекулярный кислород не реагируетс
1) алюминием 2) золотом 3) медью 4) цинком
4.Газ, который поддерживает горение, - это
1) кислород 2) водород 3) азот 4) углекислый газ
5.В состав воздуха не входит:
а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон
6.Самый лёгкий газ:
а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород
7.Вещества, ускоряющие химические реакции это:
а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы
8.Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются
1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями
9.При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием
1) гидроксидов 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов и водорода
10.Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием
1) гидроксидов и водорода 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов
1. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%.
2.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции.
Ответы. Критерии оценивания.
Первое задание:
За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.
Второе задание
а) 4P + 5O2 → 2P2O5 - оксид фосфора(V) б) C + O2 → CO2 – оксид углерода(IV)
в) 2Zn + O2 → 2ZnO - оксид цинка г) 2C2H6+ 7O2 → 4CO2 +6 H2O – оксид углерода(IV), вода
За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов.
Водород в этих реакциях окисляется.
За каждое правильно написанное уравнение 1балл. За определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.
3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (250х15% ): 100% =37,5г
2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 250 - 37,5 =212,5г
За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла
4 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Ca(OH) 2 – гидроксидкальция
За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла.
Всего за работу – 25,5 баллов
Критерии оценивания:
«2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.
а) 3Fe + 2O2 → FeO Fe2O3 (Fe3O4) - железная окалина б) 2Ca + O2 →2CaO – оксид кальция
в) 4Li + O2 → 2Li2O - оксид лития г) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – оксид углерода(IV), вода
3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (500х 5% ): 100% = 25г
2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 500 - 25 = 475г
2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2
В a ( OH )2 – гидроксид бария
LiOH – гидроксид лития
NaOH – гидроксид натрия
У вас недостаточно прав для добавления комментариев
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться.
Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться.
Это займет не более 5 минут.
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
Заказать рецензию на методическую разработку
можно здесь
Мероприятие очень интересное, построено методически правильно. Использованы различные виды деятельно. Подробнее.
Оказание первой помощи в образовательных учреждениях Пройти обучение
Благодарность руководству образовательного учреждения за поддержку и развитие профессионального потенциала педагогического работника
Диплом за отличное владение и эффективное применение современных педагогических методик в условиях реализации ФГОС
- Свидетельство о регистрации средства массовой информации ЭЛ № ФС 77 — 58841 от 28 июля 2014 года выдано Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационный технологий и массовых коммуникации (Роскомнадзор).
- Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 4276 от 19.11.2020 года. Серия 78 ЛО № 0000171 Выдана Комитетом по образованию Правительства Санкт-Петербурга
- В соответствии с Федеральной целевой программой развития системы образования на 2011–2015 гг. и проектом концепции федеральной целевой программы развития образования на 2016–2020 гг.
Сертификат соответствия качества предоставляемых услуг рег. № 04 ЕАС1.СУ.01217 от 19.11.2019. Услуга: Дополнительное профессиональное образование.По результатам оценки оказания услуг, оценки процесса оказания услуг и проверки результатов оказываемых услуг данный документ подтверждает соответствие предоставляемых ООО «Центр Развития Педагогики» услуг всем нормативным требованиям.
Контрольная работа по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
Данная контрольная работа разработана для 8 класса по курсу учебника Рудзитиса Г. Е. Тестовые задания составлены на основе материалов ОГЭ; 2 варианта.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»»
Контрольная работа № 2 по темам:
1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)
1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это
2. В промышленности кислород получают из
3. Катализатором разложения пероксида водорода является
4. Кислород выделяется в ходе
5. Укажите газ, который не относиться к благородным
6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
7. Укажите правильное суждение
8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:
10. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием
2. Задания со свободным ответом
1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.
2. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
3.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.
4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.
1. Укажите объемную долю кислорода в воздухе
2. В лаборатории кислород можно получить при разложении
3. Молекулярный кислород не реагирует с
4. Газ, который поддерживает горение, - это
5. В состав воздуха не входит:
6. Самый лёгкий газ:
7. Вещества, ускоряющие химические реакции это:
8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются
9. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием
10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием
2. Задания со свободным ответом.
3. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%.
4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции.
в) 2Zn + O2 → 2ZnO - оксид цинка г) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 +6 H2O – оксид углерода(IV), вода
KOH – гидроксид калия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
LiOH– гидроксид лития
Вa(OH)2 – гидроксид бария
1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:
2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:
4. В промышленности кислород можно получить из:
5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:
7. В состав воздуха не входит:
в) углекислый газ
8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:
9. К твёрдому топливу относится:
10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
11. Самый лёгкий газ:
12. Если зажечь водород, то получится:
г) углекислый газ
13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:
14. Вещество, практически нерастворимое в воде:
г) хлорид серебра
15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:
16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:
17. Максимальная плотность воды при такой температуре:
18. Вода реагирует при нагревании с:
Вставьте пропущенное слово:
1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.
2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.
3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.
4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода
б) горения лития
в) взаимодействия водорода и хлора
г) взаимодействия водорода и CuO
д) взаимодействие воды с оксидом фосфора
е) взаимодействие воды с негашеной известью
1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:
2. Дата открытия кислорода:
б) 1 августа 1774г.
в) 1 сентября 1884г.
г) 1 октября 1678г.
3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:
4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:
5. Что имеет кислород как вещество:
6. В воздухе кислорода по объёму:
7. Для горения вещества необходим доступ:
8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:
9. К жидкому топливу относится:
10. Водород можно получить при реакции металлов с:
11. Если водород среагирует с кислородом, получится:
12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов
13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:
14. Вещество, хорошо растворимое в воде:
15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:
16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:
17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:
18. Вода реагирует при обычной температуре с:
а) гашеной известью
1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.
2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.
3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.
4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.
Химические свойства воды взаимодействие с металлами, оксидами металлов и неметаллов, разложение воды.
Ознакомить учащихся с химическими свойствами воды; продолжить формирование навыков составления уравнений химических реакций, умения сопоставлять химические уравнения с химическими реакциями; рассмотреть классификацию оксидов в соответствии с их химическими составами.
Просмотр содержимого документа
«Химические свойства воды взаимодействие с металлами, оксидами металлов и неметаллов, разложение воды.»
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, оксидами металлов и неметаллов, разложение воды.
Оборудование и материалы
Щелочной или щелочноземельный металл, железо, вода, оксид кальция и бария, оксиды фосфора или углекислый газ, мел, соляная кислота, песок, оксид меди (II), электролизер, штатив с пробирками или химические стаканы, индикатор, газоотводная трубка, чашка Петри, воронка, спички, периодическая система химических элементов, таблица растворимости.
Базовое понятие и термины
Оксиды, основание, кислота, щелочь, электролиз.
Структура урока
Организационный этап………………………………………. 1-2 мин
Актуализация опорных заданий……………………………. 4-6 мин
Изучение нового материала……………………………………25-30 мин
Взаимодействие воды с металлами.
Взаимодействие воды с оксидами металлов.
Взаимодействие воды с оксидами неметаллов.
Разложение воды под действием электрического тока.
Обобщение и систематизация знаний………………………….5 мин
Подведение итогов урока………………………………………1-2 мин
ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП
АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗАДАНИЙ
К какому классу неорганических соединение относится вода?
о роли воды на Земле;
о значении воды в жизни живых организмов;
о значении воды в промышленности и сельском хозяйстве;
о значении воды в повседневной жизни.
Опишите физические свойства воды.
Опишите круговорот воды в природе.
Учитель пишет на доске формулы веществ, а учащиеся определяют, к какому классу относится данное вещество.
ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С МЕТАЛЛАМИ
Коллективное обсуждение.
Обсуждается вопрос: реагирует ли вода с металлами?
Ответы будут различными. Как пример реакции воды с металлами учащиеся могут привести ржавление железа, но зачастую ответ отрицательный. Учитель подчеркивает, что вода взаимодействует со многими металлами, но с некоторыми из них реакции идут очень медленно.
Демонстрация.
В стакан с водой опускается железная проволка или стружка. Никаких признаков реакции нет.
Рассказ учителя.
Учитель объяснят, что данная реакция идет при высоких температурах, при пропускании водяных паров над раскаленным железом. При комнатой температуре с водой реагируют только очень активные металлы, например натрий.
Демонстрируется взаимодействие щелочных металлов с водой. При проведении этого опыта возможны варианты.
Опыт проводится демонстрационно, в кристаллизаторе или чашке Петри. В воду добавляется индикатор, например фенолфталеин. Учащимся видно, как кусочек натрия, помещенный в воду, уменьшается в размерах, «бегает» по поверхности воды, при этом выделяются пузырьки газа, а раствор приобретает малиновую окраску. Можно поставить вопрос: почему натрий не тонет? (Плотность натрия меньше, чем у воды, к тому же его поднимают пузырьки водорода, как миниатюрные воздушные шары.)
Если закрыть чашку Петри большой воронкой, а на воронку надеть пробирку, то можно собрать водород.
Опыт проводится лабораторно.
Обычно у учащихся возникает вопрос: почему раствор приобрел окраску? Учитель объясняет, что образовалось растворимое основание. Растворимые основания называются щелочами. Они заменяют окраску индикатора. Учащиеся очень легко запоминают словосочетание: «фенолфталеиновый в щелочах малиновый»; в памяти фиксируются названия индикатора и растворимых оснований, цвет индикатора в щелочной среде.
На доске записывается уравнение реакции, при этом устанавливается соответствие между реагентами и продуктами реакции и формулами в уравнение:
Данное уравнение можно рассмотреть как реакцию замещения, в которой натрий замещает водород в молекуле воды:
2HOH + 2Na - 2NaOH + H2
Подобные реакции идут с активными металлами, к которым относятся щелочные и щелочноземельные металлы. Эти металлы находятся в главных подгруппах I и II групп. Если учащиеся еще слабо ориентируется в таблице Менделеева, можно выписать названия и символы этих металлов в тетрадь.
Задания.
Записать уравнения реакций взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Например:
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ.
Демонстрируется взаимодействие воды с оксидом кальция. В результате взаимодействия оксидов, образованных металлами, с водой образуются основания. Учащиеся вместе с учителем составляют уравнение реакции и прочитывают его:
Полученный раствор исследуется с помощью индикаторной бумаги или раствора фенолфталеина. Окраска индикатора изменяется, следовательно, образовалось растворимое основание – щелочь: гидроксид кальция. Учащиеся замечают, что образовался мутный раствор, так как гидроксид кальция малорастворим в воде.
Работа с таблицей.
Учитель знакомит учащихся с таблицей растворимости, сообщают, что вещества бывают растворимые (например, NaOH), малорастворимые (Ca(OH)2) или нерастворимые (Fe(OH)3).
Вывод: оксиды реагируют с водой, если образуются щелочи.
Задание.
Запишите уравнение взаимодействия воды с оксидами металлов.
Закончите возможные уравнения реакций:
Демонстраиця.
Последжнее уравнение реакции можно проверит экспериментально: в воду высыпать оксид меди (II). Реакции не наблюдается. Окраска индикаторане изменяется.
Оксиды, которым соответствуют основания, независимо от того, реагируют они с водой или нет, называются основными. Как правило, они образованы металлами с валентностью I или II.
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ НЕМЕТАЛЛОВ.
Демонстрацию можно проводить с оксидом фосфора или с оксидом углерода.
Получение углекислого газа и его взаимодействия со щелочами.
Образец мела или мрамора обрабатывают соляной кислотой, закрывают отверстие пробирки газоотводной трубкой, пропускают образующийся CO2 через воду с индикатором, например с фиолетовым лакмусом. Покраснение раствора свидетельствует об образовании кислоты. Учащиеся знакомятся с еще одним индикатором – фиолетовым лакмусом. Учитель отмечает, что этот индикатор, в отличии фенолфталеина, меняет окраску в растворах кистлот на красную, в растворах оснований (щелочах) – на синюю. Значит, оксиды,образованные неметаллами, соответсвуют килотам. Записываются уравнения реакицй:
CO2 + H2O 2CO3
Смешание воды и песка
Смешивают песок, основнйо частью которого является SiO2, с водой. Реакции не происходит. По таблице растворимости учащиеся отмечают, что кислота, которая соответствует оксиду кремния, нерастворима.
Рассказ учителя
Оксиды, которые соответствуют кислотам(вне зависимости от того, взаимодействуют они с водой или нет), называют кислотными.
При записи уравнений взаимодействия кислотных оксидов с водой можно сделать упрощение и объяснить, что формулы кислот (не всех!) можно получить, складывая атомы, входящие в состав кислотного оксида, с атомами воды, при этом записывая символы элементов в следующем порядке: на первом месте – водород, затем – неметалл, последний – кислород. Например:
Учитель записывает несколько аналогичных уравнений (с SO3, CO2). Он отмечает, что таким образом получаются формулы не всех кислот, и в качестве примера приводит уравнение взаимодействия оксида фосфора (V) с водой с образованием ортофосфорной кислоты.
4. РАЗЛОЖЕНИЕ ВОДЫ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА.
Разложение воды под действием электрического тока можно продемонстрировать, используя электролизер.
В электролитическую ванну наливают воду, опускают электроды, пропускают постоянный ток. Учащиеся замечают, что на одном электроде пузырьки газа выделяются с большей интенсивностью, чем на другомю Записывается уравнение реакции:
Учитель просит вспомнить закон Гей-Люссака и предположить, какой газ выделяется с большей интенсивностью. Это водород.
ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
В ходе обобщения учебного материала учащиеся совместно с учителем приходят к выводу, что вода является активным химическим веществом.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ К УРОКУ
Химические свойства воды (дополнение)
Взаимодействие металлов средней активности (расположенных в ряду напряжений до олова) с водой. Эти металлы реагируют с водой только при напряжении с образованием оксидов и водорода:
Вода образует многочисленные гидраты (кристаллогидраты), например:
Почему реакции с участием тяжелой воды идут медленнее, чем с обычной?
Какие вещества можно использовать в качестве осушителей?
В сосуде имеется смесь газообразных водорода и кислорода. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры и последующем охлаждении до исходной температуры?
-82%
1. Катализатором разложения пероксида водорода является
а) оксид кальция; б) оксид серы(IV); в) оксид магния; г) оксид марганца(IV).
2 .Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием
а) гидроксидов; б)оксидов и водорода; в)кислот; г) гидроксидов и водорода.
3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием
а) гидроксидов и водорода; б)оксидов и водорода; в)кислот; г) гидроксидов.
4. Какая связь в молекуле воды?
а) водородная; б) ковалентная неполярная; в) ковалентная полярная; г) ионная.
5. Формулы соединений, которые являются пероксидами, приведены в ряду:
а) TiO, MnO2 ; б) Na2O2, BaO2 ; в) PbO2,SnO2 ; г) ZrO2, KO3.
6. Укажите неверное утверждение относительно пероксида водорода:
а) H2O2 - бесцветная вязкая жидкость;
б) H2O2 разлагается со взрывом при слабом нагревании, в присутствии катализатора - при комнатной температуре;
в) H2O2 неограниченно смешивается с водой;
г) плотность H2O2 меньше плотности воды.
7. 30% раствор пероксида водорода в воде носит название:
а) пероксогидрат; б) пергидроль; в) пергидрат; г) гидроперит.
8. К числу аномальных свойств воды не относится:
а) высокая температура кипения и плавления;
б) затвердевание воды в лед, сопровождающееся увеличением объема на 9%
в) наибольшая плотность воды не при 0 0С, а при 4 0С;
г) изотопный состав воды.
9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:
H2O2 + H2SO4 +KI = I2 + H2O + K2SO4 равна:
а) 8; б) 10; в) 9 ; г) 4.
10. Какой из нижеприведенных способов использования воды приводит к значительному уменьшению ее запасов?
а) прямоточное использование; б) вторичное использование; в) водооборот.
Environmental problems are getting more and more attention in the media, and that's a good sign. Raising awareness of ecological issues can help people stop and think about the Earth — our only home. Have we gone past the point of no return? Have we done too much damage to the planet? Probably not — or not yet. People and governments should join the effort and try to repair at least some of the damage we've done to the environment.
Want to go green? Here are some tips for being environmentally friendly:
1. Recycle your waste or utilize it properly. It saves natural resources. The easiest material to recycle is waste cardboard and paper. Plastic is a bit different — be sure to check the type of plastic before giving it for recycling. Glass and metallic things can be remade into something new. Be careful — batteries can pollute soil and water with lots of harmful substances if not utilized the right way.
2. Try to buy goods with less packaging or use eco-friendly packaging, paper or bioplastic, for example. It can help you reduce the amount of plastic bags we use on a daily basis. If a plastic bag is necessary, try to reuse it.
3. Donate or sell things you don’t need anymore instead of throwing them to waste. These things can help people in need.
4. Don't smoke. Smoking contributes to air pollution and takes its toll on your health.
The responsibility for the future lies with every one of us. Together we can make the city we live in a better place!
Match the parts of these sentences. Write only the number of the right answer (1, 2, 3. ). Don't use any punctuation marks.
Читайте также: