Вещество состоящее из атомов металла и кислотных остатков
Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.
Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4+ ; известны соли фосфония PH4+ или гидроксония H3O+) и анионов кислотного остатка.
Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
Не ну вы серьезно? думаете если скопировали все из вики такие умные? вот кратко
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Соли это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка
основание это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов.
Оксид это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
Урок 29. Понятие об основаниях
В уроке 29 «Понятие об основаниях» из курса «Химия для чайников» познакомимся с новым классом химических веществ — основаниями, а также узнаем о новом типе химических реакций — реакциях обмена.
Как вы уже знаете, при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой образуются основания — соединения, не принадлежащие ни к одному из известных вам до сих пор классов: оксидов, солей или кислот.
Основания как сложные вещества
Испытаем с помощью индикатора раствор, полученный в результате реакции оксида кальция CaO с водой. Для этого прибавим к нему 1—2 капли раствора метилового оранжевого. Окраска раствора изменится с оранжевой на желтую (рис. 111).
Это свидетельствует о том, что в полученном растворе присутствует не кислота, а какое-то новое вещество, изменяющее цвет индикатора. Подобно оксиду кальция, с водой реагируют и некоторые другие оксиды, например оксид натрия Na2O:
В результате взаимодействия оксидов кальция и натрия с водой образуются вещества Са(ОН)2 и NaОН. Они похожи тем, что в их состав входят атомы металлов и группы ОН, называющиеся гидроксогруппами (от греческого слова «hydor», которое означает «вода»). Такие вещества относятся к классу оснований.
Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп.
Валентность гидроксогруппы равна единице. Зная это, легко составить формулу любого основания: число групп ОН в формуле основания всегда равно валентности атома металла, например:
В то же время по формуле основания можно легко определить валентность атомов содержащегося в нем металла — она равна числу гидроксогрупп в формуле данного основания. Например, в формуле основания Fe(OH)2 две гидроксогруппы, следовательно, валентность атома железа в этом веществе равна II, а в основании Cr(OH)3 валентность атомов хрома равна III.
Как же называются основания? Известно, что продукты соединения воды с веществами называются гидратами. Если с водой соединяются оксиды металлов, то образуются гидраты оксидов металлов, или сокращенно гидроксиды металлов. Поэтому вещества Ca(OH)2 и NaOH, образующиеся при взаимодействии оксидов кальция и натрия с водой, называются «гидроксид кальция» и «гидроксид натрия».
По растворимости в воде основания делятся на растворимые и нерастворимые. Растворимые в воде основания называют щелочами. К их числу относятся KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и некоторые другие.
Обнаружить присутствие растворимых в воде оснований (щелочей) можно по изменению окраски индикаторов. Кроме известных вам лакмуса и метилоранжа, для этих целей можно использовать еще один индикатор — фенолфталеин. Он не имеет окраски в воде и в растворе кислоты, но в присутствии щелочей этот индикатор окрашивается в малиновый цвет (см. рис. 111, табл. 13).
Реакция нейтрализации
Как было показано, растворимые в воде основания — щёлочи — легко обнаружить с помощью индикаторов. Однако если к раствору гидроксида натрия NaOH прибавить фенолфталеин, а затем хлороводородную кислоту, то появившаяся вначале малиновая окраска после добавления кислоты исчезает (рис. 112).
Это свидетельствует о том, что кислота как бы уничтожила, или нейтрализовала, основание. Реакцию между кислотой и основанием, протекающую в этом случае, называют реакцией нейтрализации:
Реакция нейтрализации — это реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.
Реакция нейтрализации не относится ни к одному из известных вам до сих пор типов реакций (разложения, соединения, замещения). Это реакция нового типа — реакция обмена.
Реакциями обмена называются реакции между сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями.
Основание состоит из атомов металла и гидроксогрупп, а кислота — из атомов водорода и кислотного остатка. В результате реакции исходные вещества обменялись своими составными частями (рис. 113):
Краткие выводы урока:
- Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп.
- Реакция между основанием и кислотой, в ходе которой образуются соль и вода, называется реакцией нейтрализации.
- Реакция обмена — реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.
Надеюсь урок 29 «Понятие об основаниях» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Вещество состоящее из атомов металла и кислотных остатков
`"KNO"_2` - нитрит калия
`"KClO"_4` - перхлорат калия
Способы получения средних солей
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей было разобрано выше.
Способы получения кислых и основных солей
Кислые соли могут быть получены либо неполной нейтрализацией кислот, либо действием избытка кислот на средние соли, щелочи, оксиды или соли:
`"NaOH" + "H"_2"SO"_4 -> "NaHSO"_4 + "H"_2"O"`;
`"Na"_2"SO"_4 + "H"_2"SO"_4 -> 2"NaHSO"_4`;
`"NaCl" + "H"_2"SO"_4 -> "NaHSO"_4 + "HCl"`;
`"CaCO"_3 + "CO"_2 + "H"_2"O" -> "Ca(HCO"_3)_2`.
Основные соли часто получаются при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания, или при действии солей слабых кислот на средние соли:
`"AlCl"_3 + 2"NaOH" -> "Al(OH)"_2"Cl" + 2"NaCl"`;
В общем виде способы получения кислых или основных солей из средних солей представим в виде следующей схемы:
Химические свойства солей
Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются (также см. получение оксидов).
Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных металлов с более активными металлами:
`"Cu" + 2"AgNO"_3 -> 2"Ag"darr + "Cu(NO"_3)_2`.
Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется нерастворимое или летучее вещество:
`"AgNO"_3 + "HBr" → "AgBr"↓ + "HNO"_3`;
`"FeS" + 2"HCl" → "H"_2"S"↑ + "FeCl"_2`.
Взаимодействие раствора соли со щелочью, в результате которого образуется нерастворимое вещество:
`"CuCl"_2 + "KOH" → "Cu(OH)"_2 ↓+ 2"KCl"`;
`"Na"_2"CO"_3 + "Ca(OH)"_2 → "CaCO"_3↓ + 2"NaOH"`.
Взаимодействие растворов солей друг с другом, в результате которого образуется нерастворимое вещество:
`"Na"_2"CO"_3 + "Ba(NO"_3)_2 → "BaCO"_3 ↓+ 2"NaNO"_3`.
`2"FeCl"_2 + "Cl"_2 → 2"FeCl"_3`;
`2"NaNO"_2 + "O"_2 → 2"NaNO"_3`;
`"Na"_2"SO"_3 + "H"_2"O" + "Cl"_2 → "Na"_2"SO"_4 + 2"HCl"`.
Гидролиз некоторых солей:
При нагревании многие кислые соли разлагаются:
называется связь между веществами разных классов соединений, основанная на их взаимных превращениях и отражающая единство их происхождения.
Генетическая связь может быть отражена в генетических рядах.
Генетический ряд состоит из веществ, которые образованы одним химическим элементом, принадлежат к разным классам соединений и связаны взаимными превращениями.
В приведённой ниже таблице обобщены рассмотренные выше химические свойства важнейших классов неорганических соединений.
Урок 25. Соли
В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.
Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н2. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl2, MgSO4 и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).
Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.
Cостав солей
Сравним формулы кислот HCl и H2SO4 c формулами солей ZnCl2 и FeSO4. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO4(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl2 и FeSO4, относят к классу солей.
Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.
Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO4(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO4 равна III.
Названия солей
Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.
Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».
Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».
В таблице 10 приведены названия некоторых солей.
Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.
По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу Mr, а также молярную массу M, например:
К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na2CO3), марганцовка (KMnO4) и др.
Краткие выводы урока:
- Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
- Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
- Соли — вещества немолекулярного строения.
Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Неметаллы образуют только кислотные оксиды. Металлы с валентностью меньше четырех образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырех – кислотные оксиды. Хром (Cr) и марганец (Mn) образуют как основные, так и кислотные оксиды.
Способы получения оксидов. Оксиды образуются: 1) при горении простых и сложных веществ; 2) при разложении сложных веществ: а) нерастворимых оснований; б) кислот; в) солей. 1) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 , 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О, 2) а) Сu(OH)2 = CuO + H2O, б) H2SO4 = SO3 + H2O, в) СаСО3 = СаО + СО2
2. Основания. Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.
По растворимости основания делятся: на растворимые (щелочи) – КОН, LiOH, NaOH; малорастворимые – Са(ОН)2; нерастворимые – Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2.
Щелочи можно определить индикаторами: 1) фенол-фталеин – малиновый цвет, 2) метил-оранж – желтый цвет, 3) фиолетовый лакмус – синий цвет.
Получение оснований: 1. Активный металл + вода = щелочь + водород
2Li + 2HOH = 2LiOH + H2
2. Оксид активного металла + вода = щелочь СаО + НОН = Са(ОН)2
3. Электролиз растворов хлоридов активных металлов NaCl
4. Раствор соли + щелочь = нерастворимое основание + другая соль
3. Кислоты. Кислотами называют сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.
Кислоты делятся на : а) бескислородные – H2S, HCl, HI; б) кислородсодержащие – H2SO4, HNO3, H3PO4.
По числу атомов водорода делятся на: а) одноосновные – HCl, HNO3; б) 2-х основные – H2S, Н2СО3; в) 3-х основные – Н3РО4, Н3ВО3.
Названия кислот: HCl –соляная кислота, H2S – сероводородная, H2SO4 – серная, H2SO3 – сернистая, Н2СО3 – угольная, H2SiO3 – кремневая, HNO3 – азотная, Н3РО4 – фосфорная.
Кислоты можно определить индикаторами: а) фиолетовый лакмус – красный цвет, б) метилоранж – розовый цвет.
Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода, называют реакцией нейтрализации.
Важное свойство кислот – взаимодействие их с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: Mg + Н2SO4= H2 + MgSO4.
Чтобы приготовить раствор кислоты или щелочи надо к воде добавить кислоту или щелочь. Способы получения кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: SO3 + H2O = H2SO4
2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Н2 + Cl2 = 2HCl
3. Взаимодействие кислот с солями: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Соли делятся на: 1) средние – NaCl, BaCl2, 2) кислые – NaHCO3, KHSO4, 3) основные – CuOHCl, MgOHNO3.
7. 2Na + Cl2 = 2NaCl
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.
Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.
Для того чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться следующими правилами:
1) Степень окисления (с.о.) кислорода всегда равна -2; в соединениях
2) с.о. водорода всегда равна +1; в соединениях
3) с.о. металлов всегда положительная, ее максимальное значение всегда равно номеру группы;
4) с.о. свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0;
5) суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.
Алюминий из нейтрального атома превратился в условный ион в степени окисления +3, т.е. отдал три электрона:
Al 0 – 3e Al +3 окисление
Элементы или вещества, отдающие электроны, называются восстановителями. В ходе реакции они окисляются.
Условный ион железа в степени окисления +3 получил три электрона и превратился в нейтральный атом: Fe +3 + 3e Fe 0 восстановление
Элементы или вещества, принимающие электроны, называют окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются.
Увеличение положительных зарядов происходит при дальнейшей отдаче электронов, уменьшение положительных зарядов присоединении электронов.
Электролиз. Электролизом называют окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
При плавлении электролиты распадаются на ионы. При пропускании электрического тока через расплав ионы направляются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на них.
Рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия. В расплаве эта соль диссоциирует:
Катионы натрия направляются к катоду (отрицательному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т.е. восстанавливаются:
Хлорид-анионы направляются к аноду (положительному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т.е. окисляются:
А 2Сl - - 2e Сl2 0 .
Итоговое уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl (расплав) электролиз 2Na + Cl2
Второй тип электролиза, используемого в промышленности, - это электролиз растворов. В этом процессе приходится учитывать не только те ионы, на которые диссоциирует электролит, но также и ионы, образующиеся при очень незначительной диссоциации молекул воды: Н2О Н + + ОН - .
На катод в этом случае отправятся ионы Na + и Н + , на анод – Cl - и ОН - . На катоде происходит восстановление катионов водорода, на аноде – окисление хлорид анионов, а в растворе останутся катионы натрия и гидроксид-анионы. Суммарное уравнение рассмотренного процесса:
2 NaCl + 2 H2O электролиз 2 NaOH + H2 +Cl2
Следовательно, продуктами электролиза раствора хлорида натрия являются водород, хлор и гидроксид натрия.
Для определения продуктов электролиза водных растворов электролитов существуют следующие правила.
1. Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений.
1. Если катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда (по алюминий включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды (выделяется водород Н2 ), Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.
2. Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды.
3. Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла.
4. Если в растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в ряду напряжений правее.
2. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
1. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.
2. Если анод не растворяется (его называют инертным – графит, золото, платина), то:
а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;
б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды (выделяется О2 ). Анионы не окисляются, они остаются в растворе;
в) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
I - Br - S 2- Cl - OH - SO4 2- NO3 - F -
(способность отдавать электроны) уменьшается
В промышленности электролиз находит широкое применение:
- для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия;
- для получения галогенов, водорода и кислорода;
- для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение (общее название таких процессов – гальваностегия);
- для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика);
- для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).
Электрохимический ряд напряжений металлов или ряд активности металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au
Металлы и неметаллы
Все металлы проявляют только восстановительные свойства. Т.к. металлы являются восстановителями, то они отдают свои электроны неметаллам, которые проявляют окислительные свойства. Металлы взаимодействуют с галогенами с образованием солей: Fe + S = FeS, 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 .
При взаимодействии с кислородом металлы образуют оксиды: 2Mg + O2 = 2MgO. Алюминий сгорает ярким, ослепительным пламенем, а поэтому в порошке применяется в качестве компонентов зажигательных ракет, фейерверков, салютов, бенгальских огней и других пиротехнических средств: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.
При обычных условиях энергично взаимодействуют с водой щелочные и щелочноземельные металлы, при этом образуются щелочь и водород:
Способность металлов взаимодействовать с растворами кислот вытекает из их положения в электрохимическом ряду напряжений.
Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот:
Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее, например: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Получение металлов. Металлы находятся в природе как в свободном виде – самородные металлы, так и в виде различных соединений. В свободном состоянии в природе встречаются такие металлы, которые трудно окисляются кислородом воздуха, платина, золото, серебро, реже ртуть, медь.
Самородные металлы обычно содержаться в небольших количествах в виде зерен или вкраплений в горных породах. Изредка встречаются и довольно крупные куски металлов – самородки. Так, из найденных самый крупный самородок меди весил 420 т, серебра – 13,5 т, а золота – 112 кг.
Большинство металлов в природе существует в связанном состоянии в виде различных химических природных соединений – минералов. Минералы входят в состав горных пород и руд. Рудами называют содержащие минералы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности.
По химическому составу минерала, входящего в руду, различают оксидные, сульфидные и др. руды.
Обычно перед получением металлов из руды ее предварительно о б о г а щ а ю т – отделяют пустую породу, примеси и т.д., в результате образуется к о н ц е н т р а т, служащий сырьем для металлургического производства.
Металлургия – это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов. Такое же название имеет и важнейшая отрасль тяжелой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов.
В зависимости от метода получения металла из руды (концентрата) существует несколько видов металллургических производств.
Пирометаллургия – методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах.
Гидрометаллургия– методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.
Электрометаллургия– методы получения металлов, основанные на электролизе, т.е. выделении металлов из растворов или расплавов их соединений при пропускании через них постоянного электрического тока.
Коррозия металлов. Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. Коррозию металлов и сплавов (их окисление) вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская соль, грунтовые воды). Эти компоненты непосредственно окисляют металл – происходит химическая коррозия.
Чащевсего коррозии подвергаются изделия из железа. Особенно сильно корродирует металл во влажном воздухе или в воде. Упрощенно этот процесс выражают с помощью следующего уравнения химической реакции:
Химически чистое железо почти не корродирует. Техническое железо содержит различные примеси (в чугунах и сталях) ржавеет, т.к. одной из причин коррозии является наличие примесей в металле, его неоднородность.
Для борьбы с коррозией используют много способов:
1. Нанесение защитных покрытий на поверхности предохраняемого от коррозии металла, это масляные краски, эмали, лаки. Защищаемый от коррозии металл можно покрыть слоем другого металла: золота, серебра, хрома, никеля, олова, цинка и др. Один из самых старых способов – это лужение, или покрытие железного листа слоем олова. Такое железо называют белой жестью.
2. Использование нержавеющих сталей, содержащих спец.добавки, нержавейка (12% хрома и до 10% никеля
3. Создание контакта с более активным металлом – протектором. Например, для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют цинк.
Неметаллы. Если для атомов металлов характерны сравнительно большие радиусы и небольшое число электронов на внешнем уровне (1 – 3), атомам неметаллов, наоборот, свойственны небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8. Атомы металлов стремятся к отдаче внешних электронов, т.е. восстановительные свойства, а для атомов неметаллов – стремление к приему недостающих до восьмерки электронов, т.е. окислительные свойства. К неметаллам относят 22 элемента. Общих характерных свойств немного. Водород, кислород, озон, фтор, хлор, азот – газы при обычных условиях, бром – жидкость, а бор, углерод, кремний, фосфор, сера, селен, теллур, йод, астат – твердые вещества. Окраска неметаллов охватывает все цвета спектра. Температуры плавления неметаллов лежат в очень широком интервале. Разным строением кристаллических решеток объясняется и явление аллотропии.
Наиболее ярко окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с металлами. S + Hg = HgS. 3H2 + N2 === 2NH3
Способность неметаллов проявлять те или другие свойства определяется их положением в ряду электроотрицательности:
Читайте также: