Верны ли следующие суждения о щелочных металлах
Объяснение: химический элемент имеет 4 электронных слоя, то есть находится в 4-м периоде. На внешнем слое элемент имеет только один электрон, значит стоит в первой группе 4-го периода. Правильный ответ - 3.
Задание №2.
В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Натрий → магний → алюминий
2. Бериллий → магний → алюминий
3. Барий → стронций → кальций
4. Калий → натрий → литий
Объяснение: металлические свойства элементов усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть надо найти последовательность элементов, которые будут соответствовать этой закономерности. Это - вторая последовательность. Правильный ответ - 2.
Задание №3.
Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:
Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя разными неметаллами. Рассмотрим вариант 3: сера, кислород, водород и фтор являются неметаллами. Все эти вещества образованы двумя разными неметаллами, что нам подходит. Правильный ответ - 3.
Задание №4.
Валентность неметаллов последовательно увеличивается в ряду водородных соединений, формулы которых:
1. HF → CH4 → H2O → NH3
2. SiH4 → AsH3 → H2S → HCl
3. HF → H2O → NH3 → CH4
4. SiH4 → H2S → AsH4 → HCl
Объяснение: определим степени окисления всех неметаллов во всех приведенных соединениях водорода.
1. HF(-1) → C(-4)H4 → H2O(-2) → N(-3)H3
2. Si(+4)H4 → As(+3)H3 → H2S(-2) → HCl(-1)
3. HF(-1) → H2O(-2) → N(-3)H3 → C(-4)H4
4. Si(+4)H4 → H2S(-2) → As(+3)H3 → HCl(-1)
Правильный ответ - 3.
Задание №5.
К солям относится каждое из двух веществ:
1. Fe2(SO4)3 и AlCl3
2. Ba(NO3)2 и H3PO4
3. Li2SO4 и Fe(OH)3
Объяснение: соли состоят из катиона металла и аниона кислотного остатка. Соли получаются по реакции нейтрализации, например:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Поэтому, нам подходит первый вариант ответа: сульфат железа (III) и хлорид алюминия. Правильный ответ - 1.
Задание №6.
К химическим явлениям не относится процесс:
1. Брожение сахара
2. Горение свечи
3. Перегонки воды
4. Горение спирта
Объяснение: химическое явление - такое явление, при котором происходит хотя бы одна химическая реакция. Так, химическая реакция идет при брожении сахара, горении свечи и спирта. Перегонка воды - это дистилляция (нагревание до 100С воды с последующей конденсацией паров). Правильный ответ - 3.
Задание №7.
Только катионы калия и фосфат-анионы образуются при диссоциации вещества формулы которого?
Объяснение: образование только катионов калия фосфат-ионов возможно только если в состав молекулы входят эти ионы, то есть подходит только фосфат калия. Проверяем: К3РО4 → К + + РО4³‾. Правильный ответ - 4.
Задание №8.
Уравнению реакции
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
2. Zn(OH)2 + 2Н + → Zn² + + 2H2O
3. Zn² + + SO4²‾ → ZnSO4
4. Zn² + + H2SO4 → Zn² + + SO4 ² ‾ + Н +
Объяснение: гидроксид цинка нерастворим, поэтому и диссоциировать в воде он не будет, поэтому нам подходит только второй вариант. Правильный ответ - 2.
Задание №9.
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
Б. С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: верны оба суждения.
Докажем это реакциями:
2Na + Cl2 → 2NaCl
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Задание №10.
Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. Вода и сернистая кислота
2. Оксид кальция и гидроксид кальция
4. Кислород и оксид магния
Объяснение: СО2 - кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует угольную кислоту, с кислотами не взаимодействует (так как в реакцию не вступают два вещества с одинаковыми свойствами), оксислиться кислородом не может, так как углерод находится в высшей степени окисления (+4). То есть СО2 вступает в реакцию с веществами, имеющими основные свойства, то есть оксид кальция и гидроксид калия. Правильный ответ - 2.
Задание №11.
Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. Хлорид бария и оксид углерода (IV)
2. Железо и нитрат бария
3. Карбонат натрия и сероводород
4. Ртуть и гидроксид меди (II)
Объяснение: разбавленная серная кислота вступает в реакцию с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода - это железо, но не ртуть. Кислоты не взаимодействуют с кислотными оксидами (СО2) и другими кислотами (сероводород), вступают в реакцию обмена с солями. если при этом выпадает осадок или выделяется газ. Учитывая все перечисленное выше, запишем химические реакции раствора серной кислоты с веществами из варианта 2:
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 → 2HNO3 + BaSO4↓
Правильный ответ - 2.
Задание №12.
Среди веществ: KCl, K2S, K2SO4 - в реакцию с раствором Zn(NO3)2 вступают
Объяснение: соли вступают в реакцию обмена только при образовании осадка или выделении газа.
Напишем соответствующие реакции:
Zn(NO3)2 + 2KCl ≠ 2KNO3 + ZnCl2 (реакция не идет так как оба продукта растворимы)
Zn(NO3)2 + K2S → 2KNO3 + ZnS↓
Zn(NO3)2 + K2SO4 → ZnSO4 + 2KNO3 (реакция не идет так как оба продукта растворимы)
Правильный ответ - 1.
Задание №13.
Верны ли следующие сужения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?
А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.
Б. Полученный из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.
Объяснение: при реакции водорода с кислород получается вода, данная реакция идет со взрывом, перед поджиганием водород нужно проверить на чистоту, чтобы не допустить образование примесей. Ни хлор, ни любой другой газ нельзя определять по запаху. Правильный ответ - 3.
Задание №14.
Окислительные свойства водород проявляет в реакции, уравнение которой
1. CuO + H2 → Cu + H2O
2. H2 + Cl2 → 2HCl
4. 2H2 + O2 → 2H2O
Объяснение: окислительные свойства водород проявляет только в гидридах, где имеет степень окисления -1. Среди продуктов представленных реакций есть один гидрид - гидрид кальция, в этой реакции водород и является окислителем. Правильный ответ - 3.
Задание №15.
Массовая доля натрия в сульфате натрия составляет:
Объяснение: для нахождения массовой доли натрия в сульфате натрия воспользуемся формулой:
ω = (n x Ar(Na))/Mr(Na2SO4)
n - количество атомов элемента в веществе
Здесь нужно не забыть, что в данной соли два натрия!
ω(Na) = 2х23/142 = 0,324
Задание №16.
В ряду химических элементов Al → Si → P
1. Увеличивается заряд ядер атомов
2. Возрастают кислотные свойства образуемых ими гидроксидов
3. Увеличивается число электронных уровней
4. Уменьшается электроотрицательность
5. Возрастает атомный радиус
Объяснение: представленные элементы находятся в третьем периоде, стоят друг за другом и имеют порядковые номера - 13,14,15 соответственно. В периоде увеличивается электроотрицательность (а с ней и неметаллические свойства) и уменьшается радиус, но увеличивается заряд ядер атомов (равен порядковому номеру). Правильный ответ - 12.
Задание №17.
Для метана характерны следующие утверждения
1. В состав молекулы входят два атома углерода
2. Характерны реакции присоединения
3. Не растворяется в воде
4. Обесцвечивает бромную воду
5. Вступает с хлором в реакции замещения
Объяснение: формула метана - СН4, это алкан, то есть он не вступает в реакции присоединения (значит бромную воду не может обесцвечивать как этилен). Но вступает в реакцию замещения с хлором и не растворяется в воде. Правильный ответ - 35.
Задание №18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
А) Fe и Ag 1. AgNO3(р-р)
Б) CaO и CaCO3 2. Фенолфталеин
В) NH3(р-р) и NH4Cl(р-р) 3. Na2SO4
Объяснение: железо и серебро будем различать соляной кислотой, так как с железом она будет реагировать, а с серебром - нет (растворы кислот реагируют с металлами до водорода), соляной кислотой отличим и оксид кальция от карбоната кальция: при реакции с карбонатом кальция выделится углекислый газ. Раствор аммиак имеет щелочную среду, а раствор хлорида аммиака - кислую, что нам покажет индикатор - фенолфталеин. Правильный ответ - 442.
Задание №19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Название вещества Реагенты
А) Фтор 1. ZnO, Mg
Б) Соляная кислота 2. Al, H2O
В) Хлорид натрия 3. SiO2, CuO
4. H2SO4(конц), AgNO3(р-р)
Объяснение: фтор реагирует с алюминием с образованием соли и с водой (с образованием фтороводорода и кислорода). Соляная кислота реагирует с оксидом цинка (реакция обмена) и магнием (реакция замещения водорода). Хлорид натрия реагирует с концентрированной серной кислотой и нитратом серебра (качественная реакция на хлорид-ионы). Правильный ответ - 214.
Задание №20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
CuSO4 + KI → K2SO4 + CuI + I2
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: CuSO4 + KI → K2SO4 + CuI + I2
В данной реакции меняют степени окисления йод и медь. Запишем электронно-ионный баланс.
Cu(+2) +1e→ Cu(+1) | 2 (окислитель)
2I‾ -2e→ I2° | 1 (восстановитель)
Ставим двойку перед йодидом калия (так как она есть в балансе) и перед медью. Двойку перед йодидом калия поменяем на 4, так как в правой части получилось 4 йода. Уравниваем калий справа и сульфат-ионы, получаем такой результат:
2CuSO4 + 4KI → 2K2SO4 + 2CuI + I2
Задание №21.
К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли. Какова массовая доля кислоты (в %) в исходном растворе?
Объяснение: запишем уравнение реакции, найдем количество вещества сульфата бария, такое же количество вещества и серной кислоты, найдем массу кислоты (вещества), затем найдем массовую долю.
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
n(BaSO4) = 9,32/235 = 0,04 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,04 моль
m(H2SO4 вещества) = 0,04 x 98 = 3,92 г
ω(H2SO4) = 3,92/200 x 100% = 1,96%
Ответ: массовая доля кислоты в исходном растворе равна 1,96%.
Задание №22.
Даны вещества: CuCl2, H2SO4(), Fe, Na2O, KOH, Na2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Объяснение: есть несколько способов получить нужное вещество. Приведем один из них.
Вариант 1
Задания №9 с решениями
Перед решением рекомендуем тему "Свойства химических элементов".
Задания с решением.
Задание №1.
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
Б. С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: А - верно, подтвердим реакцией
Б - тоже верно: Na + H2O → NaOh + H2
Натрий замещает атом водорода.
Правильный ответ - 3.
Железо вытесняет металл из раствора:
1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2
Объяснение: нужно посмотреть на ряд напряжений металлов. Zn, Al и Mg сильнее железа, следовательно, железо не может вытеснить их из раствора, а Cu слабее железа:
Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2
Правильный ответ - 2.
Железо восстанавливается в реакции между:
1. Оксидом железа (III) и углеродом
2. Сульфатом меди (II) и железом
3. Хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
4. Железом и серой
Объяснение: запишем реакции
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Если железо восстанавливается, значит оно является окислителем, а значит должно принимать электроны, а это происходит только в первой реакции. Правильный ответ - 1.
Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. H2O + SO3 → H2SO4
Объяснение: запишем изменение степеней окисления серы в каждом уравнении
Окислитель принимает электроны, следовательно, правильный ответ - 1.
Цинк вытесняет металл из раствора
1. Нитрата кальция
2. Нитрата калия
3. Нитрата меди (II)
4. Сульфата алюминия
Объяснение: из приведенных металлов, входящих в состав солей, слабее цинка только медь (если посмотреть ряд напряжений металлов).
Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu
С каждым из веществ, формулы которых H2O, Fe2O3, NaOH, будет взаимодействовать:
Объяснение: нам нужен переходный металл, который образовал бы с натрием комплексную соль, и еще он должен быть сильнее железа, а с водой должен образовывать гидроксид. Под данное описание подходит алюминий:
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2
Взаимодействовать друг с другом не могут:
1. Водород и хлор
2. Водород и кислород
4. Сера и железо
Объяснение: запишем реакции между данными веществами:
2. 2H2 + O2 → 2H2O
Железо будет вытеснять металл из раствора:
1. Хлорида цинка
2. Сульфата меди (II)
3. Нитрата алюминия
4. Хлорида магний
Объяснение: из металлов, входящих в состав приведенный соединений, железо сильнее только меди:
Сульфит натрия образуется при взаимодействии натрия с:
2. Сернистой кислотой
3. Серной кислотой
Объяснение: сульфит натрия - это соль сернистой кислоты:
H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2↑
Водород не вступает в реакцию:
1. С оксидом меди (II)
3. С оксидом углерода (IV)
Объяснение: запишем реакции:
1. H2 + CuO → H2O + Cu (водород сильнее меди - это следует из ряда напряжения металлов)
3. H2 + CO2 ≠ (водород не может вступать в реакцию с кислотным оксидом)
Автор решения: Лунькова Е.Ю.
Задания для самостоятельного решения.
1. Вещество, горящее в кислороде с образованием газа, который при пропускании в известковую воду образует осадок белого цвета:
2. С каждым из веществ, формулы которых FeO, H2, O2, будет взаимодействовать
3. При комнатной температуре возможна реакция между
1. Водой и цинком
2. Водой и натрием
3. Водой и медью
4. Водой и свинцом
4. Среди веществ, формулы которых Н2, NaI, AgBr - в реакцию с хлором вступает (вступают)
1. Только иодид натрия
2. Только водород
3. Водород и иодид натрия
4. Бромид серебра и иодид натрия
5. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии между
6. С раствором серной кислоты взаимодействует
7. С хлоридом цинка и с сульфатом меди (II) может взаимодействовать
8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой
9. При комнатной температуре невозможна реакция между
1. Ртутью и серой
2. Медью и хлором
3. Литием и азотом
4. Алюминием и йодом
10. С образованием оксида протекает реакция воды с
Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.
Телефон:
8 (915) 359-09-78
КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Самостоятельная работа по химии по теме "Щелочные металлы" (9 класс)
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А.1. Атому натрия соответствует электронная формула
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 3) 1s 2 2s 1 , 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов 1) Li , Na , K . 2) K , Na , Li . 3) Li , K , Na 4) Na , K , Li
А.3 . Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1.высшей степенью окисления, 2.числом электронов на внешнем слое,
3. степенью окисления в соединениях, 4. числом энергетических уровней.
А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,
1) цезий, 2) натрий, 3) калий, 4) литий.
А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,
А.6. В химической реакции, уравнение которой 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2, элемент натрий
1) понижает степень окисления, 2) является восстановителем, 3) является окислителем,
4) не изменяет степени окисления.
А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Активность щелочных металлов возрастает с увеличением их порядковых номеров.
Б. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решёткой.
1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X ---- LiOH
1) LiNO 3, 2) LiH , 3) LiCl , 4) Li 2 O .
А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых
А.10. Формула вещества с техническим названием поташ
В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой
1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди ( II )
В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой
А. Каустическая соль.
Б. Кальцинированная сода.
В. Глауберова c оль.
Часть С . Задания с развернутым ответом.
С.1. Технический литий массой 9 г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объём выделившегося газа.
С.2. Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.
Щелочные металлы и их соединения.
А.1. Формула гидроксида химического элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям соответствует схеме 2,1
1) LiOH, 2)NaOH, 3) KOH, 4) CsOH
А.2. Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.
А.3. Атом лития отличается от иона лития
2) числом протонов,
3) радиусом частицы,
4) числом нейтронов.
А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,
1) литий, 2) натрий, 3) калий, 4) рубидий.
А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH , 2) HCl и CaO
А.6. Вещество Х в схеме превращений Na ------ X ------ NaHCO 3
1) хлорид натрия, 2) пероксид натрия, 3) гидрид натрия, 4) гидроксид натрия.
А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?
А. Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
Б. Литий легче воды в 2 раза.
1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Для получения нерастворимого в воде основания можно использовать раствор щёлочи и соль 1) сульфат аммония, 2) хлорид магния, 3) нитрат кальция, 4)фосфат калия.
А.9. Щёлочь может образоваться в результате взаимодействия 1) кислотных оксидов с основными, 2) кислот с основаниями, 3) основных оксидов с водой, 4) растворов 2-х солей
А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.
В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых
В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах
Тест "Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп"
1. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует:
A. кальций
B. магний
C. калий
D. литий
2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?
A. Na, Mg, Al
B. Li, Na, K
C. K, Na, Be
D. Ba, Sr, Ca
3. Верны ли следующие суждения о железе и меди?
А. Гидроксид железа (II) не относится к щелочам.
Б. Устойчивая степень окисления для меди равна + 2.
A. верны оба суждения
B. верно только А
C. оба суждения неверны
D. верно только Б
4. Самым распространенным элементом - металлом на Земле является:
A. натрий
B. кальций
C. железо
D. алюминий
5. Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?
А. Формула высшего гидроксида железа – Fe(OH)2.
Б. При взаимодействии железа с хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (III).
A. верно только А
B. верны оба суждения
C. оба суждения неверны
D. верно только Б
6. Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид
A. калия
B. бериллия
C. алюминия
D. магния
7. Один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне содержит в основном состоянии атом
A. цинка
B. алюминия
C. кальция
D. магния
8. Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?
А. Высшая степень окисления хрома в соединениях равна + 6.
Б. Гидроксид хрома (III) растворяется и в кислотах, и в щелочах.
A. верны оба суждения
B. верно только А
C. оба суждения неверны
D. верно только Б
9. Верны ли следующие суждения о магнии и его соединениях?
А. Магний реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Б. Оксид магния является основным оксидом.
A. оба суждения неверны
B. верно только А
C. верно только Б
D. верны оба суждения
10. Верны ли следующие суждения о железе?
А. Для железа характерна степень окисления, равная + 8.
Б. Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II).
A. верно только Б
B. верно только А
C. верны оба суждения
D. оба суждения неверны
11. Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в ряду:
A. Li → Na → K → Rb
B. Sr → Ca → Mg → Be
C. Na → Mg → Al → Si
D. Rb → K → Na → Li
12. При взаимодействии алюминия с водным раствором NaOH восстановителем является :
A. Al0
B. Na+
C. H+
D. O-2
13. Наиболее легко отдает электроны атом
A. натрия
B. калия
C. кальция
D. бериллия
14. Простые вещества металлы вступают в реакцию как
A. и окислители, и восстановители
B. восстановители
C. ни окислители, ни восстановители
D. окислители
15. Металл, образующий оксиды трех типов (основный, амфотерный, кислотный), - это:
A. медь
B. кальций
C. алюминий
D. хром
16. Наиболее активным металлом является
A. титан
B. барий
C. кальций
D. стронций
17. Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома:
A. 1s22s22p63s23p64s1
B. 1s22s22p63s1
C. 1s22s22p63s23p1
D. 1s22s22p63s2
Читайте также: