В ряду химических элементов mg ca k rb металлические свойства
А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) K, Na, Li. 2) F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca , Mg , Be .
А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na→ Mg → Al. 2) K → Na → Li 3) Ca → Mg → Be 4) Al → Mg → Na
А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P → S → Cl 2) N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si
А4. (2 балла) В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от
1) кислотных к амфотерным 2) амфотерных к основным
3) основных к кислотным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0
А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
А7. (2 балла) Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?
1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород
3) сульфит цинка и водород 4) сульфид цинка и вода
А8. (2 балла) Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена
А9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов
1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция
А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
В1. (4 балла) В ряду элементов Be – Mg – Ca
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах
В2. (4 балла) В реакцию с магнием вступают растворы:
В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2. (7 балла) Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.
Промежуточный контроль 9 класс
1) В , С , N 2) Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be
1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be 4) K → Na → Li
1) N→ P→As 2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P
А4. (2 балла) В ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5 свойства изменяются от
1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +2 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6
А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
А7. (2 балла) При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества формулы которых
А8. (2 балла) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям
А 9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов
1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария
3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария
А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
В1. (4 балла) В ряду элементов Al – Mg – Na
1. уменьшается радиус атомов
2. усиливаются металлические свойства
3. уменьшаются заряды ядер атомов
4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. увеличивается число электронных слоев в атомах
В2. (4 балла) В реакцию с железом вступают растворы:
Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия
С2. (7 балла) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
m (Ca(OH)2) = 160/ 100 х 92,5 = 148г
n = 1 моль n = 1 моль
M = 74г/моль V М = 22,4л/моль
m (NaOH) = 8 0/ 100 х 5 = 4 г
m ( раст ) = 8 0 г
n = 2 моль n = 1 моль
M = 40г/моль M = 98г/моль
m = 80 г m = 98 г
Часть А — каждое задание по 2 баллу — 20 баллов
Часть В — 14 баллов
Часть С —16 баллов
Итого: — 50 баллов
«5» — 88 –100 % ( 44 – 50 баллов)
«4» — 62 – 87 % ( 31 – 43 балла)
«3» — 36 – 61 % (18 – 30 баллов)
«2» — 0 – 35 % (0 – 17 баллов)
Курс повышения квалификации
Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО
Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО
Интерактивные технологии в обучении и воспитании
«Домашнее обучение. Лайфхаки для родителей»
Краткое описание документа:
Промежуточная контрольная работа содержит:
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть Б и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий В и С со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
Тест по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
тест по химии (9 класс)
К каждому из 10 заданий даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| svoystva_pshe.docx | 22.97 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- Изменение свойств элементов от металлических к неметаллическим происходит в ряду:
1) P – S - Cl 2) C – B – Be 3) Mg – Al – Si 4) Li – Na – K
- Наиболее сильные металлические свойства проявляет:
- Al 2) Ca 3) Rb 4) Na
- Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:
- I 2) C 3) Cl 4) S
- От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:
1) CaO – SiO 2 – Al 2 O 3 2) Li 2 O – CO 2 – N 2 O 5
3) SO 2 – P 2 O 5 – MgO 4) SO 3 – N 2 O 5 – K 2 O
- В ряду элементов С – N – O неметаллические свойства
- Уменьшаются;
- Увеличиваются;
- Не изменяются;
- Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются
- Радиус атома в ряду Cl – S – P
4)Сначала уменьшается, а затем увеличивается
- В ряду NaOH – Al(OH) 3 – H 3 PO 4 свойства гидроксидов изменяются от
- Кислотных к основным 2) Кислотных к амфотерным
3)Основных к кислотным 4)Амфотерных к основным
- В ряду химических элементов Si – Mg – K
- Увеличивается атомный радиус и уменьшаются металлические свойства
- Уменьшается атомный радиус и усиливаются металлические свойства
- Уменьшается атомный радиус и ослабевают металлические свойства
- Увеличивается атомный радиус и увеличиваются металлические свойства
- Кислотным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:
- 6 и 13 2) 15 и 20 3) 7 и 16 4) 19 и 5
- Верны ли следующие суждения?
А. В периоде слева направо усиливается радиус атома и увеличивается заряд.
В. Металлические свойства элементов не зависят от числа электронов на внешнем слое.
1) Верно только А 2) Верно только В
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
- Изменение свойств элементов от неметаллических к металлическим происходит в ряду:
- N – P – As 2) Si – Al – Mg 3) F – Cl – Br 4) Al – Si – P
- Наиболее сильные металлические свойства проявляет:
- Ba 2) Be 3) Li 4) Cs
- Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:
- P 2) O 3) N 4) Se
- От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:
1) K 2 O – SiO 2 – SO 3 2) CaO – MgO - BeO
3) CO 2 – N 2 O 5 – SO 2 4) N 2 O 5 – P 2 O 5 – Al 2 O 3
- В ряду элементов B – Al – Ga металлические свойства
- Не изменяются;
- Увеличиваются;
- Уменьшаются;
- Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются.
- Радиус атома в ряду Сa – Mg – Be
- Увеличивается;
- Уменьшается;
- Не изменяется;
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается.
- В ряду Mg(OH) 2 – Al(OH) 3 – H 2 SO 4 свойства гидроксидов изменяются от
- Амфотерных к кислотным;
- Основных к кислотным;
- Кислотных к основным;
- Основных к амфотерным.
- В ряду химических элементов Cl – Br – I
- Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства;
- Уменьшается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
- Увеличивается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
- Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства.
- Основным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:
- 3 и 9 2) 11 и 37 3) 12 и 16 4) 20 и 14
- Верны ли следующие суждения?
А. В группе сверху вниз увеличиваются неметаллические свойства и увеличивается радиус атома.
В. По периоду слева направо увеличиваются металлические свойства и увеличивается электроотрицательность.
Тест по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему
Тест составлен в четырех вариантах. Каждый вариант включает две части. Первая часть содержит 14 заданий с выбором ответа (базовый уровень сложности), вторая часть- два задания (В1 и В2) с кратким ответом ( повышенный уровень сложности). Рекомендуется для учащихся 9 класса в качестве текущего контроля, а также для подготовки к ОГЭ.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| test_po_ps_9_kl.doc | 76.5 КБ |
ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева»
А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
высшая степень окисления
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) уменьшение электроотрицательности
4) уменьшение числа валентных электронов
А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А7. Наибольший радиус у атома
1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия
А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода
А10. По номеру периода можно определить
1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома
2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме
А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А12. Оцените правильность суждений
А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.
Б . В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2
В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:
1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
2) ослабевают неметаллические свойства
3) увеличивается высшая степень окисления
4) увеличивается радиус атомов
5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома
А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) увеличение электроотрицательности
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка
А8. Оцените правильность суждений
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б . В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона
1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
В2. Для элементов 3-го периода характерны
1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?
1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома
2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома
А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это
1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает
А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы
1) ЭО 2 2) Э 2 О 3 3) ЭО 3 4) Э 2 О 5
А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
4) увеличиваются радиусы атомов
А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду
А9. Оцените правильность суждений
А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне
Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома
А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод
1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически
А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P
А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и
1) уменьшение числа валентных электронов
4) увеличение радиуса атомов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.
Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.
Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.
7. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.
8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства
10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны
12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом
| 1) | фосфора | 3) | сурьмы |
| 2) | мышьяка | 4) | висмута |
13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
| 1) | C | 2) | N | 3) | O | 4) | S |
14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
| 1) | N | 2) | P | 3) | Si | 4) | S |
15. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns 2 np 2 | 2) | ns 2 np 3 | 3) | ns 2 np 4 | 4) | ns 2 np 5 |
16. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 3s 2 3p 2 | 3) | 3s 2 3p 4 |
| 2) | 3s 2 3p 6 | 4) | 4s 2 4p 1 |
18. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 2s 2 2p 5 | 3) | 4s 1 |
| 2) | 3s 2 3p 5 | 4) | 4s 2 4p 3 |
19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 | 3) | 1s 2 2s 2 2p 4 |
| 2) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 | 4) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 |
20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | SiO2 | 3) | Cl2O7 |
| 2) | P2O5 | 4) | SO2 |
21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | CaO | 3) | K2O |
| 2) | MgO | 4) | Na2O |
22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду
| 1) | HF – H2O – NH3 – CH4 | 3) | HF – H2O – NH3 – PH3 |
| 2) | HI – HBr – HCl – HF | 4) | HF – HCl – HBr – HI |
23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 | 3) | Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3 |
| 2) | Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 | 4) | CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3 |
24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | N – C – B – Al | 3) | Cl – S – P – N |
| 2) | Al – Si – S – Se | 4) | As – Se – Br – Cl |
Повышенный уровень сложности
25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов
| 1) | заряд ядер увеличивается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | радиус уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов
| 1) | радиус уменьшается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | металлические свойства уменьшаются |
27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
1s 2 2s 2 2p 3
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
ns 2 np 2
ns 2 np 3
ns 2 np 4
ns 2 np 5
29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида.
Вариант 1
1. К семейству p-элементов относится
| 1) | Li | 2) | He | 3) | P | 4) | Cu |
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – P – As | 3) | Li – Be – B – C |
| 2) | Na – K – Ca – Al | 4) | B – Al – Ga – In |
4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 | 3) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 |
| 2) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 | 4) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 |
5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Si – P – S – O | 3) | As – P – N – C |
| 2) | N – P – Si – Al | 4) | O – S – Se – As |
6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 | 3) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 |
| 2) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 | 4) | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет
| 1) | H3PO4 | 3) | H2SO4 |
| 2) | H2SeO4 | 4) | H3AsO4 |
8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 | 3) | Rb2O – Cs2O – SrO – BaO |
| 2) | K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O | 4) | CaO – K2O – Rb2O – Cs2O |
9. В малых периодах слева направо
| 1) | радиус атомов увеличивается |
| 2) | максимальная степень окисления элементов уменьшается |
| 3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
| 4) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 5) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются |
| 6) | кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются |
10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
2.2.2. Химические свойства металлов IIA группы.
IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.
Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.
Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:
Ме 0 – 2e — → Ме +2
Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.
Взаимодействие с простыми веществами
с кислородом
Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.
Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):
Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.
с галогенами
Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:
с неметаллами IV–VI групп
Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.
Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C2 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:
Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:
С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):
с водородом
Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.
Взаимодействие со сложными веществами
с водой
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:
c кислотами-неокислителями
Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:
c кислотами-окислителями
− разбавленной азотной кислотой
С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):
− концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:
Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.
− концентрированной серной кислотой
Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:
Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.
Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:
с щелочами
Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:
При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород
с оксидами
Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:
Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.
Читайте также: