Урок по химии по теме металлы
Оборудование: презентация, наборы металлов (цинк, медь, алюминий).
Технология: проблемное обучение.
Ход урока
(слайд 1) Сейчас я зачитаю вам слова М.В. Ломоносова, по окончании цитаты предположите какая тема сегодня будет на уроке «Металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы отверзают недро земное к плодородию, служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего… И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может».
Итак, тема нашего урока? (слайд 2)
Сегодня мы приступаем к изучению раздела неорганической химии – химии металлов. В прошлом году вы уже знакомились с этой группой веществ.
I. Актуализация знаний
- Что вы знаете о металлах?
- Что вы хотите узнать? (какими свойствами физическими обладают и от чего они зависят? Как на практике используются металлы?)
- Для чего вам это нужно знать? (слайд 3)
Ребята отвечают на вопросы учителя, формируются цели урока
Цели: (слайд 4)
- Рассмотреть нахождение металлов в периодической системе, границу по элементам, разделяющую металлы и неметаллы
- Повторить особенности строения металлов и химическую связь
- Вспомнить физические свойства металлов , от чего они зависят
- Повторить, как связаны физические свойства и использование металлов
Чтобы ответить на эти вопросы, вы должны сегодня активно и много работать. Готовы?
II. Изучение нового материала
(слайд 5) Металлы (от лат. Metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами.
С греч. «металлон» - «земляные работы»
О каких металлах идет речь:
l Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (кальций)
l К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. (рутений)
l Из него солдатик твой, не болеет он «чумой». (олово)
· К группе черных отношусь,
В тяжелой металлургии – главный.
Своею ролью я горжусь –
и в эритроцитах содержусь. (железо)
· Единственный металл, он жидкий,
И в сплавах образует амальгам.
Его пары уж очень ядовиты,
И печень поражает в тот же час.
В термометрах его увидеть можно.
Однако, будьте осторожны! (Ртуть)
· Царем металлов меня считают
И благородным называют,
Пленяю я блестящей желтизной,
Ничто не сравнится с моей красотой (золото)
· Удельный вес его так мал,
Что стал крылатым тот металл.
Во все детали входит он,
Являясь важной составной. (Алюминий)
l В старину ценилась дорого,
Цветом красная, как золото,
Постоянно с ним дружна,
В электротехнике очень нужна. (медь)
l Ковал победу тот металл
Для танков на Урале.
Он стойкость сплаву придавал
И нити лампы при накале. (Вольфрам)
Нахождение металлов в периодической системе
l кальций (№20), рутений (№44), олово (№50)
l золото (№79), алюминий (№13)
l железо (№26), ртуть (№80)
l медь (№29), вольфрам (№74)
В какой группе и подгруппе?
Есть ли металлы в главных подгруппа? А в побочных?
В побочной подгруппе находятся только металлы.
(слайд 11) Пользуясь ПСХЭ по цвету определите и ответьте на вопрос:
l Каких элементов больше: металлов или неметаллов?
Записать вывод: Главные подгруппы каких групп состоят только из металлов.
(слайд 12) Как называются металлы 1а группы? (щелочные)
(слайд 13) Как называются металлы 2а группы, начиная с кальция? (щелочно-земельные)
(слайд 14) Каковы особенности строения атомов металлов? Какое количество электронов на последнем слое у металлов? (1-3)
- На внешнем уровне 1–3 электрона – но почему полоний, висмут тоже металлы? Что происходит с радиусом атомов металлов сверху вниз по главной подгруппе?
- Большие атомные радиусы. Значит, какой способностью восстановительной или окислительной обладают атомы металлов?
- Легко отдают валентные электроны (восстановительная способность)
(слайд 15) Вы сейчас работали с цветной таблицей в учебнике, но на экзамене она черно-белая. Чтобы правильно определить свойства вещества, нужно знать металл это или неметалл. А для этого нужно знать, по каким элементам проходит диагональ, которая разделяет металлы и неметаллы главных подгрупп? От бора до астата.
(слайд 16) Свойства веществ зависят от вида химической связи. Какая она у металлов? Кристаллы?
(слайд 17) Благодаря металлической связи и металлической решетке, металлы обладают общими физическими свойствами. Какими?
(слайд 18) В каком агрегатном состоянии находятся металлы?
1.Твердые (исключение ртуть – жидкий металл при комнатной температуре)
(слайд 19) 2.Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Стр.30
В чем причина пластичности металлов? В этом нам поможет разобраться следующий опыт: две стеклянные пластинки смачиваем водой и прижимаем друг к другу. Они легко скользят друг по другу, но их трудно разъединить. Прослойка воды имитирует свободные электроны, а значит причина пластичности – также особое строение кристаллической решетки.
Самый пластичный металл?
Какое свойство колокольчика я использовала в начале урока? (слайд 20) Ковкость и звон.
(слайд 21) Электропроводность
Учитель: электрическая проводимость металлов объясняется движением свободных электронов. Почему при нагревании электрическая проводимость металлов уменьшается? (стр. 30 учебника Габриеляна, 9 класс)
l Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов:
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Щелчок При нагревании уменьшается, т.к. колебание ионов затрудняет движение электронов.
- В чем причина электропроводности металлов, какие металлы самые лучшие проводники тока, что такое сверхпроводимость? – отвечают на вопросы)
(слайд 22) Чем обусловлена теплопроводность, и как она изменяется при нагревании? (стр30).
(слайд 23) металлический блеск (из-за отражения света от их поверхности).
l Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.
(слайд 24) Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.
Как блеск может применяться на практике?
Высокая отражающая способность позволяет использовать металлы не только при производстве зеркал, но и оптических линз, кровельных изделий. Алюминий используется для создания помех в радиолокации, для производства теплостойкой защитной одежды для пожарных.
(слайд 25) Металлы классифицируют по цвету. Какие цветные металлы вы знаете?
Ближайшие к нам месторождения черных и цветных металлов находятся в горах, расположенных на западе от Тюменской области. Где? (На Урале известны многочисленные месторождения высококачественных железных руд (горы Магнитная, Высокая, Благодать, Качканар), медных руд (Медногорск, Карабаш, Сибай, Гай), редких цветных металлов, золота, серебра, платины, лучших в стране бокситов, каменных и калийных солей (Соликамск, Березники, Берёзовское, Важенское, Ильецкое) (слайд 8)
Но металлы есть не только на нашей планете. Так на Луне обнаружено большое количество самородного железа.
Физкультминутка. Поднять руки над головой и хлопнуть в ладоши столько раз, сколько электронов на последнем слое у алюминия.
Наклоны вправо и влево столько раз, какая валентность у магния.
(слайд 26) Металлы различают также по плотности и температуре плавления.
· Как это свойство применяется на практике?
· Многие лёгкие металлы используются для производства лёгких сплавов в машиностроении, авиа – и судостроении. Снижение массы машины даёт преимущества в скорости, дальности, высоте. Тяжёлые металлы для производства гирь, монет, решёток, цепей, тяжёлых машин.
температура плавления:
Как это свойство применяется на практике?
Тугоплавкие металлы используются для изготовления нитей накаливания электроламп, при производстве жаропрочных сталей.
- Температура плавления олова 232, а алюминия 660 градусов. Как отличить обертку для конфет из олова от алюминиевой при помощи спиртовки?
- Олово очень быстро плавится, где используют? (для паяния)
(слайд 28) Открыт в 1844 году рутений был найден в составе уральской руды. В природе запасов насчитывают около 5000 тонн. Он относится к семейству платиновых металлов. Благодаря тугоплавкости и длительной изнашиваемости его применяют в соединении с платиной при производстве электрических контактов, а также в космической промышленности. Нашли применение рутению и в ювелирном производстве в качестве добавки к специальным ювелирным сплавам. Металл используют при изготовлении игл для компасов, покрывают им керамику, стекло. Его стоимость составляет примерно 1,5$ за 1 грамм.
l (слайд 29) Самым дорогим металлом в мире является Калифорний (Cf) – в этом Вам поможет убедиться Книга рекордов Гиннесса . Калифорний искусственно получили
l 1950 году в Калифорнийском Университете в Беркли – отсюда и название. Калифорний извлекают из продуктов длительного облучения плутония нейтронами в ядерном реакторе. Кстати этот металл вполне может заменить атомный реактор!
l Мировое производство калифорния-252 составляет всего несколько десятков миллиграммов в год. Стоимость: 6 500 000 $ за 1 грамм
(слайд 30) Металлы по свойствам отличаются. Металлы-чемпионы. Самый
легкий металл – Li (p= 0,53 г/см3 ) литий
тяжелый – Os (p= 22,5 г/см3 ) осмий
легкоплавкий – Cs (tпл = 28,5°С) цезий
тугоплавкий – W (tnл = 3390°С) вольфрам
мягкий – Cs цезий
твердый – Сг хром
блестящий – Ag c еребро
пластичный – Au золото
(слайд 31) Самый электро- и теплопроводный металл – Ag c еребро
распространенный в земной коре – Al алюминий
обнаруженный в упавших метеоритах – Fe железо
обладающий бактерицидными свойствами - Ag серебро
широко используемый в электротехнике - С u медь
(слайд 32) Какие общие свойства металлов вы знаете?
· Твердое агрегатное состояние
· Пластичность, ковкость, тягучесть
· Способность намагничиваться (железо)
(слайд 33) Учитель: Итак, что такое металлы, посмотрите на кластер на доске. Металл – это вид атомов, способных легко отдавать при химических реакциях электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами.
Работа в группах. 1 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите медный сплав.
2 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите железо.
3 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите алюминиевый предмет.
Как вы можете их различили?
(слайд 34) Итог. Металлы играют большую роль в жизни человека. Стихотворение.
Металл - это точность.
Металл – это прочность,
Блеск и красота
Не сразу в дом пришел металл,
Не сразу ложкой, вилкой стал,
Не сразу стал он кружкой
И заводской игрушкой.
Был путь металла долог:
Сперва пришел геолог.
Нашел он гору – в ней руда.
И горняки пришли туда.
И машинист дает гудок-
К печам руду доставит в срок.
И металлический ручей
Течет из огненных печей.
Ещё работе не конец:
Придут и токарь, и кузнец,
Слесарь и штамповщик,
И каждый вложит труд в металл,
Чтобы металл трудиться стал.
Он в проводах несёт нам свет,
Металл – коньки, велосипед,
Метро, трамвай, будильник,
Утюг и холодильник.
III. Закрепление
(слайд 35) – Поясните, почему металлы использованы именно таким образом, а не наоборот
(слайд 36) Задание №1 . Какие физические свойства меди обуславливают её использование в электротехнике?
(слайд 37) Задание №2
Заполните пропуски нужными словами
1.Радиус атомов металлов _ (больше или меньше) радиуса атомов неметаллов.
2. Во всех соединениях металлы имеют ____(+ или -) заряд.
3. При комнатной температуре Ме находятся в ____(твердом, жидком или газообразном) агрегатном состоянии, за исключением ____ .
- Металлы обладают характерным ________ .
- Они хорошо проводят ____ и ____.
- Самый тяжелый металл ____ , самый лёгкий ___
- Самый тугоплавкий _____, самый легкоплавкий ________.
(слайд 38) Самопроверка. Задание №2 Заполните пропуски нужными словами
1.Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов.
2. Во всех соединениях металлы имеют + заряд.
3. При комнатной температуре Ме находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути.
- Металлы обладают характерным блеском.
- Они хорошо проводят электрический ток и тепло.
- Самый тяжелый металл осмий, самый лёгкий литий
- Самый тугоплавкий вольфрам, самый легкоплавкий цезий
IV. Подведение итогов
(слайд 38) Достигли ли мы цели урока?
(слайд 40) Домашнее задание: §5-6 выучить особенности металлов.
Урок химии по теме Металлы
методическая разработка по химии (11 класс) на тему
Разработка методическая к уроку химии по теме металлы.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| urok_metally_11_kl.doc | 52 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Урок – упражнение по теме: « Металлы».
1. Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов, металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку.
2. Обобщить знания учащихся, полученные ранее при рассмотрении общих химических свойств металлов; способах получения металлов
( пирометаллургии, гидрометаллургии, электрометаллургии); о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и способах защиты от коррозии.
3. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.
Оборудование: таблицы «Коррозия металлов», «Способы защиты от коррозии», карточки – схемы, карточки с индивидуальными заданиями.
Тип урока: повторительно – обобщающий.
I. Организационный момент.
Ребята! Сегодня наш урок – упражнение пройдет в виде аукциона знаний по теме «Металлы». На уроке, выполняя задания, мы повторим и систематизируем все свойства металлов и их соединений.
II. Повторение и обобщение.
1) Фронтальный опрос.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева поможет нам обобщить свойства металлов как химических элементов.
- Какие элементы называют металлами? Дайте определение.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
(Левый нижний угол от диагонали бор – астат).
- Что происходит со свойствами металлов в главных подгруппах? В периодах?
- Какой вид химической связи характерен для металлов?
- Какая кристаллическая решетка присуща металлам?
- Какие физические свойства характерны для металлов?
(Металлический блеск, пластичность, высокая теплопроводность, электропроводимость, твердость, прочность, магнитные свойства).
2) Письменные задания.
1. Металлы как восстановители очень активные, поэтому, используя опорную схему в общем виде, вспомним химические свойства металлов.
Запишите химические свойства для элемента кальций и укажите условия протекания реакций. t
Са + 2Н 2 О = Са(ОН) + Н 2
Са + СuО = СаО + Сu
Са + 2НСI = СаСI 2 + Н 2
Fe + СuSO 4 = FeSO 4 + Сu
Последнее свойство основано на положении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Каждый металл способен вытеснить из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.
1. Металлы входят в состав соединений, составьте схему, используя только ключевое слово.
2. Запишите формулы веществ, расставив их на соответствующие места в схеме, отражающей классификацию неорганических веществ.
(Na, СаО, КОН, S, HCI, СаSO 4 )
2. Перед вами таблица с формулами веществ. Пройдите, составив схему реакций, от одного вещества в задании к другому. Покажите различные пути:
а) от Na до NaOH; б) от Na 2 O до Na 2 SO 4 .
а)I) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
II) Na Na 2 O 2 Na 2 O NaOH
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
б) I) Na 2 O NaOH Na 2 SO 4
1) Na 2 O + H 2 O = NaOH или Na 2 O + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3. На рисунке изображены пересекающиеся понятия. В круг 1 входят вещества, проявляющие основные свойства, а в круг 2 – вещества, проявляющие кислотные свойства. Разместите в этих кругах формулы:
Na 2 O, AI(OH) 3 , KOH, ZnO, SO 3 , AI 2 O 3 , CaO, N 2 O 5 , Mg(OH) 2 , H 2 SO 4 .
Какую область на данном рисунке могут занять оставшиеся формулы, объясните их свойства.
(Амфотерные оксиды и гидроксиды – область пересечения).
Однако, говоря о свойствах металлов, нельзя забывать о способности металлов реагировать с веществами окружающей среды и образовывать на поверхности особые соединения, обладающие совершенно особыми свойствами, чем сами металлы.
По месту образования По характеру
Сплошная местная химическая электрохимическая
(шлифование, применение легированных сплавов, нанесение защитных покрытий, электрохимическая защита (анодная, катодная), применение ингибиторов).
Изделия из металлов подвергаются коррозии. Не щадит она и памятники архитектуры, так например, Эйфелева башня – символ Парижа, изготовлена из обычной стали и неотвратимо ржавеет и разрушается и только постоянная химиотерапия (лечение химическими веществами) помогают её сохранять. Башню красили уже 18 раз, отчего её масса (9 000 т) каждый раз увеличивалась на 70 тонн.
Вопрос – задание: С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают «серебрином» - смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
III. Итог. Домашнее задание.
§18 №6; из формулы соли сульфата железа (III) составить формулы других соединений.
Конспект урока по химии на тему "Металлы"
-Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.
- Изучить общие физические свойства металлов;
Развивающие:
-совершенствовать умение учащихся самостоятельно получать знания.
- развивать творческую деятельность при закреплении материала.
Воспитательные:
-Развивать интерес к предмету.
-Развивать взаимосвязь между предметами.
-Развивать знания о применении химии в быту.
-Развивать познавательную деятельность через эксперимент.
-Учить правильному обращению с лабораторным оборудованием и реактивами при выполнении лабораторных работ.
Тип урока : урок усвоения новых знаний.
Метод обучения : объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, лабораторная работа.
Организационные формы : беседа, практическая и самостоятельная работы.
Оборудование и реактивы:
-периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
-Металлы: цинк, железо, медь.
Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:
· Анализ учебной информации.
· Раскрытие межпредметных связей между химией, физикой, биологией.
· Анализ и составление обобщающих выводов.
План урока
2.Изучение нового материала
Ход урока
I.Организационный момент
II.Изучение нового материала
Предложены предметы: гвоздь, лампочка, ложка, зеркало, ножницы, заколка для волос.
Что объединяет все эти предметы?( Металлы)
Георг Агрикол в 1556 г. сказал: « Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов,люди волочили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей».
Итак, мы сегодня будем говорить о металлах.
Тема: Положение металлов в периодической системе, строение их атомов и физические свойства. (запись в тетрадь)
Как вам уже известно из курса химии 8 класса, хим. элементы делят на 2 группы: металлы и неметаллы. Из 109 элементов 88 это Ме и 21 неМе. Как в таблице обозначены МЕ. и неМе.?
В Периодической системе Менделеева каждый период, кроме первого ( он включает в себя два элемента — неметалла – водород и гелий ), начинается с активного химического элемента-металла. Эти начальные элементы образуют главную подгруппу 1 группы и называются щелочными металлами. Свое название они получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, – щелочей.
Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне только один электрон, который они легко отдают при хим-их реакциях, поэтому являются восстановителями ( схема литий) Так как сверху вниз метал. свойства увеличиваются, значит и восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются от лития к францию.
Следующие за щелочными металлами элементы, составляющие главную подгруппу 2-ой группы, также являются типичными металлами, обладающими сильной восстановительной способностью ( их атомы содержат на внешнем уровне два электрона)(схема кальций). Из этих металлов кальций, стронций, барий и радий называютщелочноземельными металлами. Такое название эти металлы получили потому, что их оксиды, которые алхимики называли «землями», при растворении в воде образуют щелочи.
К металлам относятся и элементы главной подгруппы 3-ей группы, исключая бор.(схема алюминий)
По таблице определите МЕ в следующих группах: напомните как в таблице определить МЕ?( по цвету)
Из элементов главных подгрупп следующих групп к металлам относят: в 4-ой группе германий, олово, свинец ( первые два элемента – углерод и кремний – неметаллы), в 5-ой группе сурьма и висмут ( первые три элемента-- неметаллы), в 6-ой группе только последний элемент – полоний – явно выраженный металл.
В главных подгруппах 7 и 8 групп все элементы – типичные неметаллы.
Что касается элементов побочных подгрупп, то все они металлы.
Таким образом, условная граница между элементами – металлами и элементами – неметаллами проходит по диагонали бор – астат. МЕ сосредоточены в левом нижнем углу.
Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры ( радиусы), поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны.( пример с родственниками двоюродные и троюродные. С какими из них общаетесь чаще? Конечно с двоюродными. Так и у МЕ. Ближние электроны притягиваются сильнее к ядру, а дальние слабее, вот они и легко отрываются. ( показать строение атомов на примере лития, калия, бария).
Отсюда вытекает самое характерное химическое свойство всех металлов – их восстановительная способность, т.е.Способность атомов легко отдавать внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. ( схема). Металлы не могут быть окислителями,то есть атомы металлов не могут присоединять к себе электроны.
Вывод ( в тетрадях):
1. небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне (1-3);
2. большой атомный радиус (т.к металлы расположены в начале периодов)
3. металлы восстановители.( запись на доске)
Особенности кристаллической металлической решетки и мет. связи. Физические свойства металлов.
Дана схема мет. решетки:
что находится в узлах этой решетки?
(в узлах металлической решетки располагаются атомы и положительные ионы металлов, связанные посредством обобществленных внешних электронов, которые принадлежат всему кристаллу).
Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой.
Демонстрация коллекции металлов. Образцы некоторых металлов можно выдаются на столы учащимся: железо, свинец, алюминий, цинк. На стол щелочные ме и ЩЗМ.
Рассмотрим с вами образцы предложенных металлов и запишем их физические свойства
Учащиеся отмечают общие физические свойства металлов: металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность, твердость, пластичность. (записать свойства в тетрадь)
Начнем по порядку:
1.Что такое пластичность?
Способность расплющиваться от удара или вытягиваться в проволоку под действием силы составляет основное свойство МЕ.( пример: алюминиевая фольга, проволока алюм. и медная ).
2.А чем обусловлено это свойство?
Высокая электрическая проводимость МЕ обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля.
3.Как вы думаете какие МЕ хорошо проводят электрический ток? ( лучшие серебро, медь, алюминий; худшие марганец, ртуть).
Теплопроводность МЕ, тоже вызвана высокой подвижностью свободных электронов.
Где мы можем наблюдать это свойство МЕ? (кастрюля алюминиевая и керамическая).
4.Металлический блеск - МЕ хорошо отражают от своей поверхности световые лучи.
Какие МЕ блестят? (алюминий, ртуть) но в виде порошка теряют блеск, имея серую или черную окраску (железо, марганец) показать!
Цвет МЕ какой? В основном серебристый или белый.
А почему золото и медь желтого цвета?
Есть еще свойства, характерные для МЕ, которые тоже представляет интерес для промышленности:
1. твердость (самый твердый — хром, мягкие — МЕ режутся ножом)показать!
2. плотность делятся на: легкие (плотность меньше 5 это ЩЕ,ЩЗМ, алюминий);
тяжелые (больше5 осмий).
3.Если металл плавится ниже 1000 гр.С, его называют легкоплавким, если выше, называют тугоплавким. Цезий плавится в руках температура 29 гр.; тугоплавкий вольфрам температура 3390 гр.; используется в лампах при изготовлении нитей накаливания.
На партах есть рисунок лампы, там не только вольфрам, но и другие Ме.
Подумайте и скажите: почему именно эти МЕ используются для изготовления ламп?( 3мин) собрать!
4. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами ( благодаря свободным электронам, которые связывают все атомы и ионы в единое целое), кроме ртути.
Таким образом на уроке :( 2 мин.)
1. рассмотрели положение МЕ в таблице, на основе строения их атомов сделали вывод о том, что МЕ восстановители, отдают электроны.
2. на примерах изучили физические свойства МЕ.
3. оценивание учащихся
I II .Закрепление:
Викторина . «Немного о металлах»
1. Что означает выражение «металл, принесенный в жертву «рыжему дьяволу»?»
2. Какой металл назвали « металлом консервной банки»?(олово)
3. Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии гораздо реже болели желудочно — кишечными заболеваниями, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковые, но вот посуда разная. Из какого металла была изготовлена посуда для офицеров? (серебро)
Почему говорят « быстрый как ртуть?» ( ртуть жидкий металл при комнатной температуре)
Отбросив три буквы подряд в названии крупного млекопитающего отряда хищных, получите название хим. элемента 1 группы?(медведь
1. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:
2.При взаимодействии соляной кислоты с каким металлом выделяется водород:
3. Какой из индикаторов при взаимодействии с раствором кислоты способен изменить окраску с фиолетовой на красную:
4.Каков тип реакции взаимодействия кислоты с активными металлами:
5. Раствором какого вещества можно нейтрализовать пораженный кислотой участок кожи:
1) раствором мыла,
2)раствором борной кислоты,
3) раствором питьевой соды?
I V.Домашнее задание : §39, с.141 №5, №6.
V. Рефлексия
Выявляется степень выполнения учебных целей.
(Ребята, чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке?
Были ли моменты непонимания?
Смогли ли мы их разрешить в ходе разговора?
Назовите самые удачные ответы ваших товарищей.
Что вам понравилось или не понравилось на уроке и почему?)
Учащиеся отвечают на вопросы, оценивают полноту полученных знаний, производят самооценку своей работы. Выявляют наиболее интересные и полноценные ответы, обосновывают свою точку зрения.
Открытый урок по теме Металлы
план-конспект урока по химии (11 класс) по теме
План открытого урока по химии в 11 классе
Тема урока: Обобщение по теме: «Металлы:
Учитель химии, биологии МКОУ «Уянская СОШ» Таюрская Людмила Николаевна
Цель: повторить и обобщить знания о:
- положении металлов в периодической системе и строении их атомов;
- свойствах металлов как простых веществ;
- распространении металлов в природе в соответствии с положением в электрохимическом ряду напряжений.
- дать определение металлов, выяснить чем отличается строение атомов металлов от атомов неметаллов и как это отражается на их окислительно-восстановительных свойствах;
- повторить понятие металлической связи;
- рассмотреть типы кристаллических решеток разных металлов;
- выяснить зависимость физических свойств металлов от их строения;
- ознакомиться с распространением металлов в природе в зависимости от их активности.
- развивать умения характеризовать металлы малых и больших периодов по их положению в периодической системе;
- развивать представления о связи между строением веществ и их свойствами;
- совершенствовать умения находить главное в повторяемом материале и систематизировать полученные знания.
- развивать умения работать в коллективе;
- способствовать проявлению творческих способностей учащихся.
- Материалы: коллекция “Металлы”, дидактические материалы на парте учащихся по теме; мультимедийный проектор, интерактивная доска, электронное приложение к учебнику: Химия.11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, учебник для 11 класс общеобразовательных учреждений. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. -М.: Просвещение, 2012г.
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний
Технологии: информационно-коммуникационная, интерактивная
« Единственный путь, ведущий к знаниям – это деятельность»
І. Актуализация знаний. Цели и задачи урока.
Еще в глубокой древности люди обратили внимание на металлы, обладавшие привлекательной двойственностью свойств; им можно было придать любую форму, расплавив на костре, и после этого получить очень твердые наконечники для стрел и копий, несгибаемые в самом жарком бою. Металлы легко доказывали свои преимущества перед обработанным камнем во всех сферах человеческой деятельности, даже в домашнем хозяйстве.
Жизнь без металлов невозможна,
И эта аксиома непреложна:
Твердые, блестящие, ток проводящие,
Для человека металлы – друзья настоящие!
Металлические свойства характерны для многих элементов, из известных сегодня обнаруженных в природе или полученных искусственным путем, металлов насчитывается около 92. Они – внушительное большинство в Периодической системе, занимают 4/5 всей таблицы.
1. Понятие металлов. Положение в периодической системе (стр.77-78).
1. Где располагаются металлы в периодической системе?
2. Составьте полную электронную формулу, формулу внешнего энергетического уровня для элементов: Na, Al,
3. Расположите в ряд по возрастанию числа валентных электронов металлические элементы: стронций, хром, рубидий, марганец, олово, галлий, осмий ванадий.
4. Как периодически изменяются свойства элементов при продвижении по периодам (слева направо) и по А-группам (сверху вниз)? (слайд 6)
Металлы – это химические элементы, атомы которых способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества – металлы.
Низшая степень окисления Ме = 0, высшая = № группы (искл. I-Б и VII-Б гр.)
Как объяснить существование большой группы твердых веществ, именуемых металлами, легко поддающихся механической обработке? Они гнутся, куются, прокатываются в листы, превращаются в проволоку и тонкую фольгу. Всем хорошо знакомы лепестки золотой фольги, покрывающие купола старинных соборов; вольфрамовые спирали, сияющие ярким светом в лампах накаливания; медные и алюминиевые провода линии электропередач…
Ковалентные и ионные химические связи не позволили бы металлам вести себя столь странно.
- Какую связь называют металлической?
- Какой тип кристаллической решётки в металлах?
- Какие физические свойства характерны для веществ с металлической кристаллической решёткой? (слайды 8, 9)
Для металлов характерны несколько общих физических свойств: пластичность, металлический блеск, способность проводить электрический ток и тепло. По некоторым физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от друга. Это связано с особенностями строения атомов металлических элементов главных и побочных подгрупп и особенностями металлической кристаллической решётки.
Любой металл следует рассматривать как одну гигантскую молекулу, вокруг ее ионов перемещаются по обобщенным орбиталям общие электроны. Число возможных мест на этих орбиталях, как правило, значительно превышает количество валентных электронов у атомов металлов. Достаточно небольшого возбуждения, например теплом или электрическим током, чтобы электроны внутри металла перепрыгнули с занятых орбиталей на свободные и начали направленное, согласованное движение. Крохотные электроны, как настоящие волшебные гномы, легки на подъём.
Благодаря этой особенности внутренней энергетической структуры металлов – полузаполненности обобщенных орбиталей – электронный газ, образуемый свободными электронами, очень прочно соединяющий, будто склеивающий ионный остов металла, в то же время всегда готов к быстрому переносу электрического тока или тепла.
При механических нагрузках и нагреве подвижный электронный газ смягчает перемещение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Вследствие этого обработка металлов с изменением формы происходит без разрушения, атомные плоскости кристалла легко скользят одна по другой, вернее, по разделяющему их слою электронного клея-смазки.
Вездесущее облако электронов определяет и такую заметную внешнюю характеристику металлов, как их блеск. Свет поглощается поверхностью металла, электроны начинают колебаться в такт падающему оптическому излучению и тут же испускают уже свои, вторичные волны излучения, идущие в обратном направлении. Все это происходит так быстро, что мы принимаем вторичное излучение электронов за отраженный свет, хотя на самом деле освещенный металл слепит наши глаза переизлученным светом своих возбужденных электронов.
Многие века металлы молчаливо и яростно блестели, не в силах передать словами то, что они будто бы хотели нам этим сказать: у нас много электронов, мы – особенные среди других твердых тел…
Пластичность : Аu, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe (уменьшается).
Электро- и теплопроводность: Ag, Cu, Аu, Al, Fe (уменьшается).
Металлы классифицируют по : (стр.77-78) (слайд 10)
а) плотности б) температурам плавления в) твёрдости г) отношению к магнитному полю.
Среди металлов есть очень легкие и довольно тяжелые: плотность такого металла, как литий, в 2 раза меньше плотности воды, его кусочки не утонут в воде, а плотность свинца, золота и осмия – более чем в одиннадцать, девятнадцать, двадцать два раза больше плотности воды!
Прекрасный пример исключительных пластических способностей демонстрирует золото: из кусочка этого драгоценного металла весом всего в один грамм может быть получена проволока длиной в 3 км! Ребята, а как проверить какой металл из коллекции самый твердый?
Особенности олова и талия (слайд 11,12)
Физкультминутка. Проводится как эстафета. Группа по очереди должна называть щелочные или щелочно – земельные металлы или их соединения. Эстафету начинает член группы, стоящий позади всех в своём ряду. Он начинает эстафету и, дотрагиваясь до плеча впереди стоящего, передает эстафету дальше.
3. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Распространение в природе . (стр.79-84)
Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его способность к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.
Чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет металл как простое вещество.
Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильными окислителями являются в водном растворе его ионы. (слайд 13)
Подавляющее большинство металлов находится в природе в виде соединений, лишь немногие встречаются в самородном состоянии (золото и платина – исключительно в самородном, самый большой самородок из золота – 112 кг; серебро и медь – в самородном состоянии и в виде соединений, самые большой самородок серебра – 13,5 т, меди – 420 т; иногда в самородном состоянии встречается ртуть). (слайды 14,15)
Опыт – основа познания
Опыт 1.Опустите железный гвоздь в раствор медного купороса и через 1-2 минуты выньте гвоздь Объясните произошедшее явление с использованием электрохимического ряда напряжений металлов
Fe + CuSO 4 →FeSO 4 + Cu
Опыт 2. Осуществите реакцию между алюминием и йодом. Для этого в фарфоровую чашку поместите смесь, а затем в середину горки капните воды. Что наблюдаете?
AL +J 2 →AL J 3 или
Zn+Pb(NO 3 ) 2 = Pb + Zn(NO 3 ) 2
ІІІ. Закрепление изученного материала. Тестирование.
1.Тестирование из электронного учебника (работа с интерактивной доской)
2. Даны образцы металлов:
Pb, Cu, Hg, Na, Au, Ag, W.
Определите эти металлы по физическим характеристикам:
А) очень мягкий (режется ножом);
Б) окрашен в жёлтый цвет;
В) имеет матовую поверхность;
Г) обладает наибольшей тугоплавкостью;
Д) жидкий при комнатной температуре;
Е) окрашен в красный цвет;
Ж) отличается металлическим блеском и высокой теплопроводимостью.
1.Узнали ли вы что-либо новое сегодня на уроке?
2. Где в жизни можно применить то, что вы узнали?
3. Как вы оцениваете свою работу на уроке?
1.Учебник Химия 11 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. -М.: Просвещение, 2012
2.Готовимся к единому государственному экзамену. Химия. Авт. Габриелян О.С.,
3.Колтун М. Мир химии. - М.: Детская литература, 1988.-300 с.
4.Электронное приложение к учебнику Химия 11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. -М.: Просвещение, 2012
Самоанализ урока: Обобщение по теме: «Металлы»
Цель урока: повторить и обобщить знания о:
- положении металлов в периодической системе и строении их атомов;
- свойствах металлов как простых веществ; распространении металлов в природе в соответствии с положением в электрохимическом ряду напряжений
- развивать умения работать в коллективе;
- способствовать проявлению творческих способностей учащихся.
Вид учебной деятельности учащихся:
работа с таблицами, практическая работа, индивидуальная работа, групповая работа
Методы урока : словесные, наглядные, тестирование, практические
Формы работы: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная
Средства ведения урока:
интерактивная доска, презентация, созданная в программе Power Point, проектор, электронное приложение к учебнику: Химия.11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, учебник для 11 класс общеобразовательных учреждений. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. -М.: Просвещение, 2012г.
Этапы урока:
1.Мотивация к учебной деятельности;
2. Постановка учебной задачи (темы и цели урока);
3.Планирование решения учебной задачи (актуализация опорных знаний)
5. Закрепление знаний, самоконтроль, самооценка.
6. Рефлексия (домашнее задание)
В действиях учителя и обучаемых проявлялась научность и доступность в обобщении, систематизации знаний по данной теме. Созданы оптимальные условия для логических и практических решений учебных вопросов. Были использованы технологии: информционно-коммуникационная (показ презентации), интерактивная (работа по тестированию на интерактивной доске). Урок достиг цели, способствовал развитию личностных, познавательных, коммуникативных универсальных учебных действий.
Пояснительная записка
Предлагаемая методическая разработка урока по дисциплине «Химия» составлена на основе требований государственных образовательных стандартов (или ФГОС СПО) для студентов специальностей естественнонаучного и технического профилей.
В данной методической разработке приводится план и содержание учебного занятия. В процессе занятия творчески используются разнообразные формы работы: индивидуальная, групповая, чередуются виды деятельности студентов .
Занятие ориентировано на активизацию мыслительного процесса и вовлечение каждого студента в учебно-познавательный процесс. При изучении нового материала преподаватель опирается на ранее полученные знания и опыт студентов, устанавливаются внутрипредметные и межпредметные связи, прослеживается тесная связь материала с жизнью.
Разработка урока нацелена на то, чтобы показать студентам общие свойства металлов. Данный урок дает четкое представление о физических и химических свойствах металлов, области применения и нахождении их в природе. Также разработка будет полезна в развитии информационной и учебно — познавательной компетентности студентов и в воспитании бережного отношения к своему здоровью. В результате студенты получают эмоциональное удовлетворение, повышается их самооценка, уверенность в своих силах, возрастает познавательная активность.
Цель урока – опираясь на ранее полученные знания обучающихся, подвести их к пониманию различий в представлениях о металлах как химических элементах и металлах как простых веществах.
Содержание урока позволяет осуществить основные цели образовательного процесса: диагностические, познавательные, исследовательские и реализовать весь комплекс педагогических целей современного занятия.
На уроке используются и сочетаются традиционные и инновационные педагогические технологии: интерактивная доска, слайды, самостоятельная работа студентов, элементы соревнования и игровой формы обучения.
Данная методическая разработка может быть использована преподавателями колледжей, профессиональных лицеев.
1.Основные сведения о мероприятии
Дисциплина : Химия
Тема занятия : Металлы
Тип занятия: учебное занятие по изучению и закреплению нового материала.
Форма организации: комбинированный урок
Цели занятия
Дидактические:
- расширить представления о физических и химических свойствах металлов их области применения и роли в жизни человека ;
- показать связь, зависимость свойств металлов от строения кристаллической решетки;
- активизировать познавательную деятельность; продолжать формировать интерес к сплавам металлов;
-выявить какова практическая значимость знаний о металлах в жизни человека; - сформировать и углубить химические понятия и термины;
- применять накопленные в процессе обучения знания, умения, навыки в практической деятельности;
Развивающие:
- развивать логико-аналитическое мышление;
- развивать творческое воображение, культуру общения, развивать умение находить оптимальные решения, быстроту реакции;
- развивать мотивацию познавательной деятельности
- развивать умение выделять главное, сравнивать, делать правильные выводы, логически мыслить, подчеркнуть причины и последствия жесткой воды;
- развивать эмоции студентов и познавательный интерес к изучению химии как науки в целом.
-формирование таких практических навыков как прогнозирование изменений не только в окружающей среде, но и состояния своего здоровья
Воспитательные:
- воспитание умения работать в команде, аргументировать свою точку зрения;
- развивать умение выражать свои мысли в форме, доступной окружающим;
- воспитывать общительность, коммуникабельность;
- прививать чувство сопереживания и формировать «здоровое» соперничество, гибкость мышления и терпимость к различным взглядам ;
- формировать интерес к науке через связь с жизнью;
- формирование чувства ответственности за выполненную работу и принятое решение;
- воспитание ответственности и грамотности в отношении к своему здоровью и здоровью будущего.
Проблемное поле занятия включает в себя:
1. Выяснить зависимость свойств металлов от строения кристаллической решетки;
2. Доказать, опытным путем, химические свойства металлов;
3. Сформировать и углубить химические понятия и термины;
4. Научиться применять знания о металлах в практической деятельности.
Требования к результатам усвоения учебного материала
знать:
-знать особенности строения атомов металлов;
-важнейшие сплавы металлов;
-практическое значение металлов в жизни человека .
уметь:
-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;
-уметь применять знания в жизни.
Мотивация познавательной деятельности
-моделирование проблемной ситуации; объявление темы;
-определение проблемного поля занятия;
-формулировке целей и задач.
Интеграционные связи
На уроке реализуются следующие уровни интеграции:
1. Содержательная интеграция:
1.1 Внутридисциплинарные связи : строение атома, кристаллическая решетка, свойства веществ, смеси, скорость химической реакции, типы химических реакций, химическая связь.
1.2 Междисциплинарные связи: экология, химия, география, биология, физика.
Дидактическое пространство занятия: пробирки, цинк металлический, магний, натрий, железо, вода, сульфат меди, соляная кислота, серная кислота, интерактивная доска, диск со слайдами и презентациями, опорные конспекты, учебник «Химия» Ю.М.Ерохин, «Химия» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, раздаточный материал.
Технические средства обучения : персональный компьютер, интерактивная доска.
Программное обеспечение : Microsoft Office PowerPoint
Инновационные технологии обучения, элементы которых применяются на уроке
Диалоговая технология развития мыслительной деятельности студентов, инструментом которой выступает эвристическая беседа; конечная цель – решение целостной проблемы.
Информационно-коммуникационные технологии :
Компьютерная техника используется на всех этапах процесса обучения:
- при объяснении преподавателем нового материала ( MS POWER POINT );
- при закреплении материала студентами ( MS POWER POINT );
- при решении задач ( MS POWER POINT );
Активные методы обучения (кроссенс технология) фрагмент урока, целью которого являются:
- побуждение интереса к изучаемому материалу;
оптимизация образовательного процесса, повышение активности студентов на уроке.
Читайте также: