Урок по химии химические свойства металлов
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Урок химии в 9 классе « Химические свойства металлов»
Тема урока : «Химические свойства металлов» Тип урока: изучение нового материала
Цели урока: Образовательные: сформировать понятия об общих химических свойствах металлов; Развивающие: совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил техники безопасности; развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы; Воспитательные: воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение.
Средства обучения учебник «Химия – 9», авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов» мультимедийный проектор; компьютер; презентация в программе Power Point ; лабораторное оборудование, реактивы; дидактический раздаточный материал.
Формы работы Фронтальная Индивидуальная Парная
Методы Репродуктивный Частично- поисковый Творческий Словесный Наглядный Практический
Структура урока I. Организационный момент( 2 мин.) II. Актуализация ( 7 мин.) Игра «Самый, самый…» (2 мин.) Тестовые задания (5 мин.) III. Изучение нового материала (25 мин.) Первичное осознание (10 мин.) Осознание и осмысление (15 мин.) IV. Применение в новой ситуации ( 7 мин.) V. Подведение итогов урока: рефлексия, домашнее задание (3 мин.)
I. Организационный момент. (2 мин) Цель: вовлечение обучающихся в учебный процесс, подготовка к умственному труду. Учебно-воспитательный момент (побудительная мотивация) - Добрый день, мои друзья! Перед вами снова я. Очень рада видеть всех. Ждет сегодня вас успех. А еще скажу я вам: Улыбнитесь всем гостям. Соберитесь, подтянитесь И тихонечко садитесь. Чтоб другом химии стать, Тайны все её узнать, Все загадки разгадать, Научитесь наблюдать, Будем вместе развивать у себя внимательность, А поможет всё узнать наша любознательность.
II. Актуализация ( 7 мин) Цель: актуализация ранее полученных умений и навыков, необходимых для приобретения новых знаний, создать условия для перехода к изучению нового материала. Игра «Самый, самый…» (Форма работы - фронтальная) Какой металл самый – самый…? 1. Самый легкий металл – … 2. Самый тяжелый металл – … 3. Самый легкоплавкий металл – … 4. Самый тугоплавкий металл – … 5. Самый мягкий металл – … 6. Самый твердый металл – … 7. Самый электропроводный металл - … 8. Самый пластичный металл - …
Тест Тест «Металлы». (Форма работы - индивидуальная) Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 1. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Al, As, P; б ) Mg, Ca, Si; в ) K, Ca, Pb. 2. Атом магния имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов Mg и Al: а) два электрона на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. Для всех металлов характерны: а) металлический блеск, ковкость, пластичность б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость в) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость Тип связи в простом веществе калия: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная. Ответы: 1 2 3 4 5 В А В А Б Проводится самопроверка. Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»
ТЕСТ Тест «Металлы». (Форма работы - индивидуальная) Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 2. 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) H , As, P; б ) Mg, Ca, Pb ; в ) K, Ca, N. 2. Атом натрия имеет электронную конфигурацию а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 3. Укажите общее в строении атомов K и Na : а) один электрон на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. К физическим свойствам металлов не относят а) пластичность б) электропроводность в) металлический блеск г) растворимость в воде 4. Тип связи в простом веществе магния: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная. Ответы: 1 2 3 4 5 б в а г б Проводится самопроверка. Критерии оценки: все правильно – « 5 », 1 ошибка – « 4 », 2 ошибки « 3 », 3 ошибки и более « 2»
III. Изучение нового материала (25 мин.) Первичное усвоение материала (10 мин) Цель: подготовка обучающихся к активному, осознанному изучению нового материала, отработать умения формулировать цели урока и составлять план работы. Учебно-воспитательный момент : побудительная мотивация Девиз :«Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру». Ребята! Прослушайте внимательно стихотворение и скажите о каких свойствах металлов здесь говорится? Они расходятся, как в море корабли, И целые союзы заключают . Металл бывает очень многолик- Во многие реакции вступает: С кислородом, водой, щелочами. И, конечно же, с кислотой и солями. Не признают металлы водород: При встрече вытесняют из кислот. Металл всегда восстановитель, Так называемый "строитель". - Назовите тему нашего урока.(Химические свойства металлов) -Запишите число и тему урока в тетрадь. Выход на цели урока . (Обучающиеся формулируют тему и цели урока). Обучающимся задаю вопрос :«А зачем необходимо знать химические свойства металлов?» Возможный ответ: Чтобы, зная свойства металлов, уметь применять металлические предметы. Составление плана работы. Фронтальная работа с классом. Ребята, составьте план нашего урока.
План. 1. Электрохимический ряд напряжений металлов. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами. 3. Взаимодействие металлов с водой. 4. Взаимодействие металлов с кислотами. 5. Взаимодействие металлов с солями. Первичное усвоение материала
Первичное усвоение материала. Цель: Изучить ряд активности металлов. Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов.(Отвечают: металлы-восстановители) Отличаются ли металлы по активности? Чтобы ответить на вопрос, изучим ряд активности металлов ( обучающиеся работают с рядом активности металлов форзаца учебника). Сделайте вывод. Вывод : Активность металлов усиливается справа налево
Увеличение восстановительных свойств
Первичное усвоение материала. Предположите химические свойства металлов. С какими веществами могут они взаимодействовать?( Проблемный вопрос) (С неметаллами: кислород, сера, хлор. Со сложными веществами: вода, кислоты, соли ) Обучающиеся заполняют схему «Химические свойства металлов» Металл Простые вещества Сложные вещества Неметаллы Вода Кислоты Растворы солей
Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с неметаллами: с кислородом, серой, галогенами Взаимодействие с неметаллами: с кислородом ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод: 1. Металлы при взаимодействии с кислородом образуют соответствующие оксиды, активные металлы реагируют с кислородом при обычных условиях, менее активные при нагревании, Pt , Au с кислородом не реагируют. 2. При взаимодействии Ме с серой образуются сульфиды, с галогенами – галогениды. 3. Ме в реакциях с неметаллами проявляют восстановительную способность. Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M е 0 + О2 → оксид Ме + n Медленно или при нагревании M е 0 + O 2 → оксид Ме + n M е 0 – ne → Ме + n M е + O 2 ≠
Взаимодействие со сложными веществами: с водой Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M е 0 +H 2 O → H 2 + гидроксид Ме + n При нагревании M е 0 +H 2 O →H 2 + оксид Ме + n M е 0 - ne → Ме + n M е + H 2 O ≠ Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с водой ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод: 1. Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! Ме Mg - Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. Cu , Ag , Au с водой не реагируют. 4. Ме в реакциях с водой проявляют восстановительную способность.
Взаимодействие с растворами кислот Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb ( H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с растворами кислот ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод : 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется
Взаимодействие с растворами солей Ряд напряжений дает возможность определить, как металлы будут вытеснять друг друга из растворов солей. Fe 0 + CuSO 4 Fe +2 SO 4 + Cu Fe 0 - 2е Fe +2 Вывод : 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. 2. Ме в реакциях с солями проявляют восстановительную способность. Первичное усвоение материала. Цель : изучить взаимодействие металлов с растворами солей.
Первичное усвоение материала. Цель : обобщить полученные знания, сделать вывод. ( Обучающиеся формулируют выводы) Вывод : 1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, с водой, с кислотами, с солями. 2. Металлы обладают различной восстановительной способностью.
Осознание и осмысление учебного материала (Лабораторная работа - парная) Цель: развивать умения составлять уравнения химических реакций, наблюдать, приобретать знания самостоятельно, практическим путем, повторить правила техники безопасности, проверить первичное усвоение материала; уметь работать с лабораторным оборудованием, реактивами, делать выводы Я предлагаю провести исследование по изучению химических свойств металлов. Для этого проведем лабораторные опыты, а результаты запишете в таблицу.
Осознание и осмысление учебного материала Демонстрационный опыт : взаимодействие металлов с водой Цель : доказать, что при взаимодействии Ме разной активности с водой образуются различные соединения. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Обнаружить щелочь помогает индикатор- фенолфталеин: рН >7 (щелочная среда). Теперь не столь активный цинк возьмем И сильно мы нагреем смесь, То пузырьками на себя укажет Газ водород и о реакции нам скажет: Zn + H 2 O = ZnO + H 2 А действует ли на металл вода, Коль он стоит в ряду за водородом? Не реагирует с водой он никогда, Увы! Уж такова его природа. Cu + H 2 O = Вывод: 1. Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! 2 . Mg - Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. 3. Cu , Ag , Au с водой не реагируют. Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.
Осознание и осмысление учебного материала Демонстрационный опыт : взаимодействие металлов с солями. (Опыт заготовлен заранее, т.к. на него нужно время) Зачитываю стихотворение: С чего «турнир» начать нам? Друг другу электроны Бросают, как перчатки, Металлы церемонно… Выводы :1 . Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. 2. Ме в реакциях с водой проявляют восстановительную способность. Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.
Осознание и осмысление учебного материала Лабораторный опыт : взаимодействие меди с кислородом (форма работы - парная) Цель : доказать, что при взаимодействии Ме с кислородом образуется соответствующий оксид - инструктаж по ТБ; - выполнить опыт: медную проволоку прокалить в пламени спиртовки, обратить внимание на произошедшие изменения, объяснить их, записать соответствующие уравнения реакций, наблюдения и выводы в таблицу рабочего листа. 2Cu + O 2 = 2 CuO Вывод : медная проволока почернела, образовался оксид меди (II) черного цвета.
Осознание и осмысление учебного материала Лабораторный опыт : взаимодействие металлов с кислотами (форма работы - парная) Цель : доказать, что при взаимодействии Ме с кислотами выделяется водород. Химический вопрос: Как ты думаешь, что произошло в реакции из этого стихотворения? В кислоту я брошу цинк. Звякнет он с обидой: "Дзыньк!", Вытеснять начнет тотчас Из раствора лёгкий газ. Рвётся газ из кислоты. Что за газ? Ответишь ты ! Вывод: 1 . Металлы (до Н в ряду активности) реагируют с кислотами с выделением газа водорода. 2. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (любой концентрации) реагируют с металлами по-особому, при этом Н 2 не образуется Наблюдения, уравнения реакций и выводы обучающиеся записывают в таблицу рабочего листа.
Осознание и осмысление учебного материала (Лабораторная работа - парная) опыт Уравнение реакции наблюдения вывод Взаимодействие Ме с кислородом 2Cu + O 2 = 2CuO Медная проволока при нагревании почернела Ме взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов Взаимодействие Ме с водой 2 Na+ 2 H 2 O = 2 NaOH+H 2 Zn + H 2 O =ZnO + H 2 Cu + H 2 O = не идет Фенолфталеин окрасил раствор в малиновый цвет, выделился газ водород. При нагревании на поверхности Zn появились пузырьки газа-водорода. Cu с водой не реагирует Активные металлы c водой реагируют при обычной t с образованием щелочи и выделяется газ водород. Менее активные Ме с водой реагируют при нагревании с образованием оксида Ме и водорода. Пассивные Ме с водой не реагируют. Взаимодействие Ме с растворами кислот Zn + 2 HCl =ZnCl 2 + H 2 Выделился газ водород. При взаимодействии металлов ( до Н) выделяется газ водород. Взаимодействие Ме с солями Fe +CuSO 4 =FeSO 4 + Cu Образовался налет красного цвета-это медь Металлы реагируют с растворами солей
Обучающиеся проговаривают выводы по каждому пункту лабораторной работы и формулируют общий вывод : данные факты позволяют сделать вывод, что металлы обладают различной восстановительной способностью. Выводы : 1. Металлы реагируют с неметаллами. Наиболее энергично с кислородом, хлором, серой. 2. -Щелочные металлы и щелочноземельные Ca и Ba c водой образуют гидроксиды соответствующих металлов и водород! - Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Ni , Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода. - Cu , Ag , Au с водой не реагируют. 3. Металлы реагируют с кислотами с выделением газа водорода (металлы до Н в ряду активности). 4. Металлы реагируют с растворами солей.
Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Fe Cu О 2 Н 2 О HCl ( раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор Цель : выявить уровень усвоения учебного материала и его применение на практике. На заключительном этапе урока я предлагаю вам для проверки усвоения материала сегодняшнего урока выполнить работу в парах, обсуждая результаты и помогая друг другу. На выполнение этого задания – 3 минуты. IV. Применение знаний в новой ситуации ( 5 мин)
Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества Na Fe Cu О 2 + + + Н 2 О + + - HCl ( раствор) + + - Pb(NO 3 ) 2 раствор + + - Обучающиеся осуществляют самопроверку Поднимите руки : 1. У кого все выполнено правильно. 2. Допущено 2-3 ошибки. 3. Более 3-х ошибок.
Zn + H 2 SO 4 2Li + 2H 2 O 4Li + O 2 PbS Pb + S → 2Li 2 O ZnCI 2 + Cu CuCI 2 + Zn ZnSO 4 + H 2 2LiOH + H 2 Игра – соревнование «Снежинки» Правила игры : двое обучающихся по желанию выходят к учительскому столу, подбирают соответствующие «снежинки» левой и правой частей уравнения и на магниты прикрепляют на доску. Кто больше составит уравнения реакций? ( 2 мин.) Цель : зная химические свойства металлов, правильно подобрать левую и правую части уравнения.
Рефлексия ( 3 мин.) Для чего необходимо знать химические свойства металлов? (На этом этапе урока обучающиеся в рабочем листе фиксируют достигнутый результат и оценивают свою работу) На уроке я работал активно/пассивно Своей работой на уроке я доволен/недоволен Урок для меня показался коротким/длинным За урок не устал/ устал Мое настроение стало лучше/хуже Материал урока мне был понятен/не понятен Домашнее задание мне кажется легким/трудным
§ 37, упр. 1, 5 стр. 113 в Рабочей тетради По выбору: Задача 1 – 2 в учебнике на стр. 112 Творческое индивидуальное задание: «Роль и место металлов в природе, жизни, быту.» Найдите дополнительную интересную и полезную информацию по теме (пословицы, поговорки, загадки, стихи, патологическое действие металлов на организм человека, биологические свойства металлов…) «Мы рождены пролить все то, что льется, рассыпать то, чего нельзя пролить. Наш кабинет химическим зовется, идем домой мы химию учить».
Результат урока Урок цели достиг. Тип, структура, формы и методы работы соответствовали поставленным целям.
«Общие химические свойства металлов. Ряд активности». разработка урока
план-конспект урока по химии (9 класс)
Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.
Задачи урока:
- развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;
- развивать логическое мышление, умение анализировать увиденное;
- закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;
- Развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Оборудование и реактивы:
на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), CuSO4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.
На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.
Оснащение урока.
Компьютер, мультимедиапроектор, экран, таблицы « Растворимость кислот, солей и оснований в воде», « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Электрохимический ряд напряжений металлов», рабочие листы учащихся.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| разработка урока | 30.92 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Предварительный просмотр:
Урок по теме: «Общие химические свойства металлов. Ряд активности». СЛАЙД 1
Тип урока : урок изучения нового материала
Вид урока : мультимедийный
Цель урока : систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.
Оборудование и реактивы :
на столах учащихся : раствор соляной кислоты (НCl), CuSO 4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.
На столе учителя : предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.
I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)
II. Проверка опорных знаний (10 мин.).
а) Решение задач по карточке.
б) Блиц опрос – небольшой мозговой штурм. (3 мин.) СЛАЙД 2,3
- На какие группы мы разделили элементы Периодической системы?
Ответ: Металлы и неметаллы.
Ответ: Нижний угол относительно диагонали Вор-Астат, и все элементы побочных подгрупп.
- Какая кристаллическая решетка свойственна для металлов?
Ответ: Металлическая кристаллическая решетка - Чем она отличается от всех других?
Ответ: в узлах металлической кристаллической решетки располагаются атомы и положительные ионы металлов, между которыми находится свободные электроны. - Какие общие физические свойства металлов объясняются наличием металлическая кристаллической решети.
Ответ: электропроводность, теплопроводность, металл блеск, пластичность, легкость тугоплавкость, легкоплавкость, твердость, мягкие - Как называется способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);
- Какой металл самый легкий?
Ответ: литий (Li) - Назовите самый тяжелый металл?
Ответ: Осмий (Os) - Лучшие проводники электричества среди металлов?
Ответ: серебро и медь;
- Назовите самый тугоплавкий металл?
Ответ: Вольфрам (W) - Какой металл самый легкоплавкий?
Ответ: Ртуть (Hg) - Назовите самый пластичный металл?
Ответ: Золото (Au) - Какие металлы легко режутся ножом?
Ответ: щелочные металлы. - Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);
- Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);
- Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);
- Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)
- В детстве мы читали о нем в сказке Андерсена. Его звон слышали заблудившиеся путники и находили дорогу. Он может болеть «чумой» Какой это металл? (2.8.18.18.4)
- При раскопках этрусских гробниц (1000 лет до н.э) были обнаружены зубные протезы. Вопрос: из какого металла они были сделаны? Ответ: золото.
Тестовые задания по теме «Химические свойства металлов» СЛАЙД 4
Задание: выберите один правильный ответ.
1.При взаимодействии кальция с водой образуются:
а) оксид кальция и водород;
б) гидроксид кальция и водород;
в) гидроксид кальция
2. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с помощью:
а) серебра; б) натрия; в) меди
3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием оксида:
а) барий; б) хром; в) медь
4. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода реагирует:
а) ртуть; б) алюминий; в) золото
5. При взаимодействии с кислородом образует пероксид:
а) медь б) железо в) натрий
1.При взаимодействии цинка с водой образуются:
а) оксид цинка и водород;
б) гидроксид цинка и водород;
в) гидроксид цинка
2. Медь из раствора нитрата меди (II) можно получить с помощью:
а) серебра; б) натрия; в) железа
3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием щелочи:
а) ртуть; б) свинец; в) золото
5. При обычных условиях с азотом взаимодействует:
а) литий б) железо в) хром
Проверка теста. СЛАЙД 5
III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)
Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.
Учитель: «Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок натрия величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, и большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все остальные вместе взятые, пробасил: «спасайся, кто может, негры! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол, сам старый сатана умеет это делать!» О каких свойствах натрия идет речь в этом отрывке?
Ученик: О химических
Учитель: Следовательно, тема нашего урока «Характерные химические свойства металлов» СЛАЙД 6
- Организация познавательной деятельности (20-25 мин.)
Учитель : Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.
От чего зависят химические свойства металлов? ( Химические свойства металлов зависят от их активности)
Как делятся металлы по активности? Приведите примеры (По активности металлы делятся на активные (натрий, кальций) и неактивные (медь, ртуть))
Где и как можно узнать о активности металла? ( В электрохимическом ряду активности металлов. Если металл стоит в ряду активности до водорода, то это активный металл. Если после водорода, то это неактивный металл) СЛАЙД 7
Li K Ca Na Mg Al | Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au
Активные малоактивные неактивные
Химические свойства металлов делятся на две группы – с простыми веществами и сложными СЛАЙД 8
СЛАЙД 9 (1) Чем обусловлены химические свойства металлов?
(2) 1 Большим радиусом
2 Небольшим числом электронов на внешнем уровне
Чем, с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, являются металлы в реакциях?
(3) Ответ : Металлы являются только восстановителями, т.к их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы – катионы.
М 0 – nе - →М n+ . Чем обусловлены
Для того, чтобы прошла данная реакция необходимо наличие окислителя.
Вопрос к классу : Вспомните вещества, которые могут выступать в качестве окислителя при взаимодействии с металлами.
СЛАЙД 10 (1) Составить список этих веществ: Кислород, галогены, сера, водород и др., вода, кислоты
(2) Как называются продукты взаимодействия металлов с кислородом, галогенами, серой, азотом ? (учащиеся дают ответы, сверяют их с записью на слайдах).
СЛАЙД 11 Эпиграф — высказывание М.В. Ломоносова : “Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции”. А сейчас на некоторое время вы станете химиками-аналитиками!
Правила техники безопасности.
Лабораторный опыт №1.
Прокаливание медной пластинки в пламени спиртовки. СЛАЙД 12
(признак реакции при прокаливании медной проволоки – изменение цвета, наблюдаем почернение – образование оксида меди (II), уравнение реакции 2Cu + O 2 = 2CuO)
Наблюдения, уравнения реакций записывают в рабочем листе.
Следующие два опыта мы посмотрим на видеофрагменте:
Демонстрационный опыт 1 (видеоклип): горение магния в кислороде. СЛАЙД 13
Вопрос : Как вы можете объяснить этот опыт? Где подобный процесс мог применяться?
( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения)
Ученик у доски : Составляет уравнение реакции горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель.
Демонстрационный опыт 2 (видеоклип): Взаимодействие сурьмы с хлором . СЛАЙД 14
Ученик у доски : Составляет уравнение реакции взаимодействия сурьмы с хлором, определяет окислитель и восстановитель.
СЛАЙД 15 Закрепление. Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами.
Физкультпауза Выполняются упражнения для глаз СЛАЙД 16
2) Взаимодействие металлов с водой. СЛАЙД 17
Как металлы реагируют с водой?
Активные металлы(Li – Na) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н 2 ↑
Металлы средней активности(Mg – Pb) + вода → оксид металла + Н 2 ↑
Неактивные металлы (Bi – Au) + вода → не реагируют
Посмотрите маленький фрагмент. СЛАЙД 18 (мультик фрагмент)
«Как вы думаете ?»… имеет ли смысл фраза, которую мы слышали в сказке: «К морю синему пошли и море синее зажгли?».
Демонстрационный опыт 2 (видеоклип): Взаимодействие калия с водой . СЛАЙД 14
Лабораторный опыт №2: взаимодействие натрия с водой:
Ученик у доски : Составляет уравнения реакции взаимодействия натрия с водой. Фиксирует признаки химической реакции, определяет окислитель и восстановитель. Уравнение реакции:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
Почему металлы первой группы (А) называют щелочными? (образуется щелочь). Докажите! (капают в раствор фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет, значит среда – щелочная,)
СЛАЙД 20 Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций взаимодействия металлов водой.
Проблема: почему алюминий при обычных условиях не реагирует с водой? (алюминий прокрыт оксидной пленкой, которая его и защищает)
Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.
3) Взаимодействие металлов с кислотами.
СЛАЙД 21 Лабораторный опыт №3. Взаимодействие цинка, железа, меди с соляной кислотой. ТБ
1 вариант - Zn + HCl
2 вариант - Cu + HCl
3 вариант – Fe + HCl
Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.
Запись в тетрадях уравнений реакций,
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Fe + HCl → FeCl 2 + H 2
Cu + HCl → не идёт
Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.
Объясните результаты опыта.
СЛАЙД 22 Вывод. Металлы , стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода - не вытесняют. .
Но для этой реакции есть несколько поправок.
- Если образуется растворимая соль;
- Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;
- Азотной кислота и . концентрированная серная кислота реагируют особенно, при этом никогда не выделяется водород.
- Взаимодействие металлов с солями .
СЛАЙД 23 Лабораторный опыт № 4. Взаимодействие железа с сульфатом меди и меди с хлоридом железа (III).
Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
FeCl 2 + Cu → не идет
Для этой реакции тоже есть поправки , которые совпадают с первой и второй поправкой для кислот
Вывод. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций. СЛАЙД 24
Задания на определение катионов металлов
Для распознавания веществ используют качественные реакции на катионы и анионы. Мы сейчас говорим о металлах, значит на какие ионы нам нужно обратить внимание? (на катионы)
Лабораторный опыт № 5 : СЛАЙД 25
I. Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.
Реактивы: MgСl 2 , AlCl 3 , CuCl 2
Какой ход ваших мыслей для выполнения данного задания?
(Так как нужно определить катионы металлов, мы должны найти что то общее в свойствах катиона Mg 2+ , Аl 3+ и Cu 2+ . Это можно посмотреть в таблице растворимости. Все эти катионы образуют нерастворимые или малорастворимые основания. Значит, возможно, образование осадка. Следовательно, общим реагентом для них будет щелочь. Следовательно, для проведения исследования, используем имеющийся у нас на столах гидроксид натрия)
- CuCl 2 +2NaOH=Cu(OH) 2 +2NaCl 2
Сu 2+ +2OH - = Cu(OH) 2 ↓(голубой осадок) - МgСl 2 + 2NaOH=Ca(OH) 2 +2NaCl 2
Mg 2+ +2OH - = Mg(OH) 2 (белый осадок) - 2AlCl 3 +3NaOH= 2Al(OH) 3 +3NaCl 2
2Al 3+ +3OH - = 2Al(OH) 3 ↓ (белый осадок)
Al(OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4 ] (осадок растворяется)
Al(OH) 3 + OH - = Na + + [Al (OH) 4 ] -
(образование голубого осадка говорит о наличии в растворе катионов меди, значит в пробирке № 3 хлорид меди; в двух других пробирках образовался белый осадок. Для распознавания добавим в эти пробирки еще щелочь. В пробирке №2 осадок растворился, значит в этой пробирке хлорид алюминия – он амфотерный и растворяется в избытке щелочи. А тогда в пробирке № 1 хлорид магния.
IV. Закрепление нового материала . СЛАЙД 26
Предлагается ребятам выполнить интерактивное упражнение:
С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях? Выбрать правильные ответы.
- Ответить на вопросы.
- С какими веществами реагируют металлы?
- Чем являются металлы в реакциях – окислителями или восстановителями?
- Какие поправки вводятся для реакций металлов с водой, кислотами, солями?
- Для чего нужно изучать химические свойства металлов? Где их можно использовать?
- Где применить полученные знания?
Ответ : Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.
V.Итоги урока. « Самооценка ». Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.
Урок по теме "Химические свойства металлов"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №4
п. Чернянка Белгородской области»
«Химические свойства металлов»
Автор: учитель химии
Бортникова Галина Васильевна
Химические свойства металлов
Изучение и первичное закрепление нового материала
Образовательные – создать условия для изучения химических свойств металлов
Развивающие – обеспечить развитие умений наблюдать, делать выводы на основе результатов своих исследований
Воспитательные – воспитание положительной мотивации учения.
Необходимое оборудование и материалы
Компьютер, проектор, интерактивная доска, реактивы: раствор соляной кислоты, натрий, цинк, медь, железо, сульфат меди, вода, фенолфталеин.
Актуализация субъективного опыта учащихся
-В древности людям было известно 7 металлов. Их число соотносилось числу известных тогда планет. Сатурн – свинец, Меркурий – ртуть, Марс – железо, Луна – серебро, Солнце – золото, Венера – медь, Юпитер – олово. Алхимики считали, что излучения этих планет рождают в недрах Земли металлы. Вы знаете намного больше алхимиков и мы сегодня продолжим изучать свойства металлов.
-Посмотрите на экран. Что объединяет эти элементы?
-Какие свойства металлов вы уже знаете? Назовите их.
-Посмотрите на изображения. Какие свойства металлов изображены на слайде?
-Назовите тему нашего урока.
-Запишите тему урока в тетрадь
-Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов.
Отличаются металлы по активности?
Посмотрите на ряд активности металлов. Сделайте вывод об активности различных металлов.
Активность металлов усиливается справа налево
Предположите химические свойства металлов. С какими веществами могут они взаимодействовать?
С неметаллами: кислород, сера, хлор;
Со сложными веществами: вода, кислоты, соли.
Я предлагаю провести исследование по изучению химических свойств металлов и в течение урока проверить ваши гипотезы. Вы согласны?
Металлы взаимодействуют с кислородом.
Внимание на экран.
Прокомментируйте опыт, который вы просмотрели.
Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии металлов с кислородом? Запишите схему в тетрадь.
Запишите уравнение химической реакции.
В зависимости от активности металлы по-разному взаимодействуют с кислородом. Активные – при обычных условиях (натрий хранят в запаянных сосудах или под слоем керосина), металлы средней активности медленно или при нагревании, а золото и платина не окисляются кислородом.
Железо горит в кислороде с образованием оксида.
Записывают уравнение химической реакции на слайде.
Металлы взаимодействуют с серой.
Натрий взаимодействует с серой с образованием сульфида натрия
Металлы взаимодействуют с хлором.
Медь взаимодействует с хлором с образованием хлорида
Металлы взаимодействуют с водой.
Прокомментируйте опыт, который вы просмотрели. Почему изменился цвет индикатора? Запишите уравнение химической реакции.
Менее активные металлы взаимодействуют с водой медленно или при нагревании с образованием оксидов. Например, железный гвоздь.
Цвет индикатора указывает на щелочную среду. Значит, образовался гидроксид натрия.
Металлы взаимодействуют с кислотами.
Используя инструкционную карточку, проведите 1 и 2 опыты.
Цинк взаимодействует с кислотой, а медь нет, т.к. медь стоит в ряду активности металлов после водорода.
Металлы взаимодействуют с солями.
Используя инструкционную карточку, проведите 3 опыт.
На железе восстановилась медь.
Гипотезы подтвердились, мы можем с полной уверенностью говорить о химических свойствах металлов. Назовите химические свойства металлов.
Первичная проверка применения
А теперь на основании ваших знаний заполните таблицу
Заполняют таблицу. Самопроверка.
Организация первичного закрепления
Ученики у доски отвечают на вопросы теста (на слайде)
В течение всего урока мы изучали химические свойства металлов, делали выводы, подтвердили гипотезы. Мне понравилось работать с вами на урок, особенно хочу отметить …, они получают «5», ……………….. «4», остальным необходимо быть более активными на уроке
Да, гипотезы оказались верны
Рефлексия деятельности на уроке
Продолжите фразу: Сегодня на уроке…
- Мне было сложно
Дополнить таблицу уравнениями реакций.
Использованные источники и литература
Формы, методы, приемы
В качестве метода преподавания избрано изложение учебного материала с использованием презентации для повышения внимания, степени восприятия материала, познавательной активности учащихся. С помощью цвета, анимации, видео, оформления слайдов достигается активизация воздействия на учебную аудиторию. Благодаря видеоопытам учащиеся могут наблюдать за химическими реакциями.
Советы по логическому переходу от данного урока к последующим
На следующем уроке необходимо вернуться к таблице, которую учащиеся должны дополнить уравнениями химических реакций
Презентация составлена для работы на интерактивной доске, если использовать при обычной демонстрации на экране, то необходимо дописать уравнения химических реакций.
Смена слайдов происходит при нажатии на на клавишу Enter, а также используя переключатели между слайдами.
Урок Автор: Бортникова Галина Васильевна учитель химии муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №4 п. Чернянка Белгородской области» Химические свойства металлов
04.10.2010 Бортникова Г.В. 2 Металлы
Физические свойства металлов 04.10.2010 Бортникова Г.В. 3
Химические свойства металлов 04.10.2010 Бортникова Г.В. 4
Химические свойства металлов Взаимодействие с неметаллами: с кислородом с серой с галогенами Взаимодействие со сложными веществами : с водой с растворами кислот с растворами солей 04.10.2010 Бортникова Г.В. 5
Взаимодействие с кислородом 04.10.2010 Бортникова Г.В. 6
Взаимодействие с кислородом 04.10.2010 Бортникова Г.В. 7 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M + О 2 → оксид Медленно или при нагревании M + O 2 → оксид M + O 2 ≠
Взаимодействие с серой 04.10.2010 Бортникова Г.В. 8
Взаимодействие с серой 04.10.2010 Бортникова Г.В. 9 Металл + сера = сульфид
Взаимодействие с хлором 04.10.2010 Бортникова Г.В. 10
Взаимодействие с хлором 04.10.2010 Бортникова Г.В. 11 Металл + хлор = хлорид
Взаимодействие с водой 04.10.2010 Бортникова Г.В. 12 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M + H 2 O → H 2 + основание При нагревании M+H 2 O →H 2 + оксид M + H 2 O ≠
Взаимодействие растворами кислот 04.10.2010 Бортникова Г.В. 13 Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb ( H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот
04.10.2010 Бортникова Г.В. 14 Взаимодействие растворами солей
Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Ca Fe Cu Au О 2 Н 2 О HCl ( раствор) Pb (NO 3 ) 2 раствор 04.10.2010 Бортникова Г.В. 15 Реагирующие вещества K Ca Fe Cu Au О 2 + + + + - Н 2 О + + + - - HCl ( раствор) + + + - - Pb (NO 3 ) 2 раствор + + + - -
МОЛОДЕЦ! ошибка ошибка ошибка ошибка ошибка МОЛОДЕЦ! ошибка ошибка МОЛОДЕЦ! ошибка ошибка ошибка ошибка МОЛОДЕЦ! ошибка МОЛОДЕЦ! ошибка ошибка МОЛОДЕЦ! ошибка МОЛОДЕЦ! МОЛОДЕЦ! МОЛОДЕЦ! ошибка ошибка ошибка ошибка МОЛОДЕЦ! ошибка ошибка ошибка С водой не взаимодей - ствуют Свойства В реакции с водой образу-ют щелочь и водород Вытесняют водород из растворов кислот С кислоро-дом не взаимодей-ствуют Металл K Ni Zn Mg С u Pt Au Zn Pb Cu Ag Sn Fe K Na Pb Fe Cu Pb Ag M n Cu Hg K Mg Li Ca Fe Na Mg Ca Cr
0 Li ошибка ошибка ошибка молодец молодец ошибка ошибка молодец молодец ошибка ошибка ошибка молодец ошибка молодец ошибка ошибка ошибка ошибка ошибка ошибка ошибка ошибка молодец NaCl ( р-р ) K 2 O H 2 O K 2 SO 4 ( р-р ) O 2 SO 2 Na 2 SO 4 FeSO 4 ( р-р ) SO 3 H 2 SO 4 ( р-р ) Ca NaOH ( р-р ) FeCl 2 ( р-р ) HCl Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3 H 2 O SO 2 H 2 O HCl CaO O 2 P 2 O 5 AgNO 3 ( р-р ) Mg Zn Cu С какими веществами реагируют данные металлы при нормальных условиях? NaCl ( р-р ) K 2 O H 2 O K 2 SO 4 ( р-р ) O 2 SO 2 Na 2 SO 4 FeSO 4 ( р-р ) SO 3 Ca NaOH ( р-р )
Домашнее задание Стр. 120 задание №11 (дополнить таблицу уравнениями химических реакций) 04.10.2010 Бортникова Г.В. 18
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"
Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.
Конспект урока «Общие химические свойства металлов»- 9 класс
Считаю, что урок с применением ЭОР во многом отличается от стандартного урока. Получение новой информации происходит в основном в процессе самостоятельной деятельности, которая заключается в освоении .
Свойства металлов. Металлы в организме человека
Методическая разработка урока химии в 9 классе в рамках школьного методического дня «Как сделать вопросы и задания инструментом развития мышления учащихся».
Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."
Металлы и их соединения. Общая характеристика и свойства металлов.
Данный материал будет незаменим как мультимедийное дополнение на уроке химии по теме "Металлы и их соединения" и будет полезен любому учителю, стремящемуся сделать объяснение нового материала максимал.
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Цели урока учебные, воспитательные и р.
План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".
План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.
Конспект открытого урока по химии "Химические свойства металлов", 9 класс
Открытый урок по теме «Общие химические свойства металлов».
Цель урока: Обобщить и углубить знания о металлах. Сформировать представление об электрохимическом ряде напряжения металлов, актуализировать и обобщить знания учащихся о химических свойствах металлов, развивать умения составлять уравнения химических реакций, показать необходимость знания химических свойств металлов в повседневной жизни.
Задачи урока.
· Образовательные:
продолжить формирование понятий металл – элемент, как определенный вид атомов, способный легко отдавать электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами;
· углубить знания о химические элементах-металлах, расположенных в периодической
· системе химических элементов Д.И. Менделеева;
· рассмотреть химические свойства металлов.
· Развивающие:
развивать познавательный интерес, умение логически мыслить, находить и объяснять причинно-следственные связи, прогнозировать;
· развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
· углубить представление о многообразии металлов;
· развивать логическое мышление при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.
· развивать умение записывать уравнения реакций, характеризующие свойства металлов.
Воспитывающие:
воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.
· воспитывать самостоятельность в работе, умение высказывать свою точку зрения;
создать условия для развития познавательного интереса к предмету;
· способствовать формированию дисциплинированности, самостоятельности, умения слушать, концентрировать свое внимание.
Методы обучения: практический, наглядный, словесный, объяснительно-иллюстративный.
Методы контроля: устный, экспериментальный.
Оборудование: компьютер, таблица М.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжения.
Реактивы: металлы (магний, цинк, медь, железо), вода, соляная кислота, железный гвоздь, раствор медного купороса, сульфида железа, штативы с пробирками, стакан.
План урока:
1. Повторение прошлой темы урока «металлы и их физические свойства».
2. Изучение нового материала «Химические свойства металлов».
3. Взаимодействие металлов с простыми веществами: горение металлов.
4. Взаимодействие со сложными веществами:
4.1. Взаимодействие с водой.
4.2. Взаимодействие с кислотами.
4.3. Взаимодействие с солями.
Орг. Момент: – Здравствуйте ребята, садитесь. Сегодня вместе с нами тему урока будут осваивать наши гости. Скажите, какую тему мы изучали на прошлом уроке? Дети – «Физические свойства металлов» - верно. Так как мы с вами уже кое - что знаем о металлах, то предлагаю поделиться уже имеющимися знаниями.
· Так какие же физические свойства имеют металлы? Дети: металлический блеск, плотность, пластичность, электро и теплопроводность, твердость, температуру плавления и кипения. Молодцы.
· Ребята, какое строение имеют все металлы, какой тип решетки лежит в основе строения металлов? Дети – металлическая решетка – верно.
· Какие частицы находятся в узлах металлической решетки? Дети – ионы и атомы
· А за счет чего осуществляется связь в металлической решетке? Дети – за счет обобществления электронов.
· Какое наибольшее число электронов, которые легко отрываются от атомов металлов находится на внешней электронной оболочке? Дети – 1-3, потому что они находятся в основном в 1,2,3 группах. Правильно.
· Какое наиболее общее химическое свойство объединяет все металлы? Дети - способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями.
Эпиграф: Они расходятся, как в море корабли,
И целые союзы заключают.
Металл бывает очень многолик —
Во многие реакции вступает:
С неметаллом и даже водой,
С солями и конечно кислотой.
Не признают металлы водород:
При встрече вытесняют из кислот.
Металл всегда восстановитель,
Так называемый «строитель»
Как вы думаете, о чем говорится в данном стихотворении? О каких свойствах металлов? Дети – о химических свойствах металлов. – правильно.
Значит какова тема нашего сегодняшнего урока? Дети –химические свойства металлов – верно .
Открываем тетради, записываем число и тему нашего урока –«Химические свойства металлов»
Зачем надо знать химические свойства металлов, ребята? Дети – отвечают.
В окружающем нас мире находится очень много металлов, мы очень часто имеем дело с металлами в обычной жизни, в быту и, я думаю, будет очень хорошо, если мы будем разбираться как, например, воздействует кислая среда на некоторые металлы, или щелочная или, например вода и даже воздух. Тогда мы сможем избежать порчи некоторых бытовых предметов, например, или украшений. И самое главное, сможем избежать нанесения вреда своему здоровью.
- сформулируйте тему нашего урока тогда немного иначе… «Химические свойства металлов и их значение». Добавьте в тетради к теме нашего урока еще и их значение.
Какую цель мы поставим перед собой сегодня? Дети…..изучить хим. свойства.
А в качестве задачи я предлагаю добавить к цели нашего урока научиться записывать уравнения химических реакций, в которые вступают металлы.
Давайте сформулируем задачи урока. Для этого я предлагаю воспользоваться вспомогательными вопросами и словами: выяснить, сравнить, изучить, посмотреть, проанализировать, узнать, понять, сделать вывод, ( восстановительные свойства, взаимодействие, неметаллы, электрохимический ряд напряжения металлов, применение, значение) МОЛОДЦЫ.
Для того чтобы нам составить план урока давайте воспользуемся эпиграфом. Поскольку мы будем изучать химические свойства металлов, то используя данное стихотворение давайте определим в какие же реакции, возможно, вступают металлы. Дети – с неметаллом, водой, кислотами и солями. Совершенно верно. Итак, давайте начнем изучать химические свойства металлов по следующему плану.
Одной из задач нашего урока было узнать, что такое электрохимический ряд напряжения металлов. Кто знает на что он указывает? Затрудняетесь? Тогда задайте мне вопрос. Спросите меня. Электро – значит – электрон (металлы отдают электроны и проявляют восстановительные свойства. Химический - значит что, когда они отдают электроны, они вступают в химические реакции. Слово напряжение указывает на то, что вероятно не все металлы одинаково вступают в реакции. Еще одна наша задача состоит в том, чтобы выяснить все ли металлы являются активными. Мы видим, что ряд напряжения разделен как бы на три части. Как вы думаете, почему? Дети – потому что чем левее от водорода металл, тем он активнее, а правее водорода металлы малоактивны. Верно.
Итак, приступим к реализации нашего плана. Первый пункт у нас – взаимодействие с неметаллами. Записываем в тетради первый пункт.
Типичным представителем неметаллов является – кислород. Давайте посмотрим, как же металлы каждой группы реагируют с кислородом. Рассматривая физические свойства металлов на прошлом уроке, мы уже говорили, что щелочные металлы являются очень мягкими металлами. В ряду ЭХН они стоят левее всех, очем это говорит? Правильно, они настолько актины, что их хранят в закрытых банках в керосине, потому что они на воздухе могут даже взорваться.
Как вы думаете, что образуется при взаимодействии металлов с кислородом? Дети – оксиды. Правильно. Давайте запишем уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом. К доске…
Давайте теперь посмотрим, как же реагируют с кислородом металлы средней подгруппы. Проведем опыт горения порошка магния. ОПЫТ1. Какой вывод можете сделать, посмотрев данный опыт? Дети – магний горит, но менее активно. Правильно. Давайте запишем уравнение реакции. К доске….
Рассмотрим реакцию горения меди. Провести данный опыт я приглашаю……. ОПЫТ2. Что наблюдаем? Проволока стала черного цвета – это оксид меди. Какой вывод? Дети – медь еще менее активно реагирует с кислородом. Верно.Запишем уравнение реакции. К доске…….
Таким образом мы экспериментально доказали, что в зависимости от активности металлы по-разному взаимодействуют с кислородом. (слайд с таблицей). Активные – при обычных условиях (щелочные металлы хранят в запаянных сосудах или под слоем масла или керосина), металлы средней активности медленно или при нагревании, а золото и платина не окисляются кислородом вообще.
Вторым пунктом нашего плана стоит взаимодействие металлов со сложными веществами, или оксидами неметаллов. Типичным представителем оксидов неметаллов является вода. Внимание на экран. (РОЛИК)
Ну вот, ребята, мы еще разубедились, что щелочные металлы являются очень активными и не зря занимают крайние левые положения ряду ЭХН. Давайте запишем уравнение химической реакции натрия с водой. К доске……
Рассмотрим как реагирует с водой магний и медь. Есть желающие провести данные опыты. Пожалуйста.(2 человека) ………………ОПЫТ 3 и ОПЫТ4…
Что мы видим? . На самом деле металлы средней активности, реагируя при нагревании с водой образуют оксиды и при этом выделяется водород. (записать уравнение на доске. Можно еще с железом. При этом образуется окалина Fe 3 O 4 )
Давайте обобщим результаты опытов реакции металлов с водой. (слайд с таблицей)
Таким образом, очевидно, что в оцинкованном ведре воду можно носить, но не рекомендуется ее оставлять надолго, и не стоит кипятить что либо в таких ведрах.
Третья серия опытов покажет нам, как ведут себя металлы в реакциях с кислотами. Для исследования возьмем магний, цинк, железо и медь. Прошу желающих провести опыты. (4 человека) ……. ОПЫТ 5,6,7,8.
Наша задача распределить данные металлы по мере уменьшения их активности. Смотрите внимательно. Итак, каким образом расставим металлы? Правильно: магний, цинк, железо, медь. Я попрошу . записать уравнение реакции со своим металлом. я продемонстрирую опыт, указывающий на то, что при взаимодействии металлов с кислотой выделяется именно водород. При сгорании водорода происходит хлопок с характерным свистящим звуком. ОПЫТ 9.
Распределение металлов в реакциях с кислотами выглядит следующим образом. (слайд с таблицей).
В быту наши знания могут пригодиться нам при хранении каких либо кислотосодержащих продуктов (продукты содержащие различные уксусы, кисломолочные продукты не рекомендуется использовать в алюминиевой, хромированной, оцинкованной посуде. Лучше всего для этого использовать медную или железную эмалированную посуду, либо не металлическую вообще.
Ну и наконец, последний пункт нашего плана - взаимодействие металлов с солями. Давайте проведем еще один лабораторный опыт. ОПЫТ 10. (сама)
Что мы наблюдаем в данном случае? Чтобы понять почему так происходит давайте напишем уравнение реакции. (сама). А теперь давайте прочитаем правило №2 в учебнике. Исходя из этого какой вывод мы можем сделать? Дети – железо может вытеснить медь из соли, а медь железо нет, потому что железо в ряду ЭХН находится левее. Верно.
А как быть с активными металлами (натрий, калий). Аналогично, как и с растворами кислот, они при взаимодействии с солями будут реагировать лишь с водой, но не с составляющими соли. Теперь мы знаем, сто при работе с медным купоросом на садовых участках, его нельзя разводить и в оцинкованной и в железной таре.
Таким образом, ребята, сколько групп реакций мы сегодня изучили? Правильно – 4. Исходя из всех опытов какой вывод мы можем сделать?. На три группы мы можем разделить все металлы? Дети – активные, средней активности и малоактивные . Правильно.
Давайте закрепим наш сегодняшний материал. На некоторых столах у вас лежат карточки с формулами химических веществ и их соединений. Работать будем в группах. У каждой группы свой металл. Ваша задача состоит в том, чтобы выяснить с какими веществами не будут взаимодействовать предложенные металлы и объяснить почему. Работаем. Какая группа готова? Представитель команды отчитывается о результатах. 1-я, 2-я,…..группы. Молодцы. Слайд с ответами не реагирования металлов.
Итак, ребята, какую тему мы сегодня рассмотрели? Правильно – химические свойства металлов.
Давайте запишем домашнее задание. Параграф 8, на оценку 4- еще упражнение 1, на оценку5 – дополнительно еще упражнение 5.
Скажите, ребята, что вам понравилось в сегодняшнем уроке? А кто не очень разобрался в теме? А есть такие, кто вообще ничего не понял?
Сейчас прозвенит долгожданный звонок.
Увы, но к концу подошёл наш урок.
Большое спасибо я вам говорю.
Мы цели достигли. Благодарю.
На сегодняшнем уроке очень активно работали ……. Хочется отметить …… Порадовали меня ….. урок окончен. Всем спасибо!
Опыт 1 ( магний, спиртовка, лопатка)
Опыт2 (медная проволока в пробке, спиртовка)
Опыт 3 (цинк, вода, пробирка, держатель, спиртовка)
Опыт 4 (медь, вода, пробирка, держатель, спиртовка)
Опыт 5,6,7,8 (магний, цинк, железо, медь, 4 пробирки, соляная кислота)
Опыт 9 (магний, пробирка узкая, пробирка широкая кислота, спички)
Опыт 10 (медный купорос, железный купорос, гвоздь. Медь, 2 пробирки)
Читайте также: