Свинец амфотерный металл или нет

Обновлено: 08.01.2025

Амфотерность – способность веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от реагента. Так, оксид алюминия, с кислотными оксидами и кислотами ведёт себя как основный оксид, а со щелочами и основными оксидами – как кислотный оксид.

Какие оксиды называют амфотерными?

К амфотерным относят в основном оксиды металлов +3 и +4 степени окисления, но также можно встретить амфотерные оксиды и в степени окисления «+2».

Таблица 1. – Примеры амфотерных оксидов в различных степенях окисления

Амфотерные оксиды. Получение, химические свойства, образование средних и комплексных солей

В таблице представлены лишь самые популярные примеры оксидов, встречающихся на ЕГЭ, многие другие оксиды при различных условиях реагируют как со щелочами, так и с кислотами.

Подробнее о классификации оксидов можно узнать в статье Классификация оксидов

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды проявляют свойств основных оксидов в реакции с кислотами:

Амфотерные оксиды проявляют основность при реакции с кислотными оксидами:

Амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов при взаимодействии со щелочами (растворимыми основаниями). При этом реакция осуществима как в растворах с концентрированными щелочами, так и при сплавлении.

В растворах:

Полученную соль называют тетрагидроксоцинкат натрия

Полученную соль называют тетрагидроксоалюминат натрия.

Формула полученной соли зависит от количества воды и щелочи, вступивших в реакцию, так в избытке щелочи образуется гексагидроксоалюминат, а не тетрагидроксоалюминат:

При сплавлении:

Полученная соль называется цинкат натрия.

Полученная соль называется алюминатом калия (метаалюминат)

В следующих таблицах приведены некоторые средние и комплексные анионы, в состав которых входят амфотерные металлы.

Таблица 2. – Анионы, содержащие амфотерные металлы в валентности II.

Таблица 3. – Анионы, содержащие амфотерные металлы в валентности III.

Соли с координационным числом «6» образуются в сильном избытке щелочи.

Таблица 4. – Наиболее распространенные ионы, содержащие амфотерные металлы в валентности IV.

Пользуясь данными таблицами, можно назвать многие соли, например, средние соли:

KAlO₂ – алюминат калия

NaAlO₂ – алюминат натрия

BaZnO₂ – цинкат бария

CaBeO₂ – бериллат кальция

K₂PbO₂ – плюмбит калия, содержит свинец (II)

BaPbO₂ – плюмбит бария

K₄PbO₄ – плюмбат (ортоплюмбат) калия, содержит свинец (IV)

KCrO₂ – хромит калия

NaFeO₂ – феррит натрия

И комплексные соли:

K[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат калия

K₃[Al(OH)₆] – гексагидроксоалюминат калия

Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат натрия

Ca[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат кальция

K₂[Be(OH)₄] – тетрагидроксобериллат калия

Ba[Be(OH)₄] – тетрагидроксобериллат бария

Na₂[Pb(OH)₄] – тетрагидроксоплюмбит натрия

Na₂[Pb(OH)₆] – гексагидроксоплюмбат натрия

Ca[Sn(OH)₆] – гексагидроксостаннат кальция

Na[Cr(OH)₄] – тетрагидроксохромит натрия

K₃[Cr(OH)₆] – гексагидроксохромит калия

Ca₃[Cr(OH)₆] – гексагидроксохромит кальция

Na₃[Fe(OH)₆] – гексагидроксоферрит натрия

Как составлять формулы безводных солей?

Например, в реакции участвовал оксид свинца IV и оксид кальция:

В первую очередь необходимо знать остатки соответствующих кислот, следовательно и формулы кислот, содержащих амфотерный металл. И хоть многие из них не выделены, теоретически мы можем установить их формулы. Для амфотерных металлов в III и IV валентности можно установить орто- и мета-формулы кислот. Для металлов в II валентности выделяют только одну форму кислоты, поэтому для них не указывают уточняющую приставку «орто-» или «мета-», а вывод формулы соответствует выводу как орто- так и мета-формул кислот и их остатков у металлов в III и IV валентности.

Орто-формула соответствует гидроксиду амфотерного металла с учетом того, что в кислоте порядок элементов меняется (водород должен стоять на первом месте).

Таблица 5. – Амфотерные оксиды и кислотные остатки, соответствующие им

Для амфотерных металлов в III валентности можно выделить общую формулу орто-кислоты и орто-аниона: H₃MeO₃ и MeO₃ 3- .

Для амфотерных металлов в IV валентности можно выделить общую формулу орто-кислоты и орто-аниона: H₄MeO₄ и MeO₄ 4- .

Таким образом, в реакции оксида свинца IV и оксида кальция можно получить ортоплюмбат кальция:

PbO₂ + 2CaO = Ca₂PbO₄ (ортоплюмбат кальция)

Для этих же металлов можно вывести мета-формулы кислот и их остатков, для этого при образовании формулы используются наименьшие значения индексов. Так, формула орто-хромистой кислоты, как и любого другого гидроксида в кислотной форме, начинается с водорода, а заканчивается кислородом, степень окисления хрома «+3» учитывается при установке индексов:

Подробнее о таком способе можно прочитать в статье Свойства кислотных оксидов

Таким образом, оксиду алюминия и оксиду свинца IV соответствуют следующие мета-формулы:

Таблица 6. – Амфотерные оксиды и кислотные остатки, соответствующие им

Поэтому в реакции между оксидом кальция и диоксидом свинца может образоваться и метаплюмбат кальция.

Амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных в реакциях с основными оксидами. Реакция происходит при сплавлении:

ZnO + CaO = CaZnO₂ – цинкат кальция

Al₂O₃ + SrO = Sr(AlO₂)₂ – алюминат (метаалюминат) стронция

Амфотерные оксиды способны вытеснять летучие оксиды из солей:

Как и многие другие нерастворимые оксиды, амфотерные оксиды реагируют с восстановителями (C, CO, H₂, NH₃, CH₄, более активные металлы). Реакции идут только при нагревании.

Получение амфотерных оксидов

Термическое разложение амфотерных гидроксидов:

Данная реакция не подходит для получения оксида железа III, так как при окислении железа образуется двойной оксид Fe₃O₄.

Термическим разложением нитратов. Причем, если в состав катиона входит металл с переменной степенью окисления, в продукте его степень окисления может измениться:

Оксиды хрома и железа в III валентности разлагаются без изменения степени окисления металла:

Оксид свинца II

Оксид свинца II — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Содержание

Получение

В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
Пропуская воздух через расплавленный свинец:

Нагревание гидроксида свинца:

Нагревание карбоната свинца:

Разложение нитрата свинца:

Разложение диоксида свинца:

Окисление сульфида свинца:

Физические свойства

Оксид свинца II образует кристаллы двух модификаций:

α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

и щелочами:

Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

Окисляется кислородом:

Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:

Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):

Применение

В производстве сурика и других соединений свинца.
Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
При производстве олиф (сиккатив).

Как и все соединения свинца, оксид свинца(II) токсичен.

Физиологическое действие

Оксид свинца ядовит, как и все его соединения. Относится ко 2-му классу опасности.

Свинец (Pb)
2-Этилгексаноат свинца II
Азид свинца (Pb(N₃)₂) Тринитрид свинца
Антимонат свинца II (Pb₃(SbO₄)₂) Сурьмянокислый свинец орто
Ацетат свинца II (Pb(CH₃COO)₂) Свинец уксуснокислый (свинцовый сахар)
Ацетат свинца IV (Pb(CH₃COO)₄) Уксуснокислый свинец
Ацетилацетонат свинца II (Pb(C₅H₇O₂)₂)2,4-Пентандиоат свинца
Бензоат свинца II (Pb(C₇H₅O₂)₂) Свинец бензойнокислый
Бромат свинца II (Pb(BrO₃)₂) Свинец бромноватокислый
Бромид свинца II (PbBr₂) Свинец бромистый
Бутират свинца II (Pb(C₄H₇O₂)₂) Свинец маслянокислый
Вольфрамат свинца II (PbWO₄) Свинец вольфрамовокислый
Гексафторосиликат свинца II (PbSiF₆) Фтористые свинец-кремний
Гексахлоросвинцовая кислота (H₂[PbCl₆]) Гексахлороплюмбат водород
Гексацианоферрат II свинца (Pb₂[Fe(CN)₆])
Гексацианоферрат III свинца (Pb₃[Fe(CN)₆]₂)
Германат свинца (Pb₅Ge₃O₁₁) Свинец германиевокислый
Гидроксид свинца II (Pb(OH)₂) Гидроокись свинца
Гидросульфат свинца II (Pb(HSO₄)₂) Бисульфат свинца
Гидрофосфат свинца II (PbHPO₄) Фосфорнокислый свинец кислый
Гипофосфит свинца II (Pb(PH₂O₂)₂) Фосфинат свинца
Дитионат свинца II (PbS₂O₆) Свинец дитионовокислый
Дихромат свинца II (PbCr₂O₇) Свинец хромовокислый, Бихромат свинца
Закись свинца (Pb₂O) Оксид дисвинца
Йодат свинца II (Pb(IO₃)₂) Свинец йодноватокислый
Йодид свинца II (PbI₂) Свинец йодистый
Карбонат свинца II (PbCO₃) Свинец углекислый
Лаурат свинца II (Pb(C₁₂H₂₃O₂)₂) Свинец лауриновокислый
Линолеат свинца II (PbC₃₆H₆₂O₄) Свинец линолевокислый
Метаарсенат свинца II (Pb(AsO₃)₂) Мышьяковокислый свинец мета
Метаарсенит свинца II (Pb(AsO₂)₂) Мышьяковистокислый свинец мета
Метаборат свинца II (Pb(BO₂)₂) Борат свинца
Метаванадат свинца II (Pb(VO₃)₂) Свинец ванадиевокислый
Метагерманат свинца (PbGeO₃)
Метасиликат свинца (PbSiO₃) Свинец кремнекислый
Молибдат свинца (PbMoO₄) Свинец молибденовокислый
Ниобат свинца II (Pb(NbO₃)₂) Свинец ниобиевокислый
Нитрат свинца II (Pb(NO₃)₂) Свинец азотнокислый
Оксалат свинца II (PbC₂O₄) Свинец щавелевокислый
Оксид свинца II (PbO) Свинец окись
Оксид свинца IV (PbO₂) Двуокись свинца
Оксид-сульфат свинца II (PbO•PbSO₄)
Оксихлориды свинца II
Олеат свинца II (Pb(C₁₈H₃₃O₂)₂) Свинец олеиновокислый
Ортоарсенат свинца II (Pb₃(AsO₄)₂)
Ортосиликат свинца (Pb₂SiO₄) Кремнекислый свинец
Ортофосфат свинца II (Pb₃(PO₄)₂) Свинец фосфорнокислый
Основной карбонат свинца (2PbCO₃•Pb(OH)₂) Свинцовые белила
Перхлорат свинца II (Pb(ClO₄)₂) Свинец хлорнокислый
Пироантимонат свинца II (Pb₂Sb₂O₇)
Пироарсенат свинца II (Pb₂As₂O₇)
Пирофосфат свинца II (Pb₂P₂O₇)
Плюмбан (PbH₄) Свинцовый гидрид
Резинат свинца II (Pb(C₂₀H₂₉O₂)₂) Свинец смолянокислый
Свинцовый сурик
Селенат свинца II (PbSeO₄) Свинец селеновокислый
Селенид свинца II (PbSe) Свинец селенистый
Селенит свинца II (PbSeO₃) Свинец селенистокислый
Стеарат свинца II (Pb(C₁₈H₃₅O₂)₂) Свинец стеариновокислый
Сульфат свинца II (PbSO₄) Свинец сернокислый (Свинцовый купорос)
Сульфат свинца IV (Pb(SO₄)₂) Сернокислый свинец
Сульфид свинца II (PbS) Свинец сернистый
Сульфид свинца IV (PbS₂) Сернистый свинец
Сульфит свинца II (PbSO₃) Свинец сернистокислый
Танталат свинца II (Pb(TaO₃)₂) Свинец танталовокислый
Тартрат свинца II (PbC₄H₄O₆) Свинец виннокислый
Теллурид свинца (PbTe)
Тетраоксид трисвинца (Pb₃O₄) Свинцовокислый свинец (Свинцовый сурик)
Тетрафенилсвинец (Pb(C₆H₅)₄)
Тетраэтилсвинец (Pb(C₂H₅)₄)
Тиоцианат свинца II (Pb(SCN)₂) Свинец роданистый
Титанат свинца (PbTiO₃) Свинец титановокислый
Триоксид дисвинца (Pb₂O₃)
Феррит свинца II (PbFe₂O₄) Свинец железистокислый
Формиат свинца II (Pb(HCO₂)₂) Свинец муравьинокислый
Фосфит свинца II (PbPHO₃) Свинец фосфористокислый
Фторид свинца II (PbF₂) Свинец фтористый
Фторид свинца IV (PbF₄) Фтористый свинец
Фторид-хлорид свинца II (PbClF)
Фторсульфонат свинца II (Pb(SO₃F)₂) Свинец фторсульфоновокислый
Хлорат свинца II (Pb(ClO₃)₂) Свинец хлорноватокислый
Хлорид свинца II (PbCl₂) Свинец хлористый
Хлорид свинца IV (PbCl₄) Хлористый свинец
Хлорит свинца II (Pb(ClO₂)₂) Свинец хлористокислый
Хромат свинца II (PbCrO₄) Хромовокислый свинец
Цианат свинца II (Pb(OCN)₂) Свинец циановокислый
Цианид свинца II (Pb(CN)₂) Свинец цианистый
Цирконат свинца II (PbZrO₃) Свинец циркониевокислый
Цитрат свинца II (Pb₃(C₆H₅O₇)₂) Свинец лимоннокислый

Любое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов или изображений, публикация и републикация, перепечатка или любое другое распространение информации, в какой бы форме и каким бы техническим способом оно не осуществлялось, строго запрещается без предварительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

Амфотерные металлы

Простые вещества сходные с металлическими элементами по структуре и ряду химических и физических параметров называют амфотерными, т.е. это те элементы, проявляющие химическую двойственность. Надо отметить, что это не сами металли, а их соли или оксиды. К, примеру, оксиды некоторых металлов могут обладать двумя свойствами, при одних условиях они могут проявлять свойства присущие кислотам, в других, они ведут себя как щелочи.

К основным амфотерным металлам относят алюминий, цинк, хром и некоторые другие.

Термин амфотерность был введен в оборот в начале XIX века. В то время химические вещества разделяли на основании их сходных свойств, проявляющиеся при химических реакциях.

Что такое амфотерные металлы

Список металлов, которые можно отнести амфотерным, достаточно велик. Причем некоторые из них можно назвать амфотерными, а некоторые – условно.

Перечислим порядковые номера веществ, под которыми они расположены в Таблице Менделеева. В список входят группы с 22 по 32, с 40 по 51 и еще много других. Например, хром, железо и ряд других можно с полным основанием называть основными, к последним можно отнести и стронций с бериллием.

Кстати, самым ярким представителем амфорных металлов считают алюминий.

Именно его сплавы в течение длительного времени используют практически во всех отраслях промышленности. Из него делают элементы фюзеляжей летательных аппаратов, кузовов автомобильного транспорта, и кухонную посуду. Он стал незаменим в электротехнической промышленности и при производстве оборудования для тепловых сетей. В отличии от многих других металлов алюминий постоянно проявляет химическую активность. Оксидная пленка, которая покрывает поверхность металла, противостоит окислительным процессам. В обычных условиях, и в некоторых типах химических реакций алюминий может выступать в качестве восстановительного элемента.

Этот металл способен взаимодействовать с кислородом, если его раздробить на множество мелких частиц. Для проведения операции такого рода необходимо использование высокой температуры. Реакция сопровождается выделением большого количества тепловой энергии. При повышении температуры в 200 ºC, алюминий вступает в реакцию с серой. Все дело в том, что алюминий, не всегда, в нормальных условиях, может вступать в реакцию с водородом. Между тем, при его смешивании с другими металлами могут возникать разные сплавы.

Еще один ярко выраженный металл, относящийся к амфотерным – это железо. Этот элемент имеет номер 26 и расположен между кобальтом и марганцем. Железо, самый распространенный элемент, находящийся в земной коре. Железо можно классифицировать как простой элемент, имеющий серебристо-белый цвет и отличается ковкостью, разумеется, при воздействии высоких температур. Может быстро начинать коррозировать под воздействием высоких температур. Железо, если поместить его в чистый кислород полностью прогорает и может воспламениться на открытом воздухе.

Такой металл обладает способностью быстро переходить в стадию корродирования при воздействии высокой температуры. Помещенное в чистый кислород железо полностью перегорает. Находясь на воздухе металлическое вещество, быстро окисляется вследствие чрезмерной влажности, то есть, ржавеет. При горении в кислородной массе образуется своеобразная окалина, которая называется оксидом железа.

Свойства амфотерных металлов

Они определены самим понятием амфотерности. В типовом состоянии, то есть обычной температуре и влажности, большая часть металлов представляет собой твердые тела. Ни один металл не подлежит растворению в воде. Щелочные основания проявляются только после определенных химических реакций. В процессе прохождения реакции соли металла вступают во взаимодействие. Надо отметить что правила безопасности требуют особой осторожности при проведении этой реакции.

Соединение амфотерных веществ с оксидами или самими кислотами первые показывают реакцию, которая присуща основаниями. В тоже время если их соединять с основаниями, то будут проявляться кислотные свойства.

Нагрев амфотерных гидроксидов вынуждает их распадаться на воду и оксид. Другими словами свойства амфотерных веществ весьма широки и требуют тщательного изучения, которое можно выполнить во время химической реакции.

Свойства амфотерных элементов можно понять, сравнив их с параметрами традиционных материалов. Например, большинство металлов имеют малый потенциал ионизации и это позволяет им выступать в ходе химических процессов восстановителями.

Амфотерные - могут показать как восстановительные, так и окислительные характеристики. Однако, существуют соединения которые характеризуются отрицательным уровнем окисления.

Абсолютно все известные металлы имеют возможность образовывать гидроксиды и оксиды.

Всем металлам свойственна возможность образования основных гидроксидов и оксидов. Кстати, металлы могут вступать в реакцию окисления только с некоторыми кислотами. Например, реакция с азотной кислотой может протекать по-разному.

Амфотерные вещества, относящиеся к простым, обладают явными различиями по структуре и особенностям. Принадлежность к определенному классу можно у некоторых веществ определить на взгляд, так, сразу видно что медь – это металл, а бром нет.

Как отличить металл от неметалла

Главное различие заключается в том, что металлы отдают электроны, которые находятся во внешнем электронном облаке. Неметаллы, активно их притягивают.

Все металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества, неметаллы, такой возможности лишены.

Основания амфотерных металлов

В нормальных условиях это вещества не растворяются в воде и их можно спокойно отнести к слабым электролитам. Такие вещества получают после проведения реакции солей металла и щелочи. Эти реакции довольно опасны для тех, кто их производит и поэтому, например, для получения гидроксида цинка в емкость с хлоридом цинка медленно и аккуратно, по капле надо вводить едкий натр.

Вместе тем, амфотерные - взаимодействуют с кислотами как основания. То есть при выполнении реакции между соляной кислотой и гидроксидом цинка, появится хлорид цинка. А при взаимодействии с основаниями, они ведут себя как кислоты.

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства.

207,2(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2

Свинец — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца:

Свинец (лат. Plumbum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pb и атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Свинец – один из тяжелых химических элементов периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева , относится к группе тяжёлых, цветных металлов .

Свинец – амфотерный металл.

Свинец обозначается символом Pb.

Как простое вещество свинец при нормальных условиях представляет собой ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.

Молекула свинца одноатомна.

Химическая формула свинца Pb.

Электронная конфигурация атома свинца 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома свинца равен 715,6 кДж/моль (7,4166799(6) эВ).

Строение атома свинца. Атом свинца состоит из положительно заряженного ядра (+82), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 82 электрона. При этом 78 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку свинец расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома свинца находятся два спаренных – на s-орбитали и два неспаренных – на p-орбитали электроны. Поэтому свинец проявляет валентность II и IV и степени окисления +2 и +4. В свою очередь ядро атома свинца состоит из 82 протонов и 125 нейтронов. Свинец относится к элементам p-семейства.

Радиус атома свинца (вычисленный) составляет 154 пм.

Атомная масса атома свинца составляет 207,2(1) а. е. м.

Свинец – последний химический элемент в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, у которого существуют стабильные изотопы, химические элементы после свинца стабильных изотопов не имеют.

Амфотерные гидроксиды. Получение, химические свойства, образование средних и комплексных солей

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных гидроксидов в зависимости от среды.

Большинство металлов периодической системы могут образовывать амфотерные гидроксиды, чаще всего это гидроксиды металлов в степени окисления «+2» и «+3», а также, теоретически, гидроксиды металлов в степени окисления «+4», хотя большинство из них не выделены (для них существуют только соответствующие соли). Подробнее о классификации гидроксидов можно прочитать в статье «Классификация гидроксидов и оснований»

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Как уже было сказано выше, амфотерные гидроксиды ведут себя как типичные основания при реакции с кислотами:

Амфотерные гидроксиды реагируют с твёрдыми щелочами при сплавлении и с растворами концентрированных щелочей:

В растворах щелочей:

О том, какие анионы характерны для амфотерных оксидов и гидроксидов, Вы можете прочитать в статье «Амфотерные оксиды. Получение, химические свойства, образование средних и комплексных»

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с солями, образованными щелочным металлом и анионом, с которым «амфотерный металл» не может образовать существующую или устойчивую соль (для алюминия это сульфиты, сульфиды, карбонаты, нитриты, ацетаты и силикаты). Информация о том, существует ли соль или мгновенно разлагается в водных растворах, можно получить из таблицы растворимости:

Амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании на воду и соответствующих оксид (степень окисления металла в исходном гидроксиде и в полученном оксиде одинаковая):

Получение амфотерных гидроксидов

Напрямую, растворением соответствующего оксида в воде, амфотерный гидроксид получить нельзя из-за низкой растворимости в воде амфотерных оксидов. Поэтому амфотерные гидроксиды получают в основном из солей.

Действием раствора щелочи на растворимую соль, содержащую металл, соединения котного могут проявлять амфотерность:

В этих реакциях не используют концентрированный раствор щелочи и большие избытки растворов щелочи, иначе образуются не амфотерные гидроксиды, а комплексные соединения:

Зависимость продукта от количества взятой щелочи можно выразить следующей схемой:

Амфотерные гидроксиды получают действием на растворы солей, содержащих «амфотерный» металл аммиака:

Амфотерные гидроксиды получают действием на раствор соли, содержащей «амфотерный» металл растворов солей, содержащих анион, с которым амфотерный металл не образует существующих солей или соли гидролизуются в водной среде:

Амфотерные гидроксиды можно получить действием разбавленных кислот на гидроксокомплексы:

Если использовать избыток кислоты, то образуется не амфотерный гидроксид, а соль, так как избыток кислоты растворяет гидроксид:

Читайте также: