Светло серый тугоплавкий металл

Обновлено: 23.01.2025

W, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 74, атомная масса 183,85; тугоплавкий тяжёлый металл светло-серого цвета. Природный В. состоит из смеси пяти стабильных изотопов с массовыми числами 180, 182, 183, 184 и 186. В. был открыт и выделен в виде вольфрамового ангидрида WO₃ в 1781 шведским химиком К. Шееле из минерала тунгстена, позднее назван Шеелитом. В 1783 испанские химики братья д’Элуяр выделили WO₃ из минерала вольфрамита и, восстановив WO₃ углеродом, впервые получили сам металл, названный ими В. Минерал же вольфрамит был известен ещё Агриколе (16 в.) и назывался у него «Spuma lupi» — волчья пена (нем. Wolf — волк, Rahm — пена) в связи с тем, что В., всегда сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»). В США и некоторых других странах элемент назывался также «тунгстен» (по-шведски — тяжёлый камень). В. долго не находил промышленного применения. Лишь во 2-й половине 19 в. начали изучать влияние добавок В. на свойства стали.

В. мало распространён в природе; его содержание в земной коре 1·10 -4 % по массе. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, главным образом вольфраматы (см. Вольфраматы природные), из которых промышленное значение имеют Вольфрамит (Fe, Mn) WO₄ и шеелит CaWO₄ (см. Вольфрамовые руды).

Физические и химические свойства. В. кристаллизуется в объёмноцентрированной кубической решётке с периодом а = 3,1647Å; плотность 19,3 г/см 3 , t_пл 3410 ± 20°С, t_kип 5900°С. Теплопроводность (кал/см·сек·°С) 0,31 (20°С); 0,26 (1300°С). Удельное электросопротивление (ом·см·10 -6 ) 5,5 (20°С); 90,4 (2700°С). Работа выхода электронов 7,21·10 -19 дж (4,55 эв), мощность энергии излучения при высоких температурах (вт/см 2 ): 18,0 (1000°С); 64,0 (2200°С); 153,0 (2700°С); 255,0 (3030°С). Механические свойства В. зависят от предшествующей обработки. Предел прочности при растяжении (кгс/мм 2 ) для спечённого слитка 11, для обработанного давлением от 100 до 430; модуль упругости (кгс/мм 2 ) 35 000—38 000 для проволоки и 39 000—41 000 для монокристаллической нити; твёрдость по Бринеллю (кгс/мм 2 ) для спечённого слитка 200—230, для кованого слитка 350—400 (1 кгс/мм 2 ≈ 10 Мн/мм 2 ). При комнатной температуре В. малопластичен (см. Тугоплавкие металлы).

В обычных условиях В. химически стоек. При 400—500°С компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO₃. Пары воды интенсивно окисляют его выше 600°С до WO₂. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с В. при высоких температурах (фтор с порошкообразным В. — при комнатной). С водородом В. не реагирует вплоть до температуры плавления; с азотом выше 1500°С образует нитрид. При обычных условиях В. стоек к соляной, серной, азотной и плавиковой кислотам, а также к царской водке; при 100°С слабо взаимодействует с ними; быстро растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. В растворах щелочей при нагревании В. растворяется слегка, а в расплавленных щелочах при доступе воздуха или в присутствии окислителей — быстро; при этом образуются Вольфраматы. В соединениях В. проявляет валентность от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности.

В. образует четыре окисла: высший — трёхокись WO₃ (вольфрамовый ангидрид), низший — двуокись WO₂ и два промежуточных W₁₀O₂₉ и W₄O₁₁. Вольфрамовый ангидрид — кристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета, растворяющийся в растворах щелочей с образованием вольфраматов. При его восстановлении водородом последовательно образуются низшие окислы и В. Вольфрамовому ангидриду соответствует вольфрамовая кислота H₂WO₄ — жёлтый порошок, практически не растворимый в воде и в кислотах. При её взаимодействии с растворами щелочей и аммиака образуются растворы вольфраматов. При 188°С H₂WO₄ отщепляет воду с образованием WO₃. С хлором В. образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные из них: WCl₆ (t_пл 275°С, t_kип 348°С) и WO₂Cl₂ (t_пл 266°С, выше 300°С сублимирует), получаются при действии хлора на вольфрамовый ангидрид в присутствии угля. С серой В. образует два сульфида WS₂ и WS₃. Карбиды вольфрама WC (t_пл 2900°C) и W₂C (t_пл 2750°C) — твёрдые тугоплавкие соединения; получаются при взаимодействии В. с углеродом при 1000—1500°С.

Получение и применение. Сырьём для получения В. служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50—60% WO₃). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав железа с 65—80% В.), используемый в производстве стали; для получения В., его сплавов и соединений из концентрата выделяют вольфрамовый ангидрид. В промышленности применяют несколько способов получения WO₃. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах раствором соды при 180—200°С (получают технический раствор вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую кислоту):

Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800—900°С с последующим выщелачиванием Na₂WO₄ водой, либо обработкой при нагревании раствором едкого натра. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na₂WO₄, загрязнённый примесями. После их отделения из раствора выделяют H₂WO₄. (Для получения более грубых, легко фильтруемых и отмываемых осадков вначале из раствора Na₂WO₄ осаждают CaWO₄, который затем разлагают соляной кислотой.) Высушенная H₂WO₄ содержит 0,2—0,3% примесей. Прокаливанием H₂WO₄ при 700—800°С получают WO₃, а уже из него — твёрдые сплавы. Для производства металлического В. H₂WO₄ дополнительно очищают аммиачным способом — растворением в аммиаке и кристаллизацией паравольфрамата аммония 5(NH₄)₂O·12WO₃·nH₂O. Прокаливание этой соли даёт чистый WO₃.

Порошок В. получают восстановлением WO₃ водородом (а в производстве твёрдых сплавов — также и углеродом) в трубчатых электрических печах при 700—850°С. Компактный металл получают из порошка металлокерамическим методом (см. Порошковая металлургия), т. е. прессованием в стальных прессформах под давлением 3—5 тс/см 2 и термической обработкой спрессованных заготовок-штабиков. Последнюю стадию термической обработки — нагрев примерно до 3000°С проводят в специальных аппаратах непосредственно пропусканием электрического тока через штабик в атмосфере водорода. В результате получают В., хорошо поддающийся обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.д.) при нагревании. Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки (См. Зонная плавка) получают монокристаллы В.

В. широко применяется в современной технике в виде чистого металла и в ряде сплавов, наиболее важные из которых — легированные стали, твёрдые сплавы на основе карбида В., износоустойчивые и жаропрочные сплавы (см. Вольфрамовые сплавы). В. входит в состав ряда износоустойчивых сплавов, используемых для покрытия поверхностей деталей машин (клапаны авиадвигателей, лопасти турбин и др.). В авиационной и ракетной технике применяют жаропрочные сплавы В. с другими тугоплавкими металлами. Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких температурах делают В. незаменимым для нитей накала электроламп, а также для изготовления деталей электровакуумных приборов в радиоэлектронике и рентгенотехнике. В различных областях техники используют некоторые химические соединения В., например, Na₂WO₄ (в лакокрасочной и текстильной промышленности), WS₂ (катализатор в органическом синтезе, эффективная твёрдая смазка для деталей трения).

Лит.: Смителлс Дж., Вольфрам, пер. с англ., М., 1958; Агте К., Вацек И., Вольфрам и молибден, пер. с чеш., М., 1964; Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, 2 изд., М., 1964; Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1, М., 1965; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Основы металлургии, т. 4, Редкие металлы, М., 1967.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . 1969—1978 .

Вольфрам

Словари

Толковый словарь русского языка. Поиск по слову, типу, синониму, антониму и описанию. Словарь ударений.

Герой древнегреческой мифологии, осужденный богами вечно томиться голодом и жаждой, несмотря на близость земных плодов и воды.

ТАНТА́Л, тантала, мн. нет, муж. (лат. tantalum) (хим.). Очень твердый, тугоплавкий и ковкий металл серого цвета, встречающийся редко и только в некоторых минералах. (Названо по имени Тантала, героя греческой мифологии, в связи с трудностью добычи этого металла; ср. Танталовы муки.)

ТАНТА́Л, -а, муж. Тяжёлый тугоплавкий металл светло-серого цвета.

| прил. танталовый, -ая, -ое. Танталовые руды.

ТАНТАЛ - муж. один из открытых химиками металлов.

ТАНТА́Л, -а, м

Химический элемент, светло-серый очень тугоплавкий металл.

Тантал получил широкое применение в электровакуумной технике, при изготовлении химической аппаратуры, в медицине используется для костного протезирования как биосовременный материал.

ТАНТА́Л -а; м. [греч. Tantalos] Химический элемент (Та), твёрдый тугоплавкий металл серо-стального цвета (используется в медицине и технике).

◊ Муки Танта́ла. Мучения, вызываемые созерцанием желанной цели и сознанием невозможности её достичь. ● Герой древнегреческой мифологии, осуждённый богами на вечные мучения: страдать от голода и жажды, несмотря на близость воды и плодов.

◁ Танта́ловый, -ая, -ое. Т. сплав. Т-ая руда. Т-ая нить. Танта́лов, -а, -о. Танталовы муки.

Танта́л - в греческой мифологии лидийский или фригийский царь, обречённый богами на вечные муки («танталовы муки»); стоя по горло в воде и видя свисающие с дерева плоды, Тантал не мог утолить жажду и голод, так как вода уходила из-под его губ, а ветвь с плодами отстранялась.

танта́л (лат. Tantalum), химический элемент V группы периодической системы. Назван по имени Тантала. Светло-серый с синеватым отливом металл, тяжёлый и тугоплавкий; плотность 16,6 г/см 3 , t_пл 3014°C. Химически стоек. В природе встречается совместно с Nb. Используется в металлургии (компонент коррозионностойких, жаропрочных и твердых сплавов), в ядерной энергетике, химическом машиностроении, электронике, медицине (наложение швов, скрепление костей и сосудов), ювелирном деле (вместо платины).

1. (с прописной буквы).

Герой древнегреческой мифологии, осужденный богами на вечные мучения: страдать от голода и жажды, несмотря на близость воды и плодов.

2. Химический элемент, твердый тугоплавкий металл серо-стального цвета.

мучения, вызываемые созерцанием желанной цели и сознанием невозможности ее достичь.

ТАНТАЛ - в греческой мифологии, царь Сипила в Лидии (или Фригии), сын Зевса и отец Пелопа. Он был допущен Зевсом на Олимп, однако злоупотребил дружбой богов. О его преступлении рассказывается по-разному: 1) он попытался обмануть богов, угостив их на пиру мясом своего сына Пелопа; 2) он похитил у них нектар и амброзию; 3) он выбалтывал тайны богов; 4) он отрицал, что знает о местонахождении золотой собаки, похищенной из святилища Зевса. Наказание, которому он был подвергнут в Тартаре, вошло в поговорку ("танталовы муки"). Томимый жаждой, он стоял в озере по горло в воде, но вода отступала, когда он делал попытку напиться. Над его головой склонялись ветви, усеянные плодами, но ветром их сносило всякий раз, как он к ним тянулся.

танта́л, -а (металл)

Танта́л, -а: му́ки Танта́ла

танта́л, танта́лы, танта́ла, танта́лов, танта́лу, танта́лам, танта́лом, танта́лами, танта́ле, танта́лах

сущ., кол-во синонимов: 4

Сын Зевса, царь города Сипила близ Смирны (Малая Азия), отец Ниобы и Пелопа. Тантал известен благодаря своему наказанию в аду: находясь по горло в воде, он не может утолить жажду, так как вода отступает от губ; над ним висят ветки с плодами, но ветки отодвигаются, когда он протягивает к ним руки. Отсюда выражение «танталовы муки». Преступления Тантала многочисленны, а самые серьезные из них - воровство нектара и амброзии, разглашение людям секретов богов и убийство собственного сына Пелопа. Для того чтобы узнать, всеведущи ли боги, он приготовил мясо убитого сына и предложил его на пиру богам. Боги вернули Пелопа к жизни, прокляв весь род Тантала.

ТАНТАЛ (лат. Tantalus, греч. Tantalos). В мифологии: царь фригийский, допущенный Юпитером к столу богов, но за разглашение божеских тайн в преисподнем царстве наказанный тем, что висящие над ним плоды и доходящая до его подбородка вода, как скоро он их ловил, удалялись от него и сверх того летящая на него скала беспрерывно грозила низвергнуться на него; отсюда выражение: «испытывает муки Тантала» - говорится про человека, который, приближаясь к цели своих желаний, никогда не достигает их осуществления.

- Металл или мифический мученик.

- Химический элемент, Ta.

- Древнегреческий герой, мучившийся голодом.

- Этот фригийский царь был сыном Зевса, делил с богами трапезу на Олимпе и возомнил себя богоравным, за что и был жестоко наказан.

- Кто, стоя по горло в воде, не мог утолить жажду, видя над собой плоды, не мог сорвать их - ветви отклонялись и вода утекала?

- Обнаруженный и выделенный шведским химиком Андерсем Экебергом в 1802 г. окисел неизвестного металла никак не мог «насытиться кислотами» и именно из-за этой поистине мифологической неудовлетворенности этот металл и получил своё название.

- Персонаж в древнегреческой мифологии.

- Сын Зевса, угощавший богов мясом своего убитого сына.

- Этот элемент получил свое название из-за трудностей его получения в чистом виде.

ТАНТАЛ (в мифологии) - ТАНТА́Л, в греческой мифологии сын Зевса (см. ЗЕВС) (или Тмола (см. ТМОЛ)) и Плуто, царь страны, находившейся в окрестностях горы Сипила в южной Фригии (см. ФРИГИЯ) . Он был любимцем богов, женат на дочери бога реки Пактол (одно из древнейших разведанных месторождений золота). Боги нередко спускались на землю в богатые чертоги Тантала и пировали там, но Тантал отплатил им черной неблагодарностью: он разглашал их тайны, а по некоторым мифам угощал смертных похищенными у богов нектаром и амброзией. Еще более тяжкое прегрешение совершил он, укрыв похищенную на Крите золотую собаку Зевса и вероломно поклявшись, что он не знает, где пес.

Однако Зевс все прощал своему сыну, но Тантал, желая испытать всеведение богов, накормил их мясом своего сына Пелопса (см. ПЕЛОПС) . Боги воскресили юношу, а Тантал был обречен богами на вечные муки («танталовы муки»): стоя по горло в воде и видя спускающиеся с дерева плоды, Тантал не мог утолить жажду и голод, т. к. вода уходила из-под его губ, а ветвь с плодами отстранялась. Над ним же вечно нависала скала, грозя обвалиться каждое мгновенье. Цепь преступлений и братоубийственной розни не прерывалась в потомстве Тантала до искупления Ореста.

ТАНТАЛ, в древнегреческой мифологии лидийский или фригийский царь, обреченный богами на вечные муки ("танталовы муки"); стоя по горло в воде и видя свисающие с дерева плоды, Тантал не мог утолить жажду и голод, т.к. вода уходила от его губ, а ветвь с плодами отстранялась.

ТАНТАЛ (Tantalum), Ta, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 73, атомная масса 180,9479; металл, t_пл 3014°C. Используют в химическом машиностроении, медицине для костного протезирования (биосовместимый материал) и др. Тантал открыт шведским химиком А. Экебергом в 1802.

ТАНТАЛ (химический элемент) - ТАНТА́Л (лат. Tantalum, по имени мифического Тантала (см. ТАНТАЛ (в мифологии))), Та (читается «тантал»), химический элемент с атомным номером 73, атомная масса 180,9479. Природный тантал состоит из стабильного изотопа 181 Ta (99,988 % по массе) и радиоактивного 180 Ta (0,0123%, Т_1/2 10 13 лет). Конфигурация двух внешних электронных слоев 5s 2 p 6 d 3 6s 2 . Степень окисления +5, реже +4, +3, +2 (валентность V, IV, III и II). Расположен в группе VВ, в 6 периоде периодической системы элементов.

Радиус атома 0,146 нм, радиус ионов (координационное число 6) Та 5+ - 0,078 нм, Та 4+ - 0,082 нм, иона Та 3+ - 0,086 нм. Энергии последовательной ионизации 7,89, 16,2 эВ. Работа выхода электронов 4,12 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,5.

История открытия

Открыт в 1802 шведским химиком А. Экебергом (см. ЭКЕБЕРГ Андерс Густав). До 1844 тантал считали разновидностью колумбия, когда немецкий химик Г. Розе (см. РОЗЕ (немецкие ученые, братья)) установил, что речь идет о двух разных, близких по свойствам элементах.

Металлический тантал впервые получил в 1903-1905 В. фон Болтону.

Нахождение в природе

Промышленное получение тантала начинается с обогащения сырья. Приготовленные танталитовые (колумбитовые) или пирохлоровые концентраты с суммарным содержанием Та₂О₅ и Nb₂O₅ до 50% далее растворяют в плавиковой кислоте и затем получают фтортанталат K₂TaF₇ и фторниобат K₂NbF₇ Эти соли затем разделяют многократной дробной кристаллизацией. В последнее время для разделения ниобия и тантала все более широко используют экстракцию.

Для получения металла из K₂TaF₇ применяют натрийтермию:

Полученный порошкообразный тантал далее спекают в вакууме в электродуговых или электроннолучевых печах.

Физические и химические свойства

Блестящий серебристо-серый металл, с кубической объемно-центрированной решеткой типа a-Fe (а=0,3296 нм). Температура плавления 3014°C, кипения 5500°C, плотность 16,60 кг/дм 3 . Характеризуется высокой химической инертностью, тяжелый металл. При комнатной температуре не реагирует с кислородом (см. КИСЛОРОД), галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ), кислотами (см. КИСЛОТЫ) и щелочами (см. ЩЕЛОЧИ). Окисляется кислородом только при температуре выше 300°C, образуя оксид Та₂О₅.

При сплавлении Та₂О₅ с различными оксидами получают танталаты - соли гипотетических мета-НТаО₃, орто-Н₃ТаО₄ и политанталовых кислот Н₂О·хТа₂О₅.

Кроме оксида Та₂О₅, тантал образует также диоксид ТаО₂.

С галогенами тантал при нагревании образует пентагалогениды ТаHal₅. Восстановлением ТаHal₅ (Hal=Cl, Br или I) получают тетрагалогениды ТаHal₄. Пентагалогениды тантала (кроме пентафторида) легко гидролизуются водой. Уже при температурах выше 200-250°C эти пентагалогениды сублимируют.

В присутствии паров воды и кислорода ТаCl₅ образует оксихлорид ТаOCl₃.

Вcаимодействуя с графитом, образует карбиды Та₂C и ТаC - твердые, химически стойкие и очень жаропрочные соединения. В системе Тl - С установлены три фазы переменного состава. Сходным образом ведет себя тантал в системах с фосфором,азотом и мышьяком. При взаимодействии тантала с серой синтезированы сульфиды: ТаS₂ и ТаS₃.

Из тантала изготовляют теплообменники, нагреватели, тигли для вакуумной плавки металлов. Применяют при изготовлении электролитических конденсаторов и ответственных деталей электронных приборов.

Благодаря хорошей биосовместимости с живыми тканями человека, используют для костного протезирования. Из нитрида тантала TaN возможно создание устойчивых к истиранию покрытий. Служит легирующей добавкой к некоторым сталям (см. СТАЛЬ). Танталат лития - хороший сегнетоэлектрик (см. СЕГНЕТОЭЛЕКТРИКИ).

Вольфрам — самый тугоплавкий из металлов. Более высокую температуру плавления имеет только неметаллический элемент — углерод. При стандартных условиях химически стоек. Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием лат. Spuma lupi («волчья пена») или нем. Wolf Rahm (“волчьи сливки”, “волчий крем”). Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).

СТРУКТУРА

Кристалл вольфрама имеет объемноцентрированную кубическую решетку. Кристаллы вольфрама на холоду отличаются малой пластичностью, поэтому в процессе прессования порошка они практически почти не изменяют своей основной формы и размеров и уплотнение порошка происходит главным образом путем относительного перемещения частиц.

В объемно-центрированной кубической ячейке вольфрама атомы располагаются по вершинам и в центре ячейки, т.е. на одну ячейку приходится два атома. ОЦК-структура не является плотнейшей упаковкой атомов. Коэффициент компактности равен 0,68. Пространственная группа вольфрама Im3m.

СВОЙСТВА

Вольфрам — блестящий светло-серый металл, имеющий самые высокие доказанные температуры плавления и кипения (предполагается, что сиборгий ещё более тугоплавок, но пока что об этом твёрдо утверждать нельзя — время существования сиборгия очень мало). Температура плавления — 3695 K (3422 °C), кипит при 5828 K (5555 °C). Плотность чистого вольфрама составляет 19,25 г/см³. Обладает парамагнитными свойствами (магнитная восприимчивость 0,32·10−9). Твердость по Бринеллю 488 кг/мм², удельное электрическое сопротивление при 20 °C — 55·10−9 Ом·м, при 2700 °C — 904·10−9 Ом·м. Скорость звука в отожжённом вольфраме 4290 м/с. Является парамагнетиком.

Вольфрам является одним из наиболее тяжелых, твердых и самых тугоплавких металлов. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 1,3 г/т (0,00013 % по содержанию в земной коре). Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0,1, основных — 0,7, средних — 1,2, кислых — 1,9.

Процесс получения вольфрама проходит через подстадию выделения триоксида WO₃ из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре около 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO₃ с оксидами железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов. Промышленное значение имеют вольфрамит (вольфрамат железа и марганца nFeWO₄ * mMnWO₄ — соответственно, ферберит и гюбнерит) и шеелит (вольфрамат кальция CaWO₄). Вольфрамовые минералы обычно вкраплены в гранитные породы, так что средняя концентрация вольфрама составляет 1—2 %.

Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России, Узбекистане и Южной Корее. Мировое производство вольфрама составляет 49—50 тысяч тонн в год, в том числе в Китае 41, России 3,5; Казахстане 0,7, Австрии 0,5. Основные экспортёры вольфрама: Китай, Южная Корея, Австрия. Главные импортёры: США, Япония, Германия, Великобритания.
Также есть месторождения вольфрама в Армении и других странах.

ПРИМЕНЕНИЕ

Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
Благодаря высокой плотности вольфрам является основой тяжёлых сплавов, которые используются для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперенных снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).

Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей. Вольфрам применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов. Сплав вольфрама и рения применяется в таких печах в качестве термопары.

Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала). Широко используется в качестве легирующего элемента (часто совместно с молибденом) в сталях и сплавах на основе железа. Высоколегированная сталь, относящаяся к классу «быстрорежущая», с маркировкой, начинающейся на букву Р, практически всегда содержит вольфрам. ( Р18, Р6М5. от rapid – быстрый, скорость).

Сульфид вольфрама WS₂ применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка. Некоторые соединения вольфрама применяются как катализаторы и пигменты. Монокристаллы вольфраматов (вольфраматы свинца, кадмия, кальция) используются как сцинтилляционные детекторы рентгеновского излучения и других ионизирующих излучений в ядерной физике и ядерной медицине.

Дителлурид вольфрама WTe₂ применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К). Искусственный радионуклид 185 W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный 184 W используется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).

Читайте также: