Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами

Обновлено: 22.01.2025

Щелочные металлы — это элементы I группы периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr); очень мягкие, пластичные, легкоплавкие и легкие, как правило, серебристо-белого цвета; химически очень активны; бурно реагируют с водой, образуя щёлочи (откуда название).

•Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион, проявляют единственную степень окисления +1.

•Вследствие своей активности щелочные металлы хранят под слоем керосина, чтобы преградить доступ воздуха и влаги. Литий очень легкий и в керосине всплывает на поверхность, поэтому его хранят под слоем вазелином.

Химические свойства щелочных металлов

1. Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой:

2. Реакция щелочных металлов с кислородом:

4Li + O ₂ → 2Li ₂ O (оксид лития)

2Na + O ₂ → Na ₂ O ₂ ( пероксид натрия)

K + O ₂ → KO ₂ (надпероксид калия)

На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин и др.).

3. В реакциях щелочных металлов с другими неметаллами образуются бинарные соединения:

2Li + Cl ₂ → 2LiCl (галогениды)

2Na + S → Na ₂ S (сульфиды)

2Na + H ₂ → 2NaH (гидриды)

6Li + N ₂ → 2Li ₃ N (нитриды)

2Li + 2C → Li ₂ C ₂ (карбиды)

4. Реакция щелочных металлов с кислотами

(проводят редко, идет конкурирующая реакция с водой):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H ₂

5. Взаимодействие щелочных металлов с аммиаком

(образуется амид натрия):

6. Взаимодействие щелочных металлов со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

7. Качественная реакция на катионы щелочных металлов — окрашивание пламени в следующие цвета:

Li + – карминово-красный

K + , Rb + и Cs + – фиолетовый

Получение щелочных металлов

Металлические литий, натрий и калий получают электролизом расплава солей (хлоридов), а рубидий и цезий – восстановлением в вакууме при нагревании их хлоридов кальцием: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl ₂
В небольших масштабах используется также вакуум-термическое получение натрия и калия:

Активные щелочные металлы выделяются в вакуум-термических процессах благодаря своей высокой летучести (их пары удаляются из зоны реакции).

Особенности химических свойств s-элементов I группы и их физиологическое действие

Электронная конфигурация атома лития 1s 2 2s 1 . У него самый большой во 2-м периоде атомный радиус, что облегчает отрыв валентного электрона и возникновение иона Li + со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий ‑ типичный металлический элемент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и наименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагонали от Li элемент II группы ‑ магний. В растворах ион Li + сильно сольватирован; его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов.

Малый размер иона Li + , высокий заряд ядра и всего два электрона создают условия для возникновения вокруг этой частицы довольно значительного поля положительного заряда, поэтому в растворах к нему притягивается значительное число молекул полярных растворителей и его координационное число велико, металл способен образовывать значительное число литийорганических соединений.

Натрием начинается 3-й период, поэтому у него на внешнем уровне всего 1е — , занимающий 3s-орбиталь. Радиус атома Na — наибольший в 3-м периоде. Эти две особенности определяют характер элемента. Его электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Единственная степень окисления натрия +1. Электроотрицательность его очень мала, поэтому в соединениях натрий присутствует только в виде положительно заряженного иона и придает химической связи ионный характер. По размеру ион Na + значительно больше, чем Li + , и сольватация его не так велика. Однако в растворе в свободном виде он не существует.

Физиологическое значение ионов К + и Na + связано с их различной адсорбируемостью на поверхности компонентов, входящих в состав земной коры. Соединения натрия лишь незначительно подвержены адсорбции, в то время как соединения калия прочно удерживаются глиной и другими веществами. Мембраны клеток, являясь поверхностью раздела клетка ‑ среда, проницаемы для ионов К + , вследствие чего внутриклеточная концентрация К + значительно выше, чем ионов Na + . В то же время в плазме крови концентрация Na + превышает содержание в ней калия. С этим обстоятельством связывают возникновение мембранного потенциала клеток. Ионы К + и Na + ‑ одни из основных компонентов жидкой фазы организма. Их соотношение с ионами Са 2+ строго определенно, а его нарушение приводит к патологии. Введение ионов Na+ в организм не оказывает заметного вредного влияния. Повышение же содержания ионов К + вредно, но в обычных условиях рост его концентрации никогда не достигает опасных величин. Влияние ионов Rb + , Cs + , Li + еще недостаточно изучено.

Из различных поражений, связанных с применением соединений щелочных металлов, чаще всего встречаются ожоги растворами гидроксидов. Действие щелочей связано с растворением в них белков кожи и образованием щелочных альбуминатов. Щелочь вновь выделяется в результате их гидролиза и действует на более глубокие слои организма, вызывая появление язв. Ногти под влиянием щелочей становятся тусклыми и ломкими. Поражение глаз, даже очень разбавленными растворами щелочей, сопровождается не только поверхностными разрушениями, но нарушениями более глубоких участков глаза (радужной оболочки) и приводит к слепоте. При гидролизе амидов щелочных металлов одновременно образуется щелочь и аммиак, вызывающие трахеобронхит фибринозного типа и воспаление легких.

Калий был получен Г. Дэви практически одновременно с натрием в 1807 г. при электролизе влажного гидроксида калия. От названия этого соединения ‑ «едкое кали» и получил свое наименование элемент. Свойства калия заметно отличаются от свойств натрия, что обусловлено различием величин радиусов их атомов и ионов. В соединениях калия связь более ионная, а в виде иона К + он обладает меньшим поляризующим действием, чем натрий, из-за больших размеров. Природная смесь состоит из трех изотопов 39 К, 40 К, 41 К. Один из них 40 К ‑ радиоактивен и определенная доля радиоактивности минералов и почвы связана с присутствием этого изотопа. Его период полураспада велик ‑ 1,32 млрд. лет. Определить присутствие калия в образце довольно легко: пары металла и его соединения окрашивают пламя в фиолетово-красный цвет. Спектр элемента довольно прост и доказывает наличие 1е — на 4s-орбитали. Изучение его послужило одним из оснований для нахождения общих закономерностей в строении спектров.

В 1861 г. при исследовании соли минеральных источников спектральным анализом Роберт Бунзен обнаружил новый элемент. Его наличие доказывалось темно-красными линиями в спектре, которых не давали другие элементы. По цвету этих линий элемент и был назван рубидием (rubidus—темно-красный). В 1863 г. Р. Бунзен получил этот металл и в чистом виде восстановлением тартрата рубидия (виннокислой соли) сажей. Особенностью элемента является легкая возбудимость его атомов. Электронная эмиссия у него появляется под действием красных лучей видимого спектра. Это связано с небольшой разницей в энергиях атомных 4d и 5s-орбиталей. Из всех щелочных элементов, имеющих стабильные изотопы, рубидию (как и цезию) принадлежит один из самых больших атомных радиусов и маленький потенциал ионизации. Такие параметры определяют характер элемента: высокую электроположительность, чрезвычайную химическую активность, низкую температуру плавления (39 0 C) и малую устойчивость к внешним воздействиям.

Открытие цезия, как и рубидия, связано со спектральным анализом. В 1860 г. Р.Бунзен обнаружил две яркие голубые линии в спектре, не принадлежащие ни одному известному к тому времени элементу. Отсюда произошло и название «цезиус» (caesius), что значит небесно-голубой. Это последний элемент подгруппы щелочных металлов, который ещё встречается в измеримых количествах. Наибольший атомный радиус и наименьшие первые потенциалы ионизации определяют характер и поведение этого элемента. Он обладает ярко выраженной электроположительностью и ярко выраженными металлическими качествами. Стремление отдать внешний 6s-электрон приводит к тому, что все его реакции протекают исключительно бурно. Небольшая разница в энергиях атомных 5d- и 6s-орбиталей обусловливает легкую возбудимость атомов. Электронная эмиссия у цезия наблюдается под действием невидимых инфракрасных лучей (тепловых). Указанная особенность структуры атома определяет хорошую электрическую проводимость тока. Все это делает цезий незаменимым в электронных приборах. В последнее время все больше внимания уделяется цезиевой плазме как топливу будущего и в связи с решением проблемы термоядерного синтеза.

На воздухе литий активно реагирует не только с кислородом, но и с азотом и покрывается пленкой, состоящей из Li ₃ N (до 75%) и Li ₂ O. Остальные щелочные металлы образуют пероксиды (Na ₂ O ₂ ) и надпероксиды (K ₂ O ₄ или KO ₂ ).

Перечисленные вещества реагируют с водой:

Для регенерации воздуха на подводных лодках и космических кораблях, в изолирующих противогазах и дыхательных аппаратах боевых пловцов (подводных диверсантов) использовалась смесь «оксон»:

В настоящее время это стандартная начинка регенерирующих патронов изолирующих противогазов для пожарных.
Щелочные металлы реагируют при нагревании с водородом, образуя гидриды:

Гидрид лития используется как сильный восстановитель.

Гидроксиды щелочных металлов разъедают стеклянную и фарфоровую посуду, их нельзя нагревать и в кварцевой посуде:

Гидроксиды натрия и калия не отщепляют воду при нагревании вплоть до температур их кипения (более 1300 0 С). Некоторые соединения натрия называют содами :

а) кальцинированная сода, безводная сода, бельевая сода или просто сода – карбонат натрия Na ₂ CO ₃ ;
б) кристаллическая сода – кристаллогидрат карбоната натрия Na ₂ CO ₃ . 10H ₂ O;
в) двууглекислая или питьевая – гидрокарбонат натрия NaHCO ₃ ;
г) гидроксид натрия NaOH называют каустической содой или каустиком.

Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами?

Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами.

Составьте уравнение соответствующих реакций и покажите переход электронов.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 изогнутая стрелочка от Na к Н в Н2О над стрелкой - 2е

2Na + 2HCl = NaCl + H2, только эта реакция считается некорректной т.

К. натрий прореагирует с водой, которая присутствует в растворе, а потом пойдет реакция : NaOH + HCl = NaCl + H2O - реакция не окислительно - восстновительная.

Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с щелочными металлами?

Составить полное уравнение реакции (на примере Na).

Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка?

Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов.

Что в этой реакции является окислителем?

Щелочные металлы?

Объясните пожалуйста, как решаются уравнения реакций.

Свойства Na2O подтвердить уравнения реакций с щелочным металлом?

Свойства Na2O подтвердить уравнения реакций с щелочным металлом.

Концентрированная азотная кислота при реакции со щелочным металлом образуется оксид азота 1, разлагающийся на азот и кислород?

Концентрированная азотная кислота при реакции со щелочным металлом образуется оксид азота 1, разлагающийся на азот и кислород.

Электронный баланс реакции разложения оксид азота 1.

Напишите в общем виде формулы оксидов и гидроксидов металлов щелочных, составте уравнение реакций с водой?

Напишите в общем виде формулы оксидов и гидроксидов металлов щелочных, составте уравнение реакций с водой.

Налейте пробирку одна 2 мл в концентрированные серной кислоты и опуститеВ неё кусочек цинка составьте уравнение реакций молекулярном ионном AOL сокращенном ионном виде покажите переход электронов и об?

Налейте пробирку одна 2 мл в концентрированные серной кислоты и опуститеВ неё кусочек цинка составьте уравнение реакций молекулярном ионном AOL сокращенном ионном виде покажите переход электронов и объясните что в этой реакции Является окислителем.

10 уравнений реакций с щелочными металлами?

10 уравнений реакций с щелочными металлами.

Уравнения реакций с щелочных металлами?

Уравнения реакций с щелочных металлами.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами

Металлы II-A группы

Вариант 1

1.Как изменяется химическая активность простых веществ металлов в ряду Be – Ba? Почему?
Для всех щелочноземельных металлов характерны восстановительные свойства, т.е. способность атомов легко отдавать свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Восстановительная способность увеличивается в ряду –Be–Ba, поскольку увеличивается радиус атома и два валентных электрона становятся слабее связанными с ядром.

2.Напишите уравнения реакций: а) оксида кальция с азотной кислотой; б) бария с водой; в) кальция с фосфором. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.Оксид бария массой 15,3 г растворили в воде. Рассчитайте объем оксида углерода (IV)(н.у.), который необходим для полной нейтрализации полученного гидроксида бария. Рассчитайте массу соли, которая при этом образуется.

Вариант 2

1.Каковы общие физические свойства металлов кальция и магния? Сравните их с физическими свойствами щелочных металлов.
Кальций и магний – щелочноземельные металлы, мягкие, легкие, серебристо-белого цвета, с металлическим блеском, ковкие, значительно тверже щелочных металлов. Щелочные металлы еще более мягкие (Li, Na, K еще более легкие), а также ковкие и серебристо-белого цвета с металлическим блеском. Все проводят электрический ток.

2.Напишите уравнения реакций: а) магния с разбавленной серной кислотой; б) гидроксида бария с оксидом углерода (IV); в) бериллия с азотом. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, который расходуется на производство гашёной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%.

Вариант 3

1.Что общего в строении атомов металлов IIA-группы? В чем различие?
У щелочноземельных металлов одинаковое число валентных электронов (2). Они отличаются числом электронных слоев.

2.Напишите уравнения реакций: а) кальция с водой; б) оксида магния с разбавленной серной кислотой; в) бария с кислородом. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.Негашёную известь CaO получают обжигом известняка CaCO3 в специальных печах. Рассчитайте массу негашёной извести, которую можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей. Массовая доля выхода негашёной извести составляет 90%.

Вариант 4

1.Как изменяется характер оксидов и гидроксидов металлов в ряду Be – Ba? Почему?
Основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз по группе, т.к. усиливаются металлические свойства металлов и связь между металлом и кислородом ослабляется. Связь O–H становится прочнее, и соединение диссоциирует как основание Э–O–H = Э+ + OH-.

2.Напишите уравнения реакций: а) оксида бария с соляной кислотой; б) оксида кальция с водой; в) магния с кремнием. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси.

Сравните реакцию щелочных металлов с водой и кислотами?

Сравните реакцию щелочных металлов с водой и кислотами.

К. натрий конечно же прореагирует с водой, которая присутствует в растворе, а потом пойдет реакция : NaOH + HCl = NaCl + H2O - реакция не окислительно - восстновительная.

Составьте уравнения реакций кальция с щелочными металлами?

Составьте уравнения реакций кальция с щелочными металлами.

Щелочные металлы От лития к цезию скорость реакции взаимодействия щелочного металла с водой 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) скандала уменьшается, а зачем увеличивается?

Щелочные металлы От лития к цезию скорость реакции взаимодействия щелочного металла с водой 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) скандала уменьшается, а зачем увеличивается.

Щелочной металл + кислота→ что должно получится?

Щелочной металл + кислотный оксид→ ?

Уравнение реакции спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами?

Уравнение реакции спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами.

Почему не рекомендуется использовать щелочные металлы с кислотами?

В результате реакции между 2?

В результате реакции между 2.

08 г некоторой органической кислоты и 1.

56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н.

Относительная молекулярная масса кислоты равна 104 .

Какая кислота и металл участвовали в реакции?

Взаимодействие щелочных Металлов с Водой является реакцией : а) Замещения б) Окисления в) Обмена г) Восстановления?

Взаимодействие щелочных Металлов с Водой является реакцией : а) Замещения б) Окисления в) Обмена г) Восстановления.

При взаимодействии 3?

При взаимодействии 3.

42г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода .

Какой металл вступил в реакцию.

Приведите примеры уравнений хим?

Приведите примеры уравнений хим.

Реакций согласно предложенным схемам : А) активный металл + кислота = соль + водород.

Б) основание + кислота = соль + вода.

В) щелочной металл + вода = основание + водород.

Г) кислотный оксид + вода = кислота.

Щелочные металлы в химической реакция являются?

Щелочные металлы в химической реакция являются.

На этой странице находится вопрос Сравните реакцию щелочных металлов с водой и кислотами?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Читайте также: