Способы получения металлов тест

Обновлено: 22.01.2025

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, переработка углеводородов. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

Вложение	Размер
a-29_khimicheskie_proizvodstva.doc	51 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

А-29;Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, переработка углеводородов. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

1. Для получения аммиака в промышленности используют

1) хлорид аммония

2) нитрат аммония

3) атмосферный азот

4) азотную кислоту

2. Сырьём для промышленного производства серной кислоты является

1) сульфид углерода

3) оксид cepы (VI)

4) сернистая кислота

3. Катализатор используется при

1) поглощении оксида cepы (VI)

2) обжиге пирита

3) перегонке нефти

4) синтезе аммиака

4. Плёнку для парников изготавливают из

5. Смещения химического равновесия необходимо добиваться в процессе

1) обжиге пирита

2) перегонке нефти

3) синтезе метанола

4) поглощении оксида серы (VI)

6. Принцип циркуляции непрореагировавшей смеси веществ применяется в

1) синтезе метанола и синтезе аммиака

2) синтезе аммиака и обжиге пирита

3) обжиге пирита и окислении оксида серы (IV)

4) окислении оксида cepы (IV) и перегонке нефти

7. Повышение давления для увеличения выхода продукта используется на производстве при

4) окислении оксида cepы (IV)

8. Продуктом полимеризации является

2) ацетатное волокно

3) вискозное волокно

4) полиэфирное волокно

9. Для смешения равновесия в сторону образования аммиака в процессе синтеза аммиака нужно

1) повысить температуру и повысить давление

2) повысить давление и понизить температуру

3) понизить температуру и понизить давление

4) понизить давление и повысить температуру

10. Контактный аппарат используется

1) на первой стадии производства серной кислоты

2) на второй стадии производства серной кислоты

3) на третьей стадии производства серной кислоты

4) в производстве аммиака

11. Синтетический каучук получают из

12. Для промышленного получения метанола из синтез-газа не является характерным

3) использование селективных катализаторов

4) использование низких давлений

13. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит

14. Продуктами обжига пирита FeS 2 являются

3) Fe 2 O 3 и SO 2

4) Fe 2 O 3 и SO 3

15. Экологически чистым топливом является

3) каменный уголь

4) природный газ

16. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается

1) действием высоких температур

2) проведением процесса при низких давлениях

3) использованием катализатора

4) циркуляцией азотно-водородной смеси

17. Для получения синтетического каучука можно использовать вещество, формула которого

1) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3

2) СН 2 -СН-СН 2 -СН 3

3) СН 3 -СН=СН-СН 3

4) СН 2 =СН-СН=СН 3

18. Полипропилен получают из вещества, формула которого

3) СН 3 -СН 2 -СН 3

19. Фосфат-ионы (РО 4 3- ) из сточных вод можно удалить с помощью

1) КОН 2) NaCl 3) HNО 3 4) Са(ОН) 2

20. Заключительную стадию производства серной кислоты осуществляют в

1) контактном аппарате

2) сушильной башне

3) поглотительной башне

21. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из

руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид

углерода (II) и кокс.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

22. В производстве серной кислоты на стадии окисления SО 2 для увеличения выхода продукта

1) повышают концентрацию кислорода

2) увеличивают температуру

3) понижают давление

4) вводят катализатор

23. Технологический принцип «кипящего слоя» применяется в производстве

3) серной кислоты

24. Уравнение химической реакции

С 20 Н 42 — 550 С — > С 10 Н 22 + С 10 Н 20 соответствует процессу

25. При производстве аммиака в качестве сырья используется

2) метан и воздух

3) метан и оксид углерода (II)

4) азот и водород

26. В промышленности ацетальдегид получают

1) восстановлением уксусной кислоты

2) каталитическим окислением этилена

3) окислением этана

4) гидратацией этилена

27. Верны ли следующие суждения о переработке нефти?

А. В результате перегонки нефти получают бензин, керосин и метан.

Б. Крекинг нефтепродуктов сопровождается разрывом связей С - С.

28. Одна из наиболее легкокипящих фракций нефти называется

29. Верны ли следующие суждения о производстве аммиака?

А. В промышленности аммиак получают взаимодействием хлорида

аммония и оксида кальция

Б. Синтез аммиака в промышленности осуществляется под высоким

30. Олеум — это раствор

1) оксида серы (IV) в воде

2) оксида серы (VI) в серной кислоте

3) оксида серы (IV) в сернистой кислоте

4) оксида серы (VI) в воде

31. Структурным звеном поливинилхлорида

3) -CH 2 -CCI = CH -CH 2 -

4) - CH 2 =CC 1- CH = CH -

32. Образование фенолформальдегидной смолы относится к реакциям

33. Реакция крекинга начинается с разрыва связи

1) С-Н 2) С-С 3) Н-Н 4) С-О

34. Водород образует взрывчатые смеси с

3) углекислый газом

35. Остаток от перегонки нефти называется

36. Верны ли следующие суждения о производстве серной кислоты?

А. В промышленности серную кислоту получают из пирита

Б. Реакция окисления SO 2 в SO 3 – экзотермическая

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

презентация по теме "Способы получения металлов. Сплавы"

Способы получения металлов

Тест в программе PowerPoint. Указывает затраченное время, количество ошибок, оценка.

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».

Тест в 2-х вариантах по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов" для контроля знаний учащихся 9 класса по линиям учебника Рудзитиси, Фельдмана.

Урок по теме "Общие способы получения металлов"

Урок в курсе химии 9 класса к учебнику О.С.Габриеляна.

Урок в 9 классе "Общие способы получения металлов"

В помощь учителю материал можно использовать для подготовки отрытого урока.

Урок химии в 11 классе по теме: «Металлы в природе. Общие способы получения металлов»

"Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди влачили бы самую жалкую жизнь среди диких зверей. ".

Методическая разработка урока по химии «Металлы в природе. Общие способы получения металлов» 9 класс (базовый курс, О.С. Габриелян)

В данной разработке приведен подробный конспект урока химии в 9 классе по теме «Металлы в природе. Общие способы получения металлов». Содержание соответствует базовому курсу химии авт.

Тестовое задание на тему" Как получают металлы?"

4. Наиболее важный минерал, содержащий около 7% лития,- это сподумен Li ₂ O Al ₂ O ₃ 4 SiO ₂ . Последней стадией производства лития является электролиз его хлорида. Превращение сподумена в LiCl протекает через ряд стадий. Представьте в виде схемы реакций каждую из стадий.

Стадия процесса Схема реакций

(1) Обработка раздробленного минерала серной кислотой …

(2) Выщелачивание сульфата лития водой и осаждение карбоната …

(3) Превращение карбоната в хлорид .

(4) Электролитическое разложение расплава LiCl (в смеси с KCl ) .

5. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом:

(1) вольфрам; (3) кальций;

(2) железо; (4) молибден ?.

6. Для получения металлов из их оксидов в промышленности в качестве восстановителей используют ……

7. Для получения металлов калия нельзя использовать метод, который заключается:

(1) в вытеснении калия из расплавленного KCI ;

(2) в электролизе расплава KCI – NaCl с получением натрий – калиевого сплава и выделении калия перегонкой;

(3) в восстановлении KCI при нагревании в вакууме алюминием;

(4) в электролизе расплава хлорида калия.

8. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий массой (г):

9. Природными минералами являются: боксит, куприт, гипс, доломит, пирит. Магний можно получать из… .

10.Магний высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим разложением:

(1) расплава М g ( OH )₂;

(2) морской воды, содержащий М g 2 + ;

(3) расплава М gCl ₂ ;

(4) расплава доломита.

11.Магний – второй по содержанию металлический элемент в морской воде. Выделение его из морской воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей схемой реакций.

Процесс Схема

(1) Осаждение М g 2+ в виде гидроксида негашеной известью …

(2) Обработка отделенного осадка смесью растворов HCl и H ₂ SO ₄ …

(3) Отделение полученного раствора хлорида магния от примеси Са 2+ , …

осажденной в виде сульфата

(4) Упаривание раствора хлорида магния и электролиз его расплава …

12. При электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде … , на аноде…

13.При электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на аноде получено 500 см 3 газа. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде:

(1) калий, 0,87 г; (3) водород, 500 см 3 ;

(2) калий, 1,75 г; (4) водород, 1000 см 3 ?

14.При производстве алюминия электролизу подвергают расплав:

(1) боксита ( Al ₂ O ₃ H ₂ O ) ;

(2) глинозема ( Al ₂ O ₃ );

(3) криолита ( Na ₃ AIF ₆ );

(4) AI ₂ O ₃ в криолите.

15. Ниже приведены названия и состав алюминиевых руд. Каковы будут составы этих руд в виде химических формул?

Название руды Массовая доля, % Химическая формула

(1) Гидаргиллит 65 , 3 34, 7 …

(2) Диаспор 85, 0 15, 0 …

16. Подвергая электролизу 1т AI ₂ O ₃ , можно получить металлический алюминий массой ( кг):

(1) 265; (3) 795;

(2) 530; (4) 1000.

17. Для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. Искусственный криолит можно получить, смесь, содержащую 1 моль AI ( OH )₃ и 3 моль NaOH ,обработать плавиковой кислотой. Уравнение этой реакции…

18. Наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей ( химическая формула … ) и цинковая обманка ( формула … ).Получение цинка из этих минералов описывается уравнениями химических реакций ….

19. Медь получают из минерала малахита по реакциям … и …

20. Одним из способов получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди ( I ), является следующий. Руду первоначально обжигают в токе воздуха, при этом происходит реакция … Затем обожженную руду смешивают с вдвое меньшим количеством необожженной руды, и полученную смесь прокаливают без доступа воздуха. Уравнение реакции процесса….

21. Для получения меди используют руду, содержащую минерал халькопирит С uFeS ₂ . Какую массу (г) металлической меди можно получить из 1 кг этого минерала, полагая, что пирометаллургический процесс протекает со 100% выходом:

(1) 173; (3) 519;

(2) 346; (4) 692?

Пирометаллургический процесс получения меди можно выразить суммарной реакцией …

22. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. Какой анод надо использовать при получении электрический чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди ( II ):

(1) Pt ; (3) Ni ;

(2) C ; (4) Cu .

23. При полном восстановлении порошка оксида меди ( II ) массой 79. 5 г водородом образовалась металлическая медь массой (г):

(1) 32, 75; (3) 63, 5;

(2) 39, 75; (4) С u ?

24. Какова массовая доля металлов в смеси после термического восстановления смеси оксида меди ( II ) и оксида железа ( III ) массой 31, 9 г, если в результате образовалось 9 г воды:

(1) 22 % Cu и 78 % Fe ;

(2) 11 % Cu и 88 % Fe ;

(3) 50 % Cu и 50 % Fe ;

(4) 75% Cu и 25 % Fe ?

25. При электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах выделяются:

(1) С u, SO₂; (3) С u, H₂;

1.Каков основной состав, выраженный в виде химических формул, представленных ниже железных руд?

Руда Формула

(1) Лимонит …

(2) Гематит …

(3) Магнетит …

(4) Сидерит …

2.Из какой руды выгоднее добывать железо:

(1) гематита; (3) лимонита;

(2) магнетита; (4) сидерита?

3.Какая масса (кг) красного железняка, содержащего оксид железа ( III ) (массовая доля 78%, остальное – посторонние примеси), потребуется для получения 1 т сплава с массовой долей железа 95%:

(1) 950; (3) 1600;

(2) 1357; (4) 1740?

4.Железо из руд получают восстановлением его оксидов коксом и оксидом углерода ( II ) доменных печах. При этом образуется чугун, который, помимо железа, содержит в качестве примесей .

5, Химизм восстановления железа в доменном процессе из оксида железа ( III ) можно представить в виде четырех основных стадий, которым соответствуют следующие уравнения реакций:

Стадия процесса Уравнения реакций

(1) Образование оксида железа ( II , III ) …

(2) Восстановление до оксида железа ( II ) …

(3) Восстановление до металлического …

железа оксидом углерода

(4) Восстановление до металлического …

железа коксом

6. При восстановлении железа из руды частично могут восстанавливаться примеси, содержащиеся в руде. Закончите уравнения реакции восстановления следующих веществ:

(1) SiO + C ₂ . . .;

(2) MnO + C . . . ;

(3) Ca ₃ ( PO ₄ )₂ + C . . . .

7. В качестве примеси обычно в исходной руде присутствует сера в виде соединений

CaSO ₄ или FeS _{2 .} Сера в процессе восстановления железа превращается :

(1) в SO₂; (3) в CS₂;

(2) в H₂S; (4) в FeS .

8. Выходящий из домны газ называется колошниковым или доменным. Колошниковый газ имеет следующий состав в объёмных долях (%) : CO -

32,2; CO ₂ -14,0; N ₂ -54,0. Сколько кубических метров воздуха потребуется для

сжигания 1 м 3 этого газа :

(1) 0 ,16; (3) 0,8;

(2) 0,32; (4) 1,6;

9. В бессемеровском способе получения стали окислителями являются . . . , восстановителями – . . . .

10. При получении стали в мартеновском производстве «выгорание» примесей из чугуна происходит за счет окисления кремния оксидом железа ( II ) по реакции . . . .

11. В томасовских конвертах при переработке высокофосворитых чугунов фосфор выводится в шлак. С этой целью в шихту конвертера добаляют жженую известь . . . Удаление фосфора отражается уравнением реакции . . . .

12. В мягкой стали (ковкое железо) массовая доля ( % ) углерода составляет:

(1) 4 – 4,5; (3) от 0,3 до 1,7;

(2) около 1,7; (4) до 0,3.

13. При производстве чугуна в доменной печи на каждую 1000 т руды расходуется около 180 т известняка. Поскольку при этом образуется примерно 350 т шлака, массовая доля (%) примеси в руде составит:

(1) 10; (3) 25;

(2) 18; (4) 35.

14. Одним из способов получения чистейших металлов является синтез карбонилов металлов с их последующим разложением. Эти процессы в случае очистки железа выражается в виде схемы:

Fe + … => … => Fe + … .

щенное) щенное)

15. В порошковой металлургии порошок железа получают разложением пентакарбонила железа. Для получения 2 кг порошкообразного железа требуется пентакарбонила железа массой (кг) :

(1) 7; (3) 5;

(2) 3; (4) 1;

16. Метод алюмотермии, заключающийся в восстановлении металлов из их оксидов при поджигании смеси этих оксидов п с порошком алюминия, открыл в конце прошлого столетия известный русский химик….

17. Алюмотермией получают металлический:

(1) Mg ; (3) Cr ;

18. Какие вещества необходимо взять для получения хрома алюмотермическим способом:

19. Для получения 39 г хрома алюмотермическим способом из его оксида необходимо взять навеску алюминия массой (г) :

(1) 10, 125; (3) 27;

(2) 20, 25; (4) 40,5.

20. Наиболее распространенной рудой для получения хрома служит … формула которого …

21. Массовая доля (%) хрома в феррохроме, полученном восстановлением хромого железняка, составляет:

(1) 96; (3) 48;

(2) 65; (4) 32.

22. Одним из промышленных способов производства металлического кальция является прокаливание оксида кальция с металлическим алюминием в глубоком вакууме. На получение 100 кг кальция таким способом теоретически должно расходоваться алюминия ( кг):

(1) 135; (3) 45;

(2) 67, 5; (4) 22, 5.

23. В природе встречается минерал эритрин CO ₃ ( AsO ₄ )₂ 8 H ₂ O – продукт выветривания кобальтина ( кобальтового блеска CoAsS ) и арсенидов кобальта и никеля. Из этой руды получают кобальт. Для производства 1 кг кобальта надо переработать …. кг этой руды ( потерями в производстве можно пренебречь).

24. При восстановлении 1, 82 г оксида ванадия металлическим кальцием получено 1, 02 г чистого ванадия. Формула оксида ванадия … , а уравнение реакции восстановления …

25. Какой метод получения металлов ( или их очистки0 не может применяться для получения металлов очень высокой степени чистоты:

(1) Зонная плавка металлов;

(2) Переплавка металлов в вакууме;

(3) Разложение летучих соединений металлов;

(4) Электрическое восстановление металлов?

Ключи к тестовому заданию на тему: « Что ты знаешь о получении важнейших химических продуктов»

1. (1) –г; (2) – б; (3) – а; (4) – в.

6, AI , C , CO , H ₂ .

7. (3). Согласно ряду напряжений алюминий находится значительно правее

калия , а следовательно не может восстанавливать его из расплава соли.

9. 2( MgO • CaO ) + Si = Ca₂SiO₄ + 2Mg.

10 . (3). MgCI₂ ––––––––→ Mg + CI↑

11. (1) Mg 2+ + CaO + H₂O ––→ Mg (OH)₂ ↓ + Ca 2+

(4 ) MgCI ₂ ––––––––→ Mg + CI ₂

Тест. Способы получения металлов (§18 с.214-216, 11 кл.)

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.

Внимательно прочитайте §18 с.214-216 учебника "Химия" 11 класс Габриеляна О.С., рассмотрите иллюстрации. Выполните задания теста, созданного благодаря авторам УМК и авторам данного сайта.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Соединения металлов, которые не встречаются в земной коре:

• оксиды металлов
• сульфиды металлов
• карбонаты металлов
• гидриды металлов

Вопрос 2

В самородном (свободном) состоянии в природе встречается :

• алюминий
• магний
• серебро
• цинк

Вопрос 3

Выберите металл, который не встречается в самородном виде:

• Золото
• Железо
• Серебро
• Платина

Вопрос 4

Это минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения, из которых выделение чистых неметаллов технически возможно и экономически целесообразно. Запишите ответ:

Вопрос 5

Какой из процессов является химической основой получения металлов?

• восстановление
• окисление
• обжиг
• все перечисленные ответы верны

Вопрос 6

Важнейшая отрасль тяжёлой промышленности, наука о промышленных способах получения металлов из руд:

• металловедение
• металлургия
• металлообработка
• металлохимия

Вопрос 7

Какого вида металлургического процесса не существует?

• гидрометаллургия
• пирометаллургия
• аэрометаллургия
• электрометаллургия

Вопрос 8

Процесс подготовки сульфидной руды к получению из нее металла называется:

• обогащение
• восстановление
• обжиг
• окисление

Вопрос 9

Каким способом металлургического процесса получают серебро, золото, уран, молибден, цинк?

• металлотермия
• электрометаллургия
• пирометаллургия
• гидрометаллургия

Вопрос 10

Существуют металлы, которые получают в промышленности несколькими способами. К ним относится, например :

Вопрос 11

Какие восстановители используют в металлургическом производстве?

• алюминий
• оксид углерода (IV)
• оксид углерода (II)
• вода

Вопрос 12

На каком предприятии нашего края не получают металлы?

• ОАО «Бор»
• ОАО «Ярославский ГОК»
• ОАО «Владивостокский ГОК»
• ОАО «ГРК Хрустальная»

Вопрос 13

Запишите название металла, который чаще всего используют в металлотермии . Запишите ответ в именительном падеже:

Способы получения металлов, Тест

1. Напишите уравнения реакций восстановления углем меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

Вариант 2 (Способы получения металлов)

1. Составьте уравнение реакции получения хрома из оксида

хрома (III) алюминотермическим способом. Обозначьте степени

окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа

(III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая

доля выхода составляет 90%?

Вариант 3 (Способы получения металлов)

1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) свинца из его высшего оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10 % примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим способом?

Вариант 4 (Способы получения металлов)

1. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом. Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%?

О. Р. Татьянина, МОУ Лицей 15, г. Саратов

– ния элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюмино-термическим способом?

Вариант 2 (Способы получения металлов)

Вариант 3 (Способы получения металлов)

1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом угле-рода (II): а) свинца из его высшего оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10 % примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим спо-собом?

Вариант 4 (Способы получения металлов)

1. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом. Обозначьте сте-пени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какую массу меди можно получить при восстановлении уг-лем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди со-ставляет 85%?

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».
тест по химии (9 класс) на тему

Вложение	Размер
metally_testirovanie.doc	29.5 КБ

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».

1. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:

Б) кальция, бария;

В) алюминия, индия;

Г) алюминия, кальция.

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s 2 , является:

3. Строение атомов кальция характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении формула которого

5. Способ восстановления металлов более активным алюминием называется

С 1. Напишите электронную формулу Zn.

С 2. Охарактеризуйте металлическую химическую связь. Как она возникает? Что из себя представляет металлическая кристаллическая решетка?

С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Cu 2+ .

1. На внешнем энергетическом уровне два электрона имеются у атомов металлов:

А) калия, серебра;

Г) магния, кальция.

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s 1 , является:

3. Строение атомов магния характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. Сu проявляет степень окисления +1 в соединении формула которого

5. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится

В) 2,3,7,8 электронов

Г) от 1 до 3 электронов.

С 1. Напишите электронную формулу Cu.

С 2. Каковы физические свойства металлов. Поясните.

С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Ag + .

Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."

Вопрос А-29 (Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.)

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение .

Урок на тему: "Общая характеристика щелочных металлов"

Читайте также:

  
• Что такое металлическая плитка
  
• Домашняя сварка металла без электрода
  
• Снип облицовка стен по системе кнауф по одинарному металлическому каркасу
  
• Гидроксиды щелочных металлов образуются при взаимодействии
  
• Основные виды дефектов металла и причины их возникновения