Составьте уравнения реакций между металлами и растворами кислот

Обновлено: 12.10.2024

ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К КИСЛОТАМ

Чаще всего в химической практике используются такие сильные кислоты как серная H 2 SO 4 , соляная HCl и азотная HNO 3 . Далее рассмотрим отношение различных металлов к перечисленным кислотам.

Соляная кислота ( HCl )

Соляная кислота – это техническое название хлороводородной кислоты. Получают ее путем растворения в воде газообразного хлороводорода – HCl . Ввиду невысокой его растворимости в воде, концентрация соляной кислоты при обычных условиях не превышает 38%. Поэтому независимо от концентрации соляной кислоты процесс диссоциации ее молекул в водном растворе протекает активно:

Образующиеся в этом процессе ионы водорода H + выполняют роль окислителя, окисляя металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. Взаимодействие протекает по схеме:

Me + HCl соль + H 2 ↑

При этом соль представляет собой хлорид металла ( NiCl 2 , CaCl 2 , AlCl 3 ), в котором число хлорид-ионов соответствует степени окисления металла.

Соляная кислота является слабым окислителем, поэтому металлы с переменной валентностью окисляются ей до низших положительных степеней окисления:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co 2+

Ni 0 → Ni 2+

Cr 0 → Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ и др .

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑

2│ Al 0 – 3 e - → Al 3+ - окисление

3│2 H + + 2 e - → H 2 – восстановление

Соляная кислота пассивирует свинец ( Pb ). Пассивация свинца обусловлена образованием на его поверхности трудно растворимого в воде хлорида свинца ( II ), который защищает металл от дальнейшего воздействия кислоты:

Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2 ↑

Серная кислота ( H 2 SO 4 )

В промышленности получают серную кислоту очень высокой концентрации (до 98%). Следует учитывать различие окислительных свойств разбавленного раствора и концентрированной серной кислоты по отношению к металлам.

Разбавленная серная кислота

В разбавленном водном растворе серной кислоты большинство ее молекул диссоциируют:

Образующиеся ионы Н + выполняют функцию окислителя.

Как и соляная кислота, разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует только с металлами активными и средней активности (расположенными в ряду активности до водорода).

Химическая реакция протекает по схеме:

1│2Al 0 – 6e - → 2Al 3+ - окисление

Металлы с переменной валентностью окисляются разбавленным раствором серной кислоты до низших положительных степеней окисления:

Mn 0 → Mn 2+ и др .

Свинец ( Pb ) не растворяется в серной кислоте (если ее концентрация ниже 80%) , так как образующаяся соль PbSO 4 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку.

Концентрированная серная кислота

В концентрированном растворе серной кислоты (выше 68%) большинство молекул находятся в недиссоциированном состоянии, поэтому функцию окислителя выполняет сера, находящаяся в высшей степени окисления ( S +6 ). Концентрированная H 2 SO 4 окисляет все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше потенциала окислителя – сульфат-иона SO 4 2- (0,36 В). В связи с этим, с концентрированной серной кислотой реагируют и некоторые малоактивные металлы.

Процесс взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой в большинстве случаев протекает по схеме:

Me + H 2 SO 4 (конц.) соль + вода + продукт восстановления H 2 SO 4

Продуктами восстановления серной кислоты могут быть следующие соединения серы:

Практика показала, что при взаимодействии металла с концентрированной серной кислотой выделяется смесь продуктов восстановления, состоящая из H 2 S , S и SO 2. Однако, один из этих продуктов образуется в преобладающем количестве. Природа основного продукта определяется активностью металла: чем выше активность, тем глубже процесс восстановления серы в серной кислоте.

Взаимодействие металлов различной активности с концентрированной серной кислотой можно представить схемой:


Алюминий ( Al ) и железо ( Fe ) не реагируют с холодной концентрированной H 2 SO 4 , покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.

Ag , Au , Ru , Os , Rh , Ir , Pt не реагируют с серной кислотой.

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому при взаимодействии с ней металлов, обладающих переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором кислоты:

Fe 0 → Fe 3+ ,

Cr 0 → Cr 3+ ,

Mn 0 → Mn 4+ ,

Sn 0 → Sn 4+

Свинец ( Pb ) окисляется до двухвалентного состояния с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb ( HSO 4 )2 .

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =?

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =.


Са + 2НВr - - > ; CaBr₂ + H₂

Au + HBr - - > ; реакция не идет, т.

К. золото стоит после Н₂

6Na + 2H₃PO₄ - - > ; 2Na₃PO₄ + 3H₂

Ag + HCl - - > ; реакция не идет, т.

К. серебро стоит после Н₂

Zn + 2Hi - - > ; Zni₂ + H₂

2Na + 2Hi - - > ; 2Nai + H₂

2Al + 6Hi - - > ; 2Ali₃ + 3H₂

Hg + HCl - - > ; реакция не идет, т.

К. ртуть стоит после Н₂

Сu + HBr - - > ; реакция не идет, т.

К. медь стоит после Н₂.


Как изменяется сила кислот в ряду HF - HCL - HBr - HI?

Как изменяется сила кислот в ряду HF - HCL - HBr - HI.


Помогите закончить уравнения возможных реакций и расставить коэффиценты Na + H2CO3 ; Ca + H2S ; Na + H2SO3 ; Zn + HBr ; Al + H2SO4 ; Ba + H3PO4 ; Ag + HCL ; Al + HBr?

Помогите закончить уравнения возможных реакций и расставить коэффиценты Na + H2CO3 ; Ca + H2S ; Na + H2SO3 ; Zn + HBr ; Al + H2SO4 ; Ba + H3PO4 ; Ag + HCL ; Al + HBr.

Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl?

Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl.

Составьте уравнения реакций.


HCl + MgBr = MgCl + HBr - коэффиценты?

HCl + MgBr = MgCl + HBr - коэффиценты.

Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду 1) HCl , HBr , HI 2) HI, HBr, HF 3) HBr , HI , HCl 4) HI, HCl, HBr?

Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду 1) HCl , HBr , HI 2) HI, HBr, HF 3) HBr , HI , HCl 4) HI, HCl, HBr.

Решите уравнение Fe + HCl = CuO + HCl = ZnO + HCl = Ca(OH)2 + HCL = Na2CO3 + HCL = NH3 + HCl = KCl + Pb(No3) = HgSo4 + HBr = HI + KOH = HI + SnSO4 = Al2O3 + HF = K2CO3 + HBr =?

Решите уравнение Fe + HCl = CuO + HCl = ZnO + HCl = Ca(OH)2 + HCL = Na2CO3 + HCL = NH3 + HCl = KCl + Pb(No3) = HgSo4 + HBr = HI + KOH = HI + SnSO4 = Al2O3 + HF = K2CO3 + HBr =.

Напишите пожалуйста качественные реакции на анионы кислот : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S?

Напишите пожалуйста качественные реакции на анионы кислот : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S.

Как из HBr получить HCl?

Как из HBr получить HCl?

Срочно дам 60 баллов?

Срочно дам 60 баллов!

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : А) Zn + HCl →… Б) Hg + HBr→ … В) Na + Н2SO4→ … Г) Mg + H2SO4→ … Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов : А) CaО + Н2SO4→ … Б) Fe2O3 + HNO3→ … В) BaО + НCl→ … Вычислите объем водорода (н.

У. ), который выделится при взаимодействии 6, 5 г цинка с соляной кислотой.

ЧТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННОГО НИЖЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ : HClO₄, H₂SO₄, H₃PO4, HPO₃, H₂SO₃, HNO₃, HCl, HNO₂, HClO₃, H₂SiO₃, HCL, HBr?

ЧТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННОГО НИЖЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ : HClO₄, H₂SO₄, H₃PO4, HPO₃, H₂SO₃, HNO₃, HCl, HNO₂, HClO₃, H₂SiO₃, HCL, HBr?

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..


Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.


1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.


В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.


Реакции есть на фотографии.


4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.


Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Составить уравнения реакций между матталами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли : ______Ca + ____HCL = ______CA + _____H2SO4 = ______AL + ____HCL = _____ZN +?

Составить уравнения реакций между матталами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли : ______Ca + ____HCL = ______CA + _____H2SO4 = ______AL + ____HCL = _____ZN + ____HCL = _____ZN + ___H2SO4 = ____Mg + ___HCL = _____MG + ___H2SO4 = ____FE(II) + _____HCL = ____Fe(II) + ______H2SO4.

1)ca + 2hcl = cacl2 + h2

2)ca + h2so4 = caso4 + h2

3)2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

4)zn + 2hcl = zncl2 + h2

5)zn + h2so4 = znso4 + h2

6)mg + 2hcl = mgcl2 + h2

7)mg + h2so4 = mgso4 + h2

8)fe + 2hcl = fecl2 + h2

9)fe + h2so4 = feso4 + h2.

HCl(раствор) + Al?

Уравнение химической реакции.

Дописать уравнения реакций : HCL + Na HCL + Na2O HCL + NaOH HCL + AgNO3?

Дописать уравнения реакций : HCL + Na HCL + Na2O HCL + NaOH HCL + AgNO3.

Закончите уравнение реакций с участием кислот и приведите названия образующихся солей : Fe2O3 + H2SO4 = Fe + HCl = CAO + HCl = Al + HCl = ZnO + H3PO4 =?

Закончите уравнение реакций с участием кислот и приведите названия образующихся солей : Fe2O3 + H2SO4 = Fe + HCl = CAO + HCl = Al + HCl = ZnO + H3PO4 =.

Составить уравнения реакций между матталами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли : ___NA + ____HCL = ___NA + ____H2SO4 = ___K + _____HCL =?

Составить уравнения реакций между матталами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли : ___NA + ____HCL = ___NA + ____H2SO4 = ___K + _____HCL =.

Помогите составить уравнение?

Помогите составить уравнение!

HCl + основной оксид = ?

Закончите уравнения реакций участием кислот и приведите названия образующихся солей : а)Fe2O3 + H2SO4 = б)Fe + HCl = в)CaO + HCl = г)Al + HCl = д)ZnO + H3PO4 =?

Закончите уравнения реакций участием кислот и приведите названия образующихся солей : а)Fe2O3 + H2SO4 = б)Fe + HCl = в)CaO + HCl = г)Al + HCl = д)ZnO + H3PO4 =.

Закончите уравнения реакция с участием кислот и приведите названия образующихся солей?

Закончите уравнения реакция с участием кислот и приведите названия образующихся солей.

А)Fe2O3 + H2SO4 б)Fe + Hcl = в)CaO + Hcl = г)Al + Hcl д)ZnO + H3PO4 =.

Помогите, пожалуйста, составить уравнение реакции с HCL : HCL + соль = (в итоге должна получиться соль, нерастворимая в воде)?

Помогите, пожалуйста, составить уравнение реакции с HCL : HCL + соль = (в итоге должна получиться соль, нерастворимая в воде).

Составить уравнение реакций fe2o3 + h2so4 = fe + hcl = cao + hcl =?

Составить уравнение реакций fe2o3 + h2so4 = fe + hcl = cao + hcl =.

Помогите, пожалуйста, составить уравнение реакции с HCL : HCL + соль = (в итоге должна получиться непрочная кислота, то есть она должна распасться на воду и газ)?

Помогите, пожалуйста, составить уравнение реакции с HCL : HCL + соль = (в итоге должна получиться непрочная кислота, то есть она должна распасться на воду и газ).

Помогите составить уравнение и уравнять HCL + k2o HCL + Cuo HCL + AL2O3 HCL + ZnO?

Помогите составить уравнение и уравнять HCL + k2o HCL + Cuo HCL + AL2O3 HCL + ZnO.

4. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот 1) Ca + HCl→________________________________________________ 2) Au + HBr→________________________________________________ 3?

4. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот 1) Ca + HCl→________________________________________________ 2) Au + HBr→________________________________________________ 3) Na + H3PO4→______________________________________________ 4) Ag + HCl→________________________________________________ 5) Zn + HI→__________________________________________________ 6) Na + HI→_________________________________________________ 7) Al + HI→__________________________________________________ 8) Hg + HCl→________________________________________________ 9) Cu + HBr→________________________________________________.

1) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ;

2) 2Au + 2HBr = 2AuBr + H2

3) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 ;

4) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 ;

5) Zn + 2HI = ZnI2 + H2 ;

6) 2Na + 2HI = 2NaI + H2 ;

7) 2Al + 6HI = 2AlI3 = 2AlI3 + 3H2 ;

8) Hg + 2HCl = HgCl2 + H2 ;

9) 2Cu + HBr = 2CuBr + H2.

Реакция ионного обмена 1) LiOH + HCl = 2)KOH + HBr = 3)HBr + AgNO3 = 4)KOH + HF = 5)KOH + HCl =?

Реакция ионного обмена 1) LiOH + HCl = 2)KOH + HBr = 3)HBr + AgNO3 = 4)KOH + HF = 5)KOH + HCl =.

Записать уравнение реакции назвать продукты реакцийC2H2 + CL2 =C2H2 + HBr =CH3COONa + HCL =?

Записать уравнение реакции назвать продукты реакций

Пользуясь вытеснительным рядом металлов, закончи уравнения осуществимых реакций : ) Mg + HCl - > ; ) Ag + HBr - > ; ) AL + H2SO4 - > ; ) Cu + HCl - > ; ) Zn + H3PO4 - > ; ) Hg + HCl - > ; ?

Пользуясь вытеснительным рядом металлов, закончи уравнения осуществимых реакций : ) Mg + HCl - > ; ) Ag + HBr - > ; ) AL + H2SO4 - > ; ) Cu + HCl - > ; ) Zn + H3PO4 - > ; ) Hg + HCl - > ; ) Ca + HI - > ; ) Au + H2SO4.

Написать уравнения реакции С2Н2 с HF, HI, HCL, HBr?

Написать уравнения реакции С2Н2 с HF, HI, HCL, HBr.

Возможна ли реакция в водном растворе между соединениями с такими формулами : Ba(NO3)2 и H2S LiOH и HBr HCl и KNO3 K2CO3 и Ba(OH)2?

Возможна ли реакция в водном растворе между соединениями с такими формулами : Ba(NO3)2 и H2S LiOH и HBr HCl и KNO3 K2CO3 и Ba(OH)2.

В ряду HCl - HBr - HI при растворении в воде ?

В ряду HCl - HBr - HI при растворении в воде :

Составьте уравнения реакций с участием соляной кислоты : 1)Mg + HCl = ?

Составьте уравнения реакций с участием соляной кислоты : 1)Mg + HCl = ?

Как изменяются кислотные и восстановительные свойства галогеноводородов в ряду HF - HCl - HBr - HI?

Как изменяются кислотные и восстановительные свойства галогеноводородов в ряду HF - HCl - HBr - HI?

Приведите уравнения реакций.

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : А) Mg + HCl → … Б) Au + HBr → … В) Fe(II) + Н2SO4 → … Г) Zn + H2SO4 → … Задание 2?

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : А) Mg + HCl → … Б) Au + HBr → … В) Fe(II) + Н2SO4 → … Г) Zn + H2SO4 → … Задание 2.

Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов : А) ZnО + Н2SO4→ … Б) Al2O3 + HNO3→ … В) MgО + НCl→ … Задание 3.

Вычислите объем водорода (н.

У. ), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

Задание 1?

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот :

Читайте также: