Соединения щелочных металлов 9 класс презентация
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, K относятся к щелочноземельным металлам. Какие утверждения верны:
Дайте характеристику Rb и С s по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер. Задание 1
Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.
Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами
С кислородом Li + O 2 → Li 2 O оксид лития Na + O 2 → Na 2 O 2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды) Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
С галогенами 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Хлорид лития 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Хлорид натрия С серой 2 Li + S → Li 2 S сульфид лития 2 Na + S → Na 2 S сульфид натрия С водородом Li + H 2 → LiH Na + H 2 → NaH
С водой 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH +H 2 Гидроксид лития 2 Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Взаимодействие со сложными веществами
Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. Важнейшие соединения щелочных металлов
KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?
Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 -Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль ) NaNO 3 - селитра NaCl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.
Электролиз расплава МеС l эл.ток Ме + + С l - на катоде : Ме + + 1е Ме 0 на аноде: С l - - 1e Cl 0 суммарный процесс: 2Ме Cl 2Ме + Cl 2 Способы получения
О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.
Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций. Задание 2:
1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что понравилось на уроке, а что нет? 4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю. Подведем итог:
Презентация по химии для 9 класса "Химические свойства щелочных металлов и их соединений"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
С помощью опорных схем учащиеся 9 классов могут записать уравнения реакций цепочек превращений, возможность протекания реакций.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| опорные схемы "Химические свойства щелочных металлов и их соединений" | 42.76 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Свойства щелочных металлов М + Н 2 → МН гидрид + Cl 2 → МС l хлорид + S → М S сульфид + O 2 → M 2 O, M 2 O 2 , MO 2 Оксид Пероксид Надпероксид + H 2 O → MOH + H 2 гидроксид
Свойства оксидов щелочных металлов M 2 O + Н R → M x R + H 2 O + неМе O → соль + H 2 O → MOH
Свойства гидроксидов щелочных металлов МОН + Н R → Соль+ H 2 O + неМе O → Соль+ H 2 O + соль → + амфотерный оксид → Соль+ H 2 O + амфотерный гидроксид → Соль+ H 2 O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок химии в 9 классе Щелочные металлы.
Урок химии в 9 классе Щелочные металлы. Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их примене¬ние.
КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ «ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ». 9 КЛАСС.
Данный урок позволяет учащимся закрепить знания об особенностях электронного строения металлов, химических свойствах на примере щелочных металлов; закрепить умение составлять электронный баланс, уравн.
Методическая статья на тему: Использования на уроках химии в 9 классе «Виртуальной химической лаборатории» (на примере темы «Щелочные металлы и их соединений»)
Химия, являясь экспериментальной наукой, осуществляет обучение учащихся через различные формы работы с натуральными веществами и материалами:демонстрационные опыты, проводимые учителем в процесс.
Практическая работа "Изучение свойств щелочных металлов"
Практическая работа "Изучение свойств щелочных металлов".
Тест по теме "Щелочные металлы и их соединения"
В тесте представлены задания с выбором ответа и на установление соответствия по данной теме.
Технологическая карта урока по теме: «Щелочные металлы и их соединения».
Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в Периодической системе химических элементов. Познакомить учащихся с практическим пр.
«Щелочные металлы и их соединения»
Цель урокаИзучить щелочные металлы и их соединенияНаучить учащихся применять полученные знания на практике.Задачи урокаОбучающиеРасширить знания учащихся о металлах на основе формирования понятий.
Презентация к уроку: Соединения щелочных металлов. Химия 9 класс.
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
1. Цель использования презентации «Соединения щелочных металлов» на уроке - это повышение мотивации учеников к изучению свойств соединений щелочных металлов и активизация познавательной деятельности учащихся на уроке.
Учителем используются следующие методы и приемы:
- Через выполнение теста организован процесс повторения материала предыдущего урока «Щелочные металлы» (слайд № 1)
- Систематизация получаемой на уроке информации (слайд № 2-5)
-Анализ проблемы в бытовом аспекте (слайд № 6)
-Приемы решения проблемных задач (слайд № 7)
-Частично – поисковый метод (все слайды могут использоваться как средства для использования частично-поискового метода).
| Вложение | Размер |
|---|---|
| soedineniya_shchelochnykh_metallov_9_klass_khimiya.ppt | 1.31 МБ |
Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы : 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2» Д/з § 11, упр. 1 (б) стр.48. К щелочным металлам не относится: а) рубидий; в) калий; б) цезий; г) медь. Электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 соответствует элементу: а) литию; в) калию; б) натрию; г) меди. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается. Щелочные металлы проявляют очень сильные: а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства; б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1; в) +2; б) +3; г) +4. 6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники; б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие. 7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль . 8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием; б) натрием; г) рубидием. 9. Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой; б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами. 10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе; б) очень легкие; г) сильные окислители.
1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:
2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: Инструкция Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу
3. Соли щелочных металлов Формула соли название применение пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода
4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na + - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К + - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника . Соединения калия – устраняют отеки.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия? Итог урока: Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов Спасибо за работу.
Урок "Соединения щелочных металлов".
Урок химии в 9 классе с применением технологии развития критического мышления через чтение и письмо.
Соединения щелочных металлов. Химия 9 класс.
Урок с обучающей лабораторной работой.
открытый урок в 9 классе "Соединения щелочных металлов"
Урок проводился в 9 классе. Тема данного урока является шестой в разделе «Металлы». Ей предшествовало изучение щелочных металлов. Ранее также были изучены темы: положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менд.
Презентация "Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов"
Презентация "Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов" .
Разработка урока.9 класс "Соединения щелочных металлов"
Тема урока: Соединения щелочных металлов. 9 класс Цели урока: * ознакомление обучающихся с наиболее распространенными соединениями щелочных металлов и их применением; * выявле.
Презентация к уроку "Простые вещества - металлы" (химия 8 класс)
В презентации рассматриваются следующие вопросы: краткая историческая справка, положение элементов металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева, нахождение простых веществ-металлов в природе в зав.
Презентация к уроку "Простые вещества - металлы" (химия 8 класс), часть 2
Презентация является продолжением части 1 "Простые вещества металлы".
Презентация для урока химии в 9 классе "Соединения щелочных металлов"
Презентация содержит материалы для проверки знаний по теме "Общая характеристика щелочных металлов", а так же по свойствам соединений щелочных металлов, нахождению их в природе , распознаванию.
Просмотр содержимого документа
«Презентация для урока химии в 9 классе "Соединения щелочных металлов"»
1. К → КОН → K 2 SO 4 → K С l → KNO 3
- 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 ↑
- 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O
- K 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 KCl + BaSO 4 ↓
- KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl ↓
Строение и свойства щелочных металлов
- Распределение электронов по энергетическим уровням в атомекалия:
А) 2е 1е В) 2е 8е 8е 1е
Б) 2е 8е Г) 2е 8е 2е
2. Тип химической связи в простом веществе литии:
А) Ионная В) Ковалентная полярная
Б) Металлическая Г) Ковалентная неполяр.
3. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А) Литий В) Калий
Б) Натрий Г) Рубидий
4. Радиус атомов ЩМ с ростом заряда ядра:
А) Увеличивается В) Не изменяется
Б) Уменьшается Г) Изменяется периодически
5. Степень окисления ЩМ в соединениях:
6. При взаимодействии натрия с водой
А) Оксид натрия и водород
Б) Гидрид натрия и кислород
В) Гидроксид натрия
Г) Гидроксид натрия и водород
Проверка теста:
Электролиз
Оксиды ЩМ имеют ярко выраженные основные свойства.
Общая формула – Ме 2 О
Физические свойства: Твердые, бесцветные
Получение: К +1 2 О 2 -1 + 2К 0
2К +1 2 О -2
Химические свойства:
- С водой: образуется щелочь (МеОН)
- С кислотными оксидами: образуется соль
- С кислотами: образуется соль и вода
Гидроксиды
Гидроксиды ЩМ растворимы в воде, т.е. являются щелочами.
Общая формула - МеОН
Физические свойства: бесцветные кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде. Растворы мылкие на ощупь, разъедают ткани, волокна, кожу.
- С кислотными оксидами: образуется соль
- С кислотами: образуется соль и вода
- С солями (↓):образуется новое основание и новая соль.
Распознавание ионов ЩМ:
Ионы ЩМ окрашивают пламя в следующие цвета:
Регенерация кислорода:
Na 2 O 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + O 2 ↑
Читайте также: