Соединения щелочноземельных металлов 9 класс презентация
Какие утверждения верны:
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются восстановителями и окислителями.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы
Ag не
не взаимодействуют
взаимодействуют сс водой
водой даже
даже при
при нагревании.
нагревании.
Металлы Сu,
Сu, Au, Ag
Na, K относятся к щелочноземельным металлам.
4. Цели урока:
1.
2.
Изучить физические, химические
свойства
щелочноземельных
металлов;
Узнать
о
применении
щелочноземельных металлов и их
соединений.
6. Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся в главной подгруппе II
группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²
Mg +12 )2ē)8ē)2ē
Ca +20 )2ē) 8ē) 8 ē)2ē
Sr +38 )2ē) 8ē)18 ē) 8ē)2ē
Ba +56 )2ē) 8ē) 18 ē) 18 ē) 8ē) 2ē
7. Положение в периодической таблице
8. Строение атома
9. Физические свойства щелочноземельных металлов
10. Физические свойства
цвет пламени
Mg
þ
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0
Ca
Sr
Ba
11. Нахождение в природе
Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит
12. Химические свойства
1.
С простыми веществами(неметаллами)
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
13. Соединения щелочноземельных металлов
Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют
основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов
с образованием соответствующих солей.
14. BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности задерживать
рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике –
баритовая каша.
15. Ca3(PO4)2
16. CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых распространённых на
Земле соединений. Его содержат горные породы – мел,
мрамор, известняк.
17. CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса,
представляющего собой кристаллогидрат. Используется в
строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок,
для получения слепков.
18. MgCO3
Широко применяется в производстве стекла, цемента,
кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы
в шлак.
19. Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой
называется известковым раствором и широко используется в
строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
Изучили физические свойства:
все ЩЗ металлы имеют серебристый цвет,
кроме Sr и Ba, и мягкие, кроме Be;
Изучили, с чем реагируют ЩЗ металлы:
с кислородом,
галогенами, водородом,
серой, азотом, водою и с кислотами;
Узнали о применении ЩЗ металлов и их
соединений.
24. Домашнее задание
§13 стр 61.31,2 письменно
2.
*Подготовить об истории открытии ЩЗ
металлов по вариантам:
I вариант – Be,
II вариант – Mg,
III вариант – Ca,
IV вариант – Sr,
V вариант – Ba,
VI вариант - Ra
1.
Соединения щелочноземельных металлов
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Соединения щелочноземельных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства Оксиды щелочноземельных металлов
Соединения щелочноземельных металлов Формулы и названия веществ Применение СаСО 3 карбонат кальция (мел, мрамор, известняк ) ? 01.12.2013 4
С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) С a → С aO → С a ( O Н) 2 С a ( OH ) 2 → С aCO 3 Ва → Ва O → Ва ( OH ) 2 → Ва SO 4 Ва ( OH ) 2 01.12.2013 5 Проверь себя
Проверь себя (работа в группах) Составьте генетический ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на примере щелочноземельного металла.
Домашнее задание: § 12 табл. Соединения щелочноземельных металлов. Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
проверочные и зачетные задания по темам "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"
Соединения щелочноземельных металлов
Конспект урока к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9 класс".
Свойства Щелочноземельных металлов
щелочноземельные металлы: положение в периодической системе, физические свойства, нахождение в природе, химические свойства, соединения.
Урок по химии 9 класс Соединения магния и щелочноземельных металлов и их применение
Соединения магния и щелочноземельных металлов и их применениеЦель урока: изучить соединения магния и щелочноземельных металлов, знать их формулы и их применение.Задачи урока:Образовательные: 1.
Проверочная работа "Щелочноземельные металлы и их соединения" (9класс)
Раздаточный материал для проверочной работы (4 варианта). Дополнительные задания можно дать устно.
Конспект урока "Соединения щелочноземельных металлов"
Конспект урока для 9 класса с элементами ФГОС.
Открытый урок по теме: Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ: щелочные и щелочноземельные металлы
Тема урока: Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ: щелочные и щелочноземельные металлы Цель урока: Обобщение и систематизация знаний обучающихся о щелочных и щелочноземельных металлах как о.
Соединения щелочноземельных металлов
Вариант №1
Закончите уравнения
реакций:
1) Na + O2
2) KOH + HCl
3) Ca + H2O
4) NaOH + AlCl3
5) NaOH + Al(OH)3
№ 1, 3 написать с
электронным балансом
№ 2, 4, 5 написать
ионные уравнения
Вариант №2
Закончите уравнения
реакций:
1) K + Cl2
2) NaOH + H2SO4
3) Mg + O2
4) KOH + FeCl3
5) KOH + Al2O3
№ 1, 3 написать с
электронным
балансом
№ 2, 4, 5 написать
ионные уравнения
3. Оксиды ЩЗМ:
Все оксиды, кроме оксида бериллия, имеют
основный характер и бурно реагируют с
водой с образованием гидроксидов:
CaO + H2O
Ca(OH)2
Негашеная известь
MgO + H2O
Жженая магнезия
гашеная известь
Mg(OH)2
5. Особенные свойства оксида и гидроксида бериллия:
Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария
и радия — основания, сила увеличивается от
слабого Mg(OH)2 до очень сильного Ra(OH)2.
Хорошо растворяются в воде (кроме
гидроксидов магния и кальция). Для них
характерны реакции с кислотами и кислотными
оксидами и с амфотерными оксидами и
гидроксидами:
7. Карбонат кальция (CaCO3)
Известняк — широко распространённая
осадочная порода,
образующаяся
при участии живых
организмов в морских
бассейнах.
Применяется в качестве
строительного материала,
мелкозернистые
разновидности
используют для создания
скульптур. Обжиг известняка
даёт негашеную известь.
Мрамор используется как камень для
памятников, как штучный строительный камень
для наружной облицовки и внутренней
отделки зданий и в виде дроблёного и
молотого камня. Мраморная мука
находит применение в сельском
Дева Мария из мрамора в
хозяйстве.
исполнении Джованни
Страцца, середина XIX
века.
9. MgCO3 – карбонат магния.
Основной карбонат
магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так
называемая белая магнезия) применяют как
наполнитель в резиновых смесях, для
изготовления теплоизоляционных материалов. В
медицине. В спорте используется для
подсушивания рук. Карбонат магния необходим
в производстве стекла, цемента, кирпича.
10. Сульфат кальция (CaSO4) гипс
11. Значение кальция для организма человека
Зубы и кости: главная функция макроэлемента –
функция структурного материала, создание и
поддержание полноценных зубов и костей.
Сокращение мышечной ткани: кальций оказывает
влияние на сокращения мышц и, действуя на
сердечную мышцу, координирует сердцебиение.
ЦНС: требуется для передачи нервных импульсов.
Сердечно-сосудистая система: вместе
с магнием, калием, натрием кальций регулирует
давление крови.
Система крови: усиливает действие витамина
К (протромбин), являющегося основным фактором
нормальной свертываемости крови.
Иные функции: способствует укреплению
иммунной системы, синтезу и активации многих
ферментов и гормонов (, которые принимают
участие в переваривании пищи, синтезе слюны,
жировом обмене и метаболизме энергии.
Щелочноземельные металлы
Обобщить и
систематизировать
знания о
щелочноземельных
металлах
Уметь характеризовать
элементы по положению
в периодической
таблице
Знать физические и
химические свойства
применение
соединений
щелочноземельных
металлов
3. Положение в периодической таблице. Строение атома
В периодической системе находятся в главной подгруппе II
группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
4. Физические свойства
цвет пламени
Mg
Ca
Sr
Ba
þ
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0
5. Химические свойства
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
Me0 +H2 → Me+2H2
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
Me0 +S0 → Me+2S-2
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
6. Соединения щелочноземельных металлов
Оксиды щелочноземельных металлов легко
реагируют с оксидами неметаллов с образованием
соответствующих солей.
7. BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности
задерживать рентгеновские лучи применяется в
рентгенодиагностике – баритовая каша.
8. Ca3(PO4)2
9. CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых
распространённых на Земле соединений. Его содержат
горные породы – мел, мрамор, известняк.
10. CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса,
представляющего собой кристаллогидрат.
Используется в строительстве, в медицине для
наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
11. MgCO3
Широко применяется в производстве стекла,
цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода
пустой породы в шлак.
12. Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и
водой называется известковым раствором и широко
используется в строительстве. При нагревании
разлагается на оксид и воду.
13. Проверка знаний
Сравните атомы элементов, поставив знаки <, >
или = вместо *:
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na
*Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * K.
14. Проверь себя (самостоятельная работа )
Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с
неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них
методом электронного баланса:
а) М+ S
в) М+ Н 2
Пример:
____________
_____________
___________________
Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→ ……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
б) М+ N2
г) М+ С12
____________________________
___________________
Пример: _________________________
15. Домашнее задание:
§ 12. упр. № 5, 8
Написать уравнения реакций с
помощью которых можно
осуществить два любых превращения
из составленных учащимися на уроке.
16. Используемая литература
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.:
Просвещение, 2001
Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа,
2008
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга
учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002
Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное
электронное издание
Читайте также: