Щелочные металлы презентация 9 класс
История открытия лития
Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в
минерале петалите. Берцелиус предложил
назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта
щелочь впервые была найдена в "царстве
минералов"
(камней);
название
это
произведено от греч.- камень. Металлический
Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем
злектролиза щелочи.
Арфведсон
Юхан Август
(12 .01.1792 г. –
28 .10.1841 г.)
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали
промышленный
способ
получения
металлического лития злектролизом хлорида
лития.
Фотография
Сподуменн
Описание минерала
Химический
состав
LiAl[Si2O6]
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
зеленый
Плотность
3,1—3,2 г/см3
Твердость
6,5
История открытия натрия
Натрий (Natrium, от англ. и франц.
Sodium, нем. Natrium от древнеевр.
neter — бурлящее вещество. В 1807 г.
Г.Дэви
путем
электролиза
слегка
увлажненных
твердых
щелочей
получил свободный металл - натрий,
назвав его содий (Sodium).
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)
В
следующем
году
Гильберт
предложил именовать новый металл
натронием (Natronium);
Берцелиус
сократил
последнее
название
до
"натрий" (Natrium).
Фотография
Галит
Описание минерала
Химический
состав
NaСl
Цвет
Бесцветный,
красный,
желтый, синий
Плотность
2,2—2,3г/см3
Твердость
2,5
Вкус
Солёный
История открытия калия
Калий (англ. Potassium, франц. Potassium,
нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви,
производивший
электролиз
твердого,
слегка увлажненного едкого кали. Дэви
именовал
новый
металл
потассием
(Potassium), но это название не прижилось.
Крестным
отцом
металла
оказался
Гильберт, известный издатель журнала
"Annalen deг Physik", предложивший
название "калий"; оно было принято в
Германии и России.
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)
Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Цвет
Сильвин
КСl
Бесцветный,
молочно-белый,
темно-красный,
розовый
Плотность
1,97-1,99 г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Едкий
Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Цвет
Карналит
MgCl2·KCl·6H2
O
Красный,
желтый, белый,
бесцветный
Плотность
1,6г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Жгучий соленый
История открытия рубидия
Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
При спектроскопическом анализе
минерала лепидолит (фторсиликат
лития и алюминия) и обнаружились
две новые красные линии в красной
части спектра. Эти линии Р. Бунзен и
Г.Кирхгофф правильно отнесли к
новому металлу, который назвали
рубидием (лат. rubidus - красный) изза цвета его спектральных линий.
Получить рубидий в виде металла
Бунзену удалось в 1863 году.
История открытия цезия
Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем.
Caesium) - первый элемент, открытый с
помощью спектрального анализа. Р.Бунзен
и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные
линии нового элемента: одну слабоголубую и другую ярко-голубую в области
Роберт Вильгельм Бунзен
фиолетовой части спектра.
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Р.Бунзен назвал вновь открытый металл
цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой,
светло-серый; в древности этим словом
обозначали
голубизну
ясного
неба.
Чистый металлический цезий получен
электролитическим путем в 1882 г.
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
История открытия франция
ПЕРЕ (Perey)
Маргарита
(19.10.1909 13.05.1975)
Этот
элемент
был
предсказан
Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и
был открыт (по его радиоактивности) в
1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей
Института
радия
в
Париже
с
порядковым номером Z = 87 и
периодом полураспада 21 мин. Она же
дала ему в 1964 г. название в честь
своей
родины
–
франций.
.
Микроскопические
количества
франция-223 и франция-224 могут быть
химически выделены из минералов
урана и тория. Другие изотопы
франция
получают
искусственным
путём с помощью ядерных реакций.
СТРОЕНИЕ АТОМОВ
На внешнем энергетическом уровне атомы
этих элементов содержат по одному
электрону, находящемуся на сравнительно
большом удалении от ядра. Они легко
отдают этот электрон, поэтому являются
очень сильными восстановителями. Во
всех своих соединениях щелочные металлы
проявляют степень окисления +1.
Восстановительные свойства их
усиливаются при переходе от Li к Сs, что
связано с ростом радиусов их атомов. Это
наиболее типичные представители
металлов: металлические свойства
выражены у них особенно ярко.
Серебристо-белые мягкие вещества
(режутся ножом), с характерным блеском на
свежесрезанной поверхности, кроме цезия
(золотистый). Все они легкие и легкоплавкие,
причем, как правило, плотность их
возрастает от Li к Сs, а температура
плавления, наоборот, уменьшается.
Все щелочные металлы чрезвычайно
активны, во всех химических
реакциях проявляют
восстановительные свойства,
отдают свой единственный
валентный электрон, превращаясь в
положительно заряженный катион.
В качестве окислителей могут
выступать простые веществанеметаллы.
Химические свойства
Проверь себя
+Г2
MeГ
+O2
Li2O, Na2O2, KO2
+H2
МеH
+ N2, С, Si,
Me3N,Me2Si,
Me2C2,Me2S,Me3P
с НеМе
Щелочные
металлы
S,P
со сложными
веществами
+H2O
(бурно)
МеOH +H2
+ к-ты
(бурно)
соль+H2
R-OH
R-OMe +H2
Химические свойства
1)
2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2)
4Li + O2 = 2Li2O
оксид Li
2Na + O2 = Na2O2
пероксид Na
3) 2Na + Н2 = 2NaН-гидриды
2K + 2O2 = K2O4
надпероксид K
(при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
с серой – сульфиды:
2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды:
3K + P = K3P,
с кремнием – силициды:
4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2
Взаимодействие с кислотами
Щелочные металлы способны реагировать с
разбавленными кислотами с выделением водорода,
однако реакция будет протекать неоднозначно,
поскольку металл будет реагировать и с водой, а
затем образующаяся щелочь будет
нейтрализоваться кислотой.
При взаимодействии с кислотами-окислителями,
например, азотной и серной (к), образуется
продукт восстановления кислоты, хотя протекание
реакции также неоднозначно.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами
практически всегда сопровождается взрывом, и
такие реакции на практике не проводятся.
Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске
пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике
железной проволоки.
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
Li+
K+ - фиолетовый
Rb + - красный
Na+
Cs+ - фиолетово-синий
K+
Применение щелочных металлов
Для
получения
трития
Литий
Получение
сплавов для
подшипников
Пиротехника
Химические
источники
тока
Восстановител
ь
в
органическом
синтезе
Применение щелочных металлов
Восстановитель
в органическом
синтезе
Теплоноситель
в ядерных
реакторах
Натрий
Качественный
анализ
органических
веществ
Газоразрядные
лампы
Термическое
получение
металлов
Производство
натриевосерных
аккумуляторов
Применение щелочных металлов
Теплоноситель
в ядерных
реакторах
Калийные
удобрения
Для получения
перекиси калия
Калий
В гальванотехнике
Катализатор
Термическое
получение
металлов
ОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ-ОСНОВНЫЕ
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида,
пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
КО2 → К2О2 + О2 и далее
К2О2 →К2О + О2.
Na2О2 + Na = Na2О
Для кислородных соединений щелочных металлов
характерна следующая закономерность: по мере
увеличения радиуса катиона щелочного металла
возрастает устойчивость кислородных соединений,
содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион
O2−.
Для тяжёлых щелочных металлов характерно
образование довольно устойчивых озонидов состава
ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную
окраску, интенсивность которой углубляется в ряду
от Li до Cs:
1. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими
основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными и амфотерными
оксидами и кислотами:
2. Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных
окислителей:
3. Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой,
образуя гидроксиды:
4). Металлы и неметаллы взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей
•Аl + NaOH + Н2О = Na[Al(OH)4 ∙ (Н2О)2] + Н2
Аl + NaOH = NaAlO2 + Н2
•Si + NaOH + H2О = Na2SiО3 + H2
•С12 + КОН = КСЮ + КС1 + Н2О
•С12 + КОН = КСЮ3 + КС1 + Н2О при нагревании
•S+KOH=Na2SO3+Na2S+H2O
•P+KOH+H2O=PH3+KH2PO2
Гидроксид натрия NаОН в технике известен
под названиями едкий натр, каустическая сода,
каустик.
Техническое название гидроксида калия КОН —
едкое кали.
Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани
и бумагу, поэтому их называют также едкими
щелочами.
Едкий натр применяется в больших количествах
для очистки нефтепродуктов, в бумажной и
текстильной промышленности, для
производства мыла и волокон.
Едкое кали дороже и применяется реже. Основная
область его применения — производство
жидкого мыла.
Соли щелочных металлов — твердые кристаллические
вещества ионного строения.
Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат
Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием
кристаллическая сода, которая применяется в
производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат
натрия NаНСO3, она применяется в пищевой
промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая
сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название —
поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата
натрия, техническое название — глауберова соль,
применяется для производства соды и стекла и в качестве
слабительного средства.
NаСl — хлорид натрия, галлит, или
поваренная соль, эта соль вам хорошо известна
из курса прошлого года. Хлорид натрия
является важнейшим сырьем в химической
промышленности, широко применяется и в
быту.
Получение щелочных металлов
1) Электролиз расплавов соединений
щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов
щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Схема электролизера для получения
натрия
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и
кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма.
Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что
позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в
верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По
мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
Физические свойства щелочных
металлов
Заполни пропуски
Щелочные металлы -
цезия -
серебристо–белые вещества, за исключением
серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все
щелочные
металлы
характеризуются
малой
плотностью,
малой
твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей
электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают
на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко
режутся
ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их
летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–
красный, Na – в желтый,
красный
и
Cs – в фиолетово-синий.
К – фиолетовый ,
Rb -
Тест «Щелочные металлы»
1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь
И. Арфведсон
Г.Деви
Й. Берцеллиус
2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
3. Степень окисления щелочных металлов равна:
+1
-1
+2
4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
фиолетовый
красный
желтый
5. Соединение NaOH называется.
каустическая сода
проверить
поташ
кристаллическая сода
Презентация "Щелочные металлы" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Щелочные металлы 9 класс Подготовила учитель химии Кузяшева Ю.В
Цель урока Сформировать понятие щелочных металлов Дать сравнительную характеристику щелочным металлам Познакомиться с физическими и химическими свойствами щелочных металлов
Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. М g, Be находятся в главной подгруппе II группы Уберите неверное
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr. Название группы связано с тем, что при взаимодействии этих металлов с водой образуются едкие вещества - щелочи
Как изменяются металлические свойства в группе?
Радиусы атомов элементов 1А группы
Сравнение свойств Что общего в атомном строении щелочных металлов? Как изменяется химическая активность этих элементов?
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН. Литий открыт в 1817г. шведским химиком И. Арфведсон. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Рубидий – 1863 г. Р. Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили с помощью спектрального анализа, а затем выделили в чистом виде из минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) Цезий - 1882 г. Р. Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили с помощью спектрального анализа, а затем выделили в чистом виде из солей, полученных из минеральных вод.
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Франций - Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым и был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере , сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций . . Микроскопические количества изотопов франция-223 и 224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.
Происхождение названий Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" - сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция – его на Земле всего 25 мг.
Изменение физических свойств
Применение щелочных металлов Литий Для получения трития Получение сплавов для подшипников Восстановитель в органическом синтезе Химические источники тока Пиротехника
Применение щелочных металлов
Применение щелочных металлов Калий В гальванотехнике Калийные удобрения Д ля получения перекиси калия К атализатор Термическое получение металлов Теплоноситель в ядерных реакторах
Нахождение в природе В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.
Оксид лития Оксид натрия Оксиды щелочных металлов Составьте общую формулу оксидов .
KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула гидроксидов?
НЕМНОГО ИСТОРИИ Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М.В.Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.
Поваренная соль и география Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.
Поваренная соль в организме человека Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.
Применение поваренной соли Производство химических веществ --- соляной кислоты --- гидроксида натрия --- хлора --- соды Для консервирования Приправа к пище Производство мыла
Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли? Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли». Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.
Презентация "Щелочные металлы"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила: Быкова О.С., учитель химии
Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.
Строение и свойства атомов
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
Щелочные металлы - простые вещества
Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметаллами
Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.
Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2
С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
Взаимодействие с водой
Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами
Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях , природных водах.
Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.
Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 — карбонат натрия , образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3 , она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
NаСl — хлорид натрия , или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
Презентация по химии на тему "Щелочные металлы." (УМК Габриелян, 9 класс)
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
В презентации отражены важнейшие физические и химические свойства щелочных металлов, показаны закономерности изменения ивойств этих элементов на основании их положения в Периодической системе химических элементов. Также приведены важнейшие соединения щелочных металлов, показаны сферы их применения. Презентация адресована учащимся 9-х классов, изучающих химию по программе Габриеляна, с целью систематизировать и углубить знания в данной теме.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| schelochnye-metally.pptx | 827.96 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г . Кемерово
Строение и свойства атомов Свойство, изменяющееся в пределах подгруппы Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1) Электроотрицательность Уменьшается Высшая степень окисления Равна +1 Металлические свойства Увеличиваются Восстановительные свойства Увеличиваются
ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ ЦЕЗИЙ КАЛИЙ
Физические свойства металлы цвет Радиус , нм t пл.,С t кип., C плотность г/см3 твердость литий Сереб-ристо - белый 155 179 137 0,53 0,6 натрий тот же 189 97,8 883 0,97 0,4 калий тот же 236 63,7 766 0,86 0,5 рубидий тот же 248 38,7 713 1,52 0,3 цезий золотисто - белый 267 28,5 690 1,87 0,2 франций В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.
Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту ( Li , Cs ) их хранят под слоем керосина.
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий
2. С неметаллами С водородом образуют гидриды . Бурно реагируют с хлором и серой.
С кислородом реакция протекает по-разному: Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава : При горении натрия в основном образуется пероксид натрия В продуктах горения калия , рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды :
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода :
Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами:
Карбонат натрия Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Гидрокарбонат натрия Na H C O 3 (другие названия: питьевая сода(E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета .
Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl , натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла. ХЛОРИД НАТРИЯ
Домашнее задание Параграф 11, упр. 1(б), 2 (письменно)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация по химии "Расчеты по химическим уравнениям"; 8 класс
Данная презентация выполнена с применением тригеров и гиперссылок. Может применяться при изучении новой темы и при повторении изученного материала.
Контрольная работа по химии по теме "Металлы" для 9 класса к учебнику О.С.Габриеляна
Контрольная работа содержит 2 варианта заданий.
Разработка урока с презентацией по химии для 10 классов (общеобразовательная школа, Габриелян) по теме: "Кислородосодержащие вещества - спирты"
Данная тема урока рассматривается после завершения курса тем по изучению органических веществ – углеводородов. Урок проводится после контрольной работы по изученному ранее материалу и не содержи.
Щелочные металлы и их соединения. 9 класс
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
это металлические элементы I-А
группы (I группы, главной подгруппы):
Li (литий), Na (натрий), K (калий), Rb
(рубидий), Cs (цезий), Fr (франций).
как простые вещества – это очень
активные металлы.
свое название они получили в
следствие того, что при
взаимодействии с водой сами металлы,
их оксиды, пероксиды и гидриды
образуют сильные основания – щёлочи.
наибольшее значение имеют натрий
и калий.
КРАТКАЯ ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Натрий и калий были
открыты английским
учёным (физик, химик,
агрохимик, изобретатель,
один из основателей
электрохимии) Гемфри
Дэви в октябре 1807 года
путём электролиза.
Гемфри Дэви называл:
натрий – Sodium
калий – Potassium
НАТРИЙ И КАЛИЙ В ПРИРОДЕ
Из-за высокой активности в природе
встречаются только в виде соединений.
Натрий
Калий
NaCl галит, поваренная
KCl сильвин
или каменная соль
NaCl ∙KCl сильвинит
NaCl ∙KCl сильвинит
KCl ∙MgCl2 ∙6H2O
Na2SO4 ∙10H2O мирабилит
карналлит
или глауберова соль
K2O ∙Al2O3∙6SiO2
ортоклаз или
полевой шпат
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Na
Агрегатное
состояние
K
Твёрдое
Твёрдое
Серебристый
Серебристый с
фиолетовым
отливом
Твёрдость
Мягкий, режется
ножом
Мягкий, режется
ножом
Блеск
Яркий на свежем
срезе, быстро
тускнеет
Яркий на свежем
срезе, быстро
тускнеет
Лёгкий,
легкоплавкий
Лёгкий,
легкоплавкий
Под слоем керосина
Под слоем керосина
Цвет
Особенности
Способ
хранения
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Na – натрий
K – калий
2Na + O2 → Na2O2
К + O2 → КO2
Оксид натрия получают
при сплавлении по
реакции:
Na2O2 + 2Na → 2Na2O
Также образуется
2К + O2 → К2O2
2Na + Сl2 → 2NaCl
2К + Сl2 → 2КCl
2Na + S → Na2S
2К + S → К2S
2Na + Н2 → 2NaH
2К + Н2 → 2КH
2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2↑
2К + 2H2O → 2КOH + H2↑
пероксид натрия
надпероксид калия
пероксид калия
ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ
СОЕДИНЕНИЯ
ОКСИД
ПЕРОКСИД
ГИДРОКСИД
СОЛИ
Na
K
Na2O (белый)
K2O (белый)
Практического применения не имеют
Na2O2 (белый)
К2O2 (белый)
«Сухие» источники кислорода
NaOH (белый)
KOH (белый)
едкий натр,
каустическая
сода
едкое кали
Имеют широкое применение
NaCl (белый)
KCl (белый)
Na2CO3 (белый)
K2CO3 (белый)
NaНСO3 (белый)
KClO3 (белый)
Имеют широкое применение
СОЕДИНЕНИЯ НАТРИЯ В БЫТУ
ПИЩЕВАЯ СОЛЬ
NaCl
СОДА
СОДА
ПИЩЕВАЯ ТЕХНИЧЕСКАЯ
NaHCO3
Na2CO3
СОДА КАУСТИЧЕСКАЯ
или ЕДКИЙ НАТР
NaOH
Читайте также: