Редкоземельный металл который можно разрезать ножом

Обновлено: 22.01.2025

Ниже перечислены все редкоземельные металлы из шести букв. К каждому из определений дано краткое описание.

Вы можете прочитать эти описания, найти немного полезной информации и посмотреть на изображения.

Если вам есть что добавить, то ниже к вашим услугам — форма комментирования, в которой вы можете высказать свое мнение или дополнить статью.

Список редкоземельных металлов

Редкоземельные металлы – группа 17 элементов из таблицы Менделеева, которые были открыты в XVIII в. Их получают путем восстановления соответствующих оксидов, фторидов, электролизом безводных солей и другими методами. Они образуют тугоплавкие, очень прочные соединения – оксиды (оксиды раньше назывались «землями»).

Название «редкоземельные» вводит немного в заблуждение, так как эти металлы не являются редкими, а просто встречаются они в рассеянном состоянии. Впрочем, значительные рудные залежи, которые имеет смысл разрабатывать, и в самом деле очень редки.

Проблема заключается в их обнаружении, добыче и обработке с приемлемым уровнем затрат. Большинство из них находят вместе с ураном. Во многих урановых шахтах редкоземельные металлы просто остаются в виде шлаков, поскольку их очистка для большинства добытчиков экономически неоправданна.

Иттрий

Элемент периодической системы III группы V периода №39. Обозначен как Y. Это светло-серый металл. Добывают его главным образом в Китае, Австралии, Канаде, США, Индии, Бразилии, Малайзии.

Иттрий добывается из смеси лантаноидов путем экстракции и ионного обмена. Сам этот металл не является лантаноидом, но имеет очень схожие с ними свойства, за что и был отнесен к группе редкоземельных металлов. Его используют для изготовления лазеров, высокотемпературных сверхпроводников, микроволновых фильтров.

Лантан

Химический элемент периодической системы III группы VI периода под атомным номером — 57. Обозначается как La. Редкоземельный металл серебристого цвета. Это один из наиболее часто встречаемых элементов.

Лантан добывается вместе с другими редкоземельными элементами: церием, празеодимом и неодимом. Получают его путем деления исходного сырья на фракции. Сначала из смеси выделяют церий, затем экстракцией разделяют оставшиеся элементы. Применяют лантан для изготовления линз, стекла с высоким показателем преломления и в процессе нефтеочистки.

Неодим

Химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 60. серебристо-белый блестящий металл, лантаноид. Легко окисляется на воздухе. В1885 году австрийский химик К. Ауэр фон Вельсбах разделил элемент дидим, который раньше считался самостоятельным элементом, на неодим и празеодим. Месторождения неодима находятся в России, США, Казахстане, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.

Металлический неодим получают из безводных галогенидов электролизом ихрасплава. Неодим — один из наиболее широко применяемых металлов из группы лантаноидов наряду с самарием, церием, лантаном и др. Его используют для производства мощных постоянных магнитов. Соединения неодима применяется в сельском хозяйстве (обработка семян с целью ускорения всхожести, урожайности).

Тербий

Химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 65. Металл серебристо-белого цвета, при нагревании покрывается окисной пленкой. Выделяют тербий из смеси редкоземельных элементов методами ионной хроматографии или экстракции.

Тербий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии. Элемент редкий, дорогой и используемый пока главным образом для изучения его же собственных свойств. Тербий в ограниченных количествах используют для изготовления лазеров и ламп дневного света.

Редкоземельный металл слово из 6 букв

Ответы

Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.

Состав слова

первая буква - Л; вторая буква - А; третья буква - Н; четвёртая буква - Т; пятая буква - А; последняя буква - Н

Другие варианты определения

» Химический элемент; национальный парк в Непале

» Химический элемент с обозначением La

» Химический элемент, редкоземельный металл, компонент лазерных материалов

» Химический элемент, металл

» Редкоземельный металл, который можно резать ножом

» Редкоземельный металл, хим. элемент

» Химический элемент La

» Последыш бария в таблице

» Металл в шестом периоде

» Металл с группой

» Металл, имеющий группу

» 57-й в таблице Менделеева

» Редкоземельный металл, давший название группе из 14 следующих за ним химических элементов, металлов с похожими свойствами

» Сосед бария в таблице

» Что за химический элемент "Li"

» Химический элемент с обозначением Mt

» Химический элемент с обозначением Sm

» Химический элемент, редкоземельный металл

» Идущий следом за барием в таблице

» Какой элемент Менделеев поставил на пятьдесят седьмое место

» Между барием и церием

» После бария в таблице

» Последователь бария в таблице

» Предшественник церия в таблице

» Пятьдесят седьмой в таблице химических элементов

» Пятьдесят седьмой обитатель периодической таблицы

» Пятьдесят седьмой элемент

» Химический элемент с обозначением Rb

» Химический элемент с обозначением Lr

» "La" в таблице Менделеева

» Элемент номер пятьдесят семь

» Один из редкоземельных металлов

» Что за химический элемент La

» В таблице он после бария

» Химический элемент с позывным La

» Редкоземельный металл №57

» Металл, у которого в периодической таблице целый ряд подражателей

» Химический элемент с кодовым именем La

» Химический элемент под номером пятьдесят семь

» В таблице он перед церием

» Преемник бария в таблице

» Пятьдесят седьмая графа Менделеева

» В таблице Менделеева он под 57

» Пятьдесят седьмой в череде химических элементов

» Между барием и церием в таблице

» Вслед за барием в таблице

» Следом за барием в таблице

» Перед церием в таблице

» Химический элемент по "фамилии" La

» Менделеев его определил 57-м по счету

» Химический элемент под названием La

» В химической таблице он стоит пятьдесят седьмым

» Редкоземельный элемент №57

» 57-й химический элемент

» 57-й в менделеевской шеренге

» Менделеев назначил его 57-м

» 57-й редкоземельный металл

» 57-й элемент Менделеева

» Редкоземельный металл, химический элемент

» Химический элемент №57

» "Скрывающийся" среди химических элементов

» Элемент, открытый Мосандером

первая буква - Н; вторая буква - Е; третья буква - О; четвёртая буква - Д; пятая буква - И; последняя буква - М

» Металл в мощных магнитах

» Металл для мощных магнитов

» Химический элемент Nd

» Металл из лантаноидов

» Металл для производства мощных магнитов

» Редкоземельный металл, используемый для производства мощных магнитов

» Металл шаров неокуба

» "Новый близнец" среди металлов

» Металл группы лантаноидов

» Открыт в паре с празеодимом

» Редкоземельный металл группы лантаноидов

» Химический элемент, лантаноид

» №60 в таблице Менделеева

» Лантаноид перед прометием

» Редкоземельный химический элемент

первая буква - И; вторая буква - Р; третья буква - И; четвёртая буква - Д; пятая буква - И; последняя буква - Й

» Химический элемент, тяжёлый тугоплавкий металл, применяемый для нанесения защитных покрытий

» Из этого химического элемента изготавливают тигли для выращивания монокристаллов

» Химический элемент Ir

» Какой металл назвали в честь радуги

» Название этого химического элемента происходит от латинского "известь"

» Тяжелый тугоплавкий металл

» Предшественник платины в таблице Менделеева

» Очень плотный и твердый металл из платиновой группы

» Между осмием и платиной

» Последыш осмия в таблице

» В таблице он перед платиной

» В таблице он после осмия

» В химической таблице он стоит семьдесят седьмым

» Вслед за осмием в таблице

» До платины в таблице

» Перед платиной в таблице

» "Ir" в таблице Менделеева

» После осмия в таблице

» Последователь осмия в таблице

» Семьдесят седьмой в таблице химических элементов

» Семьдесят седьмой элемент

» Элемент номер семьдесят семь

» Предшественник платины в таблице

» Семьдесят седьмой обитатель периодической таблицы

» Металл платиновой группы

» Химический элемент с кодовым именем Ir

» Идущий следом за осмием в таблице

» Химический элемент под номером семьдесят семь

» Между осмием и платиной в таблице

» Предтеча платины в таблице

» Преемник осмия в таблице

» Химический элемент по "фамилии" Ir

» Семьдесят седьмое место в химическом сообществе

» Платиновый металл №77

» Химический элемент с позывным Ir

» Следом за осмием в таблице

» Что за химический элемент Ir

» Химический элемент под названием Ir

» Семьдесят седьмой платиновый металл

» В таблице Менделеева он под №77

» Один из платиновых металлов

» Третий в триаде к осмию и платине

» "Ir" у Менделеева

» Радуга среди химических элементов

» Менделеев его назначил 77-м по счету

» Химический элемент с обозначением "Ir"

» 77-я ячейка химической таблицы

» Менделеев поставил его на 77-е место

» Менделеев назначил его 77-м

» 77-й по счёту химический элемент

» 77-й среди химических элементов

» Самый "радужный" химический элемент

» 77-й химический элемент

» Тяжёлый тугоплавкий металл серебристо-белого цвета

» Самый "радужный" металл

» Химический элемент №77

первая буква - Т; вторая буква - Е; третья буква - Р; четвёртая буква - Б; пятая буква - И; последняя буква - Й

» Химический элемент Tb

» Один из лантаноидов

» Химический элемент по "фамилии" Tb

» "Tb" в таблице Менделеева

» Химический элемент из лантаноидов

» В химической таблице он стоит шестьдесят пятым

» Шестьдесят пятый элемент

» Менделеев его назначил 65-м по счету

» Химический элемент с позывным Tb

» Химический элемент с кодовым именем Tb

» Что за химический элемент Tb

» 65-й редкоземельный металл

» 65-й в череде химических элементов

» 65-й по расчётам Менделеева

» Химический элемент под названием Tb

» Химический элемент под номером 65

первая буква - И; вторая буква - Т; третья буква - Т; четвёртая буква - Р; пятая буква - И; последняя буква - Й

» Название этого химического элемента происходит от названия шведского селения Иттербю

» Хим. элемент, металл

» Химический элемент Y

» Химический элемент с обозначением Y

» Металл, открытый Гадолином

» Химический элемент, названный в честь шведского населённого пункта Иттербю

Редкоземельные металлы

Лантан

Лантан это редкоземельный металл обозначаемый La, является химическим элементом, присутствующим в группе 3 современной периодической таблицы. Известно, что он является прототипом лантаноидного ряда элементов периодической таблицы.

Лантан-ковкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Он достаточно мягкий, что его можно даже легко разрезать ножом. Известно, что лантан является вторым наиболее реактивным редкоземельным металлом, первым из которых является европий.

Что такое лантан

(Lanthanum; — скрываюсь, остаюсь незамеченным), La — редкоземельный хим. элемент III группы периодической системы элементов; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления + 3.

Природная смесь состоит из стабильного 139La (99,911%) и радиоактивного 138La(0,089%) изотопов. Изотоп 138La распадается путем К-захвата с периодом полураспада 1 • 10 11 лет. Изотоп 139La образуется при делении урана (6,3% массы всех осколков) и является «реакторным ядом».

Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 127—137 и 140— 144. Макс. период полураспада (6 • 10 4 лет) — у изотопа 137La. Лантан открыл в 1839 швед, химик К. Мозандер, доказавший неоднородность открытой ранее «цериевой земли».

Электронная конфигурация лантана [Xe] 5d 1 6s 2 .

Лантан это тип химического элемента, обозначаемого символом La. Атомный номер лантана 57. Это пластичный и мягкий серебристо-белый металл, который медленно тускнеет при воздействии воздуха.

Лантан выступает в качестве эпонима серии лантаноидов, которая представляет собой группу из 15 элементов, похожих друг на друга, начиная с лантана и заканчивая лютецием в современной периодической таблице. Лантан лежит первым в группе и, следовательно, является прототипом.

Лантан традиционно считается одним из редкоземельных металлов. Он обладает степенью окисления +3. Этот элемент не играет никакой биологической роли, когда речь идет о людях, но он важен для нескольких видов бактерий. Он не токсичен для человека, но обладает антимикробной активностью.

Основной проблемой, связанной с элементом лантана, является его утилизация промышленностью. Промышленные отходы сбрасываются непосредственно в водоемы, в основном из нефтяной промышленности.

Распространение в природе

По распространенности лантан занимает среди редкоземельных элементов третье место после церия и неодима. Содержание лантана в земной коре 1,8 х 10 -3 %. Остальные элементы цериевой подгруппы получают преим. из минералов монацита и бастнезита.

В монаците содержится 17% La₂О₃, в бастнезите 24% La₂О₃. Кристаллическая решетка лантана при комнатной т-ре гексагональная плотноупакованная (типа альфа-лантан) с периодами а = 3,770 ± 0,002А, с =12,159 ± 0,008А и плотностью 6,162 г/см 3 .

Аллотропия лантана

Имеет три аллотропические модификации. Т-ры превращений: альфа → бета 310 ± 5°С, бета → гамма 864° С. Бета-лантан имеет гранецентрированную кубическую решетку с периодом а = 5,304 ± 0,003А и плотностью 6,190 г/см 3 , гамма-лантан — объемноцентрированную кубическую решетку с периодом а = 4,26 ± 0,01 А и плотностью 5,97 г/см 3 .

Т-ра плавления 920 ± 5° С; т-ра кипения 3470° С. Теплота плавления 1,6 ккал/г-атом; теплота испарения 93,8 ± 0,9 ккал/г-атом. Атомная теплоемкость (кал/г-тервале т-р 0—310° С) сp = 6,27 +4- 2,6 • 10 г.

Коэфф. теплопроводности альфа-лантана (в интервале т-р 25—30° С) 0,033 ± 0,003 кал/см x сек • град. Коэфф. термического расширения альфа-лантана 4,9 X 10 -6 (т-ра 25° С), бета-лантана 9,6 • 10-6 (среднее значение в интервале т-р 325 — 775° С).

Удельное электрическое сопротивление (ом • см) альфа-лантана 56,8 • 10 (т-ра 25° С), бета-лантана 98 • 10 -6 (т-ра 560° С), гамма-лантана 126 х10 -6 (т-ра 890° С). Температурный коэфф. электр. сопротивления альфа-лантана (т-ра 0° С) 2,18 х10 град .

Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние альфа-лантана 4,90 ± 10 К, бета-лантана 5,85 ± 0,11 К. Работа выхода электронов 3,3 эв. Металл парамагнитен. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом изотопа 139La составляет 9 барн.

При комнатной т-ре модуль норм, упругости 3915, по другим данным 7031— 7734 кгс/мм 2 ; модуль сдвига 1518 кгс/мм 2 ; коэфф. Пуассона 0,288.

У литого образца (т-ра 20° С) предел текучести 12,8 кгс/мм 2 ; предел прочности 13,3 кгс/мм 2 ; относительное удлинение 8%.

Он имеет тенденцию наносить серьезный ущерб как растениям, так и животным и расстройствам нервной системы среди нас, людей.

Физические свойства

Твердость по Виккерсу (т-ра 20° С): литого 50, отожженного 37, кованого 120—178 кгс/мм 2 . При комнатной т-ре достаточно чистый лантан поддается ковке и прессованию, но не обладает достаточной вязкостью.

Возможно изготовление листов из чистого металла ковкой при комнатной т-ре. Лантан как и другие редкоземельные металлы, обладает большой химической активностью.

Химические свойства лантана

В сухом воздухе покрывается окисной пленкой голубоватого цвета, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе постепенно превращается в гидрат окиси белого цвета.

При т-ре 450° С в среде кислорода Л. воспламеняется. С азотом лантан в раскаленном состоянии образует нитрид белого цвета. При т-ре 240° С в среде водорода образует гидрид черного цвета, однако поглощение водорода металлом происходит и при комнатной т-ре.

Лантан образует также весьма прочные галогениды, сульфиды, реагирует с большинством др. хим. элементов. Легко растворяется в соляной, серной и азотной к-тах. Соли лантана белого цвета.

Сплавляется со многими металлами. Плавку ведут в инертной среде или в вакууме.

Соединение лантана имеет тенденцию окисляться в присутствии воздуха при комнатной температуре и образует La₂O₃.

Он имеет тенденцию медленно реагировать с водой и быстрее растворяется в разбавленных кислотах, за исключением плавиковой кислоты, HF. это связано с образованием защитного слоя фторида, LаF₃ на поверхности металла.

Функции лантана в питании людей или животных неизвестны. Поскольку он настолько реакционноспособен, он считается умеренно токсичным. Карбонат лантана используется для снижения уровня фосфата в крови у пациентов с заболеванием почек.

Получение

Металлический лантан чистотой до 99,48% получают электролитическим способом. В пром-сти наиболее широко распространен электролиз безводного хлорида в расплаве.

Металл поставляют в виде слитков трапецоидальной или круглой формы массой 2—5 кг. Лантановый мишметалл применяют для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали. Кроме того, лантан служит компонентом алюминиевых и др. легких сплавов.

Окись лантана входит в состав керамических глазурей, оптического стекла, используется в реагентах, утяжеляющих натуральный и искусственный шелк.

Изотоп 140La (с периодом полураспада 40,22 ч) — радиоактивный индикатор при изучении процессов разделения лантана и лантаноидов.

Лантан в природе

Встречается в виде устойчивого изотоп 89 La ( 99,91% ) . В литосфере содержится лантана 2 ⋅ 10⁻⁴ в . Встречаются минералы достаточно богатые этим элементом , однако эти минералы настолько рассеяны , что переработка связана с концентрированием ( отделением больших количеств пустой породы ) , что связано с большими энергозатратами.

Поскольку лантан имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов , получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов , а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов.

Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами ( калием и кальцием ) :

LaCl₃ + 3K = La + 3KCl

Физические и химические свойства

Лантан — серебристо — белый металл , существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток .

В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель .
При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок . Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды La₂O₃ .

Другие окислители ( фтор , хлор , бром , йод , сера , азот , водород ) также взаимодействуют с лантаном при нагревании ( получаются галиды , сульфиды , нитриды , гидриды ).

С водой лантан взаимодействует медленно , образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой :

Из кислот лантан легко вытесняет водород :

и растворяется в кислотах.

Лантан в изобилии встречается в окружающей среде.

Лантан активен, пластичен и мягок.

Лантан имеет тенденцию окисляться при взаимодействии с водой и образует соответствующий гидроксид.

Соли лантана не растворимы в воде.

Соединения лантана

Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов , большой заряд этих ионов Э³⁺ обусловливается склонность скандия к комплексообразованию .

Его оксиды отвечают формуле La₂O₃ , бесцветны , тугоплавки , получаются разложением нитратов :

Он обладает основным характером , энергично реагировать с водой , образуя гидроксиды :

Он мало растворим в воде , но легко растворяется в кислотах , гидроксид скандия La(OH)₃ проявляет признаки амфотерности .

Соли лантана из воды кристаллизуются в виде аквасоединений . Хлориды , нитраты и ацетаты растворимы в воде и гидролизуются в незначительной степени .

Мало растворимые в воде фториды , карбонаты и оксалаты лантана переходят в раствор под действием избытка осадителя с образованием комплексных соединений .

Положительные ионы лантана имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы . Ион лантана La³⁺ образует с фторид — ионами комплексные соединения :

Применение лантана

Оксид иттрия ( III ) La₂O₃ добавляют к оптическому стеклу для повышения показателя преломления . Присадка лантана к сталям , чугуну и сплавам цветных металлов повышает их устойчивость к коррозии и жаростойкость , улучшает механические свойства .

Применения актиния ограничено тем , что он опасен из за альфа излучений , а все соединения его ядовиты.

Химическая форма лантана используется в современных энергосберегающих лампах, телевизорах, люминесцентных лампах и лампах и т. д.

Лантан также используется в оптике в виде радиационно-поглощающих стекол и линз.

Он также увеличивает ковкость и удельное сопротивление стали.

Лантан используется для полировки стекла и производства катализаторов.

Он также используется на нефтеперерабатывающих заводах для катализа.

Часто задаваемые вопросы ответы о лантане?

Каковы эффекты лантана на человека?

Лантан имеет тенденцию обладать относительно более низкими и умеренными уровнями токсичности, но с ним следует обращаться с особой осторожностью. При введении растворов лантана они вызывают гипергликемию, печеночные изменения, снижение кровяного давления и дегенерацию селезенки.

Поскольку ион La₃ ⁺ очень похож на ион Ca₂ ⁺ по своим размерам, он часто используется в виде прослеживаемых заменителей в нескольких медицинских исследованиях.

Как и любые другие лантаноиды, лантан также оказывает влияние на метаболизм человека, повышает риск свертывания крови, снижает кровяное давление, уровень холестерина и аппетит.

Когда соединение лантана вводится в мозг человека, оно имеет тенденцию действовать в форме болеутоляющего средства, которое очень похоже на опиаты и морфин.

Для чего используется лантан?

Металл лантана в частности не имеет такого коммерческого использования. Однако сплавы лантана имеют большое разнообразие применений.

Сплав лантана и никеля используется для хранения газообразного водорода, который будет использоваться в транспортных средствах с водородным двигателем.
Лантан также содержится в аноде никель-гидридных аккумуляторов, которые используются в гибридных автомобилях.
Лантан также является важным компонентом сплава mischmetal и используется в кремнях зажигалок.
Редкоземельные соединения, которые состоят из лантана, широко используются в приложениях углеродного освещения, таких как кинопроекция и студийное освещение. Они, как правило, помогают в увеличении яркости и обладают спектром излучения, который подобен естественному солнечному свету.
Соли лантана используются в катализаторах, используемых в нефтепереработке.

Лит.: Савицкий Е. М. [и др.]. Сплавы редкоземельных металлов. М., 1962; Ф и л я н д М. А., Семенова Е. И. Свойства редких элементов (Справочник). М.

Статья на тему Лантан

Редкоземельный металл который можно разрезать ножом

Список редкоземельных металлов

Иттрий

Лантан

Неодим

Тербий

Редкоземельный металл слово из 6 букв

Ответы

Состав слова

Другие варианты определения

Редкоземельные металлы

Лантан

Что такое лантан

Распространение в природе

Аллотропия лантана

Физические свойства

Химические свойства лантана

Получение

Лантан в природе

Физические и химические свойства

Соединения лантана

Применение лантана

Часто задаваемые вопросы ответы о лантане?

Похожие страницы: