Редкоземельный химический элемент металл соединения которого применяются в светотехнике

Обновлено: 07.01.2025

(обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Е. Самарского-Быховца; лат. Samarium) Sm, хим. элемент III гр. периодич. системы; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов); ат. н. 62, ат. м. 150,36. Природный С. состоит из стабильных изотопов 144 Sm (3,09%), 148 Sm (11,27%), 149 Sm (13,82%), 150 Sm (7,47%). 152 Sm (26,63%), 154 Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа l47 Sm (15,07%, T1/2 1,3

Смотреть что такое САМАРИЙ в других словарях:

САМАРИЙ

(Sm) — один из наиболее редких и потому столь мало исследованных химических элементов, что в настоящее время можно даже сомневаться в его химической са. смотреть

(лат. Samarium) Sm, химический элемент, атомный номер 62, атомная масса 150,4; редкоземельный металл; относится к лантаноидам (См. Лантаноиды). смотреть

самарий м. Редкоземельный химический элемент, металл, соединения которого применяются в светотехнике.

самарий сущ., кол-во синонимов: 3 • лантаноид (15) • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: лантаноид, металл, элемент. смотреть

САМАРИЙ (лат. Samarium), Sm, хим. элемент, ат. н. 62, ат. м. 150,4; редкоземельный металл; относится к лантаноидам.

Самарий (Sm) — один из наиболее редких и потому столь мало исследованных химических элементов, что в настоящее время можно даже сомневаться в его химической самостоятельности. Он был открыт Лекок-де-Буабодраном (1879) путем спектрального анализа в минерале самарскит (из сев. Каролины) и затем найден также в ортите и др. редких минералах. Более подробно соединения Sm изучены и описаны Клеве. Если окиси Sm придать — как то принято — формулу Sm 2O3, то атомный вес его будет равен 150 (см.). По трудной растворимости двойной соли 2Sm 2(SO4)3·9K2SO4·3H2 O в насыщенном растворе серно-калиевой соли Sm относится к церитовой группе и ближе всего подходит к дидиму; при разного рода фракционированных осаждениях он выпадает ранее последнего. Окись Sm 2 О 3 — желтоватый (или белый) неплавкий порошок, растворимый в кислотах с образованием солей. Эти последние обыкновенно желтого цвета и дают в растворах характерный спектр поглощения с главными полосами поглощения, соответствующими длинам волн в 472—486, 417, 500 и 599 мм. соли: SmCl 3·6H2O, Sm(NO3)3·6H2O, Sm2(SO4)3·8H2 O — кристаллические, растворимые в воде вещества. Кроме этих и некоторых других простых солей, известен еще ряд двойных. В. Я. Бурдаков. Δ.


. смотреть

(лат. Samarium), Sm,- хим. элемент III группы периодич. масса 150, 36, относитсяк лантанпидам. Природный С.- смесь 7 изотопов: 144Sm,147Sm- 150Sm, 152. смотреть

(Samarium), Sm (a. samarium; н. Samarium; ф. samarium; и. samario), - хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, относится к лантано. смотреть

Самарий Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к редкоземельным элементам; металл. смотреть

(Samarium), Sm (a. samarium; н. Samarium; ф. samarium; и. samario), - хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, относится к лантаноидам, ат. н. 62, ат. м. 150,36. Природный C. представлен семью изотопами: 144Sm (3,07%), 147Sm (15,00%), 148Sm (11,24%), 149Sm (13,82%), 150Sm (7,38%), 152Sm (26,74%) и 154Sm (22,75%). Изотоп 147Sm (T1/2 1,3В·* 1011) радиоактивен: претерпевая О±-распад, он превращается в 143Nd (О» 147 - 6,54В·* 10-12 лет-1, T1/2 - 106 млрд. лет). C. открыт в 1879 франц. учёным П. Э. Лекоком де Буабодраном. B свободном состоянии серебристый металл c ромбоэдрич. (ниже 917В°C) кристаллич. решёткой (О±-Sm); выше 917В°C для него характерна кубич. решётка (ОІ-Sm). Плотность C. 7536 кг/м3, tпл 1072В°C, tкип 1800В°C; теплоёмкость C0P 29,51 Дж/(мольВ·K), уд. электрич. сопротивление 88В·* 10-4 (Oм В·м). Для C. характерна степень окисления +3, реже +2. Ha воздухе устойчив, реагирует c водой, галогенами, минеральными кислотами. Cодержание C. в земной коре 8 * 10-4 % (по массе). Kислые горн. породы содержат 9В·* 10-4 % C., основные - 5 * 10-4 %; осадочные - 6,5В·* 10-4%. Kак и все остальные редкоземельные элементы, присутствует во многих минералах (монацит, бастнезит, лопарит, самарскит и др.). Получают C. лантанотермическим восстановлением SmF3 c последующей вакуумной дистилляцией. Hаличие y C. радиоактивного изотопа 147Sm обусловило его широкое применение для целей гео- и космохронологии (Sm-Nb метод). C. используется для изготовления электродов, для стартеров ламп дневного света, как замедлитель нейтронов в ядерной технике, как компонент сплавов c кобальтом и др. C. Ф. Kарпенко. смотреть

1) Орфографическая запись слова: самарий2) Ударение в слове: сам`арий3) Деление слова на слоги (перенос слова): самарий4) Фонетическая транскрипция сло. смотреть

хим. элемент семейства лантаноидов, символ Sm (лат. Samarium), ат. н. 62, ат. м. 150,36. С. - серебристо-белый металл, плотн. 7540 кг/м3, (Пл 1072 °С. . смотреть

(лат. Samarium), хим. элемент III гр. периодич. системы; относится к лантаноидам. Металл, плотн. 7,536 г/см3, tnл 1072 оС. Назв. от минерала самарскита. смотреть

• самарий m english: samarium deutsch: Samarium n français: samarium Синонимы: лантаноид, металл, элемент

САМАРИЙ (символ Sm), серо-белый химический элемент, металл, относится к ЛАНТАНОИДАМ. Был впервые обнаружен спектроскопическим методом в 1879 г. Его осн. смотреть

корень - САМ; суффикс - АР; окончание - ИЙ; Основа слова: САМАРВычисленный способ образования слова: Суффиксальный∩ - САМ; ∧ - АР; ⏰ - ИЙ; Слово Самари. смотреть

САМАРИЙ (лат. Samarium) - Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к лантаноидам. Металл, плотность 7,536 г/см&sup3, tпл 1072 .C. Самарий назван от минерала самарскита, в котором впервые обнаружен. Компонент магнитных сплавов с кобальтом; прокат (в виде ленты) - электроды для стартеров ламп дневного света.
. смотреть

САМАРИЙ (лат . Samarium), Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150, 36; относится к лантаноидам. Металл, плотность 7, 536 г/см3, tпл 1072 °C. Самарий назван от минерала самарскита, в котором впервые обнаружен. Компонент магнитных сплавов с кобальтом; прокат (в виде ленты) - электроды для стартеров ламп дневного света.


. смотреть

- (лат. Samarium) - Sm, химический элемент III группы периодическойсистемы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к лантаноидам.Металл, плотность 7,536 г/см3, tпл 1072 .C. Самарий назван от минераласамарскита, в котором впервые обнаружен. Компонент магнитных сплавов скобальтом; прокат (в виде ленты) - электроды для стартеров ламп дневногосвета. смотреть

(элемент) Сама́рій, -рію; (простое вещество) сама́рій, -рію - бромистый самарий - муравьинокислый самарий - сернистый самарий - углеродистый самарий - уксуснокислый самарий - фосфорнокислый самарий - фтористый самарий - хлористый самарий Синонимы: лантаноид, металл, элемент. смотреть

САМАРИЙ (Samarium), Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к редкоземельным элементам; металл. Соединение SmCo5 - материал для постоянных магнитов. Выделен французским химиком П. Лекоком де Буабодраном в 1879.
. смотреть

samarium* * *сама́рий м.samarium, Sm* * *samariumСинонимы: лантаноид, металл, элемент

Ударение в слове: сам`арийУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: сам`арий

САМАРИЙ

(Sm) — один из наиболее редких и потому столь мало исследованных химических элементов, что в настоящее время можно даже сомневаться в его химической самостоятельности. Он был открыт Лекок-де-Буабодраном (1879) путем спектрального анализа в минерале самарскит (из сев. Каролины) и затем найден также в ортите и др. редких минералах. Более подробно соединения Sm изучены и описаны Клеве. Если окиси Sm придать — как то принято — формулу Sm2O3, то атомный вес его будет равен 150 (см.). По трудной растворимости двойной соли 2Sm2(SO4)3·9K2SO4·3H2O в насыщенном растворе серно-калиевой соли Sm относится к церитовой группе и ближе всего подходит к дидиму; при разного рода фракционированных осаждениях он выпадает ранее последнего. Окись Sm2О3 — желтоватый (или белый) неплавкий порошок, растворимый в кислотах с образованием солей. Эти последние обыкновенно желтого цвета и дают в растворах характерный спектр поглощения с главными полосами поглощения, соответствующими длинам волн в 472—486, 417, 500 и 599 мм. соли: SmCl3·6H2O, Sm(NO3)3·6H2O, Sm2(SO4)3·8H2O — кристаллические, растворимые в воде вещества. Кроме этих и некоторых других простых солей, известен еще ряд двойных.

Найдено 7 изображений:

Sm, химический элемент, атомный номер 62, атомная масса 150,4; редкоземельный металл; относится к лантаноидам (См. Лантаноиды).

самарий сущ., кол-во синонимов: 3 • лантаноид (15) • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: лантаноид, металл, элемент

САМАРИЙ (лат. Samarium), Sm, хим. элемент, ат. н. 62, ат. м. 150,4; редкоземельный металл; относится к лантаноидам.

Самарий (Sm) — один из наиболее редких и потому столь мало исследованных химических элементов, что в настоящее время можно даже сомневаться в его химической самостоятельности. Он был открыт Лекок-де-Буабодраном (1879) путем спектрального анализа в минерале самарскит (из сев. Каролины) и затем найден также в ортите и др. редких минералах. Более подробно соединения Sm изучены и описаны Клеве. Если окиси Sm придать — как то принято — формулу Sm 2O3, то атомный вес его будет равен 150 (см.). По трудной растворимости двойной соли 2Sm 2(SO4)3·9K2SO4·3H2 O в насыщенном растворе серно-калиевой соли Sm относится к церитовой группе и ближе всего подходит к дидиму; при разного рода фракционированных осаждениях он выпадает ранее последнего. Окись Sm 2 О 3 — желтоватый (или белый) неплавкий порошок, растворимый в кислотах с образованием солей. Эти последние обыкновенно желтого цвета и дают в растворах характерный спектр поглощения с главными полосами поглощения, соответствующими длинам волн в 472—486, 417, 500 и 599 мм. соли: SmCl 3·6H2O, Sm(NO3)3·6H2O, Sm2(SO4)3·8H2 O — кристаллические, растворимые в воде вещества. Кроме этих и некоторых других простых солей, известен еще ряд двойных. В. Я. Бурдаков. Δ.

(лат. Samarium), Sm,- хим. элемент III группы периодич. масса 150, 36, относитсяк лантанпидам. Природный С.- смесь 7 изотопов: 144 Sm, 147 Sm- 150 Sm, 152 Sm, 1M Sm, в к-рой преобладает 152 Sm (26,7%), а наименее представлен 144 Sm (3,1%). 147 Sm и 148 Sm -радиоактивны ( Т 1/2, =1.06*10 11 и 7*10 15 лет соответственно).Электронная конфигурация внеш. электронных оболочек . Энергии последовательной ионизации 5,63; 11,07; 23.4 эВ соответственно. 3+ 0,097нм. Значение электроотрицательности 1,07.

В свободном виде серебристый металл. При низких темп-pax устойчив с ромбоэдрич. кристаллич. структурой, параметры решётки а= 0,3626нм и с = 2,618 нм. При высоких темп-pax устойчив P-Sm с объёмноцеитрированнойкубнч. структурой с параметром решётки а =0,407 нм. Темп-pa перехода 917 °С (по пп. данным, 855°С). Плотность a-Sm 7,537 кг/дм 3 ,7,40 кг/дм 3 , tnjl= 1072 °С, t кип ок. 1800°С. Уд. теплоёмкость с р =29,5 Дж/(моль*К), теплотаплавления 8,61 кДж/моль. Темп-pa Дебая 148 К. Теплопроводность металлич.Sm 13,3 Вт/(м*К), коэф. линейного расширения 10,4*10 -6 К -1 (при 298 К). Уд. электрич. сопротивление 1,05 мкОм*м (при 293 К), термнч. -3 К -1 (при273-373 К). С.- парамагнетик, магн. восприимчивость 8,49*10 -9 .Тв. по Бринеллю С. чистотой 99,5% 343-441 МПа, модуль нормальной упругости34,1 ГПа, модуль сдвига 126,5 ГПа.

В соединениях проявляет степень окисления 4-3 и, реже, +2. По хим. свойстваманалогичен др. лёгким лантаноидам. Интерметаллич. соединение SmCo5 характеризуется высокими точкой Кюри (997 К) и намагниченностью насыщения(0,965 Тл при комнатной темп-ре) и используется как материал пост. магнитов. -25 м 2 , для 149 Sm 5*10 -24 м 2 ),поэтому его используют в нейтронных детекторах. В качестве радиоакт. индикатораприменяется -радиоактивный 153 Sm( Т 1/2 = 46,7 ч). С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1988 .

(Samarium), Sm (a. samarium; н. Samarium; ф. samarium; и. samario ), - хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, относится к лантаноидам, ат. н. 62, ат. м. 150,36.Природный C. представлен семью изотопами: 144 Sm (3,07%), 147 Sm (15,00%), 148 Sm (11,24%), 149 Sm (13,82%), 150 Sm (7,38%), 152 Sm (26,74%) и 154 Sm (22,75%). Изотоп 147 Sm (T1/2 1,3·* 10 11 ) радиоактивен: претерпевая α-распад, он превращается в 143 Nd (λ 147 - 6,54·* 10 -12 лет -1 , T1/2 - 106 млрд. лет). C. открыт в 1879 франц. учёным П. Э. Лекоком де Буабодраном.
B свободном состоянии серебристый металл c ромбоэдрич. (ниже 917°C) кристаллич. решёткой (α-Sm); выше 917°C для него характерна кубич. решётка (β-Sm). Плотность C. 7536 кг/м 3 , tпл 1072°C, tкип 1800°C; теплоёмкость C 0 P 29,51 Дж/(моль·K), уд. электрич. сопротивление 88·* 10 -4 (Oм ·м).
Для C. характерна степень окисления +3, реже +2. Ha воздухе устойчив, реагирует c водой, галогенами, минеральными кислотами.
Cодержание C. в земной коре 8 * 10 -4 % (по массе). Kислые горн. породы содержат 9·* 10 -4 % C., основные - 5 * 10 -4 %; осадочные - 6,5·* 10 -4 %. Kак и все остальные редкоземельные элементы, присутствует во многих минералах (монацит, бастнезит, лопарит, самарскит и др.).
Получают C. лантанотермическим восстановлением SmF3 c последующей вакуумной дистилляцией. Hаличие y C. радиоактивного изотопа 147 Sm обусловило его широкое применение для целей гео- и космохронологии (Sm-Nb метод). C. используется для изготовления электродов, для стартеров ламп дневного света, как замедлитель нейтронов в ядерной технике, как компонент сплавов c кобальтом и др.

C. Ф. Kарпенко.

Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под редакцией Е. А. Козловского . 1984—1991 .

Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к редкоземельным элементам; металл. Выделен французским химиком П. Лекоком де Буабодра-ном в 1879 г.

русский горный инженер, полковник (с 1845 г.), начальник штаба Корпуса горных инженеров с 1845 по 1861 г., председатель совета Корпуса горных инженеров (в 1861–1870 гг.). Председатель комиссии по пересмотру Горного устава. В честь В. Е. Самарского-Быховца в 1847 г. был назван минерал самарскит (по предложению немецкого химика Генриха Розе, которому Самарский предоставил для исследования образцы этого минерала). Позднее, в 1879 г., новооткрытый редкоземельный элемент, выделенный из самарскита, получил название самарий. После окончания Горного кадетского корпуса служил на Колывано-Воскресенских заводах. Спустя некоторое время был переведен в Санкт-Петербург, где последовательно занимал должности помощника столоначальника в Кабинете Его императорского величества, столоначальника Горного департамента, старшего адъютанта и дежурного штаб-офицера штаба Корпуса горных инженеров. В 1845 г. получил звание полковника и стал начальником штаба Корпуса горных инженеров. В 1855 г. он был назначен председателем Горного аудиториата (одновременно оставаясь начальником штаба КГИ). В 1861 г. вышел из должности начальника штаба и был назначен председателем совета Корпуса горных инженеров (позднее – Горного совета), а также председателем комиссии по пересмотру Горного устава. В честь В. Е. Самарского-Быховца в 1847 г. был назван минерал самарскит (по предложению немецкого химика Генриха Розе, которому Самарский предоставил для исследования образцы этого минерала). Позднее, в 1879 г., новооткрытый редкоземельный элемент, выделенный из самарскита, получил название самарий.

Словари

Толковый словарь русского языка. Поиск по слову, типу, синониму, антониму и описанию. Словарь ударений.

Редкоземельный химический элемент, металл, соединения которого применяются в светотехнике.

САМА́РИЙ -я; м. Химический элемент (Sm), металл, относящийся к лантаноидам (в виде сплавов применяется в электротехнике).

сама́рий (лат. Samarium), химический элемент III группы периодической системы; относится к лантаноидам. Металл, плотность 7,536 г/см 3 , tпл 1072°C. Название от минерала самарскита, в котором впервые обнаружен. Компонент магнитных сплавов с кобальтом; прокат (в виде ленты) - электроды для стартёров ламп дневного света.

САМАРИЙ - САМА́РИЙ (лат. samarium), Sm, читается «самарий», химический элемент с атомным номером 62, атомная масса 150,36. Природный самарий состоит из шести стабильных изотопов: 144 Sm (3,09% по массе), 148 Sm (11,27%), 149 Sm (13,82%), 150 Sm (7,47%), 152 Sm (26,63%), 154 Sm (22,53%), -радиоактивный 147 Sm (15,07%, Т1/2 = 1,3·10 11 лет). Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s 2 p 6 d 10 f 6 5s 2 p 6 6s 2 . Степени окисления +4, +3, +2 (валентность IV, III, II).

Лантаноид (см. ЛАНТАНОИДЫ). Расположен в группе IIIB, в 6 периоде периодической системы элементов.

Радиус атома 0,181 нм, радиус иона Sm 3+ - 0,110 нм (координационное число 6), иона Sm 2+ - 0,141 нм (8). Энергии последовательной ионизации 5,63, 11,07, 23,4, 41,4 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,07.

История открытия

В 19 веке в Ильменских горах, близ города Златоуста (см. ЗЛАТОУСТ) был найден минерал, названный самарскитом. В 1878 французский химик Делафонтен выделил из него неодим (см. НЕОДИМ) и празеодим (см. ПРАЗЕОДИМ). В 1879 Лекок де Буабодран выделил из самарскита новый элемент самарий.

Нахождение в природе

При выделении из минералов концентрируется с европием, гадолинием, тербием. Дальнейшее разделение проводят ионообменной сорбцией и экстракцией. Из полученного раствора самарий осаждают в виде карбоната или оксалата. Прокаливание этих солей позволяет получить оксид Sm2O3.

Для получения металлического самария оксид Sm2O3подвергают восстанавливают металлотермически с использованием лантана (см. ЛАНТАН) или миш-металла (см. МИШ-МЕТАЛЛ). Возможно также карботермическое восстановление Sm2O3 до металла при температуре около 1600°C.

Физические и химические свойства

Самарий - серебристо-желтый металл.

От комнатной до 917°C устойчива a-модификация с тригональной решеткой, а = 0,8996 нм, угол = 23,21 о . От 917°C до температуры плавления (1072°C) устойчива b-модификация с кубической решеткой типа a-Fe. Температура кипения 1788°C, плотность a-Sm 7,536 кг/дм 3 .

В сухом воздухе химически устойчив, во влажном медленно окисляется. При нагревании на воздухе окисляется с образованием оксида Sm2O3.

При нагревании самарий реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ), азотом (см. АЗОТ), водородом (см. ВОДОРОД), серой (см. СЕРА) и другими неметаллами. Оксид Sm2О3 обладает слабоосновными свойствами, ему отвечает основание Sm(ОН)3 средней силы. К растворимым в воде солям самария относятся хлорид, нитрат, ацетат и сульфат, к плохо растворимым - оксалат, фторид, карбонат и фосфат.

В растворе ионы Sm 3+ под действием сильных восстановителей превращаются в ионы Sm 2+ . При действии водорода или металлического самария на SmCl3 или SmF3 образуются дигалогениды SmCl2 или SmF2.

Основное применение металлического самария производство постоянных магнитов в виде сплавов с Co составов SmCo5 и SmCo17. Самарий находит применение также при производстве некоторых люминофоров, керамических конденсаторов, катализаторов, синтетических гранатов.

САМАРИЙ (лат. Samarium) - Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к лантаноидам. Металл, плотность 7,536 г/см³, tпл 1072 .C. Самарий назван от минерала самарскита, в котором впервые обнаружен. Компонент магнитных сплавов с кобальтом; прокат (в виде ленты) - электроды для стартеров ламп дневного света.

сущ., кол-во синонимов: 3

Василий Евграфович Самарский-Быховец (1803-1870)

русский горный инженер, полковник (с 1845 г.), начальник штаба Корпуса горных инженеров с 1845 по 1861 г., председатель совета Корпуса горных инженеров (в 1861-1870 гг.). Председатель комиссии по пересмотру Горного устава. В честь В. Е. Самарского-Быховца в 1847 г. был назван минерал самарскит (по предложению немецкого химика Генриха Розе, которому Самарский предоставил для исследования образцы этого минерала). Позднее, в 1879 г., новооткрытый редкоземельный элемент, выделенный из самарскита, получил название самарий. После окончания Горного кадетского корпуса служил на Колывано-Воскресенских заводах. Спустя некоторое время был переведен в Санкт-Петербург, где последовательно занимал должности помощника столоначальника в Кабинете Его императорского величества, столоначальника Горного департамента, старшего адъютанта и дежурного штаб-офицера штаба Корпуса горных инженеров. В 1845 г. получил звание полковника и стал начальником штаба Корпуса горных инженеров. В 1855 г. он был назначен председателем Горного аудиториата (одновременно оставаясь начальником штаба КГИ). В 1861 г. вышел из должности начальника штаба и был назначен председателем совета Корпуса горных инженеров (позднее - Горного совета), а также председателем комиссии по пересмотру Горного устава. В честь В. Е. Самарского-Быховца в 1847 г. был назван минерал самарскит (по предложению немецкого химика Генриха Розе, которому Самарский предоставил для исследования образцы этого минерала). Позднее, в 1879 г., новооткрытый редкоземельный элемент, выделенный из самарскита, получил название самарий.

Светофи́льтры - оптические устройства для изменения спектрального состава света. Действие светофильтров основано на различных оптических явлениях: поглощении, отражении, интерференции света и др. Применяются в экспериментальной физике, фотографии, светотехнике и др.

СВЕТОФИЛЬТРЫ - СВЕТОФИ́ЛЬТРЫ, оптические устройства для изменения спектрального состава света. Действие светофильтров основано на различных оптических явлениях: поглощении, отражении, интерференции света и др. Применяются в экспериментальной физике, фотографии, в светотехнике и др.

СВЕТОФИЛЬТРЫ - оптические устройства для изменения спектрального состава света. Действие светофильтров основано на различных оптических явлениях: поглощении, отражении, интерференции света и др. Применяются в экспериментальной физике, фотографии, в светотехнике и др.

Шателе́н Михаил Андреевич (1866-1957), электротехник, член-корреспондент АН СССР (1931), Герой Социалистического Труда (1956). Участник составления плана ГОЭЛРО. Труды по электротехнике, светотехнике, метрологии, истории техники. Государственная премия СССР (1950).

ШАТЕЛЕН Михаил Андреевич - ШАТЕЛЕ́Н Михаил Андреевич (1866-1957), российский электротехник, член-корреспондент АН СССР (1931), Герой Социалистического Труда (1956). Участник составления плана ГОЭЛРО. Труды по электротехнике, светотехнике, метрологии, истории техники. Государственная премия СССР (1950).

ШАТЕЛЕН Михаил Андреевич (1866-1957) - российский электротехник, член-корреспондент АН СССР (1931), Герой Социалистического Труда (1956). Участник составления плана ГОЭЛРО. Труды по электротехнике, светотехнике, метрологии, истории техники. Государственная премия СССР (1950).

1. соотн. с сущ. светотехника, связанный с ним

2. Свойственный светотехнике, характерный для нее.

СВЕТОТЕ́ХНИК, -а, муж. Специалист по светотехнике. Инженер-с.

СВЕТОТЕ́ХНИК, -а, м

Специалист по светотехнике - научно-технической отрасли, связанной с получением и применением света.

Телестудии требовались светотехники.

СВЕТОТЕ́ХНИК -а; м. Специалист по светотехнике. Инженер-светотехник.

Специалист по светотехнике.

ГЕРШУН Андрей Александрович - ГЕРШУ́Н Андрей Александрович (1903-52), российский физик, доктор технических наук (1933). Один из основоположников отечественной гидрооптики. Основные труды по физической оптике, теоретической фотометрии и светотехнике. Государственная премия СССР (1942).

ГЕРШУН Андрей Александрович (1903-52) - российский физик, доктор технических наук (1933). Один из основоположников отечественной гидрооптики. Основные труды по физической оптике, теоретической фотометрии и светотехнике. Государственная премия СССР (1942).

ФОТОЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ЭФФЕКТ - явление испускания электронов веществом под действием света. Было открыто в 1887 Г.Герцем, обнаружившим, что искровой разряд в воздушном промежутке легче возникает при наличии поблизости другого искрового разряда. Герц экспериментально показал, что это связано с ультрафиолетовым излучением второго разряда. В 1889 Дж.Томсон и Ф.Ленард установили, что при освещении поверхности металла в откачанном сосуде она испускает электроны. Продолжая эти исследования, Ленард продемонстрировал в 1902, что число электронов, вылетающих в 1 с с поверхности металла, пропорционально интенсивности света, тогда как их энергия зависит лишь от световой длины волны, т.е. цвета. Оба эти факта противоречили выводам теории Максвелла о механизме испускания и поглощения света. Согласно этой теории, интенсивность света служит мерой его энергии и, конечно, должна влиять на энергию испускаемых электронов.

См. также ЭЛЕКТРОН. В 1905 А.Эйнштейн, основываясь на более ранней работе М.Планка, посвященной тепловому излучению, выдвинул гипотезу, согласно которой поведение света в определенных отношениях сходно с поведением облака частиц, энергия каждой из которых пропорциональна частоте света. Позднее эти частицы были названы фотонами. Их энергия (квант энергии, согласно Планку и Эйнштейну) дается формулой Е = hn, где h - универсальная постоянная, впервые введенная Планком и названная его именем, а n - частота света. Эта гипотеза хорошо объясняет результаты опытов Ленарда: если каждый фотон в результате столкновения выбивает один электрон, то более интенсивному свету данной частоты соответствует большее число фотонов и такой свет будет выбивать больше электронов; однако энергия каждого их них остается прежней. Эйнштейн высказал предположение, что электроны, выходя с поверхности металла, теряют определенную энергию W, называемую работой выхода. Кроме того, большинство электронов передает часть своей энергии окружающим электронам. Таким образом, максимальная энергия фотоэлектрона, выбиваемого фотоном данной частоты, описывается выражением Емакс = hn - W, где W - величина, зависящая от природы металла и состояния его поверхности. Этот закон получил надежное экспериментальное подтверждение, особенно в опытах Р.Милликена в 1916. За работы в области фотоэффекта Эйнштейну была присуждена Нобелевская премия по физике за 1922. При определенных условиях фотоэффект возможен в газах и атомных ядрах, из которых фотоны с достаточно высокой энергией могут выбивать протоны и рождать мезоны. Фотоэлектрические свойства поверхности металла широко используются для управления электрическим током посредством светового пучка, при воспроизведении звука со звуковой дорожки кинопленки, а также в многочисленных приборах контроля, счета и сортировки. Фотоэлементы находят применение также в светотехнике. См. также

Рывкин С.М. Фотоэлектрические явления в полупроводниках. М., 1963 Соммер А. Фотоэмиссионные материалы. М., 1973 Аут И. и др. Фотоэлектрические явления. М., 1980 Джафаров Т.Дж.О. Фотостимулированные атомные процессы в полупроводниках. М., 1984

Люминофо́ры (от лат. lumen - свет и греч. phorós - несущий), органические и неорганические вещества, способные светиться (люминесцировать) под действием внешних факторов (смотри Люминесценция). Важнейший вид люминофоров - кристаллофосфоры. Люминофоры используют в люминесцентном анализе, производстве светящихся красок и т. д.

ЛЮМИНОФОРЫ - ЛЮМИНОФО́РЫ (от лат. lumen - свет и греч. phoros - несущий), вещества, способность которых светиться под действием внешних факторов (см. Люминесценция (см. ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ)), используется для практических целей. Люминофоры применяют для преобразования различных видов энергии в световую.

По химической природе различают органические люминофоры (органолюминофоры), и неорганические (фосфоры). Фосфоры, имеющие кристаллическую структуру, называются кристаллофосфорами (см. КРИСТАЛЛОФОСФОРЫ).

По типу возбуждения различают фотолюминофоры, рентгенолюминофоры, радиолюминофоры, катодолюминофоры, электролюминофоры и т. д. Некоторые вещества могут люминесцировать при различных видах возбуждения, т. е. являются люминофорами смешанного типа (например, ZnS, легированный Cu, является фото-, катодо- и электролюминофором).

Требования к параметрам люминофоров определяются условиями их применения. Люминофоры различаются по типу возбуждения, спектру возбуждения (для возбуждения различных фотолюминофоров меняется от коротковолнового ультрафиолетового до ближнего инфракрасного), спектру излучения, выходу излучения, времени возбуждения, свечения и длительности послесвечения.

Цвет свечения определяется материалом основы люминофора, природой и концентрацией вводимых примесей-активаторов, которые образуют в основном веществе (основании) центры свечения. Подбором люминофора и соответствующих центров свечения можно варьировать длину волны люминесценции. Даже в одном люминофоре, меняя тип примесей, можно регулировать спектральный состав излучения. Например, люминофоры на основе ZnS отличаются высокой яркостью и светоотдачей в видимой области спектра. При введении в ZnS активаторов получаем для кристаллов ZnS (Ag) свечение голубое, для ZnS(Cu) - зеленое, а для ZnS(Mn) - оранжевое. Если же в ZnS ввести CdS, то спектр люминесценции сместится в сторону более длинных волн. Люминесценция в красной области спектра получается при использовании в качестве основы люминофора полупроводниковых твердых растворов Zn1-xCdxS и ZnS1-xSex.

Органические люминофоры представляют собой сложные высокомолекулярные соединения: ароматические углеводороды и их производные, гетероциклические соединения, комплексные соединения атомов металла с органическими лигандами и т.д. Механизм свечения органических люминофоров обычно внутрицентровой. Органические люминофоры могут люминесцировать в растворах (флуоресцеин, родамин) и в твердом состоянии (пластические массы и антрацен, стильбен и другие органические кристаллы), обладают ярким свечением и очень высоким быстродействием. Цвет люминесценции органических люминофоров может быть подобран для любой части видимой области. Применяются для люминесцентного анализа, изготовления люминесцирующих красок, указателей, оптического отбеливания тканей и т. д.

Основное применение среди неорганических люминофоров имеют кристаллофосфоры. К твердым неорганическим люминофорам относятся также люминесцирующие стекла, порошки, тонкие пленки. Люминесцирующие стекла изготовляют на основе стеклянных матриц различного состава. При варке стекла (см. СТЕКЛО НЕОРГАНИЧЕСКОЕ) в шихту добавляют активаторы, чаще всего соли редкоземельных элементов или актиноидов. Такие люминофоры применяются в лазерах. В светотехнике широко используют различные порошковые люминофоры, многие их которых являются бертоллидами, т. е. имеют переменный химический состав (Zn0,6Cd0,4S, Zn0,75Cd0,25S, Zn S0,85Se0,15). На основе порошковых электролюминофоров изготовляются плоские безвакуумные источники света сравнительно большой площади, которые нашли применение в светящихся панелях, табло, управляемых шкалах, мнемонических схемах, твердотельных экранах и т. д. Благодаря согласованию по спектральным характеристикам электролюминофоров с фотосопротивлениями создаются различные оптоэлектронные системы: приборы автоматики - оптроны, усилители и преобразователи изображения, например для рентгеноскопии. Получены тонкопленочные электролюминесцентные излучатели, которые позволяют получать яркость, сопоставимую по величине с яркостью обычного телевизионного экрана. В качестве активного слоя в них используется сульфид цинка, легированный марганцем или фторидами редкоземельных элементов. Излучатели на их основе, обладая большой яркостью, дают возможность получить полную цветовую гамму в плоскостных экранах для дисплеев. На их основе уже созданы эффективные излучатели сине-зеленого свечения (SrS (Cе), зеленого (СаS (Се)), красного (СаS (Еu), СаS (Еr)) и белого свечения (CaS (Рr, К), SrS (Но, Nd), SrS :(Sm, Cе)).

КОЛОРИМЕТРИЯ (от латинского color цвет и . метрия), методы измерения и количественного выражения цвета и цветовых различий в так называемых цветовых координатах в выбранной системе 3 основных цветов. Для измерения какого-либо цвета визуально (на основе спектральной чувствительности глаза человека) или фотометрическим способом меняют интенсивность 3 основных цветов, подбирая цвет, не отличимый от исследуемого. Количественное выражение цвета важно в светотехнике для разработки осветительных приборов, в цветном кино, телевидении и т.п. Тренированный глаз различает до 104 цветов и оттенков.

Читайте также: