Работа 2 химические свойства металлов вариант 2
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Дата ____________ ФИО _____________________________________________
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа .
1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3 . Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на катион Al 3+ является
а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO 3 2-
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать
а) натрий б) серебро в) кальций г) железо
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
Д) Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O
Е) Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 ↑+H 2 O
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:
Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(NO 3 ) 3
В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?
Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
Тест по химии Химические свойства металлов 9 класс
Тест по химии Химические свойства металлов 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.
Часть 1
1. Проявляет только восстановительные свойства
2. Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях
1) Fe
2) Au
3) Zn
4) Са
3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании
1) Ag
2) Li
3) Cu
4) Na
4. Не взаимодействует с кислородом
5. В реакции 2К + 2НОН = 2КОН + Н2 атом калия
1) отдает два электрона
2) принимает два электрона
3) отдает один электрон
4) принимает один электрон
6. Наиболее активный металл
1) Al
2) Mg
3) Fe
4) Zn
7. При горении железа образуется
8. Верны ли следующие суждения?
А. Все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
Б. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Al, Mg, Na
2) Zn, Al, Fe
3) Cu, Рb, Ag
4) Ni, Sn, Рb
10. Цинк взаимодействует с каждым из трех веществ:
11. Медь взаимодействует с каждым из трех веществ
12. Укажите окислитель в реакции
1) Cu 0
2) Cu +2
3) Fe +2
4) Fe 0
13. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:
Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем.
14. При действии паров воды на раскаленное железо образовалось 200 л (н.у.) водорода. Определите массу вступившего в реакцию железа, если реакция получения водорода шла с выходом 80% .
1) 469 г
2) 479 г
3) 489 г
4) 499 г
15. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сгорания 100 г железа до железной окалины, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.
1) 107 л
2) 117 л
3) 127 л
4) 137 л
Часть 2
1. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл
Способность к реакции с кислородом
1) реагирует легко, при комнатной температуре
2) реагирует при нагревании
3) не реагирует
2. Реагируют с соляной кислотой с вытеснением водорода:
1) Ва
2) Cs
3) Cu
4) Al
5) Hg
6) Au
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
3. Железо реагирует с горячей азотной кислотой. Используя Интернет, расположите следующие газообразные продукты в порядке их появления при уменьшении концентрации кислоты от концентрированной до очень разбавленной:
Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Работа 2 химические свойства металлов вариант 2
Работа 2. Химические свойства металлов
Вариант 1
1.Составьте уравнения реакций: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
2.Укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор сульфата железа (II)б) цинк и раствор нитрата ртути (II)в) магний и раствор нитрата свинца (II). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 2
1.Составьте уравнения реакций: а) меди с кислородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. Укажите между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор нитрата серебра; б) железо и раствор нитрата ртути (II); в) свинец и раствор хлорида хрома (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 3
1.Составьте уравнения реакций: а) алюминия с йодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2.Укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) железо и раствор хлорида меди (II); б) серебро и раствор бромида кальция; в) алюминий и раствор нитрата свинца (II). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 4
1.Составьте уравнения реакций: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. Укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) магний и раствор нитрата ртути (II); б) медь и раствор хлорида хрома (III); в) цинк и раствор сульфата железа (II) . Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
8 класс. Тема 1. Работа 1. Физические и химические явления стр. 4-5
8 класс. Тема 1.Работа 2. Химические формулы стр. 6
8 класс. Тема 1. Работа 3. Валентность стр. 7
8 класс. Тема 1. Работа 4. Химические уравнения стр. 8
8 класс. Тема 1. Работа 5. Типы химических реакций стр. 9-10
8 класс. Тема 1. Работа 6. Количество вещества. Моль. Молярная масса стр. 11
8 класс. Тема 1. Итоговая работа стр. 12-13
8 класс. Тема 1. Дополнительные задания стр. 14-16
8 класс. Тема 2. Работа 1. Получение и свойства кислорода стр. 17
8 класс. Тема 2. Работа 2. Состав воздуха. Горение веществ на воздухе стр. 18
8 класс. Тема 2. Итоговая работа стр. 19
8 класс. Тема 2. Дополнительные задания стр. 20
8 класс. Тема 3. Работа 1. Водород. Получение и свойства водорода стр. 22
8 класс. Тема 3. Дополнительные задания стр. 23
8 класс. Тема 4. Работа 1. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе стр. 24
8 класс. Тема 4. Работа 1. Дополнительные задания стр. 25
8 класс. Тема 4. Работа 2. Свойства воды стр. 26
8 класс. Тема 4. Работа 2. Дополнительные задания стр. 27
8 класс. Тема 5. Работа 1. Классификация неорганических соединений стр. 28
8 класс. Тема 5. Работа 2. Оксиды. Основания стр. 29
8 класс. Тема 5. Работа 2. Дополнительные задания стр. 30
8 класс. Тема 5. Работа 3. Свойства кислот. Соли стр. 30
8 класс. Тема 5. Работа 3. Дополнительные задания стр. 31
8 класс. Тема 5. Работа 4. Взаимосвязь между оксидами, основаниями, кислотами и солями стр. 32
8 класс. Тема 5. Работа 5. Химичесие реакции, характеризующие отдельные классы неорганических соединений стр. 33-34
8 класс. Тема 5. Работа 4-5. Дополнительные задания стр. 35
8 класс. Тема 5. Итоговая работа стр. 36-37
8 класс. Тема 6. Работа 1. Периоды и группы периодической системы химических элементов стр. 38
8 класс. Тема 6. Работа 2. Строение атома стр. 39
8 класс. Тема 6. Итоговая работа стр. 41-42
8 класс. Тема 6. Дополнительные задания стр. 43-44
8 класс. Тема 7. Работа 1. Химическая связь. Кристалические решетки стр. 45
8 класс. Тема 7. Работа 2. Электроотрицательность и степень окисления стр. 46-47
8 класс. Тема 7. Работа 3. Окислительно-восстановительные реакции стр. 48
8 класс. Тема 7. Итоговая работа стр. 49-50
8 класс. Тема 7. Дополнительные задания стр. 51
8 класс. Тема 8. Работа 1. Решение расчетных задач. стр. 52
8 класс. Тема 8. Дополнительные задания стр. 53
8 класс. Тема 9. Работа 1. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота. стр. 54
8 класс. Тема 9. Работа 2. Фтор. Бром. Йод стр. 55-56
8 класс. Тема 9. Работа 3. Решение расчетных задач стр. 57
8 класс. Тема 9. Дополнительные задания стр.59-61
8 класс. Тема 9. Итоговая работа стр. 58
9 класс. Тема 1. Работа 1. Электролиты и неэлектролиты стр. 62
9 класс. Тема 1. Работа 2. Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена стр. 63
9 класс. Тема 1. Работа 3. Реакция ионного обмена. Гидролиз солей стр. 64
9 класс. Тема 1. Работа 4. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории элетрической диссоциации стр. 65
9 класс. Тема 1. Работа 5. Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке стр. 66-67
9 класс. Тема 1. Дополнительные задания стр. 69-70
Тест по теме «Химические свойства металлов»
тест по химии (9 класс) на тему
Тест можно использовать для проверки знаний учащихся 9 класса по теме "Химические свойства металлов". Тест включает задания разноуровневые. Часть А включает задания с выбором ответа, а часть В задания, где нужно найти соответствие. Ученики первого варианта отвечают на нечётные вопросы, а ученики второго варианта на чётные вопросы.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| test_po_him_svoystva.docx | 19.82 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Химические свойства металлов
А1.Проявляет только восстановительные свойства 1) O 2 2) S 3) Na 4) CL 2
А2.Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях 1) Fe 2)Au 3) Zn 4) Ca
А3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании 1) Ag 2) Li 3) Cu 4) Na
А4.Не взаимодействует с кислородом 1) Pt 2) Ca 3) Cu 4) K
А5. В реакции 2K+2HOH=2KOH+H 2 атом калия
- Отдаёт два электрона 3) отдаёт один электрон
- Принимает два электрона 4) принимает один электрон
А6. Наиболее активный металл 1) AL 2) Mg 3) Fe 4) Zn
A7. При горении железа образуется 1) FeOH 2) Fe(OH) 3 3) FeO 2 4) Fe 3 O 4
А8.Укажите верное суждение: А) все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи;
Б) Щелочные и щелочно – земельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
- Верно только А 3) верны оба суждения
- Верно только Б 4) Оба суждения неверны
А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) AL,Mg,N 2) Zn,AL,Fe 3) Cu,Pb,Ag 4) Ni,Sn,P
А10. Цинк взаимодействует с каждым из трёх веществ:
1)HgCL 2 ,FeSO 4 ,HCL 2)NaOH,NaCL,NiCL 2 3)HCL,CL 2 ,MgCL 2 4)AL 2 (SO 4 ) 3 ,H 2 SO 4 ,HNO 3
А11. Медь взаимодействует с каждым из трёх веществ:
- HCL,Hg 2 CL 2 3) FeSO 4 ,Hg(NO 3 ) 2 ,H 2 SO 4 (конц.)
- H 2 O,O 2 ,Fe 4) Hg(NO 3)2 ,H 2 SO 4 ( конц .),HNO 3
А12.Укажите окислитель в следующей реакции:Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu
А13. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:
Mg + HNO 3 =Mg(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O. Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем.
1) 4 2) 6 3) 8 4) 10
А14. При взаимодействии паров воды на раскалённое железо образовалось 200 л (н.у.) водорода. Определите массу вступившего в реакцию железа, если реакция получения водорода шла с выходом 80%.
1) 469 2) 479 3) 489 4) 499
А15. Определите объём воздуха (н.у.), необходимого для сгорания 100 г железа до железной окалины, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21. 1) 107 л 2) 117 л 3) 127 л 4)137 л
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и числом электронов, отданных металлом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Уравнение реакции Число электронов
А) 2Cu+O 2 =2CuO 1) 1
Б) 4Na+O 2 =2Na 2 O 2) 2
В) 4AL+3O 2 =2AL 2 O 3 3) 3
Г) Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 4) 4
В2. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл Способность к реакции с кислородом
А) K 1) Реагирует легко, при комнатной температуре
Б) Ag 2) Реагирует при нагревании
В) Zn 3) Не реагирует
Г) Fe
В3. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с водой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл Способность к реакции с водой
А) Mg 1) Реагирует легко, при комнатной температуре
Б) Na 2) Реагирует при нагревании
В) Ca 3) Не реагирует
Г) Fe
В4. Реагирует с соляной кислотой с вытеснением водорода: 1) Na,2) Sn 3) Li 4) Cu 5) AL 6) Hg 7)Au . Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
В5. Расположите металлы в порядке усиления восстановительных свойств:1)Fe 2)Mg 3)Hg 4)K 5) Zn . Ответ дайте в виде последовательности цифр.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Уравнения по теме "Химические свойства металлов"
Большое количество уравнений, требующих детальной проработки теоретического материала.
Урок по теме "Химические свойства металлов"
Урок химии в 9 классе по теме "Химические свойства металлов".
Тест по теме "Химические свойства и получение алканов"
Данный материал представляет собой тестовые задания, состоящие из 4-х вариантов для учащихся 10 класса по теме "Химические свойства и получение алканов".
План-конспект урока химии для 11 класса по теме "Химические свойства металлов"
План-конспект урока по химии для 11 класса по теме "Химические свойства металлов".
Тест по теме «Физические свойства металлов». Тест по теме: "Сплавы"
Тесты включают все вопросы, ответы на которые можно найти в учебнике химия 9 класс, автор учебника О.С. Габриелян. Очень удобно проверить знания учащихся по теме "Физические свойства металлов", "Сплав.
Читайте также: