При взаимодействии одновалентного металла с водой
При взаимодействии одновалентного металла массой 117 г с водой выделился водород объемом 33.6 л (н.у.) Определите этот металл.
1. Запишем уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
2. найдем массу хлороводорода:
m (HCl) = w (HCl) * m (раствора HCl) = 0,2 * 150 = 30 г;
3. рассчитаем химическое количество хлороводорода:
n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 30 : 36,5 = 0,822 моль;
4. определим количество выделившегося водорода:
n (H2) = n (HCl) : 2 = 0,822 : 2 = 0,411 моль;
5. вычислим объем водорода:
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,411 * 22,4 = 9,2 л.
HCOOH + KOH = HCOONa + H2O
n(HCOOH) = n(KOH)
n(KOH) = Cм*V = 0,05 моль/л*0,015л = 0,00075 моль
n(HCOOH) = n(KOH) = 0,00075 моль
m(HCOOH)= n*M = 0,00075 моль* 46 г/моль = 0,0345 г.
ω(HCOOH) = 0,0345 г/20 мл*100% = 0,1725%
ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(-2) = ZnS+ 2Na(+) + 2Cl(-)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Самостоятельная работа «Щелочные металлы»
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему
В работе даны 4 вариант заданий по теме «Щелочные металлы» по химии 9 класс
| Вложение | Размер |
|---|---|
| samostoyatelnaya_rabota_po_teme_shchelochnye_metally.docx | 26.43 КБ |
Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?
Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.
Бесплатно, онлайн, 40 минут
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»
1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:
1) Поваренная соль а) КNO 3
3) Едкий натр в) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O
4) Индийская селитра г) NaOH
5) Кристаллическая сода д) K 2 CO 3
6) Сильвин е) NaCl
2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Li 2 SO 3 →LiNO 3
Li→X 1 →LiOH→LiBr→LiOH→LiAl(OH) 4 →LiAlO 2
3. При взаимодействии 115 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 56 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
1) Глауберова соль а) NaCl
2) Кальцинированная сода б) Na 2 SO 4 •10H 2 O
3) Бертолетова соль в) Na 2 CO 3
4) Чилийская селитра г) КOH
5) Едкое кали д) KClO 3
6) галит е) NaNO 3
2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaI→NaOH→NaAl(OH) 4
3. При взаимодействии 273 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 78,4 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
1) Поташ а) КNO 3
2) Поваренная соль б) КCl
3) Едкий натр в) Na 2 SO 4 •10H 2 O
5) Глауберова соль д) K 2 CO 3
K→X 1 →KOH→KBr→KOH→KAl(OH) 4 →KAlO 2
3. При взаимодействии 230 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 112 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску лития массой 56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 300 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
1) Кальцинированная сода а) NaCl
2) Кристаллическая сода б) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O
5) Галит д) KClO 3
6) Едкое кали е) NaNO 3
Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaCl→NaOH→Na 2 Zn(OH) 4
3. При взаимодействии 136,5 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 39,2 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску калия массой 78 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
При взаимодействии одновалентного металла массой 117г с водой выделился водород объемом 33?
При взаимодействии одновалентного металла массой 117г с водой выделился водород объемом 33.
У. ) Определите металл.
117г 33, 6л 2Me + H2O = Me2O + H2
х г / 2моль (Me) - 22.
117г (Ме) - 33, 6л (Н2)
х = (117г * 22, 4л / моль) / 33, 6л
Во время взаимодействия с водой одновалентного металла массой 28 г выделяется водород объемом 44?
Во время взаимодействия с водой одновалентного металла массой 28 г выделяется водород объемом 44.
8 л, какой это металл?
И если не трудно, то решите уравнения которые на фото).
Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде?
Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде.
При этом выделился водород объемом 2, 24 л (н.
Определите этот металл.
Вычислите количество вещества и массу водорода , который выделится при реакции воды массой 36г с одновалентным металлом?
Вычислите количество вещества и массу водорода , который выделится при реакции воды массой 36г с одновалентным металлом.
Щелочноземельный металл массой 8 г при взаимодействии с водой выделил водород объемом 4, 48 л?
Щелочноземельный металл массой 8 г при взаимодействии с водой выделил водород объемом 4, 48 л.
Какой металл был взят для реакции?
С решением, пожалуйста!
При взаимодействии металла массой 117 г с водой выделился водород объемом 33, 6л(н?
При взаимодействии металла массой 117 г с водой выделился водород объемом 33, 6л(н.
При взаимодействии 4, 6 г одновалентного металла с водой выделилось 0, 1 моль водорода?
При взаимодействии 4, 6 г одновалентного металла с водой выделилось 0, 1 моль водорода.
При взаимодействии одновалентного металла массой 117 г с водой выделился водород объемом 33, 6 л ( н?
При взаимодействии одновалентного металла массой 117 г с водой выделился водород объемом 33, 6 л ( н.
При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3, 425г с водой выделился водород объемом 560 мл?
При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3, 425г с водой выделился водород объемом 560 мл.
Определите какой металл взят для реакции.
На одновалентный металл массой 11, 5 г подействовали водой до полного растворения?
На одновалентный металл массой 11, 5 г подействовали водой до полного растворения.
Выделился газ объемом 5, 6 л.
При взаимодействии с водой одновалентного металла массой 19, 5 г выделяется водород объемом 5, 6 л (н?
При взаимодействии с водой одновалентного металла массой 19, 5 г выделяется водород объемом 5, 6 л (н.
У). Определить металл.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
2Me + 2H₂O = 2MeOH + H₂↑
Найдем количество вещества водорода :
Найдем количество вещества металла :
$n(Me)=2n(H_2)=2*0,25=0,5$ моль (исходя из уравнения)
Найдем молярную массу металла :
Этот металл калий
Определить металл массой 4?
Определить металл массой 4.
6 г если при его взаимодействии с водой выделяется 2.
При взаимодействии 12, 4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида?
При взаимодействии 12, 4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида.
Одновалентный металл массой 1, 11 реагирует с водой при этом выделяется 0, 16 грамм водорода найти металл?
Одновалентный металл массой 1, 11 реагирует с водой при этом выделяется 0, 16 грамм водорода найти металл.
На странице вопроса При взаимодействии с водой одновалентного металла массой 19, 5 г выделяется водород объемом 5, 6 л (н? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Читайте также: