При обычных условиях все металлы твердые вещества
Металлы, как и все химические элементы, имеют три формы существования: атомы, простые и сложные вещества. Из 118 элементов периодической системы к металлам относят 96.
Общие физические свойства металлов.
Физические свойства металлов обусловлены металлической кристаллической решёткой и металлической химической связью. Напомним, что для металлов характерны металлический блеск, пластичность, высокая электро- и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а кроме того, такие практически значимые свойства, как ковкость, твёрдость, магнитные свойства.
Металлы — твёрдые при обычных условиях вещества (кроме ртути, которая становится твёрдой и ковкой при низких температурах).
Металлы пластичны и тягучи, кроме хрупких висмута и марганца. Из меди, алюминия, олова, а также золота изготавливают тончайшие листы — фольгу. Золотая фольга может иметь толщину около 100 нм! Такую фольгу используют для золочения предметов интерьера, стен и потолков, изделий из гипса, дерева, металла, стекла и пластика.
Все металлы имеют металлический блеск, большинство из них серебристо-белого или серого цвета. Из-за того, что стронций, золото и медь поглощают в большей степени близкие к фиолетовому цвету короткие волны и отражают длинные волны светового спектра, эти металлы окрашены в светло-жёлтый и медный цвет. Очень тонкие листки серебра и золота имеют совершенно необычный вид — они представляют собой голубовато-зелёную фольгу, а мелкие порошки металлов кажутся тёмно–серыми и даже чёрными. И только порошки магния и алюминия сохраняют серебристо-белый цвет.
В технике металлы принято классифицировать по различным физическим свойствам:
Металлы принято делить на чёрные (железо и его сплавы) и цветные (остальные металлы и сплавы). Соответственно называются и отрасли металлургической промышленности: чёрная и цветная металлургия.
Важнейшими продуктами цветной металлургии являются титан, вольфрам, молибден и другие металлы, которые могут использоваться в качестве специальных легирующих добавок для производства сверхтвёрдых, тугоплавких, устойчивых к коррозии сплавов, широко применяемых в машино– и станкостроении, в оборонно–космической отрасли.
Современные композиционные материалы, выполненные на основе керамики или полимеров, становятся сверхпрочными, если укреплены металлическими нитями из молибдена, вольфрама, титана, специальных сталей и т. д.
Химические свойства металлов.
Во всех реакциях простые вещества — металлы проявляют только восстановительные свойства.
- Металлы взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения. По правилам ИЮПАК названия этих соединений образуются в соответствии со схемой:
Так, с очень активными неметаллами (галогенами, серой) металлы образуют соединения, которые молено рассматривать, как соли бескислородных кислот: 2Na + Сl2 = 2NaCl
Если металл проявляет переменные степени окисления, подобная соль имеет состав, который зависит от окислительных свойств неметалла. Например, железо энергично взаимодействует с хлором, образуя хлорид железа(III): 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3
При взаимодействии железа с серой, окислительная способность которой ниже, чем у галогенов, продуктом реакции является сульфид железа(II): Fe + S = FeS
- При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды или пероксиды:
Оксиды в этом случае имеют основный или амфотерный характер:
2Mg + O2 = 2MgO
4Аl + 3O2 = 2Аl2O3
Эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты и очень ярким пламенем, поэтому применяются для изготовления сигнальных ракет, фейерверков, салютов и других пиротехнических средств. Поэтому обращение с ними требует строгого соблюдения правил техники безопасности.
Продуктом горения железа в кислороде является смешанный оксид 3Fe + 2O2 = Fe3O4
- Металлы — простые вещества, образованные элементами IA– и IIА–групп, в полном соответствии с названием этих групп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и водорода. В общем виде эти реакции можно записать так:
2М + 2Н2O = 2МОН + Н2↑, где М — щелочной металл
М + 2Н2O = М(ОН)2 + H2↑, где М — Mg или щёлочноземельный металл.
Для характеристики химических свойств металлов важное значение имеет их положение в электрохимическом ряду напряжений:
К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H2) , Cu, Hg, Ag, Au
Вспомните известные вам из курса основной школы два вывода:
- взаимодействие металлов с растворами кислот происходит, если металл находится в ряду напряжений левее водорода;
- взаимодействие металлов с растворами солей происходит, если металл находится в ряду напряжений левее металла соли.
Лабораторный способом получения водорода:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2↑
Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H2 0
Аналогично протекает реакция металлов и с органическими кислотами:
2СН3СООН + Zn —> (CH3COO)2Zn + Н2↑
2СН3СООН + Zn –> 2СН3СОO – + Zn 2+ + Н2 0
Реакция между цинком и раствором сульфата меди(II) протекает согласно уравнению:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu
Zn 0 + Сu 2+ = Zn 2+ + Сu 0
Подчеркнём, что в этом случае металл может находиться в ряду напряжений и после водорода, но не после металла соли. Например, реакция замещения серебра медью:
Cu + 2AgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Ag
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 0
В завершение рассмотрим ещё одно характерное не для всех металлов свойство, которое называется металлотермия. Такие активные металлы, как алюминий, кальций, магний, литий, способны взаимодействовать с оксидами других металлов. Для того чтобы началась такая реакция, смесь активного металла и оксида металла (её называют термитной) необходимо поджечь. После этого процесс сопровождается выделением большого количества теплоты и света (отсюда и название процесса). Металлотермию применяют для получения и более ценных металлов: 2Аl + Сr2О3 = Al2O3 + 2Сг
Химия металлов (таблица)
Конспект урока по химии в 11 классе «Металлы». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:
1. Общая характеристика элементов металлов
Из \(118\) известных на данный момент химических элементов \(96\) образуют простые вещества с металлическими свойствами, поэтому их называют металлическими элементами .
Металлические химические элементы в природе могут встречаться как в виде простых веществ, так и в виде соединений. То, в каком виде встречаются металлические элементы в природе, зависит от химической активности образуемых ими металлов.
Металлические элементы, образующие химически активные металлы ( Li–Mg ), в природе чаще всего встречаются в виде солей (хлоридов, фторидов, сульфатов, фосфатов и других).
Соли, образуемые этими металлами, являются главной составной частью распространённых в земной коре минералов и горных пород.
В растворённом виде соли натрия, кальция и магния содержатся в природных водах. Кроме того, соли активных металлов — важная составная часть живых организмов. Например, фосфат кальция Ca 3 ( P O 4 ) 2 является главной минеральной составной частью костной ткани.
Металлические химические элементы, образующие металлы средней активности ( Al–Pb ), в природе чаще всего встречаются в виде оксидов и сульфидов.
Металлические элементы, образующие химически неактивные металлы ( Cu–Au ), в природе чаще всего встречаются в виде простых веществ.
 |  |  |
| Рис. \(7\). Самородное золото Au | Рис. \(8\). Самородное серебро Ag | Рис. \(9\). Самородная платина Pt |
Исключение составляют медь и ртуть, которые в природе встречаются также в виде химических соединений.
В Периодической системе химических элементов металлы занимают левый нижний угол и находятся в главных (А) и побочных (Б) группах.
Рис. \(13\). Положение металлов в Периодической системе. Знаки металлических химических элементов расположены ниже ломаной линии B — Si — As — Te
В электронной оболочке атомов металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержится от \(1\) до \(3\) электронов. Исключение составляют только металлы \(IV\)А, \(V\)А и \(VI\)А группы, у которых на наружном энергетическом уровне находятся соответственно четыре, пять или шесть электронов.
В атомах металлов главных подгрупп валентные электроны располагаются на внешнем энергетическом уровне, а у металлов побочных подгрупп — ещё и на предвнешнем энергетическом уровне.
Радиусы атомов металлов больше, чем у атомов неметаллов того же периода. В силу отдалённости положительно заряженного ядра атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны.
Рис. \(14\). Характер изменения радиусов атомов химических элементов в периодах и в группах. Радиусы атомов металлов существенно больше, чем радиусы атомов неметаллов, находящихся в том же периоде
Главное отличительное свойство металлов — это их сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по сравнению с неметаллами.
Рис. \(15\). Величины относительных электроотрицательностей (ОЭО) некоторых химических элементов (по Л. Полингу). ОЭО металлических химических элементов уступает соответствующей величине неметаллических химических элементов
Атомы металлов, вступая в химические реакции, способны только отдавать электроны, то есть окисляться, следовательно, в ходе превращений могут проявлять себя в качестве восстановителей .
конспект 14 пр 8 класс по химии § 14. Простые вещества — металлы
Из 114 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева 92 элемента образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.
Ещё в глубокой древности человек обратил внимание на особые свойства металлов: их можно расплавить, а затем придать им любую форму, изготовив при этом наконечники стрел и копий, щиты и мечи, посуду и плуги. На часах человеческой истории каменный век сменился веком медным, затем — бронзовым, далее — железным.
Все металлы, кроме ртути, в обычном состоянии твёрдые вещества и имеют ряд общих свойств. Металлы — это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, тепло- и электропроводны.
Металлам в прошлые века приписывалось много чудодейственных свойств. Известные ещё в Древнем Египте семь металлов считались представителями семи планет на Земле.
Золото наши предки связывали с Солнцем, серебро — с Луной, медь — с Венерой, железо — с Марсом, олово — с Юпитером, свинец — с Сатурном, ртуть — с Меркурием (рис. 44). Совпадение числа металлов, знакомых древним, с числом планет, которые они видели на небе, казалось бы, подтверждало взаимосвязь земных металлов с небесными телами. Когда в XVI в. алхимикам стала известна металлическая сурьма, они долго отказывались признавать её металлом — ведь для сурьмы на небе не хватало планеты.
М. В. Ломоносов определял металл «как светлое тело, которое ковать можно», и относил это свойство к металлам: золоту, серебру, меди, олову, железу и свинцу. А. Лавуазье в «Начальном курсе химии», написанном в 1789 г., упоминал уже 17 металлов. В начале XIX в. последовало открытие платиновых металлов. К настоящему времени число известных металлов возросло до 92.
Пластичность — это важнейшее свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку. При этом подвижные обобществлённые электроны смягчают перемещение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Поэтому обработка металлов с изменением формы происходит без разрушения.
Самым пластичным из драгоценных металлов является золото. Один грамм золота можно вытянуть в проволоку длиной два километра.
Все металлы, как вы знаете, твёрдые при обычных условиях вещества. Исключение, как уже отмечалось, составляет ртуть, которая при обычных условиях представляет собой жидкий блестящий серебристо-белый металл.
Металлы различаются по твёрдости. Мягкие — щелочные, например, или свинец, а твёрдые — хром, титан, молибден.
Представление о температурах плавления и плотности некоторых металлов вы можете получить, если внимательно рассмотрите рисунок 45.
Наличие обобществлённых электронов объясняет и такие характерные свойства металлов, как их тепло-и электропроводность. Достаточно даже небольшой разности потенциалов, и беспорядочно движущиеся электроны начинают двигаться строго упорядоченно. Лучшие проводники электрического тока — серебро, медь, золото, алюминий. В приведённом списке они расположены в порядке уменьшения электропроводности.
Свободные электроны обусловливают и такое свойство, как металлический блеск. Свет поглощается поверхностью металла, и его электроны начинают испускать свои, вторичные, волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск. Прекрасно отражают свет палладий, ртуть, серебро, медь.
Ерундой заниматься - конспектировать §. Учитель, если он отличный учитель, а не педагог сам рассказывает тему и даёт информацию для записи.
Урок 26 Бесплатно Металлы. Общая характеристика
Положение металлов в Периодической системе элементов
Из всех химических элементов металлы представляют абсолютное большинство, ученые выделяют 94 металла.
Среди них есть элементы, которые проявляют и металлические, и неметаллические свойства.
Алюминий – металл, но его оксид и гидроксид амфотерны.
Мышьяк As очень похож на металл. Он серый, с металлическим блеском ,однако в реакциях проявляет все свойства неметалла.
Деление простых веществ на металлы и неметаллы условно.
В природе абсолютное количество металлов находятся в виде соединений.
Только некоторые металлы (золото, платина и подобные им) находятся в природе в виде простых веществ (в самородном состоянии).
Есть металлы, которые встречаются и в виде самородков, и в виде соединений (серебро, медь).
Получение металлов из их соединений – задача металлургии.
Любой металлургический процесс является процессом восстановления металла различными восстановителями.
В зависимости от условий проведения различают несколько способов получения металлов.
Пирометаллургия – получение металлов из их соединений при высокой температуре с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, других металлов (более активных, чем требуемый). Например, если смешать медную руду с углём и накалить, то уголь, восстанавливая медь, превращается в углекислый газ, а медь выделяется в чистом виде:
Этот способ наиболее распространен в металлургии.
Таким же способом выплавляют железо, при этом избыток углерода растворяется в железе, образуя сталь или чугун.
Чугун содержит более 2 % углерода, сталь – менее 2 %.
Избыток углерода придает чугуну твердость, однако при этом он становится хрупким. Сталь же, наоборот, мягче чугуна, но прочнее.
Например, вилки и ложки делают из стали – здесь нужна прочность. Эти приборы не разбиваются при падении.
Например, при изготовлении напильника нужна твердость, чтобы он смог выполнять свои функции, и поэтому его делают из чугуна или из высокоуглеродистой стали. Но при этом он хрупкий: если напильник уронить на пол, он легко расколется на части.
А в глубокой древности, когда человечество еще не было знакомо с современными технологиями производства стали, железо укреплялось посредством обжига в навозе и лоскутах кожи, за счет чего и происходило обогащение железа углеродом.
Поэтому кузницы с древних времён строились возле конюшен.
У меня есть дополнительная информация к этой части урока!
Помимо изготовления из металлов предметов для быта необходимо было ковать и мечи.
Основное требование к мечу - прочность.
До открытия бронзы мечи ковали из меди, но чистая медь очень мягкий металл и не годится для оружия.
Поэтому в медь добавляли в небольших количествах мышьяк (около 2%). Получившаяся смесь была намного прочнее чистой меди.
Но если мышьяка добавить больше, то мечи становились хрупкие как стекло и могли распасться во время боя.
Как следствие таких смешиваний, люди, которые занимались плавкой железной руды, получали мышьяковое отравление.
Недомогание и головную боль норвежские кузнецы объясняли местью горного демона Кобольда, мстящего людям за разорение его рудников.
Позже химики обнаружили в этих минералах новый металл и дали ему название «кобальт».
Да и вообще по имени различных богов названо абсолютное большинство металлов: никель, титан, тантал, ванадий, ниобий, прометий, торий, уран, плутоний, нептуний и многие другие.
Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их соединений.
Этот процесс включает два этапа: природное соединение металла растворяют в кислоте, щёлочи или в другом реагенте, и из полученного раствора данный металл восстанавливают более активным металлом.
Этим методом получают редкие и дорогие металлы: серебро, золото, молибден.
Электрометаллургия – получение металлов электролизом расплавов или растворов их соединений.
При электролизе восстановителем является катод (отрицательный электрод).
Этим методом получают активные металлы: щелочные, щёлочно-земельные и некоторые другие.
Металлы
Данный видеофрагмент посвящён металлам, положению их в Периодической системе, их физическим свойствам, особенностям строения атомов металлов.
В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам
Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобретя в каталоге.
Получите невероятные возможности
Конспект урока "Металлы"
Как известно, из 118 химических элементов 95 относится к металлам.
В периодической системе металлы располагаются левее и ниже условной линии, проходящей от бора к астату, а также в побочных подгруппах V, VI, VII, VIII группы. К металлам относятся почти все s-элементы, кроме H, He, половина p-элементы, d- и f-элементы (лантаниды и актиниды).
Металлы s- и p-семейства – это металлы главных подгрупп, а d- и f-семейства – это металлы побочных подгрупп.
У большинства атомов металлов на внешнем энергетическом уровне содержится небольшое число (до 3) электронов, только у некоторых p-элементов, как Sn, Pb, Bi, Po их больше (4-6). Валентные электроны атомов металлов слабо связаны с ядром, что и отличает их от атомов неметаллов. Кроме этого, атомы металлов имеют сравнительно большие радиусы атомов и небольшую электроотрицательность.
Поэтому металлы относительно легко отдают электроны другим атомам, выступая в химических реакциях только в качестве восстановителей и превращаясь при этом в положительно заряженные катионы.
У металлов побочных подгрупп с увеличением заряда ядра радиус атома изменяется незначительно, так как заполняется предвнешний энергетический уровень. Поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру и восстановительные свойства ослабевают.
В отличие от неметаллов для атомов металлов характерны только положительные степени окисления от +1 до +8. Степень окисления металлов определяется валентными электронами внешнего и предвнешнего энергетического уровня.
Чем легче атом металла отдаёт свои электроны, тем он более сильный восстановитель.
Если расположить в ряд металлы в порядке уменьшения их восстановительной способности в водных растворах, мы получим известный нам вытеснительный ряд металлов, который называется также электрохимическим рядом напряжений (или рядом активности) металлов.
К наиболее распространённым металлам в земной коре относятся алюминий (8,8%), железо (4,65%), кальций (3,38%), натрий (2,64%), калий (2,41%), магний (2,35%) остальная часть приходится на другие металлы.
Элементы, массовая доля которых в земной коре составляет менее 0,01%, называются редкими. К числу редких металлов относятся лантаниды. Если элемент не способен концентрироваться в земной коре, то есть не образует собственных руд, а встречается в качестве примеси с другими элементами, то его относят к рассеянным элементам. Это такие элементы, как Sc, Ga, In, Tl, Hf.
В 40-х годах 20 века немецкие учёные Вальтер и Ида Ноддак высказали мысль о том, что в каждом булыжнике на мостовой присутствуют все химические элементы периодической системы.
Вначале эти слова были встречены их коллегами далеко не с единодушным одобрением. Однако по мере появления все более точных методов анализа учёные всё больше убеждались в справедливости этих слов.
Например, в организме взрослого человека массовая доля неорганических веществ составляет 6%. Из металлов здесь присутствуют Mg, Ca, Na, K.
В составе многих ферментов, и иных биологически активных веществ в нашем организме содержатся V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr и некоторые другие металлы.
В организме взрослого человека содержится в среднем около 140 г ионов калия и около 100 г ионов натрия. С пищей мы ежедневно потребляем от 1,5 г до 7 г ионов калия и от 2 г до 15 г ионов натрия.
Как известно, у металлов металлическая химическая связь, которая предопределяет ряд свойств металлов. При обычных условиях почти все металлы (кроме ртути) представляют собой твёрдые вещества, имеющие кристаллическое строение.
В металлическом кристалле атомы и катионы металлов располагаются в строго определённых местах пространства – узлах кристаллической решётки.
Кристаллическая решётка каждого металла имеет свою повторяющуюся во всех направлениях пространства характерную структуру – элементарную ячейку.
Известно много типов элементарн6ых ячеек, но наиболее распространёнными являются кубическая объёмноцентрированная, как у Li, Na, K, V, Cr, Fe, Mo, W, кубическая гранецентрированная, как у Ni, Cu, Ag, Au, Pt и гексагональная, как у Be, Mg, Ca, Ti, Zn, Cd, Co.
Для металлов характерна высокая электро- и теплопроводность, ковкость и пластичность, способность образовывать сплавы, металлический блеск.
По температуре плавления различают металлы тугоплавкие, у которых температура плавления больше 1000 0 С и легкоплавкие, у которых температура плавления меньше 1000 0 С. Самым тугоплавким металлом является W (3400 0 C), а самым легкоплавким – Hg (-39 0 C). Это свойство вольфрама позволяет использовать его в нитях ламп накаливания.
Самым электропроводным является серебро (Ag), вслед за ним идут Cu и Al.
Наиболее низкая электропроводность среди металлов у Mn. При понижении температуры электропроводность металлов возрастает, при абсолютном нуле у большинства металлов появляется сверхпроводимость.
Лучшим проводником теплоты является Ag, а худшим – Bi. Теплопроводность металлов позволяет использовать их для изготовления металлической посуды.
По твёрдости металлы очень сильно различаются. Самыми твёрдыми среди металлов являются Mo и Cr. Твёрдость щелочных металлов крайне низкая и не превышает твёрдости пластилина – их легко можно резать ножом.
По плотности металлы делят на лёгкие и тяжёлые. Если плотность металла меньше 5 г/см 3 , то этот металл является лёгким, если плотность металла больше 5 г/см 3 , то этот металл считается тяжёлым. Лёгкими считаются такие металлы, как Al, Ti, Mg, а тяжёлыми Fe, Cu, Pb, Hg.
Такое свойство металлов, как пластичность выражается в их способности деформироваться под действием механической нагрузки. Поэтому металлы можно ковать, вытягивать в проволоку, прокатывать. Наиболее пластичными металлами являются золото, серебро и медь.
Например, из золота можно изготовить фольгу толщиной 0,003 мм. Такие тонкие листы фольги можно использовать при золочении. Вспомните Янтарную комнату или изделия из золота, которые дошли до нас спустя не одно тысячелетие.
Металлы имеют металлический блеск. Наибольше светоотражающей способностью обладает ртуть, поэтому ранее её использовали для изготовления знаменитых венецианских зеркал.
В настоящее время для изготовления зеркал, прожекторов и фар используют алюминий, палладий и серебро, потому что они имеют также высокую светоотражающую способность и неядовиты, в отличие от ртути.
Многие металлы в порошке теряют блеск и приобретают чёрную или серую окраску, только магний и алюминий сохраняют её. Поэтому алюминий используют для изготовления краски «серебрянка».
Большинство металлов имеют серебристо-белый цвет, только золото имеет жёлтый цвет, а медь – красный цвет, а стронций – светло-жёлтый.
Некоторые металлы, в зависимости от условий, могут кристаллизоваться в двух и более кристаллических формах. Такое явление называется полиморфизмом (аллотропия).
Например, белое олово, или β-олово устойчиво при температуре 13,2 0 С, серое олово, или α-олово, устойчиво при температуре ниже 13,2 0 С.
Железо имеет четыре кристаллические модификации: α, β, γ, δ.
Металлы также отличаются и по их отношению к магнитному полю: металлы ферромагнитные – намагничиваются, как никель и α-железо, парамагнитные – слабо намагничиваются – это алюминий, хром и диамагнитные, которые не притягиваются к магниту, а отталкиваются – это олово и медь.
Для d-элементов характерно образование ковалентных связей, как для вольфрама, молибдена, хрома, осмия, поэтому они тугоплавкие, твёрдые и тяжёлые.
Поэтому, по степени близости физических, химических свойств выделяют группы металлов: щелочные и щелочноземельные.
Познание человеком металлов своими корнями уходит в глубокую древность. Полагают, что первыми металлами. С которыми столкнулся человек и которые он начал использовать на практике, были медь, золото и серебро.
Причина заключается в том, что именно эти металлы встречаются в природе в самородном состоянии и легко могли быть случайно найдены нашими предками. Древние медные изделия были найдены при раскопках на Анатолийском плоскогорье в Турции и датируются 6,5 – 5,5 тыс. лет до н.э.
Одним из наиболее важных этапов в использовании человеком металлов стало освоение процесса получения железа из его природных руд. Но для получения железа из руд необходима высокая температура, поэтому получать железо стали примерно к 1500 г до н. э.
История открытия алюминия связана с фамилией А. Маргграфа, который в 1754 году получил оксид алюминия из «квасцовой земли».
Только в 1825 году в виде металла алюминий был получен Г. Эрстедом. В то время стоимость алюминия превышала стоимость золота из-за чрезвычайной сложности его получения.
Таким образом, атомы металлов всегда выступают в химических реакциях в качестве восстановителей, заряд ядра атома, радиус атома оказывает влияние на восстановительные свойства металлов, в вытеснительном ряду металлов их восстановительная активность уменьшается слева направо, в отличие от неметаллов для атомов металлов характерны только положительные степени окисления. Для металлов характерна металлическая химическая связь, которая определяет физические свойства металлов.
Читайте также: