Презентация по теме обобщение знаний по теме металлы
На уроке применяются формы организации познавательной деятельности учащихся: групповая, индивидуальная работа, лабораторные опыты, демонстрационные опыты, загадки, презентации учащихся, слайды.
- повторить и обобщить материал о металлах;
- расширить свои знания о металлах;
- совершенствовать навыки по проведению лабораторных опытов и составление уравнений реакций.
Обобщающий урок-игра по теме “ МЕТАЛЛЫ” в 9 классе.
создать условия для обобщения и углубления знаний учащихся по теме “Металлы”, используя игру - соревнование, как форму урока.
- в занимательной форме повторить, обобщить знания по теме: “Металлы”;
- развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
- углубить представление о многообразии металлов;
- создать условия для развития познавательного интереса к предмету;
- воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.
Материально-техническое и дидактическое оснащение:
Мультимедийный проектор, компьютер, тесты, минералы,
CuSO4NaOH, H2SO4 FeCl3 Al, HCl, Zn, ZnCl2, Na2CO3 KCl, LiCl, CuCl2, CaSO4 BaCl2, спиртовка, спички, держатель, пробирки, фарфоровые чашечки, спирт.
Тип урока: контрольно-обобщающий.
Методы обучения: частично –поисковый, проблемный.
Форма проведения урока: игра- соревнование.
Эпиграф урока: “Чтобы победить - надо знать, уметь и думать”.
1. Ориентировачно-мотивационный этап
(инициация урока, объявление темы, цели, задачи, формирование групп)
Учитель:
(групповая и индивидуальная работа)
Учитель:начинаем 1 конкурс.
(Задание всем командам одновременно)
Расшифруйте высказывание Георга Агриколы – выдающегося немецкого мыслителя XVI века, автора многих работ по металлургии, который подчеркнул огромную роль металлов в жизни людей.
( Прочитать текст поможет обычная линейка. Каждая команда расшифрованный текст пишет на отдельном листочке)
2. Конкурс “Разминка”
(Командам по очереди задается вопрос. За каждый правильный ответ один балл.)
1.Что такое металлы? ( Металлы - хим. элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью )
2. Какие металлы использовались в древние и средние века? (Fe, Cu, Sn, Pb, Hg, Au, Ag)
3. Какие металлы называют черными, какие цветными?
(Черные - железо и его сплавы, цветные – Al, Cu, Pb, Zn, Sn, Ag)
4. Самый легкий металл? (Литий)
5. Назовите фамилию химика, впервые получившего натрий, калий, кальций, магний.
(Английский химик Деви)
6.Самый твердый металл. (Хром)
7.Какой металл придает нашей крови красный цвет? (Железо)
8. Самый тяжелый металл (Осмий)
9.В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для ребят? (Алюминий)
10.Металл- жидкость. ( Ртуть)
11. Самый используемый металл в мире. (Железо)
12. Какой металл называют металлом консервной банки? (Олово)
13.Какой длины проволоку можно вытянуть из 1г. золота?. (3,5 км.)
14. Какой самый распространенный на Земле металл? (Алюминий)
15. Какой металл участвует в свертывании крови? (Кальций)
16.Самый тугоплавкий металл. (Вольфрам)
17. Почему литий хранят не в керосине, а в вазелине?
(Легкий, всплывает, плотность лития меньше, чем плотность керосина)
18.Чего больше всего боится славный и бесстрашный воин- железо? (Коррозии)
19.Что такое белое золото? (Сплав золота, серебра, платины)
20.Самый пластичный металл. (Золото).
21. Какой металл убивает бактерий? (Серебро).
3. Конкурс – “Тестирование”
(Каждый учащийся индивидуально выполняет тест, один из 6 вариантов.
За каждый правильный ответ 1 балл.
КЛЮЧ к проверке тестов:
4. Конкурс “Домашнее задание”
Каждая команда в течение одной двух минут сообщит интересную информацию о любом металле.
(Презентации учащихся)
Каждой команде предстоит осуществить превращение, используя инструктивные карточки.
1. Прочитать правила техники безопасности (за нарушение техники безопасности штраф 10 баллов);
2. Осуществить превращение (каждая команда выполняет одно превращение):
1. CuSO4 Cu(OH)2 CuO
2. FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3
3. ZnCl2 Zn(OH)2 ZnCl2
4. Zn Zn(OH)2 5. Al Al(OH)33. Оформить отчет в виде таблицы:
| Схема превращения | Уравнения реакций | Количество баллов |
(за правильный ответ 5 баллов)
4. Через 10 минут отчет сдать членам жюри
6. Конкурс “Угадайка”
1. Найти среди минералов
Боксит, Гематит, Магнетит, Свинцовый блеск с цинковой обманкой, Магнезит, Лимонит.
2. Определить соль какого металла находится в данной чашечке по цвету пламени.
(Na -окрашивает пламя в желтый цвет.
Cu -окрашивает пламя в сине-зеленый цвет
Ca -окрашивает пламя в кирпично-красный цвет
Ba -окрашивает пламя в желто-зеленый цвет
Li -окрашивает пламя в розово-красный цвет
K -окрашивает пламя в фиолетовый (через кобальтовое стекло)
(за правильный ответ 1 балл)
1. Я – металл серебристый и легкий
Я зовусь “ самолетный металл”
И покрыт я оксидною пленкой,
Чтоб меня кислород не достал.
( Алюминий)2. Он тверд, тяжел и тугоплавок
И сталь прекрасную дает,
А от его больших добавок
Ржаветь она перестает.
Его валентность (нет сомненья)
Бывает шесть лишь иногда
А у его соединений
Окраска разная всегда.
( Хром)3. Среди металлов самый славный,
Важнейший древний элемент,
В тяжелой индустрии главный,
Знаком с ним школьник и студент.
Родился в огненной стихии,
А сплав его течет рекой
Важнее нет его в металлургии,
Он нужен всей стране родной.
( Железо)4. Живет обычно в керосине
И бегает он по воде,
В природе, в комнате – отныне
Свободным нет его нигде.
В солях открыть его возможно:
Желтеет пламя от него.
И получить из соли можно,
Как Дэви получил его.
(Натрий)5. Типичен в сплавах как металл.
А соль его – цветной кристалл,
Который цвет легко меняет,
Ожоги, раны заживляет.
(Марганец)6. Если его соединения
В воде бывают иногда,
Не вызывает то сомненья,
Что это жесткая вода.
В Финляндии и на Урале
Цветные карбонаты есть
И белоснежные в кристалле.
Таким в дворцах почет и честь.
(Кальций)7. Прославлен всеми письменами
Металл, испытанный огнем.
Манил к себе людей веками.
Алхимик жил мечтой о нём.
Но как кумир отвергнут нами,
И блеск его нас не манит.
Ведь хорошо мы знаем с вами:
Не все то ценно, что блестит.
(Золото)8. Металл в солях – опора многих,
А нас без него не носили бы ноги.
(Кальций)9. Горит лиловым в кислороде,
Свободным нет его в природе.
Но соль находит примененье
Как для растений удобренье.
(Калий)10. Ослепительным пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит.
Металл тот и белый, и легкий
В двенадцатой клетке стоит.
(Магний)11. Ему не страшно окисленье,
Пластичностью не превзайден,
В кислоте без растворенья
Находиться может он.
Чтобы легче догадаться,
Подскажу я вам, что он
Может только растворятся
В “царской водке” целиком.
(Золото)12. Про прозванью – инвалид,
Но крепок в деле и на вид.
(Хром)13. Давно известно человеку:
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она
С горячей серной кислотой
Дает нам синий купорос.
(Медь)
4. Переведите с химического языка на общепринятый следующие выражения:
а) Не все то аурум, что блестит. (не все то золото, что блестит.)б) Белый как карбонат кальция. (Белый как мел.)
в) Феррумный характер.(Железный характер.)
г) Слово - аргентум, а молчание – аурум.(Слово-серебро , а молчание – золото.)
д) За купрумный грош удавился.(За медный грош удавился.)
е) Много Н2О утекло. (Много воды утекло).
3. Рефлексивно-оценочный этап
1. Слово предоставляется жюри (подведение итогов конкурса)2 Вручение медалей (Приложение 2)
3. Выставление оценок.
4. Подведение итогов
Учитель задает вопросы учащимся:
- Выполнили ли мы все поставленные задачи? (Слайд №1).
- На сколько активно работал каждый из вас?
(учащиеся оценивают свою работу и поднимают сигнальные карточки: красная - активно, зеленая - не достаточно активно, желтая- не активно).
5. Постановка домашнего задания
1. Повторить § 4 - 14.
2. Сочинить загадки о металлах (по желанию)
1. Рюмина В.Г. Организация интеллектуально-творческих игр учащихся // Химия в школе 2000-№6.
2. Алексеева В.Е. Игра как фактор развития познавательной активности // Химия в школе 2007-№7.
3. Радетский А.М. Этот удивительный мир металлов // Химия в школе 2001-№1.
4. Конев М.Н. Путешествие в страну элементарию // Химия в школе 2006-№ 8.
5. Шакурова Н.В. Химия в стихах // Химия в школе 2004-№2.
6. Венецкий С.И. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. М.: Металлургия 1980.
7. Русских Г.А. Проектирование игровой деятельности // Биология в школе 2003- №8.
8. Пичугина Г.А., Штремплер Г.И. Игры минутки в обучении химии // Химия в школе 2001-№5.
Презентация к уроку: Обобщение и систематизация знаний по теме "Металлы" в 9 классе.
Презентация к уроку-соревнование по теме"Металлы". В нее включены все конкурсы-задания. Домашнее задание презентация на тему"Если бы я был великим химиком. " давалось заранее.
Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку: Обобщение и систематизация знаний по теме "Металлы" в 9 классе.»
Обобщающий урок-игра
в 9-м классе по теме «Металлы»
Учитель химии
МБОУ СОШ № 4
г. Каспийска
Полатова Л.С.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»
Семь металлов создал свет
По числу семи планет
Дал нам космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
Сын мой! Сера их отец!
И спеши, мой сын, узнать:
Всем им ртуть родная мать.
В древности были известны только семь металлов, как и семь планет. Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.
Олимпиодр (VI в.), греческий философ и астролог, профессор Александрийской школы. Он соотнес 7 планет древности с 7 металлами и ввел обозначение этих металлов символами планет (Золото—Солнце, Серебро—Луна, Ртуть—Меркурий, Медь—Венера, Железо—Марс, Олово—Юпитер, Свинец-Сатурн).
Золото - Солнце
Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело , оно истирается; если не употреблять – ржавчина его съедает. Пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.
Катон Старший.
Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей.
Агрикола – выдающейся немецкий мыслитель XVI века, автор многих работ по металлургии.
1 команда
2 команда
- Где расположены щелочные металлы?
- Какая кристаллическая решётка характерна для металлов?
- Какой металл самый легкий?
- Это распределение электронов, какого металла?
- Где расположены щелочноземельные металлы?
- Какая химическая связь характерна для металлов?
- Какой металл самый пластичный?
- Это распределение электронов, какого металла?
- Металл, названный в честь России?
- Сколько электронных оболочек у калия?
- Металл, названный в честь естественного спутника Земли?
- Сколько электронных оболочек у бария?
3 команда
- Какой металл можно назвать «крылатым»?
- Какие физические свойства характерны для металлов?
- Какой металл самый жидкий?
- Это распределение электронов, какого металла?
А знаете ли вы…
Биологическая роль
Дефицит лития в организме человека приводит к психическим расстройствам
Токсическое действие избытка металла
Ионы натрия поддерживают у человека и животных нормальную возбудимость мышечных клеток, участвуют в сохранении кислотно-основного баланса в организме, в регуляции сердечной деятельности (успокаивают), удерживают воду в организме.
Вызывает общую заторможенность, нарушение дыхания и сердечного ритма, слабость, сонливость, потерю аппетита, жажду, расстройство зрения, а также дерматит лица и рук.
Приводит к нарушению водного баланса, сгущению крови, вызывает дисфункцию почек, некоторые сердечно-сосудистые заболевания, а также общее нарушение обмена веществ.
Химик-экспериментатель
Реакция между сульфатом
меди (II) и гидроксидом натрия.
Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2
2 NaOH +CuSO 4
Вывод: произошла реакция обмена, в результате которой образовалось нерастворимое вещество, гидроксид меди (II)
Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия.
3 KCl + Fe(OH) 3
3 K OH +FeCl 3
Вывод: произошла реакция обмена, в результате которой образовалось нерастворимое вещество, гидроксид железа (III)
Реакция между нитратом
магния и гидроксидом натрия.
2 NaNO 3 + Mg(OH) 2
2 NaOH +Mg(NO 3 ) 2
Вывод: произошла реакция обмена, в результате которой образовалось нерастворимое вещество, гидроксид магния.
Графический диктант .
- Электропроводность металлов при нагревании увеличивается.
- Химической основой металлургии является
процесс восстановления.
3.Металлами являются все элементы главных подгрупп.
4.Металл в химических реакциях – восстановитель.
5.Одно из физических свойств металлов – хрупкость.
6.Золото, медь, серебро – самородки.
7.Литий лучше хранить в вазелине, чем в керосине.
8.Ингибитор ускоряет коррозию.
Если «да», то +
Если «нет», то -
Составить формулы оксидов следующих металлов
1 команда : K, Fe(II), Ca, Na, Cr(III) , Sn(IV)
2 команда : Al, Fe(III), Mg, Ba, Li, Hg(II)
3 команда : Cr(VI), Cu(II), Pb(II), Zn, Ni(II), Sr(II)
1 команда : K 2 O, FeO, CaO, Na 2 O, Cr 2 O 3 , SnO 2
2 команда : Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , MgO, BaO, Li 2 O, HgO
3 команда : CrO 3 , CuO, PbO, ZnO, NiO, SrO
Ионы калия регулируют белковый и углеводный обмен, влияют на процесс фотосинтеза и рост растений. Калий необходим для нормального функционирования всех мышц, особенно сердечной, способствует выделению избыточного натрия, избавляя организм от лишней воды и устраняя отеки.
Вызывает усиление двигательной активности, учащение сердечного ритма, нарушение углеводного, жирового и белкового обмена.
Осуществить превращения(индивидуальная работа у доски)
Для остальных учащихся: переведите с химического языка на общепринятый следующие выражения:
1) Не все-то аурум, что блестит.
2) Белый как карбонат кальция.
1) Феррумный характер.
2) Слово - аргентум, а молчание – аурум.
1) За купрумный грош удавился.
2) Много Н2О утекло.
CuSO 4 + 2 NaOH Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO+H 2 O
FeCl 3 + 3 KOH Fe(OH) 3 + 3 KCl
2 Fe(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO4) 3 + 6 H 2 O
ZnCl 2 + 2 NaOH Zn(OH) 2 + 2 NaCl
Zn(OH) 2 + 2 HCl ZnCl 2 + 2 H 2 O
Соли магния проявляют антисептическое и сосудорасширяющее действие, понижают артериальное давление и содержание холестерина в крови, оказывают успокаивающее действие на нервную систему, играют большую роль в профилактике и лечении рака, благотворно действуют на органы пищеварения.
Приводит к нарушению минерального обмена. Нарушение баланса обмена магния вызывает повышенную смертность от сердечно сосудистых заболеваний и болезней желудочно-кишечного тракта.
«Водопад реакций»
1. Ca + O 2 =
2. Cu + Cl 2 =
3. Na + N 2 =
5. K + H 2 =
6. Zn + FeCl 3 =
«Водопад реакций»
1. 2 Ca + O 2 = 2 CaO
2. Cu + Cl 2 =CuCl 2
3. 6 Na + N 2 = 2 Na 3 N
4. Fe + S =FeS
5. 2 K + H 2 = 2 KH
6. 3 Zn + 2 FeCl 3 = 3 ZnCl 2 + 2 Fe
Урок химии в 9 классе "Обобщение по теме "Металлы"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
Образовательная :Обобщить и систематизировать знания учащихся о металлах. Расширить знания о биологическом значении металлов, основных правилах здорового питания, показать связь изучаемой темы с жизнью.
Развивающая: развивать умения выстраивать цепь логических суждений; умения обобщать и делать выводы; развивать стремление познавать свой организм.
Воспитательная: воспитывать коммуникативные способности , пропагандировать здоровый образ жизни
Метод обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый
| Вложение | Размер |
|---|---|
| obobshchenie.rar | 2.09 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Леонтьева Любовь Ивановна
Учитель химии МБОУ ЖСОШ № 22 с. Жуковское
Тема урока: Обобщение по теме « Металлы»
Образовательная :Обобщить и систематизировать знания учащихся о металлах. Расширить знания о биологическом значении металлов, основных правилах здорового питания, показать связь изучаемой темы с жизнью.
Развивающая: развивать умения выстраивать цепь логических суждений; умения обобщать и делать выводы; развивать стремление познавать свой организм.
Воспитательная: воспитывать коммуникативные способности , пропагандировать здоровый образ жизни
- Эпиграфом к нашему уроку я подобрала следующие слова.
«Металлов много есть, но дело не в количестве
В команде работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не пристало
Заслуги безусловные металлов.»
Вопрос: Ребята как вы думаете, о чем пойдет речь на уроке?
(О металлах). (На экране тема урока, слайд 1)
- Ребята, если достаточно внимательно осмотритесь вокруг- где бы вы ни были: дома или в школе, на улице или в транспорте – вы увидите, какое множество металлов трудится вокруг нас и для нас. Почему же они так важны? Наверное, благодаря своим особенным свойствам. Давайте повторим и обобщим все ваши знания о металлах.
Постановка задач урока:
-для этого я приготовила вам «Рабочие листы». В них вы будете работать на каждом этапе урока.
3. Обобщение знаний по теме « Металлы»
1 этап – Разминка
-Отметьте «+» или «-« напротив утверждений .( слайд №3 )- 3 мин.
- обменяйтесь с соседом по парте рабочим листом и проверьте друг друга. ( слайд №4 ) и поставьте оценки ( без ошибок «5»;1-2 ошибки «4» ; больше 3- «3») Думаю двойку сегодня никто не получит.- Поднимите руки : у кого «5», «4»! Молодцы! Но а остальные ребятам постараться на других этапах.
2 этап- Положение элементов Ме в ПСХЭ .
- Ребята на доске показана логическая цепь плана изучения темы
« Металлы». Как ,по вашему мнению должна быть последовательность изучения?
-учащиеся высказывают свои мнения . Учитель подводит к общему выводу, что строение определяет свойства, а свойства –применение
- Итак по положению в ПС можно сделать вывод о принадлежности элементов к Ме или НеМе.
- Давайте вспомним , каково положение Ме в ПС. Запишите это в свой «Рабочий лист»
3 этап - Строение атомов Ме
- Сделай те схему строения внешнего энергетического уровня следующих атомов: Натрия, магния, алюминия.
-В чем особенности их строения? (1электрон,2 электрона,3 электрона)
-Какой из этих атомов наиболее активен? ( натрий)
-Давайте сделаем общий вывод:
-Уч-ся : Для атомов металлов хар-но небольшое число электронов на внешнем уровне(1-3) и относительно большие атомные радиусы.- (записать его в Р. Л.)
Этап №4 Физические свойства Ме
- исходя из строения атомов, можно сделать вывод о химической связи характерной для Ме и кристаллической решетки.
-Уч-ся: Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
- Впишите основные физические свойства Ме в схему. И запишите , чем обусловлены эти свойства.(электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность)
Этап №5 Химические свойства металлов
- Ребята на этом этапе вам даётся небольшой тест . Выполните его в течение 2-3 мин
- проверьте себя- ( слайд №5 ) Ребята , отметьте галочкой в квадрате уровень усвоения темы (легко справился, испытывал затруднения, нужно повторить)
Этап №6 Биологическое значение металлов.
-Ребята , чем металлы являются в химических реакциях?( восстановителями)
- Уч-ся: Ме отдают свои электроны. Т. е. Ме являются восстановителями, а сами при этом окисляются.
- Это свойство окисляться имеет огромное биологическое значение. Что вы знаете о биологическом значении железа?- Уч-ся: Железо входит в состав гемоглобина крови , участвующим в переносе кислорода.
Слайд №6( гемоглобин и эритроциты)
- Ребята, наверняка вы сдавали общий анализ крови. Для чего это делают ?
-Уч-ся: Чтобы узнать уровень гемоглобина.
-Это очень важно- знать свой гемоглобин. При его недостатке у человека развивается болезнь- железодефицитная анемия. Клетки недостаточно получают кислород. В первую очередь от неё страдает мозг. Какой уровень гемоглобина считается нормой? у мужчин 130—170 г/л. у женщин 120—150 г/л;
Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на почве, не содержащей железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа– и они приобретают зеленый цвет
Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.
Как вы думаете в нашей крови сколько железа ?
« Француз Мери в 19 веке сделал сенсационное открытие – обнаружил железо в крови человека. Необразованные люди в медицине были поражены. Даже предложили чеканить монеты из крови знаменитых людей, для увековечения их памяти.
В истории медицины известен такой печальный случай. Один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путём выделял железо. Как вы думаете, ему это удалось? Он умер от малокровия. Бедняга не знал , что общее содержание железа в крови человека 3-4 грамма, чего хватило разве что на два сапожных гвоздика»
Слайд №8 « Продукты, в которых содержится железо» -Посмотрите на слайд и скажите в каких продуктах больше всего железа? ( мясо)
«Вопрос на засыпку» Почему у головоногих моллюсков кровь- голубая? (Как и большинство моллюсков, головоногие используют гемоцианин (белок, имеющий в своей структуре медь), а не гемоглобин, чтобы транспортировать кислород. Поэтому их кровь бесцветна и становится голубой в результате взаимодействия с кислородом)
Игровой момент «Тёмный ящик»
На столе стоят коробочка, в которой лежит металлический предмет – его необходимо отгадать по свойствам:
- 1.Наполеон III – племянник великого дяди, любил пофорсить. На одном из банкетов гости ели разными столовыми принадлежностями и обиделись те, кому достались золотые, а не из этого металла.
- 2. Этот металл более 30 лет украшал пальцы, шеи и уши великосветских модниц. Так как первоначально килограмм этого металла стоил на 80 рублей дороже равного веса золота.
- 3. Металл, из которого сделана эта вещь, входит в состав сапфира и рубина.
- 4.Сырьём для получения этого металла служит боксид.
- 5. Его называют « крылатым металлом»
В коробочке – алюминиевая ложка.
Итог урока. Рефлексия. - Ребята, вам понравился урок? Что понравилось и заполнилось больше всего?( обсуждение)
-Ребята, сегодня вы получили информацию, которая не только поможет вам успешно заниматься по химии, но беречь самое дорогое – здоровье. « Кто владеет информацией, тот владеет миром!». Не бойтесь ,химию, изучайте её.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии "Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии»"11 класс
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков, полученных при изучении строении атомов химических элементов, изменении их свойств по группе и периоду.
Использование современных образовательных технологий на уроках химии: личностно- ориентированные технологии и современный урок химии
Использование современных педагогических технологий во многом определяет уровень творческого подхода учителя к уроку иэффективность достигнутых результатов.
Урок химии: проблема классификации уроков, современные требования к уроку по предмету. Характеристика основных типов урока химии в школе
урок химии, проблемы и современные требования.
урок химии 9 класс Подготовка к ОГЭ по химии. Презентация к уроку.
Презентация к уроку. Она сделает его более ярким и интересным.
Конспект урока по химии в 9 классе "Эпос Джангар на уроке химии"
Девиз урока: «Все познается в сравнении»Цель урока:Установление межпредметной связи между калмыцкой литературой и химией.Активизация познавательной деятельности учащихся.Воспитание любви к.
Разработка урока химии в 8 классе Предмет и задачи химии. О понятиях и теориях химии.
В разработке урока представлена технологическая карта урока №1 "Предмет и задачи химии. О понятиях и теориях химии."( химия 8 класс УМК Н.Е.Кузнецовой) , презентация к уроку и тест на закреп.
Технологическая карта урока химии «Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов».
Технологическая карта урока химии в 9 классе УМК Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара по теме «Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода. Классификация и номенк.
Урок-обобщение теме «Металлы и их соединения» Выполнила: учитель химии МОУ СОШ 2 Романова Т. С. - презентация
1 Урок-обобщение теме «Металлы и их соединения» Выполнила: учитель химии МОУ СОШ 2 Романова Т. С.
2 Цель урока: обобщить полученные знания по теме «Металлы» и научиться применять их на практике
3 Выберите категорию вопроса Положение в ПС Физические свойства Интересное о металлах Химические свойства Примене - ние
4 Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
5 Вопрос на 100 баллов Отгадайте название элемента по описанию: «Этот элемент проживает в первом подъезде многоквартирного дома под названием Периодическая система. Номер квартиры этого элемента – 3»
6 Правильный ответ: Литий (Li)
7 Вопрос на 200 баллов О каком элементе идет речь? Этот элемент находится в ІІІ группе и 3-ем периоде, имеет 13 электронов вокруг ядра
8 Правильный ответ: Алюминий (Al)
9 Вопрос на 300 баллов О каком элементе идет речь? Этот элемент находится во ІІ группе, имеет одинаковое количество протонов и электронов, заряд ядра этого элемента равен + 20
10 Правильный ответ: Кальций (Са)
11 Вопрос на 400 баллов Определите положение Магния в Периодической системе по следующему плану: 1) Порядковый номер 2) В каком периоде находится? 3) В какой группе и подгруппе (главной или побочной)находится? 4) Какой имеет заряд ядра атома? 5) Сколько протонов в ядре имеет? 6) Сколько электронов движутся вокруг ядра?
12 Правильный ответ: 1) Порядковый номер магния: 12 Он находится в 3-ем периоде, во ІІ группе главной подгруппе. Заряд ядра атома +12, протонов в ядре 12, число электронов вокруг ядра равно 12
13 Вопрос на 500 баллов Определите положение Натрия в Периодической системе по следующему плану: 1) Порядковый номер 2) В каком периоде находится? 3) В какой группе и подгруппе (главной или побочной)находится? 4) Какой имеет заряд ядра атома? 5) Сколько протонов, нейтронов в ядре имеет? 6) Сколько электронов движутся вокруг ядра? 7) Как выражены металлические (восстановительные) свойства натрия по сравнению с магнием и калием?
14 Правильный ответ: 1) Порядковый номер натрия: 11 Он находится в 3-ем периоде, во І группе главной подгруппе. Заряд ядра атома +11, протонов в ядре 11, нейтронов -12, число электронов вокруг ядра равно 11. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния и слабее, чем у калия
15 Физические свойства металлов
16 Вопрос на 100 баллов Одно из физических свойств металлов – металлический блеск. Но большинство металлов теряют металлический блеск, находясь в порошкообразном состоянии. Среди рассмотренных нами металлов – два сохраняют блеск в порошкообразном состоянии. Назовите один из этих металлов
17 Правильный ответ: Только магний и алюминий сохраняют блеск в порошке
18 Вопрос на 200 баллов Как известно, электропроводность металлов обусловлена строением их кристаллической решетки. Наибольшей электропроводностью обладают Al, Au, Сu, Ag. Каково строение кристаллической решетки металлов? Зарисуйте строение кристаллической решетки
20 Вопрос на 300 баллов Назовите самые тугоплавкие и самые легкоплавкие металлы
21 Правильный ответ: Легкоплавкие (температура плавления до 1000°С). К легкоплавким металлам относятся: ртуть температура плавления 38,9°С; галлий температура плавления 29,78°С; цезий температура плавления 28,5°С; и другие металлы. Тугоплавкие (температура плавления выше 1000 С). К тугоплавким металлам относятся: хром температура плавления 1890°С; молибден температура плавления 2620°С; ванадий температура плавления 1900°С; тантал температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам температура плавления 3420°С.
22 Вопрос на 400 баллов Чем обусловлена высокая теплопроводность и электропроводность Au, Ag, Сu?
23 Правильный ответ: Высокая тепло- и электропроводность Au, Ag и Cu обусловлены строением их кристаллической решетки
24 Вопрос на 500 баллов Как образуется металлическая связь? Зарисуйте схему металлической кристаллической решетки
25 Правильный ответ: В узлах кристаллической решетки металлов находятся положительно заряженные ионы и атомы, а по кристаллу движутся свободные электроны. Металлическая связь образуется при взаимодействии свободных электронов с ионами, что приводит к образованию атомов. А, если электроны сталкиваются с атомами, то образуются ионы в узлах кристаллической решетки. Такое взаимодействие порождает образование металлической связи
26 Интересное о металлах
27 Вопрос на 100 баллов В известной поговорке «не было ни гроша, да вдруг – алтын» найдите упоминание о золоте.
28 Правильный ответ: Первые золотые деньги – это просто куски или слитки драгоценного металла. «Алтын» древнерусское слово, заимствованное у татар, в переводе означает «золото, золотая монета»
29 Вопрос на 200 баллов Долгое время считали, что этого металла очень мало в природе. С созданием спектроскопа появилась возможность обнаружи вать присутствие ничтожно малых количеств вещества. И вот тогда этот металл стали находить в самых неожиданных местах: в граните, соленой воде Атлантического океана, чае, молоке, табачной золе и даже в человеческой крови. Этот металл самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека легко подняли бы его. О каком металле идет речь?
30 Правильный ответ: Литий (Li)
31 Вопрос на 300 баллов Этот металл известен человеку с древнейших времен, его широко применяют в технике, быту. Атомы этого металла входят в состав гемоглобина. О каком металле идет речь?
32 Правильный ответ: Железо (Fe) Железная колонна, Дели, Индия. Более полутора тысяч лет назад в Индии была изготовлена железная колонна весом в 6,5 т, высотой 7,3 м, диаметром у основания 41,6 см, у верха 29,5 см. Она стоит на тропическом солнце, под дождями 15 столетий, но не подверглась коррозии. В 1961 году колонна была химически обработана с целью предохранения от коррозии и установлена в каменный пьедестал, в котором она стоит по сей день.
33 Вопрос на 400 баллов Этот металл используют в производстве различных физических приборов, взрывчатых веществ, его соединения применяют при пломбировании зубов. Если взять этот металл в твердом виде, то им можно заморозить воду. О каком металле идет речь?
34 Правильный ответ: Ртуть (Hg)
35 Вопрос на 500 баллов Какой металл, по выражению немецкого химика и металлурга Георга Агриколы, «поедает олово, как волк овцу». Что это за металл-хищник?
36 Правильный ответ: Вольфрам (W) Вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»). Температура плавления вольфрама 3410°С,а температура плавления олова 232°Сольфрамрудыоловапенуолово
37 Химические свойства металлов
38 Вопрос на 100 баллов Напишите 2-3 реакции взаимодействия металлов с неметаллами
39 Правильный ответ: Примеры реакций: 1) 4Li + O 2 2Li 2 O 2) Zn + S ZnS 3) Ca + H 2 CaH 2
40 Вопрос на 200 баллов Какие свойства проявляют металлы в реакциях?
41 Правильный ответ: Металлы проявляют восстановительные свойства, то есть отдают свои электроны
42 Вопрос на 300 баллов Все ли металлы вытесняют водород из кислот? Докажите опытным путем ваше предположение? Что такое ряд активности металлов?
43 Правильный ответ: Не все металлы вытесняют водород из кислот 1)Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 2) Cu + HCl Ряд активности металлов – это ряд, в котором металлы расположены в порядке уменьшения их восстановительных свойств. Металлы, стоящие до водорода, способны вытеснять его из растворов кислот; а металлы, стоящие после водорода, из растворов кислот его не вытесняют то есть реакция не идет
44 Вопрос на 400 баллов Используя знания о ряде активности металлов, выполните следующие превращения и расставьте коэффициенты (если это необходимо): 1) Mg + H 2 SO 4 2) Be + H 2 S 3) Ag + H 3 PO 4 4) Hg + HNO 3 5) Al + HNO 2
45 Правильный ответ: 1) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 2) Be + H 2 S BeS + H 2 3) Ag + H 3 PO 4 т. к. Ag находится в ряду активности металлов после водорода 4) Hg + HNO 3 т. к. Hg в ряду активности металлов находится после водорода 5) 2Al + 6HNO 2 2Al(NO 2 ) 3 + 3H 2
46 Вопрос на 500 баллов Какая реакция пойдет? Предположите и докажите свое мнение опытным путем 1) Fe + CuSO 4 2) Cu + FeSO 4
47 Правильный ответ: Так как железо в ряду активности металлов находится левее меди и до водорода, то железо будет вытеснять медь из солей. А медь не будет вытеснять железо, так как медь менее активна 1) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 2) Cu + FeSO 4
49 Вопрос на 100 баллов М.В. Ломоносов определял металл (metall), как "светлое тело, которое ковать можно". Как вы понимаете это выражение?
50 Правильный ответ: Одним из свойств металлов является ковкость. Это способность металлов и сплавов подвергаться ковке и другим видам обработки металлов, в которые входят: штамповка, прессование, прокатка, волочение.. Ковкость характеризуется пластичностью, т.е. способностью металла подвергаться деформации под влиянием внешнего воздействия и сохранять заданную форму после прекращения этого воздействия. Благодаря различным методам обработки металлов, они используются для изготовления беседок, лестниц, перил, дымников, навесов, а также многих памятников архитектуры
51 Вопрос на 200 баллов Какой процесс имеют в виду, когда говорят, что медную посуду лудят?
52 Правильный ответ: Посуду покрывают слоем олова
53 Вопрос на 300 баллов Какой металл используют в термометрах для измерения высоких температур и почему?
54 Правильный ответ: Это галлий. Он переходит в жидкое состояние при температуре 29,8 0 С, а его температура кипения очень высока С. Таким образом, галлий как жидкость существует в большом температурном интервале.
55 Вопрос на 400 баллов Этот металл обладает ценным свойством, он не разрушает витамины, поэтому из него изготовляет аппаратуру для маслобоен, заводов по изготовлению сахара, кондитерского производства, пивоваренной промышленности. Из этого металла и пластмасс построен дворец съездов. Что это за металл? А еще он используется в самолетостроении
56 Правильный ответ: Это алюминий (Al) Алюминий не разрушает витамины. Поэтому из него изготавливают аппаратуру для маслобойни, кондитерской и пивоваренной промышленности. В космос отправляют питание в алюминиевых тюбиках, легкий металл применяется в консервирующей промышленности - алюминиевая банка в два раза легче и дешевле, чем жестяная. Алюминий используется в самолетостроении, поэтому называется «крылатым»
57 Вопрос на 500 баллов Основываясь на физических свойствах металлов, определите их область применения Физическое свойствоОбласть применения Лёгкий Пластичный Хороший проводник электрического тока Ковкий
58 Правильный ответ: Физическое свойствоОбласть применения ЛёгкийСамолетостроение ПластичныйКухонная посуда Хороший проводник электрического тока Электрические провода КовкийФольга для пищевых продуктов
59 Спасибо за внимание.
60 Литература –анимации анимации анимации картинка консервов картинка самолета изделия из металла картинка кованые изделия серебряная монета периодическая система кристаллическая решетка златники первые деньги литий железо изделия из железа колонна кабинет стоматолога градусник лужение лужение2 лужение2 галлий вертолетик самолетик анимашка кованые железные изделия изделия из золота алюминий вольфрам олово самолет батарейка батарейка2 батарейка2 лампочка
Читайте также: