Презентация по химии 9 класс щелочноземельные металлы и их соединения
Вариант №1
Закончите уравнения
реакций:
1) Na + O2
2) KOH + HCl
3) Ca + H2O
4) NaOH + AlCl3
5) NaOH + Al(OH)3
№ 1, 3 написать с
электронным балансом
№ 2, 4, 5 написать
ионные уравнения
Вариант №2
Закончите уравнения
реакций:
1) K + Cl2
2) NaOH + H2SO4
3) Mg + O2
4) KOH + FeCl3
5) KOH + Al2O3
№ 1, 3 написать с
электронным
балансом
№ 2, 4, 5 написать
ионные уравнения
3. Оксиды ЩЗМ:
Все оксиды, кроме оксида бериллия, имеют
основный характер и бурно реагируют с
водой с образованием гидроксидов:
CaO + H2O
Ca(OH)2
Негашеная известь
MgO + H2O
Жженая магнезия
гашеная известь
Mg(OH)2
5. Особенные свойства оксида и гидроксида бериллия:
Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария
и радия — основания, сила увеличивается от
слабого Mg(OH)2 до очень сильного Ra(OH)2.
Хорошо растворяются в воде (кроме
гидроксидов магния и кальция). Для них
характерны реакции с кислотами и кислотными
оксидами и с амфотерными оксидами и
гидроксидами:
7. Карбонат кальция (CaCO3)
Известняк — широко распространённая
осадочная порода,
образующаяся
при участии живых
организмов в морских
бассейнах.
Применяется в качестве
строительного материала,
мелкозернистые
разновидности
используют для создания
скульптур. Обжиг известняка
даёт негашеную известь.
Мрамор используется как камень для
памятников, как штучный строительный камень
для наружной облицовки и внутренней
отделки зданий и в виде дроблёного и
молотого камня. Мраморная мука
находит применение в сельском
Дева Мария из мрамора в
хозяйстве.
исполнении Джованни
Страцца, середина XIX
века.
9. MgCO3 – карбонат магния.
Основной карбонат
магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так
называемая белая магнезия) применяют как
наполнитель в резиновых смесях, для
изготовления теплоизоляционных материалов. В
медицине. В спорте используется для
подсушивания рук. Карбонат магния необходим
в производстве стекла, цемента, кирпича.
10. Сульфат кальция (CaSO4) гипс
11. Значение кальция для организма человека
Зубы и кости: главная функция макроэлемента –
функция структурного материала, создание и
поддержание полноценных зубов и костей.
Сокращение мышечной ткани: кальций оказывает
влияние на сокращения мышц и, действуя на
сердечную мышцу, координирует сердцебиение.
ЦНС: требуется для передачи нервных импульсов.
Сердечно-сосудистая система: вместе
с магнием, калием, натрием кальций регулирует
давление крови.
Система крови: усиливает действие витамина
К (протромбин), являющегося основным фактором
нормальной свертываемости крови.
Иные функции: способствует укреплению
иммунной системы, синтезу и активации многих
ферментов и гормонов (, которые принимают
участие в переваривании пищи, синтезе слюны,
жировом обмене и метаболизме энергии.
Свойства Щелочноземельных металлов
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Положение в периодической таблице . В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē , во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS ² Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē
Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются
Строение атома +4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) ) +38 ) ) ) ) ) +56 ) ) ) ) ) ) Ве Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2
Физические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью. Бериллий ( Ве ) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу
Физические свойства щелочноземельных металлов. Величины Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ г/см 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T пл. ° по С 1287 648 842 768 727 969
Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/ см 3 651 С 0 1,54г/ см 3 851 С 0 2,63г/ см 3 770 С 0 3,76г/ см 3 710 С 0 Mg Ca Sr Ba
Нахождение в природе Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл Магний : MgCO3 – магнезит Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.) Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит CaSO4 • 2H2O – гипс CaSO4 – ангидрит CaF2 – плавиковый шпат (флюорит) Стронций: SrSO4 – целестин SrCO3 – стронцианит Барий: BaSO4 – барит BaCO3 – витерит
Химические свойства С простыми веществами(неметаллами) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - оксид Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - гидрид Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - хлорид Me 0 +S 0 → Me +2 S -2 - сульфид 2. Со сложными веществами Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2
Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
BaSO 4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
CaCO 3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
CaSO 4 ∙ 2H 2 O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
MgCO 3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
Са(ОН) 2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
Щелочноземельные металлы Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба. - презентация
Презентация на тему: " Щелочноземельные металлы Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба." — Транскрипт:
1 Щелочноземельные металлы Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба
2 Элемен т Ar Количе ство электронов на послед нем уровне СО Атомн ый радиус Металл ически е свойства Восста новите льные свойства Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2+2)))))) Ra[226]7s2+2))))))) Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
3 Краткая электронная запись - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0
4 Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент
5 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.
6 Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr – ковкий
8 2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +Н 2 Химические свойства элементов II группы главной подгруппы Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
9 Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей. Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
10 BaSO 4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
12 CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
13 CaSO 4 2H 2 O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
14 MgCO 3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
15 Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
16 Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Проверка знаний
Щелочноземельные металлы Презентация к уроку химии, 9 классс тудентки 5 курса Сычкиной Е.А. 2010 130. - презентация
1 Щелочноземельные металлы Презентация к уроку химии, 9 классс тудентки 5 курса Сычкиной Е.А
2 Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства Знать физические и химические свойства Знать применение соединений щелочноземельных металлов Знать применение соединений щелочноземельных металлов
3 Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 2ē2ē2ē2ē Ca +20 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 8 ē, ē, 2ē2ē2ē2ē Sr +38 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 18 ē, ē, 8ē, 8ē, 2ē2ē2ē2ē Ba +56 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 18 ē, ē, 18 8ē, 8ē, 2ē2ē2ē2ē
4 Физические свойства цвет пламени þ t плавления цвет пламени þ t плавления 1,74г/см С 0 1,74г/см С 0 1,54г/см 3 851С 0 1,54г/см 3 851С 0 2,63г/см 3 770С 0 2,63г/см 3 770С 0 3,76г/см 3 710С 0 3,76г/см 3 710С 0 Mg Ca Sr Ba
5 Химические свойства 2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +Н 2
6 Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей. Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
7 BaSO 4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
9 CaCO 3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
10 CaSO 4 2H 2 O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
11 MgCO 3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
12 Са(ОН) 2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
13 Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K.
14 Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса: а) М+ S ____________ б ) М+ N 2____________________________ в) М+ Н 2 _____________ г ) М+ С1 2 ___________________ Пример: ___________________ П ример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а)Са + H 2 O ………………………. б) Mg + НСl………………………. в) Ва + О 2 ……………………….. Осуществить превращения по схеме: Ме МеО Ме(ОН) 2 МеSО 4
15 Домашнее задание §12. упр. 5, 7 Написать Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.
16 Используемая литература Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- М.: Просвещение, 2001 Габриелян О.С. Химия 9.- М.:Дрофа, 2008 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.- М.:Дрофа 2002
Соединения щелочноземельных металлов
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Соединения щелочноземельных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства Оксиды щелочноземельных металлов
Соединения щелочноземельных металлов Формулы и названия веществ Применение СаСО 3 карбонат кальция (мел, мрамор, известняк ) ? 01.12.2013 4
С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) С a → С aO → С a ( O Н) 2 С a ( OH ) 2 → С aCO 3 Ва → Ва O → Ва ( OH ) 2 → Ва SO 4 Ва ( OH ) 2 01.12.2013 5 Проверь себя
Проверь себя (работа в группах) Составьте генетический ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на примере щелочноземельного металла.
Домашнее задание: § 12 табл. Соединения щелочноземельных металлов. Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
проверочные и зачетные задания по темам "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"
Соединения щелочноземельных металлов
Конспект урока к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9 класс".
Свойства Щелочноземельных металлов
щелочноземельные металлы: положение в периодической системе, физические свойства, нахождение в природе, химические свойства, соединения.
Урок по химии 9 класс Соединения магния и щелочноземельных металлов и их применение
Соединения магния и щелочноземельных металлов и их применениеЦель урока: изучить соединения магния и щелочноземельных металлов, знать их формулы и их применение.Задачи урока:Образовательные: 1.
Проверочная работа "Щелочноземельные металлы и их соединения" (9класс)
Раздаточный материал для проверочной работы (4 варианта). Дополнительные задания можно дать устно.
Конспект урока "Соединения щелочноземельных металлов"
Конспект урока для 9 класса с элементами ФГОС.
Открытый урок по теме: Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ: щелочные и щелочноземельные металлы
Тема урока: Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ: щелочные и щелочноземельные металлы Цель урока: Обобщение и систематизация знаний обучающихся о щелочных и щелочноземельных металлах как о.
Читайте также: