Презентация на тему металл химия
После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.
Подписи к слайдам:
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
Химические элементы – металлы.
Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).
Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов ( 3 ).
Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).
Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа I II III IV V VI VII VIII
Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.
Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
В главной подгруппе
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства ослабевают
Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно
связывают множество атомных ядер.
2. Связь нелокализована.
3. Насыщенностью и направленностью не обладает.
Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.
Металлический блеск – наличие свободных электронов.
Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
- Малое количество электронов.
- Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами
Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;
Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;
Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;
Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;
На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
очень активные металлы.
металлы средней активности
Взаимодействие Ме с простыми веществами.
Взаимодействие с кислородом/
Взаимодействие с серой/
Взаимодействие с галогенами/
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
Взаимодействие с азотом/
Взаимодействие с металлом/
Взаимодействие Ме со сложными веществами.
Взаимодействие с водой:
чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.
Взаимодействие Ме с растворами кислот:
Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме
Взаимодействие Ме с органическими веществами:
На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I вариант II вариант
- Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
- Al и H2O b) Fe и H2O
- Cu и HCl c) Mg и HCl
- Na и H2O d) Al и FeCl3
- Fe и AlCl3 e) Hg и H2O
Металлы - презентация
Презентация подготовлена к уроку химии в 11 классе. Включает в себя описание положения металлов в ПСХЭ, их физические и химические свойства и т.д. Также по данной теме вас может заинтересовать презентация "Металлы. Век медный, бронзовый, железный"
Похожие презентации
1 Презентация к уроку химии по теме « Металлы » 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 2 г. Волоколамска Московской области Автор Колядкина Ирина Викторовна, учитель химии
2 Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
3 Ar Аргон 1818 КrКr Криптон 36 Xe Ксенон 54 Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 МgМg Магний 12 Al Алюминий 1313 Cl Хлор 1717 Si Кремний 14 P Фосфор 15 S Сера 17 К Калий 19 СaСa Кальций 20 Н Водород 1 Не Гелий 2 Li Литий 3 Ве Бериллий 4 F Фтор 9 О Кислород 8 N Азот 7 С Углерод 6 В Бор 5 NеNе Неон 10 Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 2323 Хром Cr 2424 Марганец 2525 МnМn Железо 2626 Fe Кобальт 2727 Со Никель 2828 Ni Цинк 30 Zn Медь 2929 СuСuGe Германий 32 Ga Галлий 31 Br Бром 35 Se Селен 34 As Мышьяк 33 Sr Стронций 38 Rb Рубидий 37 Y 39 Иттрий Рутений 44 Ru Родий 45 Rh Палладий 46 Pd Технеций 43 Тс Молибден 42 Мо Ниобий 41 Nb Цирконий 40 Zr Кадмий 48 СdСd Серебро 47 AgIn Индий 49 Sb Сурьма 51 Sn Олово 50 ТeТe Теллур 52 I 53 Йод Ва Барий 56 Cs Цезий 55 La 57 Лантан * Гафний 72 Hf Тантал 73 Та Вольфрам 74 W Рений 75 Re Осмий 76 ОsОs Иридий 77 Ir Платина 78 РtРt Ртуть 80 Hg Золото 79 АuАu ТIТI Таллий 81 Ро Полоний 84 ВiВi Висмут 83 Pb Свинец 82 At 85 Астат Rn Радон 86 RаRа Радий 88 Fr Франций 87 Ас 89 Актиний ** Борий 107 Bh Сиборгий 106 Sg Резерфордий 104 Rf Дубний 105 Db Хассий 108 Hs Мейтнерий 109 МtМt Пери – оды RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС
4 В At Условная граница между элементами- неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – Si – As – Te – At. Li Fr Металлы составляют все побочные подгруппы. Положение металлов в ПСХЭ
5 - В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов - Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы - Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью - Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой М 0 nе М n+ атом катион Мы знаем, что…
7 электропроводностьтеплопроводность Почему металлы проводят электрический ток и тепло? Физические свойства металлов
9 Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены Электропроводность Наличие «свободных электронов» Ag, Cu, Al Теплопроводность Наличие «свободных электронов» Ag, Cu, Al Физические свойства металлов
10 Почему металлы блестят? Металлы обладают металлическим блеском Физические свойства металлов
12 Металлический блеск Наличие «свободных электронов» Ag, Hg, Pd Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
13 Почему металлы гнутся? Металлы ковки и пластичны Физические свойства металлов
15 Пластичность Свободным смещением слоев в кристаллической решетке Au, Ag, Al, Cu Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
16 Относительная плотность некоторых металлов Легкие металлы Тяжелые металлы Плотность 5 г/см 3 Физические свойства металлов
17 Плотность Атомной массой и радиусом атома Легкие: Li, Na, Al Тяжелые: Fe, Pb, Os Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
18 Относительная твердость некоторых металлов Физические свойства металлов
19 Температура плавления некоторых металлов Легкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов
20 Твердость От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) W, Cr Температура плавления От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) Легкоплавкие: Cs, Na, Sn Тугоплавкие: Cu, Fe, W Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены
21 Металлический блеск Электропроводность Теплопроводность Твердость Плотность Ковкость Пластичность Температура плавления Физические свойства металлов
22 Химические свойства металлов Ме не Ме Н2ОН2О Оксиды металлов Кислоты Cl 2 0 +Na 0 О 2 +Al H 2 O +Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2Н 2 О2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Соли О2О2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 подробнее ?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu
23 При взаимодействии с кислородом металлы могут образовать различные по составу продукты: оксиды (основные и амфотерные), а также пероксиды: Например, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид натрия) Особенности химических реакций металлов: Взаимодействие металлов с водой, если металл – щелочной, щелочно-земельный или алюминий: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений от марганца до свинца (вкл.): t M + H 2 O M x O y + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений после водорода: M + H 2 O
24 1 ) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Взаимодействие металлов с кислотами M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится. 4) По-особому взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты.
25 1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее металла, образующего соль. Взаимодействие металлов с растворами солей M + M / x Ac y M x Ac y + М / 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ раствора соли к металлу прекратится.
26 Общие способы получения металлов - Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. - Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. - Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.
27 Общие способы получения металлов Пирометаллургия - Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO 2 + 2Pb - Восстановление алюминием (кальцием): 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe - Восстановление водородом: СuO + H 2 = Cu + H 2 O
28 Общие способы получения металлов Гидрометаллургия 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
29 Общие способы получения металлов Электрометаллургия Электролиз расплавов: KCl K + + Cl катод () K + +1e K 0 анод (+) 2Cl 2e Cl 2 0 эл.ток 2KCl 2K + Cl 2 Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.
30 Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Коррозия железа и образование ржавчины Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты: Катод 2Н е = Н 2 Анод Fe e = Fe 0 Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.
31 Защита более активным металлом; Отделение металла от агрессивной среды; Использование замедлителей коррозии; Электрозащита; Пассивация металлов; Изготовление сплавов, стойких к коррозии. Способы защиты металлов от коррозии
32 Список использованной литературы 1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005 Используемые интернет-ресурсы
Поиск презентаций
Коррозия металлов Методы защиты от коррозии Одесский автомобильно –дорожный колледж Автор – Ольга Катана.
Презентация: Коррозия металлов Методы защиты от коррозии Одесский автомобильно –дорожный колледж Автор – Ольга Катана.
. гальванических пар в металлах: · соприкосновение двух разнородных металлов; · наличие в металле примесей; · наличие . . Гальваническая протекторная защита покрытие металла более активным металлом, который будет корродировать вместо .
Общая характеристика металлов. План изучения: 1.Роль металлов в истории развития человечества. 2.Положение металлов в ПСХЭ. 3.Строение атомов и кристаллов.
Презентация: . истории развития человечества. 2.Положение металлов в ПСХЭ. 3.Строение атомов .
. железный век. Положение металлов в ПСХЭ Группы металлов Щелочные металлы. Свое название получили . общие физические свойства металлов. Характеристика металлов Название металла Физические свойства металла агр. сост. цветблеск .
Щелочные металлы Д.И. Менделеев Химия – наука, изучающая превращения веществ.
Презентация: Щелочные металлы Д.И. Менделеев Химия – наука, изучающая превращения веществ.
. (Fr). Получение щелочных металлов Щелочные металлы всегда находятся в соединениях . кипения, увеличивается плотность металлов. Все эти металлы кристаллизуются в объемноцентрированные . ножом Физические свойства щелочных металлов в таблице металл t плавления, ° .
ДЕФЕКТЫ СВАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ПОВЕРХНОСТИ ОСНОВНОГО МЕТАЛЛА.
Презентация: ДЕФЕКТЫ СВАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ПОВЕРХНОСТИ ОСНОВНОГО МЕТАЛЛА.
. Окисное включение - окисел металла, попавший в металл шва во время . нарушения сплошности сплавления наплавленного металла с основным металлом. Кратер Кратер. . кристаллической связи с основным металлом. Брызги металла Причины образования дефекта: - .
Научно - исследовательский проект по химии Тема : Металлы и коррозия металлов Выполнил : ученик 10 класса Муллагалиев Ильнар Руководитель : Ханнанова Ф.
Презентация: . проект по химии Тема : Металлы и коррозия металлов Выполнил : ученик 10 класса .
. ». Общая характеристика металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Экспериментальная работа. Заключение . Н, который принимает электрон от металла. Металлы, стоящие в ряду стандартных электрод .
МЕТАЛЛЫ Применение металлов Каждый металл используется по-своему: Алюминий Алюминий. Легкий и прочный металл, особенно в сплавах. Основной материал при.
МЕТАЛЛЫ Применение металлов Каждый металл используется по-своему: Алюминий Алюминий. Легкий и прочный металл, особенно .
МЕТАЛЛЫ Применение металлов Каждый металл используется по-своему: Алюминий Алюминий. Легкий и прочный металл, особенно . барометрах. НИКЕЛЬ Применение металлов НИКЕЛЬ Серебристо- белый, твёрдый металл. Обладает магнитными свойствами .
Металлы в нашей жизни Красноярск, гимназия 13. Творческое название проекта Cu AI Fe Ni Co Mg Cr Na Zn И ЭТО ВСЕ О НИХ …
Металлы в нашей жизни Красноярск, гимназия 13. Творческое название проекта Cu AI Fe Ni Co Mg Cr Na Zn И ЭТО ВСЕ О НИХ …
. их соединений ; Получение металлов ; Получение металлов ; Щелочные металлы ; Щелочные металлы ; Щелочноземельные металлы ; Щелочноземельные металлы ; Алюминий ; Алюминий .
ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В.Ф. Учитель .
Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МБОУ «Гатчинская СОШ 2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики:
Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней ( .
. )определяет наиболее характерные свойства металлов Атомы металлов в газообразном состоянии связаны . 3)на ионы металлов 4)на сплавы металлов Атомы металлов не могут . Более активный металл вытесняет менее активный металл(см. ряд металлов) из раствора .
1 Группа Драгоценных металлов. 2 Содержание Драгоценные металлы Драгоценные металлы Драгоценные металлы и CRB Драгоценные выводы Золото Золото Золото.
1 Группа Драгоценных металлов. 2 Содержание Драгоценные металлы Драгоценные металлы Драгоценные металлы и CRB Драгоценные .
. Группа Драгоценных металлов 2 Содержание Драгоценные металлы Драгоценные металлы Драгоценные металлы и CRB . – продолжают расти металлы Основание по металлам было достигнуто в . CRB отстает от Драгоценных металлов. Металлы уже показывают восходящюю динамику, .
МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ КУРС ЛЕКЦИЙ «Металлы суть светлые тела, которые ковать можно.» М.В. Ломоносов.
МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ КУРС ЛЕКЦИЙ «Металлы суть светлые тела, которые ковать можно.» М.В. Ломоносов.
. ; Ce; Nd… Урановые металлы – актиниды. Щелочноземельные металлы. ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ Для них характерны: определенная . . ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ Легкие металлы: Be; Mg; Al. Благородные металлы: Ag; Au; металлы платиновой группы .
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
. электрохимический ряд напряжения металлов. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: . а) не щелочные металлы и металлы средней активности реагируют с . металлы взаимодействуют с растворами солей? если металл активней металла соли; если металл .
ХИМИЯ Обобщающая консультация по теме : «Металлы» 9 класс ХИМИЯ Обобщающая консультация по теме : «Металлы» 9 класс (презентация) МАВ(С)ОУ «Центр образования.
ХИМИЯ Обобщающая консультация по теме : «Металлы» 9 класс ХИМИЯ Обобщающая консультация . по теме : «Металлы» 9 класс (презентация) МАВ(С .
. ион натрия 7 Активность металлов Какой металл активнее :а) . ) б) > радиус атома ----------------------------------------------------- Какой металл более активен: натрий или франций . активности два химических свойства металлов: 1. Металлы, стоящие в ряду .
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
. … 1.Металл + кислород = оксид металла 2.Металл + хлор = хлорид металла 3.Металл + сера = сульфид металла 4.Металл . + вода = щелочь (оксид) + H 2 5.Металл .
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
. особенность строения атомов металлов? Способы получения металлов пирометаллургия-восстановление . Cu химические свойства химические свойства металлов металлов о - n+ о - . 2 O неактивный металл неактивный металл активный металл активный металл HNO 3 (оч .
Учитель химии Терентьева Людмила Григорьевна г. Духовщина 2011 г. МБОУ Духовщинская средняя общеобразовательная школа им. П.К. Козлова Металлы в природе.
. школа им. П.К. Козлова Металлы в природе.
. виде соединений - минералов Металлы низкой активности Активные металлы Менее активные металлы ?? ?? ?? Золото в . : а) оксиды металлов; б) сульфиды металлов; в) гидриды металлов; г) силикаты металлов Металлический марганец .
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические . Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
. химических элементов являются металлами. В природе металлы существуют как в . Ковкость – характерное свойство металлов. Алюминий – лёгкий металл. Его используют для . + H 2 Способы получения металлов Металлы получают различными способами. Различают пиро .
. . Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Физические свойства металлов. Общие химические . принимает электроны от металла: 2) Взаимодействие металлов с растворами солей . водорода и ионами других металлов. Металлы реагируют со сложными веществами: .
Свойства черных и цветных металлов Коршунов Павел Алексеевич учитель технологии Лицей 17 города Костромы.
Свойства черных и цветных металлов Коршунов Павел Алексеевич учитель технологии Лицей 17 города Костромы.
. . Заполните кластер Свойства металлов Механические свойства металлов ПРОЧНОСТЬ способность металла или сплава восприниматдействующие . твёрдого материала Механические свойства металлов УПРУГОСТЬ свойство металла или сплава восстанавливать первоначальную .
Металлы Классификация металлов Все металлы делятся на четыре группы: s-металлы (все s-элементы, кроме Н и Не), р-металлы (элементы гр. IIIа, кроме В, а.
Металлы Классификация металлов Все металлы делятся на четыре группы: s-металлы (все s-элементы, кроме . Н и Не), р-металлы (элементы гр. IIIа, кроме В .
. из s-металлов- щелочные металлы и щелочноземельные элементы, из d-металлов- платиновые металлы. Группа . у высокочистых. Цветные металлы Цветные металлы в технике металлы и сплавы, не . и его сплавов). Благородные металлы Металлы, не подверженные коррозии и .
. Чугунное литье Зачем нужны металлы? Сейчас у металлов имеются очень серьёзные « . литературных выражений, содержащих названия металлов или сплавов Стальной характер . литературу. Подготовьте презентацию «Роль металлов в искусстве», используя текст учебника .
ВЫПОЛНИЛИ: РАССМОТРЕТЬ ВЛИЯНИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА И ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ В ДАЛЬНЕЙШЕЙ ЖИЗНИ. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ.
Презентация: ВЫПОЛНИЛИ: РАССМОТРЕТЬ ВЛИЯНИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА И ИСПОЛЬЗОВАТЬ . ЗНАНИЯ В ДАЛЬНЕЙШЕЙ ЖИЗНИ. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ.
. тяжелых металлов на организм человека. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ: ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ: ЖЕЛЕЗО . ЛЕЧЕНИИ ЛИХОРАДКИ; СИЛЬНЫХ ОТРАВЛЕНИЯХ МЕТАЛЛАМИ; ЛЕЧЕНИИ АНОРЕКСИИ (ПОТЕРИ АППЕТИТА . ЛЕЧЕНИИ ЛИХОРАДКИ; СИЛЬНЫХ ОТРАВЛЕНИЯХ МЕТАЛЛАМИ; ЛЕЧЕНИИ АНОРЕКСИИ (ПОТЕРИ АППЕТИТА .
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ. Сплавы на основе железа - сталь, чугун - даже самые прочные имеют все же высокую плотность, и тем самым очень тяжелы для изготовления.
Презентация: ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ. Сплавы на основе .
. достигаемая, например, распылением жидкого металла струей нейтрального газа, позволяет получать . - 1083 С. Медь - металл очень технологичен - хорошо сваривается, паяется . свойства бериллия зависят от чистоты металла, технологии производства, размера зерна .
Наночастицы металлов: Свойства и применение. Алмаз Загидуллин. Казанский клуб нанотехнологий.
Презентация: Наночастицы металлов: Свойства и применение. Алмаз Загидуллин. Казанский клуб нанотехнологий.
. нанотехнологий Строение НЧ металлов. Наночастицы металлов обычно принимают правильную . размерные эффекты. Наночастицы металлов занимают промежуточное положение между . для «массивных» металлов. Наночастицы металлов занимают промежуточное положение между .
Металлы Повторить и обобщить знания по теме : « Металлы »
Презентация: Металлы Повторить и обобщить знания по теме : « Металлы »
. металл ; – самый электропроводный металл ; - самый активный металл ; - самый тяжелый металл ; - самый тугоплавкий металл ; - самый пластичный металл . Самый пластичный металл. 16. Какой металл убивает бактерий . широко применяемым металлом – в электротехнике .
Щелочные металлы. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов.
. с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для .
. . Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью . с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют . гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула гидроксидов? .
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ это вещества, обладающие высокой электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим блеском. Эти характерные.
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ это вещества, обладающие высокой электропроводностью .
. 92 относятся к металлам. СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ . Взаимодействие с водой. Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при . воздействием окружающей среды. Коррозия металлов – разрушение металлов вследствие физико- химического .
ТЕСТ ПО ХИМИИ по теме «Металлы». Металлическая связь – это… Связь в оксидах Связь в металлах и сплавах Связь между металлом и кислотным остатком Связь.
ТЕСТ ПО ХИМИИ по теме «Металлы». Металлическая связь – это… Связь в . оксидах Связь в металлах и сплавах Связь между металлом и кислотным остатком .
. Гидрометаллургия Один из способов получения металлов – восстановление металлов из руд при высоких . Гидрометаллургия Один из способов получения металлов – восстановление металлов в процессе электролиза растворов .
Тема урока: Основные технологические операции по обработке тонколистового металла Правка Правка Ошкуривание Ошкуривание Разметка Разметка Резание слесарными.
. технологические операции по обработке тонколистового металла Правка Правка Ошкуривание Ошкуривание Разметка .
. операции по обработке тонколистового металла Правка Правка Ошкуривание . Опиливание Опиливание Правка тонколистового металла Тонколистовой металл (сталь, медь, алюминий . безопасности При разрезании тонколистового металла ножницами отрезаемая часть сильно .
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ: «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ» Приложение 4.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ: «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ» Приложение 4.
. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ» Приложение 4 Общая характеристика металлов Разработала учитель . Cd) Физические свойства металлов Металлический блеск Непрозрачность Пластичность . и тугоплавкие металлы) Химические свойства металлов Выполняют роль восстановителей .
Тема урока: Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства Выполнили: учитель высшей категории Романенко.
Тема урока: Металлы, их положение в ПСХЭ, строение .
. химических свойств простых веществ металлов металлов. Металлы НАТРИЙ Хранят обычно в . . ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ-МЕТАЛЛОВ В ПСХЭ положение в . химические свойства. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. Металлы взаимодействуют с: неметаллами; неметаллами .
Металлы Неметаллы Игра - лабиринт Об авторе. Лабиринты химии Металлы Неметаллы.
Металлы Неметаллы Игра - лабиринт Об авторе. Лабиринты химии Металлы Неметаллы.
. химии Металлы Неметаллы Лабиринт «Металлы» . металл Лабиринт «Металлы» да нет Железо – самый тугоплавкий металл Лабиринт «Металлы» да нет Атомы металлов . при реакциях отдают валентные электроны Лабиринт «Металлы .
Презентация по теме : «КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ» Шитикова Наталья Ивановна Учитель химии МБОУ « Краснооктябрьская СОШ»
Презентация по теме : «КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ» Шитикова Наталья Ивановна Учитель химии МБОУ « Краснооктябрьская СОШ»
. урока: Сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно- восстановительном процессе . окислительно-восстановительные химические реакции. Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на .
Технология обработки металлов и сплавов Учитель технологии Чушкин Александр Анатольевич МОУ СОШ 115 Г. Волгоград.
Технология обработки металлов и сплавов Учитель технологии Чушкин Александр Анатольевич МОУ СОШ 115 Г. Волгоград.
. свойства Обрабатываемость резанием – свойство металла или сплава подвергаться обработке . Технологические свойства Свариваемость - свойство металлов соединяться в пластичном или . приобретают форму листа. Толстолистовой металл толщина металла от 2 мм Проволока .
медь серебро ртуть Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами.
медь серебро ртуть Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами.
. теплопроводностей похож на ряд электропроводностей металлов Высокая отражательная способность Отражательная способность . высокой пластичностью Самыми пластичным металлом является золото Металлы различаются по твёрдостью В .
НОВИНКИ 2015. РРЦ 7780 S33437-6 Матовый Хром D520*H200 E14*3*60W excluded Металл/Стекло Матовый Хром D520*H200 E14*5*60W excluded Металл/Стекло Матовый.
НОВИНКИ 2015. РРЦ 7780 S33437-6 Матовый Хром D520*H200 E14*3*60W excluded Металл/Стекло Матовый Хром D520*H200 E14*5*60W excluded Металл/Стекло Матовый.
. H200 E14*3*60W excluded Металл/Стекло Матовый Хром D520*H200 . *H190 E14*3*60W excluded Металл/Стекло Золото Жемчужно-черный/Хром . *H190 E14*5*60W excluded Металл/Стекло Золото Жемчужно-черный/Хром . *H230 E14*5*60W excluded Металл/Стекло Античная Бронза D660*H230 .
Металлы – «солдаты» Победы? Проектная работа по химии Работу выполнила группа учащихся 9 класса, Руководитель: Непеина Татьяна Антоновна, учитель химии.
Металлы – «солдаты» Победы? Проектная работа по .
. войны Выводы Объект: металлы Предмет: свойства металлов и их применение на . таблицы Д.И.Менделеева составляют металлы Металлов много есть, но дело . Алюминий называют «крылатым» металлом. Алюминий называют «крылатым» металлом. Алюминий использовали для защиты .
Коррозия металлов и способы защиты от неё Проект - презентацию выполнили: Ветров Константин Евтеев Кирилл Кириченко Евгений Суслов Владимир.
Коррозия металлов и способы защиты от неё .
. от коррозии бывают? КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или химическое . »). Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей . с которыми контактирует металл. Особенно подвержены этому металлы, расположенные в ряду .
П РЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕХНОЛОГИИ НА ТЕМУ : Х УДОЖЕСТВЕННАЯ ОБРАБОТКА ЛИСТОВОГО МЕТАЛЛА. Б АСМА. Ч ЕКАНКА ПО МЕТАЛЛУ.
П РЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕХНОЛОГИИ НА ТЕМУ : Х УДОЖЕСТВЕННАЯ ОБРАБОТКА ЛИСТОВОГО МЕТАЛЛА. Б АСМА. Ч ЕКАНКА ПО МЕТАЛЛУ.
. распространенных способов художественной обработки металлов. Высокого совершенства чеканка . посуды, имитирующей серебряную. - черные металлы: мягкая, малоуглеродистая сталь, предварительно . упрощенный вариант чеканки по металлу, не требующий использования .
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В МЕТАЛЛАХ Подготовила : ученица 11 Б класса Бакалым Ангелина.
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В МЕТАЛЛАХ Подготовила : ученица 11 Б класса Бакалым Ангелина.
. стало известно о металлах. К числу металлов относится более 75% . теплопроводностью и электропроводностью. Строение металлов Модель металла – кристаллическая решетка, в . электронной теории, удельное сопротивление металлов должно монотонно уменьшаться при .
Презентация "Металлы".
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация по теме "Металлы" для 9 класса. Если вставить видеоопыты в презентацию, то получится красочный рассказ о металлах и их свойствах.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.ppt | 2.62 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
Металлы черные цветные
Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380
Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 ) ( плотность больше 5 г/см 3 )
Металлы мягкие твердые
Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0 С )
Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
А) . С активными металлами. Ме + Н 2 О щелочь+ Н 2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 t 0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.
4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути ( II ). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Читайте также: