Презентация химические свойства металлов 11 класс
Металлы, положение в периодической системе, строение, свойства и применение.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.pptx | 2.13 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В.
Содержание Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ Изменение металлических свойств в ПСХЭ Металлы – простые вещества Химическая связь в металлах 5-6.Физические свойства Металлы – рекордсмены О применении металлов Металлы древности на службе у человека 10-11. Из истории сплавов 12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства О роли металлов Используемая литература 21. Авторская страница
Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1.увеличивается заряд ядра, 2.число электронов на внешнем э.у . не изменяется 3.радиус атома увеличивается В периодах: металлические свойства уменьшаются причина: 1. увеличивается заряд ядра 2. число электронов на внешнем э.у . увеличивается 3. радиус атома уменьшается
Металлы –простые вещества Типы кристаллических решёток металлов Кубическая Объёмно-центрированная кубическая Гранецентрированная Гексагональная кубическая плотноупакованная
Химическая связь в металлах В узлах кристаллической решётки атом-ионы , между которыми свободно перемещаются свободные электроны («электронный газ») Металлическая связь – связь между атом-ионами и относительно свободными электронами за счёт сил электростатического притяжения
Физические свойства металлов теплопроводность твёрдость плотность Ме металлический пластичность блеск и ковкость электропроводность
Физические свойства металлов (продолжение) Физические свойства металлов: пластичность, металлический блеск, теплопроводность и электропро - водность обусловлены наличием в кристаллической решётке металлов свободных электронов - «электронный газ».
Металлы - «рекордсмены» W - самый тугоплавкий Ag - самый электропроводный Li - самый лёгкий AI - самый распространённый Cs - самый легкоплавкий Au - лучший катализатор Cr - самый твёрдый Os - самый тяжёлый
О применении металлов Медь была первым металлом, которым овладел человек. Она открыла эру металлургии и дала миру первый сплав. Многие тысячелетия медь была основой материальной культуры и искусств Трудно переоценить уникальную роль меди в истории человеческой цивилизации.
Металлы древности на службе у человека Семь металлов создал свет по числу семи планет … Алхимики Золото (Au) – солнце Серебро (Ag) – луна Ртуть (Hg) – меркурий Медь (Cu) – меркурий Железо (Fe) – марс Олово ( Sn ) – юпитер Свинец ( Pb ) – сатурн
Из истории сплавов Бронза была первым сплавом, полученным человеком. Распространение бронзы началось с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие бронзовые изделия найдены на территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе. В Америке бронзовый век охва - тывает период с VI по Х века н.э.
Из истории сплавов (продолжение) В железный век первыми пришли народы Африки. Они перешагнули из каменного века в железный минуя медный и бронзовый. Это связано с тем, что в Африке железные руды выходят на поверхность земли. Африканцы изобрели плавку железа в 600-400 годах до новой эры.
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором собрано бесчисленное множество произведений изобразительного искусства, выполненных из чугуна. Рассмотрит лишь некоторые из них – чугунные ограды дворцов и набережных рек Санкт – Петербурга.
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Воронихинская решётка у Казанского собора. Отлита в 1811 году. (Архитектор Воронихин А.Н.)
Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Решётка Летнего сада. 36 гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства. (Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда Русского музея (Михайловского дворца), 1819-1825 г (Архитектор Росси К.И.) До 1917 года назывался музеем Александра III .
Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Фонтанки. Сооружена в 1780-1789 г по проекту архитектора Квасова А.В.
О роли металлов Металлы сыграли важную роль в истории человечества и несмотря на то, что в последнее время у них появился конкурент – полимерные материалы, металлы и сейчас продолжают занимать ведущее место в развитии цивилизации.
Используемая литература 1. Малышкина В. «Занимательная химия»- Санкт-Петербург, « Тригон », 1998г 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г.-М.: Дрофа, 2002г 3. Карцова А.А. «Химия без формул»-3-е изд., переработанное,- Санкт-Петербург: Авалон , Азбука – классика, 2005г 4. «Химия в картинках»- М.: 1998г
Авторы проекта: Завалюева Анастасия, ученица 10 класса Яблокова Елизавета, ученица 10 класса Руководитель проекта: Касимова Светлана Пакидевна , к.х.н., учитель химии, школа № 520 Колпинского района, г. Санкт- Петербург
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
презентация к уроку Строение Земли 6 класс
Презентация прекрасно подойдёт как наглядное пособие на уроке географии в 6 классе при изучении строения Земли, литосферы.
"Амины: состав, строение.свойства", 11 класс
"Амины", 11 класс, учебник Гузей Л.С.
Презентация к уроку химии в 10 классе "Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация к уроку химии в 10 классе: " Строение и химические свойства глюкозы".
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс
Презентация по теме "Строение клетки" 10 класс.
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс)
Презентация по химии на тему: "Целлюлоза, ее строения и химические свойства" (10 класс).
Презентация по физике "Строение вещества" 7 класс
Презентация создана учителем физики, работающем в ГБОУ № 609 с обучающимися с ОВЗ. Наглядный материал позволяет освоить успешно освоить изучаемый материал по физике в 7 классе.
Презентация «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С.
Презентация урока по теме «Бензол и его свойства» 10 класс УМК Габриелян О.С. Цели презентации:1.Дать понятие об аренах, как об одном из гомологических рядовуглеводородов.
Химические свойства металлов
1. Восстановление металлов из
оксидов углем или угарным газом
MеxOy + C = CO2 + Me или
MеxOy + CO = CO2 + Me
2. Обжиг сульфидов с последующим
восстановлением
1 стадия – MеxSy+O2=MеxOy+SO2
2 стадия - MеxOy + C = CO2 + Me или
MеxOy + CO = CO2 + Me
3 Алюминотермия (восстановление
более активным металлом)
MеxOy + Al = Al2O3 + Me
4. Водородотермия - для получения
металлов особой чистоты
MеxOy + H2 = H2O + Me
5. Восстановление металлов
электрическим током (электролиз)
1) Щелочные и щелочноземельные
металлы получают в промышленности
электролизом расплавов солей (хлоридов):
2NaCl –расплав, электр. ток. → 2 Na + Cl2↑
CaCl2 –расплав, электр. ток.→ Ca + Cl2↑
расплавов гидроксидов:
4NaOH –расплав, электр. ток.→ 4Na + O2↑ + 2H2O
2) Алюминий в промышленности получают в
результате электролиза расплава оксида
алюминия в криолите Na3AlF6 (из бокситов):
2Al2O3 –расплав в криолите, электр. ток.→ 4Al + 3 O2↑
3) Электролиз водных растворов
солей используют для получения металлов
средней активности и неактивных:
2CuSO4+2H2O –раствор, электр. ток. → 2Cu + O2 +
2H2SO4
Помните.
Алюминий реагирует с водой подобно активным
металлам, образуя основание
(без оксидной пленки):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
9. 2) Металлы особо реагируют с серной концентрированной и азотной кислотами:
2) Металлы особо реагируют с
серной концентрированной и азотной кислотами:
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
ЩМ\
ЩЗМ
X
Остальн Металлы
ые
после
метал водорода
лы до
(при t)
H2SO4 (конц.) + Me = соль + водо
H2O + Х
рода
Сd-Pb
H2S↑
могут S↓
или SO2↑
В зависимости
от условий
Fe, Cr,Al
1)Пассивируют
ся на холоде;
2) При
нагревании
→ SO2↑
SO2
SO2↑
Au, Pt
Ir, Rh,
Ta
Не
идет
H2SO4 (разб) + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 (разб) + Cu ≠
2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + 2H2O +
SO2↑
Pt, Au + H2SO4 (конц.) → реакции нет
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) холодная→ п
ассивация
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) t˚C→ SO2
HNO3 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
ЩМ\
ЩЗМ
X
N2O
Остальн
ые
метал
лы до
и
после
H2SO4 (конц.) + Me = соль + водо
H2O + Х
рода
Сd-Pb
Fe, Cr,Al
1)Пассивируют
ся на холоде;
2) При
нагревании
→ NO2↑
NO2
Au, Pt
Ir, Rh,
Ta
Не
идет
HNO3 (разб) + Me = соль + H2O + Х
ЩМ\
ЩЗМ
Fe, Cr,Al
Остальные
металлы до
водорода
После
водо
рода
Au, Pt
Ir, Rh,
Ta
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
X
NH3
NH4NO3
NO↑
NH4NO3
NO
Не
идет
4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑
8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Внимание!
Pt, Au + HNO3 → реакции нет
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассива
ция
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO
3) С растворами солей менее
активных металлов
Ме + Соль = Новый металл + Новая
соль
Вытеснение металла из соли другим
металлом
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
FeCl2 + Cu ≠
Активность металла в реакциях с кислотами,
водными растворами солей и др. можно
определить, используя электрохимический
ряд, предложенный в 1865 г русским учёным
Н. Н. Бекетовым:
от калия к золоту восстановительная
способность (способность отдавать
электроны) уменьшается, все металлы,
стоящие в ряду левее водорода, могут
вытеснять его из растворов кислот; медь,
серебро, ртуть, платина, золото,
расположенные правее, не вытесняют
водород.
Видео – Эксперимент «Взаимодействие
хлорида олова (II) с цинком («Оловянный
ежик»)»
4) С неметаллами образуются
бинарные соединения:
2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)
2Na + S → Na2S (сульфиды)
2Na + H2 → 2NaH (гидриды)
6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)
2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)
19. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Закончить уравнения практически
осуществимых реакций, назвать продукты реакции
Ca + H3PO4=
Li+ H2O =
Cu + H2O =
Al + H2O =
Ba + H2O =
Mg + H2O =
Ca + HCl=
Na + H2SO4(К)=
Al + H2S=
HCl + Zn =
H2SO4 (к)+ Cu=
H2S + Mg =
HCl + Cu =
HNO3 (K)+ Сu =
H2S + Pt =
H3PO4 + Fe =
HNO3 (p)+ Na=
№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом
электронного баланса, укажите окислитель
(восстановитель):
Al
+ O2 =
Li + H2O =
Na + HNO3 (k) =
Mg + Pb(NO3)2 =
Ni + HCl =
Ag + H2SO4 (k) =
Общие химические свойства металлов. Химия. 11 класс
1. Общие химические свойства металлов химия 11 класс
Учитель биологии и химии Бородина О.В.
МОУ г. Горловка Школа № 68
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
МЕТАЛЛОВ
ХИМИЯ 11 КЛАСС
2. Тесты
А 4 . В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) K, Na, Li
4) Mg, Be, Ca
А 5 . Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо
2) медь
3) серебро
4) алюминий
А 6 . Самый тугоплавкий металл – это:
1)
хром
2) медь
3) вольфрам
4) железо
А7
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb
2) Al, Mg, K
3) Ca, Mg, Li
4) K, Ca, Be
А8 Самый легкоплавкий металл – это:
1) цезий
2) ртуть
3) алюминий
4) железо
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
3. Тесты
А9 В каком ряду химические элементы расположены
в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) K, Na, Li
4) Mg, Be, Ca
А10 Металл, обладающий самой высокой
пластичностью, - это:
1) золото
2) медь
3) серебро
4) алюминий
Составьте уравнения химических реакций
согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----CaCl2
4. Ответы
5. Щелочные металлы
7. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
Взаимодействие с простыми веществаминеметаллами
1. Металлы взаимодействуют с
кислородом, образуя оксиды.
Металл + кислород → оксид.
Реакция щелочных металлов с
кислородом:
4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)
K + O2 → KO2 (надпероксид калия)
8. Щелочные металлы:
2.
В реакциях щелочных металлов с
другими неметаллами образуются
бинарные соединения:
2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)
2Na + S → Na2S (сульфиды)
2Na + H2 → 2NaH (гидриды)
6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)
2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)
9. Опыт 1
2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2
Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в
воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по
поверхности воды, подгоняемый пузырьками
выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на
глазах. В процессе реакции также образуется щелочь гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень
осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек
калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично
реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород
загорается. В целях безопасности чашку Петри следует
накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов
наиболее активным является калий.
10. Щелочные металлы
3. Реакция щелочных металлов с кислотами
(проводят редко, идет конкурирующая реакция с
водой):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
4. Взаимодействие щелочных металлов с аммиаком
(образуется амид натрия):
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
5. Взаимодействие щелочных металлов со спиртами и
фенолами, которые проявляют в данном случае
кислотные свойства:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
6. Качественная реакция на катионы
щелочных металлов — окрашивание
пламени в следующие цвета:
Li+ – карминово-красный
Na+ – желтый
K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый
13. Щелочноземельные металлы
Реакция с кислородом.
Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид
– BaO2:
Ba + O2 ® BaO2
В атмосфере кислорода магний вспыхивает
ослепительным белым пламенем.При горении
магния выделяются ультрафиолетовые лучи.
Продукт горения магния – белый
порошкообразный оксид.
2Mg + O2= 2MgO
15. С водой
16. С кислотами
18. Алюминий
19. Взаимодействие с водой
21. Железо
22. Реакция железа с кислотами
23. Задание
Напишите три уравнения реакций
железа с разбавленной азотной
кислотой, в которых продуктом
восстановления кислоты будет
соответственно N2, NO, NH4NO3.
Для расстановки коэффициентов
в уравнениях химических реакций
используйте метод электронного
баланса. Определите окислитель и
восстановитель в этих реакциях.
24. Проверь себя
25. Обобщим
26. Обобщим
27. Задание 2
Методом электронного баланса
определите коэффициенты в уравнении
реакции, схема которого: Какой ион
проявляет в этой реакции окислительные
свойства?
28. Проверь себя
29. Задание 3
Можно ли получить водород при взаимодействии
свинца с раствором серной кислоты?
Ответ
По правилу, которое гласит, что металлы, стоящие в
ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из
растворов кислот, водород при реакции свинца с
раствором серной кислоты должен получиться. Но
данное правило соблюдается, если в реакции металла с
кислотой образуется растворимая соль, a PbSO4 —
нерастворимая соль. Поэтому в случае свинца и серной
кислоты правило не действует и, следовательно,
водород нельзя получить при взаимодействии свинца с
раствором серной кислоты.
Химические и физические свойства металлов
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии,
связаны особым типом химической связи — так называемой
металлической связью. Она определяется одновременным
наличием обычных ковалентных связей между нейтральными
атомами и кулоновским притяжением между ионами и
свободными электронами. Таким образом, металлическая связь
является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
8. Плотность и температура плавления некоторых металлов.
Название
Атомный вес
Плотность,
г/см3
Температура
плавления, C
Легкие металлы
Литий
6,939
0,534
179
Калий
39,102
0,86
63,6
Натрий
22,9898
0,97
97,8
Тяжелые металлы
Цинк
65,37
7,14
419
Хром
51,996
7,16
1875
Олово
118,69
7,28
231,9
Железо
55,847
7,86
1539
Медь
63,546
8,92
1083
Серебро
107,868
10,5
960,8
Ртуть
200,59
13,546
-38,87
Вольфрам
183,85
19,3
3380
12. Химические свойства металлов
Основным химическим свойством металлов является
способность их атомов легко отдавать свои валентные
электроны и переходить в положительно заряженные
ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют
электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
1. Взаимодействие с неметаллами.
Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия
образующимся веществам:
Mg + O2
Al + O2
Cu + S
K + CL2
Ca + P
Взаимодействие алюминия с
бромом
Разберите данную реакцию с т. з.
окисления-восстановления
2. Взаимодействие с водой.
А).
С активными металлами.
Ме + Н2О
щелочь+ Н2
Взаимодействие калия с водой
Б). С менее активными
металлами при нагревании.
t0
Ме + Н2О
оксид Ме + Н2
Zn + O2
Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
3. Взаимодействие с кислотами.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из
кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная
кислота).
Взаимодействие железа с
разбавленной серной кислотой
Запишите уравнение реакции и
разберите её с т. з. окислениявосстановления.
4. Взаимодействие с солями.
Взаимодействие железа с
медным купоросом.
Взаимодействие меди с нитратом
ртути (II).
Запишите уравнения реакций и разберите одну из
них с т. з. окисления-восстановления.
Выводы:
1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и
строением простого вещества металл.
2. При химических реакциях атомы металлов являются
восстановителями, окисляясь при этом.
3. Активность металлов зависит:
А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл
активнее;
Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем
металл активнее.
Урок химии 11 класс " Химические свойства металлов"
Повторение и обобщение по химическим свойствам металлов, знания учащихся полученные в 9 классе.
Просмотр содержимого документа
«Урок химии 11 класс " Химические свойства металлов"»
2.Химические свойства металлов.
Зная строение металлов, можно предвидеть их общие химические свойства.
В атомах металлов на внешней электронной оболочке находятся электроны, которые легко отрываются от атомов.
Наиболее общим химическим свойством металлов является способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями.
2.1.Взаимодействие с простыми веществами: кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом.
Реакции с кислородом.
4 Nа + O2 → 2 Nа2O; (побочный продукт)
Взаимодействие с галогенами.
2К + Cl2 →2 КCl;
Взаимодействие с серой.
2K + S → K2 S;
Взаимодействие с азотом.
Взаимодействие с водородом (щелочные металлы).
2К + Н2 → 2КН
Обратите внимание, что в этих реакциях атомы металлов отдают электроны, т.е. являются восстановителями, а неметаллы принимают электроны, т.е. являются окислителями.
Вывод: Запомните, металлы реагируют с галогенами, кислородом, серой, азотом, водородом, образуя соединения ……иды. В реакциях с неметаллами металлы являются восстановителями.
Давайте теперь рассмотрим с вами взаимодействие металлов со сложными веществами.
2.2. Взаимодействие со сложными веществами.
2.2.1.Взаимодействие металлов с водой.
При каких условиях металлы вступают в реакцию с водой? (При обычной температуре и при нагревании).
Что образуется при взаимодействии воды с активными металлами при обычной температуре? (Образуется гидроксид и выделяется водород).
Обсуждаем, какой металл реагирует более активно с водой? Почему? С чем это связано? (Положение в ПСХЭ, чем больше радиус, тем активнее металл).
2Na + H2O → 2NaOH + H2 ↑.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑.
Как вы думаете, почему натрий более активно взаимодействует с водой, чем кальций? (Натрий более активный металл, чем кальций. Он легко отдает свои валентные электроны, является самым сильным восстановителем).
При взаимодействии воды с менее активными металлами образуются оксиды металлов и выделяется водород. Это металлы, стоящие в ряду напряжений после алюминия. Составляем уравнение реакции взаимодействия цинка с водой.
Zn + H2O → ZnO + H2 ↑;
Скажите пожалуйста, все ли металлы взаимодействуют с водой? (Нет).
Совершенно верно. А почему? (см. электрохимический ряд напряжения).
Скажите, а будет ли золото взаимодействовать с водой? (Нет).
Почему? (В ЭХ ряду после водорода) .Медь, ртуть, серебро, платина, золото с водой не реагируют!
Au + H2O → реакция не идет
Запомните! Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до алюминия (включительно) образуют с водой гидроксиды, от алюминия до свинца – оксиды. Остальные с водой не реагируют.
2.2.2. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
Мg + 2HCl → Мg Cl2 + H2 ↑;
Запомните! Металлы стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода могут вытеснять водород из растворов кислот. Металлы стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода не могут вытеснять водород из растворов кислот.
Cu + H2SO4 → не реагирует.
Какой же вывод можно сделать из этого? С помощью преподавателя находят правильные ответы на поставленные вопросы, делают выводы.
Итак, ряд поправок:
1. правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
2. концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по особому, при этом водород не образуется;
3. на щелочные металлы правило не распространяется, т.к. они легко взаимодействуют с водой.
Вывод: из уравнений реакций видно, что в них окислителями являются ионы водорода и ионы неметаллов, а атомы металлов – восстановители.
2.2.3. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Показываем, какие металлы вытесняют из солей по ряду напряжений металлов.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Запомните! В электрохимическом ряду напряжений металл, стоящий левее, может вытеснять из растворов солей металл, стоящий правее (записываем в тетрадь).
Исключение: металлы до магния не могут вытеснять другие металлы из растворов солей, так как в первую очередь реагируют с водой, образуя щелочи.
3.Свойства алюминия: Главное, ребята, вес удельный мой,
Потому в дюралях я главный составной,
Назван я «крылатым», так как самолёты
Надежно, легко отправляю в полёты.
« Я металл, серебристый и лёгкий,
И зовусь самолётный металл,
И покрыт я оксидною плёнкой,
Чтоб меня кислород не достал».
Взаимодействие с кислородом.
4Al + 3O2 → 2Al2O3; (при нагревании)
Взаимодействие с галогенами.
2Al + 3Br2 → 2AlBr3; (при нагревании)
Взаимодействие с серой.
2 Al + 3S = Al 2S3 (при нагревании)
Взаимодействие с азотом
2 Al + N2 = 2Al N (при нагревании)
С водородом непосредственно не реагирует.
Поскольку алюминий проявляет амфотерные свойства, то он реагирует и с кислотами и с щелочами, образуя соли. Является активным металлом, поэтому также реагирует и с водой. Почему в быту алюминий не проявляет свойства активного металла?» (поверхность алюминия покрыта оксидной пленкой).
Читайте также: