Практическая работа металлы и их соединения
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Практическая работа №2
По теме: «Общие свойства металлов и их соединений».
Цель работы: изучение химических свойств металлов и их соединений.
- Закрепить знания о химических свойствах металлов: взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- Экспериментальным путем убедиться в различной химической активности металлов, доказать, что более активные металлы восстанавливают менее химически активные из водных растворов их солей.
- Изучить общие свойства амфотерных гидроксидов.
- Изучить общие свойства нерастворимых оснований.
- Отработать навыки экспериментальной работы согласно правилам техники безопасности.
Краткие теоретические сведения.
Металлы в периодической системе находятся в I, II, III группах, в побочных подгруппах всех групп. Кроме того, металлами являются наиболее тяжелые элементы IV, V, VI и VII групп.
Особенностью строения атомов металлов является небольшое число электронов во внешнем электронном уровне, как правило, не превышающее трёх. Атомы металлов легко отдают электроны и являются хорошими восстановителями.
Металлы по их активности расположены в ряд, называемый электрохимическим рядом напряжений металлов.
Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, могут вытеснять его из растворов кислот, а всякий металл, стоящий ближе к началу ряда, может вытеснять (восстанавливать) последующие из растворов их солей.
1.Металлы, расположенные в начале ряда - от лития до магния –восстанавливают водород из воды с образованием щелочи:
2Na + 2HOH 2NaOH + H 2 ↑.
2. Металлы менее активные (от марганца до железа), восстанавливая из воды водород, образуют оксиды:
3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑.
3.Металлы реагируют с кислотами. Взаимодействие металлов зависит от их активности (см. электрохимическим рядом напряжений металлов) и от концентрации кислоты:
а) кислоты HCl, H 3 PO 4 , H 2 SO 4(разб.) реагируют со всеми металлами (кроме Pb), которые стоят в ряду напряжений до водорода, при этом выделяется водород;
Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ↑.
б) концентрированная H 2 SO 4 при нагревании реагирует со всеми металлами (кроме Pt и Au), при этом водород не выделяется; с тяжелыми (плотность > 5 г/ см 3 ) металлами образует газ SO 2 (оксид серы (IV)); с более активными легкими (плотность 3 ) металлами выделяется H 2 S (сероводород):
Cu +2H 2 SO 4 (конц) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑.
в) концентрированная НNO 3 c щелочными и щелочноземельными металлами образует газ N 2 O – оксид азота (IV), с другими тяжелыми металлами – оксид азота (IV) NO 2 :
Ca + 10HNO 3(конц.) → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5 H 2 O
Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + 2 H 2 O
г) разбавленная НNO 3 взаимодействует c щелочными и щелоч-ноземельными металлами, а также с Zn, Fe, Sn, при этом выделяется газ NH 3 (аммиак) или образуется соль аммония (NH 3 + НNO 3 =NH 4 NO 3 ), при реакции с остальными металлами (плотность > 5 г/ см 3 ) образуется оксид азота (II) NO:
Ca + 10HNO 3(разб.) → 4Ca(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O
Cu + 4HNO 3(разб.) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
д) кислоты H 2 CO 3 ,H 2 SO 3 , CH 3 COOH – слабые, взаимодействуют с активными металлами:
2 CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COONa + H 2
4. Каждый последующий металл может быть восстановлен из раствора соли предыдущим металлом: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu.
Переходные металлы расположены в Периодической системе с 4 по 7 период. Переходные металлы, символы которых расположены в самой таблице, называют d-элементами, а те элементы, символы которых расположены в нижней части Периодической системы, называют лантаноидами и актиноидами или f-элементами.
Амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов.
1. Амфотерные оксиды не растворяются в воде.
2. Амфотерные оксиды, реагируя с основными и с кислотными оксидами, дают соли:
Al 2 O 3 + K 2 O 2KAlO 2 ,
Al 2 O 3 + 3SO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 .
3. Амфотерные оксиды, реагируя с основными или кислотными гидроксидами, дают соли:
ZnO + 2KOH K 2 ZnO 2 + H 2 O,
ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O
4. Соответствующие амфотерным оксидам гидроксиды обладают амфотерными свойствами:
Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - - как основание
H 2 ZnO 2 2H + + ZnO 2 2- - как кислота
Амфотерные гидроксиды - это такие гидроксиды, где растворенная в воде часть, диссоциирует на катионы водорода, металла и анионы гидроксида и кислотного остатка.
Zn(OH) 2 ⇆ Zn 2+ + 2OH - , H 2 ZnO 2 ⇆ 2H + + ZnO 2 2-
1.Взаимодействием переходных металлов (после удаления оксидной пленки) с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑
2.Взаимодействие солей со щелочами:
ZnCl 2 + 2KOH Zn(OH) 2 + 2KCl
3. Взаимодействием солей с кислотами:
Na[Al(OH) 4 ] + HCl Al(OH) 3 + NaCl + H 2 O
1. Диссоциирует на ионы растворенная в воде часть амфотерного гидроксида: Zn(OH) 2 ⇆ Zn(OH) + + OH - ⇆ Zn 2+ + 2OH -
H 2 ZnO 2 ⇆ HZnO 2- + H + ⇆ZnO 2 2- + 2H +
2. Взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями:
2Cr(OH) 3 + 3SO 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + 3HBr AlBr 3 + 3H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaHSO 4 ZnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3. Взаимодействуют с основными оксидами, основаниями и основными солями:
Zn(OH) 2 + Li 2 O Li 2 ZnO 2 + H 2 O
Zn(OH) 2 + Ba(OH) 2 BaZnO 2 + 2H 2 O
4. Подвергаются разложению при нагревании:
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Приборы и реактивы:
- штатив с пробирками, пипетка, держатель для пробирок, спиртовки, спички, стеклянная палочка.
- растворы: серной кислоты, гидроксида натрия; растворы солей: сульфат меди (II),хлорид цинка, сульфат алюминия, сульфат натрия; кусочки: цинка, меди.
Порядок выполнения работы.
Опыт № 1. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
Ход работы: В три пробирки положить: в первую кусочек магния, во вторую – гранулу цинка, в третью – медь (кусочек проволоки). Прилить во все пробирки 1 мл раствора серной кислоты.
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Сравнить скорость происходящих реакций. Почему в одной из пробирок реакция не идёт? Дать объяснение. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Опыт № 2. Взаимодействие металлов с солями.
Ход работы: В одну пробирку положить одну гранулу цинка и прилить раствор медного купороса, во вторую – кусочек медной проволоки и прилить раствор сульфата натрия.
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Составить схему электронного баланса в окислительно–восстановительных реакциях.
Опыт № 3. Получение гидроксида цинка и испытание его амфотерных свойств.
Ход работы: В две пробирки налить по 5-6 капель раствора соли цинка и очень аккуратно по каплям добавить в них раствор щелочи до появления осадка.
Затем в одну пробирку добавить 2-3 капли раствора серной кислоты.
В другую пробирку добавить избыточное количество щелочи (до растворения осадка).
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 4. Получение гидроксида меди и изучение его свойств
Ход работы: Из имеющихся реактивов получить гидроксид меди (II). Указать цвет осадка. Нагреть полученное вещество.
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Что произойдет с осадком при нагревании?
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» 9 класс.
предметные: определить наличие веществ на основе качественных реакций, доказать качественный состав вещества, осуществить превращения веществ; отработать навыки экспериментальной работы согласно правилам техники безопасности.
метапредметные: умение самостоятельно планировать решение экспериментальных задач, осознанно выбирать эффективные способы решения задач, умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.
личностные: развивать навыки аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.
Организация.
Актуализация опорных знаний.
Повторение формул металлов, свойства металлов и их соединений.
Ответ (хлорид магния гидроксид натрия карбонат натрия соляная кислота сульфат алюминия хлорид бария)
Назовите формулы веществ.
Рассмотреть таблицу «Определение ионов» стр 202 – 204
Для определения иона алюминия Al 3+ прильем …… в результате наблюдаем ,…
Для определения иона алюминия SO 4 2- прильем …… в результате наблюдаем,…
Для определения иона алюминия С l - прильем …… в результате наблюдаем ,…
Для определения иона алюминия CO 3 2- прильем …… в результате наблюдаем ,…
Ответ (гидроксид натрия NaOH белый желеобразный осадок
хлорид бария BaCl 2 белый молочный осадок
соляная кислота HCl бурное выделение газа
нитрат серебра AgNO 3 белый осадок)
Осуществите превращение: ZnSO 4 → Zn ( OH )2 → ZnO
Выполнение практической работы № 6
Ознакомиться с инструкцией.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Цель: использовать полученные знания о свойствах металлов и их соединений для поведения опытов и объяснения их результатов
Название опыта.
Условие опыта
Уравнение реакции
1. Определение веществ.
В трех пробирках даны вещества: хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
1. Чтобы определить Гидроксид натрия, в пробы из трех пробирок добавить …..
2. Чтобы определить Карбонат натрия, в пробы из двух пробирок добавить …..
3. Чтобы подтвердить, что в третьей пробирке находится Хлорид магния, необходимо добавить …..
в молекулярном и ионном виде
2. Докажите состав вещества Al 2 ( SO 4 )3
Чтобы определить ионы Al 3+
в пробу добавим ….
Чтобы определить SO 4 2- в пробу добавим …
3. Получение веществ .
Получите из сульфата меди – оксид меди
Оформление отчета о проделанной работе в тетради, выводы по работе.
Рефлексия учебной деятельности
Мне было трудно…
Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению
стр 167 тест, стр 176 тест,
Для обучающихся, которые сдают ГИА.
Подготовка к ОГЭ по химии
1. Даны вещества: Fe, NaHCO3, HCl(р-р), FeSO4, NaOH, H2O2. Используя воду
и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(III). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы H2SO4, HNO3, NaOH, CaCl2, BaCl2, фенолфталеина. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор хлорида натрия. Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение. Na2SO4 → NaCl . Ответ 1) H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O .
сокращенное ионное: Ba +2 + SO4 -2 = BaSO4 (белый осадок)
3. Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl (р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Ответ . MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O - образование воды
MgCl2 + AgNO3 = AgCl + Mg(NO3)2 -выпал белый творожистый осадок AgCl
Практическая работа «Металлы и их соединения» (инструкция к работе)
Методический материал является подробной инструкцией к порядку выполнения практических работ по школьному курсу химии. Материал содержит тему работы, цель, краткое теоретическое обоснование темы, подробное описание проводимых экспериментов, порядок оформления результатов и формулировки выводов. Может применяться как инструктивная карточка – практикум.
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. Практическая работа «Металлы и их соединения» (инструкция к работе) Решение экспериментальных задач Ц е л ь : совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. О б о р у д о в а н и е и р е а к т и в ы : 1) спиртовка, зажим пробирочный, штатив с пробирками, стакан с водой, стеклянная палочка; 2) в пронумерованных пробирках твердые вещества: сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка; реагенты: Fe (порошок), H2SO4, FeCl3, NaOH, AlCl3. ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием. Х о д р а б о т ы З а д а н и е 1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните верные утверждения: а) Натрий хранят в плотно закрытой стеклянной банке под слоем керосина. б) Все металлы подвергаются коррозии. в) Металлы побочных подгрупп образуют нерастворимые основания. З а д а н и е 2. Распознайте вещества в пронумерованных пробирках (кристаллические сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка) с помощью одного реактива. Заполните таблицу, запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. № пробирки, результат наблюдения I II III Реактивы 1) Растворение 2) Качественная проба Формула вещества ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 3. Цепочка превращений. Составьте схему превращений хлорида алюминия в сульфат алюминия, а Напишите затем осуществите это же экспериментальным путем. соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. → ? П о д с к а з к а : AlCl3 → 2(SO4)3 Al ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4. Проблемный опыт с катионами металлов. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III) и опустите на шпателе немного порошка железа. Сделайте предположение о возможности протекания реакции. Нагрейте содержимое пробирки. Затем отлейте немного раствора в другую пробирку и проведите качественную реакцию на катионы железа в растворе с помощью гидроксида натрия. Запишите наблюдения и попробуйте их объяснить с помощью уравнения реакции. Действия Наблюдения Действия Наблюдения ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4 А. Дополнительный проблемный опыт. Предположите возможность протекания реакции между растворами сульфата железа (II) и нитрата серебра. Запишите уравнение реакции. С помощью реактивов проведите данный опыт. Сравните результаты опыта с составленным уравнением. Отлейте часть раствора в другую пробирку и проведите качественный анализ на наличие ионов железа в растворе. Запишите ваши наблюдения и выводы. ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________
Практическая работа "Металлы и их соединения", 9 класс, карточка - путеводитель
Среди экспериментальных работ, рекомендуемых к проведению обучающимися, особое место занимают практические работы, которые требуют высшей степени самостоятельности учеников. Практическим занятиям отводится особое место в обучении экспериментальной химии, так как целью этих работ является не только совершенствование, закрепление и контроль знаний, но и проверка умений планировать собственную деятельность, делать обобщенные выводы при анализе результатов химического экспериментирования, грамотно работать с химическими веществами и лабораторным оборудованием. Практические работы сопровождаются как картами-инструкциями, направленными на воспроизведение известных знаний и умений (репродуктивный уровень), так и карточками-заданиями, придающими практическим занятиям проблемный характер и стимулирующими творческую деятельность.
Практическая работа № 6 МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Решение экспериментальных задач Ц е л ь : совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. О б о р у д о в а н и е и р е а к т и в ы : 1) спиртовка, зажим пробирочный, штатив с пробирками, стакан с водой, стеклянная палочка; 2) в пронумерованных пробирках твердые вещества: сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка; реагенты: Fe (порошок), H2SO4, FeCl3, NaOH, AlCl3. ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием. Х о д р а б о т ы З а д а н и е 1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните верные утверждения: а) Натрий хранят в плотно закрытой стеклянной банке под слоем керосина. б) Все металлы подвергаются коррозии. в) Металлы побочных подгрупп образуют нерастворимые основания. З а д а н и е 2. Распознайте вещества в пронумерованных пробирках (кристаллические сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка) с помощью одного реактива. Заполните таблицу, запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. № пробирки, результат наблюдения I II III Реактивы 1) Растворение 2) Качественная проба Формула вещества ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 3. Цепочка превращений. Составьте схему превращений хлорида алюминия в сульфат алюминия, а Напишите затем осуществите это же экспериментальным путем. соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. → ? П о д с к а з к а : AlCl3 → 2(SO4)3 Al ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4. Проблемный опыт с катионами металлов. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III) и опустите на шпателе немного порошка железа. Сделайте предположение о возможности протекания реакции. Нагрейте содержимое пробирки. Затем отлейте немного раствора в другую пробирку и проведите качественную реакцию на катионы железа в растворе с помощью гидроксида натрия. Запишите наблюдения и попробуйте их объяснить с помощью уравнения реакции. Действия Наблюдения ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4 А. Дополнительный проблемный опыт. Предположите возможность протекания реакции между растворами сульфата железа (II) и нитрата серебра. Запишите уравнение реакции. С помощью реактивов проведите данный опыт. Сравните результаты опыта с составленным уравнением. Отлейте часть раствора в другую пробирку и проведите качественный анализ на наличие ионов железа в растворе. Запишите ваши наблюдения и выводы. ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ Практическая работа № 6 МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Задание 1. а, в. Задание 2. Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с тверд. CuSO4 (1), FeSO4 (2), ZnSO4 (3); раствор NaOH. Реактивы 1) Растворение 2) Качественная проба – рр NaOH Формула вещества № пробирки, результат наблюдения I II III Образуется раствор голубого цвета Хлопьевидный осадок голубого цвета CuSO4 Образуется раствор желтовато зеленоватого цвета Осадок темно зеленого цвета FeSO4 Образуется бесцветный раствор Студенистый осадок белого цвета ZnSO4 Уравнения: CuSO4 + 2NaOH = Сu(OH)2 + Na↓ FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na↓ ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na↓ Задание 3. AlCl3 Уравнения: 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 2SO4 2SO4 2SO4 Al→ 2(SO4)3 → Al(OH) 3 Cu2++ 2OH– = Сu(OH)2↓ Fe2++ 2OH– = Fe(OH)2↓ Zn2++ 2OH– = Zn(OH)2↓ ↓ + 3NaCl – белый гелеобразный осадок Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 ↓ 2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O – растворение осадка 2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O П р о б л е м н ы й о п ы т . Действия Наблюдения 1. В раствор FeCl3 добавил порошок железа и нагрел смесь 2. Отлил часть раствора в другую пробирку и добавил раствор NaOH Цвет раствора стал бледножелтым Выпал осадок темнозеленого цвета В ы в о д : в растворе находятся ионы Fe2+, прошла окислительно восстановительная реакция. Уравнение: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 1 2 Fe0 –2ē = Fe+2 Fe+3 + ē = Fe+2 восстановитель окислитель Пояснение к п р о б л е м н о м у о п ы т у (для обучающихся продвинутого уровня). Г и п о т е з а , выдвинутая учениками, может быть следующей: при взаимодействии растворов сульфата железа (II) и нитрата серебра идет реакция обмена, при которой выпадает осадок Ag2SO4 белого цвета. Это подтверждает уравнение реакции: FeSO4 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag2SO4 Но при проведении эксперимента наблюдается осадок серого цвета. Качественный анализ катионов в растворе показывает, что в растворе находятся ионы Fe3+. 2– + 2Ag+ = Ag2SO4 ↓ ↓ SO4 В ы в о д : прошла окислительновосстановительная реакция. Окислительные свойства иона серебра (Ag+) в растворе значительно выше окислительных свойств иона железа (Fe2+). Уравнение: 3FeSO4 + 3AgNO3 = 3Ag + Fe↓ 2(SO4)3 + Fe(NO3)3 1 1 Fe+2 – ē = Fe+3 Ag+ + ē = Ag0 восстановитель окислитель
Практическая работа «Металлы побочных подгрупп и их соединения» (инструкция к работе)
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. «Металлы побочных подгрупп и их соединения» (инструкция к работе) Практическая работа Ц е л ь : совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. О б о р у д о в а н и е и р е а к т и в ы : 1) 3 пронумерованные пробирки с растворами солей сульфата никеля, хлорида железа (III), cульфата меди (II); 2) чистые пробирки, спиртовка, зажим; 3) реактивы: рры FeCl3, NaOH, СuSO4, Na2CO3, свежеосажденная медь (или железный гвоздь для получения свежеосажденной меди из раствора медного купороса), смесь порошка угля и CuO. ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием; 3) тушить спиртовку, накрывая колпачком. Х о д р а б о т ы З а д а н и е 1. Проверьте свою готовность к выполнению практической работы – выберите и подчеркните верные суждения: 1) Все гидроксиды металлов побочных подгрупп являются основными. 2) В ряду Co, Ni, Cu электроотрицательность атомов увеличивается. 3) Гидроксид железа (III) взаимодействует и с серной кислотой, и с гидроксидом калия. 4) Железо реагирует с хлором. При этом образуется хлорид железа (II). 5) В соединениях Cu2(OH)2CO3 и CuOHCl степень окисления меди одинакова. З а д а н и е 2. Качественное определение ионов металлов. С помощью одного реактива определите каждое из трех веществ (растворы солей сульфата никеля, хлорида железа (III), cульфата меди (II)), находящихся в пробирках без этикеток. Заполните таблицу «Анализ растворов солей», запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и обобщенный вывод (за справкой обратитесь к таблице «Качественное определение ионов»). № пробирки, результат наблюдения I II I Метод определения Цвет раствора Формула реактива Формула вещества ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ Вывод: _________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 3. Экспериментальная задача. В порошке угля содержится примесь оксида меди (II). Предложите способы выделения чистой меди и осуществите один из них экспериментально. Действуйте по следующему плану: 1) Запишите уравнения предполагаемых превращений и обсудите план действий с соседом по парте. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.) ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 2) Определите вещества, необходимые для соответствующей(их) реакции( й). ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 3) Проведите необходимые опыты и сделайте вывод, ответив на вопрос: «Какой способ получения металла был использован?». ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4. Проблемный опыт «Соединения металлов побочных подгрупп». Известно, что металлы, стоящие в ряду напряжений левее, вытесняют металлы, стоящие правее, из растворов их солей. А может ли быть наоборот? 1) В пробирку со свежеосажденной медью прилейте 2 мл раствора хлорида железа (III) и наблюдайте 1–2 минуты. 2) Попробуйте объяснить происходящие изменения, ответив на следующие вопросы: а) О чем говорит изменение окраски раствора? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ б) Каким свойством обладают катионы металлов? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4А. Мысленный эксперимент. Подумайте и ответьте: Дано твердое кристаллическое вещество белого цвета. При добавлении к нему воды образуется бесцветный раствор. При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария выделяется белый осадок, нерастворимый в кислотах. При взаимодействии этого раствора с раствором карбоната натрия образуется белый студенистый осадок и выделяется газ. Если выделяющийся газ пропустить через баритовую воду, то появляется осадок белого цвета. Составьте уравнения всех описанных реакций. ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________
Читайте также: