Практическая работа металлы и их соединения 9 класс
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
Практическая работа № 2
Получение и свойства соединений металлов
В математике действует правило — «от перемены мест слагаемых сумма не меняется». Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта.
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать следующую реакцию:
Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объёмы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком — нет.
Объясните результаты и запишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Осуществите превращения согласно следующей схеме 1 :
- 1 Для осуществления второго превращения используйте хлорную воду.
Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
Практическая работа № 3
Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов
В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) — растворы веществ.
- а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
- а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
б) хлорид алюминия;
Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
После этой части работы выполните одну-две экспериментальные задачи из следующего перечня (по указанию учителя).
Докажите опытным путём, что железный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь сульфата железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Получите оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде.
Получите раствор алюмината натрия, исходя из хлорида алюминия. Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.
Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» 9 класс.
предметные: определить наличие веществ на основе качественных реакций, доказать качественный состав вещества, осуществить превращения веществ; отработать навыки экспериментальной работы согласно правилам техники безопасности.
метапредметные: умение самостоятельно планировать решение экспериментальных задач, осознанно выбирать эффективные способы решения задач, умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.
личностные: развивать навыки аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.
Организация.
Актуализация опорных знаний.
Повторение формул металлов, свойства металлов и их соединений.
Ответ (хлорид магния гидроксид натрия карбонат натрия соляная кислота сульфат алюминия хлорид бария)
Назовите формулы веществ.
Рассмотреть таблицу «Определение ионов» стр 202 – 204
Для определения иона алюминия Al 3+ прильем …… в результате наблюдаем ,…
Для определения иона алюминия SO 4 2- прильем …… в результате наблюдаем,…
Для определения иона алюминия С l - прильем …… в результате наблюдаем ,…
Для определения иона алюминия CO 3 2- прильем …… в результате наблюдаем ,…
Ответ (гидроксид натрия NaOH белый желеобразный осадок
хлорид бария BaCl 2 белый молочный осадок
соляная кислота HCl бурное выделение газа
нитрат серебра AgNO 3 белый осадок)
Осуществите превращение: ZnSO 4 → Zn ( OH )2 → ZnO
Выполнение практической работы № 6
Ознакомиться с инструкцией.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Цель: использовать полученные знания о свойствах металлов и их соединений для поведения опытов и объяснения их результатов
Название опыта.
Условие опыта
Уравнение реакции
1. Определение веществ.
В трех пробирках даны вещества: хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
1. Чтобы определить Гидроксид натрия, в пробы из трех пробирок добавить …..
2. Чтобы определить Карбонат натрия, в пробы из двух пробирок добавить …..
3. Чтобы подтвердить, что в третьей пробирке находится Хлорид магния, необходимо добавить …..
в молекулярном и ионном виде
2. Докажите состав вещества Al 2 ( SO 4 )3
Чтобы определить ионы Al 3+
в пробу добавим ….
Чтобы определить SO 4 2- в пробу добавим …
3. Получение веществ .
Получите из сульфата меди – оксид меди
Оформление отчета о проделанной работе в тетради, выводы по работе.
Рефлексия учебной деятельности
Мне было трудно…
Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению
стр 167 тест, стр 176 тест,
Для обучающихся, которые сдают ГИА.
Подготовка к ОГЭ по химии
1. Даны вещества: Fe, NaHCO3, HCl(р-р), FeSO4, NaOH, H2O2. Используя воду
и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(III). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы H2SO4, HNO3, NaOH, CaCl2, BaCl2, фенолфталеина. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор хлорида натрия. Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение. Na2SO4 → NaCl . Ответ 1) H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O .
сокращенное ионное: Ba +2 + SO4 -2 = BaSO4 (белый осадок)
3. Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl (р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Ответ . MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O - образование воды
MgCl2 + AgNO3 = AgCl + Mg(NO3)2 -выпал белый творожистый осадок AgCl
9 класс. Презентация: Практическая работа на тему " Решение экспериментальных задач по теме "Металлы и их соединения".
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №11» ЛЕВОКУМСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА СТАВРОПОЛЬСКОГО КРАЯ Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» Учитель Вакула Ю.С. С. Владимировка 2019
Цель: изучить и закрепить знания о свойствах металлов и их соединениях Задача №1. Свойства железа и его соединений. Осуществите превращения по схеме: Fe → Fe3O4 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 Задача №2. Способы устранения жёсткости воды. В стакане жесткая вода,которая содержит сульфат магния и гидрокарбонат кальция. Какими ионами обусловлена постоянная, а какими временная жесткость воды? Предложите способы, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость воды.
Правила техники безопасности 1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. 2. Не пробуйте вещества на вкус. 3. При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу. 4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа. 5. Опыты производите только над столом. 6. Нельзя переносить спиртовку во время работы в зажжённом виде с одного стола на другой. Тушить только колпачком – не дуть! 7. В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю. 8. Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием. 9. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Ход работы Внимательно посмотрите следующие видео – эксперименты: 1) Сгорание железа в кислороде; 2) Получение железа алюминотермическим способом; 3) Взаимодействие хлора с железом; 4) Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами 5)Способы устранения жесткости воды
1) Сгорание железа в кислороде
2) Получение железа алюминотермическим способом
3)Взаимодействие хлора с железом
4) Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами
Оформите отчёт в виде таблицы.Задача 1 Что делали? Что наблюдали? Уравнение химической реакции. 1) Сгорание железа в кислороде Fe+O2t˚C→ 2) Получение железа алюминотермическим способом Fe3O4+ Alt˚C→ 3) Взаимодействие хлора с железом укажитеокислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления): Fe + Cl2t˚C→ 4) Получениегидроксидажелеза (III) и взаимодействие его с кислотами Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде: FeCl3+ ?→Fe(OH)3+ ? Fe(OH)3+ ?→FeCl3+ ?
5)Способы устранения жесткости воды
Задача 2 Что делали? Что наблюдали? Уравнение химической реакции. 1) Устранение гидрокарбонат – ионов HCO3- Сa(HCO3)2 t˚C→ Сa(HCO3)2+ Ca(OH)2 → 2) Устранение сульфат – ионов SO42- Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде: MgSO4 + Na2CO3 →
Сделайте вывод: 1)Каким способом можно получить чистое железо? 2)Как распознать гидроксид железа (III)? 3)Какими ионами обусловлена постоянная, а какими временная жесткость воды? 4)Какие существуют способы, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость воды?
Практическая работа "Металлы и их соединения", 9 класс, карточка - путеводитель
Среди экспериментальных работ, рекомендуемых к проведению обучающимися, особое место занимают практические работы, которые требуют высшей степени самостоятельности учеников. Практическим занятиям отводится особое место в обучении экспериментальной химии, так как целью этих работ является не только совершенствование, закрепление и контроль знаний, но и проверка умений планировать собственную деятельность, делать обобщенные выводы при анализе результатов химического экспериментирования, грамотно работать с химическими веществами и лабораторным оборудованием. Практические работы сопровождаются как картами-инструкциями, направленными на воспроизведение известных знаний и умений (репродуктивный уровень), так и карточками-заданиями, придающими практическим занятиям проблемный характер и стимулирующими творческую деятельность.
Практическая работа № 6 МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Решение экспериментальных задач Ц е л ь : совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. О б о р у д о в а н и е и р е а к т и в ы : 1) спиртовка, зажим пробирочный, штатив с пробирками, стакан с водой, стеклянная палочка; 2) в пронумерованных пробирках твердые вещества: сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка; реагенты: Fe (порошок), H2SO4, FeCl3, NaOH, AlCl3. ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием. Х о д р а б о т ы З а д а н и е 1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните верные утверждения: а) Натрий хранят в плотно закрытой стеклянной банке под слоем керосина. б) Все металлы подвергаются коррозии. в) Металлы побочных подгрупп образуют нерастворимые основания. З а д а н и е 2. Распознайте вещества в пронумерованных пробирках (кристаллические сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка) с помощью одного реактива. Заполните таблицу, запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. № пробирки, результат наблюдения I II III Реактивы 1) Растворение 2) Качественная проба Формула вещества ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 3. Цепочка превращений. Составьте схему превращений хлорида алюминия в сульфат алюминия, а Напишите затем осуществите это же экспериментальным путем. соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. → ? П о д с к а з к а : AlCl3 → 2(SO4)3 Al ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4. Проблемный опыт с катионами металлов. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III) и опустите на шпателе немного порошка железа. Сделайте предположение о возможности протекания реакции. Нагрейте содержимое пробирки. Затем отлейте немного раствора в другую пробирку и проведите качественную реакцию на катионы железа в растворе с помощью гидроксида натрия. Запишите наблюдения и попробуйте их объяснить с помощью уравнения реакции. Действия Наблюдения ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ З а д а н и е 4 А. Дополнительный проблемный опыт. Предположите возможность протекания реакции между растворами сульфата железа (II) и нитрата серебра. Запишите уравнение реакции. С помощью реактивов проведите данный опыт. Сравните результаты опыта с составленным уравнением. Отлейте часть раствора в другую пробирку и проведите качественный анализ на наличие ионов железа в растворе. Запишите ваши наблюдения и выводы. ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ Практическая работа № 6 МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Задание 1. а, в. Задание 2. Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с тверд. CuSO4 (1), FeSO4 (2), ZnSO4 (3); раствор NaOH. Реактивы 1) Растворение 2) Качественная проба – рр NaOH Формула вещества № пробирки, результат наблюдения I II III Образуется раствор голубого цвета Хлопьевидный осадок голубого цвета CuSO4 Образуется раствор желтовато зеленоватого цвета Осадок темно зеленого цвета FeSO4 Образуется бесцветный раствор Студенистый осадок белого цвета ZnSO4 Уравнения: CuSO4 + 2NaOH = Сu(OH)2 + Na↓ FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na↓ ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na↓ Задание 3. AlCl3 Уравнения: 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 2SO4 2SO4 2SO4 Al→ 2(SO4)3 → Al(OH) 3 Cu2++ 2OH– = Сu(OH)2↓ Fe2++ 2OH– = Fe(OH)2↓ Zn2++ 2OH– = Zn(OH)2↓ ↓ + 3NaCl – белый гелеобразный осадок Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 ↓ 2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O – растворение осадка 2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O П р о б л е м н ы й о п ы т . Действия Наблюдения 1. В раствор FeCl3 добавил порошок железа и нагрел смесь 2. Отлил часть раствора в другую пробирку и добавил раствор NaOH Цвет раствора стал бледножелтым Выпал осадок темнозеленого цвета В ы в о д : в растворе находятся ионы Fe2+, прошла окислительно восстановительная реакция. Уравнение: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 1 2 Fe0 –2ē = Fe+2 Fe+3 + ē = Fe+2 восстановитель окислитель Пояснение к п р о б л е м н о м у о п ы т у (для обучающихся продвинутого уровня). Г и п о т е з а , выдвинутая учениками, может быть следующей: при взаимодействии растворов сульфата железа (II) и нитрата серебра идет реакция обмена, при которой выпадает осадок Ag2SO4 белого цвета. Это подтверждает уравнение реакции: FeSO4 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag2SO4 Но при проведении эксперимента наблюдается осадок серого цвета. Качественный анализ катионов в растворе показывает, что в растворе находятся ионы Fe3+. 2– + 2Ag+ = Ag2SO4 ↓ ↓ SO4 В ы в о д : прошла окислительновосстановительная реакция. Окислительные свойства иона серебра (Ag+) в растворе значительно выше окислительных свойств иона железа (Fe2+). Уравнение: 3FeSO4 + 3AgNO3 = 3Ag + Fe↓ 2(SO4)3 + Fe(NO3)3 1 1 Fe+2 – ē = Fe+3 Ag+ + ē = Ag0 восстановитель окислитель
Открытый урок Металлы и их соединения 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств Получение: А ICl 3 + 3 NaOH = А I ( OH ) 3 +3 NaCl А I 3+ + 3CI - + 3Na + + 3OH - = А I (OH) 3 + 3Na + + 3CI - А I 3+ + 3 OH - = А I ( OH ) 3 – белый объемистый осадок А I ( OH ) 3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al(ОН) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 О Признак реакции: растворение осадка Кислотные свойства: Al (ОН) 3 + NaOH = Na [ Al (ОН) 4 ] Признак реакции: растворение осадка
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Качественная реакция на ион железа Fe 3+ FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 +3NaCl Fe 3+ + 3CI - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3CI - Fe 3+ + 3 OH - = Fe ( OH ) 3 – осадок бурого цвета Fe ( OH ) 3 + 3Н CI = FeCI 3 + 3 H 2 O Признак реакции: растворение осадка
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Качественная реакция на ион железа Fe 2 + FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = Fe(OH) 2 + 2Na + +SO 4 2- Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 - осадок болотно-зеленый Fe(OH) 2 + 2 Н CI = FeCI 2 + 2H 2 O Признак реакции: растворение осадка
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Получение сульфата железа из железа 1. Fe + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H2 Признак реакции: железо вытесняет водород из растворов кислот 2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Признак реакции: железо вытесняет медь из раствора сульфата меди и
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Выводы А I ( OH ) 3 – амфотерный оксид, следовательно проявляет и кислотные свойства и основные свойства. Качественной реакцией на ионы железа Fe 2 + и Fe 3+ являются их взаимодействие с гидроксид-ионами OH Железо как активный металл способен вытеснять водород из растворов кислот Железо как активный металл способен вытеснять менее активных металлов из растворов их солей
Читайте также: