Подготовка к контрольной работе по химии 9 класс металлы

Обновлено: 22.01.2025

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №58

Контрольно – измерительные материалы по химии

2014 – 2015 учебный год

Контрольная работа по химии для 9 класса

(тестовая работа в 2-х вариантах)

(базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Составила: Тихомирова И.П.

Характеристика заданий, используемых в контрольной работе контрольной работы по теме: «Металлы» для 9 класса по химии.

В работу включены задания, ориентированные на проверку усвоения элементов содержания четырех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Познание и применение веществ и химических реакций». С учетом объема, который занимает каждый из блоков в изученных разделах курса химии, распределение заданий в работе следующее: «Вещество» - 5 заданий (42%), «Химическая реакция» - 3 (25%), «Элементарные основы неорганической химии» - 2 (17%), «Познание и применение веществ и химических реакций» - 2 (17%).

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом

Верное выполнение каждого задания части 1 работы и первого задания части 2, т.е. заданий с выбором ответа, оцениваются одним баллом.

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания: «5» - 13-15 баллов, «4» - 10-12 баллов, «3» - 7-9, «2» - 1-6.

Рекомендации по организации и проведению контрольной работы по химии

Время выполнения работы. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет для каждого задания:

части 1 – 2 мин;
части 2 – до 5 мин;
части 3 – до 10 мин.

Общая продолжительность работы составляет 40 мин.

На время выполнения работы в пользование каждому учащемуся должны быть предоставлены:

таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»;
таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;
таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»;
калькулятор.

Учащимся должна быть сообщена необходимая информация о структуре работы, особенностях выполнения заданий, различных по содержанию и форме записи ответа.

Примерный план контрольной работы по теме: «Металлы» для 9 класса по химии.

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Электронное строение атома кальция:

2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

I 2) II 3) III 4) IV

Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO

Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3

FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2

Реактивом на ион Ва 2+ является ион:

Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -

В ряду химических элементов Al → Mg → Na

увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
увеличиваются заряды ядер атомов;
усиливаются восстановительные свойства;
уменьшается число энергетических уровней

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:

20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

Атом лития отличается от иона лития:

радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O

Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:

NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr

Реактивом на ион Fe 3+ является:

OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

9 класс. Подготовка к контрольной работе 3 по теме "Металлы"
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Подготовка к контрольной работе по теме «Общие свойства металлов»

Электронная конфигурация наиболее активного металла

1) 1s 2 2s 1 2) 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 1

3) 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 5s 1

2. Литий нельзя использовать для вытеснения натрия из водного раствора его соли, так как он

1) взаимодействует с водой

2) находится в ряду напряжений левее, чем натрий

4) дороже натрия

3. Формула продукта реакции, образующегося при взаимодействии между простыми веществами, образованными химическим элементами с порядковыми номерами 3 и 8

1) Li 3 N 2) Li 2 O 3) LiOH 4) Li 2 S

4. В уравнении реакции хлорида меди (II) с нитратом серебра сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 6 3) 3 4) 4

5. Превращение BaCO 3 → Ba(HCO 3 ) 2 можно осуществить при действии

1) H 2 O 2) CO 2 3) H 2 O + CO 2 4) NaHCO 3

6. Постоянную жесткость воды обуславливает

1) Mg(HCO 3 ) 2 2) MgCO 3 3) MgSO 4 4) NaHCO 3

7. И карбонатную и некарбонатную жесткость можно устранить

1) действием соды Na 2 CO 3

3) действием известкового молока

8. При прибавлении нитрата кальция к раствору соды Na2CO3 идет химическая реакция так как

1) образуется малодиссоциирующее соединение

2) образуется и выделяется углекислый газ

3) раствор соды из-за гидролиза имеет щелочную реакцию

4) образуется нерастворимое соединение

9. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции сульфата железа (II) с гидроксидом бария равна

1) 7 2) 8 3) 9 4) 10

10. Амфотерным основанием является

1) гидроксид магния

2) гидроксид железа (II)

3) гидроксид натрия

4) гидроксид алюминия

11. Амфотерным оксидом является:

1) P 2 O 5 2)CaO 3) AI 2 O 3 4)K 2 O

12. Для гидроксида натрия характерны свойства

1) разлагается при нагревании

2) растворяется в воде

3) взаимодействует с кислотными оксидами

4) взаимодействует с раствором CuSO4

5) взаимодействует с основными оксидами

13. Карбонат кальция обладает свойствами

2) взаимодействует с растворами солей

3) взаимодействует с сильными кислотами с выделением углекислого газа

4) взаимодействует с растворами щелочей

5) не растворяется в воде

14. Оксид алюминия вступает в реакцию с

2) серной кислотой

3) гидроксидом калия

5) оксидом фосфора (V)

15. Железо вступает в реакцию с

2) соляной кислотой

3) гидроксидом натрия

4) серной кислотой

16. Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 40 г карбоната натрия, содержащего 5 % примесей?

17. Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 900 г известняка, содержащего 15 % примесей?

18. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 5% примесей, нужна для получения 104 г хрома алюминотермическим способом?

20. Осуществите превращения:

а) кальций → гидроксид кальция → карбонат кальция → оксид кальция → нитрат кальция;

б) железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → нитрат железа (III);

в) натрий → гидроксид натрия → гидрокарбонат натрия → сульфат натрия;

г) алюминий → оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → нитрат алюминия

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

10 класс. Подготовка к контрольной работе по теме: "Углеводороды"

Предлагаемый материал может быть использован для контроля знаний по теме "Углеводороды" в формате ЕГЭ.

10 класс. Подготовка к контрольной работе по темам: "Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты"

Материал может быть использован для подготовки и проведения контрольной работы в 10 классе по указанным темам.

10 класс. Подготовка к контрольной работе №4.Сложные эфиры. Азотсодержащие органические соединения

Даннный материал предназначен для подготовки учащихся к контрольной работе по темам: "Сложные эфиры" - "Азотсодержащие органические соединения".

11 класс. Подготовка к контрольной работе по теме: "Металлы"

Данные задания помогут учащимся проверить собственные знания по теме: "Металлы" перед контрольной работой.

11 класс. Подготовка к контрольной работе № 4 по теме "Неметаллы"

Подборка заданий позволит учащимся подготовиться к выполнению контрольной работы по теме "Неметаллы".

9 класс. Подготовка к контрольной работе по теме: "Электролитическая диссоциация"

Тестовые задания позволяют проверить знания по теме "Электролитическая диссоциация".

Презентация: 5 класс.Подготовка к контрольной работе по теме «Натуральные числа»

Зубарева И.И. Математика 5 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений.Мнемозина,2013. Презентация: Подготовка к контрольной работе по теме «Натуральные числа» .г.Нижний Новгород МБОУ С.

Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс).

Контрольная работа по химии "Металлы" для 9 класса содержит тестовые задания и задания с развёрнутым ответом. 2 варианта. Есть ответы.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс).»

Контрольная работа по теме «Металлы»

1. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:

а) Al б) Ca в) Mo г) W

2. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

3. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.

4. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

а) медь б) железо в) натрий в) серебро

5. При растворения натрия в воде образуется раствор:

а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия

6. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая

7. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

8. С водой не взаимодействует:

а) Сa б) Cu в) Fe г) Na

9. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO₃ б) Zn и MgCl₂ в) Pb и ZnSO₄ г) Fe и CuCl₂

10. Качественным реактивом на катион кальция Ca 2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

Первую реакцию рассмотрите с очки зрения ОВР, а пятую реакцию напишите в ионном виде.

В2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

1. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность

2. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …

3. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны

4. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a) магний б) алюминий в) натрий г) ртуть

5. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия

6. Металлическая связь имеется в соединении

7. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

8. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:

а) магний б) алюминий в) медь г) литий

а) Ag и KNO₃ б) Zn и CuCl₂ в) Pb и FeSO₄ г) Fe и MgCl₂

10. Качественным реактивом на катион бария Ba 2+ является:

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, а пятую напишите в ионном виде.

В2. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа 9 класс по теме "Металлы"

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3

2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

А 1. Электронная формула атома лития:

1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

1) алюминий 3) галлий

1) барий 3) магний

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

1) зарядом ядра 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) числом электронов

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3р 1

Б) Ca 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1

В) K 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Г) Al 4) 1s 2 2s 2 2p 7

5) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3р 3

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

А 3. Атом и ион натрия отличаются:

1) зарядом ядра 3) радиусом частицы

2) числом нейтронов 4) числом протонов

1) алюминии 3) калий

2) кальций 4) магний

2) кальций 4) цинк

А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается.

А) Mg 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3р 6 4 s 2 3d 6

Б) Li 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2

В) Fe 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1

Г) Zn 4) 1s 2 2s 1

5) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3d 10

6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:

Читайте также: