Опыты с металлами chemistry инструкция
Самая интересная часть школьной химии — лабораторные — начинается в 9-10 классах. К сожалению, к этому времени многие ученики уже успевают разочароваться в предмете, запускают его и, как следствие, не могут разобраться в элементарных понятиях.
Чтобы вовлечь ребенка в химию и вернуть утраченный к ней интерес, «Летидор» собрал несколько химических опытов, которые будут интересны ученикам как средней, так и старшей школы.
Предупреждение: в некоторых опытах в результате химических реакций происходит процесс горения веществ. Будьте очень аккуратны! Соблюдайте технику безопасности!
Не допускайте ребенка до экспериментов одного и на всякий случай приготовьте огнетушитель.
Светящийся помидор
Теперь комнату на Хэллоуин можно будет украшать не только тыквами, но и другими овощами. А главное, что в темноте они будут светиться разными цветами.
Нам понадобится
• помидор (или другой овощ)
• шприц 3 мл с иголкой (30 рублей)
• «Белизна» или гипохлорит натрия (покупаем в хозяйственном магазине — 30 рублей/бутылка)
• 30% перекись водорода или раствор гидроперита (блистеры гидроперита продаются в аптеке, один блистер — около 50 рублей). Из 10 растолчённых таблеток, залитых 50 мл кипятка, получится нужный раствор.
Пропорции: белизна : сера : перекись — 2:1:1
Как проводить опыт
Растворяем серу в «Белизне».
Ждем, пока раствор расслоится.
Набираем жидкость в шприц и обкалываем выбранный овощ.
После вводим в центр овоща перекись.
Выключаем свет и вуаля: обычный овощ стал фонариком
Предупреждение: обработанный овощ лучше не есть после эксперимента.
Чему учит опыт
Это хороший пример окислительно-восстановительной реакции — одного из главных механизмов взаимодействия веществ в химии.
В нашем случае «Белизна» (она же раствор гипохлорита) и перекись — окислители, а сера — восстановитель. После взаимодействия они как бы «меняются местами», и образуется соль из натрия и серы, вода и хлор. Хлор — это газ желто-зеленого цвета, который может светиться. Он тяжелее воздуха и растворим в воде, поэтому газ останется в помидоре и боятся вам нечего.
Превращение воды в кровь
Продолжаем тему страшилок, которую дети очень любят. Предлагаем вам оригинальный способ сделать кровь для грима.
Этот опыт достаточно зрелищный, поэтому его можно проводить как шоу. Но сначала надо потренироваться в одиночестве.
• индикатор лакмус (купить можно в магазине для химиков или садоводов, например, здесь, 12 мл за 400 рублей): несколько капель
• кислота (уксусная или лимонная): 1 ст. л.
• загуститель: немного крахмала или муки: 1 ст. л.
В кислой среде фенолфталеин становится красным, поэтому, если в раствор кислоты капнуть немного индикатора, то он резко изменит цвет.
Насыщенность цвета можно регулировать количеством индикатора. Но кровь — это не просто красная вода. Она еще и густая.
Поэтому предварительно смесь лучше загустить мукой.
Есть и другой вариант — дороже, но интересней.
Нам потребуются
• Хлорид железа (234 рубля/кг) — можно купить на сайте химических реактивов
• Роданид калия (326 рублей/кг)
Пропорции: хлорид : роданид — 1 : 3
Протираем то место, где должна быть кровь, хлоридом железа, а сверху наносим роданид. Вещества реагируют и получается роданид железа.
Отличный способ объяснить ребенку, что одна из причин красного цвета крови — наличие в ее составе железа.
Пример второго важного механизма взаимодействия — обмен. Элементы просто поменяются местами, а их форма не изменится (как было в предыдущем опыте). В итоге получим хлорид калия и роданид железа. Фишка в том, что у солей железа много разных цветов, поэтому желтые вещества станут красными.
Пенный джин
Этот эксперимент может не только порадовать ребенка, но и стать частью фокусов на детском празднике. Ведь джину так интересно загадывать желания!
• раствор перекиси водорода (несколько пузырьков из аптеки)
• пена для ванны или мыло: примерно полбутылочки
• йодистый калий (купить в аптеке, 100 таблеток по 200 мкг — стоимость 127 рублей)
Пропорции: йодистый калий : перекись — 2 : 3
В мыльный раствор мы присыпаем йодистый калий.
Потом добавляем перекись.
Спустя уже несколько секунд начнется реакция, и пена полезет из емкости с утроенной силой.
Тут снова происходит окислительно-восстановительная реакция.
Дело в том, что в результате реакции может измениться агрегатное состояние компонентов.
То есть в начале было твердое и жидкое, а в конце — жидкое и газ. Так и здесь: мы получим растворенную в воде и мыле щелочь, улетевшие кислород и йод. Йод даст фиолетовую окраску, а газ кислород даст пену.
Цветное пламя
Мало кто помнит, но цвет пламени зависит от того, что горит. Ведь само пламя — это продукты горения, то есть те газы, на которые разложилось исходное вещество. Что происходит, если горит дерево или природный газ, все знают. Но что будет, если загорится соль металла?
Как получить цветной огонь
Для желтого огня нам потребуются соли натрия. Например, поваренная соль (хлорид натрия) или пищевая сода (гидрокарбонат натрия)
Зеленое пламя дают соединения меди. Для этого можно взять медную проволоку (купить можно, например в Хоббимаркете: 290 рублей / 10 м)
Синим пламенем горит спирт. Раствор спирта тоже подойдет.
Красное пламя дают соли кальция, которые содержатся в накипи.
Любое из указанных веществ кладем на ложечку и аккуратно вносим в пламя спички или свечки. Не волнуйтесь, пламя не потухнет, а только поменяет цвет.
Что такое горение? Горение — это то же окисление. Кислород из воздуха окисляет металлы, и получаются их оксиды.
Как мы уже поняли, у разных соединений металлов — разные цвета. Поэтому мы и видим разноцветное пламя.
Фараонова змея
Это очень известный эффектный химический опыт. Он также связан с последствиями горения. Но на этот раз гореть будут органические соединения.
Нам понадобятся
• просеянный песок (горстка)
• 95% спирт или крепкий алкоголь (водка, абсент)
Пропорции: сахар : сода — 1 : 1 — столько, чтобы заполнилась ямка в песке.
Из песка делаем горку и пропитываем ее спиртом.
На вершине горки делаем углубление, куда засыпаем смесь сахара и соды.
Поджигаем спирт и наслаждаемся эффектом.
Этот опыт похож на предыдущие: снова окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Песок и сахар сгорели в сажу, которую надул углекислый газ.
Ледяные пузыри
От горячего логично перейти к холодному. Мы предлагаем вам показать ребенку процесс роста кристаллов. Обычно кристаллы из набора юного химика нужно растить несколько дней. Но есть и более быстрый способ.
Итак, надуваем мыльный пузырь и сажаем его на лед или снег. И наблюдаем процесс образования снежинок!
В итоге мыльный пузырь заледенеет и треснет.
Вулканчик
Все хорошо знают опыт с вулканчиком, который поджигают. Но мало кто знает, что вода может вызвать возгорание. В этом опыте мы это и покажем.
Научно-познавательный набор для химических экспериментов Attivio Chemistry Опыты с металлами - отзыв
Хотите разочаровать ребенка и испортить первое знакомство с химией? Набор Chemistry Опыты с металлами ВАМ в помощь. Так стыдно за свой подарок мне еще никогда не было!
Долго не хотела писать этот отзыв, но сегодня решилась. Хотя вначале поискала здесь подобные наборы и вижу, что рейтинг у них выше 3 звезд не поднимается. Я бы вообще проголосовала за их изъятие из продажи.
Летом мы поехали на день рождения к племяннику моего мужчины. Племянник интересуется естественными науками (жучки, рыбки, камешки, травинки) и поэтому было решено подарить ему что-то в этом роде, чтобы укрепить его любовь))) Племяннику исполнилось 8 лет (второй класс школы).
Мы купили игрушечный микроскоп, чтобы разглядывать жучков и красочная упаковка привлекла нас к этому набору "Chemistry Опыты с металлами". Цена была 599 руб. в Детском мире. Как хорошо, что мы купили не только этот набор, но и микроскоп, а то я бы сквозь землю провалилась от стыда за такой подарокУ меня в институте было аж 5 химий, поэтому за процессом экспериментов, а именно за техникой безопасности и за правильностью выполнения всех действий я планировала проследить и за одно рассказать немного про разные вещества, которыми мы бы пользовались.
Вот так выглядит упаковка
Производитель обещает 10 интересных экспериментов. Но не тут то было.
Дети, а на дне рождении было 5 штук в предвкушении проведения опытов.
Там книжка-инструкция с описанием всех 10 опытов и красочными картинками.
И вот такой набор из реактивов и посуды.
Фильтровальной бумаги 5 на 5 см. Ниже лежат кусочки проволоки медной и алюминиевой, тоже сантиметров по 5. Извините, конечно, но это и для одного опыта мало, а у нас их 10.
В общем, производитель экономил, как мог!!
Смешная подставка для пипеток из паралона, хорошо, что хоть немного их держит и не заваливается на бок.
Чашка Петри из пластика. Легче легкого и тоньше тонкого. А еще у нее бортики по 0,5 см и брать ее крайне не удобно. В идеале она должна быть из стекла с высокими бортиками, не ниже 1 см.
Теперь по порядку.
Ребенок собирается работать с химическими веществами, во всех техниках безопасности написано, что перчатки должны быть резиновые и по размеру рук, чтобы обезопасить свои действия. Что мы видим в наборе. ОДНОРАЗОВЫЕ ПОЛИЭТИЛЕНОВЫЕ ПЕРЧАТКИ, которые используют когда волосы красят.
Мало того, что это не безопасно, пусть даже в наборе идут слабые растворы кислот, так представьте как это должен надеть на себя ребенок, который первый раз будет проводить химические опыты. Эти перчатки даже взрослому большие и постоянно крутятся на руках, а что говорить про ребенка?!
Приготовились мы значит к опытам и ребенок сел читать технику безопасности. В ней написано, что при работе с кислотами надо использовать защитные ОЧКИ.
Где они в наборе. Мне бежать докупать их или что вообще делать? Для чего тогда набор, если не хватает необходимого.
Про халат для защиты тела, я вообще молчу.
Идем дальше. Прочитав технику безопасности мы решаем начать с первого опыта.
В нем написано, что нужны перчатки и защитные очки и работать надо с соляной кислотой, кто не в курсе, это одна из самых опасных кислот в мире. Хоть в наборе и 10 % раствор, но при попадании на кожу или одежду разрушительный результат все равно будет. Кожу начнем понемногу разъедать, начинается все с пощипывания, здесь главное сразу промыть место большим количеством воды. На месте попадания кислоты на одежду ткань разрушится, обычно после стирки на ткани появляются дырочки в вместе попадания кислоты. В общем, у ребенка забрали перчатки и поучили проведение этого опыта мне, как знающему человеку.
В первом опыте мы в пробирку наливаем кислоту и бросаем кусочек алюминиевой проволоки.
Итак, проволока. имеет такую толщину, что не то, что я, даже взрослый мужчина не мог отломить кусочек. Пришлось искать плоскогубцы и откусывать от нее часть.
Бросили мы этот кусочек в пробирку с кислотой и что вы думаете? Должна пойти бурная реакция с выделением водорода в виде пузырьков. Это в идеале))) Если кислота концентрированная. Мы же наблюдали лежащую в растворе проволоку и один-два пузырька на поверхности, хотя ждать пришлось прилично.
Переходим ко второму опыту. И тут начинается полное понимание ЧТО ЗА ФИГНЯ у нас в руках.
По этому опыту нам надо в пробирку добавить 3 мерных ложки сернокислотной меди, разбавить водой и бросить железную скрепку (которой, кстати тоже нет в наборе, а значит опять не хватает составляющий и их надо где-то идти и искать. ) Беру я значит баночку с сернокислотной медью и ложечку и вижу, что как-то меди-то мне не хватает. В баночке максимум полторы ложки наберутся, а никак не три. И ведь это только второй эксперимент! Я пролистываю все опыты и вижу, что минимум на 2-3 опыта мне еще понадобится этот реактив. А РЕАКТИВА ПРОСТО НЕТ.
Таким образом ни один из опытов с сернокислотной медью не получились.
Проверяю все остальные баночки и вижу, что ВО ВСЕХ БАНОЧКАХ НЕХВАТКА РЕАКТИВОВ.
ПРОИЗВОДИТЕЛЬ ПРОСТО НАСЫПАЛ РЕАКТИВ В БАНОЧКИ ТОЛЬКО НА ДНО, НЕ ЗАБОТЯСЬ О ТОМ ХВАТИТ ЛИ ИХ ДЛЯ ВСЕХ ОПЫТОВ
И самое интересное, что реактива не хватает ни на один из опытов! То есть из всего набора можно сделать максимум 2-3 эксперимента все!
После такого разочарования, мы еще провели один эксперимент, в котором понадобилась поваренная соль. СОЛИ ТОЖЕ НЕ БЫЛО В НАБОРЕ, брали свою домашнюю. Еще нужна была медная монетка. Тоже разыскивали дома.
ИТОГ: это было сплошное РАЗОЧАРОВАНИЕ, дети расстроились и мы тоже. И цена этого удовольствия 600 руб. Лучше бы в Фикс прайс взяли кристалл для выращивания за 99 руб. и приятно удивили детей (отзыв на кристалл здесь).
Хорошо, что дети быстро увлеклись разглядыванием букашек в микроскоп, а то я бы не знаю как мы выкручивались с таким подарком.
Детям не удалось показать химию в действии, спасибо за это Attivio Chemistry.
Претензии к производителю:
Производитель не заботится о безопасности детей и взрослых!
Производитель не проверяет достаточно ли составляющих реактивов и предметов для проведения 10 опытов, которые он обещает.
Производитель обещает интересные эксперименты, а на деле выходят еле заметные изменения состояния веществ, которые не показывают наглядно, что прошла химическая реакция. А про кристалл, который нарисован на упаковке, я вообще видела видео, что там получается нечто похожее цветом и формой на комок "глины". Жесть, конечно.
В связи с выше сказанным, необоснованно высокая цена за такой некачественный товар.
Научно-познавательный набор для химических экспериментов Attivio Chemistry Опыты с металлами - отзывы
Всем привет))) Долго не хотела писать этот отзыв, но сегодня решилась. Хотя вначале поискала здесь подобные наборы и вижу, что рейтинг у них выше 3 звезд не поднимается. Я бы вообще проголосовала за их изъятие из продажи. Начнем историю.
Здравствуйте? Данный познавательный набор нам подарили на Новый год. Ребёнок всё дождаться не мог когда же мы начнём химичить. И вот день "Х" настал, мы решили заняться выращиванием кристалла.
Сегодня мы с дочкой решили немного поэкспериментировать. Буквально на днях сестра моей супруге подарила несколько наборов для экспериментов, один из которых: Научно-познавательный набор для химических экспериментов Attivio Chemistry "Опыты с огнем". Согласитесь, название многообещающее.
Всём доброго времени суток! Начнём, я сестра и решила познакомить своего брата с химией. Купила два набора про фараоновы змеи и вулкан ( к этому набору претензий нет), но к набору про металлы у меня очень много вопросов!
Приветик! Отзыв будет актуален для тех, у кого есть школьники, а так же,просто любознательных личностей. Начну с того, что не любитель химии. Как не любитель. Все начиналось еще в школе, учитель давала нам сухую информацию, без опытов и наглядных примеров.
Начнем с того что моей дочери этот набор подарила подружка, видимо очень понравилась красочная коробочка,да и цена всего в 300 рублей. С первого взгляда все выглядит очень даже хорошо,но вот наступает первое разочарование когда ее открываешь и видишь что большую часть этой коробки занимает пустота.
Как вырастить кристалл дома. Набор для детского творчества Attivio Chemistry Драгоценный кристалл. Как ХИМИК расскажу суть опыта и приоткрою тайну "магического порошка"!
Всем любознайкам привет! Сегодня расскажу вам о полезном детском развлечении, которое даёт ребёнку определенные представления о науке и окружающем мире.
Купила дочке в подарок на день рождения "Научно-познавательный набор для создания мыла "Синий" (большой). Мыло моей мечты. Soap of my dream." Она давно мечтала о таком наборе, с тех пор, как побывала на мастер-классе по мыловарению. Есть с чем сравнить.
Во время опытов я мечтала рассмеяться как злой, сумасшедший гений. Но первые опыты удались. Страшно, но интересно + фото опытов
Всем привет. Мой дочке исполнилось десять лет и она уже смело может выбирать себе подарок. Тридцать минут поисков увенчались успехом. В детском мире мы купили набор для химических экспериментов. Цена набора - 1998 рублей. Вот такую здоровую коробку мы принесли домой.
Чем старше становится ребенок, тем сложнее угадить с подарком. Что подарить девочке 7,8 или 9 лет на день рождения чтобы это подарило ей настоящее удовольствие? Набор для изготовления бальзама для губ от Attivio вполне мог бы стать таким подарком, с небольшими оговорками.
Дочке на день рождения подарили вот такой набор:В наборе инструкция, пузыречки с компонентами и баночка, где хранить готовый крем. Инструкция есть на вложенном в коробку листочке, но и на коробке она точно так же пошагово расписана.Вот вся информация о составе и производителе.Девчонки - дочка и…
Набор для изготовления мыла - отличная идея для подарка ребёнку или набор разочарование? . Расскажу обо всё по порядку. Ожидание-реальность.
Периодически мне «вручают» племянницу. Всегда впадаю в ступор чем же развлечь 5-ти летнюю девочку) К слову, у меня сын и гораздо младше её. Обычно она проводит у нас час-два. На целый день, как в этот раз, она ни разу не оставалась и тут я крепко призадумалась, а чем же занятьразвлечь ребёнка?
Борьба металлов
Возьмите другой носик. Он должен плотно вставляться в бутылочку. Если не получается – попросите помочь взрослых.
Конечно, можно. Только убедитесь, что используете крышку от бутылочки для жидкостей! Иначе ее не получится закрыть герметично.
Не волнуйтесь, просто продолжайте опыт!
Да, протекает химическая реакция, но она идет медленно. Металлическая медь оседает на поверхности цинковой проволоки, образуя темный налет.
К сожалению, не получится – они очень тоненькие и хрупкие. Если попытаться вынуть их из раствора, иголочки сразу слипнутся вместе.
Другие эксперименты
Пошаговая инструкция
Приготовьте раствор сульфата меди CuSO4.
Расставьте пробирки в держателе.
Приготовьте раствор хлорида олова SnCl2.
Поместите цинковые стержни в обе пробирки.
Следите за признаками химической реакции!
Утилизация
Утилизируйте твёрдые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором. Слейте растворы в раковину, промойте избытком воды.
Что произошло
Металлы бывают разные, но у них есть и общие черты: они обычно блестящие, пластичные и хорошо проводят электрический ток. И здесь нет совпадений — эти свойства обусловлены их характерной структурой. На наноскопическом уровне любой металл — это упорядоченная решетка заряженных частиц металла (ионов) внутри облака электронов . Ионы некоторых металлов больше, чем другие, ценят комфорт этого облака. Поэтому они вытесняют прочь менее ленивые металлы и занимают их место .
Если расположить металлы в порядке от более активных к менее активным, то цинк Zn окажется более смелым авантюристом, чем олово Sn или медь Cu. Именно поэтому, когда вы опускаете цинковый стержень в раствор с ионами меди Cu 2+ , то последние рады обосноваться в комфортном облаке электронов, образуя на поверхности стержня металлическую медь Cu. А ионы цинка Zn 2+ , в свою очередь, уходят плавать в раствор. Так же протекает реакция с раствором SnCl2.
Как видите, извлечь металл из соединения довольно просто, если найти более активный металл. А как тогда выделить более активные металлы, такие как цинк? В промышленности не полагаются на личные предпочтения металлов — чтобы изловить блуждающие ионы металлов, там используют электрический ток.
Что такое ряд активности металлов?
Любое спортивное состязание — это соперничество за право называться самым сильным. Спортсмены и команды соревнуются, чтобы узнать, кто настоящий чемпион. Среди металлов есть наиболее активные (то есть самые реакционноспособные), а есть и весьма неактивные. Но в случае металлов «призовые места» предопределены заранее. Если спортсмен может стать сильнее соперников за счет упорных тренировок, то у металлов такой возможности нет. Например, цинк всегда активнее меди, и никогда наоборот. Поэтому химики составили нечто вроде турнирной таблицы металлов и назвали ее рядом активности. Самые активные металлы расположены слева, а самые неактивные — справа.
Li → K → Ba → Ca → Mg → Al → Zn → Fe → Ni → Sn → Pb → H → Cu → Hg → Ag → Au
Как работает ряд активности?
В этом эксперименте мы опустили кусочек цинка в раствор сульфата меди и наблюдали, как тот обрастает металлической медью:
Цинк фактически вытеснил медь из раствора ее соли. То же самое происходит и в пробирке с раствором хлорида олова, где цинк занимает место олова:
Реакция в пробирке с сульфатом меди и кусочком олова протекает медленнее, но со временем олово всё же покрывается тонким медным слоем, вытесняя медь из сульфата меди:
Теперь посмотрим на нашу «турнирную таблицу»: цинк активнее меди и олова, а олово — активнее меди. Так и работает ряд активности металлов: более активные металлы вытесняют менее активные из их солей, но не наоборот! Именно поэтому мы и не наблюдали реакций в оставшихся трех пробирках.
Но водород не металл — почему же его тоже включили в ряд активности?
Водород позволяет систематизировать металлы по их реакционной способности. Справа от водорода расположены малоактивные металлы. Если положить кусочек такого металла в подкисленный раствор, никакой реакции не произойдет.
Металлы в середине ряда, но слева от водорода обладают средней активностью. Они реагируют с водными растворами кислот с образованием водорода. К таким металлам относится и цинк. Вот как он реагирует с раствором серной кислоты:
Цинк вытесняет водород из кислоты и именно поэтому находится в середине ряда активности.
Щелочные и некоторые щёлочноземельные металлы реагируют не так, как все остальные: в подкисленном растворе они реагируют с водой. Такие металлы находятся в самом начале ряда активности как наиболее реакционноспособные.
Радужное покрытие
В наборе есть два вида пластин: железные и медные. Для железных пластин характерен серый цвет, а для медных — оранжевый.
Чем сильнее блестит поверхность, тем лучше. На пластине не должно быть царапин, ржавчины и пятен.
Даже если вы недавно тщательно вымыли руки, есть риск оставить на металле жирные отпечатки. Они помешают протеканию реакции на «запачканных» участках пластины, и результат опыта не оправдает ваших ожиданий.
Даже небольшая крапинка клея может испортить эксперимент, поэтому рекомендуем отполировать пластину еще раз.
Снимите наклейку, отполируйте противоположную сторону пластины и наклейте на нее трафарет (наклейку с «пустой» серединой). Продолжайте опыт, работая с этой стороной пластины.
Медь не появляется на поверхности железа. А если и появляется, то совсем незаметно. Когда нужно будет смывать сульфат меди с пластины?
Если хотите повторить опыт, для начала убедитесь, что железная пластина хорошо отполирована (она должна блестеть). Затем ненадолго нанесите на нее раствор CuSO4 — обычно слой меди появляется в течение 10 секунд. Как только это произойдет, сразу промойте пластину в воде.
Вероятно, вы нанесли слишком много раствора CuSO4: слой меди получился слишком толстым, из-за чего проточная вода с легкостью его смыла. К сожалению, опыт придется начать заново. Когда снова нанесете сульфат меди CuSO4 на пластину, внимательно наблюдайте за происходящим и, как только увидите слой меди, сразу промойте пластину под слабым (!) напором воды.
Вероятно, вы нанесли слишком много раствора CuSO4, из-за чего слой меди получился чересчур толстым. К сожалению, опыт придется начать заново. Когда снова нанесете сульфат меди CuSO4 на пластину, внимательно наблюдайте за происходящим и, как только увидите слой меди, сразу промойте пластину под слабым (!) напором воды.
Всё в порядке. Цвет меди меняется с оранжевого на розовый, затем на фиолетовый, синий, голубой и, наконец, белый. Если покрытие стало белым, значит медь прошла все эти стадии! Если вам не нравится полученный цвет, повторите опыт и затушите свечу, как только получите желаемый цвет.
Мы советуем покрыть брелок прозрачным лаком или повесить его там, где он не будет ни о что тереться.
Зачистите поверхность железной пластины, чтобы железо могло легко вступать в реакции.
Теперь выберите наклейку и защитите ею часть пластины.
Обильно покройте незащищенную поверхность пластины раствором сульфата меди CuSO4 и понаблюдайте за происходящим. Желательно ополоснуть пластину водой, как только ее поверхность потемнеет. Так вы быстрее остановите реакцию и получите более эффектный рисунок.
Аккуратно промокните пластину и снимите наклейку — изображение уже должно быть видно. Но это еще не всё!
Картинка, которую вы видите на железной пластине, образована тонким слоем меди из раствора сульфата меди. Если медь нагреть, она начнет реагировать с кислородом воздуха, образуя оксиды меди.
Вообще, оксиды меди — это такие невзрачные порошки. Но покрытие из этих оксидов выглядит весьма эффектно!
Пожалуйста, утилизируйте химические отходы эксперимента в соответствии с нормами вашего региона. Остальные твердые отходы утилизируйте вместе с бытовым мусором. Растворы слейте в раковину и затем тщательно промойте ее водой.
На микроуровне все металлы в металлической форме очень похожи: они представляют собой положительно заряженные частицы (ионы ), окруженные облаком отрицательно заряженных электронов . Ваша железная пластина именно так и устроена. Однако частицы металлов могут существовать и в другом состоянии. Например, у ионов меди Cu 2+ из сульфата меди CuSO4 нет такого уютного облака электронов, поэтому они поодиночке блуждают по раствору. В то же время медь стремится к металлической форме куда сильнее, чем железо. Она легко «выгоняет» частицы железа в раствор и занимает их место на поверхности пластины, переходя из ионной формы в металлическую.
Медь, которую вы «поймали» на железную «наживку», сначала выглядела не особенно интересно, даже не блестела! Почему же она стала радужной от простого нагревания? А потому, что при нагревании медь легко отдает электроны кислороду воздуха O2, образуя оксиды CuO и Cu2O. CuO — это, как правило, тусклый черный порошок, а Cu2O — красновато-коричневый. Самое интересное происходит, когда они формируют тонкие слои: слой оксида меди пропускает свет , который затем частично отражается от нижней границы слоя. Но такой путь может пройти далеко не весь свет. Одни цвета теряются в оксидных пленках, другие же, наоборот, становятся более насыщенными. Цвета́ , которые вы наблюдаете на пластине, зависят от толщины слоев оксидов меди и от количества света, который смог через них пройти.
Многие живые организмы ловко проделывают подобные оптические фокусы. В природе не так-то просто выработать пигмент необходимого цвета (например, синего). Но добиться желаемой окраски можно и с помощью «скучных» цветов: некоторые живые организмы используют легкодоступные вещества и создают особые «световые ловушки», способные отражать определенные цвета. Так делают многие насекомые и птицы . Вспомните синий отблеск надкрыльев некоторых видов жуков или изумрудное оперение селезня. Думаете, дело в особых пигментах? Эти хитрецы просто создают оптическую иллюзию!
Читайте также: