Опытным путем докажите какие из этих металлов растворяются в соляной кислоте
Практическая работа
1) Докажите опытным путем, какие из следующих металлов ваимодействуют с соляной кислотой: цинк, железо, олово и медь
2) В сульфате цинка содержится примесь сульфата меди. очистите химическим способом сульфат цинка
3) Вам даны металлы: железо, свинец, медь, алюминий и соли: хлорид меди(2), нитрат свинца, нитрат серебра, сульфат цинка. Осуществите возможные реакции замещения, напишите уравнения реакций.
5) Вам даны соляная кислота, хлорид меди (2), железо, гидроксид натрия, хлорид железа (3), карбонат магния. С помощью этих веществ получите: оксид железа(3), хлорид магния, медь(металлическая)
6) Получите гидроксид меди (2) из выданной вам соли
7) Получите гидроксид алюминия из хлорида алюминия. Докажите амфотерность гидроксида алюминия.
8) В трех пронумерованных пробирках находятся хлорид натрия, гидроксид натрия и азотная кислота. определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
9) Докажите экспериментальным путем, что оксид железа(3), оксид кальция, оксид магния являются основными оксидами.
Практическая работа
1) Взаимодействуют все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Вытесняют водород.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (стрелка вверх)
6HCl +2 Fe = 2FeCl3 + 3H2 ( -- " -- )
2HCl + Sn = SnCl2 + H2
Cu - не вытеснит водород, т.к. слабее его.
2) Можно поместить в раствор гранулы металлического цинка. Медь выделится на их поверхности, в раствор перейдут ионы цинка. Получится чистый раствор сульфата цинка.
3) Сравниваем силу металла в свободном состоянии (Fe, Pb, Cu, Al) c металлами, входящими в состав солей (CuCl2, Pb(NO3)2, AgNO3, ZnSO4). Более сильные вытяснят слабые:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
*************************************
Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
Al + Pb(NO3)2 = Al(NO3)3 + Pb
***************************************
2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 +3 Zn ( не уверена, что реакция пойдет)
*****************************************
С AgNO3 все данные металлы сильнее серебра, след. все будут реагировать с ней (солью), вытесняя Ag.
4)
5) а) раствор хлорида железа нужно смешать с раствором гидроксида натрия. выпадет осадок гидроксида железа. его следует прокалить (200 градусов достаточно). получится оксид.
б) хлорид магния получают взаимодействием карбоната магния и соляной кислоты.
в)в раствор хлорида меди нужно поместить железо. металлическая медь начнёт откладываться на его поверхности.
6)Сильную щёлочь нужно добавить к раствору соли меди. Гидроксид выпадет в осадок.
4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
MgCO3 + 2 HCL = MgCl2 + CO2 + H2O
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
6) CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 (стрелка вниз -- осадок) + 2NaCl
7) AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
доказываем амфотерность Al(OH)3:
белый осадок Al(OH)3 растворяется как в кислоте [Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O], так и в щелочu
[Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
8) 8) В каждую из пробирок опусти лакмусовую бумажку: где она станет красной - там кислота, где посинеет - щёлочь, где не изменит цвета - соль.
9) Чтобы доказать основные свойства оксида, нужно к каждому из них дабавить кислоты и ВСЕ они должны раствориться в ней. Если растворения НЕ происходит - это кислотный оксид.
Замечательно, особенно, если САМА решала. Только учти, алюминий РЕАЛЬНО реагирует только с хлоридами, т. к. алюминий покрыт оксидной плёнкой, и не может реагировать ни с водой, ни с растворами кислот. А ионы хлора разрушают эту плёнку и реакция становится возможной.
Это смотря в каком виде использавать аллюминий. Можно же в порошковом. А если снять оксидную плёнку, то реакция пойдёт бурно. При нормальных условиях на воздухе оксидная плёнка не образуется. Она появляется ТОЛЬКО в реакциях с конценрированными азотной и серной кислотами.
Евгения Френкель Гений (57598) ЛЮБОЙ алюминиевый предмет мгновенно покрывается оксидной плёнкой на воздухе, т.е предметов из этого металла, которые не защищены оксидной плёнкой НЕ СУЩЕСТВУЕТ. Механически её удалить с поверхности невозможно, тем более, с порошка. А алюминиевый порошок (серебрянка) испльзуется как дешёвая краска для оградок и никогда не реагирует с водой. Реальный способ заставить алюминий реагировать с водой при н.у - опусить его в сулему: ионы хлора разрушат оксидную плёнку, алюминий вытеснит ртуть, и они обрауют амальгаму, которая от воды не защищает. и вот тогда Вы увидите как предмет из алюминия покрывается на воздухе бахромой из гидроксида.Есть ещё 1 способ - но лень писать
Молодец! Что ещё сказать! всё верно!
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Вот эту реакцию только оспорить можно. Где учишься? Если школа - этот упрощённый вариант сойдёт, если в ВУЗе то нужно полностью писать, с комплексным соединением.
Учителям химии. Проверьте работу пожаоуйста
Растворимость металлов в различных жидкостях
а) Хорошо растворяется в соляной кислоте. Медленно растворяется в концентрированной и разбавленной HNO3 н разбавленной Н2SO4.
б) Алюминий и его сплавы хорошо растворяются в концентрированных растворах едких щелочей (20—40% NaOH или KОН).
Бериллий
Хорошо растворяется в соляной и серной кислотах, а также в азотной кислоте при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл вследствие образования пленки окиси бериллия.
Растворяется в кислотах-окислителях: в концентрированных азотной и серной, а также в хлорной при нагревании до белого дыма. Сплавляется с едкими щелочами, образуя метабораты.
Ванадий
Растворяется на холоду в «царской водке» и в азотной кислоте. При нагревании растворяется в концентрированной серной и плавиковой кислотах. Сплавляется со щелочами, образуя соли ванадиевой кислоты (ванадаты). Нерастворим в разбавленных серной и соляной кислотах.
Висмут
Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте, в смеси азотной и соляной кислот, в горячей концентрированной серной кислотах. Нерастворим в разбавленных соляной и серной кислотах.
Вольфрам
Нерастворим в серной и соляной кислотах. Концентрированная азотная кислота и «царская водка» окисляют вольфрам с поверхности, переводя его в нерастворимую вольфрамовую кислоту. Растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворим в смесях кислот, содержащих фосфорную кислоту, вследствие образования комплексной вольфрамо-фосфорной кислоты H7[P(W2O7)6]*xH2O
Растворяется в насыщенном растворе щавелевой кислоты в присутствии перекиси водорода. Сплавляется со щелочами или Na2CO3 в присутствии окислителей (например, КСlO3) с образованием солей вольфрамовой кислоты.
Гафний
Германий
Хорошо растворяется в «царской водке», а также в щелочном растворе перекиси водорода. Кислоты на германий действуют слабо; в азотной кислоте образуется гидрат двуокиси германия.
Железо
Легко растворяется в азотной кислоте, разбавленной серной, а также в соляной кислоте. Чистейшее железо растворяется в азотной кислоте, но не растворяется в соляной.
Золото
Индий
Легко растворяется в соляной кислоте, медленно — в серной, с трудом в концентрированной азотной кислоте.
Кадмий
Растворяется в горячей разбавленной азотной кислоте. Плохо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах; растворение ускоряется в присутствии перекиси водорода.
Кобальт
Растворяется в разбавленной азотной кислоте, а также в разбавленной соляной и серной кислотах. Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют кобальт.
Лантан
Магний
Легко растворяется во всех разбавленных кислотах, в т. ч. и в уксусной. Растворяется в концентрированных растворах хлорида аммония.
Марганец
Растворяется в разбавленных азотной, соляной и серной кислотах с образованием солей двухвалентного марганца (Мn 2+ ). В концентрированной серной кислоте растворяется с выделением SO2
Легко растворяется в азотной кислоте. Нерастворима в соляной и в разбавленной серной кислотах. Концентрированная серная кислота растворяет медь при нагревании до паров Н2SO4. Соляная кислота растворяет медь в присутствии окислителей (например, Fe 3+ , Н2О2, НNО3 и т. д.).
Молибден
Легко растворяется в «царской водке» и в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4. В разбавленной соляной кислоте растворяется при нагревании очень медлепно.
Сплавляется со щелочами в присутствии окислителей. Концентрированная азотная кислота пассивирует молибден.
Мышьяк
Растворяется в смеси азотной и соляной кислот, в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4. Нерастворим в соляной и разбавленной серной кислотах.
Никель
Растворяется в разбавленной азотной кислоте. В концентрированной азотной кислоте пассивируется и не растворяется. Плохо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах.
Ниобий
Нерастворим в «царской водке» и концентрированной азотной кислоте. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной кислоты. Концентрированная серная кислота с добавкой (NH4)2SO4 или К2SO4 растворяет ниобий при нагревании до паров Н2SO4. Сплавляется со щелочами, образуя солн-ниобаты.
Олово
Растворяется в соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании. В азотной кислоте образуется нерастворимый осадок метаоловянной кислоты H2SnO3
Платина
Рений
Растворяется в азотной кислоте с образованием раствора рениевой кислоты. Концентрированная серная кислота при нагревании медленно растворяет рений. Соляная и разбавленная серная кислоты очень медленно растворяют его.
Ртуть
Хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной при нагревании. Нерастворима в соляной кислоте и в разбавленной серной.
Свинец
Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Соляная и серная кислоты растворяют свинец лишь при нагревании. Растворяется в уксусной кислоте.
Селен
Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой селенистой кислоты H2SeO3. Растворяется также в «царской водке».
Серебро
Легко растворяется в азотной кислоте; при нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте. Нерастворимо в соляной, а также на холоду в серной кислотах.
Сурьма
Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4, в смеси азотной и соляной кислот, в смеси азотной кислоты с винной.
Таллий
Легко растворяется в азотной кислоте. В серной кислоте растворяется труднее, в соляной — плохо вследствие образования малорастворимого хлорида одновалентного таллия.
Тантал
Нерастворим в «царской водке» и в азотной кислоте. На него не действует плавиковая кислота (в отсутствие платины). Концентрированная серная кислота лишь при нагревании действует на металл. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной. Металл сплавляется со щелочами, образуя танталаты.
Теллур
Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой теллуристой кислоты H2TeO3. Растворим в «царской водке», в концентрированной серной кислоте, в растворах NaOH и KCN.
Титан
Растворяется в разбавленной 1 : 1 соляной и разбавленной 1 : б серной кислотах с образованием солей трех валентного титана фиолетового цвета. Очень легко растворяется в разбавленной плавиковой кислоте и в смеси плавиковой и азотной кислот.
Азотная кислота пассивирует титан вследствие образования нерастворимой метатитановой кислоты. Такой пассивированный титан плохо растворяется в соляной и серной кислотах.
Торий
Легко растворяется в концентрированной соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Одна азотная кислота пассивирует металл.
Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, а также в хлорной кислоте. Азотная кислота на холоду пассивирует уран (при растворении образуется нитрат уранила UO2(NO3)2 ).
Легко растворяется в соляной и хлоркой кислотах, а также в разбавленной серной кислоте. В азотной кислоте хром с поверхности пассивируется, и дальнейшее растворение его протекает крайне медленно.
Церий
Цирконий
Растворяется в «царской водке» и плавиковой кислоте, а также в смеси плавиковой и азотной кислот. Медленно растворяется в серной и концентрированной соляной кислоте. Устойчив к действию 5%-ной соляпой кислоты даже при нагревапии.
Легко переводится в раствор мокрым сплавлением (на 10 мл концентрированной Н2SO4 добавляют 3 грамма K2SO4).
--> Растворимость металлов в различных жидкостях. Ртуть Хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной при нагревании. Нерастворима в соляной кислоте и в разбавленной серной. | растворимость, металл, химия, кислота
Урок по химии для 9 класса: «Практическая работа №3» тема: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их кислородные соединения».
Цель: на основе знаний о металлах и их кислородных соединений научиться решать экспериментальные задачи; уметь проводить качественные реакции. соблюдать правила ТБ.
- углубить и систематизировать знания учащихся о металлах и их кислородных
соединений; закрепление практических навыков при решении эксперименталь-
ных задач, умение составлять уравнения реакций.
Развивающая:
- развитие навыков практической работы и развивать познавательный интерес,
используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные
Воспитательная:
- воспитание аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении
правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.
Тип урока: практическое занятие с использованием информационно – коммуникативных технологий: интерактивной доски.
Метод обучения: самостоятельная работа.
Оборудование:
1. Интерактивная доска: (с подготовленными записями)
Девиз урока: Как формула, как график трудовой,
Строй Менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой,
Тема урока ( на бегущей строке): «Практическая работа №3»
тема: Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их кислородные соединения».
2. Электронное учебное пособие по химии «Репетитор: Химия»
3. Лабораторное оборудование: пробирки, пипетки, пробиркодержатель, спиртовка.
4. Реактивы: 1. металлы: цинк, железо, медь; соляная кислота.
2. р-ры хлорида меди (2), сульфата железа (2), железо, медь, алюминий.
3. хлорид меди (2), гидроксид натрия.
4. хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота.
1. Орг. момент. проверить готовность уч-ся к уроку, работа в группе.
2. Актуализация знаний.
Что было задано домой?
- Производство чугуна и стали п. 44.
1. Что такое металлургия и каково ее значение в народном хозяйстве?
- Металлургия – это наука о промышленных способах получения металлов.
2. На какие отрасли подразделяется металлургия?
- на черную и цветную металлургию. К черной металлургии относится производство железа и его сплавов, а к цветной – производство остальных металлов и их сплавов.
3. Назовите основные сплавы железа?
4. Чем отличается чугун от стали по составу и свойствам?
- Чугун и сталь являются сплавами железа с углеродом. Чугун содержит более 2,14% углерода, сталь обычно содержит несколько десятых процента углерода. Чугун содержит также небольшое количество кремния, фосфора и серы.
Различие в составе чугуна и стали вызывает и сильное различие в свойствах. Чугун – хрупкий материал, его можно обрабатывать только литьем ( т.е. разливать жидкий чугун в формы). Из- за хрупкости чугун непригоден для изготовления большинства деталей и инструментов. Сталь при обычной температуре упруг, а при нагревании приобретает пластичность, ее можно обрабатывать ковкой и прокатыванием.
5. В чем заключается производство чугуна?
- Чугун получают из железных руд в доменных печах. Домна – печь высотой 60м, внутри выложена огнеупорным кирпичом. В верхнюю часть домны загружают измельченную железную руду ( Fe 2 O 3 с примесью SiO 2 ), кокс ( C ), флюсы ( CaCO 3 MgCO 3 )-для очищения руды от песка, а снизу вдувают воздух.
Химизм доменного процесса сводится к постепенному высвобождению железа от оксидов.
в доменной печи происходит восстановление железа (сверху вниз) с образованием чугуна.
6. Как в промышленности производят сталь?
- При получении стали из чугуна, необходимо очистить чугун от примесей С, Si , Mn , P , S . Для этого примеси оксиляют кислородом. при этом происходит и частичное окисление самого железа.
Образовавшиеся СО2, S О2 газообразны и удаляются с дымовыми газами. для удаления SiO 2 и P 2 O 5 добавляют известняк. При этом образуются силикат и фосфат кальция, которые удаляются в виде шлаков.
7. Назовите известные вам способы получения стали. В чем заключаются преимущество каждого способа?
- Кислородно-конветорный способ Бессемера, мартеновский способ, в электропечах. 1способ- экономичен, для поддержания нужной температуры в конверторе не требуется сжигать топливо. необходимая температура (1700 0 С) достигается в результате экзотермических реакций окисления примесей.
Преимущество 2 способа – в том что можно контролировать и получать стали различных марок.
В электропечах – получают высококачественные легированные стали с высокими температурами плавления.
8. Какие виды чугуна и стали вы знаете? Где их применяют?
- Серый чугун (93% Fe ) - Литые детали: шестерни, колеса.
Белый чугун- Переработка в сталь.
Легированная сталь - Детали авиамоторов, резцы.
Углеродистые стали- В промышленности.
Конструкционные стали- Детали машин, конструкции и сооружений.
Инструментальные стали- Для режущих, измерительных инструментов.
Стали с особыми свойствами.-- Нержавеющие, жаростойкие, магнитные детали.
3. Изучение нового материала.
Великий Гете сказал: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».
На каких уроках химии можно использовать полученные знания?
- на практическом уроке.
«Практическая работа №3»
Цель урока: определяют уч-ся самостоятельно.
Подготовка к практической работе:
Инструктаж перед практической работой.
Представим себе, что мы на химическом заводе в лаборатории. Прежде чем выпустить какую – либо продукцию, необходимо провести ряд анализов, химических реакций. Чем мы с вами сейчас и займемся.
Я, как главный научный сотрудник лаборатории назначаю технолога в каждой группе (назвать Ф.И. уч-ся). Мы с вами должны провести ряд лабораторных анализов, которые записаны в технологических картах, разработанных главным научным сотрудников лаборатории. Для того чтобы учесть все этапы работы, вам необходимо оформить отчет в тетради для лабораторных работ.
Но перед началом работы необходимо провести инструктаж по ТБ.
Сегодня в нашей лаборатории инженером по ТБ назначается (Ф.И. уч-ся), который про-ведет инструктаж.
Инженер по ТБ: «Я обращаю внимание на правила работы с кислотами и щелочами и правилами оказания первой помощи. с кислотами и щелочами вам нужно работать очень осторожно. Если случайно кислота или щелочь попадет на руку или одежду, немедленно смойте ее большим количеством прохладной воды. Запрещается обрабатывать поражен-ный участок увлажненным тампоном.
Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказалась сверху. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
Главный научный сотрудник: « В технологической карте даны задания, которые вы должны выполнить строго по инструкции и записать уравнения реакций.
4. Практическая работа.
1. Опыт 1: выполняют уч-ся в группе.
Сделайте вывод по опыту 1.
Вывод: Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2
Cu + HCl = не протекает.
Почему медь не реагирует с соляной кислотой?
В ряду активности Ме медь находиться правее водорода, поэтому растворяется только в сильных окислителях (азотной и серной кислоте).
Демонстрация опыта по электронному учебнику «Репетитор: Химия».
1 действие– значок «Раздел «Неорганическая химия»
2 действие– выбрать главу 15 и тему 15.5
3 действие – тема «Свойства»
4 действие – реакция взаимодействия меди с азотной кислотой.
2. Опыт 2 уч-ся выполняют самостоятельно.
Какой вывод можно сделать по данному опыту?
Вывод: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu 3 CuCl 2 +2 Al =2 AlCl 3 +3 Cu FeSO 4 + Cu =не протекает
Более активный Ме вытесняет менее активный Ме из его солей.
3. Демонстрация опыта 3 по электронному учебнику «Репетитор: Химия».
2 действие– выбрать главу 12 и тему 12.3
3 действие – тема «Гидроксиды алюминия»
4 действие – реакция взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия.
1 действие – внизу значок «Альбом»
2 действие – тема «Элементы 3 группы»
3 действие - опыт получение и свойства гидроксида алюминия.
Какие свойства проявляет вещество, если оно взаимодействует и с кислотами и с щелочами?
- Проявляет амфотерные свойства.
4. Опыт 4 выполняют уч-ся самостоятельно.
Вывод: CuCl 2 +2 NaOH = Cu ( OH )2+2 NaCl – осадок синего цвета
CuSO 4 +2 NaOH = Cu ( OH )2+ Na 2 SO 4 – осадок синего цвета
FeCl 2 +2 NaOH = Fe ( OH )2+2 NaCl –осадок зеленого цвета.
Демонстрация таблицы растворимости солей по электронному учебнику «Репетитор: Химия».
1 действие – значок внизу «таблица»
2 действие – таблица растворимости солей и оснований.
5. Вывод урока. (уч-ся делают самостоятельно)
Сегодня на уроке мы закрепили и углубили знания по теме «Металлы и кислородные соединения».
Какой мы можем сделать вывод после проведения практической работы?
- Изучили химические свойства металлов. Ме являются восстановителями. При взаимодействии Ме с кислотами продукты реакции зависят от активности Ме. Более активный Ме вытесняет менее активный Ме из его солей.
6. Д/з повт. тему «Металлы»
7. Итог урока.
9кл. Карточка- инструкция к практической работе 3.
Тема: Экспериментальные задачи по теме «Металлы и кислородные соединения».
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость цинка в соляной кислоте.
Задание: напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 2. Дан раствор соли хлорида меди(2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл железо в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 3. Как из хлорида алюминия получить гидроксид алюминия. Докажите его свойства.
Задание: Составьте уравнение реакций.
Опыт 4. Опытным путем из хлорида меди (2) получите гидроксид меди (2).
Задание: Напишите соответствующие уравнения реакций в ионном виде.
Оформите работу в тетради, и письменно ответьте на задание.
9кл. Карточка- инструкция к практической работе 3 на стр. 136.
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость железо в соляной кислоте.
Опыт2. Дан раствор соли сульфата железа (2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 4. Опытным путем из сульфата меди (2) получите гидроксид меди (2).
Задание: Напишите уравнения реакций в ионном виде.
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость меди в соляной кислоте.
Опыт2. Дан раствор соли хлорида меди(2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл алюминия в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 4. Опытным путем из сульфата железа (2) получите гидроксид железа (2).
Опытным путем докажите, растворимость железо в соляной кислоте?
Опытным путем докажите, растворимость железо в соляной кислоте.
Напишите соответствующее уравнение реакции.
6HCl + 2 Fe = 2FeCl3 + 3H2.
Что произойдет, если пластинку алюминия опустить : а) в соляную кислоту, б) в серную концентрированную кислоту, в) в разбавленную серную кислоту?
Что произойдет, если пластинку алюминия опустить : а) в соляную кислоту, б) в серную концентрированную кислоту, в) в разбавленную серную кислоту.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
Напишите уравнения реакций магния с соляной и серной кислотами?
Напишите уравнения реакций магния с соляной и серной кислотами.
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот, фосфата натрия?
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот, фосфата натрия.
Как опытным путем их можно распознать?
Напишите уравнения реакций.
Напишите уравнение реакции железа с соляной кислотой?
Напишите уравнение реакции железа с соляной кислотой.
Напишите уравнения реакции соляной кислоты с магнием?
Напишите уравнения реакции соляной кислоты с магнием.
Напишите уравнения взаимодействия соляной кислоты с растворимыми и нерасворимыми основаниями?
Напишите уравнения взаимодействия соляной кислоты с растворимыми и нерасворимыми основаниями.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа 3 и соляной кислотой равна?
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа 3 и соляной кислотой равна.
Напишите уравнения реакции между веществами :вольфрамат калия + соляная кислотагидроксид железа(2) + соляная кислотаоксид кремния(4) + гидроксид натрия?
Напишите уравнения реакции между веществами :
вольфрамат калия + соляная кислота
гидроксид железа(2) + соляная кислота
оксид кремния(4) + гидроксид натрия.
Как опытным путем распознать муравьиную и уксусную кислоту?
Как опытным путем распознать муравьиную и уксусную кислоту?
Напишите уравнение реакции.
Пожалуйста не понимаю.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Опытным путем докажите, растворимость железо в соляной кислоте?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Читайте также: