Определите массовые доли металлов в смеси железа и магния если известно что
Разработка представляет собой набор заданий с решениями для 9-11 классов.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| olimpiada_po_khimii.docx | 28.01 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Олимпиада по химии
Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят, и ответ подтвердите расчетом.
К 500 мл раствора соляной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%. Вычислите концентрацию вещества в исходном растворе в процентах.
Осуществите превращения: N -3 -N 0 -N +2 -N +5
Определите массовые доли металлов в смеси железа и магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода.
Как, используя только фенолфталеин, определить содержимое пробирок с водой, едким кали и азотной кислотой?
m(Ме)=2,74 г Ме+CI 2 =MeCI 2
m(МеSO 4 )=4,66 г MeCI 2 +Na 2 SO 4 =MeSO 4 +2NaCI
Ме - ? Схема для расчета: Me --- MeSO 4
V( Me SO 4 )=4,66/( A r (Me)+96)
По схеме: [2,7/A r (Me)]:1=[4,66/( A r (Me)+96)]:1
A r (Me)=137, металл – барий.
w 2 =w 1 p 1 V 1 /( p 1 V 1 +p H2O V H2O ),
0,04= w 1 1,1*500/(1,1*500+1*2500),
1)2NH 3 =N 2 +3H 2 3) 2NO+O 2 =2NO 2
2)N 2 +O 2 =2NO 4) 4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3
Fe+2HCI=FeCI 2 +H 2
Mg+2HCI=MgCI 2 +H 2
Пусть в смеси V(Fe)=x, V(Mg)=y, тогда
Х=0,005; m(Fe)=0,005*56=0,28 г; w(Fe)=0,28/0,4=0,7,или 70%
У=0,005; m(Mg)=0,005*24=0,12 г;w(Mg)=100% - 70%=30%
Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе щелочи – определяем едкое кали. К пробам KOH и фенолфталеина (имеют малиновый цвет)добавляем пробы из пробирок с водой и азотной кислотой – если в пробирке вода, то окраска не будет исчезать, а в случае азотной кислоты произойдет обесцвечивание, так как протекает реакция нейтрализации.
Газ, образующийся при сжигании 4,48л сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4г/мл). Определите состав и количество образовавшейся соли.
Какую формулу имеет кристаллогидрат сульфата железа (III), если в 5,08 г вещества содержится 10,836*10 23 атомов кислорода?
Определите объем озонированного кислорода, содержащего 15% озона, который необходим для сжигания 10 л пропана.
Соль желтого цвета, окрашивающую пламя в желтый цвет, осторожно добавили в концентрированную серную кислоту, в результате раствор приобрел оранжевую окраску и через некоторое время из него выпал осадок ярко-красного цвета. Осадок отфильтровали и нанесли на него несколько капель спирта, который воспламенился и образовался порошок зеленого цвета. Напишите уравнения реакций, которые описывают указанные превращения.
В пробирках находятся растворы солей – K 2 CO 3 , KCI, K 2 SO 3 , KNO 2 , K 2 S, K 2 S 2 O 3 . C помощью какого реагента можно различить все эти соли?
2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O(1)
2NaOH+ SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O(2), и если SO 2 в избытке,
Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O=2NaHSO 3 (3)
V(H 2 S)=4,48/22,4=0,2 моль; V(NaOH)=0,4*1,4*21,43/40=0,3 моль.
По уравнению (1) V(SO 2 )= 0,2 моль
По уравнению (2) V(NaOH): V(SO 2 ):V(Na 2 SO 3 )=2:1:1, следовательно SO 2 находится в избытке в количестве (0,2-0,15)=0,05 моль и образуется 0,15 моль Na 2 SO 3
По уравнению (3) V(Na 2 SO 3 ) : V(SO 2 ): V(NaHSO 3 )=1:1:2, следовательно, Na 2 SO 3 в избытке в количестве (0,15-0,05)=0,1 моль и образуется 0,1 моль NaHSO 3
Массы солей: m(Na 2 SO 3 )=0,1*126=12,6 г.
m(NaHSO 3 )=0,1*104=10,4 г.
Находим количество вещества и массу кислорода:
V=n вещества /N A , V(O)=1,0836*10 23 /6,02*10 23 =0,18 моль,
Находим величину «х»
Fe 2 (SO 4 ) 3 *xH 2 O=12O+xO
5,08/(400+18x)=2,88/(12*16+16x) , x=6, Fe 2 (SO 4 ) 3 *6H 2 O
C 3 H 8 +5O 2 =3CO 2 +4H 2 O (1)
3 C 3 H 8 +10O 3 =9CO 2 +12 H 2 O (2)
Введем обозначения: V(O 2 )=x моль,V(O 3 )=y моль, тогда 85у=15х
По уравнению (1)V( C 3 H 8 )=22,4*x/5,
По уравнению (2)V( C 3 H 8 )=22,4*3y/10,
Vобщее( C 3 H 8 )=22,4*x/5+22,4*3y/10=10
Решаем систему уравнений:
85у=15х х=0,362 моль
22,4*x/5+22,4*3y/10=10 у=2,051 моль.
V(O 3 )=2,051*22,4=45,9424 л
V(O 2 )=0,362*22,4=8,1088 л
V(O 2 + O 3 )=54,0512 л.
Речь идет о получении хромовой смеси. Так как соль окрашивает пламя в желтый цвет, то в ее состав входит натрий. Изменение окраски с желтой на оранжевую в растворах кислот характерно для солей хромовой кислоты, которая в концентрированных растворах разлагается с выделением малорастворимого хромового ангидрида ярко-красного цвета, являющегося сильным окислителем. Продукт его восстановления имеет зеленый цвет.
2Na 2 CrO 4 желт+H 2 SO 4 =Na 2 Cr 2 O 7оранж +Na 2 SO 4 +H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7оранж + H 2 SO 4конц = Na 2 SO 4 +H 2 O+ CrO 3красный
4 CrO 3красный +С 2 H 5 OH=2 Cr 2 O 3 +2CO 2 +3H 2 O
К отобранным пробам следует прибавить раствор кислоты.
1.K 2 CO 3 +HCI=2KCI+ H 2 O+CO 2
Выделяется бесцветный газ без запаха.
2. KCI+ HCI – изменений нет.
3. K 2 SO 3 + HCI=2KCI+ H 2 O+SO 2
Выделяется бесцветный газ с резким запахом.
4. KNO 2 +HCI=KCI+NO 2
Выделяется газ бурого цвета с резким запахом.
5. K 2 S+2HCI=2KCI+H 2 S
Выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц.
6. K 2 S 2 O 3 +2HCI=2KCI+2 H 2 O+ SO 2 +S
10 мл паров неизвестного углеводорода, взаимодействующего с аммиачным раствором оксида серебра, смешали со 100 мл кислорода и смесь подожгли. После конденсации водяных паров объем смеси составил 85 мл, а после пропускания через избыток концентрированного раствора баритовой воды он уменьшился до 45 мл. Какое строение имеет углеводород?
pH раствора равен 5,7. Вычислите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе.
Пластинку из Ме поместили в раствор неизвестного нитрата (масса раствора 10 г, массовая доля нитрата 9,68%). Через некоторое время пластинку вынули и взвесили – масса металла уменьшилась на 0,112 г; после окончания реакции в растворе находился нитрат двухвалентного металла с массовой долей 10,68%. Определите металл и напишите уравнения реакций.
C x H y +(x+0,25y)O 2 =xCO 2 +yH 2 O (1)
CO 2 +Ba(OH) 2 =BaCO 3 +H 2 O (2)
По (2)- прореагировало (85-45)=40 мл CO 2
По (1) объемы реагирующих газов относятся как их коэффициенты в уравнении реакции, 10:1=40:х, х=4
V(O 2 ) прреагировал=100-45=55 мл
Так как С 4 H 6 взаимодействует с оксидом серебра, то в веществе имеется
С=С-H, HC=C-CH 2 -CH 3
pH=-lg[H + ], [H + ]=10 -pH =10 -5,7 =2*10 -6 моль/л
[H + ]*[OH - ]=1*10 -14 , [OH - ]=1*10 -14 /[H + ]=1*10 -14 /2*10 -6 =5*10 -9 моль/л
(х-2)Ме+2Ме(NO 3 ) x =x2Ме(NO 3 ) 2
Проверяем произошло ли полное вытеснение Ме 1 из раствора или Ме 1 =Ме
m 1 (Ме(NO 3 ) х )=0,0968*10=0,968, m(H 2 O )=10-0,968=9,032 г
m 2 (Ме(NO 3 ) 2 )=x/(x+9,032)=0,1068, x=1,08 г
Пусть А- атомная масса Ме, тогда по уравнению реакции находим:
0,112/A:(х-2)=0,968/(A+62x):2, х=3, А=56г/моль – железо.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Задания школьной олимпиады по химии для учащихся 11 класса
Задания для школьного тура олимпиады по химии для учащихся 11 класса содержат материал по курсам неорганической, органической и общей химии. К заданиям прилагаются ответы и критерии оценивания.
Задания Всероссийской олимпиады по химии.Школьный тур 10 класс.2011 г.(с ответами)
Задания Всероссийской олимпиады школьного тура предназначены для повышения уровня качества и знаний учащихся 10 класса по химии.
Олимпиады по химии 9,10,11 класс
Олимпиады по химии.
Олимпиадные задания школьного этап всероссийской олимпиады по химии для учащихся 8 класса
Олимпиадные задания школьного этап всероссийской олимпиады по химии для учащихся 8 класса.Задания и ответы.
Олимпиада по химии для 10-11 классов
Заочная Всероссийская олимпиада для школьников по химии10-11 классовНапишите полные электронные формулы атома V и ионов Ag+ и Cl- (8б)В воде растворили CH3COOH, C2H5OH, Na2Cr2O7, RbH2PO4, .
Онлайн-олимпиада по химии для 9–11 классов Менделеев на Учи Похвальная грамота Симонова Владислава
Онлайн-олимпиада по химии для 9–11 классов Менделеев на УчиПохвальная грамота Симонова Владислава.
Онлайн-олимпиада по химии для 9–11 классов Менделеев на Учи Сертификат участника Семченкова Ирина
Онлайн-олимпиада по химии для 9–11 классов Менделеев на УчиСертификат участника Семченкова Ирина.
Определите массовые доли металлов в смеси железа и меди если известно, что при обработке 1 грамма этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделилось 0, 224 литров водорода (н?
Определите массовые доли металлов в смеси железа и меди если известно, что при обработке 1 грамма этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделилось 0, 224 литров водорода (н.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идет, т.
К. медь в ряду активности металлов после водорода
По уравнению реакции из 1моль Fe образуется 1 моль H2, следовательно из0.
01 моль Fe образуется 0.
01моль * 56г / моль = 0.
ω = m(вещества) / m(смеси)
ω(Cu) = 100 - 56 = 44%
ω(Cu) = 100 - 56 = 44%.
При обработке смеси алюминия и меди массой 10 грамм избытком соляной кислоты выделился газ объёмом 6, 72 л?
При обработке смеси алюминия и меди массой 10 грамм избытком соляной кислоты выделился газ объёмом 6, 72 л.
). Найдите массовую долю в процентах меди и смеси.
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа?
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа.
Определить массовые доли металлов в смеси.
Сплав меди и алюминия массой 3, 68 грамм обработали избытком соляной кислоты и получили 1, 77 литр ( н?
Сплав меди и алюминия массой 3, 68 грамм обработали избытком соляной кислоты и получили 1, 77 литр ( н.
Рассчитайте массовые доли металла в их смеси.
При обработке разбавленной серной кислотой смеси меди и железа 28г?
При обработке разбавленной серной кислотой смеси меди и железа 28г.
Выделяется газ объёмом 4, 48л.
При взаимодействии смеси железа и меди с избытком соляной кислоты выделилось 2, 24 л газа(н?
При взаимодействии смеси железа и меди с избытком соляной кислоты выделилось 2, 24 л газа(н.
У). При взаимодействии такого же количества такой же смеси с избытком горячей концентрированной серной кислоты выделилось 4.
У) бесцветного газа с характерным запахом.
Определите массовые доли металлов в этой смеси.
6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3, 7 л водорода (н?
6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3, 7 л водорода (н.
У) Вычислите массовую долю (%) каждого маталла в смеси.
Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали раствором соляной кислоты?
Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали раствором соляной кислоты.
При этом выделилось 6, 72 л газа.
Определить массовую доли металлов этой смеси?
При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л водорода (н?
При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л водорода (н.
Рассчитайте массовую долю алюминия в смеси.
При растворении 28, 6 г смеси порошков железа и кобальта в избытке соляной кислоты выделилось 11, 2 л (н?
При растворении 28, 6 г смеси порошков железа и кобальта в избытке соляной кислоты выделилось 11, 2 л (н.
Определите массовые доли металлов в смеси.
При действии на 12 г сплава меди и железа раствора соляной кислоты выделилось 2, 24л газа?
При действии на 12 г сплава меди и железа раствора соляной кислоты выделилось 2, 24л газа.
(н. у) определите массовые доли металлов в смеси.
Вы открыли страницу вопроса Определите массовые доли металлов в смеси железа и меди если известно, что при обработке 1 грамма этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделилось 0, 224 литров водорода (н?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0?
Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.
4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0, 224 л водорода.
Напишем уравнения реакций :
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода :
n = V / Vm = 0, 224л / 22, 4л / моль = 0, 01моль
Пусть х моль - количество вещества железа
Пусть y моль - количество вещества магния
По уравнению реакции :
n(H2) = n(Fe) = x моль
n(H2) = n(Mg) = y моль
Так как количество вещества железа х моль, то его масса равна : 56х грамм, масса магния соответственно 24у грамм, составим второе уравенние :
Составим систему уравнений :
Домножим второе уравнение на 24
Вычтем из первого уравнения второе :
Рассчитаем массу железа :
m = n * M = 0, 005моль * 56г / моль = 0, 28г
Рассчитаем массовую долю железа в смеси :
w(Fe) = m(Fe) / m(смеси) = 0, 28г / 0, 4г = 0, 7 ; 70%
Рассчитаем массовую долю магния :
w(Mg) = 100% - w(Fe) = 100% - 70% = 30%.
9г смеси алюминия и меди поместили в избыток соляной кислоты?
9г смеси алюминия и меди поместили в избыток соляной кислоты.
При этом выделилось 4, 2 л (н.
Расчитайте массовую долю металлов в смеси.
После обработки соляной кислотой смеси алюминия и меди массой 6 г?
После обработки соляной кислотой смеси алюминия и меди массой 6 г.
Собрали водород объемом 3, 7 л.
Определите массовые доли металлом.
Смесь 15г железа и меди обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 4, 48л газа выяислите массовую долю железа в смеси?
Смесь 15г железа и меди обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 4, 48л газа выяислите массовую долю железа в смеси.
Для растворении 22, 2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13, 44 л (н?
Для растворении 22, 2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13, 44 л (н.
Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой 10?
При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой 10.
4г. выделилось 6.
У) определите массу каждого метала в смеси.
При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5, 6 л водорода (н?
При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5, 6 л водорода (н.
Какова массовая доля (в % ) магния в исходной смеси?
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа Определить массовые доли металлов в смеси?
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа Определить массовые доли металлов в смеси.
1. На нейтрализацию 3, 4 г смеси соляной и серной кислот нужно 3, 3 г NaOH?
1. На нейтрализацию 3, 4 г смеси соляной и серной кислот нужно 3, 3 г NaOH.
Найдите массы кислот и смеси.
2. Смесь гидридов натрия и калия массой 7, 6 г растворяется в воде с выделением 5, 6 дм³ (н .
Определите массы гидридов в смеси.
3. При взаимодействии 6, 05 г смеси железа и цинка с избытком раствора CuCl2 получено 6, 4 г меди.
Найдите массы металлов в смеси.
4. На хлорирование 3 г смеси железа и меди нужно 1, 12 дм³ (н.
Найдите массовые доли металлов в смеси.
5. Смесь оксидов кальция и магния массой 2, 08 г полностью растворили в азотной кислоте и получили 6, 4 г смеси нитратов.
Найдите массовую долю оксида магния и смеси.
При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4, 48 л газа (н?
При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4, 48 л газа (н.
Рассчитайте массовою долю каждого металла в смеси.
Имеется смесь цинка и меди массой 20 г?
Имеется смесь цинка и меди массой 20 г.
При обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа (н.
У). Какова массовая доля каждого метала в смеси?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
При действии на 40 г смеси железа и серебра соляной кислоты, выделилось 11, 2 л водорода?
При действии на 40 г смеси железа и серебра соляной кислоты, выделилось 11, 2 л водорода.
Определите процентный состав смеси.
Fe + 2HCl - > ; FeCl2 + H2
Ag + HCl реакция не идёт
nH2 = 11, 2 / 22, 4л / моль
mFe = 0, 5 моль * 56г / моль
w%Fe = 28г / 40г * 100% = 70%
w%Ag = 100% - 70% = 30%.
Пожалуйста, срочно?
28, 8 г смеси железа с железной окалиной восстановили водородом.
Продукты реакции обработали без доступа воздуха соляной кислотой ; при этом выделилось 8, 96 л газа (н.
Определите количественный состав исходной смеси.
Ребята, помогите пожалуйста?
Ребята, помогите пожалуйста!
При обработке смеси серебра, железа и алюминия массой 35.
9 г холодной концентрированной азотной кислотой выделяется 1.
68 л газа, а при взаимодействии такого же количества смеси с раствором соляной кислоты выделяется 15, 68 л газа.
Определите процентный состав смеси металлов.
Помогите пожалуйста?
При действии соляной кислоты на 5, 5 г смеси железа и алюминия выделилось 4, 48 л водорода.
Определить массовый состав смеси.
1)10 г?
Смеси меди и аллюминия обработали 96 - процентной азотной кислотой , при этом выделилось 4, 48 л.
Определить количественный состав смеси.
10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6, 72 л водорода?
10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6, 72 л водорода.
Определите состав смеси.
6 грамм смеси Al и Cu обработали соляной кислотой и собрали 3?
6 грамм смеси Al и Cu обработали соляной кислотой и собрали 3.
Составьте процентный состав смеси.
В результате реакции достаточного количества соляной кислоты с 10 г?
В результате реакции достаточного количества соляной кислоты с 10 г.
Смеси порошков серебра и цинка выделилось 0, 7 литров водорода(н.
Вычислите массовую долю серебра в смеси.
Вы открыли страницу вопроса При действии на 40 г смеси железа и серебра соляной кислоты, выделилось 11, 2 л водорода?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Читайте также: