Оксиды и гидроксиды металлов 11 класс конспект урока
Обучающая цель : обобщить и систематизировать материал о важнейших оксидах и гидроксидах металлов.
Развивающая цель: развитие внимания, мышления, логики, умения анализировать и делать выводы.
Воспитательная цель : воспитывать интерес к химии.
Принципы обучения: научность, связь теории с практикой, доступность, индивидуальный подход к учащемуся, активизация учебного процесса.
Методы опрос, рассказ, беседа.
Тип урока : Изучение нового материала
Средства обучения : доска, таблицы.
І. Организация работы группы ( оглашение темы, цели, плана работы на уроке, заполнение журнала).
ІІ. Проверка домашнего задания.
Опрос по предыдущей теме.
ІІІ. Актуализация опорных знаний.
1. Металлический элемент:
1. Переходный элемент:
2. Металл, способный вытеснить водород:
из раствора кислоты:
3. Из раствора соли сульфата меди (II)
медь могут вытеснить:
медь не вытесняют:
a) Zn; б) Са; в) Fe; г) Na; д) Ag.
4. Растворится ли образец смеси металлов
Al, Мn, Сu в растворе:
Fe, Ag, Zn в растворе:
Составить уравнения реакций.
Ответы на вопросы теста
4) a)
І V. Изучение нового материала.
1. Оксиды, образованные металлами, особенности их свойств в зависимости от С.О. элемента и радиуса иона; изменение свойств оксидов элементов в периодах и в группах, главных подгруппах.
2. Гидроксиды, образованные оксидами металлов; изменение характера гидроксида в зависимости от С.О. элемента и радиуса его иона.
3. Характер оксидов и гидроксидов, образованных металлами побочных подгрупп. ПСХЭ длиннопериодная и укороченная.
Все металлы образуют солеобразующие оксиды. Однако одни оксиды проявляют свойства основных оксидов, а другие проявляют кислотно-основные, то есть амфотерные свойства. От чего это зависит? Следует знать следующее — металл, проявляющий С.О. +1, +2 образует оксиды основного характера, т. к. это типичные металлы, которые расположены в I и II группах, главных подгруппах.
Пример: 1 группа, главная подгруппа представлена элементами Li, Na, К, Rb, Cs, Fe. К концу группы главной подгруппы у элементов возрастает атомный радиус. При отдаче электрона с внешнего уровня образуются катионы. С.О. у всех элементов к концу группы не изменяется, а вот характер оксидов — основной, будет усиливаться,
Усиливается основной характер
Возрастает радиус нового элемента
Если рассмотреть изменение свойств оксидов элементов по периоду на примере элементов III периода, то следует отметить, что в атомах этих элементов количество энергетических уровней одинаково, однако изменяется С.О. К концу периода она возрастает, что вызывает уменьшение радиуса иона. Вследствие чего характер оксида изменяется от основного через амфотерный к кислотному.
Радиус иона уменьшается, характер оксида изменяется от основного к амфотерному
Оксидам металлов соответствуют гидроксиды. Если С.О. металлов +1, +2, +3, +4, то они образуют оксиды: и гидроксиды:
Характер гидроксида зависит также от С.О. элемента и радиуса иона. Чем больше С.О., тем меньше радиус иона, характер гидроксида в большей степени кислотно-основной, то есть проявляет амфотерность:
Пример: III период.
Гидроксиды:
Ослабление свойства основания, усиление кислотного свойства
Возрастает С.О.: уменьшается радиус иона; щелочь, основание, амфотерное основание.
в группах, главных подгруппах:
Пример: I группа, главная подгруппа.
С.О. не изменяется
Возрастает радиус иона, усиливаются свойства гидроксидов как оснований
Переходные элементы, расположенные в малых периодах — это Ве (II период), Аl (IIIпериод), образуют оксиды BeO, Аl2O3 и гидроксиды Ве(ОН)2 и Аl(ОН)3 — проявляющие амфотерные кислотно-основные свойства. Что это означает?
Al(OH)3: а) получение, б) кислотно-основные свойства.
Основные свойства: взаимодействие с кислотами, оксидами и гидроксидами.
Кислотные свойства: взаимодействие с щелочами и оксидов, и гидроксидов.
и если раствор щелочи, то образуется комплекс
Итак, с увеличением С.О. металла происходит уменьшение радиуса иона металла, свойства оксидов и гидроксидов металлов изменяются от основного к кислотно-основному, а далее проявляют кислотный характер.
У элементов побочных подгрупп изменение С.О. можно рассмотреть на примере одного металла.
Пример: металл хром может проявлять С.О. +2, +3, +6.
— основной оксид, гидроксид Сr(ОН)2 — основание;
— амфотерный оксид, гидроксид Сr(ОН)3 — амфотерное основание;
— кислотный оксид, гидроксид Н2СrO4, Н2Сr2O7 — кислота.
Нам известно, что С.О. максимальная определяется по номеру группы. Элемент хром расположен в VI группе, побочной подгруппе. Элемент сера также расположен в VI группе, только главной подгруппе. В высшей степени окисления они образуют кислотные оксиды которым соответствуют кислоты Н2СrO4 и H2SO4. Знание такого сходства многих элементов позволило Д. И. Менделееву построить укороченную таблицу химических элементов, где в отличие от длиннопериодной кроме групп появились подгруппы главная и побочная. Все элементы одной группы проявляют максимальную валентность, С.О. соответственно равна номеру группы.
Вернемся к примеру с хромом.
— оксиды
— гидроксиды
1) Что происходит со С.О.?
Ответ: С.О. возрастает.
2) Как вы думаете, а радиус иона как изменяется?
Ответ: радиус иона хрома с увеличением С.О. уменьшается.
3) Как эти изменения сказываются на свойствах соединения?
Ответ: происходит изменение свойств оксидов и гидроксидов от основного, через амфотерный к кислотным.
V. Закрепление изученного на уроке.
Составить формулу оксида и гидроксида хрома (III). Уравнениями реакций подтвердить их амфотерность.
— основной оксид взаимодействия с кислотой.
— кислотный оксид взаимодействия с щелочью.
— гидроксил хрома (III).
— осадок исчезает.
Гидроксид хрома — основание, взаимодействует с кислотой.
Гидроксид хрома проявляет кислотные свойства, т. к. взаимодействует с растворами щелочи.
Конспект урока «Оксиды и гидроксиды металлов»
Тип урока: урок систематизации и развития знаний, умений и навыков.
Цель урока: систематизация знаний учащихся по характеру оксидов и гидроксидов металлов, формирование знаний и умений по определению характера оксида в зависимости от степени окисления металла, его положения в ПСХЭ и радиуса атома и иона.
Девиз урока: "Зажечь, увлечь и повести”.
Задачи урока:
Обучающие:
- восстановить в памяти понятия об оксидах, обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации оксидов;
- сформировать знания о закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов металлов зависимости от степени окисления (СО) и положения металла в ПСХЭ.
Развивающие:
- развитие образовательных компетенций:
- учебно-познавательных: развить умение применять теоретические знания; умение обобщать факты, строить аналогии и делать выводы;
- коммуникативных: развитие умения отвечать на поставленный вопрос; организовывать и анализировать собственную деятельность;
- развивать способность учащихся к химическому прогнозированию;
Воспитательные :
- воспитывать сознательное отношение к учебному труду, развивать чувство ответственности за полученные знания и интерес к знаниям;
- закрепить навыки безопасного обращения с реактивами;
- продолжать развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды и суждения;
Планируемые образовательные результаты
Метапредметные
Регулятивные
Познавательные
Коммуникативные
Знать: понятие оксид, классификацию оксидов.
Уметь: характеризовать оксид металла по положению металла в ПСХЭ, применять полученные знания для решения практических задач
Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что еще неизвестно. Выбор, принятие и сохранение учебной цели и задачи.
Составление плана, осуществление самоконтроля и самооценки, осознание качества и уровня усвоения.
Сравнение, обобщение, конкретизация, анализ;
самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации, применение методов
информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.
Умение структурировать знания; умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной форме; рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;
Умение формулировать собственное мнение и позицию.
Осознанное построение речевых высказываний.
Восприятие выступлений учащихся.
Участие в обсуждении содержания материала.
Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия.
Рефлексия собственной деятельности. Действие смыслообразования, т. е. установление учащимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом.
ІV.Изучение нового материала.
Нам известно, что С.О. максимальная определяется по номеру группы. Элемент хром расположен в VI группе, побочной подгруппе. Элемент сера также расположен в VI группе, только главной подгруппе. В высшей степени окисления они образуют кислотные оксиды которым соответствуют кислоты
Н2СrO4 и H2SO4. Знание такого сходства многих элементов позволило Д. И. Менделееву построить укороченную таблицу химических элементов, где в отличие от длиннопериодной кроме групп появились подгруппы главная и побочная. Все элементы одной группы проявляют максимальную валентность, С.О. соответственно равна номеру группы.
Оксиды и гидроксиды металлов. Химия 11 класс
Воспитательные :
Конспект урока по химии по теме" Оксиды и гидроксиды металлов"
Цель урока: Обобщить и систематизировать материал о важнейших оксидах и гидроксидах металлов.
Планируемые результаты урока:
Знать: понятие оксид, гидроксид, классификацию оксидов и гидроксидов.
Уметь: характеризовать оксид металла по положению металла в ПСХЭ, свойства оксидов и гидроксидов, применять полученные знания для решения практических задач
Уметь работать в группах
Тип урока: комбинированный
Оборудование: учебник по химии 11 класс Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман; ПСХЭ Д.И. Менделеева, ИУП «Наглядная химия», компьютер, раздаточный материал(приложение №1)
2.Проверка д\з с взаимопроверкой (Зачетная тетрадь «металлические элементы Б-групп) приложение№1
3.Постановка темы и целей урока
О чем идет речь….
Эти вещества широко применяются человеком в жизни, например одни из таких соединений применяется в медицине для нейтрализации соляной кислоты в желудке. Другие применяются в строительной индустрии, входят в состав цемента, применяются для получения известковой воды и гашенной извести.
Озвучивание учащимися темы и постановка целей урока.
4.Актуализация знаний.
Дать определение понятиям: оксид и гидроксид
Вспомнить классификацию оксидов и гидроксидов.
«Наглядная химия 10-11класс»
5.Изучение нового материала
Следует знать следующее металлы IA и IIA главных групп проявляющие СО +1 +2 образуют только основные оксиды. Подробно остановимся на них. Назовите их?
Какова закономерность изменения радиуса атома в группе сверху вниз?( увеличивается)
Задание1Запишем формулы оксидов этих металлов, определим Степень Окисления металла, и запишем формулы соответствующих гидроксидов.
Вывод: При движение в подгруппе сверху вниз радиус атома и иона увеличивается СО не меняется основной характер оксидов усиливается и оснований тоже, т.е. каждое последующее основание более сильное, чем предыдущее.
Теперь рассмотрим изменение характера оксидов и гидроксидов металлов на примере элементов 3 периода. Например: натрий, магний алюминий. Как изменяется радиус атомов в периоде? (уменьшается).
Задание2 Запишем формулы соответствующих гидроксидов. Определим степень окисления металлов.
Вывод При движении в периоде слева направо радиус атома и иона уменьшается, степень окисления элемента увеличивается характер оксида меняется от основного к кислотному, значит оксид натрия и магния основной, а оксид алюминия амфотерный. Чем больше степень окисления тем меньше радиус иона.
Объяснение характера оксидов переходных элементов на примере хрома:
Вывод для переходных элементов с увеличением степени окисления радиус иона уменьшается и характер оксидов меняется от основного к кислотному.
Физкультминутка (гимнастика для глаз)
Работа в группах.
1.Изучает химических свойства металлов бериллия, магния и характеристику их оксидов и гидроксидов(стр.156)
1.Изучает химических свойства металлов кальция, стронция, бария и характеристику их оксидов и гидроксидов (стр.156)
1.Изучает химических свойства оксидов и гидроксидов хрома в зависимости от его степени окисления(стр.157)
Отчет групп («Наглядная химия, свойства оксидов металлов II А-групп»)
6.Подведение итогов, выставление оценок
Представлены четыре рисунка это домик Лермонтова в Пятигорске, это песочный пляж и море, раковина покрывшаяся ржавчиной, а также капли воды, как это можно связать с темой сегодняшнего урока.
Домик Лермонтова побелен известью, а это взаимодействие основного оксида с водой и получение основания.
Песок это кислотный оксид, оксид кремния, который с водой не взаимодействует и не образует кислоту, что дает нам возможность купаться в море не боясь получить ожог от кислоты.
И ржавчина это амфотерный оксид железа (Ш), что можно удалить обыкновенной кислотой или уксусной или лимонной, или пищевой содой. И на последнем рисунке это вода почему она, потому что вода это оксид, не относящийся и к перечисленным классам, это нейтральное вещество по отношению к которому рассматривают всё выше сказанное.
7.Домашнее задание
Выполнить тесты (стр.160)-на отметку «3»
Задание №2 (стр.159)-на отметку «4»
Напишите формулы высших оксидов селена и хлора. Определите их характер. Запишите уравнения реакций этих оксидов с водой.
Читайте также: