Металлы которые вытесняют водород из раствора соляной кислоты
ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К КИСЛОТАМ
Чаще всего в химической практике используются такие сильные кислоты как серная H 2 SO 4 , соляная HCl и азотная HNO 3 . Далее рассмотрим отношение различных металлов к перечисленным кислотам.
Соляная кислота ( HCl )
Соляная кислота – это техническое название хлороводородной кислоты. Получают ее путем растворения в воде газообразного хлороводорода – HCl . Ввиду невысокой его растворимости в воде, концентрация соляной кислоты при обычных условиях не превышает 38%. Поэтому независимо от концентрации соляной кислоты процесс диссоциации ее молекул в водном растворе протекает активно:
Образующиеся в этом процессе ионы водорода H + выполняют роль окислителя, окисляя металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. Взаимодействие протекает по схеме:
Me + HCl соль + H 2 ↑
При этом соль представляет собой хлорид металла ( NiCl 2 , CaCl 2 , AlCl 3 ), в котором число хлорид-ионов соответствует степени окисления металла.
Соляная кислота является слабым окислителем, поэтому металлы с переменной валентностью окисляются ей до низших положительных степеней окисления:
Fe 0 → Fe 2+
Co 0 → Co 2+
Ni 0 → Ni 2+
Cr 0 → Cr 2+
Mn 0 → Mn 2+ и др .
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑
2│ Al 0 – 3 e - → Al 3+ - окисление
3│2 H + + 2 e - → H 2 – восстановление
Соляная кислота пассивирует свинец ( Pb ). Пассивация свинца обусловлена образованием на его поверхности трудно растворимого в воде хлорида свинца ( II ), который защищает металл от дальнейшего воздействия кислоты:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2 ↑
Серная кислота ( H 2 SO 4 )
В промышленности получают серную кислоту очень высокой концентрации (до 98%). Следует учитывать различие окислительных свойств разбавленного раствора и концентрированной серной кислоты по отношению к металлам.
Разбавленная серная кислота
В разбавленном водном растворе серной кислоты большинство ее молекул диссоциируют:
Образующиеся ионы Н + выполняют функцию окислителя.
Как и соляная кислота, разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует только с металлами активными и средней активности (расположенными в ряду активности до водорода).
Химическая реакция протекает по схеме:
1│2Al 0 – 6e - → 2Al 3+ - окисление
Металлы с переменной валентностью окисляются разбавленным раствором серной кислоты до низших положительных степеней окисления:
Mn 0 → Mn 2+ и др .
Свинец ( Pb ) не растворяется в серной кислоте (если ее концентрация ниже 80%) , так как образующаяся соль PbSO 4 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку.
Концентрированная серная кислота
В концентрированном растворе серной кислоты (выше 68%) большинство молекул находятся в недиссоциированном состоянии, поэтому функцию окислителя выполняет сера, находящаяся в высшей степени окисления ( S +6 ). Концентрированная H 2 SO 4 окисляет все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше потенциала окислителя – сульфат-иона SO 4 2- (0,36 В). В связи с этим, с концентрированной серной кислотой реагируют и некоторые малоактивные металлы.
Процесс взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой в большинстве случаев протекает по схеме:
Me + H 2 SO 4 (конц.) соль + вода + продукт восстановления H 2 SO 4
Продуктами восстановления серной кислоты могут быть следующие соединения серы:
Практика показала, что при взаимодействии металла с концентрированной серной кислотой выделяется смесь продуктов восстановления, состоящая из H 2 S , S и SO 2. Однако, один из этих продуктов образуется в преобладающем количестве. Природа основного продукта определяется активностью металла: чем выше активность, тем глубже процесс восстановления серы в серной кислоте.
Взаимодействие металлов различной активности с концентрированной серной кислотой можно представить схемой:
Алюминий ( Al ) и железо ( Fe ) не реагируют с холодной концентрированной H 2 SO 4 , покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.
Ag , Au , Ru , Os , Rh , Ir , Pt не реагируют с серной кислотой.
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому при взаимодействии с ней металлов, обладающих переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором кислоты:
Fe 0 → Fe 3+ ,
Cr 0 → Cr 3+ ,
Mn 0 → Mn 4+ ,
Sn 0 → Sn 4+
Свинец ( Pb ) окисляется до двухвалентного состояния с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb ( HSO 4 )2 .
Урок 24. Выделение водорода в реакциях кислот с металлами
В уроке 24 «Выделение водорода в реакциях кислот с металлами» из курса «Химия для чайников» познакомимся с рядом активности металлов, а также больше узнаем о кислотах в химических реакциях.
Характерное химическое свойство кислот — выделение из них водорода в реакциях с некоторыми металлами. Атомы металлов замещают атомы водорода в молекулах кислот, в результате чего водород выделяется в виде газа. В пробирку с хлороводородной кислотой опустим кусочек цинка. На поверхности металла образуются, а затем выделяются из раствора пузырьки газа. Соберем этот газ в пробирку и поднесем ее к пламени спиртовки (рис. 100). Мы услышим хлопок. Это свидетельствует о наличии в пробирке водорода.
Каплю образовавшегося раствора поместим на стеклянную пластинку и подогреем ее в пламени спиртовки. После испарения воды на пластинке остается вещество белого цвета. Опытным путем можно установить, что состав этого вещества выражается формулой ZnCl2.
Теперь мы можем записать уравнение реакции цинка с кислотой:
На рисунке 101 дана схема этой реакции. Из уравнения и поясняющей его схемы видим, что атомы цинка замещают атомы водорода в кислоте. В результате из простого вещества цинка и сложного вещества хлороводородной кислоты образуются два новых: сложное вещество ZnCl2 и простое вещество водород Н2.
Так же протекают реакции алюминия, железа, других металлов и с раствором серной кислоты:
Эти химические реакции подтверждают, что кислоты являются сложными веществами, состоящими из атомов водорода,
способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Вытеснительный ряд металлов
При проведении опыта вы убедились, что алюминий энергично вытесняет водород из раствора хлороводородной кислоты. С железом реакция вытеснения водорода протекает менее энергично, а с медью вовсе не идет.
По интенсивности вытеснения водорода из кислот металлы можно разместить в ряд:
Его называют рядом активности или вытеснительным рядом металлов.
Чем левее расположен металл в вытеснительном ряду до водорода (Н2), тем активнее он вытесняет водород из кислот. Металлы, стоящие в ряду правее водорода, из кислот водород не вытесняют.
Зная расположение металлов в вытеснительном ряду, заранее можно предсказать:
- Будут ли реагировать металлы с кислотами с выделением водорода;
- Насколько активно будут протекать эти реакции.
Для получения водорода из кислот в лаборатории или школьном кабинете химии необходимо брать металлы, которые в вытеснительном ряду стоят до водорода. Но не каждый металл подходит для этих целей. Активные металлы натрий и калий реагируют с кислотами со взрывом, а реакции кислот с оловом и свинцом протекают медленно. Наиболее подходящими металлами для практического получения водорода являются цинк и алюминий. Как вы убедились, при проведении реакций этих металлов с раствором хлороводородной кислоты они протекают спокойно и достаточно быстро.
Краткие выводы урока:
- Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
- Металлы, стоящие в вытеснительном ряду до водорода, вытесняют его из кислот.
- В лаборатории водород получают в реакции металлов с кислотами.
Надеюсь урок 24 «Выделение водорода в реакциях кислот с металлами» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Назовите три металла, каждый из которых вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот?
Назовите три металла, каждый из которых вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот.
Составьте уравнения протекающих реакций.
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
2AL + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2
H2SO4 также вытесняется H2.
Какие элементы IIВ группы реагируют с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой?
Какие элементы IIВ группы реагируют с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой?
Составьте уравнения реакций.
Твердый металл не растворяется в разбавленной серной, соляной и многих других кислотах?
Твердый металл не растворяется в разбавленной серной, соляной и многих других кислотах.
Его соль используется в медицине и в лабораторной практике для распознавания некоторых бескислородных кислот.
Назовите металл, составьте уравнение химической реакции распознавания одной из бескислородных кислот.
Составьте уравнения реакций двух металлов с соляной кислотой и двух металлов с разбавленной серной кислотой?
Составьте уравнения реакций двух металлов с соляной кислотой и двух металлов с разбавленной серной кислотой.
Твёрдый металл не растворяется в разбавленной серной, соляной и многих других кислотах?
Твёрдый металл не растворяется в разбавленной серной, соляной и многих других кислотах.
ПОМОГИТЕ?
Назовите окислитель в реакциях : а) разбавленной серной кислоты с металлами ; б) концентрированной серной кислоты с металлами.
Приведите 2 примера металлов, которые не вытесняют водород из раствора соляной кислоты?
Приведите 2 примера металлов, которые не вытесняют водород из раствора соляной кислоты.
Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты магний алюминий натрий ртуть?
Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты магний алюминий натрий ртуть.
Какие из металлов вытесняют водород из серной кислоты : медь, алюминий, серебро, магний?
Какие из металлов вытесняют водород из серной кислоты : медь, алюминий, серебро, магний?
Ответ подтвердить уравнениями реакций.
Назовите три металла, которые вытесняют водород из растворов кислот?
Назовите три металла, которые вытесняют водород из растворов кислот.
Назовите окислитель в реакциях : а)разбавленной серной кислоты с металлами ; б)концентрированная серной кислоты с металлами?
Назовите окислитель в реакциях : а)разбавленной серной кислоты с металлами ; б)концентрированная серной кислоты с металлами.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Какие из металлов вытесняют водород из соляной кислоты : барий, ртуть, железо, медь, серебро, натрий, магний, алюминий, цинк?
Какие из металлов вытесняют водород из соляной кислоты : барий, ртуть, железо, медь, серебро, натрий, магний, алюминий, цинк?
Только один металл вытесняет в этом случае водород - это серебро.
Помогите составить уравнение реакции междумедь и сульфит натриякальций и нитрат серебранатрий и хлорид цинкацинк и серная кислотамагний и фосфорная кислотаалюминий и сернистая кислотартуть и соляная к?
Помогите составить уравнение реакции между
медь и сульфит натрия
кальций и нитрат серебра
натрий и хлорид цинка
цинк и серная кислота
магний и фосфорная кислота
алюминий и сернистая кислота
ртуть и соляная кислота.
Вытесняют водород из соляной кислоты1) алюминий2)медь3)олово4)железо5)серебро?
Вытесняют водород из соляной кислоты
Напишите уравнение реакции11?
Напишите уравнение реакции
Калий и йодоводородная кислота
Ртуть и соляная кислота
Натрий и фосфорная кислота
Барий и бромоводородная кислота.
Составьте уравнения химических реакций ?
Составьте уравнения химических реакций .
а) магния с кремнием .
Б) лития с азотом .
В железа с хлором (учтите , что в образующимся соединении железо проявляет степень окисления + 3)
ж) цинка с соляной кислотой
з) меди с раствором нитрата серебра .
И) натрия с серой ,
к) бария с водородом ,
л) бария с водой .
М) алюминия с раствором сульфата меди ( II ) .
Н) алюминия с бромом ,
о) кальция с кремнием .
П) мания с раствором серной кислоты ,
p) цинка с раствором нитрата ртути ( ll ).
Даны металлы железо, медь, ртуть, магний, алюминий?
Даны металлы железо, медь, ртуть, магний, алюминий.
Какие из них будут реагировать с соляной кислотой?
Напишите уравнения возможных реакций.
"Да" или "нет"1?
Более активные металлы вытесняют из солей менее активные?
2. Барий вытесняет водород из воды?
3. Магний может взаимодействовать с кислотами?
4. Медь взаимодействует с феррум (ІІ) сульфатом?
5. натрий вытесняет алюминий из водного раствора алюминий сульфат ?
6. Железо вытесняет водород из воды при обычных условиях?
7. Медь не взаимодействует с хлоридной кислотой?
8. Железо можно получить посредством взаимодействия феррум (ІІІ) оксида с алюминием?
С каким из металлов не будет реагировать соляная кислота : 1) железо, 3) алюминий, 2) цинк, 4) серебро?
С каким из металлов не будет реагировать соляная кислота : 1) железо, 3) алюминий, 2) цинк, 4) серебро.
Ответ поттвердите уравнениями реакций.
Металл который растворяется и в соляной кислоте и в растворе гидроксида натрия1)железо 2)алюминий 3)медь 4)магний?
Металл который растворяется и в соляной кислоте и в растворе гидроксида натрия
1)железо 2)алюминий 3)медь 4)магний.
Приведите примеры по два металла, которые : а) вытесняют – б) не вытесняют водород из раствора HCl> в)вытесняют водород из воды г) не окисляют кислородом даже при прокаливании?
Приведите примеры по два металла, которые : а) вытесняют – б) не вытесняют водород из раствора HCl> в)вытесняют водород из воды г) не окисляют кислородом даже при прокаливании.
Почему при обычных условиях алюминий не вытесняет водород из воды и менее активные метыллы из растворов солей?
Почему при обычных условиях алюминий не вытесняет водород из воды и менее активные метыллы из растворов солей.
Приведите пример реакций в которых водород вытесняет металлы из их солей?
Приведите пример реакций в которых водород вытесняет металлы из их солей.
Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl?
Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl.
Вещество А вытесняет вещество Б из растворов его солей, но не вытесняет водород из кислот?
Вещество А вытесняет вещество Б из растворов его солей, но не вытесняет водород из кислот.
Вещество Б не вступает в реакции с растворами солей ртути.
Вещество В не вытесняет цинк из растворов солей, но растворяется в растворах кислот с выделением водорода.
Металл, который способен вытеснять водород из кислот?
Металл, который способен вытеснять водород из кислот.
Приведите примеры металлов которые могут вытеснять водород из водыпримеры металлов которые могут вытеснять водород из кислоты?
Приведите примеры металлов которые могут вытеснять водород из воды
примеры металлов которые могут вытеснять водород из кислоты.
10 г двухвалентного металла при реакции с водой вытесняют 5, 6 л водорода (н?
10 г двухвалентного металла при реакции с водой вытесняют 5, 6 л водорода (н.
Укажите символ металла.
В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий расположен намного левее водорода, однако не вытесняет его из воды?
В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий расположен намного левее водорода, однако не вытесняет его из воды.
При действии же разбавленной серной кислоты водород вытесняется из последней.
Объясните роль кислоты и напишите уравнения соответсвующих реакций.
Пожалуйста, объясните фразу "щелочные металлы, взаимодействуя с пастворами солей, вытесняют водород из воды, но не восстанавливают ионы металлов"?
Пожалуйста, объясните фразу "щелочные металлы, взаимодействуя с пастворами солей, вытесняют водород из воды, но не восстанавливают ионы металлов".
Какой металл вытесняет никель , но не вытесняет цинк из растворов солей?
Какой металл вытесняет никель , но не вытесняет цинк из растворов солей.
На странице вопроса Приведите примеры по два металла, которые : а) вытесняют – б) не вытесняют водород из раствора HCl> в)вытесняют водород из воды г) не окисляют кислородом даже при прокаливании? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Читайте также: