Металлический характер свойств элементов в ряду mg ca sr ba
IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.
Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.
Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:
Ме 0 – 2e — → Ме +2
Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.
Взаимодействие с простыми веществами
с кислородом
Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.
Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):
Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.
с галогенами
Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:
с неметаллами IV–VI групп
Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.
Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C2 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:
Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:
С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):
с водородом
Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.
Взаимодействие со сложными веществами
с водой
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:
c кислотами-неокислителями
Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:
c кислотами-окислителями
− разбавленной азотной кислотой
С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):
− концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:
Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.
− концентрированной серной кислотой
Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:
Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.
Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:
с щелочами
Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:
При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород
с оксидами
Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:
Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.
Металлический характер свойств элементов в ряду Mg—Са—Sr—Ва : Выберите один ответ : a?
Металлический характер свойств элементов в ряду Mg—Са—Sr—Ва : Выберите один ответ : a.
Не изменяется b.
Уменьшается, а затем возрастает c.
От Mg к Ba увеличивается количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы).
Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать.
А металлические свойства характеризуются способностью к отдаче электронов.
Следователь, ответ d.
В ряду германий → кремний → свинец металлические свойства уменьшаются сначала уменьшаются, затем возрастают сначала возрастают, затем уменьшаются возрастают?
В ряду германий → кремний → свинец металлические свойства уменьшаются сначала уменьшаются, затем возрастают сначала возрастают, затем уменьшаются возрастают.
Пожалуйста помогитеВ ряду Na2O - MgO - Al2O3 свойства основных оксидова) увеличиваютсяб) уменьшаютсяв) не изменяютсяг) Возрастают потом уменьшаются?
В ряду Na2O - MgO - Al2O3 свойства основных оксидов
в) не изменяются
г) Возрастают потом уменьшаются.
Сила кислот в ряду H2S - H2Se - H2Te : а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется г) возрастает , затем уменьшается?
Сила кислот в ряду H2S - H2Se - H2Te : а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется г) возрастает , затем уменьшается.
К раствору гидроксида бария по каплям приливают раствор серной кислоты?
К раствору гидроксида бария по каплям приливают раствор серной кислоты.
Электропроводность при этом будет а) Вначале возрастать, затем уменьшаться б) вначале уменьшаться потом возрастать в)постепенно возрастать г)постепенно уменьшаться.
В1. В ряду химических элементов Si – Al – Mg1)возрастают заряды ядер атомов ;2)возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов ;3)уменьшается электроотрицательность ;4)уменьшаются радиу?
В1. В ряду химических элементов Si – Al – Mg
возрастают заряды ядер атомов ;
возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов ;
уменьшаются радиусы атомов ;
усиливаются металлические свойства.
. В ряду химических элементов Si – Al – Mg 1) возрастают заряды ядер атомов 2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов 3) уменьшается электроотрицательность 4) уменьшаются радиу?
. В ряду химических элементов Si – Al – Mg 1) возрастают заряды ядер атомов 2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов 3) уменьшается электроотрицательность 4) уменьшаются радиусы атомов 5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.
Основные свойства гидроксидов элементов 1 группы главной подгруппы по мере увеличения порядкового номера1?
Основные свойства гидроксидов элементов 1 группы главной подгруппы по мере увеличения порядкового номера
Уменьшаются, а затем возрастаю.
В ряду химических элементов Si → Al → Mg а) возрастают заряды ядер атомов : б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов ; в) уменьшается электроотрицательность ; г) уменьшаются радиусы атомов ; д) усиливаются металлические свойства.
ПОМОГИТЕ?
В ряду химических элементов Si → Al → Mg а) возрастают заряды ядер атомов : б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов ; в) уменьшается электроотрицательность ; г) уменьшаются радиусы атомов ; д) усиливаются металлические свойства.
Металлический характер свойств эл - тов в ряду : Zn→Na→K→Rb→Cs 1)уменьшается 2)возрастает 3)не изменяется 4)уменьшается а затем возрастает?
Металлический характер свойств эл - тов в ряду : Zn→Na→K→Rb→Cs 1)уменьшается 2)возрастает 3)не изменяется 4)уменьшается а затем возрастает.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
2.2.2. Химические свойства металлов IIA группы.
IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.
Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.
Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:
Ме 0 – 2e — → Ме +2
Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.
Взаимодействие с простыми веществами
с кислородом
Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.
Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):
Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.
с галогенами
Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:
с неметаллами IV–VI групп
Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.
Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C2 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:
Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:
С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):
с водородом
Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.
Взаимодействие со сложными веществами
с водой
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:
c кислотами-неокислителями
Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:
c кислотами-окислителями
− разбавленной азотной кислотой
С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):
− концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:
Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.
− концентрированной серной кислотой
Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:
Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.
Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:
с щелочами
Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:
При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород
с оксидами
Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:
Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.
Металлические свойства в ряду элементов Mg - > ; Ca - > ; Sr - > ; Ba А) усиливаются Б)ослабевают В) не изменяется Г)изменяются периодически?
Металлические свойства в ряду элементов Mg - > ; Ca - > ; Sr - > ; Ba А) усиливаются Б)ослабевают В) не изменяется Г)изменяются периодически.
Металлические свойства в ряду элементов Mg - > ; Ca - > ; Sr - > ; Ba усиливаются.
Металлические свойства химических элементов в пределах одной и той же подгруппы сверху вниз : а) усиливаются б) ослабевают в) изменяются скачкообразно г) не изменяются?
Металлические свойства химических элементов в пределах одной и той же подгруппы сверху вниз : а) усиливаются б) ослабевают в) изменяются скачкообразно г) не изменяются.
В ряду химических элементов Li —> ; Be —> ; В —> ; С металлические свойства 1) ослабевают 3) не изменяются 2) усиливаются 4) изменяются периодически?
В ряду химических элементов Li —> ; Be —> ; В —> ; С металлические свойства 1) ослабевают 3) не изменяются 2) усиливаются 4) изменяются периодически.
В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства 1) усиливаются 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически?
В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства 1) усиливаются 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически.
Как изменяются окислительные свойства в группе периодической системе элементов?
Как изменяются окислительные свойства в группе периодической системе элементов?
Как изменяются металлические свойства элементов в последовательности от элемента№12 к элементу №17?
Как изменяются металлические свойства элементов в последовательности от элемента№12 к элементу №17?
В ряду Se - Te - Po металлические свойства – 1) нарастают 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически?
В ряду Se - Te - Po металлические свойства – 1) нарастают 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически.
В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов : 1) усиливаются неметаллические свойства 2) уменьшаются металлические свойства 3) изменяется валентнос?
В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов : 1) усиливаются неметаллические свойства 2) уменьшаются металлические свойства 3) изменяется валентность в водородных соединениях 4) остается постоянной высшая валентность.
Как изменяется радиус атомов и металлические свойства в ряду элементов Al Si P s CI?
Как изменяется радиус атомов и металлические свойства в ряду элементов Al Si P s CI.
В ряду Mg - Si - P - S1) увеличивается число энергетических уровней в атомах2) усиливаются металлические свойства элементов3) уменьшается высшая степень окисления элементов4) ослабевают металлические ?
В ряду Mg - Si - P - S
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов.
Помогите с тестом :1) в ряду B - C - N - Cl металлические свойстваА - ослабеваютБ - усиливаютсяВ - не изменяютсяГ - сначала усил?
Помогите с тестом :
1) в ряду B - C - N - Cl металлические свойства
В - не изменяются
Г - сначала усил.
2) С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода
В - не изменяются
Г - изменяются переодически.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Металлические свойства в ряду Mg - Ca - Sr - Ba с увеличением порядкового номера : а) усиливаются ; б) ослабевают ; в) не изменяются ; г) ослабевают, а затем усиливаются?
Металлические свойства в ряду Mg - Ca - Sr - Ba с увеличением порядкового номера : а) усиливаются ; б) ослабевают ; в) не изменяются ; г) ослабевают, а затем усиливаются.
Металлические свойства усиливаются.
Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают с увеличением порядкового номера элемента?
Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают с увеличением порядкового номера элемента.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО НУЖНО!
А6. Верны ли следующие высказывания?
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны.
Основные свойства оксидов в рядуal2o3 - mgo - na2o - k2oослабеваютне изменяютсяусиливаютсясначала ослабевают потом усиливаются?
Основные свойства оксидов в ряду
al2o3 - mgo - na2o - k2o
сначала ослабевают потом усиливаются.
Металлические свойства от литию к цезию : а)усиливаются б)ослабевают в)сначала усиливаются, затем ослабевают г)не изменяются?
Металлические свойства от литию к цезию : а)усиливаются б)ослабевают в)сначала усиливаются, затем ослабевают г)не изменяются.
«В ряду - SO3 - SeO3 - TeO3 кислотные свойства - 1)усиливаются 2)ослабевают 3)не имзменяются 4) - сначала усиливаются, затем ослабевают?
«В ряду - SO3 - SeO3 - TeO3 кислотные свойства - 1)усиливаются 2)ослабевают 3)не имзменяются 4) - сначала усиливаются, затем ослабевают.
Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA - группы периодической таблицы Д?
Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA - группы периодической таблицы Д.
И. Менделеева в ряду
N2O5 - P2P5 - As2O5 - Sb2O5
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают.
Как изменяются усиливаются или ослабевают металлические свойства в ряду : LiNaKRb?
Как изменяются усиливаются или ослабевают металлические свойства в ряду : LiNaKRb?
Атом какого из перечисленных элементов обладает наибольшим радусом?
В ряду гидроксидов H2CO3 - >H2SiO3 - >H2PbO3основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства?
В ряду гидроксидов H2CO3 - >H2SiO3 - >H2PbO3основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства.
В периодах с повышением заряда ядра атомовА) неметаллические свойства элементов ослабеваютБ металлические свойства элементов усиливаютсяВ металлические свойства элементов ослабеваютГ металлические сво?
В периодах с повышением заряда ядра атомов
А) неметаллические свойства элементов ослабевают
Б металлические свойства элементов усиливаются
В металлические свойства элементов ослабевают
Г металлические свойства элементов усиливаются.
Как изменяются(усиливаются или ослабевают) металические свойства элементов в ряду : B - AI - Ga - - In?
Как изменяются(усиливаются или ослабевают) металические свойства элементов в ряду : B - AI - Ga - - In.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Читайте также: