Металлические свойства слабее всего выражены у натрия магния

Обновлено: 22.01.2025

Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами.

Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические.

В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах.

Вертикальные столбцы в Периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися химическими аналогами. Группы обозначают римскими цифрами от I до VIII. Выделяют главные (А) и побочные (B) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы.

Номер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента.

Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:

— атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами;

— атомы всех элементов А подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне.

План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Обычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:

— указывают символ химического элемента, а также его название;

— указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;

— указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;

— записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;

— зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;

— указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);

— сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами;

— сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами;

— указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;

— указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.

Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)

Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:

2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).

4.₁₂Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 .

5. Основное состояние

6. s-элемент, металл.

7. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)₂, которое проявляет все типичные свойства оснований:

8. Степень окисления «+2».

9. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.

10. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).

Примеры решения задач

Задание	Охарактеризуйте химический элемент серу на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Решение	1. S – сера.

2. Порядковый номер – 16. Элемент находится в 3 периоде, в VI группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=16 (заряд ядра), M=32 (массовое число), e=16 (число электронов), p=16 (число протонов), n=32-16=16 (число нейтронов).

4.₁₆S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 4 .

6. p-элемент, неметалл.

7. Высший оксид – SO₃ — проявляет кислотные свойства:

8. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H₂SO₄, проявляет кислотные свойства:

9. Минимальная степень окисления «-2», максимальная – «+6»

10. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.

11. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде).

Задание	Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Решение	1. Na – натрий.

2. Порядковый номер – 11. Элемент находится в 3 периоде, в I группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=11 (заряд ядра), M=23 (массовое число), e=11 (число электронов), p=11 (число протонов), n=23-11=12 (число нейтронов).

4.₁₁ Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 1 .

7. Высший оксид – Na₂O — проявляет основные свойства:

В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, которое проявляет все типичные свойства оснований:

8. Степень окисления «+1».

9. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.

10. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния (соседний элемент 3-го периода).

ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §33. Проверьте свои знания. Номер №1

По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов: а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора.

Решение а

Калий
1 ) Атомный номер калия 19 ( Z = 19 ). Калий расположен в IA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 4 −ом периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 19, оно содержит 19 протонов и 20 нейтронов. На электронной оболочке 19 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 8 e; 1 e .
3 ) На внешнем энергетическом уровне атома калия один валентный электрон. Калий − это элемент−металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4 ) Металлические свойства у калия выражены слабее, чем у рубидия, но сильнее, чем у натрия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na → K → Rb .
5 ) Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция.
6 ) Максимальная валентность калия равна I, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего (и единственного) оксида калия − K 2 O . Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой
7 ) Формула гидроксида калия − KOH . Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8 ) Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид калия KH .

Решение б

Магний
1 ) Атомный номер магния 12 ( Z = 12 ). Магний расположен в IIA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3 −ем периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 12, оно содержит 12 протонов и 12 нейтронов. На электронной оболочке 12 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 2 e .
3 ) Магний является металлом.
4 ) Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у кальция, но сильнее, чем у бериллия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be → Mg → Ca .
5 ) Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия.
6 ) Максимальная валентность магния равна II, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего (и единственного) оксида магния − MgO . Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
7 ) Формула гидроксида магния − M g ( O H ) 2 . Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8 ) Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид магния M g H 2 .

Решение в

Сера
1 ) Атомный номер серы 16 ( Z = 16 ). Сера расположена в VIA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3 −ем периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 6 e .
3 ) Сера образует несколько простых веществ − неметаллов, следовательно, для нее характерно явление аллотропии.
4 ) Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O → S → Se .
5 ) Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора.
6 ) Максимальная валентность серы равна VI, так как его атом содержит шесть валентных электрона. Формула высшего оксида серы − S O 3 . Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7 ) Гидроксид серы H 2 S O 4 − взаимодействует со щелочами, основными оксидами и солями.
8 ) Формула летучего соединения − H 2 S .

Решение г

Хлор
1 ) Атомный номер хлора 17 ( Z = 17 ). Хлор расположен в VIIA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 17, оно содержит 17 протонов и 18 нейтронов. На электронной оболочке 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 7 e .
3 ) Хлор является неметаллом, явление аллотропии для него не характерно.
4 ) Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем у брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F → Cl → Br .
5 ) Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы и аргона.
6 ) Максимальная валентность хлора равна VII, так как его атом содержит семь валентных электрона. Формула высшего оксида хлора − C l 2 O 7 . Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7 ) Гидроксид хлора H C l O 4 − взаимодействует со щелочами, основными оксидами и солями.
8 ) Формула летучего соединения − HCl .

Итоговый тест по химии за курс 11 класса

Данный вид теста состоит из 3 частей. В первой части, учащимся предлагается выбрать 1 вариант правильного ответа. Во второй части уже имеются заданияс несколькими вариантами ответа, 3-я часть содержит в себе открытые задания.

Просмотр содержимого документа
«Итоговый тест по химии за курс 11 класса»

Итоговый тест по химии за курс 11 класса

Часть1. Выберите правильный вариант ответа

1. К простым веществам относится

1) серная кислота

2. Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится

1) в 3-м периоде, IIIА группе

2) во 2-м периоде, IVА группе

3) в 3-м периоде, IIА группе

4) во 2-м периоде, IА группе

3. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны

4. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2,

1) углекислый газ

4) угольная кислота

5. Среди всех видов кристаллических решеток самой непрочной является

6. Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой относится к реакциям

7. Электролитом не является

8. Реакции ионного обмена соответствует уравнение

9. В растворе не могут одновременно находиться ионы

10. Оснóвные оксиды состава ЭО образует каждый из металлов, указанных в ряду

1) натрий, калий, рубидий

2) алюминий, барий, кальций

3) магний, кальций, стронций

4) бериллий, литий, цезий

11. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ

1) с водой и оксидом бария

2) с кислородом и оксидом натрия

3) с сульфатом натрия и гидроксидом калия

4) с оксидом железа(III) и серной кислотой

12. Гидроксид бария реагирует

1) хлорид натрия

2) сульфат натрия

4) гидроксид натрия

13. Серная кислота не взаимодействует

1) с оксидом азота(V)

2) с оксидом натрия

3) с гидроксидом меди(II)

4) с хлоридом бария

14. Сульфат меди(II) взаимодействует с каждым из группы веществ в ряду

15. Для схемы превращений N₂ → NH₃ → NH₄OH → NH₄Cl → AgCl необходимо последовательно использовать вещества, указанные в ряду

16. В схеме превращений веществ Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → X → Cu веществом «Х» является

17. Синюю окраску лакмус имеет в растворе

1) соляной кислоты

2) хлорида натрия

3) гидроксида натрия

4) азотной кислоты

18. Металлические свойства слабее всего выражены

19. К окислительно-восстановительным реакциям относится

20. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая образуется в их соединениях и простых веществах

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

А) азот и водород 1) металлическая

Б) углерод и кальций 2) ковалентная полярная

В) атомы кислорода 3) ковалентная неполярная

Г) атомы стронция 4) ионная

21. Установите соответствие между классами органических веществ и химическими формулами

Б) предельный углеводород 2) C₂H₄

В) карбоновая кислота 3) CH₃OH

Г) непредельный углеводород 4) HCOOH

22. Установите соответствие между формулой и названием вещества

Г) C₂H₄ 4) стеариновая кислота

6) уксусная кислота

23. Вычислить массу цинка, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если при реакции выделилось 5,6 литров водорода. Ответ записать с точностью до сотых.

Часть 3. При выполнении заданий полностью запишите ходы решения и полученные ответы

24. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

алюминий → хлорид алюминия → Х → оксид алюминия

25. Вычислите массу карбоната кальция, прореагировавшего с раствором азотной кислоты массой 63 грамма и массовой долей кислоты в растворе 20%.

Металлические свойства магния сильнее или слабее у а)натрия б)алюминия в)бериллия г)кальция?

Металлические свойства магния сильнее или слабее у а)натрия б)алюминия в)бериллия г)кальция.

Магний сильнее алюминия , бериллия.

Исходя из строения атомов алюминия и магния, объясните, какой из металлов проявляет более сильно выраженные металлические свойства?

Исходя из строения атомов алюминия и магния, объясните, какой из металлов проявляет более сильно выраженные металлические свойства.

Помогите срочно пожалуйста Металлические свойства у магния выражены сильнее чем у 1)натрия 2)кальция 3)бериллия 4)калия Срооооочно контрольное?

Помогите срочно пожалуйста Металлические свойства у магния выражены сильнее чем у 1)натрия 2)кальция 3)бериллия 4)калия Срооооочно контрольное.

Больше металлических свойств проявляет : магний, натрий, алюминий, железо?

Больше металлических свойств проявляет : магний, натрий, алюминий, железо.

Металлические свойства у кальция выражены сильнее , чем у магния, но слабее чем у цинка ?

Металлические свойства у кальция выражены сильнее , чем у магния, но слабее чем у цинка .

Если да, то почему?

Указать у какого элемента и почему сильно выражены : металлические свойства li или K , и не металлические свойства Li и K?

Указать у какого элемента и почему сильно выражены : металлические свойства li или K , и не металлические свойства Li и K.

У какого из элементов сильнее металлические свойства калия или рубидия и почему?

У какого из элементов сильнее металлические свойства калия или рубидия и почему?

У магния металлические свойства выражены сильнее чем у : 1) AL 2) Ba 3)Ca 4) Na?

У магния металлические свойства выражены сильнее чем у : 1) AL 2) Ba 3)Ca 4) Na.

Металлические свойства у вольфрама выражены сильнее, чем у молибдена, но слабее чем у сиборгии?

Металлические свойства у вольфрама выражены сильнее, чем у молибдена, но слабее чем у сиборгии.

Металлические свойства кальция выражены слабее чем металлические свойства магния алюминия бария кремния?

Металлические свойства кальция выражены слабее чем металлические свойства магния алюминия бария кремния.

У какого элемента магния или алюминия металлические свойства выражены слабее?

У какого элемента магния или алюминия металлические свойства выражены слабее?

Ответ обоснуйте ( можете помочь с єтим дам 13 балов ).

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Наименее выражены металлические свойства у : 1?

3) у какого элемента лучше выражены металлические свойства у рубиния или стронци?

4) у какого элемента лучше выражены металлические свойства у натрия или у серебра?

5) у какого элемента лучше выражены неметаллические свойства у купрума или у кальция?

У какого химического элемента ярче выражены металлические свойства : у кальция или магния ?

У какого химического элемента ярче выражены металлические свойства : у кальция или магния ?

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства : 1)магний 2)алюминий 3)кремний?

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства : 1)магний 2)алюминий 3)кремний.

Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у цезия?

Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее, чем у стронция, но слабее, чем у цезия?

Ряд элементов расположенных в порядке усиления металлических свойств магний кальций цинк, алюминий магний кальций, стронций свинец калий, германий кремний сурьма?

Ряд элементов расположенных в порядке усиления металлических свойств магний кальций цинк, алюминий магний кальций, стронций свинец калий, германий кремний сурьма.

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства : а)магний, б)алюминий , в)кремний, г)натрий?

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства : а)магний, б)алюминий , в)кремний, г)натрий.

У какого элемента сельнее выражены металлические свойства у берилия или стронция?

У какого элемента сельнее выражены металлические свойства у берилия или стронция.

Какой из перечисленных элементов проявляет наимннее ярко выраженные металлические свойства : кальций, магний, алюминий, натрий, калий?

Какой из перечисленных элементов проявляет наимннее ярко выраженные металлические свойства : кальций, магний, алюминий, натрий, калий?

Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 1 калия 2 кальция 3 кремния 4 бария?

Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 1 калия 2 кальция 3 кремния 4 бария.

У какого элемента больше выражены металлические свойста?

У какого элемента больше выражены металлические свойста?

А)у магния или кремния б)у магния или стронция?

Читайте также:

  
• Металлическая брекет система marquis
  
• Георгиевский крест 2 степени желтый металл
  
• Лабораторная работа 1 определение эквивалентной и атомной массы металла по курсу химия
  
• Температура плавления драгоценных металлов таблица
  
• Металлические трубы 720 8