Металл способный восстанавливать редкие металлы из их оксидов

Обновлено: 08.01.2025

1) Какой из данных металлов способен восстановливать редкие металлы (титан, молибден, вольфрам) из их оксидов : а) стронций ; б) барий ; в) магний ; г) бериллий ; 2) Какое утверждение является неверным : а) металлы обладают высокой электро - и теплопроводностью ; б) все металлы способны к восстановлению, но не способны к окислению ; в) металлы обладают пластичностью ; г) свободные электроны в кристаллической решетке металла - электронный газ ; 3) Объем кислорода, необходимый для сжигания 4 моль магния, равен : а) 22, 4 л ; б) 11, 2 л ; в) 33, 9 л ; г) 44, 8 л ; 4) Из железной руды, содержащей 320 кг оксида железа (III), выплавили 134, 9 кг железа.

Найдите выход железа в процентах от теоретического : а) 80% ; б) 60% ; в) 40% ; г) 20% ;

1)вот тут про барий пожалуй не соглашусь.

Порылся в инете и везде магний встречается.

2)тут точно не могу сказать, тк вариант "г", как мне кажется, тоже подходит, тк в металлах электроны не привязаны к своему атому, а свободно перемещаются между ними.

Поэтому в переносном значении, думаю, электронный газ можно использовать.

количество кислорода для 4 моль Mg :

4 * 1 / 2 = 2моль = > ; V(O2) = 22.

4) 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2

n(Fe2O3) = 320 / 160 = 2кмоль

m(Fe) = 4 * 56 = 224кг

9 / 224 * 100% = 60% (вариант "б").

Помогите, пожалуйста?

Сколько наружных электронов имеют атомы металлов?

Что происходит с их наружными электронами?

Какой металл - натрий или магний - более активен и почему?

Какой из металлов самый активный?

Как устроена кристаллическая решетка металлов?

Какие особые свойства имеют металлы и чем обусловлены такие свойства?

Задача Какое кол - во металла получится при восстановлении алюминием железо (ιιι) оксида массой 320г?

К какому типу металлургии можно отнести процесс восстановления металлов из их оксидов на примере железа?

Молярная масса эквивалентов металла равна 9 г / моль - эк?

Молярная масса эквивалентов металла равна 9 г / моль - эк.

Определите объем кислорода (н.

У. ), необходимый для окисления 15, 2 г этого металла.

Рассчитайте массовую долю этого металла в его оксиде.

Основной оксид + металлКислотный оксид + металлАмфотерный оксид + металлкислота + металлосновы + металлсоли + металл?

Основной оксид + металл

Кислотный оксид + металл

Амфотерный оксид + металл

Вычислите массу металла, полученного восстановлением оксидом углерода (II) из оксида железа (III) массой 32г?

Вычислите массу металла, полученного восстановлением оксидом углерода (II) из оксида железа (III) массой 32г.

Простое вещество не металл Алюминий Магний Графит Железо?

Простое вещество не металл Алюминий Магний Графит Железо.

Взаимодействие 48г оксида железа(3) с угарным газом приводит к получению 25, 2 г металла?

Взаимодействие 48г оксида железа(3) с угарным газом приводит к получению 25, 2 г металла.

Практический выход металла.

Рассчитайте массу металла, который можно получить и 16г оксида железа (III) алюмотермитечским способом?

Рассчитайте массу металла, который можно получить и 16г оксида железа (III) алюмотермитечским способом.

При восстановлении оксида металла (III) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24, 3 г воды?

При восстановлении оксида металла (III) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24, 3 г воды.

Установите формулы металла и его оксида.

Вы находитесь на странице вопроса 1) Какой из данных металлов способен восстановливать редкие металлы (титан, молибден, вольфрам) из их оксидов : а) стронций ; б) барий ; в) магний ; г) бериллий ; 2) Какое утверждение является неверны? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

§ 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы

Строение и свойства атомов. Бериллий Be, магний Mg и щёлочноземельные металлы: кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra — элементы главной подгруппы II группы (IIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях, и поэтому являются сильнейшими восстановителями. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2.

С увеличением порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов.

Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.

Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы — простые вещества. Лёгкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно твёрже бария, барий же по мягкости напоминает свинец.

На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной плёнкой. Щёлочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.

При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы (обозначим их М) энергично сгорают с образованием оксидов:

Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше её применяли при фотографировании объектов в тёмных помещениях. В настоящее время используют электрическую вспышку.

Бериллий, магний и все щёлочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами — хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды и нитриды:

При высоких температурах металлы главной подгруппы II группы (IIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева окисляются водородом до гидридов:

Гидриды — это твёрдые солеподобные соединения металлов с водородом, похожие на галогениды — соединения металлов с галогенами. Теперь, очевидно, вам стало понятно, почему водород находится и в главной подгруппе VII группы (VIIA группы).

Из всех металлов главной подгруппы II группы (IIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева только бериллий практически не взаимодействует с водой (препятствует защитная плёнка на его поверхности), магний реагирует с ней медленно, остальные металлы бурно взаимодействуют с водой при обычных условиях (рис. 54):

Рис. 54.
Взаимодействие с водой металлов главной подгруппы II группы (IIА группы) Периодической системы Д. И. Менделеева

Подобно алюминию, магний и кальций способны восстанавливать редкие металлы — ниобий, тантал, молибден, вольфрам, титан и др. — из их оксидов, например:

Такие способы получения металлов по аналогии с алюминотермией называют магниетермией и кальциетермией.

Магний и кальций применяют для производства редких металлов и лёгких сплавов. Например, магний входит в состав дюралюминия, а кальций — один из компонентов свинцовых сплавов, необходимых для изготовления подшипников и оболочек кабелей.

Соединения бериллия, магния и щёлочноземельных металлов. В природе щёлочноземельные металлы, как и щелочные металлы, находятся только в форме соединений вследствие своей высокой химической активности.

Оксиды МО — твёрдые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к воздействию высоких температур. Проявляют основные свойства, кроме оксида бериллия, имеющего амфотерный характер.

Оксид магния малоактивен в реакции с водой, все остальные оксиды очень бурно взаимодействуют с ней:

Оксиды получают обжигом карбонатов:

В технике оксид кальция СаО называют негашёной известью, a MgO — жжёной магнезией. Оба этих оксида используют в производстве строительных материалов.

Лабораторный опыт № 15
Получение гидроксида кальция и исследование его свойств

Небольшой кусочек или немного порошка оксида кальция поместите в стаканчик, прилейте в 5 раз больше воды. Размешайте содержимое с помощью стеклянной палочки и дайте постоять 2—3 мин. Отфильтруйте по 1—2 мл содержимого стаканчика в две пробирки. С помощью стеклянной трубочки осторожно продувайте выдыхаемый воздух через раствор в 1-й пробирке. Что наблюдаете? Как называется реакция? Запишите уравнение. К раствору во 2-й пробирке добавьте 2—3 капли спиртового раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Что можно утверждать на основании опыта о растворимости гидроксида кальция?

Гидроксиды щёлочноземельных металлов относятся к щелочам. Их растворимость в воде увеличивается в ряду

Эти гидроксиды получают взаимодействием соответствующего оксида с водой.

Реакция оксида кальция с водой сопровождается выделением большого количества теплоты и называется гашением извести (рис. 55), а образующийся Са(ОН)2 — гашёной известью:

Рис. 55.
Гашение извести

Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой, а белую взвесь Са(ОН)₂ в воде — известковым молоком. Гашёную известь широко используют в строительстве. Известковое молоко применяют в сахарной промышленности для очистки свекловичного сока.

Соли бериллия, магния и щёлочноземельных металлов получают взаимодействием их с кислотами. Галогениды (фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — белые кристаллические вещества, большинство из них растворимо в воде. Из сульфатов хорошо растворимы в воде только сульфаты бериллия и магния. Растворимость сульфатов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева уменьшается от BeSO₄ к BaSO₄. Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в воде.

Сульфиды щёлочноземельных металлов, содержащие в малых количествах примеси тяжёлых металлов, после предварительного освещения начинают светиться различными цветами — красным, оранжевым, голубым, зелёным. Они входят в состав специальных светящихся красок, которые называют фосфорами. Их используют для изготовления светящихся дорожных знаков, циферблатов часов и других изделий.

Рассмотрим наиболее важные соединения элементов главной подгруппы II группы (IIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева.

СаСО₃ — карбонат кальция — одно из самых распространённых на Земле соединений. Вам хорошо известны такие содержащие его минералы, как мел, мрамор, известняк (рис. 56).

Рис. 56.
Природные соединения кальция: а — мел; б — мрамор; в — известняк; г — кальцит

Мрамор — это минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков. Из него создавали свои прекрасные творения многие скульпторы (рис. 57).

Рис. 57.
Скульптура М. М. Антокольского «Царь Иоанн Васильевич Грозный» изготовлена из мрамора

Стены всемирно известного индийского мавзолея Тадж-Махал выложены из мрамора (рис. 58), им же облицованы многие станции московского метро (рис. 59).

Рис. 58.
Тадж-Махал — мавзолей-мечеть, находящийся в Агре (Индия), выполнен из мрамора

Рис. 59.
Станция московского метрополитена «Трубная» отделана мрамором

Однако самый важный из этих минералов — известняк, без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он сам является прекрасным строительным камнем (вспомните знаменитые одесские катакомбы — бывшие каменоломни, в которых добывали камень для строительства города), во-вторых, это сырьё для получения других материалов: цемента, гашёной и негашёной извести, стекла и др.

Известковой щебёнкой укрепляют дороги, а порошком уменьшают кислотность почв.

Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных. Один из примеров его использования — это школьные мелки, зубные пасты. Мел применяют в производстве бумаги, резины, побелки.

MgCO₂ — карбонат магния, необходим в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы, т. е. не содержащей соединения металла, в шлак.

CaSO₄ — сульфат кальция, встречается в природе в виде минерала гипса CaSO₄ • 2Н₂O, представляющего собой кристаллогидрат. Используют в строительстве, в медицине для наложения фиксирующих гипсовых повязок, получения слепков (рис. 60). Для этого применяют полуводный гипс 2CaSO₄ • Н₂O — алебастр, который при взаимодействии с водой образует двуводный гипс:

Эта реакция идёт с выделением теплоты.

Рис. 60.
Гипс применяется:
в медицине для изготовления гипсовых повязок (1), искусственных облицовочных и отделочных камней (2), в строительстве для изготовления скульптур и скульптурных элементов (3), гипсокартона (4)

MgSO₄ — сульфат магния, известный под названием горькая, или английская, соль, используют в медицине в качестве слабительного средства. Содержится в морской воде и придаёт ей горький вкус.

BaSO₄ — сульфат бария, благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяют в рентгенодиагностике («баритовая каша») для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта (рис. 61).

Рис. 61. «Баритовую кашу» используют в медицине для рентгенодиагностики

Са₃(РO₄)₂ — фосфат кальция, входит в состав фосфоритов (горная порода) и апатитов (минерал), а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится более 1 кг кальция в виде соединения Са₃(РO₄)₂.

Кальций имеет важное значение для живых организмов, это материал для постройки костного скелета. Он играет существенную роль в процессах жизнедеятельности: ионы кальция необходимы для работы сердца, участвуют в процессах свёртывания крови.

На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека, 98% кальция содержится в костях. Однако кальций необходим не только при формировании скелета, но и для работы нервной системы.

Человек должен получать в день 1,5 г кальция. Наибольшие количества кальция содержатся в сыре, твороге, петрушке, салате.

Магний также является необходимым биоэлементом, играя роль стимулятора обмена веществ, содержится в печени, костях, крови, нервной ткани и мозге. Магния в человеческом организме намного меньше, чем кальция, — всего около 40 г. Магний входит в состав хлорофилла, а следовательно, участвует в процессах фотосинтеза. Без хлорофилла не было бы жизни, а без магния — хлорофилла, ведь в нём содержится 2% этого элемента.

Соли щёлочноземельных металлов окрашивают пламя в яркие цвета, поэтому эти соединения добавляют в составы для фейерверков (рис. 62).

Рис. 62.
Соли щёлочноземельных металлов добавляют в составы для фейерверков

Открытие магния и кальция. Магний был впервые получен Г. Дэви в 1808 г. из белой магнезии — минерала, найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу.

Полученный Г. Дэви металл был загрязнён примесями, а чистый магний получил француз А. Бюсси в 1829 г.

Кальций был впервые получен также Г. Дэви в 1808 г. Название элемента происходит от латинского слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».

Металлы

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.

Металлы, их строение, свойства. Соединения металлов.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Особенности строения атомов металлов:

Имеют на внешнем электронном уровне меньшее число электронов и большой атомный радиус;
Склонны к отдаче электронов;
Имеют на внешнем электронном уровне большее число электронов и меньший атомный радиус;
Способны принимать электроны.

Вопрос 2

Как изменяются металлические свойства в ряду элементовBe-Mg-Ca-Sr-Ba:

Не изменяются
Изменяются периодически
Ослабевают
Усиливаются

Вопрос 3

Какая пара оксидов имеет амфотерные свойства:

MgO и FeO.
MgO и Al2O3
FeO и Fe2O3
Al2O3 и Fe2O3

Вопрос 4

При образовании металлической связи обобществляются

Внешние непарные электроны соседних атомов
Все электроны атомов металла
Все ионы металла
Внешние непарные электроны всех атомов

Вопрос 5

Для магния характерна следующая разновидность химической связи

Ионнная
Металлическая
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная

Вопрос 6

Явление, в результате которого из одних веществ образуются другие;
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ
Явление, при котором новых веществ не образуется;
Существование простых и сложных веществ;

Вопрос 7

Атомы металлов в химических реакциях проявляют свойства

Окислителя
Восстановителя и окислителя
Не проявляют окислительно-восстановительные свойства
Восстановителя

Вопрос 8

Какой из данных металлов легко взаимодействует с кислородом воздуха

Вопрос 9

Металлы, вступающие в реакцию с водой при обычных условиях, в группе

Li, Sr, Ba;
Na, Ca, Fe
Ba, Zn, Al
Mg, K, Cd

Вопрос 10

С соляной кислотой не взаимодействует

Магний
Цинк
Ртуть
Алюминий

Вопрос 11

Какая реакция не протекает в водном растворе

Cu +FeSO4
Cu+HgCl2
Zn +HCl
Zn+Pb(NO3)2

Вопрос 12

Минералы и горные породы, содержащие металлы или их сплавы и пригодные для промышленного получения металлов, называются

Сплавы
Самородк
Руды
Известняки

Вопрос 13

Какой из данных металлов способен восстанавливать редкие металлы (титан, молибден, вольфрам) из их оксидов:

1) Какой из данных металлов способен восстановливать редкие металлы (титан, молибден, вольфрам) из их оксидов : а) стронций ; б) барий ; в) магний ; г) бериллий ; 2) Какое утверждение является неверны?

Читайте также: